考點(diǎn)二　氧化還原反應(yīng)方程式的配平
考點(diǎn)一　電子守恒法計(jì)算
氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)
例1. 現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( ) A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5
0.05 ml·L－1×0.024 L×(6－4) = 0.02 ml·L－1×0.020 L×2×(6－n)
2. Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為( ) A.2 B.3 C.4 D.5
2.多元素之間得失電子守恒問(wèn)題
生成1ml 氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù) ml；參與反應(yīng)的BrF3中，被氧化與被還原的比例為 ；參與反應(yīng)的水中，被氧化的占比為 。
練習(xí).在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 ml CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_(kāi)_____ml。生成1 ml Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_(kāi)______ml。
7.5 ml×(2－1)＝x·(5－0) x＝1.5 ml
1 ml×3×(2－1)＋1 ml×[0－(－3)]＝y(tǒng)·(5－0) y＝1.2 ml
分析. 3Fe2+＋2S2O32-＋O2＋4OH- == Fe3O4＋S4O62-＋2H2O
分析. 2FeSO4＋6Na2O2 == 2Na2FeO4＋ 2Na2O＋2Na2SO4＋O2生成1 ml O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)______。
補(bǔ)充：Al和NaOH溶液反應(yīng)的方程式為： 或 其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為： 。
2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
例3.取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于( )
x g＝17.02 g－m(OH－)
所以x g＝17.02 g－0.46 ml×17 g·ml－1＝9.20 g。
3.多步反應(yīng)得失電子守恒問(wèn)題
練習(xí).足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 ml·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
練習(xí).取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48 L。已知Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。則稀硝酸的濃度為(　　) A．4 ml·L－1 B．2 ml·L－1 C．1.6 ml·L－1 D．0.8 ml·L－1
二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1.氧化還原方程式配平的基本原則
2.氧化還原方程式配平的一般步驟
+1 +5 0 0 -3 +2
↓得3e- ↓得8e-
Ag3AsO4＋ Zn+ H2SO4→ Ag+ AsH3＋ ZnSO4+ H2O
2 11
6 2 11
11 8
1.__KI＋__KIO3＋__H2SO4=__I2＋ K2SO4＋__H2O2.__ MnO4-＋__H＋＋__Cl－=__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O
5 1 3　 3　 3　 3
2 　 16　 10　 2　 5　 8
正向配平：從左邊以反應(yīng)物為基準(zhǔn)著手配平，歸中反應(yīng)， 或氧化劑還原劑分別為不同物質(zhì)。
3.__S＋__KOH===__K2S＋___K2SO3＋__H2O4.__P4＋__KOH＋__H2O===__K3PO4＋__PH3↑5.__(NH4)2Cr2O7===__N2↑＋___Cr2O3＋__H2O
3　 6 2　 1　 3
2 9　 3 3 5
1　 1　 1　 4
從右邊以生成物為基準(zhǔn)著手配平,岐化反應(yīng),自身氧化還原反應(yīng)等。
KMnO4＋ KI+ H2SO4→ 5I2+5KIO3＋ MnSO4+ H2O+ K2SO4
+7 -1 0 +5 +2
↑失10e-↑失30e-
8 15
↑失e- ↑失2×5e-
