?遼寧省部分重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2023屆高三模擬考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是
A．制造鎳氫電池使用的儲氫合金是一類能與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，如鐵鈦合金，鑭鎳合金等
B．液晶是一類具有各向同性的液態(tài)材料
C．煤中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，可以通過干餾的方法獲得
D．天和核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)腔體的氮化硼陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是
A．常溫常壓下，和的混合氣體中氧原子的數(shù)目為NA
B．的溶液中，所含的數(shù)目為0.3 NA
C．固體中含陽離子數(shù)目為0.1 NA
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
3．下列有關(guān)如圖所示有機(jī)物的敘述正確的是
??
A．該化合物在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生水解反應(yīng)
B．1個(gè)該化合物分子中含有3個(gè)手性碳原子
C．該化合物不存在芳香酯類異構(gòu)體
D．該化合物可使高錳酸鉀溶液、溴蒸氣褪色，且褪色原理相同
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．的溶液中：
B．滴加幾滴溶液顯紅色的溶液中：
C．加入鋁粉能生成的溶液：加入
D．的溶液中：
5．如圖所示X、Y、Z、M、Q、R為前20號元素，下列說法不正確的是

A．X、Y、Z形成的化合物中可能含有離子鍵
B．X與Y組成的化合物可能具有漂白性
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性
D．第一電離能大小
6．高鐵酸鉀可以用于飲用水處理。工業(yè)上制備的一種方法是向溶液中通入氯氣，然后再加入溶液：
①；
②。(方程式均未配平)
下列說法正確的是
A．氯氣與熱的石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等場所的消毒
B．若反應(yīng)①中，則該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
C．用上述方法得到時(shí)最多消耗
D．處理飲用水時(shí)，加入高鐵酸鉀效果相當(dāng)于加入氯氣和鋁鹽兩種物質(zhì)
7．下列有關(guān)及應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述不正確的是
A．已知：，則稀氨水和稀溶液完全反應(yīng)生成時(shí)，放出熱量少于
B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量
C．，20℃和25℃時(shí)，的燃燒熱不同
D．鍵能數(shù)值為平均值，用鍵能求出的反應(yīng)熱是估算值
8．不列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中加入碘水
溶液變?yōu)辄S色
的氧化性比強(qiáng)
B
將鎂與鋁用導(dǎo)線連接后放入氫氧化鈉溶液中
鎂表面產(chǎn)生氣泡
通常情況下，鎂的金屬性比鋁強(qiáng)
C
將灼熱的木炭加入到濃硝酸中
有紅棕色氣體產(chǎn)生
木炭在加熱時(shí)能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)
D
向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，用飽和碳酸鈉溶液收集
有無色液體產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)室可用此方法制備乙酸乙酯

A．A B．B C．C D．D
9．傳統(tǒng)的金屬電極在濃電解液中轉(zhuǎn)化為，沉積/剝離庫侖效率20次循環(huán)后迅速下降。復(fù)旦大學(xué)研究采用了微溶的金屬碳酸鹽和獨(dú)特的固-固(StoS)轉(zhuǎn)換反應(yīng)，設(shè)計(jì)出石墨烯(ZZG)電極的概念電池表現(xiàn)出91.3%的高鋅利用率，并且壽命長達(dá)2000次。鎳基ZZG電池充電時(shí)工作原理如圖
????
下列說法不正確的是
A．放電時(shí)電子流向鎳基電極
B．放電時(shí)負(fù)極
C．充電時(shí)溶解平衡正向移動
D．將KOH濃度由0.1mol/L提高至6mol/L利于該電池的充放電
10．如圖所示可實(shí)現(xiàn)與氨水直接將醇氧化氰化生成腈，下列說法錯(cuò)誤的是
??
A．反應(yīng)a→b反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)b→c的歷程可能是先加成后脫水
C．常溫下，物質(zhì)a與b均易溶于水
D．用a制備1mol物質(zhì)d，過程中生成
11．NO能被溶液吸收生成棕色配合物，因而用于NO的檢驗(yàn)。下列說法正確的是
A．該配合物中中心離子的雜化方式為雜化
B．測定該配合物中所含元素的種類可采用X-射線衍射的方法
C．該配合物中的水分子的鍵角比獨(dú)立存在的水分子的鍵角大
D．元素Fe位于周期表d區(qū)，與其同周期同主族的元素還有2種
12．在同溫同容且恒溫恒容的兩個(gè)密閉容器Ⅰ，Ⅱ中分別發(fā)生：，此反應(yīng)的，，、為速率常數(shù)，測得數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是
容器
起始濃度/mol/L
平衡濃度/mol/L




Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2


A．若容器Ⅰ兩分鐘達(dá)到平衡，則0~2分鐘反應(yīng)平均速率
B．向平衡后的容器中再加入，重新達(dá)平衡后，的體積分?jǐn)?shù)減小
C．容器Ⅱ中起始時(shí)速率
D．該反應(yīng)、隨催化劑和溫度的改變而改變，但不隨濃度和壓強(qiáng)的改變而改變
13．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
A
B
C
D
目的
測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
將溶液蒸干制備無水
稀釋濃硫酸
進(jìn)行蒸餾分離
實(shí)驗(yàn)裝置





A．A B．B C．C D．D
14．有關(guān)下圖所示該熔融碳酸鹽燃料電池的說法正確的是

A．電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為
B．脫水操作可以減少能量損失，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的完全轉(zhuǎn)化
C．每消耗，理論上外電路中轉(zhuǎn)移8mol電子
D．A電極電勢高于B電極電勢，同時(shí)電池工作時(shí)，向電極B移動
15．25℃時(shí)，向0.1mol/L的丙三羧酸(用表示)溶液中滴加溶液，如下圖所示。

①(分布分?jǐn)?shù))為某種含A微粒占所有含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
②醋酸的
則下列敘述正確的是
A．分別向a、b、c各點(diǎn)代表的溶液中滴加少量酸或堿溶液，溶液的pH變化均較大
B．c點(diǎn)溶液中：
C．和的溶液中離子的濃度都約為
D．醋酸與少量丙三羧酸鈉反應(yīng)的離子方程式為

二、工業(yè)流程題
16．利用主要成分為等的廢料制備某三元鋰電池正極材料。
??
酸浸之后的部分離子的數(shù)據(jù)如下表所示
離子
濃度(mol/L)
氫氧化物

1.00


1.00


1.40

回答下列問題：
(1)“酸浸”中難溶物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________；“酸浸”中的作用：___________。“酸浸”中雙氧水消耗量較大程度地超過理論用量，其可能原因：___________。
(2)“調(diào)pH”過程，pH不應(yīng)超過___________。
(3)“調(diào)濃度”過程需要向溶液中添加的物質(zhì)X為___________(填標(biāo)號，可多選)。
a．?????b．????c．????d．
(4)沉鋰反應(yīng)能發(fā)生，說明___________。
(5)一種鈷的配合物乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)如圖，1mol該配合物形成的配位鍵有___________mol，配位原子是___________。
??

三、原理綜合題
17．用與制備合成氣，可能的反應(yīng)歷程如圖：

E表示方框中物質(zhì)總能量的值且(單位：kJ)，TS表示過渡態(tài)，
(1)制備合成氣熱化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___________(填“低溫”“高溫”“任意溫度”)。
(2)若，則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式為___________。
(3)在密閉容器中發(fā)生上述制備合成氣的總反應(yīng)，控制和初始投料量均為1mol
①若在恒溫條件下、1L恒容容器進(jìn)行反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填序號)。
a．反應(yīng)總速率
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
c．?dāng)嗔焰I的同時(shí)斷裂鍵
d．活化分子數(shù)不再改變
②若在恒壓容器進(jìn)行a、b兩組反應(yīng)，二者起始體積分別對應(yīng)為。測得甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：則橫坐標(biāo)X代表___________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，理由是___________。a點(diǎn)的平衡常數(shù)為___________
??
(4)“目數(shù)”的含義是篩子上單位面積的孔數(shù)，催化劑的顆粒大小可以用目數(shù)衡量。如：20-40目的催化劑是指能通過20目篩子但是不能通過40目篩子的催化劑。其他條件相同，一定流速的與的混合氣通過相同質(zhì)量不同“目數(shù)”的同種催化劑發(fā)生反應(yīng)，請完成圖像。_________
??

