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2023年高三年級第三次適應(yīng)性檢測


化學(xué)試題


2023.05

1 ．答題前 ，考生先將自己的姓名、 考生號、 座號填寫在相應(yīng)位置 ，認(rèn)真核對條形碼上的 姓名、考生號和座號 ，并將條形碼粘貼在指定位置上。
2 ．選擇題答案必須使用 2B 鉛筆(按填涂樣例)正確填涂； 非選擇題答案必須使用 0.5 毫米 黑色簽字筆書寫 ，字體工整、 筆跡清楚。
3 ．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答 ，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、 試題卷上答題無效 。保持卡面清潔 ，不折疊、 不破損。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 Sr 88 Ru 101
一 、選擇題：本題共 10 小題 ，每小題 2 分 ，共 20 分 。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1 ．化學(xué)與科技、 生產(chǎn)、 生活息息相關(guān) 。下列說法錯(cuò)誤的是
A． 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕 ，屬于犧牲陽極保護(hù)法
B ．抗原檢測盒中提取管的材料聚乙烯屬于高分子化合物
C ．量子通信材料螺旋碳納米管 TEM 與石墨烯互為同位素
D ．嬰幼兒滴眼液中含微量硝酸銀 ，銀離子消炎屬于化學(xué)變化
2 ．實(shí)驗(yàn)室從廢定影液{含[Ag(S2O3)2]3 ﹣ 和 Br﹣ 等}中回收 Ag 和 Br2 的主要步驟： 向廢定影液中 加入 Na2 S 溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒 Ag2S 制 Ag；制取 Cl2 并通入濾液氧化 Br﹣ ， 用苯萃取分液 ，最后蒸餾分離苯和溴 。部分操作的裝置如圖 ，下列敘述正確的是

濃鹽酸


高錳酸鉀
丁
甲 乙 丙
A． 用裝置甲在通風(fēng)櫥中高溫灼燒 Ag2S 制取 Ag B． 用裝置乙制備 Cl2
C． 用裝置丙分液時(shí) ，從下口放出有機(jī)相 D． 用裝置丁分離苯和溴
3 ．X、Y、Z、M、W 為相鄰兩個(gè)短周期的主族元素 ，且原子序數(shù)依次增大 。這五種元素可形
A ．五種元素中 M 的原子半徑最大 WM Z W
成化合物甲 ，結(jié)構(gòu)如圖所示 。下列說法正確的是 Y X W
B ．X、Y、M 簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) ：X>Y>M XMX
C． 甲中所有原子最外層均達(dá)到 8e﹣ 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) Y W
D ．Z、W 能組成極性和非極性分子
4 ．某有機(jī)化合物 L 結(jié)構(gòu)如圖所示 ，可發(fā)生轉(zhuǎn)化：Li.NaOH 溶液 ii.稀硫酸 M + N ，M、N 為有 機(jī)產(chǎn)物且相對分子質(zhì)量 M ＞N 。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A ．L 可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
B． 1mol L 與 Na 反應(yīng)產(chǎn)生 1mol H2
C． 1mol L 最多可與 7mol H2 加成
D． 1mol M 最多可與 3mol Na2CO3 反應(yīng)
化學(xué)試題 第 1 頁 共 8 頁

