廣東省韶關市2022-2023學年高三下學期綜合測試（二）化學試題（含解析）

這是一份廣東省韶關市2022-2023學年高三下學期綜合測試（二）化學試題（含解析），共26頁。試卷主要包含了單選題，實驗題，工業(yè)流程題，原理綜合題，有機推斷題等內容，歡迎下載使用。
?廣東省韶關市2022-2023學年高三下學期綜合測試（二）化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．中國文物具有鮮明的時代特征。下列源自廣東韶關的文物的主要成分不屬于硅酸鹽的是




A．清綠地素三彩花卉撇口碗
B．明代三彩孩童騎牛陶俑
C．南朝弦紋三足銅鐺
D．東晉咸和二年醬褐釉陶牛車模型

A．A B．B C．C D．D
2．化學與科技、社會、文化、生活有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是
A．納米材料石墨烯被稱為“黑金”，它屬于有機高分子材料
B．利用潮汐發(fā)電，是將化學能轉化為電能
C．“落紅不是無情物，化作春泥更護花”，蘊藏著自然界的碳、氮循環(huán)
D．可做為漂白劑、防腐劑、強氧化劑使用
3．下列勞動項目與所述的化學知識不相符的是
選項
勞動項目
化學知識
A
傳統(tǒng)工藝：手工制作粵繡
作為材料的絲線、絨線主要成分是合成纖維
B
學農活動：使用復合肥料培育植物
復合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種
C
自主探究：海帶提碘
通過灼燒，將有機碘轉化為碘離子
D
家務勞動：烹煮魚時加入少量料酒和食醋可以去腥提鮮
食醋與料酒發(fā)生酯化反應，增加香味

A．A B．B C．C D．D
4．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．30g甲醛分子其中心原子的價層電子對數(shù)為4
B．標準狀況下22.4L 與11.2L 充分反應后的分子總數(shù)為
C．12g 和12g金剛石均含有個碳原子
D．0.1 溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4
5．化學創(chuàng)造美好生活。下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的是
選項
生產活動
化學原理
A
環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水
熟石灰具有堿性
B
利用便攜式電池為手機提供能量
原電池將化學能轉化為電能
C
利用黃鐵礦制備硫酸
黃鐵礦中硫元素可被氧化
D
利用焦炭和石英砂制取粗硅
二氧化硅具有很好的光學性能

A．A B．B C．C D．D
6．化合物M()是一種有機合成的中間體。下列關于M的說法錯誤的是
A．可使酸性溶液褪色 B．所有原子可能共平面
C．能發(fā)生取代反應和氧化反應 D．分子式為
7．利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是




A．制備無水
B．制備溴苯并驗證有HBr產生
C．制備并收集氨氣
D．制備并收集

A．A B．B C．C D．D
8．物質類別和元素價態(tài)，是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。結合硫元素的“價—類”二維圖分析，下列有關說法正確的是

A．在酸性條件下，將e和f的鈉鹽溶液混合，會有d生成
B．若上圖中鹽為鈉的正鹽，則圖中既有氧化性又有還原性的物質有3種
C．將b的稀溶液滴加到品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)了b的強氧化性
D．將c的濃溶液滴加在膽礬晶體上，晶體由藍色變成白色，體現(xiàn)了c的脫水性
9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?
D．0.1 mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、
10．已知NO能被溶液吸收生成配合物。下列說法正確的是
A．該配合物中陰離子為平面正方形
B．該配合物所涉及的元素中O的第一電離能最大
C．的價層電子排布式為，易被氧化為
D．的VSEPR模型為四面體形，空間結構為V形
11．下圖是元素周期表的一部分，五種元素屬于前四周期主族元素，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
B．M元素與Z元素原子序數(shù)差為20
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的低
D．Q原子的簡單氫化物含有四對共用電子對
12．根據(jù)下列實驗目的、操作及現(xiàn)象所得結論正確的是
選項
實驗目的
操作及現(xiàn)象
結論
A
實驗室證明乙炔生成
將飽和食鹽水滴在電石上，使生成的氣體通入高錳酸鉀溶液，溶液褪色
有乙炔生成
B
探究固體樣品是否變質
取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液，有白色沉淀產生
樣品已經變質
C
比較、、的氧化性
向NaBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩、靜置，溶液分層、下層為紫紅色
氧化性：
D
檢驗乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小塊金屬鈉，有無色氣體產生
乙醇中含有水

