?2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)-共價(jià)鍵訓(xùn)練
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．環(huán)狀碳酸酯廣泛用于極性非質(zhì)子溶劑、電池的電解質(zhì)等，離子液體研究團(tuán)隊(duì)近期報(bào)道了一種環(huán)氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環(huán)狀碳酸酯的反應(yīng)歷程如圖所示。已知：R表示烴基。

下列說法錯(cuò)誤的是
A．(C4H9)4NBr是反應(yīng)的催化劑
B．反應(yīng)過程存在非極性鍵的斷裂和形成
C．反應(yīng)過程中有3種中間體
D．總反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%
2．由于化石燃料的長期大量消耗，傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，而人類對能源的需求量越來越高，氫能源和化學(xué)電源的開發(fā)與利用成為全球發(fā)展的重要問題。一種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
C．W和X組成的分子為含極性鍵的非極性分子
D．Y和Z組成的分子中鍵和鍵數(shù)目之比為1：1
3．下面的排序不正確的是
A．離子半徑：Fe2+>Fe3+ B．硬度：晶體硅>金剛石
C．鍵角：NH3>H2O D．熱分解溫度：BaCO3>CaCO3
4．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是

A．該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O
B．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目不相等
C．該分子中F原子的最高能級(jí)符號(hào)為L
D．該分子中C=C鍵的鍵能大于C?C鍵的鍵能
5．下列說法正確的是
A．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： B．電負(fù)性：
C．第一電離能： D．鍵角：
6．下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是
A． B． C． D．
7．下列說法不正確的是
A．乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍
B．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵
C．在氣體單質(zhì)中，一定有C=C，可能有π鍵
D．C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
8．HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是2770C，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于的敘述正確的是
A．HgCl2屬于共價(jià)化合物
B．HgCl2屬于離子化合物
C．HgCl2屬于非電解質(zhì)
D．HgCl2屬于強(qiáng)電解質(zhì)
9．根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是
A．分子中所有原子均在同一平面上
B．分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)
C．和互為等電子體，均為三角錐形
D．和互為等電子體，均為正四面體形
10．氯氣是一種重要的化工原料，如：工業(yè)上用來制鹽酸、漂白粉等。工業(yè)上利用濃氨水吸收氯氣工業(yè)的尾氣，反應(yīng)生成NH4Cl，該技術(shù)高效的處理尾氣中的氯氣同時(shí)得到副產(chǎn)品NH4Cl。反應(yīng)的方程式為：。下列有關(guān)說法不正確的是
A．HCl是共價(jià)化合物 B．濃氨水是電解質(zhì)
C．NH4Cl 屬于鹽 D．漂白粉是混合物
11．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的化合物是
A．H2O B．Na2O2 C．NH4Cl D．N2
12．下列說法中，錯(cuò)誤的是
A．氧原子有兩個(gè)未成對電子，因而能形成2個(gè)共價(jià)鍵
B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O
C．已知 H2O2的分子結(jié)構(gòu)是，在H2O2中只有σ鍵沒有π鍵
D．已知 N2的分子結(jié)構(gòu)是NoN，在N2中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
13．南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．一定是化學(xué)變化 B．一定伴隨著能量的變化
C．一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成 D．一定有電子的得失
14．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是（　 ?。?br /> A．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵
B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵（C—H）和3個(gè)π鍵（C≡C）
D．乙烷分子中只有σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵
15．某種陰離子如圖所示，X、Y、W、Z四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族。下列說法正確的是

A．元素的電負(fù)性： Z>Y>W>X
B．Y、W的簡單氫化物的沸點(diǎn)： W> Y
C．同周期元素第一電離能大于X的有2種
D．Na分別與X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非極性鍵