四、實(shí)驗(yàn)題
18．利用NO和在實(shí)驗(yàn)室中制備NOCl
??
已知：沸點(diǎn)為-34℃、NO為-152℃、NOCl為-6℃。NOCl易水解，能與反應(yīng)。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱：___________。
(2)裝置B的作用：___________。
(3)NOCl分子的VSEPR模型：___________。
(4)制備NOCl開始前，先關(guān)閉，打開的目的：___________。
(5)裝置D中使用冰鹽水而不使用冰水的可能原因：___________。
(6)測定所制備的亞硝酰氯(NOCl)純度：取D中所得液體20.00g溶于適量的水配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加2滴溶液，用，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(已知，，；為磚紅色固體)。
①到達(dá)該滴定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象：___________。
②亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：___________。

五、有機(jī)推斷題
19．以淀粉、烴A為基本原料合成有機(jī)物的路線如下圖所示：
??
已知：
(ⅰ)烴A在質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比為72，分子中只有一種化學(xué)環(huán)境中的氫
(ⅱ)反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的E、G的物質(zhì)的量之比為。
(ⅲ)??
回答下列問題：
(1)D的名稱是___________；
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。
(3)滿足下列條件的E同分異構(gòu)體的數(shù)目為___________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)。
(4)F中所含官能團(tuán)名稱為___________。
(5)G的核磁共振氫譜呈現(xiàn)出的峰的面積比為___________。
(6)超硬新材料B-氮化碳部分層狀結(jié)構(gòu)如圖
??
則氮化碳化學(xué)式為___________，每個(gè)氮原子最近的碳原子數(shù)目為___________。
(7)寫出圖中由淀粉合成的路線，無機(jī)原料任選(表達(dá)方式參考題目)___________。