A．A B．B C．C D．D
13．近日，某科研團隊研制設計了一種高性能堿性陰離子交換膜直接氨燃料電池(DAFC)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電極A為負極，發(fā)生氧化反應
B．若交換膜中通過0.3mol ，A電極區(qū)消耗2.24LNH3
C．電極B的電極反應式為
D．電流方向：電極B→燈泡→電極A→電極B
14．下列實驗操作能達到實驗目的且離子方程式正確的是
A．向少量澄清石灰水中加入足量的溶液：
B．用KSCN溶液檢驗是否完全變質：
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
D．用鹽酸清洗進行銀鏡反應后試管內壁的銀白色固體：
15．氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法錯誤的是

A．整個過程中作催化劑
B．過程Ⅰ中發(fā)生的化學反應為
C．過程中涉及的反應均為氧化還原反應
D．過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
16．常溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸體積V的變化如圖所示，選項錯誤的是

A．a點溶液中，c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
B．b點溶液中，＜
C．c點溶液中，共含有7種微粒。
D．d點溶液中，0.1000

二、實驗題
17．某課外學習小組在一些化學實驗中都用了碳酸鹽。
(1)利用圖裝置進行Cu與制取氮氧化物的反應。

①若利用銅與濃硝酸反應制取并收集，為驅趕裝置內的空氣，可先在三頸燒瓶A中放入少量___________粉末，再滴加濃硝酸。
②若利用該裝置制取并收集NO時，則需對集氣裝置廣口瓶B作必要的改動，改動措施是_______。
③針對上述實驗，以下說法不正確的是___________。(填字母)
a．還缺少尾氣吸收裝置
b．不管是①還是②，每個實驗，實驗過程中整套裝置都至少要組裝兩次
c．蓋上滴液漏斗的玻璃塞，用水封住廣口瓶B的長導管口，加熱三頸燒瓶A，可以檢查裝置的氣密性
d．在銅絲與橡皮塞之間涂抹少許凡士林，以潤滑銅絲和封閉縫隙
(2)難溶與水。難溶電解質遇到具有不同離子的可溶性強電解質溶液，會使難溶電解質溶解度增大，這種現(xiàn)象叫做“鹽效應”。“鹽效應”與離子濃度、離子所帶電量有關。某小組設計實驗探究是否能與形成絡離子，分別取等量的進行實驗，實驗結果如圖所示：

①不考慮是否能與形成絡離子，單就鹽效應來講，相同濃度下，KSCN溶液鹽效應___________KCl溶液(填“>”、“=”、“”、“=”、“。
簡要的實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
___________
___________
酸性：
___________
酸性：>


三、工業(yè)流程題
18．銦(In)是制備酞菁銦、磷化銦等半導體的重要基礎材料，廣泛應用于軍工、航天航空、平面顯示、光電信息、太陽能電池等領域。從鉛鋅冶煉煙灰(主要含、、ZnO、PbO、)中提取金屬銦的流程如圖：

已知：氧化酸浸后銦以的形式存在?！拜腿　边^程中的萃取劑可用表示，其在酸性溶液中可萃取三價金屬離子。
回答下列問題：
(1)“氧化酸浸”過程中的硫元素被氧化為，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________，濾渣除含過量外，還有___________(填化學式)。
(2)一個配體中有兩個配位原子的配體叫雙齒配體，就是一種雙齒配體。“凈化”時加入的主要作用是絡合，的配位數(shù)是6，則“凈化”時的離子方程式是___________。
(3)萃取過程的反應方程式為：，平衡常數(shù)為K。一定溫度下萃取率(E%)與的關系如下：。當pH=2.30時，萃取率為50%；若將萃取率提升到95%，應調節(jié)溶液的pH=___________［已知。忽略萃取劑濃度在萃取過程中隨pH的變化。結果保留小數(shù)點后兩位］。
(4)鋅可以從___________中進行回收(填字母)。
a．濾渣????????b．水相????????c．有機相????????d．濾液
(5)酞菁銦是有機分子酞菁與銦原子形成的復雜分子，結構簡式如圖所示，該分子中不存在的化學鍵為___________(填字母)。

a．σ鍵????????b．π鍵???????c．離子鍵????????d．配位鍵
(6)磷化銦的晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，In的配位數(shù)為___________；與In原子間距離為的In原子有___________個。


