2023年江蘇省連云港市中考化學(xué)試卷一、選擇題1．（2分）宋代許道寧用墨（主要成分為單質(zhì)碳）所畫的《關(guān)山密雪圖》保存至今而不變色，這是因?yàn)樵诔叵聠钨|(zhì)碳（　?。?/span>A．化學(xué)性質(zhì)不活潑 B．硬度高 C．導(dǎo)電性能好 D．吸附能力強(qiáng)2．（2分）下列事例中，屬于物理變化的是（　?。?/span>A．紙張燃燒 B．冰雪融化 C．糧食釀酒 D．光合作用3．（2分）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，下列裝置和操作正確的是（　?。?/span>A．溶解粗鹽 B．過濾食鹽水 C．蒸發(fā)食鹽水 D．轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿閱讀下列材料，回答4～6題：鹽酸中存在H+、Cl?等帶電粒子，可用于除去鐵銹（Fe2O3）。?人體胃液中含有鹽酸，可用Al（OH）3治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。氯元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。4．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）A．Al元素的名稱：鋁            B．2個氫離子： C．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：      D．Fe2O3中Fe的化合價：2O35．下列有關(guān)氯元素的說法中正確的是（　?。?/span>A．屬于金屬元素       B．原子的最外層電子數(shù)為8 C．原子序數(shù)為17       D．相對原子質(zhì)量為35.45g6．Al（OH）3治療胃酸過多癥時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于（　?。?/span>A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)7．（2分）N（NO2）3 是一種新型的火箭燃料。下列有關(guān)N（NO2）3的說法中正確的是（　?。?/span>A．由3種元素組成         B．N、O原子的個數(shù)比為1：2 C．燃燒時放出大量的熱      D．1個N（NO2）3中含有3個氧分子8．（2分）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)方案A鑒別硬水和軟水取適量水樣于試管中，滴加肥皂水后振蕩，觀察B配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液取1.5gNaCl固體于燒杯中，加入50.0mL水，攪拌C鑒別化肥（NH4）2SO4和NH4Cl取樣，加入熟石灰混合研磨，聞氣味D證明可燃物燃燒需要達(dá)到著火點(diǎn)向盛有80熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導(dǎo)管對準(zhǔn)其中一塊白磷通入O2A．A B．B C．C D．D9．（2分）NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（　?。?/span>A．NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B．NH4Cl的溶解度受溫度的影響比NaCl的大 C．20℃時NH4Cl的飽和溶液，升溫到40℃時仍是飽和溶液 D．60℃時，在100g水中加入40g NaCl，形成不飽和溶液10．（2分）捕集工業(yè)廢氣中的CO2與H2O反應(yīng)制甲醇是保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源的重要方法。反應(yīng)的微觀示意圖如下：?下列說法中正確的是（　?。?/span>A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變               B．有利于減少二氧化碳排放 C．反應(yīng)的CO2與H2O的分子個數(shù)比為1：1 D．反應(yīng)前后各元素的化合價均未改變11．（2分）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①第一朵紙花上噴上稀硫酸紙花由紫色變成紅色②第二朵紙花噴上水紙花顏色無明顯變化③第三朵紙花直接放入盛滿CO2的集氣瓶中紙花顏色無明顯變化④第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿CO2的集氣瓶中紙花由紫色變成紅色下列說法中正確的是（　?。?/span>A．步驟①中紙花由紫色變成紅色的原因是稀硫酸中含有 B．步驟②中若用NaOH溶液代替水，紙花顏色也無明顯變化 C．步驟②、④可證明CO2氣體能使干燥的紙花變成紅色 D．上述實(shí)驗(yàn)可證明CO2與水反應(yīng)生成酸12．（2分）在三頸燒瓶中用排空氣法收集CO2氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、NaOH溶液的注射器和壓強(qiáng)傳感器密封連接（如圖﹣1）。檢驗(yàn)氣密性后，在t0時快速注入一種溶液，t2時快速注入第二種溶液，測得瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化曲線如圖﹣2。下列說法中正確的是（　?。?/span>A．t0時注入的溶液是鹽酸 B．t1前壓強(qiáng)減小對應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖﹣3所示 C．t1～t2期間壓強(qiáng)不變且大于0可證明收集的CO2氣體不純 D．t2后壓強(qiáng)增大的原因是NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)二、非選擇題（本題包括4小題，共36分）13．（6分）激動人心、令人賞心悅目的體育運(yùn)動中，處處充滿著化學(xué)知識。（1）體操、舉重等運(yùn)動員賽前常在手上涂抹碳酸鎂粉末（如圖）。碳酸鎂是由 　       　（填離子符號）和構(gòu)成。（2）足球比賽中可向球員受傷部位噴氯乙烷（CH3CH2Cl）來緩解疼痛。從物質(zhì)分類的角度看，氯乙烷屬于 　                　。（3）賽跑時發(fā)令槍響的同時會產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3+6P═3X+5KCl，X的化學(xué)式為 　       　。（4）體育機(jī)構(gòu)允許運(yùn)動員使用的藥物有：葡萄糖、氨基酸混合物和維生素C等。①以上三種物質(zhì)中，可以預(yù)防壞血病的是 　       　。②葡萄糖（C6H12O6）在人體內(nèi)酶的催化下與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，同時提供人體所需能量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　                  　。14．（9分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。（1）從公元1世紀(jì)開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。①歷史上遺留下來的銅制品遠(yuǎn)比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是 　                  　。②下列鐵制品中，利用了金屬導(dǎo)熱性的是  　   　（填字母）。?③下列關(guān)于鐵及鐵制品的說法中，正確的是 　   　（填字母）。a.鐵是地殼中含量最高的金屬元素b.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢c.