參考答案：
1．A
【詳解】A．制造鎳氫電池使用的儲氫合金是一類能與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，如鐵鈦合金，鑭鎳合金等，故A正確；
B．液晶具有各向異性的光學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．煤中不含有甲烷、苯和氨，煤干餾生成甲烷、苯和氨等物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；
選A。
2．B
【詳解】A．氧氣和臭氧的最簡式相同，都為O，則16g氧氣和臭氧混合氣體中氧原子的數(shù)目為×NAmol—1=NA，故A正確；
B．缺溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/L氯化鋁溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量和所含氯離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子形成的離子化合物，則0.1mol硫酸氫鈉固體中含有的陽離子鈉離子數(shù)目為0.1mol×NAmol—1=0.1NA，故C正確；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D正確；
故選B。
3．B
【詳解】A．該化合物含有羧基、羥基、碳碳雙鍵，均不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．手性碳原子是指連接4個(gè)不一樣原子或原子團(tuán)的碳原子，由其結(jié)構(gòu)簡式可知，1個(gè)該化合物分子中含有3個(gè)手性碳原子，故B正確；
C．該化合物的不飽和度為5，且含有3個(gè)氧原子，存在芳香酯類異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．該化合物含有羧基、羥基、碳碳雙鍵，高錳酸鉀溶液氧化碳碳雙鍵和羥基從而褪色，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，褪色原理不相同，故D錯(cuò)誤；
故選B。
4．C
【詳解】A．1.0mol/L的KNO3溶液中含有的和H+、Fe2+三者之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A不合題意；
B．滴加幾滴溶液顯紅色的溶液中含有的Fe3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不合題意；
C．加入鋁粉能生成H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，則能夠大量共存，也可能是強(qiáng)堿性溶液，則不能含有大量的H+，C符合題意；
D．的溶液中含有大量的OH-，則OH-與Mg2+、OH-與不能大量共存，D不合題意；
故答案為：C。
5．D
【分析】同周期元素從左到右半徑減小，同主族元素從上到下半徑增大，根據(jù)原子半徑與主要化合價(jià)關(guān)系圖，可知X為H元素，Y是-2價(jià)，Y是O元素，Z是+5價(jià)，Z是N元素，M最高價(jià)為+7,M為Cl元素，Q是+1價(jià)，Q是Na元素，R是+2價(jià)，R是Ca元素；
【詳解】A．X、Y、Z可以形成，中含有離子鍵，A項(xiàng)正確；
B．X與Y組成的化合物可以是，具有漂白性，B項(xiàng)正確；
C．Z是N元素，M為Cl元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸為，酸性強(qiáng)于，C項(xiàng)正確；
D．同主族元素第一電離從上到下依次減弱，同周期元素第一電離能從左到右依次增加，同周期第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族第一電離能大于第ⅥA族， 則第一電離能大小N >H>Cl>Ca，即Z > X >M>R，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
6．D
【詳解】A．氯氣與熱的石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO3)2、CaCl2，制備漂白粉不能用熱的石灰乳和氯氣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．若反應(yīng)①中，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式為，則該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，故B錯(cuò)誤；
C．若反應(yīng)①中不生成KClO3，得到轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)得失電子守恒，消耗，由于反應(yīng)①中生成KClO3，所以消耗氯氣的物質(zhì)的量最少為3mol，故C錯(cuò)誤；
D．具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，同時(shí)還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附懸浮雜質(zhì)，所以處理飲用水時(shí)，加入高鐵酸鉀效果相當(dāng)于加入氯氣和鋁鹽兩種物質(zhì)，故D正確；
選D。
7．B
【詳解】A．已知：，由于氨水是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，其在水溶液中邊反應(yīng)邊電離，電離是一個(gè)吸熱過程，則稀氨水和稀溶液完全反應(yīng)生成時(shí)，放出熱量少于，A正確；
B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)用于表示其物質(zhì)的量，而不是其分子數(shù)，故熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；
C．燃燒熱與外界的壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，相同質(zhì)量的物質(zhì)在不同溫度下具有的總能量不同，故101kpa，20℃和25℃時(shí)，CH4的燃燒熱不同，C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，可以用反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能來估算反應(yīng)熱，即鍵能數(shù)值為平均值，用鍵能求出的反應(yīng)熱是估算值，D正確；
故答案為：B。
8．D
【詳解】A．不能將Fe2+氧化為，的氧化性比弱，故A錯(cuò)誤；
