山東省青島市2023屆高三第三次適應性檢測化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、未知1．化學與科技、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，屬于犧牲陽極保護法B．抗原檢測盒中提取管的材料聚乙烯屬于高分子化合物C．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素D．嬰幼兒滴眼液中含微量硝酸銀，銀離子消炎屬于化學變化2．實驗室從廢定影液{含和等}中回收和的主要步驟：向廢定影液中加入溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒制；制取并通入濾液氧化，用苯萃取分液，最后蒸餾分離苯和溴。部分操作的裝置如圖，下列敘述正確的是A．用裝置甲在通風櫥中高溫灼燒制取B．用裝置乙制備C．用裝置丙分液時，從下口放出有機相D．用裝置丁分離苯和溴3．X、Y、Z、M、W為相鄰兩個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。這五種元素可形成化合物甲，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．五種元素中M的原子半徑最大B．X、Y、M簡單氣態(tài)氫化物的沸點：C．甲中所有原子最外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z、W能組成極性和非極性分子4．某有機化合物L結(jié)構(gòu)如圖所示，可發(fā)生轉(zhuǎn)化：，M、N為有機產(chǎn)物且相對分子質(zhì)量。下列有關(guān)說法錯誤的是A．L可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應B．與反應產(chǎn)生C．最多可與加成D．最多可與反應5．工業(yè)上，丙烷脫氫制丙烯需高性能催化劑，合成催化劑的三種原料結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A．a中鍵與鍵個數(shù)比為B．只有1種合成原料存在手性碳原子C．c熔點明顯高于乙二酸的主要原因是易形成內(nèi)鹽D．合成原料中的碳原子共有3種雜化方式6．下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A證明丙烯醛()中含有碳碳雙鍵將溴的四氯化碳溶液滴加到丙烯醛中B證明淀粉的水解液(稀酸作催化劑)中含有醛基將新制懸濁液加到水解液中加熱C證明銅在加熱時與濃硫酸反應有生成將產(chǎn)生的氣體通入溶液中D證明苯和液溴(鐵作催化劑)反應有生成將產(chǎn)生的氣體通入酸化溶液中 A．A B．B C．C D．D7．已知反應。在體積可變的密閉容器中，按充入反應物進行反應，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．溫度：B．平均摩爾質(zhì)量：C．a點的分壓平衡常數(shù)D．d點：8．采用強還原劑硼氫化鉀制備納米零價鐵的化學反應為(未配平)。下列說法正確的是A．酸性：B．該反應過程中B原子雜化方式不變C．氧化劑是，還原劑是D．若有參加反應，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵()，含少量等雜質(zhì)，工業(yè)上由鈦鐵礦制備的流程如下。下列說法錯誤的是A．“反應釜”通入空氣的主要作用是將氧化成B．“礦渣”的主要成分是C．“酸解”可能發(fā)生反應：D．“水解”所得物質(zhì)X為鹽酸，可循環(huán)利用10．亞硝酸甲酯()與自由基的反應具有重要的研究價值。時，該反應在空氣中存在“氫提取”和“加成兩種反應路徑，反應機理如圖2(表示過渡態(tài)，、表示中間產(chǎn)物)。下列說法錯誤的是A．圖1中的兩種構(gòu)象a更穩(wěn)定B．“氫提取”路徑中的總反應為放熱反應C．“加成”路徑中決速步為D．時，與自由基的反應主要產(chǎn)物為11．某藥物同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式為B．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物C．該物質(zhì)與濃溴水反應時最多消耗D．該分子中共平面和共直線的碳原子數(shù)最多為16和612．實驗室常以和為原料制備，其制備(I)和純化(II)的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱及攪拌裝置略)。已知：的熔點73.4℃，沸點22.3.5℃，易水解；的熔點3.5℃，液態(tài)在時即發(fā)生分解，下沸點為79℃，也易水解。下列說法正確的是A．實驗裝置中兩種冷凝管可以交換使用B．試劑X和試劑Y都可以用無水氯化鈣C．I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛細管都有防止暴沸的作用D．I中液體進入Ⅱ、Ⅱ中液體的純化都利用了減壓原理13．以和為正、負極電極材料組裝的可充電電池具有較高循環(huán)使用壽命，工作原理為(已知：在溶液中以的形式存在)。下列說法錯誤的是A．放電過程中負極的電極反應為B．放電過程中正極附近增大C．充電過程中轉(zhuǎn)移時，陽極質(zhì)量減小28gD．充電過程中轉(zhuǎn)移時，理論上溶液的減小114．某溫度下，向含與的混合液中滴加溶液實現(xiàn)和的逐級沉淀分離，測得與的關(guān)系如圖所示。已知該溫度下，下列說法錯誤是A．曲線①表示與的關(guān)系B．沉淀過程中首先析出的是C．該溫度下，沉淀轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)的值為D．為提高磷酸鋰的純度，沉淀過程中需嚴格控制的量和溶液的15．某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B單元組成。若通過嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，可將該晶體設(shè)計為某鋰電池的正極材料。有關(guān)說法錯誤的是已知：A．脫嵌過程為該電池放電過程B．充電時，該鋰電池的正極反應為C．若該正極材料中，則脫嵌率為D．