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A. 的電勢低于的電勢
B. 極電極反應(yīng)式為
C. 工作時(shí)，左池從左側(cè)經(jīng)膜Ⅰ移向右側(cè)，右池從左側(cè)經(jīng)膜Ⅱ移向右側(cè)
D. 當(dāng)濃差電池停止放電時(shí)，理論上可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的忽略溶液體積變化7. 室溫下，用的溶液滴定濃度為的醋酸，滴定曲線如圖所示，已知的電離常數(shù)為，下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 溶液中
B. 點(diǎn)溶液中：
C. 稀釋點(diǎn)溶液時(shí)，增大
D. 時(shí)溶液中：8. 工業(yè)上利用軟錳礦漿主要成分是，還含有、、和等雜質(zhì)制備和單質(zhì)的工藝流程如圖：
已知：常溫下，，，。
回答下列問題：
濾渣的主要成分為 ______ 填化學(xué)式；在一定溫度下，提高“還原浸取”速率的方法是 ______ 。
“還原浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。
溶液中金屬離子濃度小于時(shí)，視為該金屬離子完全沉淀，則“除鐵、鎳”時(shí)，應(yīng)控制溶液中不低于 ______ 。
“除鐵、鎳”時(shí)，溶液對除效果的影響如圖所示。當(dāng)，越小除鎳效果越差的原因是 ______ 。
用惰性電極電解溶液可以制取金屬。
生成金屬錳的電極是 ______ 極。
電解時(shí)，產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為 ______ 。
“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。9. 硫酸氧釩對高血糖、高血脂有治療作用，也是釩電池不可或缺的電解質(zhì)。制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：
向儀器中加入，打開儀器滴入一定量的濃硫酸，在攪拌下充分反應(yīng)，得到橙紅色的溶液；
冷卻后，向所得溶液中加入草酸充分?jǐn)嚢瑁玫?/span>溶液藍(lán)黑色；
溶液經(jīng)結(jié)晶、過濾得到純藍(lán)色的晶體，晶體脫水、干燥，得到產(chǎn)品。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示夾持、加熱裝置及磁力攪拌器已省略，回答下列問題：
儀器的名稱是 ______ ，用儀器滴加濃硫酸時(shí)， ______ 填“需要”或“不需要”打開上端的玻璃塞。
反應(yīng)中最適宜的加熱方式為 ______ ，在中反應(yīng)生成 ______ “是”或“不是”氧化還原反應(yīng)。
反應(yīng)液由橙紅色變?yōu)樗{(lán)黑色的化學(xué)方程式為 ______ 。
純度測定：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品，配成溶液，用的酸性溶液滴定滴定反應(yīng)的產(chǎn)物中，元素為價(jià)，元素為價(jià)，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗酸性溶液的體積為，的摩爾質(zhì)量為，則該產(chǎn)品的純度為 ______ 。
性質(zhì)探究：查閱資料后，有同學(xué)對的熱分解提出了兩種猜想：
猜想；
猜想，欲采用如圖裝置探究：
選擇必要的儀器裝置，按氣流從左到右的流向，探究分解產(chǎn)物的導(dǎo)管接口順序?yàn)?/span> ______ ；若氣體流經(jīng)的裝置均有氣泡產(chǎn)生，則上述所選必要裝置中可觀察的現(xiàn)象為 ______ ，證明猜想正確。10. 我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了在低溫條件下高選擇性合成高純度的乙烯，化學(xué)原理如下：
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
已知：幾種共價(jià)鍵的鍵能如表所示： 共價(jià)鍵鍵能。
則 ______ ，主反應(yīng)在 ______ 填“高溫”“低溫”或“任意溫度”下自發(fā)進(jìn)行。
在剛性密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：。其他條件相同，在、兩種催化劑作用下，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
使用時(shí)反應(yīng)的活化能 ______ 填“低于”“高于”或“無法判斷”；、、點(diǎn)中一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______ 。
溫度高于，升高溫度，的原因可能是 ______ 。
在密閉容器中充入和，發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，測得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。在K、下的選擇性等于，選擇性， ______ 填“”“”或“”，原因是 ______ 。K、下，主反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 為用氣體分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，氣體分壓等于氣體總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。11. 硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示： 硫及其化合物熔點(diǎn)分解沸點(diǎn)
回答下列問題：
根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，、、的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是 ______ 填化學(xué)式；基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖為 ______ 。
的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比二氧化硫的高，其主要原因是 ______ 。
氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間構(gòu)型為 ______ ，寫出它的一種陰離子的等電子體的化學(xué)式： ______ ；根據(jù)的三聚分子圖可推知，其三聚分子中原子的雜化軌道類型為 ______ 。
晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖中，若晶胞邊長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為 ______ ；晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為 ______ 。12. 化合物是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：
回答下列問題：
有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ______ 。
反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是 ______ 、 ______ 。
中官能團(tuán)的名稱是 ______ 。
的反應(yīng)方程式為 ______ 。
的同分異構(gòu)體中，具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有 ______ 種不考慮立體異構(gòu)，其中核磁共振氫譜顯示有組吸收峰且峰面積之比為：：：：：的結(jié)構(gòu)簡式是 ______ 。
參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由甲苯和乙酰乙酸乙酯為原料，制備的合成路線： ______ 無機(jī)試劑任選。
答案和解析 1.【答案】 【解析】解：蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，不是纖維素，故A錯(cuò)誤；
B.糖類不一定有甜味，如淀粉、纖維素等，故B錯(cuò)誤；
C.依據(jù)分析可知，油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，故C正確；
D.的酒精可以使細(xì)胞快速形成保護(hù)膜，不具有良好的殺菌能力，醫(yī)院常使用體積分?jǐn)?shù)為的酒精，故D錯(cuò)誤；
故選：。
A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)；
B.淀粉、纖維素等不具有甜味；
C.基本營養(yǎng)物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)等，其中單位質(zhì)量的油脂產(chǎn)生的能量最高；
D.的酒精可以使細(xì)胞快速形成保護(hù)膜。
本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。
2.【答案】 【解析】解：飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中最多有個(gè)原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中連接醇羥基的碳原子及其連接的個(gè)碳原子一定不共平面，故A錯(cuò)誤；
B.具有烯烴、醇的性質(zhì)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；
C.，碳碳雙鍵和溴以：發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有個(gè)碳碳雙鍵，所以該物質(zhì)最多消耗溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D.該有機(jī)物的不飽和度是，碳碳三鍵的不飽和度是，所以存在分子中含有碳碳三鍵的同分異構(gòu)體，故D正確；
故選：。
A.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中最多有個(gè)原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；
B.具有烯烴、醇的性質(zhì)；
C.，碳碳雙鍵和溴以：發(fā)生加成反應(yīng)；
D.該有機(jī)物的不飽和度是，碳碳三鍵的不飽和度是。
本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
3.【答案】 【解析】解：亞硫酸的酸性弱于鹽酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸可知，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.稀硝酸與少量的鐵粉反應(yīng)，離子方程式為：，故B正確；
C.電解水溶液，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D.向溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；
故選：。
A.亞硫酸的酸性弱于鹽酸；
B.鐵粉少量，反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮、水；
C.氫氧化鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D.與氫離子反應(yīng)生成二氧化硫氣體和硫單質(zhì)。
本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。
4.【答案】 【解析】解：由分析可知，為、為、為、為；
A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多離子半徑越大，則離子半徑：，故A錯(cuò)誤；
B.元素金屬性：，則堿性：，故B正確；
C.、、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物依次為、、，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與氫氧化鈉也能與高氯酸反應(yīng)，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；
D.的單質(zhì)是氯氣，其正一價(jià)的含氧酸為次氯酸，二者均具有強(qiáng)氧化性，故D正確；
故選：。
、、、四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，則為元素；是地殼中含量最多的金屬元素，可知為；的原子序數(shù)介于、之間，故為元素；的原子序數(shù)最大，可知處于第三周期，而原子最外層比次外層少一個(gè)電子，其最外層電子數(shù)為，故為元素。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。
5.【答案】 【解析】解：氯水可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液中是否含鐵離子，應(yīng)先加溶液無現(xiàn)象，后加氯水檢驗(yàn)亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B.氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，應(yīng)選鹽酸、溶液驗(yàn)證氫氧化鋁的兩性，故B錯(cuò)誤；
