?福建省寧德市普通高中2023屆高三畢業(yè)班5月份質量檢測
化學試題
一、單選題
1．傳統(tǒng)燃油汽車正在向電動化、智能化、網聯化方向轉型，下列說法不正確的是
A．電動汽車使用的磷酸鐵鋰電池屬于二次電池
B．汽車中使用的橡膠、塑料屬于有機高分子材料
C．車用芯片是以二氧化硅做半導體材料制成的
D．燃油汽車排氣管裝催化轉化器可以減少的排放
2．合成治療銀屑病藥物的一種中間體的結構簡式如圖所示．下列有關該中間體說法正確的是
??
A．分子式為
B．含酯基和酮羰基兩種官能團
C．分子中存在手性碳原子
D．1mol該中間體最多可以與4mol發(fā)生加成反應
3．反應，可用于制備綠色消毒劑。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．分子中σ鍵與π鍵的數目比為
B．生成1mol時，轉移電子的數目為
C．溶液中含有的分子數目為
D．1mol與足量在一定條件下反應，生成的酯基數目為
4．下列指定反應的離子方程式正確的是
A．鍋爐除垢中將轉化為
B．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍：
C．用惰性電極電解飽和溶液：
D．溶液中加入過量濃氨水：
5．下列關于各實驗裝置的敘述正確的是
??
A．用裝置Ⅰ配制的硫酸
B．用裝置Ⅱ驗證苯與液溴發(fā)生取代反應
C．用裝置Ⅲ除去水中的NaCl
D．用裝置Ⅳ由AlCl3溶液獲取無水AlCl3固體
6．用含少量的廢鐵屑為原料制備的流程如圖：
??
下列說法錯誤的是
A．“除油”中適當提高溫度有利于去除油污
B．“浸出”中炭黑的作用是加快鐵屑溶解
C．“浸出”產生的氣體是
D．“沉鐵”發(fā)生反應的離子方程式為：
7．某種鋰離子電池的有機電解質結構如圖所示，X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列說法正確的是
??
A．得電子能力：
B．簡單離子半徑：
C．分子空間構型為三角錐形
D．Y的簡單氫化物與最高價氧化物對應水化物反應的產物水溶液呈酸性
8．近期，我國科學家提出了一種雙極膜硝酸鹽還原工藝，原理如圖。雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是

A．n是
B．a接電源正極
C．外電路轉移時右室產生
D．左室電極反應為：
9．利用活性炭脫除的過程主要包含“吸附、溶解、催化氧化”，其機理如圖所示。下列說法錯誤的是

、進入水膜，解離、形成活性氧原子()并反應
A．適當提高水膜的pH有利于的脫除
B．脫除過程只有極性鍵的斷裂和生成
C．脫除過程涉及
D．脫除的總反應為：
10．某學習小組利用手持技術探究Mg(OH)2處理酸性廢水的原理。室溫下，t1時刻向Mg(OH)2懸濁液滴加1滴，溶液pH隨時間變化如圖所示(溶液的體積變化忽略不計)。下列說法錯誤的是
??
A． Mg(OH)2的Ksp為5×10-11.8
B．水的電離程度：b＞c
C． Mg(OH)2在a點溶液中的溶解度大于在c點溶液中的溶解度
D．c點溶液中，

二、工業(yè)流程題
11．鈧是重要的戰(zhàn)略物質，在自然界礦物中鈧的含量極低．某煉鎢后的礦石廢渣中氧化鈧()的質量分數為，還含有、MnO、等物質。如圖以該廢渣為原料制取氧化鈧。

回答以下問題：
(1)“酸浸”時為避免反應過于劇烈，加入廢渣的適宜操作是___________，其中溶解的離子方程式為___________。
(2)萃取劑伯胺能萃取，但基本上不萃取。則合理的試劑X是________。
(3)“反萃取”時應調節(jié)pH不小于_______________(結果保留一位小數)。(已知：①；②；③溶液中離子濃度小于時視為沉淀完全。)
(4)反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但雜質仍是主要的，則“優(yōu)溶”的目的是___________。
(5)在空氣中“煅燒”，發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(6)采用上述工藝可以從3t廢渣中制得純度為81%的氧化鈧，則收率為____________。(收率＝實際生產的產品產量÷理論計算的產品產量)

三、實驗題
12．二氯化一氯五氨合鈷()可用作聚氯乙烯的染色劑和穩(wěn)定劑。已知：不溶于水和乙醇；是粉紅色不溶于水的固體；是棕褐色不溶于水的固體。
Ⅰ制備
某實驗小組利用以下裝置和流程制備。


(1)步驟ⅰ，在儀器a中依次加入、和20mL濃氨水，并不斷攪拌，充分反應，儀器a的名稱是______。
(2)步驟ⅱ，滴入，發(fā)生反應的離子方程式為_________。
(3)步驟ⅲ，待溶液中停止產生氣泡后，緩慢加入濃鹽酸，在水浴中加熱，所得混合物冷卻至室溫，抽濾、洗滌、烘干得到產品。
請設計洗滌方案：________。(實驗中必須使用的試劑：溶液、無水乙醇、冰水)
Ⅱ產品測定
(4)取產品加入強堿溶液，加熱煮沸，將蒸出的氨氣用的鹽酸完全吸收。滴加2~3滴甲基橙，再用NaOH溶液滴定，達到終點時共消耗NaOH溶液。產品中N的質量分數為____________(結果保留一位小數)。
Ⅲ實驗探究
(5)實驗小組在制備過程中發(fā)現溶液中直接加入，不被氧化．據此認為加入濃氨水和氯化銨對的氧化產生了影響，提出以下猜想并設計實驗驗證。
猜想1：加入氯化銨溶液，增強了的氧化性。
猜想2：加入濃氨水形成配合物，增強了離子的還原性。
實驗編號
實驗操作
試劑
現象
1

0.5mL水
無明顯變化
2
a
無明顯變化
3
b
溶液變?yōu)樯罴t色，且出現棕褐色沉淀
實驗結論：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是_____________，b是____________。
②步驟ⅰ中氯化銨的作用是________________。

四、原理綜合題
13．乙二醇是一種重要的化工原料，可用于生產聚酯纖維、防凍劑、增塑劑等。由合成氣直接法制乙二醇的主要反應如下：
反應Ⅰ
反應Ⅱ
(1)已知298K、101kPa下，，，則_______。
(2)在恒壓密閉容器中充入合成氣，僅考慮發(fā)生反應Ⅰ，維持10%轉化率，所需反應條件(溫度、壓強)如表：
溫度T/K
298.15
300
354.7
400
壓強P/kPa
5.73
6.38
49.27
260.99
反應Ⅰ平衡常數K


1

則____________(填“>”或“

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