2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題(共42分)1．(本題6分)下列有關物質性質和用途說法正確的是(　　)A．明礬、聚合氯化鋁、聚合氯化鋁鐵等凈水劑的凈水原理都是利用金屬陽離子水解形成膠體，能吸附水中懸浮物，達到凈化水的目的B．我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器，其自身攜帶的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅晶體C．今年是高鐵提速年，高鐵車廂采用鋁合金材料制作，主要因為鋁密度小、且常溫下不與氧氣反應D．工業(yè)上可以使用鐵制容器儲運濃硫酸，是因為常溫下，鐵與濃硫酸不能反應2．(本題6分)下列有關敘述正確的是A．測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯B．若用0.010mo1·L—1的氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏小C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液D．進行中和滴定操作時，左手振蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化3．(本題6分)已知某有機物的分子式是，下列關于該分子的結構推測合理的是A．可能含有1個苯環(huán)B．可能含有2個碳碳三鍵和4個羥基C．可能含有2個羧基和1個碳碳雙鍵D．可能含有1個醛基、2個羧基和1個碳碳雙鍵4．(本題6分)一種可作為紡織品阻燃劑的化合物結構如圖所示，其中M、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數依次增大。下列說法錯誤的是
 A．單質的氧化性：B．M、W、X形成的二元酸只有C．M、W、Z三種元素可組成通常為氣態(tài)的化合物D．Y分別與X、Z形成的化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構5．(本題6分)已知結合 OH-能力：Al3+＞NH4+＞Al(OH)3，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液與 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合，離子反應方程式正確的是（       ）A．B． C． D．6．(本題6分)如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其它電極均為Cu，下列說法正確的是
 A．電極Ⅱ質量逐漸減小B．鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠，其作用是傳遞電子C．電極Ⅲ的電極反應：D．若用該裝置電解精煉銅，電極Ⅲ為粗銅，電極Ⅳ為精銅7．(本題6分)二氯化二硫（S2C12）是一種黃紅色液體，沸點為137℃ ，在空氣中劇烈水解而發(fā)煙，實驗室可用S與Cl2在120℃下反應制得，實驗時使用的部分裝置如圖所示。下列說法正確的是
 A．圖1中進行的是 MnO2和0.1mol·L-1鹽酸反應制取 C12B．圖2中S與 Cl2反應生成S2Cl2，S作氧化劑C．圖3的錐形瓶中能收集到少量黃紅色液體D．圖4的玻璃導管與圖3的b接口直接相連，用于吸收多余的 C12第II卷（非選擇題）二、工業(yè)流程題(共9分)8．(本題9分)用鋁灰(含有、FeO、和少量)來制備堿式硫酸鋁，其工藝流程如下：
 (1)“酸浸”時，提高鋁元素浸出率可采取的措施有_______(填字母)。
A.適當縮短酸浸時間       B.適當提高硫酸濃度       C.適當加快攪拌速度
(2)濾渣I的主要成分是_______(填化學式)。
(3)“氧化”步驟中的離子反應方程式為_______。
(4)證明除鐵后所得溶液中不含鐵元素的實驗方法是_______。
(5)求堿式硫酸知中，其測定方法如下：
①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，加入鹽酸酸化的過量溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體1.1650g。
②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入EDTA標準溶液12.50mL，調節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗標準溶液20.00mL。
已知、與EDTA反應的化學計量比均為1：1，請確定堿式硫酸鋁中_____ (寫出計算過程)。三、實驗題(共13分)9．(本題13分)實驗室用濃硫酸與銅絲加熱生成的制備少量并檢驗性質。
 Ⅰ.生成并檢驗性質
操作及現象：點燃酒精燈，試管ⅰ中有白霧生成，銅絲表面產生氣泡；試管ⅱ中溶液紅色褪去，試管ⅲ中溶液變紅，一段時間后，將銅絲抽離硫酸并停止加熱。
(1)ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(2)ⅱ中現象說明具有_______作用。
(3)若將試管ⅲ與試管ⅱ位置互換，石蕊溶液變?yōu)榧t色能否作為是酸性氧化物的證據？說明理由：_______。
Ⅱ.制備并檢驗性質
(4)ⅳ中反應的離子方程式為_______。
(5)進行實驗：
 ①A中溶液褪色，說明具有_______性。
②B中產生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。
③C中無明顯現象，甲同學通過檢測的生成證明和發(fā)生反應：取1C中溶液于試管中，_______(填試劑和操作)，產生白色沉淀。
乙同學認為甲同學的實驗沒有排除的影響，設計對比實驗：_______。
綜合甲、乙同學的實驗可知，能將氧化。四、原理綜合題(共15分)10．(本題15分)氫氣是一種理想的二次能源，在石油化工、冶金工業(yè)、治療疾病、航空航天等方面有著廣泛的應用。以甲醇、甲酸為原料制取高純度的H2是清潔能源的重要研究方向。回答下列問題：
(1)甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應。
主反應：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJ·mol-1
副反應：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+40 kJ·mol-1
①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為____，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是____。
②若上述副反應的活化能Ea1=w kJ·mol-1，則CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的活化能Ea2=____kJ·mol-1。
③某溫度下，將n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料氣分別充入密閉容器中(忽略副反應)，設恒容下甲醇的平衡時轉化率為α1，恒壓條件下甲醇的平衡時轉化率為α2，則α1____α2(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203 kJ·mol-1，在容積為3 L的密閉容器中通入物質的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示。
 壓強為p1時，在N點：v正____v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，N點對應溫度下該反應的逆反應的平衡常數K=____ L2·mol-2。比較：p1____p2(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應機理如圖所示。
①HCOOD催化釋氫反應除生成HD外，還生成____(填化學式)。
②研究發(fā)現：其他條件不變時，HCOOK替代一部分HCOOH，催化釋氫的速率增大，根據圖示反應機理解釋其可能的原因是____。五、結構與性質(共9分)11．(本題9分)A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數逐漸增大，只有兩種是金屬元素。A、B、D三種元素在周期表中相對位置如圖，其中A的價層電子排布為ns2np3，C的基態(tài)原子的第I電離能遠小于第Ⅱ電離能。E是第四期第IB族元素，回答下列問題：AB   D⑴E原子的基態(tài)電子排布式 ______；
⑵A、B、C三種元素的第I電離能由大到小的順序是 ______；
⑶D能形成多種價態(tài)的含氧酸，其酸性由強到弱的順序為 ______；
⑷已知金屬C單質的晶胞為 ，則C原子的堆積方式為 ______ ，C原子的配位數是 ______ ；
⑸向E、D形成的穩(wěn)定化合物溶液中不斷加入A的常見氫化物水溶液，最后E的最主要存在形式為寫真實符號______。六、有機推斷題(共9分)12．(本題9分)（1）化合物A（C2H6O）是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：
 ①寫出A的結構簡式           ；
②A至B的反應類型是      反應；
D至E的反應類型是      反應；
③寫出A至D的化學反應方程式是                                。
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。“HQ”不能發(fā)生的反應是（選填序號）             。
①加成反應 ②氧化反應 ③取代反應 ④水解反應
“HQ”的一硝基取代物只有一種。“HQ”的一硝基取代物的結構簡式是           。 

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