C.滴在濕潤的試紙上，溶液被稀釋，應(yīng)選干燥的試紙測定，故C錯(cuò)誤；
D.溴易揮發(fā)，則保存時(shí)加入適量蒸餾水液封，故D正確；
故選：。
A.氯水可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液中是否含鐵離子；
B.氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)；
C.滴在濕潤的試紙上，溶液被稀釋；
D.溴易揮發(fā)。
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗(yàn)、測定、試劑的保存、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。
6.【答案】 【解析】解：由分析可知，極為負(fù)極，極為正極，所以的電勢高于，故A錯(cuò)誤；
B.為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，故B正確；
C.結(jié)合分析可知，工作時(shí)，左池從右側(cè)經(jīng)膜Ⅰ移向左側(cè)，右池從右側(cè)經(jīng)膜Ⅱ移向左側(cè)，故C錯(cuò)誤；
D.當(dāng)濃差電池停止放電時(shí)，兩側(cè)濃度相同轉(zhuǎn)移硫酸根離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，對應(yīng)氫氣的體積為，故D錯(cuò)誤，
故選：。
濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電池的一種裝置，將兩個(gè)完全相同的電極浸入兩個(gè)溶質(zhì)相同但濃度不同的電解質(zhì)溶液中構(gòu)成的濃差電池，稱為雙液濃差電池，該濃差電池最終交換膜兩側(cè)硫酸銅溶液濃度相等，即陰離子交換膜左側(cè)溶液增大，右側(cè)減小，又因?yàn)橹辉试S陰離子遷移，故交換膜左側(cè)銅極溶解，增大；交換膜右側(cè)銅極析出銅，減小，即極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)；極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，，由陰極交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析回答。
本題考查原電池和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。
7.【答案】 【解析】解：溶液呈中性，和水解能力相當(dāng)，故，故A錯(cuò)誤；
B.點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的和，由物料守恒可知，故B錯(cuò)誤；
C.點(diǎn)溶質(zhì)為，醋酸的電離常數(shù)，故，稀釋點(diǎn)溶液時(shí)，保持不變，減小，故增大，故C正確；
D.時(shí)溶液中，由電荷守恒可知，故，故D錯(cuò)誤；
故選：。
的醋酸溶液，溶液中，醋酸的電離常數(shù)，故和電離能力相當(dāng)，故和水解能力相當(dāng)，點(diǎn)加入溶液體積為，溶質(zhì)為等濃度的和，溶液顯酸性，點(diǎn)加入溶液體積為，溶質(zhì)為，溶液呈中性，據(jù)此作答。
本題考查酸堿中和滴定，題目難度中等，注意電荷守恒和物料守恒在解題中的應(yīng)用。
8.【答案】 攪拌 越小，越大，使轉(zhuǎn)化為和 陰 【解析】解：與稀硫酸不反應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣，故濾渣的主要成分為；在一定溫度下，提高“還原浸取”速率的方法是攪拌，
故答案為：；攪拌；
“還原浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，
故答案為：；
相同溫度下，，故F溶解度大，則“除鐵、鎳”時(shí)，應(yīng)控制溶液中不低于，
故答案為：；
當(dāng)，越小除鎳效果越差的原因是越小，越大，使轉(zhuǎn)化為和，
故答案為：越小，越大，使轉(zhuǎn)化為和；
元素化合價(jià)降低得電子，故生成金屬錳的電極是陰極，
故答案為：陰；
電解時(shí)，陽極生成氧氣，電極反應(yīng)式為，
故答案為：；
“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，
故答案為：。
利用軟錳礦漿主要成分是，還含有、、和等雜質(zhì)制備和單質(zhì)，由圖可知，“還原浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)，，，，與稀硫酸不反應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣，“除鐵、鎳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，，，用惰性電極電解溶液可以制取金屬時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為，陽極電極反應(yīng)式，“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)。
本題考查工藝流程，題目難度中等，能依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷溶液成分和相關(guān)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。
9.【答案】球形冷凝管 不需要 恒溫水浴加熱 不是 裝置、溶液中均出現(xiàn)白色沉淀 【解析】解：儀器的名稱是：球形冷凝管，儀器為恒壓漏斗，用儀器滴加濃硫酸時(shí)不需要打開上端的玻璃塞，
故答案為：球形冷凝管；不需要；
向儀器中加入，打開儀器滴入一定量的濃硫酸，在攪拌下充分反應(yīng)，得到橙紅色的溶液，反應(yīng)中最適宜的加熱方式為是：恒溫水浴加熱，的變化過程中元素化合價(jià)為價(jià)，無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：恒溫水浴加熱；不是；
向所得溶液中加入草酸充分?jǐn)嚢瑁玫?/span>溶液，元素化合價(jià)由價(jià)降低到價(jià)，做氧化劑，草酸被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品，配成溶液，用的酸性溶液滴定滴定反應(yīng)的產(chǎn)物中，元素為價(jià)，元素為價(jià)，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗酸性溶液的體積為，，，電子守恒得到，得到的物質(zhì)的量，的摩爾質(zhì)量為，則該產(chǎn)品的純度，