FeS2 ＋ O2→ Fe2O3＋ SO2
P＋ CuSO4＋ H2O→ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4
↓得3×e- ↓得3e-
5 6
15
0 +2 +1 -3 +5
11
24
NH4ClO4== HCl↑ ＋ O2↑ ＋ N2↑＋ H2O
-3 +7 -2 -1 0 0
4 NH4ClO4==4 HCl↑ ＋ 5 O2↑ ＋2 N2↑＋6 H2O
4 11
Fe3C＋ HNO3= Fe(NO3)3＋ CO2↑＋ NO2↑＋ H2O
13
1 3
22
1
1 3 1
22 11
適用于有常規(guī)方法無(wú)法確定其整數(shù)化合價(jià)的反應(yīng)物的反應(yīng)，難確定化合價(jià)是離子時(shí)不適用！
Na2Sx＋ NaClO＋ NaOH= Na2SO4＋ NaCl＋ H2O
0 0 +1 +6 -1
1 (3x+1)
x
(3x+1)
(2x-2)
(x-1)
CH≡CH＋ KMnO4＋ H2SO4= MnSO4＋ HCOOH ＋ H2O ＋ K2SO4
KOCN＋ KOH＋ Cl2= CO2＋ N2＋ KCl ＋ H2O
2
-1+1 -1+1 +7 +2 +1+2-2-2+1
5 6 6 10
3
9
4
+1-2+4-3 0 0 -1
適用于有機(jī)物或常規(guī)方法無(wú)法確定整數(shù)化合價(jià)的化合物。
3
1 6
Na2Sx＋ NaClO＋ NaOH= Na2SO4＋ NaCl＋ H2O
練習(xí)：3.含有未知數(shù)的配平(1)____FexS＋___HCl===_______S＋___FeCl2＋___H2S4.有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)___KClO3＋___H2C2O4＋___H2SO4===___ClO2↑＋___CO2↑＋ ___KHSO4＋___H2O(2)___C2H6O＋___KMnO4＋___H2SO4===___K2SO4＋___MnSO4 ＋___CO2↑＋___H2O
2　 1　 2　 2　 2　 2　 2
5　 12　 18　 6　 12　 10　 33
1 2x (1-x) x x
1　 6　 　 1 6　
練習(xí).用氯氣對(duì)飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體健康的有機(jī)氯衍生物?？捎寐葰庵迫「哞F酸鈉凈水： __Fe3＋＋______＋__Cl2==__FeO42－ ＋_____＋__H2O，補(bǔ)全缺項(xiàng)，并配平上述離子方程式。
2 3 2 6
H＋ H2O
6　 3
16 8
Pt+ HNO3＋ HCl→ H2PtCl6+ + NO
3　 4 3 4
18
1. ClO－＋ Fe(OH)3＋_____ =_Cl－＋ FeO42-＋ H2O2. MnO4-＋__H2O2＋_____ =__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O3.__Mn2＋＋ ClO3-＋__H2O=__MnO2↓＋ Cl2↑＋_____
4.某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。
3 2　 4OH－ 3 2　 5
2 5　 6H＋　 2　 5　 8
5　 2　 4　 5 1　 8H＋
Al2O3　 3C　 N2　 2　 3CO
①CuSO4＋FeS2＋H2O——Cu2S＋FeSO4＋H2SO4②Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4──CuI2＋I(xiàn)2＋K2SO4＋H2O③Fe(CrO2)2＋Na2O2──Na2CrO4＋Fe2O3＋Na2O④Fe3C＋HNO3(濃)──Fe(NO3)3＋NO2↑＋CO2↑＋H2O⑤C7H8＋KMnO4＋H2SO4──C7H6O2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O⑥KI＋KIO3＋H2S──I2＋K2SO4＋H2O⑦KNO3＋C＋S——K2S＋CO2＋N2
⑧S62-＋ BrO3-＋ OH- = SO42-＋ Br-＋ H2O⑨S＋ Ca(OH)2 = CaS5＋ CaS2O3＋ H2O⑩BH4-＋ Au3+＋ OH- = Au＋ BO2-＋ H2O⑾Sx2-＋ BrO3-＋ OH-= SO42-＋ Br-＋ H2O
答案：①14, 5, 12, 7, 5, 12②1，12，6，1，6，6，6；③2，7，4，1，3；④1，22，3，13，1，11；⑤5，6，9，5，3，6，14；⑥1，5，3，3，3，3；⑦2，3，1，1，3，1。⑧3 19 30 18 19 15⑨12 3 2 1 3 ⑩3 8 24 8 3 18 ⑾3 (3x+1) (6x-6) 3x (3x+1) (3x-3)

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