礦渣 含鐵有機(jī)相




5 ．工業(yè)上 ， 丙烷脫氫制丙烯需高性能催化劑 ，合成催化劑的三種原料結(jié)構(gòu)如圖 。 下列說法錯(cuò) 誤的是
A ．a(chǎn) 中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 8:3
B ．只有 1 種合成原料存在手性碳原子 a b c
C ．c 熔點(diǎn)明顯高于乙二酸的主要原因是易形成內(nèi)鹽
D ．合成原料中的碳原子共有 3 種雜化方式
6 ．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
A
證明丙烯醛(CH2=CHCHO)中含有碳碳雙鍵
將溴的四氯化碳溶液滴加到丙烯醛中
B
證明淀粉的水解液(稀酸作催化劑)中含有醛基
將新制 Cu(OH)2 懸濁液加到水解液中加熱
C
證明銅在加熱時(shí)與濃硫酸反應(yīng)有 SO2 生成
將產(chǎn)生的氣體通入 Ba(NO3)2 溶液中
D
證明苯和液溴(鐵作催化劑)反應(yīng)有 HBr 生成
將產(chǎn)生的氣體通入 HNO3 酸化 AgNO3 溶液中
7． 已知反應(yīng) A(g)+2B(g)C(g) ΔH＜0 。在體積可變的密閉容器中 ，按 n(A) ∶n(B) ＝ 1:1 充 入反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，A 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖
所示 。下列說法正確的是
A ．溫度 ：T1 ＞T2 ＞T3
B ．平均摩爾質(zhì)量 ：M(a)＜M(c) ，M(b)＞M(d)
C ．a(chǎn) 點(diǎn)的分壓平衡常數(shù) Kp ＝ kPa﹣ 2
D ．d 點(diǎn)：ν正(A) ＝2ν逆(B)
8．采用強(qiáng)還原劑硼氫化鉀制備納米零價(jià)鐵的化學(xué)反應(yīng)為 Fe2++BH4 ﹣ +H2O→Fe↓+H3BO3+H2 ↑(未 配平) 。下列說法正確的是
A ．酸性 ：H3BO3 >H2CO3
B ．該反應(yīng)過程中 B 原子雜化方式不變
C ．氧化劑是 Fe2+ ，還原劑是 BH4 ﹣
D ．若有 3mol H2O 參加反應(yīng) ，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 4mol
9．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含少量 Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上由鈦鐵礦制備 TiO2 的流程如下 。下列說法錯(cuò)誤的是



KOH 溶液 空氣

鈦鐵礦 反應(yīng)釜

水洗




水洗液

鹽酸 TBP
酸解 萃取 TiOCl2
K4Ti3O8
Fe2O3




水解

物質(zhì) X


TiO2 ·H2O 煅燒 TiO2

A ．“反應(yīng)釜”通入空氣的主要作用是將 Fe2+氧化成 Fe2O3
B ．“礦渣”的主要成分是 SiO2
C ．“酸解”可能發(fā)生反應(yīng) ：K4Ti3O8+ 10HCl ＝3TiOCl2+4KCl+5H2O
D ．“水解”所得物質(zhì) X 為鹽酸 ，可循環(huán)利用





10．亞硝酸甲酯(CH3ONO)與 OH 自由基的反應(yīng)具有重要的研究價(jià)值 。298K 時(shí) ，該反應(yīng)在空氣 中存在“氫提取”和“OH 加成”兩種反應(yīng)路徑 ，反應(yīng)機(jī)理如圖 2(TS 表示過渡態(tài) ，CR、CP 表 示中間產(chǎn)物) 。下列說法錯(cuò)誤的是


a


b
圖 1 圖 2
A． 圖 1 中 CH3ONO 的兩種構(gòu)象 a 更穩(wěn)定
B ．“氫提取”路徑中的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C ．“OH 加成”路徑中決速步為 CR3→CP2
D ．298K 時(shí) ，CH3ONO 與 OH 自由基的反應(yīng)主要產(chǎn)物為 CH2O、NO、H2O
二 、選擇題：本題共 5 小題 ，每小題 4 分 ，共 20 分 。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意 ，全
都選對得4 分 ，選對但不全的得2 分 ，有選錯(cuò)的得 0 分。
11．某藥物同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示 ，下列說法正確的是
A ．該物質(zhì)的分子式為 C16H14O3
B ．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
C． 1mol 該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗 5molBr2
D ．該分子中共平面和共直線的碳原子數(shù)最多為 16 和 6
12．實(shí)驗(yàn)室常以 SbCl3 和 Cl2 為原料制備 SbCl5 ，其制備 ( Ⅰ ) 和純化 ( Ⅱ ) 的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示 (夾持、 加熱及攪拌裝置略) 。 已知： SbCl3 的熔點(diǎn) 73.4℃ ，沸點(diǎn) 223.5℃ ，易水解； SbCl5
的熔點(diǎn) 3.5℃，液態(tài) SbCl5 在 140℃時(shí)即發(fā)生分解，2.9kPa 下沸點(diǎn)為 79℃，也易水解。下列 說法正確的是
試劑 X


