考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.答主觀題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
第I卷 選擇題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、選擇題(共44分，每題2分)
1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 高純硅可用于制作光感電池
B. SO2可用作食品的漂白劑
C. Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具
D. 明礬可用于凈水
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硅是半導(dǎo)體材料，高純硅可用于制作光感電池，故A正確；
B．SO2有毒，不能作食品的漂白劑，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2可與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可用于制作呼吸面具，故C正確；
D．明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，明礬可用于凈水，故D正確；
選B。
2. 下列組合正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．乙醇在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．選項(xiàng)物質(zhì)分類符合對(duì)應(yīng)，因此分類合理，B正確；
C．氨水是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)；Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；
D．Na2O2屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
3. 常溫下，的下列溶液一定呈中性的是
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；
B．為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；
C．為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，水溶液顯中性，C正確；
D．為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；
故選C。
4. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）
A. 水解平衡常數(shù)KhB. 化學(xué)平衡常數(shù)K
C. 化學(xué)反應(yīng)速率vD. 水的離子積常數(shù)Kw
【答案】B
【解析】
【詳解】A、鹽的水解是吸熱反應(yīng)，則升高溫度，促進(jìn)鹽的水解，水解平衡常數(shù)Kh增大，選項(xiàng)A不選；
B、由于可逆反應(yīng)中正反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)K不一定增大，選項(xiàng)B選；
C、升高溫度，反應(yīng)速率v一定是增大，選項(xiàng)C不選；
D、電離是吸熱的，則升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)Kw增大，選項(xiàng)D不選；
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，化學(xué)平衡常數(shù)受溫度的影響，但應(yīng)清楚反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，才能確定升高溫度平衡如何移動(dòng)。
5. 稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體
A. ①②③⑤B. ③⑥C. ③D. ③⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】①加入NH4Cl固體，NH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，故①錯(cuò)誤；
②加入硫酸會(huì)消耗OH-，OH-濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；
③加入NaOH固體，溶液中OH-濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，故③正確；
④加入水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，OH-濃度減小，故④錯(cuò)誤；
⑤弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥加入少量MgSO4固體，OH-與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動(dòng)，氫OH-濃度減小，故⑥錯(cuò)誤；
只有③正確，故答案為C。
6. 25 ℃時(shí)，在等體積的：①0.5 ml/L的H2SO4溶液中；②0.05 ml/L Ba(OH)2溶液中；③1 ml/L NaCl溶液中；④純水中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
A. 1∶10∶107∶107B. 107∶107∶1∶1
C. 107∶106∶2∶2D. 107∶106∶2×107∶2
【答案】A
【解析】
【詳解】設(shè)溶液的體積為1L，則
①中H2SO4中c(H+)=0.5 ml/L×2=1 ml/L，所以c(OH-)=1.0×10-14 ml/L，則水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-14ml；
②中c(OH-)=0.05 ml/L×2=0.1 ml/L，所以c(H+)=1.0×10-13 ml/L，則水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-13ml；
③中c(H+)=1.0×10-7ml/L，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-7ml；
④中c(H+)=1.0×10-7ml/L，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-7ml；
故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為(1.0×10-14ml):(1.0×10-13ml):(1.0×10-7ml):(1.0×10-7ml)=1:10:107:107；
故選A。
7. 下列各方程式中，屬于正確的電離方程式的是
A HCO+H2OH2CO3 + OH-
B. HCO＋OH-=H2O + CO
C. NH3 + H+=NH
D. H2CO3HCO +H+
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．HCO+H2OH2CO3 + OH-是水解方程式，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸的第二步電離：HCO H++ CO，故B錯(cuò)誤；
C．氨水的電離為：NH3?H2O NH+ OH-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸的第一步電離：H2CO3HCO +H+，故D正確；
故選：D。
8. 下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是
A. pH＝11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO
B. 含有NO溶液中：I-、SO、SO、H+
C. 在由水電離出的c(H+)＝1.0×10-13ml?L-1的溶液中：Na+、NH 、SO、HCO
D. 無(wú)色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-
【答案】A
【解析】
【詳解】A．pH＝11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO各離子能夠大量共存，Ａ符合題意；
B．含有NO溶液中：I-、SO、SO、H+，SO、NO、H+，I-、NO、H+均因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不合題意；
C．在由水電離出的c(H+)＝1.0×10-13ml?L-1的溶液中即可能是強(qiáng)酸性溶液，則不能由大量的HCO，H++ HCO=H2O+CO2↑，也可能是強(qiáng)堿性溶液，不能由大量的NH和HCO，OH-+ NH=NH3?H2O，OH-+ HCO=H2O+，C不合題意；
D．無(wú)色溶液中不可能含有大量的Cu2+，D不合題意；
故答案為：A。
9. 常溫下，0.1 ml?L?1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是
A. ②＞①＞③B. ①=②＞③C. ①＞②＞③D. ①=②=③
【答案】A
【解析】
【詳解】①HCl是一元強(qiáng)酸，②H2SO4是二元強(qiáng)酸，二元強(qiáng)酸電離出的離子濃度大于一元強(qiáng)酸電離出的離子濃度大，因此二者相比②H2SO4導(dǎo)電能力強(qiáng)；①HCl是一元強(qiáng)酸，③CH3COOH是一元弱酸，相同濃度的一元強(qiáng)酸電離出的離子濃度大于一元弱酸電離出的離子濃度，因此二者相比①HCl導(dǎo)電能力強(qiáng)，常溫下，0.1 ml?L?1的三者溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是②＞①＞③，故A符合題意；
綜上所述，答案為A。
10. 常溫下0.1mlL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 將溶液稀釋到原體積的10倍B. 加入適量的醋酸鈉固體
C. 加入等體積0.2 mlL-1鹽酸D. 提高溶液的溫度
【答案】B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，所以pH20 mL后，水的電離受到抑制，電離程度又會(huì)逐漸變小，D錯(cuò)誤；
