射洪中學(xué)高2021級2023年上期第三學(xué)月考試化學(xué)試題（考試時間：90分鐘      滿分：100分）命題人：雷小英  郭銳        審題人：趙崇禮一、選擇題（1-12每小題2分13-18每小題3分，共42分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是 A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．鹽堿地不利于作物生長，可適當(dāng)添加石膏降低土壤的堿性C．肥皂和廁所清潔劑都是堿性的，而廚房清潔劑是酸性的D．“西氣東輸”工程中的氣體是天然氣，天然氣是高效清潔燃料和重要化工原料2.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是A．紐扣電池B．燃?xì)庠?/span>C．風(fēng)力發(fā)電D．太陽能熱水器3.要使0.01 mol/L  K2CO3溶液中的c()更接近0.01 mol/L ，可以采取的措施是A．通入CO2     B．加入Na2CO3固體     C．加熱       D．加入適量KOH固體4.下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構(gòu)體的是A．丙烷         B．2-甲基丙烷          C．丁烷       D．新戊烷5.下列離子方程式書寫錯誤的是A．用銅作電極電解AgNO3溶液：4Ag+＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4H+B．小蘇打溶液呈堿性：＋H2OH2CO3＋OH－C．向AgCl懸濁液中加入Na2S固體：2AgCl(s)＋S2-(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)D．用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+：2[Fe(CN)6]3-＋3Fe2+==Fe3[Fe(CN)6]2 ↓6.在一定溫度下的氫氧化鈣的懸濁液中，加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述不正確的是A．溶液的pH不變  B．溶液中鈣離子數(shù)目減少C．溶液中鈣離子濃度不變  D．氫氧化鈣的溶度積常數(shù)變小 7.常溫下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的電離常數(shù)分別為1.7×10－5、1.8×10－4，以下關(guān)于0.1 mol/L CH3COOH溶液、0.1 mol/L HCOOH溶液的說法正確的是A．c(H＋)：CH3COOH＞HCOOHB．等體積的兩溶液中，分別加入過量的鎂，產(chǎn)生氫氣的體積：HCOOH＞CH3COOHC．HCOOH與NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－===H2OD．將CH3COOH溶液稀釋100倍過程中，其電離常數(shù)保持不變8.家庭常使用天然氣或者液化石油氣（主要成分為C3H8）為燃料，現(xiàn)在以一套液化石油氣為原料的灶具改為燒天然氣，應(yīng)采取的措施是A．增大空氣進(jìn)量，增大天然氣進(jìn)量  B．減小空氣進(jìn)量，減小天然氣進(jìn)量C．減小空氣進(jìn)量，增大天然氣進(jìn)量  D．增大空氣進(jìn)量，減小天然氣進(jìn)量9.氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是 A. 放電時，a是電源的負(fù)極B. 放電時，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2 －2e－== LaSrMnO4＋2F－C. 充電時，電極a接外電源的正極D. 可將含F(xiàn)－的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性10. 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 。下列說法正確的是A．常溫下，pH=7的醋酸銨溶液中由水電離出的OH-數(shù)目為10-7NAB．1 L 0.1 mol/L  NaClO溶液中含有的ClO－數(shù)目為NAC．在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極質(zhì)量增重32 g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C6H14中含有單鍵數(shù)目為19NA11.下列電化學(xué)裝置完全正確的是     NaCl溶液          AgNO3溶液          CuSO4溶液          CuSO4溶液 ZnSO4溶液A．防止鐵被腐蝕    B．鐵件上鍍銀    C．粗銅精煉       D．銅鋅原電池12. 被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是A. 該電池中 Zn 作正極B. MnO2電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C. 該電池工作時電流由 Zn 經(jīng)導(dǎo)線流向 MnO2D. 當(dāng) 6.5gZn 完全溶解時，流經(jīng)電路的電子數(shù)目為 0.2NA13.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示，已知V2=3V1，下列說法正確的是A. 原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為3：1B. 該實(shí)驗(yàn)不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C. 若向Mg(OH)2懸濁液中滴入CuCl2溶液，一定會有Cu(OH)2生成D. 水的電離程度：A＞B＞C14. 常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)B．在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)C．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L-1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)15.下列有幾個結(jié)論是正確的①金屬性：②氫化物的穩(wěn)定性：③微粒半徑：④氧化性：⑤酸性：⑥沸點(diǎn)：⑦離子的還原性：A. 7個 B. 6個 C. 5個 D. 4個 16.常溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)17.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述正確的是A. 高硅鑄鐵作用為傳遞電流和損耗陽極材料B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從鋼管樁流向高硅鑄鐵C. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零D. 該防腐技術(shù)為犧牲陽極的陰極保護(hù)法18.常溫下，金屬離子（Mn+）濃度的負(fù)對數(shù)pM [pM＝-lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)c(Mn+)≤10-6 mol/L時認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全，下列敘述正確的是A．常溫下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小B．常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)為 1.0×10－39C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入適量H2O2后控制溶液3≤pH＜7D．能通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+19．ⅤA族元素原子核外電子排布有著特殊性，能與其他元素組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮原子可以提供孤電子對與氧原子形成配位鍵，基態(tài)氧原子的價層電子發(fā)生重排提供一個空軌道，則重排后的氧原子價電子排布圖(軌道表達(dá)式)為___________。(2)沸點(diǎn)：___________(填“>”或“<”，下同)，鍵角：___________。(3)As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序是___________。(4)基態(tài)As原子的價層電子排布式為___________，與互為等電子體的分子為___________(任寫一種)。(5)雌黃()中As原子的雜化方式為___________。(6)根據(jù)右圖所示晶胞中，寫出該晶體的化學(xué)式___________。20．工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：同學(xué)們用0.1000mol/L的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象是___________。(2)下列滴定終點(diǎn)的滴定管示意圖對應(yīng)讀數(shù)正確的是___________。A． B． C． D．(3)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。應(yīng)選用___________量取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表所示：測試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。 第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.0418.0017.0016.96(4)同學(xué)們通過繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)醫(yī)學(xué)上常用酸性溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量。測定方法如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量溶液，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到后再用溶液滴定。下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是___________。A．滴定管在盛裝溶液前未潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．滴定過程中錐形瓶振蕩得太劇烈，以致部分液體濺出D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)(5)25℃時，現(xiàn)有0.1mol/L的溶液，已知，該溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開__________；同濃度的①、②、③，④溶液中由大到小的順序?yàn)開__________(填序號)。21．一空氣燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，某實(shí)驗(yàn)小組用該燃料電池作電源探究氯堿工業(yè)和粗銅精煉的原理，裝置示意圖如下：(1)b極的電極反應(yīng)式為___________；Fe電極為_______極，其電極反應(yīng)式為________。(2)甲裝置每消耗，溶液中通過質(zhì)子交換膜的為___________mol，如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。該工藝的相關(guān)物質(zhì)運(yùn)輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)開_____。22.氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器等。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如下：已知：常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。（1）濾渣A主要成分的化學(xué)式為____________________。（2）濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。（3）加20% NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是_____________。（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。（5）常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L 水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                。已知Ksp(BaF2)＝4.0×10－7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10－5 mol/L )，至少需要的氟離子濃度是________ mol/L 。（6）已知：Ksp(BaCO3)＝2.0×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當(dāng)BaCO3開始沉淀時，溶液中＝    。

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