試劑 Y
干燥氯氣
一
尾氣處理和減壓裝置
毛細(xì)管
碎瓷片
···
SbCl3
Ⅰ
Ⅱ
A ．實(shí)驗(yàn)裝置中兩種冷凝管可以交換使用
B ．試劑 X 和試劑 Y 都可以用無水氯化鈣
C ．Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛細(xì)管都有防止暴沸的作用
D ．Ⅰ中液體進(jìn)入Ⅱ、Ⅱ中液體的純化都利用了減壓原理 化學(xué)試題 第 3 頁 共 8 頁

B4
A3
A4
Fe2+
B3
Q
Fe3+
A1
B2
O2 ﹣
A2
B1
M




13． 以 MnCO3 和 PbCO3 為正、 負(fù)極電極材料組裝的可充電電池具有較高循環(huán)使用壽命 ，工作 原理為 Pb3C2O7+3MnCO3+ 10KOH 3Pb+3MnO2+5K2CO3+5H2O (已知：PbCO3 在 K2CO3 溶液中以 Pb3C2O7 的形式存在) 。下列說法錯(cuò)誤的是
A ．放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)為 3Pb+2CO32－+2OH－ －6e－＝Pb3C2O7+H2O
B ．放電過程中正極附近 pH 增大
C ．充電過程中轉(zhuǎn)移 2mol e－ 時(shí) ， 陽極質(zhì)量減小 28 g
D ．充電過程中轉(zhuǎn)移 0.6mol e － 時(shí) ，理論上溶液的 pH 減小 1
14．某溫度下 ，向含 0. 1 mol ·L－1Li+與 0.05mol ·L －1Mg2+ 的混合液中滴加 Na3PO4 溶液實(shí)現(xiàn) Li+和 Mg2+ 的逐級沉淀分離 ，測得﹣lgc(Li+)、 ﹣lgc(Mg2+)與﹣lgc(PO43 ﹣ )的關(guān)系如圖所示 。 已知 該溫度下 Ksp(Li3PO4)＞Ksp[Mg3(PO4)2] ，下列說法錯(cuò)誤是
①
﹣lg[c(Li+)]或
﹣lg[c(Mg2+)]

②
3.54

0
12 ﹣lg[c(PO43﹣ )]
A． 曲線①表示﹣lgc(Mg2+)與﹣lgc(PO43 ﹣ )的關(guān)系
B ．沉淀過程中首先析出的是 Li3PO4
C ．該溫度下 ，Li3PO4→Mg3(PO4)2 沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 10﹣ 2.76
D ．為提高磷酸鋰的純度 ，沉淀過程中需嚴(yán)格控制 Na3PO4 的量和溶液的 pH
15．某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示 ，它由 A、B 單元組成 。若通過 Li+嵌入或脫嵌晶胞 的棱心和體心 ，可將該晶體設(shè)計(jì)為某鋰電池的正極材料 。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是


z

y
x

已知 ：脫嵌率 ＝ ×100%
A ．Li+脫嵌過程為該電池放電過程
B ．充電時(shí) ，該鋰電池的正極反應(yīng)為
C ．若該正極材料中 n(Fe2+) ∶n(Fe3+)＝5 ∶7 ，則脫嵌率為 50%
D ．B1 中 M 原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0) ，則 A3 中 Q 原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,)