B．將鎂與鋁用導(dǎo)線連接后放入氫氧化鈉溶液中，鎂表面產(chǎn)生氣泡，鎂為正極，不能證明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．將灼熱的木炭加入到濃硝酸中，可能是硝酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成NO2，所以有紅棕色氣體產(chǎn)生，不能證明木炭在加熱時(shí)能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，用飽和碳酸鈉溶液收集，有無色液體產(chǎn)生，說明乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)室可用此方法制備乙酸乙酯，故D正確；
選D。
9．D
【分析】由圖可知，圖示為充電過程，鎳基電極連接外接電源的正極，則放電時(shí)鎳基電極為正極、右側(cè)電極為負(fù)極；
【詳解】A．放電時(shí)電子由負(fù)極流向正極，故流向鎳基電極，A正確；
B．放電時(shí)負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)和溶液中氫氧根離子、碳酸根離子生成，反應(yīng)為，B正確；
C．充電時(shí)反應(yīng)為放電時(shí)的逆反應(yīng)，結(jié)合B分析可知，充電時(shí)溶解平衡正向移動，C正確；
D．傳統(tǒng)的金屬電極在濃電解液中轉(zhuǎn)化為，故將KOH濃度由0.1mol/L提高至6mol/L會導(dǎo)致鋅極被反應(yīng)，沉積/剝離庫侖效率20次循環(huán)后迅速下降，不利于該電池的充放電，D錯(cuò)誤；
故選D。
10．C
【詳解】A．由圖可知a→b過程中醇羥基轉(zhuǎn)化為醛基，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．b→c的過程中醛基中的碳氧雙鍵打開，O連H，C連-NH2，然后再發(fā)生脫水反應(yīng)形成C=N，故B正確；
C．常溫下a苯酚不易溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．由圖中信息可知a→b、b→c、c→d每步轉(zhuǎn)化過程中都生成水，制備1mol物質(zhì)d，過程中生成，故D正確；
故選：C。
11．C
【詳解】A．該配合物中中心離子配位數(shù)為6，軌道數(shù)為6，則該中心離子的雜化方式不為雜化，故A錯(cuò)誤；
B．采用X-射線衍射的方法測定晶體結(jié)構(gòu)，不能測定該配合物中所含元素的種類，故B錯(cuò)誤；
C．獨(dú)立存在的水分子有兩對孤對電子，而該配合物中的水分子只有一對孤對電子，由于孤對電子對孤對電子的排斥力大于孤對電子對成對電子的排斥力，因此配合物中水分子的鍵角比獨(dú)立存在的水分子的鍵角大，故C正確；
D．元素Fe位于周期表d區(qū)，鐵不在主族，因此是與其同周期同族的元素還有2種，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
12．D
【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)氧氣的濃度為0.2mol/L，則由方程式可知，0~2分鐘內(nèi)一氧化氮的平均速率為=0.2 mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；
B．向平衡后的容器中再加入二氧化氮相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，故B錯(cuò)誤；
C．由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)氧氣的濃度為0.2mol/L，則由方程式可知，平衡時(shí)二氧化氮、一氧化氮的濃度分別為0.6mol/L—0.2mol/L×2=0.2mol/L、0.2mol/L×2=0.4mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.8，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則容器Ⅱ中起始濃度熵Qc=＜0.8，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．使用催化劑時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，正逆反應(yīng)速率均增大說明正逆反應(yīng)的速率常數(shù)均增大，速率常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，速率常數(shù)不變，則該反應(yīng)、隨催化劑和溫度的改變而改變，但不隨濃度和壓強(qiáng)的改變而改變，故D正確；
故選D。
13．C
【詳解】A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，缺少環(huán)形玻璃攪拌器，故不選A；
B．直接將溶液蒸干生成氫氧化鋁，應(yīng)該在氯化氫氣流中將溶液蒸干制備無水，故不選B；
C．稀釋濃硫酸，把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故選C；
D．進(jìn)行蒸餾分離，應(yīng)該用直形冷凝管，故不選D；
選C。
14．C
【分析】甲烷和水蒸氣發(fā)生催化重整反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。A電極一氧化碳、氫氣失電子生成水、二氧化碳，A是負(fù)極；B電極氧氣得電子生成碳酸根離子，B是正極。
【詳解】A．甲烷和水蒸氣發(fā)生催化重整反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。A極參與反應(yīng)的一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量比為1:3，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；
B．燃料電池放電時(shí)，只有一部分能量轉(zhuǎn)化為電能，所以能量轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)100%，故B錯(cuò)誤；
C．CH4最終生成二氧化碳、水，C元素化合價(jià)由-4升高為+4，根據(jù)電子守恒，每消耗，理論上外電路中轉(zhuǎn)移8mol電子，故C正確；
D．A是負(fù)極、B是正極，A電極電勢低于B電極電勢，故D錯(cuò)誤；
選C。
15．C
【詳解】A．a(chǎn)、b、c均存在電離平衡，滴加少量酸或堿溶液引起平衡正向或逆向移動，可以減弱溶液pH值的變化，因此pH變化不大，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒：，由圖可知c點(diǎn)時(shí)，則得：，此時(shí)溶液pH小于7，即，則，故B錯(cuò)誤；
C．，Ka1=，，Ka2=，聯(lián)立得：Ka1·Ka2=①，為弱酸，電離程度較低，則平衡時(shí)約等于起始濃度，多元弱酸電離以第一步電離為主，則氫離子濃度約等于第一步電離出氫離子濃度，在第一步電離中，則≈Ka1②，聯(lián)立①②得：≈Ka2，由b點(diǎn)數(shù)據(jù)得Ka2=，則≈，與的初始濃度無關(guān)，故C正確；
D．當(dāng)時(shí)，Ka1()=c(H+)=，醋酸，=

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