四、原理綜合題
19．反應Ⅰ可用于在國際空間站中處理二氧化碳，同時伴有副反應Ⅱ發(fā)生。
主反應Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1=-270kJ·mol-1
副反應Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
回答下列問題：
(1)幾種化學鍵的鍵能如表所示：
化學鍵
C—H
H—H
H—O
C=O
鍵能/kJ·mol-1
413
436
463
a
則a=___。
(2)為了進一步研究上述兩個反應，某小組在三個容積相同的剛性容器中，分別充入1molCO2和4molH2，在三種不同實驗條件(見表)下進行兩個反應，反應體系的總壓強(p)隨時間變化情況如圖所示：

實驗編號
a
b
c
溫度/K
T1
T1
T2
催化劑的比表面積/(m2?g-1)
80
120
120
①T1____T2(填“＞”“＜”或“=”)，曲線Ⅲ對應的實驗編號是____。
②若在曲線Ⅱ的條件下，10min達到平衡時生成1.2molH2O，則10min內反應的平均速率v(H2O)=____kPa?min-1，反應Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))
(3)對于反應Ⅰ，在一定條件下存在：v正(H2)=k1?c4(H2)?c(CO2)或v逆(H2O)=k2?c2(H2O)?c(CH4)，相應的速率與溫度關系如圖所示。

反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=____(用含k1，k2的代數(shù)式表示)；圖中A、B、C、D四個點中，能表示反應已達到平衡狀態(tài)的是____。

五、有機推斷題
20．有機物F在醫(yī)學上可作為藥物原料或中間體合成新型抗流感病毒藥。

已知：I．(易被氧化)????????
II．
III．R′OH+RCl→R′OR
請回答：
(1)下列說法不正確的是___________(填字母)。
a．濃硝酸和濃硫酸是反應①②③其中一步的反應試劑
b．反應①②③中至少兩個是氧化還原反應
c．化合物A具有手性
d．反應④的反應類型為加成反應
(2)化合物B中的官能團名稱是羥基、氨基以及___________；化合物C的結構簡式是___________。
(3)寫出D+B→F的化學方程式___________。
(4)化合物F分子中采取雜化的原子數(shù)目共___________個。
(5)同時符合下列條件的化合物B的同分異構體有___________種，寫出其中一種的結構簡式___________。
①譜檢測表明分子中共有5種不同化學環(huán)境的氫原子，有N—O鍵。
②分子中只含有兩個六元環(huán)，其中一個為苯環(huán)。
(6)已知，，氰基(—CN)可被催化還原成。設計以為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