二、實(shí)驗(yàn)題
16．氮化鉻(CrN)熔點(diǎn)高、硬度大，常用作耐磨材料。某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化鉻?；卮鹣铝袉栴}：
【實(shí)驗(yàn)一】制備無水氯化鉻
反應(yīng)原理為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)
已知：①CCl4的沸點(diǎn)是76.8℃。
②COCl2有毒，遇水發(fā)生水解反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟有：
a．水浴加熱并維持A的溫度在60~65℃
b．點(diǎn)燃B處酒精噴燈，使瓷舟溫度升至720℃左右，反應(yīng)一定時(shí)間
c．打開K，通入N2并保證錐形瓶中每分鐘有250個(gè)左右的氣泡逸出
d．一段時(shí)間后停止通入N2
e．先后停止加熱A、B，冷卻，并繼續(xù)通入一段時(shí)間的N2
(1)上述操作步驟的先后順序?yàn)椋篴→____。
(2)裝置A中錐形瓶采用水浴加熱的原因是____。
(3)D中盛有過量NaOH溶液，用離子反應(yīng)方程式說明D的作用：____。
(4)比較COCl2分子中鍵角大?。骸螩l－C=O____∠Cl－C－Cl(填“>”“_______(填化學(xué)式)。______
(5)下列說法正確的是_______(填字母)。
A．盛滿的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管且得到某一元強(qiáng)酸溶液
B．YZ可用向上排空氣法收集
C．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為固體
D．階段熱分解只失去部分結(jié)晶水
(6)用化學(xué)方程式表示該化合物熱分解的總反應(yīng)_______。
18．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置測定某有機(jī)化合物X的組成及結(jié)構(gòu)。取6.72gX與足量氧氣充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，高氯酸鎂的質(zhì)量增加8.64g，堿石棉的質(zhì)量增加21.12g。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可確定X的實(shí)驗(yàn)式為____。
(2)X的質(zhì)譜圖如圖所示，則X的相對分子質(zhì)量為____。用X的分子式表示X在上述過程中完全燃燒的化學(xué)方程式____。

(3)通過核磁共振氫譜儀測得X的核磁共振氫譜圖中只有1組峰，且X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____。關(guān)于X的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。
A．X屬于芳香烴???????????????????????B．X的二氯取代物有3種
C．X分子中所有碳原子不可能共平面?????D．0.1molX含有的σ鍵的數(shù)目為1.8NA
(4)X的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))中能滿足下列條件的有____種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：2：1的是____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
①能使溴水褪色
②主鏈上的碳原子數(shù)不小于5
19．氧釩(IV)堿式碳酸按為紫色晶體，難溶于水，是制備熱敏材料的原料，其化學(xué)式為。實(shí)驗(yàn)室以為原料合成用于制備的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：

已知：+4價(jià)釩在弱酸性條件下具有還原性，能被氧化。
(1)為離子化合物，中含有的σ鍵數(shù)目為_______。
(2)步驟1中生成的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)步驟2可在下圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。

制備過程中，需向錐形瓶中通入，作用是_______，所得紫色晶體殘留的雜質(zhì)離子主要為_______。
(4)步驟3洗滌晶體時(shí)需用飽和溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，選擇飽和溶液的原因是_______。
(5)已知：①去除溶液中可依次加入尿素溶液(還原)、亞硝酸鈉溶液(氧化尿素)。
②滴定反應(yīng)：。
補(bǔ)充完整測定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸按晶體中釩的含量的實(shí)驗(yàn)方案：稱量5.1000g樣品于錐形瓶中，_______。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑是溶液、溶液、尿素溶液、亞硝酸鈉溶液、0.0800mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象描述不作要求)
20．某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(1)反應(yīng)①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應(yīng)②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。
(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說明原因_____。
(3)實(shí)驗(yàn)中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡述檢驗(yàn)氣密性的操作方法_____，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質(zhì)是____，該除雜劑是_______。