濃氨水和 NH4Cl 的混合液





CoCl2 ·6H2O 和活性炭
恒溫磁力攪拌器
···
5 ％H2O2




三 、非選擇題：本題共 5 小題 ，共 60 分。
16． ( 12 分) SRO 是高溫超導(dǎo)或非常規(guī)超導(dǎo)物理中的重要角色 ， 同時(shí)還是很好的催化材料。 回答下列問題：
( 1) Ru 與鐵在元素周期表中是同列相鄰元素且最外層有一個(gè)未成對電子 ，其價(jià)電子排布 式為 。
( 2) Ru 可形成[Ru(NH3)4Br2]+ 、 [RuBr6]2 ﹣ 、 [RuO4(OH)2]3 ﹣ 、
[RuO4(OH)2]2 ﹣ 四種配離子且配離子中不存在非極性鍵 ，其中 Ru
離子半徑最小的配離子是 ，具有對稱結(jié)構(gòu)的[RuBr6]2 ﹣
中∠Br ﹣ Ru ﹣ Br 為 。 圖 1 中通過螯合作用形成配 圖 1
位鍵的 N 原子的雜化方式為 ，NO 離子配體中 N
原子與中心 Ru 離子配位的原因是 。
( 3) SRO 的晶體結(jié)構(gòu)如圖 2 所示 。 Sr
①Sr 和 Ru 的電負(fù)性 ：Sr Ru(填“大于”“小于”
或“等于”) ，基態(tài) O 原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖
為 形。
②用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ， 晶胞參數(shù)為
a＝b ＝x pm ，c＝y(tǒng) pm ，則其密度為 g ·cm ﹣ 3(列出
計(jì)算式即可) 。 圖 2
17． ( 12 分) 鈷 ( Ⅲ ) 配合物[Co(NH3)6]Cl3(267.5g ·mol ﹣ 1)是重要的化工產(chǎn)品，制備裝置如圖。
Ru
O




















實(shí)驗(yàn)步驟：
①將研細(xì)的 CoCl2 ?6H2O 晶體和活性炭 (作催 化劑) 加入三頸燒瓶中 ，先滴加濃氨水和 NH4Cl 的混合液，攪拌均勻，再滴加 5％H2O2，溫度不超 過 60℃ ，反應(yīng) 20min。
②冷卻至 6℃左右 ，減壓過濾 ，將沉淀溶于 50mL 沸水中 ，趁熱過濾 ， 向?yàn)V液中慢慢加入濃 鹽酸 ， 即有大量晶體析出。
③冷卻后減壓過濾出沉淀，依次用冷水、冷的 鹽酸洗滌沉淀 ，于 105℃左右烘干。
回答下列問題：
( 1) 為使溶液順利進(jìn)入三頸燒瓶 ，可將分液漏斗更換為 (寫出儀器名稱)。
( 2) 濃氨水和 NH4Cl 的混合液中 NH4Cl 的作用 ：①作反應(yīng)物；② 。
( 3) 步驟①生成[Co(NH3)6]Cl3 的化學(xué)方程式為 。
( 4) 步驟②中濃鹽酸的作用為 。
( 5) 因含少量雜質(zhì)[Co(NH3)5Cl]Cl2 (250.5g ·mol ﹣ 1 ) ，產(chǎn)品組成可表示為[Co(NH3)xCly]Clz， 通過測定 z 值可進(jìn)一步測定產(chǎn)品純度 ，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

閃鋅礦粉 加熱加壓氧化 脫氯 溶解 脫氟 鋅
浸出
緩慢反應(yīng)
H2S
H2S
Fe3+
氣膜
氣膜
·
·
· · ·
·
·
·
100
80
60