參考答案：
1．C
【詳解】A．清綠地素三彩花卉撇口碗的主要成分為陶瓷，屬于硅酸鹽，A不符合題意；
B．明代三彩孩童騎牛陶俑的主要成分為陶瓷，屬于硅酸鹽，B不符合題意；
C．南朝弦紋三足銅鐺的主要成分為銅，屬于金屬材料，不屬于硅酸鹽，C符合題意；
D．東晉咸和二年醬褐釉陶牛車模型的主要成分為陶瓷，屬于硅酸鹽，D不符合題意；
故選C。
2．C
【詳解】A．石墨烯是由碳元素形成的碳單質，是新型無機非金屬材料，故A錯誤；
B．潮汐發(fā)電是利用潮汐能，其不屬于化學變化，故B錯誤；
C．“落紅不是無情物，化作春泥更護花”中落紅是指花瓣，花瓣中含有C、H、O、N等化學元素，其掉落到土壤中被其它植物吸收是自然界的碳、氮循環(huán)，故C正確；
D．SO2可作為漂白劑和防腐劑以及還原劑，其不具備強氧化性，故D錯誤；
故選C。
3．A
【詳解】A．手工制作粵繡屬于天然纖維，不是合成纖維，A錯誤；
B．復合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種，B正確；
C．通過灼燒將有機碘轉化為碘離子，然后將碘離子氧化為碘單質提取出來，C正確；
D．食醋與料酒發(fā)生酯化反應生成具有具有香味的酯類物質，可增加香味，D正確；
故選A。
4．C
【詳解】A．30g甲醛物質的量為1mol，甲醛的結構式為 ，1個甲醛分子其中心原子的價層電子對數(shù)是3，則30g甲醛分子其中心原子的價層電子對數(shù)是3NA，故A錯誤；
B．SO2和O2的反應是可逆反應，所以標準狀況下22.4L SO2 與11.2L O2 充分反應后的分子總數(shù)大于 NA，故B錯誤；
C．12g C60 和12g金剛石均含1mol碳原子，則均含有 NA 個碳原子，故C正確；
D．沒有溶液體積，且溶液中的溶劑水中也含有氧元素，所以無法計算溶液中的氧原子數(shù)，故D錯誤；
故選C。
5．D
【詳解】A．熟石灰具有堿性，可以處理酸性廢水，故A正確；
B．便攜式電池工作時是將化學能轉化為電能，故B正確；
C．利用黃鐵礦制備硫酸的過程是硫元素被氧化的過程，故C正確；
D．利用焦炭和石英砂制取粗硅與二氧化硅具有很好的光學性能無關，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
6．B
【詳解】A．M分子中含有碳碳雙鍵，可使酸性溶液褪色，故A正確；????
B．M分子中含有2個飽和碳原子，不可能所有原子共平面，故B錯誤；
C．酸酐能發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應，故C正確；????
D．根據(jù)M的結構簡式，可知其分子式為，故D正確；
選B。
7．A
【詳解】A．氯化鎂易水解，故需要在氯化氫氣流中加熱脫去結晶水，避免MgCl2發(fā)生水解，故A正確；
B．苯的溴代反應是放熱反應，能促進液溴的揮發(fā)，揮發(fā)出的溴也能與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀，所以不能驗證有HBr產生，故B錯誤；
C．NH4Cl固體受熱分解可以生成NH3和HCl，但氣體稍冷在試管口處又可以重新反應生成NH4Cl固體，不能用于實驗室制取NH3，可以加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取NH3，故C錯誤；
D．二氧化硫常溫下能和水反應生成亞硫酸，所以不能用排水法，SO2密度比空氣大，因此可用向上排空氣法收集，故D錯誤；
故選A 選項。
8．A
【詳解】A．e和f的鈉鹽分別是Na2S、Na2SO3，在酸性條件下，將Na2S、Na2SO3溶液混合發(fā)生歸中反應2S2-++6H+=3S↓+3H2O，故A正確；
B．上圖中鹽為鈉的正鹽，則圖中既有氧化性又有還原性的物質有S、Na2SO3、H2SO3中的S元素化合價既有升高的趨勢又有降低的趨勢，S、Na2SO3、H2SO3既有氧化性又有還原性； H2S中+1價的H具有弱氧化性、-2價的S具有還原性，H2S既有氧化性又有還原性，故B錯誤；
C．b是H2SO3，將H2SO3的稀溶液滴加到品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)了H2SO3的漂白性，故C錯誤；
D．c是硫酸，將濃硫酸滴加在膽礬晶體上，晶體由藍色變成白色，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故D錯誤；
選A。
9．A
【分析】此題考的是離子共存問題，應從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應的離子存在。
【詳解】A.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應，且與OH-不反應，能大量共存；
B.MnO4-具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；
C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應生成沉淀而不能大量存在；
D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；
故選A。
【點睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中C項；②離子間發(fā)生氧化還原反應，如題中B項；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性等。
10．D
【詳解】A．該配合物中陰離子為，中心S原子價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，根據(jù)價層電子對互斥可知其為sp3雜化，離子空間構型為正四面體，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，但是N元素最外層的2p軌道半充滿比較穩(wěn)定，所以第一電離能N的大于O的，同主族從上向下第一電離能逐漸減小，故該配合物所涉及的元素中N的第一電離能最大，故B錯誤；
C．鐵元素為26號元素，的價層電子排布式為，易被氧化為，故C錯誤；
D．中心原子O的價層電子對數(shù)為，其中孤電子對數(shù)為2，為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，空間結構為V形，故D正確；
故選：D。
11．C
【分析】五種元素屬于前四周期主族元素，根據(jù)周期表可知，M、Q、Y位于第二或第三周期，其中只有M為金屬元素，則M、Q、Y位于第三周期，M為Al，Q為Si，Y為P，X為N，Z為As。
【詳解】A．非金屬性越強，其高價氧化物對應的水化物的酸性越強，同族元素，從上至下，非金屬性依次減弱，則P的最高價氧化物對應水化物的酸性比As強，A正確；
B．Ｍ元素與Ｚ元素分別為Al元素和As元素，Al是13號元素，As是33號元素，故兩元素的原子序數(shù)差為20，B正確；
C．X、Y的簡單氣態(tài)氫化物分別為NH3和PH3，由于NH3分子間存在氫鍵，故NH3的沸點比PH3的高，C錯誤；
D．Q原子是Si，其簡單氫化物為SiH4，SiH4的電子式為，其中含有四對共用電子對，D正確；
故選C。
12．B
【詳解】A．電石中含有雜質，與水反應能生成硫化氫等雜質氣體，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；
B．亞硫酸鈉和鹽酸反應生成二氧化硫，若有硫酸鈉，則硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；
C．氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，不能證明溴的氧化性的強弱，C錯誤；
D．乙醇和鈉反應，水和鈉反應，故該實驗不能證明乙醇中有水，D錯誤；
故選B。
13．B
【詳解】A．根據(jù)圖示，NH3在A電極失電子生成氮氣和水，電極A為負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．A電極反應式，若交換膜中通過0.3mol ，說明外電路中轉移0.3mol電子，A電極消耗0.1mol NH3，沒有明確是否為標準狀況，氨氣的體積不一定是2.24L，故B錯誤；
C．B是正極，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極B的電極反應式為，故C正確；
D．NH3在A電極失電子生成氮氣和水，電極A為負極，B為正極，電流方向：電極B→燈泡→電極A→電極B，故D正確；
選B。
14．A
【詳解】A．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，NaHCO3過量，故二者應以化學計量數(shù)比2∶1發(fā)生反應，故正確的離子方程式為：2HCO+Ca2++2=CaCO3↓+2H2O+，A正確；
B．氯化亞鐵如果沒有完全變質說明含有二價鐵，應該用鐵氰化鉀檢驗二價鐵，B錯誤；
C．乙酸乙酯可以和氫氧化鈉反應，會造成乙酸乙酯的損失，C錯誤；
D．鹽酸和單質銀不反應，D錯誤；
故選A。
15．D
【詳解】A．整個過程中先參加反應后又被生成，是催化劑，A正確；
B．過程Ⅰ中的反應物為、NO，產物為、、，對應的化學方程式為，故B正確；
C．過程Ⅰ、Ⅱ中的化學反應均存在元素化合價的升降，即涉及的反應均為氧化還原反應，C正確；
D．過程Ⅱ的化學方程式為，Ni元素化合價降低，是氧化劑，O元素化合價升高，是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1，故D錯誤；
選D。
16．C
【詳解】A．a點溶液中只含有NaHCO3，NaHCO3溶液顯堿性，說明的水解程度大于電離程度，水解和電離均是微弱的，則NaHCO3溶液中c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，A正確；
B．b點溶液中含有Na+、H+、、、Cl-、OH-，根據(jù)電荷守恒得到=，此時pH=7，說明，則=，故＜，B正確；
C．c點為向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的鹽酸5mL，此時溶液中溶質為NaHCO3和NaCl，溶液中含有Na+、H+、、、Cl-、OH-、H2CO3、H2O，共含有8種微粒，C錯誤；
D．d點為向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的鹽酸10mL，恰好完全反應，溶液中溶質只有NaCl， Na+、Cl-濃度均為0.0500 mol·L-1，則0.1000，D正確；
故選C。
17．(1) CaCO3 在裝置B中裝滿水，并且要注意短導管進水，長導管出水 c
(2) = > 證明4 mol/L KSCN或KCl溶液的鹽效應對FeCO3的溶解有限，從而證明了實驗I中SCN-與Fe2+形成了絡離子，促進了FeCO3的溶解；
(3) 向苯酚乳濁液中加入碳酸鈉溶液 無氣泡冒出 苯酚乳濁液變澄清

