?遼寧省鞍山市第一中學(xué)2023屆高三第九次模擬考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．印制貨幣票面文字、號(hào)碼等處使用含的油墨，利用了的穩(wěn)定性
B．“奮斗者”號(hào)萬(wàn)米深潛載人艙球殼所使用的鈦合金屬于金屬材料
C．卡塔爾世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有機(jī)涂料，更加環(huán)保
D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，應(yīng)用的原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
2．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是
A．的空間填充模型：
B．基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為
C．的水解方程式為：
D．第二周期元素中，基態(tài)原子第一電離能比O大的元素共有3種
3．下列事實(shí)的解釋不正確的是

事實(shí)
解釋
A
基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式是，而不是
為半充滿結(jié)構(gòu)，能量更低更穩(wěn)定
B
醋酸銨溶液顯中性
溶液中水的電離不受影響
C
分子中的共價(jià)鍵是σ鍵
基態(tài)Cl原子的價(jià)電子排布為，兩個(gè)Cl原子的3p軌道通過(guò)“頭碰頭”的重疊方式結(jié)合為
D
酸性：
中，Cl的吸電子效應(yīng)較強(qiáng)，使羧基中鍵極性增大，穩(wěn)定性減弱，更易斷裂，因此，酸性更強(qiáng)
A．A B．B C．C D．D
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是
A．2molNO與1mol在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA
B．42g分子中含有的σ鍵數(shù)目可能為8NA
C．工業(yè)合成氨時(shí)，每反應(yīng)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成的極性共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
D．1L的溶液中，的數(shù)目為0.01NA
5．下列類比或推理的結(jié)論合理的是

已知
類比或推理的結(jié)論
A
H2O2的電子式：
的電子式：
B
是共價(jià)化合物，且氣態(tài)時(shí)可通過(guò)配位鍵形成雙聚體
也是共價(jià)化合物，且氣態(tài)時(shí)也可通過(guò)配位鍵形成雙聚體
C
甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
甲苯的同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D
乙醇可以催化氧化生成乙醛
醇都可以催化氧化生成醛
A．A B．B C．C D．D
6．滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法不正確的是
A．制備滌綸的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
B．制備滌綸的單體是對(duì)苯二甲酸和乙二醇
C．滌綸屬于再生纖維
D．滌綸可發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)
7．磺酸樹(shù)脂催化下的烯烴二羥化反應(yīng)歷程的示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是

(、、、均表示烷烴基或H原子)
A．過(guò)程①中，有非極性鍵的斷裂和生成
B．過(guò)程②中，參與反應(yīng)的碳的雜化方式發(fā)生了變化
C．過(guò)程③中的生成物一定極易溶于水
D．總反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)
8．已知原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B、C、D。A是所有元素中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中，其p軌道上的電子總數(shù)等于s軌道上的電子總數(shù)；C是同周期基態(tài)原子中第一電離能最小的元素；D的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，下列說(shuō)法正確的是
A．A和B組成的化合物中存在p-sσ鍵
B．B的單質(zhì)可以是極性分子也可以是非極性分子
C．元素A和C都在p區(qū)
D．D的單質(zhì)具有漂白性
9．下列選項(xiàng)中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且化學(xué)原理相似的是

陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
甲苯和硝酸制取TNT
水楊酸和乙酸酐制取阿司匹林
B
高溫時(shí)用Na與TiCl4反應(yīng)制Ti
高溫時(shí)用Na與KCl反應(yīng)制K
C
氯水使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色
SO2使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色
D
向Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
10．近日，清華大學(xué)王保國(guó)教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出了一種雙極膜(將解離成和)電解合成的反應(yīng)器，其簡(jiǎn)化模型如圖所示，已知：法拉第常數(shù)C?mol(法拉第常數(shù)的物理意義：每摩爾電子攜帶的電荷量)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．M極電勢(shì)低于N極電勢(shì)
B．電解合成過(guò)程中，N極附近電解質(zhì)溶液的pH減小
C．陰極的電極反應(yīng)式為
D．理論上產(chǎn)生0.02mol時(shí)，外電路流過(guò)的電量為1930C
11．研究發(fā)現(xiàn)，奧司他韋可以有效治療H1N1流感，奧司他韋和磷酸奧司他韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于說(shuō)法中正確的是

A．一個(gè)奧司他韋分子中一共有4個(gè)手性碳原子
B．奧司他韋分子中，六元環(huán)上的碳原子都共面
C．奧司他韋分子中有4種官能團(tuán)
D．1mol磷酸奧司他韋最多可以與5molNaOH反應(yīng)
12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述均正確的是

A．用圖1裝置精制粗溴時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，后通冷凝水(b進(jìn)a出)
B．圖2裝置可以制備且可以防止將其氧化，可以用新配制的NaOH溶液代替新配制的NaCl溶液
C．圖3可以制備硫酸四氨合銅晶體，燒杯中的Y液體是
D．圖4是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置，為了減少副反應(yīng)，應(yīng)迅速升溫至140℃
13．研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該電池使用不當(dāng)，易造成大氣污染。
B．在正極起催化作用
C．正極電極上發(fā)生的反應(yīng)為
D．當(dāng)1mol參加反應(yīng)時(shí)，有12mol透過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入到電池的負(fù)極
14．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列方法制備亞硫酸氫鈉晶體，已知：
①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ始終在恒溫40℃的容器中進(jìn)行
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隔絕氧氣
③：；；；；
下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為
B．在反應(yīng)Ⅱ發(fā)生的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的氣體
C．反應(yīng)I、II結(jié)束后，反應(yīng)Ⅱ所得溶液中水的電離程度強(qiáng)于反應(yīng)Ⅰ所得溶液中水的電離程度
D．亞硫酸氫鈉溶液中：
15．常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(表示)溶液中通入HCl氣體，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得與pOH[X為、、；]的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線L?表示
B．
C．水的電離程度：b>a>c
D．c點(diǎn)溶液中：

二、工業(yè)流程題
16．工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為，含有少量NiS、CuS、等雜質(zhì))為原料制備，工藝流程如圖所示：

已知：①濾液A中，陽(yáng)離子的濃度均為0.2mol/L
②室溫時(shí)，常見(jiàn)物質(zhì)的見(jiàn)下表












(1)為了使焙燒充分進(jìn)行，可采取的措施為_(kāi)__________(答出一點(diǎn)即可)
(2)氣體A可能產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題是___________。
(3)室溫時(shí)，調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)__________。
(4)轉(zhuǎn)化2中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
(5)相同溫度下，溶解度___________(填“>”“”、“=”、“

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