故答案為：；
據(jù)分析，欲探究發(fā)生何種熱分解，須檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否含，檢驗(yàn)之前應(yīng)先排出的干擾，可與反應(yīng)而不會(huì)，用裝置除去后，進(jìn)入裝置，與反應(yīng)，生成白色沉淀，故導(dǎo)管接口順序?yàn)?/span>，若氣體流經(jīng)的裝置均有氣泡產(chǎn)生且按式分解，則從裝置中出來的氣體是和的混合物，經(jīng)過裝置時(shí)與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，進(jìn)入裝置被氧化并生成白色沉淀，故可觀察到的現(xiàn)象是：中出現(xiàn)白色沉淀，中出現(xiàn)白色沉淀，
故答案為：；裝置、溶液中均出現(xiàn)白色沉淀。
儀器為球形冷凝管，為恒壓漏斗；
低于的加熱條件，用水浴加熱，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化的為氧化還原反應(yīng)；
向所得溶液中加入草酸充分?jǐn)嚢?，得?/span>溶液，元素化合價(jià)由價(jià)降低到價(jià)，做氧化劑，草酸被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合原子守恒、電子守恒配平書寫化學(xué)方程式；
準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品，配成溶液，用的酸性溶液滴定滴定反應(yīng)的產(chǎn)物中，元素為價(jià)，元素為價(jià)，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗酸性溶液的體積為，，，電子守恒得到，據(jù)此計(jì)算純度；
據(jù)分析，欲探究發(fā)生何種熱分解，須檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否含，檢驗(yàn)之前應(yīng)先排出的干擾，可與反應(yīng)而不會(huì)，用裝置除去后，進(jìn)入裝置，與反應(yīng)，生成白色沉淀，若氣體流經(jīng)的裝置均有氣泡產(chǎn)生且按下式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式，則從裝置中出來的氣體是和的混合物，經(jīng)過裝置時(shí)與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，進(jìn)入裝置被氧化并生成白色沉淀。
本題考查物質(zhì)制備，題目難度中等，明確制備原理為解答關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰突瘜W(xué)應(yīng)用能力。
10.【答案】 低溫 高于 催化劑活性降低 主、副反應(yīng)氣體分子數(shù)均減少，在相同溫度下，壓強(qiáng)越小，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低 【解析】解：主反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律，副反應(yīng)主反應(yīng)，可得，；對主反應(yīng)、，根據(jù)能自發(fā)進(jìn)行，可知，主反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，
故答案為：；低溫；
由圖可知，溫度相同時(shí)間相同時(shí)做催化劑，的轉(zhuǎn)化率更高，則催化效率較高的是，使用時(shí)反應(yīng)的活化能高于，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，由圖可知，、點(diǎn)使用做催化劑時(shí)的轉(zhuǎn)化率高于、點(diǎn)，說明、點(diǎn)未達(dá)到平衡，
故答案為：；；
溫度高于，升高溫度，段，的轉(zhuǎn)化率降低，可能是催化劑的活性降低導(dǎo)致，
故答案為：催化劑的活性降低；
主反應(yīng)和副反應(yīng)都是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，則；在K、下的選擇性等于，列化學(xué)平衡三段式，設(shè)生成、物質(zhì)的量分別為、，
主反應(yīng)：
轉(zhuǎn)化
副反應(yīng)：
轉(zhuǎn)化
則，，解得，，平衡時(shí)、、、物質(zhì)的量分別為、、、，混合氣體總物質(zhì)的量為，主反應(yīng)，
故答案為：；主、副反應(yīng)氣體分子數(shù)均減少，在相同溫度下，壓強(qiáng)越小，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低；。
反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能；根據(jù)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行判斷；
由圖可知，溫度相同時(shí)間相同時(shí)做催化劑，的轉(zhuǎn)化率更高；催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡狀態(tài)；
溫度高于，升高溫度，，此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，從催化劑的角度分析；
主反應(yīng)和副反應(yīng)都是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率越大；在K、下的選擇性等于，列化學(xué)平衡三段式，結(jié)合。
本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識圖能力和計(jì)算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合蓋斯定律、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式等知識解答，此題難度中等。
11.【答案】 相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng) 平面三角形 【解析】解：根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，中中心原子價(jià)層電子對數(shù)，中中心原子價(jià)層電子對數(shù)，中中心原子價(jià)層電子對數(shù)，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同其他分子的是；基態(tài)原子價(jià)層電子的排布式為，其價(jià)層電子排布圖為，