【分析】本題是一道實驗題，為了收集到二氧化氮，可以用硝酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，來取出裝置中的空氣，再使?jié)庀跛岷豌~發(fā)生反應生成二氧化氮，而為了收集一氧化氮可以用排水法收集，向裝置B中裝滿水，并注意短管進，長導管出，以此解題。
【詳解】（1）①可以利用硝酸和碳酸鈣反應制備的二氧化碳來驅趕裝置內的空氣，則可先在三頸燒瓶A中放入少量CaCO3等粉末；
②可以利用排水法收集一氧化氮，則應該在裝置B中裝滿水，并且要注意短導管進水，長導管出水，故改動的措施是：在裝置B中裝滿水，并且要注意短導管進水，長導管出水；
③a．該裝置會產生氮的氧化物，會污染空氣，故還缺少尾氣吸收裝置，a正確；
b．每套裝置組裝好后，都需要首先檢驗裝置氣密性，隨后再把藥品加入其中，故實驗過程中整套裝置都至少要組裝兩次，b正確；
c．應該關上滴液漏斗的活塞，用水封住廣口瓶B的長導管口，加熱三頸燒瓶A，這樣就可以形成密閉空間，即可以檢查裝置的氣密性，c錯誤；
d．涂抹少許凡士林可以潤滑銅絲同時還可以封閉縫隙，d正確；
故選c；
（2）①根據(jù)鹽效應的影響因素可知，KSCN和KCl的陽離子相同、陰離子所帶電荷數(shù)相等，在濃度相同條件下它們的鹽效應相近，故答案為：=；
②實驗Ⅰ最終產生紅褐色沉淀，說明對應的濾液中含有總濃度較大，實驗Ⅱ中總濃度較小，故答案為>；
③通過實驗現(xiàn)象的不同可知，實驗Ⅰ中濃度較大， 和SCN-能形成無色絡離子，會促進的溶解，故設計實驗II，對實驗I的幫助作用是：證明4 mol/L KSCN或KCl溶液的鹽效應對FeCO3的溶解有限，從而證明了實驗I中SCN-與Fe2+形成了絡離子，促進了FeCO3的溶解；
（3）可以利用苯酚在水中的溶解不大，而苯酚鈉易溶于水，利用苯酚和碳酸鈉的反應來證明，故答案為：向苯酚乳濁液中加入碳酸鈉溶液；無氣泡冒出；苯酚乳濁液變澄清。
18．(1) 12:1 PbSO4
(2)
(3)2.73
(4)b
(5)c
(6) 4 12