故選A。
22. 測(cè)定0.1ml·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O HSO+OH-
B. ④的pH與①不同,是由于SO濃度減小造成的
C. ①→③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
【答案】C
【解析】
【詳解】分析：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①→③的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。
詳解：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①→③的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。
點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。
第II卷 非選擇題
二、非選擇題(共56分)
23. 我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。
（1）圖2中儀器②的名稱是___________。
A. 酸式滴定管B. 堿式滴定管C. 移液管D. 吸量管
（2）水通入A的進(jìn)口為_(kāi)__________。
A．a(chǎn) B．b
（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 ml·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的___________。
A. ①B. ②C. ③D. ④
（4）若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)__________。
A. 甲基橙B. 酚酞C. 石蕊D. 甲基黃
（5）滴定終點(diǎn)的顏色變化為溶液由___________。
A. 紅色變?yōu)闊o(wú)色B. 黃色變?yōu)槌壬獵. 紅色變?yōu)辄S色D. 無(wú)色變?yōu)闇\紅色
（6）若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))___________。
A. =10 mLB. =40 mLC. 40 mL
（7）以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高的是___________。
A. 裝入NaOH溶液前未潤(rùn)洗滴定管B. 滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
C. 滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液D. 滴定過(guò)程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出
（8）B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（9）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)__________g·L-1。
【答案】（1）A （2）B （3）C （4）B （5）D （6）D （7）AC
（8）SO2＋H2O2=H2SO4
（9）0.24
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由圖可知，圖2中儀器②為酸式滴定管，故選A；
【小問(wèn)2詳解】
圖1裝置進(jìn)入A的冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，故b口進(jìn)入，故選B；
【小問(wèn)3詳解】
應(yīng)用堿式滴定管盛裝NaOH溶液，且應(yīng)按圖③進(jìn)行排氣泡，故選C；
【小問(wèn)4詳解】
由于滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，在酚酞變色范圍8.2-10.2（粉紅色）之間，因此用酚酞，故選B；
【小問(wèn)5詳解】
待測(cè)溶液起始為酸性，且選擇的指示劑為酚酞，因此顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，故選D；
【小問(wèn)6詳解】
由于滴定管底部無(wú)刻度且0刻度線在上方，因此用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，管內(nèi)液體的體積大于40ml，故選D；
【小問(wèn)7詳解】
根據(jù)可知，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)液使用體積偏高時(shí)，會(huì)使結(jié)果偏高，A項(xiàng)裝入NaOH溶液前未潤(rùn)洗滴定管，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，需要的體積變大，使結(jié)果偏高；B項(xiàng)滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，讀數(shù)結(jié)果偏小，體積偏小，使結(jié)果偏??；C項(xiàng)滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，使體積變大，結(jié)果偏高；D項(xiàng)滴定過(guò)程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出，需要標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，使結(jié)果偏??；故選AC；
【小問(wèn)8詳解】
SO2與H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2＋H2O2=H2SO4；
【小問(wèn)9詳解】
根據(jù)，該葡萄酒中SO2含量為。
24. 常溫下4種酸的電離平衡常數(shù)如下：
（1）次氯酸的電離方程式為_(kāi)__________。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的 HF 、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。
（3）保持溫度不變，向的醋酸溶液中加入或通入下列物質(zhì)，的電離度減小、溶液中的c(H+)增大的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. 醋酸鈉固體B. 冰醋酸C. 水D. 氯化氫氣體
（4）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是________
A. 相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等
B. 常溫下，測(cè)得0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH=4
C. 常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測(cè)得pHc(CH3COO－)；
【小問(wèn)5詳解】
電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)圖像，c(F－)=1.6×10－3ml·L－1，c(HF)=4.0×10－4ml·L－1，c(H＋)=10－4ml·L－1，代入電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算Ka(HF)==4×10-4；
【小問(wèn)6詳解】
A．電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)誤；
B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，氫離子濃度減小，HCOOH的電離程度增大，K不變，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)，在甲酸的溶液中加水稀釋，電離常數(shù)不變，甲酸根濃度減小，比值變大，C正確；
D．NaHCO3電離出的碳酸氫根離子抑制碳酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故溶液的pH、溶液中c(HCO)均增大，D正確；選項(xiàng)
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
酸性氧化物
堿性氧化物
A
Ca(OH)2
乙醇
N2O5
Na2O
B
CaSO4
HClO
Mn2O7
CaO
C
NaHCO3
氨水
SO2
Al2O3
D
HCl
HF
CO2
Na2O2
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
證明CO在溶液中存在水解平衡
B
分別測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH
證明相同溫度下，HCl的電離程度大于CH3COOH
C
向0.1ml?L-1的稀硫酸中加入ag鋅粉，向0.4ml?L-1的稀硫酸中加入ag鋅粒
探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
D
向兩支裝有4mL0.0lml?L-1KMnO4酸性溶液的試管中分別加入2rnL0.04ml?L-1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2ml?L-1H2C2O4（草酸）溶液
探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
弱酸化學(xué)式
HX
HY
H2CO3
電離平衡常數(shù)
7.8×10-9
3.7×10-15
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
時(shí)刻
①
②
③
④
溫度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
化學(xué)式
HF
電離平衡常數(shù)

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