中M原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則中Q原子分數(shù)坐標為(，，)16．是高溫超導或非常規(guī)超導物理中的重要角色，同時還是很好的催化材料。回答下列問題：(1)與鐵在元素周期表中是同列相鄰元素且最外層有一個未成對電子，其價電子排布式為___________。(2)可形成四種配離子且配離子中不存在非極性鍵，其中離子半徑最小的配離子是___________，具有對稱結(jié)構(gòu)的中為___________。圖1中通過螯合作用形成配位鍵的N原子的雜化方式為___________，離子配體中N原子與中心離子配位的原因是___________。(3)的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。①和的電負性：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形。②用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為，，則其密度為___________(列出計算式即可)。17．鈷(III)配合物(267.5g/mol)是重要的化工產(chǎn)品，制備裝置如圖。實驗步驟：①將研細的晶體和活性炭(作催化劑)加入三頸燒瓶中，先滴加濃氨水和的混合液，攪拌均勻，再滴加，溫度不超過60℃，反應。②冷卻至6℃左右，減壓過濾，將沉淀溶于沸水中，趁熱過濾，向濾液中慢慢加入濃鹽酸，即有大量晶體析出。③冷卻后減壓過濾出沉淀，依次用冷水、冷的鹽酸洗滌沉淀，于左右烘千。回答下列問題：(1)為使溶液順利進入三頸燒瓶，可將分液漏斗更換為___________(寫出儀器名稱)。(2)濃氨水和的混合液中的作用：①作反應物；②___________。(3)步驟①生成的化學方程式為___________。(4)步驟②中濃鹽酸的作用為___________。(5)因含少量雜質(zhì)(250.5g/mol)，產(chǎn)品組成可表示為通過測定z值可進一步測定產(chǎn)品純度，進行如下實驗：實驗I：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品，溶解后，加入溶液作為指示劑，用標準液滴定達終點時，消耗。實驗Ⅱ：另取相同質(zhì)量的產(chǎn)品，加入溶液加熱至沸使鈷(III)配合物分解，并蒸出氨，用過量的硼酸吸收，通過滴定測得氨的物質(zhì)的量為。①___________；下列情況會導致z測量值偏小的是___________(填字母標號)。A．鈷(III)配合物分解不完全           B．用液作為指示劑C．所用標準液的實際濃度偏低    D．滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡②若，則產(chǎn)品純度為___________(純度指產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù))18．工業(yè)利用閃鋅礦(主要成分，還含有、、石英及、等雜質(zhì))富氧酸浸提取鋅，同時實現(xiàn)環(huán)保除鐵的工藝流程如下：已知：①酸性條件下，亞銅離子易發(fā)生歧化反應；    ②易形成膠體。回答下列問題：(1)“浸出”過程原理如圖1a所示， “浸出”的總反應的化學方程式為___________。對比人造閃鋅礦浸出原理(如圖1b所示)，可知“浸出”過程中的作用為___________。(2)“濾渣1”主要成分為___________。(3)“加熱加壓氧化”發(fā)生反應的離子方程式為___________。(4)“電積”時，、會腐蝕電極板，需提前除凈。①“脫氯”時，脫氯率隨時間變化如圖2，約后脫氯率減小的原因可能為___________。②“脫氟時，先按物質(zhì)的量之比加入脫氟，充分反應后，___________ [已知，且不考慮沉淀]；后加入石灰石，目的為___________。(5)寫出“電積”生成鋅的電極反應式___________。19．洛索洛芬鈉()用于治療類風濕性關(guān)節(jié)炎、肩周炎等，可緩解各種疼痛，也可用于退熱消炎。其一種合成路線如圖所示：已知：①      ②其中或烷基回答下列問題：(1)I所含官能團的名稱為___________；B→C的反應類型為___________。(2)C→D反應的化學方程式為___________；F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)有機物K為A的同系物且碳原子數(shù)比A少1，滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))；a．含有2個；b．具有酸性，且能發(fā)生銀鏡反應和水解反應其中核磁共振氫譜圖中有4組峰，面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)根據(jù)上述信息，寫出以甲苯、為主要原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。20．二氧化碳加氫制甲醇是碳中和的一個重要研究方向。在恒壓條件下，將和充入密閉容器中進行如下反應：I：   II：      III：         回答下列問題：(1)轉(zhuǎn)化率、選擇性(產(chǎn)物中CH3OH的物質(zhì)的量與參加反應的物質(zhì)的量之比，用表示)、選擇性(產(chǎn)物中的物質(zhì)的量與參加反應的物質(zhì)的量之比，用表示)隨溫度變化如圖所示。①反應I正反應活化能為，逆反應活化能為，則___________(填“>”、“<”或“=”)。②圖1中表示的曲線是___________，曲線c隨溫度升高而升高的原因是___________。③已知T=240℃，，，反應Ⅱ的分壓平衡常數(shù)___________(保留2位有效數(shù)字)。(2)為探究原料氣中混雜對反應的影響，測得小、平衡時與初始物質(zhì)的量之比隨原料氣中的變化如圖所示。①圖2中降低而升高的原因是___________；當時，，則___________。②下列措施能提高值的是___________(填字母標號)。A．恒容條件通入   B．恒壓條件通入氬氣   C．選用更高效的催化劑   D．將尾氣進行循環(huán)使用 

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