(4)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是_____。

參考答案：
1．B
【分析】利用圖像中的箭頭指向?yàn)樯晌铮仓赶驗(yàn)榉磻?yīng)物，據(jù)此分析。
【詳解】A．由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，(C4H9)4NBr是前邊反應(yīng)的反應(yīng)物，又作后面反應(yīng)的生成物，所以該物質(zhì)是催化劑，A正確；
B．反應(yīng)過程中存在C-Br鍵的斷裂和N-Br鍵的形成，沒有非極性鍵的斷裂和形成，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中為中間體，故一共有3種中間體，C正確；
D．根據(jù)圖知，總反應(yīng)方程式為：，則該反應(yīng)為加成反應(yīng)，總反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%，D正確；
故本題選B。
2．B
【分析】電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，X的次外層只能為2，X位于第二周期，Y的最外層電子數(shù)為6，由化合物的結(jié)構(gòu)可知，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、W之間為配位鍵，則W為F、X為B、Y為O、Z為C，以此來解答。
【詳解】A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：，故A正確；
B．非金屬性F大于O，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，故B錯(cuò)誤；
C．分子中B上無孤對電子，為雜化，只含極性鍵，為平面三角形，屬于非極性分子，故C正確；
D．分子的結(jié)構(gòu)式為，雙鍵中含1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，則鍵和鍵數(shù)目之比為1：1，故D正確；
故選B。
3．B
【詳解】A．核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大，離子半徑：Fe2+>Fe3+，故A正確；
B．二者均為原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，硬度越大，即硬度：金剛石>晶體硅，故B錯(cuò)誤；
C．N、O均為sp3雜化，NH3 有一對孤電子對，H2O有兩對孤電子對，孤電子對之間排斥力>孤電子對與共用電子對間排斥力>共用電子對之間的排斥力，鍵角NH3>H2O，故C正確；
D．RCO3熱分解生成RO和CO2，R2+離子半徑越小，結(jié)合O2—越容易，熱分解溫度越低，熱分解溫度BaCO3>CaCO3，故D正確；
答案選B。
4．C
【詳解】A．N原子最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，則N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O，選項(xiàng)A正確；
B．該有機(jī)物含有1個(gè)C-H、1個(gè)C=C、2個(gè)C-C、1個(gè)C=N、2個(gè)C=O、 3個(gè)N-H、4個(gè)C-N、 1個(gè)C-F鍵， 其中雙鍵含有1個(gè)鍵與1個(gè)鍵， 則該分子中鍵與鍵數(shù)目不相等，選項(xiàng)B正確；
C．F原子是第2周期元素，只有K、L兩個(gè)電子層，即有兩個(gè)能層，電子排布式為1s22s22p5，故最高能級(jí)為2p，選項(xiàng)C 不正確；
D．鍵長越短，鍵能越大，C=C鍵的鍵長比C-C鍵的短，則C =C鍵的鍵能大于C-C鍵的鍵能，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
5．D
【詳解】A．基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)為3，基態(tài)氧原子和碳原子的未成對電子數(shù)為2，則氮原子的未成對電子數(shù)大于氧原子，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，電負(fù)性大于碳元素，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則磷原子的第一電離能小于氮原子，故C錯(cuò)誤；
D．分子中孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，則甲烷分子的鍵角大于氨分子，分子中原子的原子半徑越小，成鍵電子對間的斥力越大，鍵角越大，則氨分子的鍵角大于磷化氫分子，則鍵角的大小順序?yàn)椋蔇正確；
故選D。
6．C
【詳解】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，則A．NaOH中含有離子鍵和極性鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．NaCl中只含有離子鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．H2分子中只有非極性鍵，選項(xiàng)C正確；
D．H2S中只有極性鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
7．C
【詳解】A．乙烯中碳碳雙鍵，只有一個(gè)鍵，另一個(gè)是鍵能較小的π鍵，故C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍，A正確；
B．兩個(gè)原子在形成共價(jià)鍵時(shí)只有一個(gè)鍵，其他可能含有一個(gè)π鍵(如碳碳雙鍵)，也可能含有兩個(gè)π鍵(如碳碳三鍵)，B正確；
C．有些氣體單質(zhì)是單原子分子，如稀有氣體分子，它們不含化學(xué)鍵，也就不含C=C，Ｃ錯(cuò)誤；
D．根據(jù)兩非金屬的非金屬性差異越大，所形成的共價(jià)鍵極性越大，Ｃ與Ｏ的非金屬差異大于Ｎ與Ｏ，故C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大，D正確；
答案選Ｃ。
8．A
【分析】由HgCl2的熔點(diǎn)是2770C，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，可知HgCl2屬于共價(jià)化合物，在水中不能完全電離，為弱電解質(zhì)，以此來解答
【詳解】A．熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，則HgCl2屬于共價(jià)化合物，故A正確；
B．熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，不是由離子構(gòu)成，則HgCl2屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，可發(fā)生電離，為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．HgCl2的稀溶液有導(dǎo)電能力，能據(jù)此判斷其為電解質(zhì)，但不能僅僅憑著稀溶液導(dǎo)電性弱就證明其為弱電解質(zhì)，雖然事實(shí)上HgCl2確實(shí)為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
9．B
【詳解】A．和苯互為等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，因此分子中所有原子均在同一平面上，A項(xiàng)正確，
B．和苯互為等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，因此分子中不存在雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．和原子數(shù)均為4，價(jià)電子數(shù)均為8，因此互為等電子體，中心O、N成鍵電子對數(shù)均為4，均有1對孤電子對，空間構(gòu)型均為三角錐形，C項(xiàng)正確；
D．和原子數(shù)均為5，價(jià)電子數(shù)均為8，因此互為等電子體，根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)可知二者空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，D項(xiàng)正確；
答案選B。
10．B
【詳解】A．HCl中只含H原子和Cl原子形成的共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，A正確；
B．濃氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．NH4Cl 為銨根離子和氯離子構(gòu)成的銨鹽，C正確；
D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，D正確；
綜上所述答案為B。
11．A
【詳解】A． 由氫、氧兩種元素組成，分子內(nèi)氫氧原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，A正確；????
B． 由鈉、氧兩種元素組成，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，含離子鍵，過氧根內(nèi)含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；????
C． 由銨根離子和氯離子構(gòu)成，含離子鍵，銨根離子內(nèi)含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；????
D． 由氧元素組成，屬于單質(zhì)，分子內(nèi)含共價(jià)鍵，不屬于共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；????
答案選A。
12．B
【詳解】A．氧原子有兩個(gè)未成對電子，其余4個(gè)電子形成2對，還缺少兩個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而能形成2個(gè)共價(jià)鍵，A正確；
B．根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性可知，氧原子最多形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以不存在H3O分子，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)H2O2的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子中均為單鍵，沒有雙鍵或三鍵，即在H2O2中只有σ鍵沒有π鍵，C正確；
D．N2的分子結(jié)構(gòu)是NoN，形成氮氮三鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，D正確；
綜上所述答案為B。
13．D
【詳解】A.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學(xué)變化，A正確；
B.化學(xué)變化中一定伴隨著能量的變化，B正確；
C.氧氣和臭氧中均存在共價(jià)鍵，該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成，C正確；
D.該變化不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子的得失，D錯(cuò)誤；
答案選D。
14．D
【詳解】A．全部由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵，例如NH4Cl中就存在離子鍵，A錯(cuò)誤；
B．不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如He、Ne、Ar等稀有氣體單原子分子就只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；
C．共價(jià)鍵中所有的單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；
D．由于乙烷分子中所有的化學(xué)鍵均為單鍵，故乙烷分子中只有σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵，D正確；
故答案為：D。
15．C
【分析】X、Y、W、Z四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族，根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)得到Y(jié)為O，W為S，Z為Cl，X得到電子，則X為N。
【詳解】A．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此元素的電負(fù)性：Y＞Z＞X＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．水存在分子間氫鍵，因此Y、W的簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素第一電離能大于X的元素有F、Ne共2種，故C正確；
D．Na與Y(O)形成的化合物可能含非極性鍵，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
16．(1)cbed
(2)受熱均勻、控制溫度以確保錐形瓶中每分鐘平穩(wěn)地逸出250個(gè)左右的氣泡
(3)COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O
(4)>
(5)恒壓滴液漏斗
(6)CrCl3+NH3CrN+3HCl
(7)吸收未反應(yīng)的NH3并防止水蒸氣進(jìn)入E中
(8)80%