故答案為：；；
和二氧化硫都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高，相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)，所以的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多同，
故答案為：相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)；
中中心原子價(jià)層電子對數(shù)，無孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形；中有個(gè)原子、個(gè)價(jià)電子，中含有有個(gè)原子、個(gè)價(jià)電子，二者互為等電子體；由圖可知，固體三氧化硫中，硫的鍵數(shù)為，無孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為，分子中原子的雜化軌道類型為雜化，
故答案為：平面三角形；；；
由晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，在頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為：，在體心和棱上，數(shù)目為：，所以每個(gè)晶胞含有個(gè)，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則晶體密度；晶胞中位于所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為每個(gè)面對角線長度的一半，即為；
故答案為：；。
根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，計(jì)算、、中中心原子價(jià)層電子對數(shù)即可；為號元素，基態(tài)原子價(jià)層電子的排布式為；
和二氧化硫都是分子晶體；
中中心原子價(jià)層電子對數(shù)，無孤電子對，即可判斷分子的空間構(gòu)型；原子個(gè)數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的微?；榈入娮芋w；由圖可知，固體三氧化硫中，硫的鍵數(shù)為，無孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為，即可判斷分子中原子的雜化軌道類型；
由晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，在頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為：，在體心和棱上，數(shù)目為：，所以每個(gè)晶胞含有個(gè)，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，根據(jù)計(jì)算晶體密度；晶胞中位于所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為每個(gè)面對角線長度的一半。
本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及雜化方式、空間構(gòu)型、沸點(diǎn)比較、等電子體、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、空間想像能力，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，題目難度中等。
12.【答案】 加成反應(yīng) 水解反應(yīng)或取代反應(yīng) 羰基、羥基 【解析】解：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，
故答案為：加成反應(yīng)；水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；
中官能團(tuán)的名稱是羰基、羥基，
故答案為：羰基、羥基；
為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，的反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，說明環(huán)上有個(gè)原子，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有，的不飽和度是，環(huán)的不飽和度是、醛基的不飽和度是，則符合條件的的同分異構(gòu)體中不含其它碳碳不飽和鍵，
取代基為、時(shí)，兩個(gè)取代基可能位于同一個(gè)碳原子上，有種；可能位于不同碳原子上有鄰間對種，取代基可能為，種，所以符合條件的有種，這種結(jié)構(gòu)簡式分別為，其中核磁共振氫譜數(shù)目之比為：：：：：的結(jié)構(gòu)簡式是，
故答案為：；；
由甲苯和乙酰乙酸乙酯制備，甲苯和溴在光照條件下生成，發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后發(fā)生堿性條件下水解，然后酸化得到目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為，
故答案為：。
中醇羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成中羰基，和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成、發(fā)生酯化反應(yīng)生成，根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式知，為，先發(fā)生堿性條件下水解然后酸化得到，根據(jù)、結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生取代反應(yīng)生成，為；
由甲苯和乙酰乙酸乙酯制備，甲苯和溴在光照條件下生成，發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后發(fā)生堿性條件下水解，然后酸化得到目標(biāo)產(chǎn)物。
本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查分析推斷及信息獲取、知識遷移能力，正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式、明確反應(yīng)中斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，利用的合成路線中步采用知識遷移方法進(jìn)行題方案設(shè)計(jì)，題目難度中等。
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