【分析】高銦煙灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、 In2O3、 In2S3)，在高銦煙灰加入硫酸、二氧化錳進行酸浸氧化,將In2S3氧化為硫酸根離子和In3+， ZnO、PbO、Fe2O3分別和硫酸反應轉化為ZnSO4、PbSO4沉淀和Fe2 ( SO4) 3，In2O3和硫酸反應變?yōu)镮n3+，則濾渣為硫酸鉛；過濾，向濾液中加入草酸，還原鐵離子，防止加入萃取劑時，鐵離子進入有機相；加入萃取劑萃取In3+，則Zn2+、Fe2+均進入水相，經一系列操作得到粗銦，據(jù)此分析。
【詳解】（1）氧化酸浸過程中MnO2只將In2S3中的硫元素氧化為硫酸根離子，S的化合價由-2價變?yōu)?6價，共失去24個電子， Mn的化合價由+4價變?yōu)?2價，得到2個電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為24 : 2，濾渣除了過量的二氧化錳外還有硫酸鉛。
（2）草酸根離子為雙齒配體，鐵離子的配位數(shù)為6，故形成的配位離子為，該凈化的離子方程式為：
（3）。當pH=2.30時，萃取率為50%；則，得，若將萃取率提升到95%，則，將lgK代入，則有，lgc(H+)=-2.73，則應調節(jié)溶液的pH=2.73。
（4）Zn2+、Fe2+均進入水相，故鋅可以從水相中進行回收。
（5）In3+和氮原子之間存在配位鍵、共價鍵，單鍵為鍵，雙鍵為一個σ鍵和一個π鍵，所以不含c。
（6）磷周圍有4個In原子形成正四面體結構，磷的配位數(shù)為4，晶胞中In為，磷原子數(shù)為4，磷原子和In個數(shù)相等，故In的配位數(shù)也為4，晶胞參數(shù)為a nm，與In原子間距離為anm的In原子在晶胞面對角線上，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用，則與In原子間距離為anm的In原子數(shù)為。
19．(1)745
(2) ＜ b 4.8
(3) C

【詳解】（1）根據(jù)反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，△H1=-270kJ·mol-1=2a+436kJ/mol×4-413kJ/mol×4-463kJ/mol×4 ，則a=745。故答案為：745；
（2）①由圖可知，曲線Ⅱ、Ⅲ為同一溫度，不同的催化劑，溫度為T1，曲線Ⅰ為T2，曲線Ⅰ先達到平衡，速率大，對應溫度高，T1＜T2(填“＞”“＜”或“=”)，曲線Ⅲ對應的實驗編號是b，催化劑比表面積大，反應速率大。故答案為：＜；b；
②反應Ⅰ、Ⅱ同時進行，曲線Ⅱ壓強由200Kpa降到160Kpa， ，n平=4mol，設反應Ⅰ生成2xmol水，