【詳解】（1）由反應(yīng)，可知，裝置A的錐形瓶中盛放的物質(zhì)是，利用氮?dú)夂蜔崴訜釋⑺穆然嫁D(zhuǎn)化為氣態(tài)并將裝置中的空氣及水蒸氣趕出，再點(diǎn)燃B處酒精噴燈加熱反應(yīng)。一段時(shí)間后，先后停止加熱A、B，待冷卻后繼續(xù)通入一段時(shí)間的，將殘余的趕入尾氣吸收裝置。所以操作步驟的先后順序?yàn)椋篴→c→b→e→d；
（2）水浴加熱可以受熱均勻，便于控制裝置A中錐形瓶的溫度以確保錐形瓶中每分鐘平穩(wěn)地逸出250個(gè)左右的氣泡；
（3）有毒，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間的，將殘余的趕到尾氣吸收裝置中被吸收。遇水發(fā)生反應(yīng)：：再與足量溶液反應(yīng)生成，所以D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（4）分子中由于的存在使得排斥力增大，則鍵角大于；
（5）a儀器的名稱為恒壓滴液漏斗，用于平衡氣壓使液體順利流下；
（6）在E中，CrCl3與NH3高溫下反應(yīng)生成CrN和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CrCl3+NH3CrN+3HCl；
（7）無水氯化鈣可以吸收水和氨氣，因此裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的NH3并防止水蒸氣進(jìn)入E中；
（8）601溶液中的物質(zhì)的量為0.12，剩余的硫酸用102溶液恰好中和，所以與結(jié)合的的物質(zhì)的量為：，即8.25g產(chǎn)品中的物質(zhì)的量為0.1，其質(zhì)量為6.6g，所以產(chǎn)品的純度為80%。
17．(1) N 32
(2) 2 +4 →
(3)bd
(4)HNO3>H3BO3
(5)D
(6)2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O