實(shí)驗(yàn)Ⅰ ：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品 ，溶解后 ，加入 1mL0.25mol ?L﹣ 1K2CrO4 溶液作為指示劑 ，用 cmol ?L﹣ 1AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí) ， 消耗 VmL。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ ：另取相同質(zhì)量的產(chǎn)品 ，加入 NaOH 溶液加熱至沸使鈷 ( Ⅲ ) 配合物分解 ，并蒸出
氨 ， 用過量的硼酸吸收 ，通過滴定測得氨的物質(zhì)的量為 n mol。
①z ＝ ；下列情況會導(dǎo)致 z 測量值偏小的是 (填字母標(biāo)號) 。
A ．鈷 ( Ⅲ ) 配合物分解不完全 B． 用 1mL1mol ?L﹣ 1K2CrO4 溶液作為指示劑
C ．所用 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)液的實(shí)際濃度偏低 D ．滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡
②若 z＝2.9 ，則產(chǎn)品純度為 。 (純度指產(chǎn)品中[Co(NH3)6]Cl3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù))
18． ( 12 分) 工業(yè)利用閃鋅礦 (主要成分 ZnS，還含有 FeS、CuFeS2 、石英及 F ﹣ 、Cl ﹣ 等雜質(zhì)) 富氧酸浸提取鋅 ， 同時(shí)實(shí)現(xiàn)環(huán)保除鐵的工藝流程如下：
稀硫酸、O2 空氣 調(diào) pH Cu Zn ①石灰乳
②石灰石

電積

濾渣 1 赤鐵礦 CuCl 濾渣 2 CaF2 電解廢液
已知 ：①酸性條件下 ，亞銅離子易發(fā)生歧化反應(yīng)； ②CaF2 易形成膠體。
回答下列問題：
( 1 ) “浸出”過程原理如圖 1a 所示 ，ZnS“浸出”的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。對比
人造閃鋅礦浸出原理(如圖 1b 所示) ，可知“浸出”過程中 Fe2 ＋ 的作用為 。
快速反應(yīng)

O2

O2
H+ Fe2+
S
H+
ZnS
S
ZnFeS
Zn2+
Zn2+
固體產(chǎn)物層
固體產(chǎn)物層
圖 1
a b
脫氯率/%
( 2 ) “濾渣 1”主要成分為 。
( 3 ) “加熱加壓氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
( 4 ) “電積”時(shí) ，F(xiàn) ﹣ 、Cl ﹣ 會腐蝕電極板 ，需提前除凈。
40
20
0
①“脫氯”時(shí) ，脫氯率隨時(shí)間變化如圖 2 ，約 1.5h 后脫氯率
減小的原因可能為 。
1
3
2
4
時(shí)間/h
圖 2
②“脫氟”時(shí) ，先按物質(zhì)的量之比 n[Ca(OH)2] ∶n(F ﹣ ) ＝ 1 ∶2
加入 Ca(OH)2 脫氟 ，充分反應(yīng)后 ，c(Ca2 ＋) ＝ mol ·L ﹣ 1 [ 已知 Ksp(CaF2) ＝ 1.08×10﹣ 10， 且不考慮 Ca(OH)2 沉淀]； 后加入石灰石 ， 目的為 。
( 5 ) 寫出“電積”生成鋅的電極反應(yīng)式 。

AlCl3
Cl
AlCl3




19． ( 12 分) 洛索洛芬鈉(J ，C15H17O3Na·2H2O)用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、 肩周炎等 ，可緩解 各種疼痛 ，也可用于退熱消炎 。其一種合成路線如圖所示：


O

O
COOH
A

SOCl2

△ O


B
(C8H13O3Cl)



C
(C14H18O3)


NaNH2


O O


D


H2
Pd/C



E
(C12H14O)



Cl



F
(C15H17O2Cl)



OH
HO




G
(C19H25O4Cl)





ZnO

異構(gòu)化




O O
O
O
Cl
H


i
.NaOH
ii.HCl



I
(C15H18O3)