不銹鋼保溫杯可長時間盛放酸性飲品（2）工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：?①石灰石（主要成分為CaCO3）在高溫下可將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3），同時生成一種氧化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　                  　。②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入O2的目的是  　              　。（3）將1.0g某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到0.11g二氧化碳。通過計(jì)算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。 　     　（寫出計(jì)算過程，否則不得分）。15．（10分）常見的氯化鈣產(chǎn)品有無水CaCl2和CaCl2?xH2O（x＝1、2，4，6），除CaCl2?6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除濕劑。（1）不同溫度下，CaCl2在水中的溶解度如下表：溫度/℃010306080溶解度/g59.564.7100137147①30℃時，飽和CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  　      　。②低溫下從飽和CaCl2溶液中析出的晶體的化學(xué)式為 　             　。（2）針對某氯化鈣除濕劑，興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺熱，靜置一段時間后恢復(fù)至室溫。步驟二：取少許步驟一所得溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。步驟三：取少許步驟一所得溶液于另一試管中，滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量無色氣體產(chǎn)生。①由步驟一中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是 　                 　。②寫出步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式：　                  　。③根據(jù)步驟三，可用飽和CaCl2溶液鑒別飽和NaHCO3溶液和飽和Na2CO3溶液的理由是 　                  　。（3）為測定某氯化鈣除濕劑（含CaCl2?2H2O和少量NaCl）中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量mg樣品置于坩堝中加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度升高的變化曲線如圖所示。加熱過程中CaCl2、NaCl既不熔化也不分解。①T℃后，繼續(xù)升溫固體的質(zhì)量保持不變。樣品中CaCl2?2H2O（相對分子質(zhì)量為147）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為  　                  　（用含m、n的代數(shù)式表示）。②有同學(xué)認(rèn)為用上述方法會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，理由是 　              　。16．（11分）興趣小組以“氫氣的制取、性質(zhì)和應(yīng)用”為主題開展探究性學(xué)習(xí)。（1）氫氣制取。如圖是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體制備、除雜和收集裝置。?①儀器M的名稱是 　      　。②若用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取并收集干燥的H2，所選裝置正確的連接順序是 　          　（填接口字母）。（2）氫氣性質(zhì)。按圖1所示裝置進(jìn)行H2還原CuO實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到CuO粉末由黑色變成紅色，無水CuSO4固體由白色變成藍(lán)色。已知：通常情況下Cu2O、Cu均為紅色固體，Cu2O可與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4、Cu和H2O。①無水CuSO4由白色變成藍(lán)色，說明H2還原CuO的過程中有 　   　生成。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)生成的紅色固體中是否存在Cu2O；取一只燒杯，　                  　，攪拌后得到稀硫酸； 　                  　，證明紅色固體中存在Cu2O，否則無Cu2O。 （實(shí)驗(yàn)方案中必須使用的藥品：濃硫酸、水）。（3）氫氣應(yīng)用。興趣小組設(shè)計(jì)簡易氫氧燃料電池裝置（如圖2所示）并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：斷開開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，觀察到一端玻璃管內(nèi)的液柱接近溢出時，斷開開關(guān)S2。步驟二：閉合開關(guān)S1，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。已知：步驟一的目的是電解H2O制取H2和O2?；瘜W(xué)反應(yīng)伴有吸熱或放熱現(xiàn)象，這是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；在一定條件下，化學(xué)能可與電能等其他形式的能量相互轉(zhuǎn)化。①下列說法中正確的是 　      　（填字母）。a.溶液液柱接近溢出一端的玻璃管內(nèi)收集到的氣體是O2b.從開始反應(yīng)到斷開開關(guān)S2，溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大c.該裝置能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能之間的相互轉(zhuǎn)化②能證明處于U形管兩端的H2和O2發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)； 　            　。1．A。2．B。3．D。4．A。5．C。6．D。7．C。8．A。9．B。10．B。11．D。12．C。13．（1）Mg2+；（2）有機(jī)物（或化合物或純凈物）；（3）P2O5；（4）維生素C；②C6H12O6+6O26H2O+6CO2。14．（1）①鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，容易被腐蝕；②c；③b；（2）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②降低生鐵中C元素的含量；（3）生鐵。15．（1）①50%；②CaCl2?6H2O；（2）①氯化鈣除濕劑溶于水時放出熱量；②CaCl2+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓；③CaCl2 溶液與 Na2CO3 溶液反應(yīng)時無氣體產(chǎn)生；（3）①×100%；②除濕劑吸收了空氣中的水。16．（1）①酒精燈；②b、f、g、d；（2）①H2O或水；②加入適量水，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中；加入紅色固體，攪拌，若溶液由無色變成藍(lán)色；（3）①b、c；②玻璃管內(nèi)的液柱下降。 

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