【分析】化合物()，其中W、X、Y、Z為短周期元素，根據(jù)該化合物的熱重曲線，在以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出可知為H2O，即W為H，Z為O，分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為酸雨成因的一種氣體，則為，即Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B，綜上W、X、Y、Z分別為H、B、N、O。
【詳解】（1）元素Q比W元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多18，則Q為K,基態(tài)鉀原子中核外電子占據(jù)最高能層符號(hào)為N，根據(jù)能層最多能容納電子數(shù)為可知：該能層最多能容納32個(gè)電子；
（2）H與N形成的分子為，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程：
2 +4 →；與混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成和H2O，該反應(yīng)化學(xué)方程式：；
（3）化合物 ()中與間存在離子鍵，氮?dú)滏I和氫氧鍵為極性共價(jià)鍵，所以分子中存在的主要化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價(jià)鍵，答案選bd；
（4）根據(jù)分析可知X、Y分別為B、N，同周期隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，B的非金屬性小于N的非金屬性，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性；
（5）A．盛滿的試管倒扣在水槽中，與水反應(yīng)生成NO氣體和HNO3，所以水不可充滿試管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．NO與O2反應(yīng)生成NO2，不可用向上排空氣法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．W、X、Y、Z的單質(zhì)分別為H2、B、N2、O2，B常溫下為固體，其余均為氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．根據(jù)在以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，說明階段熱分解失去結(jié)晶水，若結(jié)晶水全部失去則質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為，所以該階段熱分解只失去部分結(jié)晶水，D項(xiàng)正確；
答案選D。
（6）化合物 ()在500℃完全分解為、NH3、H2O，該化合物熱分解的總反應(yīng)為：2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O。
18．(1)CH2
(2) 84 C6H12+9O26CO2+6H2O
(3) CD
(4) 9 CH3CH2CH=CHCH2CH3