可得等式：5-消耗的二氧化碳和氫氣+生成的甲烷+生成的水+生成的一氧化碳=5-（x+4x+1.2-2x+1.2-2x）+x+1.2+1.2-2x=4，x=0.5，平衡時水為0.2mol，甲烷為0.5mol，一氧化碳為0.2mol,氫氣為1.8mol，二氧化碳為0.3mol，若在曲線Ⅱ的條件下，10min達到平衡時生成1.2molH2O，則10min內反應的平均速率v(H2O)= =4.8kPa?min-1，反應Ⅱ的平衡常數(shù)Kp= =。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))故答案為：4.8；；
（3）反應Ⅰ的平衡常數(shù)K= ，且平衡時v正(H2)=v逆(H2)=2v逆(H2O)，可得k1?c4(H2)?c(CO2)=2k2?c2(H2O)?c(CH4)整理得：==K，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=(用含k1，k2的代數(shù)式表示)；圖中A、B、C、D四個點中，上升速度較快的為v(H2),在平衡時，應有v正(H2)=v逆(H2)，由v逆(H2)=2v逆(H2O)，即v正(H2)=2v正(H2O)，在C點v(H2)=2v(H2O)，能表示反應已達到平衡狀態(tài)的是C，故答案為：；C。
20．(1)c
(2) 肽鍵 CH2ClCH2OH
(3)CH2ClCHO+ +H2O+HCl
(4)7
(5) 5 、、、、（寫一種）
(6)

【分析】本題反應①②③未知，故選用“逆向合成分析法”分析，參考已知II、II的反應原理， 由化合物B、D生成化合物F可推出化合物D中含有醛基，D的結構簡式為CH2ClCHO，C發(fā)生氧化反應得到D，可以推出化合物C為CH2ClCH2OH，生成化合物B的反應為羧基與氨基間的成肽反應，故化合物A含有官能團-COOH和-NH2，A的結構簡式為，以此解答。
【詳解】（1）a．由分析可知，A的結構簡式為，甲苯經過反應①②③得到A，反應①需要在甲基鄰位引入-NO2,為硝化反應，需要濃硝酸與濃硫酸作反應劑，正確；
b．甲苯經過反應①②③得到，反應①為硝化反應也屬于氧化反應，反應②發(fā)生還原反應將硝基還原為氨基，反應③將甲基氧化為羧基，反應①②③中至少兩個是氧化還原反應，正確；
c．A的結構簡式為，其中沒有手性碳原子，沒有手性，錯誤；
d．對比反應物C2H4與產物C分子組成，可以確定反應④為加成反應，正確；
故選c。
（2）由B的結構簡式可知，化合物B中的官能團名稱是羥基、氨基以及肽鍵；由分析可知，化合物C的結構簡式是CH2ClCH2OH。
（3）由分析可知，D的結構簡式為CH2ClCHO，參考已知II、II，化合物B的-NH2、-NH-與化合物D的-CHO反應生成化合物F中間的環(huán)，化合物B的-OH與化合物D的-Cl反應生成化合物F右側的環(huán)，反應的化學方程式為：CH2ClCHO+ +H2O+HCl。
（4）由結構簡式可知，化合物F分子有4個C原子連接4個單鍵，有2個N原子連接3個單鍵且含有1個孤電子對，1個O原子連接2個單鍵且含有2個孤電子對，采取雜化的原子數(shù)目共7個。
（5）化合物B除苯環(huán)外，還有一個C=O，其同分異構體要求除苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)，因此第二個六元環(huán)各原子間全是單鍵；分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，要求分子結構具有較強的對稱性，如果兩個環(huán)形成稠環(huán)結構，無法產生強對稱性，故兩個環(huán)是分開的，當?shù)诙€六元環(huán)由2個N、2個0、2個C組成時，有四種結構，當?shù)诙€六元環(huán)由1個N，2個O，3個C組成時，有一種結構。故共有五種同分異構體：、、、、。
（6）逆向合成法分析，由已知II的反應原理可知，可由CH3CH2CH2NH2和CH3CHO反應得到，CH3CHO可由先和H2發(fā)生加成反應、然后和H2O發(fā)生加成反應、最后發(fā)生催化氧化得到，CH3CH2CH2NH2可由先和HCN發(fā)生加成反應再發(fā)生還原反應得到，合成路線為： 。