NaOH

O

O
·2H2O
ONa
J




已知：

①
O
R1 C Cl

R2

AlCl3


R2
O

CR1

②
O


R3 R4
OH
HO


O O


R3 R4


其中 R1 ，R2 ，R3 ，R4＝H 或烷基
回答下列問題：
( 1) I 所含官能團(tuán)的名稱為 ；B→C 的反應(yīng)類型為 。
( 2) C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；F 的結(jié)構(gòu)簡式為 。
( 3) 有機(jī)物 K 為 A 的同系物且碳原子數(shù)比 A 少 1 ，滿足下列條件的 K 的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))；
a ．含有 2 個(gè)﹣ CH3； b ．具有酸性 ，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜圖中有 4 組峰 ，面積比為 1 ∶ 1 ∶4 ∶6 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
O
( 4) 根據(jù)上述信息 ，寫出以甲苯、 O O COOH 為主要原料制備 的合

成路線 (無機(jī)試劑任選)。
20． ( 12 分) 二氧化碳加氫制甲醇是碳中和的一個(gè)重要研究方向 。在恒壓條件下 ，將 3molH2 和 1molCO2 充入密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
I ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
II ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2 ＜0
III ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 ＜0
回答下列問題：





( 1 ) CO2 轉(zhuǎn)化率α(CO2)、CH3OH 選擇性(產(chǎn)物中 CH3OH 的物質(zhì)的量與參加反應(yīng) CO2 的物 質(zhì)的量之比，用 SM 表示)、 CO 選擇性(產(chǎn)物中 CO 的物質(zhì)的量與參加反應(yīng) CO2 的物質(zhì)的量之比， 用 SCO 表示)隨溫度變化如圖 1 所示。

①反應(yīng) I 正反應(yīng)活化能為 Ea 正 kJ ·mol－1 ，逆反應(yīng)活化能為 Ea 逆 kJ ·mol －1 ，則 Ea 正 Ea 逆
(填“＞”、“ ＜”或“ ＝”) 。
②圖 1 中表示α(CO2)的曲線是 ，曲線 c 隨溫度升高而升高的原因是 。
③已知 T＝240℃時(shí) ，α(CO2) ＝0.3 ，P(CH3OH) ∶P(CO)＝4 ∶ 1 ，反應(yīng) II 的分壓平衡常數(shù) Kp ＝ (保留 2 位有效數(shù)字) 。
( 2 ) 為探究原料氣中混雜 CO 對反應(yīng)的影響 ，測得α(CO2) 、 平衡時(shí) CH3OH 與初始 CO2
物質(zhì)的量之比γ隨原料氣中的變化如圖 2 所示。

①圖 2 中α(CO2)降低而γ升高的原因是 ； 當(dāng) ＝0. 15 時(shí) ，α(CO2) ＝0.2，
n(CO) ＝0. 1mol ，則γ＝ 。
②下列措施能提高γ值的是 (填字母標(biāo)號) 。
A ．恒容條件通入 H2 B ．恒壓條件通入氬氣
C ．選用更高效的催化劑 D ．將尾氣進(jìn)行循環(huán)使用





























鈷離子沉淀




(2分)


催化劑(1分)

























(1分)
溫度升高，反應(yīng)
移動(dòng)受溫度

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山東省青島市2023屆高三下學(xué)期第三次適應(yīng)性檢測化學(xué)試題（Word版含答案）

山東省青島市2023屆高三下學(xué)期第三次適應(yīng)性檢測化學(xué)試題（Word版含答案）
山東省青島市2023屆高三第三次適應(yīng)性檢測化學(xué)試題（無答案）

山東省青島市2023屆高三第三次適應(yīng)性檢測化學(xué)試題（無答案）
2023屆山東省青島市二中（青島市）高三下學(xué)期第三次適應(yīng)性檢測（三模）化學(xué)試題PDF版含答案

2023屆山東省青島市二中（青島市）高三下學(xué)期第三次適應(yīng)性檢測（三模）化學(xué)試題PDF版含答案
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