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，盛裝X的鉑舟中X在酒精噴燈加熱的條件下和氧氣充分燃燒，燃燒爐中氧化銅的目的是將燃燒生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，盛有高氯酸鎂裝置的作用是用于吸收測定燃燒生成水的質(zhì)量，盛有堿石棉裝置的作用是吸收測定生成二氧化碳的質(zhì)量，則由題意可知，6.72gX燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量分別為8.64g和21.12g。
(1)
由分析可知，X分子中碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為=0.48mol、×2=0.96mol、=0，所以X的實(shí)驗(yàn)式為CH2，故答案為：CH2；
(2)
質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為X的相對分子質(zhì)量，則X的相對分子質(zhì)量為84；設(shè)X的分子式為(CH2)n，由相對分子質(zhì)量可得：(CH2)n=84，解得n=6，所以X的分子式為C6H12，C6H12在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12+9O26CO2+6H2O，故答案為：84；C6H12+9O26CO2+6H2O；
(3)
由X的核磁共振氫譜圖中只有1組峰，且X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可知，X為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為 ，環(huán)己烷是分子中只含有σ鍵，所有碳原子不可能共平面的脂環(huán)烴，不是芳香烴，環(huán)己烷分子的一氯代物只有1種，二氯代物有4種，0.1mol分子中含有的σ鍵的數(shù)目為0.1mol×18×NAmol—1=1.8NA，則CD正確，故答案為： ；CD；
(4)
X的同分異構(gòu)體能使溴水褪色，主鏈上的碳原子數(shù)不小于5說明X為烯烴，含有碳碳雙鍵的主碳鏈含有的碳原子個(gè)數(shù)為6或5，主碳鏈含有的碳原子個(gè)數(shù)為6的烯烴有3種，主碳鏈含有的碳原子個(gè)數(shù)為5的烯烴有6種，共有9種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CHCH2CH3，故答案為：9；CH3CH2CH=CHCH2CH3。
19．(1)7NA
(2)2++6HCl=4+N2↑+6H2O
(3) 排盡裝置中的空氣，防止+4價(jià)釩被氧化 VO2+
(4)除去晶體表面的氯化銨，減少晶體的溶解
(5)用溶液溶解后，加入溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加亞硝酸鈉溶液至稍過量，再用尿素除去過量亞硝酸鈉溶液，最后用0.0800mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)

【分析】由題給流程可知，向五氧化二釩中加入鹽酸、混合溶液，將五氧化二釩還原為VOCl2，VOCl2溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)后，抽濾、洗滌得到氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體。
【詳解】（1）離子化合物含有的離子為N2H離子和氯離子，N2H離子含有7個(gè)σ鍵，則中含有的σ鍵數(shù)目為7NA，故答案為：7NA；
（2）由題意可知，五氧化二釩與鹽酸、混合溶液反應(yīng)生成VOCl2、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2++6HCl=4+N2↑+6H2O，故答案為：2++6HCl=4+N2↑+6H2O；
（3）由題給信息可知，+4價(jià)釩在弱酸性條件下具有還原性，能被氧氣氧化，所以制備過程中，需向錐形瓶中通入二氧化碳排盡裝置中的空氣，防止+4價(jià)釩被氧化；若VOCl2溶液過量，所得紫色晶體會(huì)殘留VO2+離子，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止+4價(jià)釩被氧化；VO2+；
（4）VOCl2溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)得到的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體表面會(huì)附有可溶的氯化銨，所以用飽和溶液洗滌晶體可以除去除去晶體表面的氯化銨，同時(shí)減少晶體的溶解，故答案為：除去晶體表面的氯化銨，減少晶體的溶解；
（5）測定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸按晶體中釩的含量的實(shí)驗(yàn)方案為稱量5.1000g樣品于錐形瓶中，用溶液溶解后，加入溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加亞硝酸鈉溶液至稍過量，再用尿素除去過量亞硝酸鈉溶液，最后用0.0800mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，故答案為：用溶液溶解后，加入溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加亞硝酸鈉溶液至稍過量，再用尿素除去過量亞硝酸鈉溶液，最后用0.0800mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
20． 兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高 關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好 HCl 水 用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成
【分析】（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；
（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；
（3）檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法；
（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃。
【詳解】（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為；反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；
（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點(diǎn)高于二氧化碳，故答案為：兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高；
（3）檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法，具體操作為關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止氯化氫與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好；HCl；水；
（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，則確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成。
【點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳是解答關(guān)鍵。


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