?一輪復(fù)習(xí)71練答案精析
第一章　化學(xué)物質(zhì)及其變化
第1練　物質(zhì)的組成、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化
1．A　[光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；汽油、柴油仍是烴的混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳的氧化物與形成酸雨無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2．A　3.B
4．B　[“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)，與石墨互為同素異形體，A、C錯(cuò)誤；“碳納米泡沫”每個(gè)泡沫含有約4 000個(gè)碳原子，直徑約6～9 nm，分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；在低于－183 ℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，金剛石沒(méi)有磁性，二者性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤。]
5．A　[CaOCl2的化學(xué)式可以寫(xiě)成Ca(ClO)Cl，該物質(zhì)是由一種金屬陽(yáng)離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混鹽，故A正確；(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯(cuò)誤；BiONO3中沒(méi)有兩種酸根陰離子，不是混鹽，故C錯(cuò)誤；K3[Fe(CN)6]是含有一種陽(yáng)離子和一種陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯(cuò)誤。]
6．C　7.D　8.C
9．C　[該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)依次是CaCO3CaO＋CO2↑(分解反應(yīng))；CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反應(yīng))；Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(復(fù)分解反應(yīng))。]
10．B　[⑤用玻璃瓶盛裝“強(qiáng)水”(古書(shū)中記載一種能腐蝕五金的液體)，這里所說(shuō)的強(qiáng)水應(yīng)該是硝酸，硝酸不會(huì)和玻璃(主要成分是二氧化硅)發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，正確。]
11．A　[SO2可與NaOH溶液反應(yīng)，①可以實(shí)現(xiàn)；氫硫酸可與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以實(shí)現(xiàn)；稀硫酸與醋酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，沒(méi)有水、沉淀和氣體生成，③可以實(shí)現(xiàn)；氫硫酸和亞硫酸發(fā)生反應(yīng)：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以實(shí)現(xiàn)；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加，⑤可以實(shí)現(xiàn)；水和過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以實(shí)現(xiàn)。]
12．B
13．(1)①　②④　④　(2)膠體　金顆粒
14．(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　(3)Cu(OH)2CuO＋H2O　CuO＋H2Cu＋H2O　(4)①?、冖邸、?br /> 15．SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　SOCl2＋H2O===SO2＋2HCl、ClSO3H＋H2O===H2SO4＋HCl
第2練　離子反應(yīng)　離子方程式
1．C　[鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鎂是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；CO2是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2．D
3．D　[CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，而且有藍(lán)色沉淀生成，與加入Na2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，故D符合題意。]
4．D　5.A
6．A　[碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤。]
7．D　[飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2會(huì)析出NaHCO3沉淀，離子方程式為2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A錯(cuò)誤；SO2少量時(shí)會(huì)有HClO生成，正確的離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B錯(cuò)誤；I－還原性強(qiáng)于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反應(yīng)，離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C錯(cuò)誤。]
8．C
9．A　[氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2，生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，B錯(cuò)誤；向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成氫氧化鎂和硫酸鋇兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C錯(cuò)誤；ICl中碘為＋1價(jià)、氯為－1價(jià)，將ICl滴入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成次碘酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D錯(cuò)誤。]
10．D　[Cr2O溶液為橙色，CrO溶液為黃色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色，發(fā)生的離子方程式為Cr2O＋2OH－2CrO＋H2O，故A正確；硫化銀比氯化銀更難溶，因此氯化銀可以轉(zhuǎn)化成硫化銀沉淀，AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，沉淀逐漸變?yōu)楹谏?AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，故B正確；氫氧化鋇過(guò)量，NH也會(huì)與OH－發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正確；醋酸為弱酸，不能寫(xiě)成離子，正確的離子方程式為3MnO＋4CH3COOH===2MnO＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，故D錯(cuò)誤。]
11．(1)Cl－　Na＋　Ca2＋　(2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　(3)5
12．(1) 氧化物(或酸性氧化物)　(2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－)　(3)OH－＋H＋
===H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O　(5)Ba2＋＋SO===BaSO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可)
解析　(1)無(wú)機(jī)物分為酸、堿、鹽、氧化物，表中★可以代表的物質(zhì)類別是氧化物或酸性氧化物。(2)③為強(qiáng)堿，可以是氫氧化鈉或氫氧化鉀，其電離方程式為NaOH===Na＋＋OH－或KOH===K＋＋OH－。(3)②是強(qiáng)酸，為硝酸或硫酸，④是氫氧化鋇，②與④在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)是硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和水，即：OH－＋H＋===H2O(無(wú)沉淀生成)，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，有沉淀生成不符合題意。(4)④是氫氧化鋇，⑦是二氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。(5)④是氫氧化鋇，⑥是可溶性鹽，則⑥可能為NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS，其中參與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式有Ba2＋＋SO===BaSO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－。
13．(1)Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(3)2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O
(4)Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
(5)4CO2＋5OH－===CO＋3HCO＋H2O
(6)CO＋CH3COOH===HCO＋ CH3COO－
(7)4AlO＋ 7H＋ ＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋
第3練　離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷
1．D　2.B
3．B　[氫氧根離子與三價(jià)鐵離子、氨根離子都反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、NO、Al3＋相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；氫氧根離子與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，二者不能大量共存，故D不選。]
4．C　[Al3＋與OH－發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，不能共存，故A正確；離子之間不反應(yīng)，可大量共存，通入少量CO2與堿反應(yīng)生成碳酸根離子，故B正確；滴加石蕊溶液變紅的溶液，溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋、H＋、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；溶液呈藍(lán)色，含銅離子，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確。]
5．D
6．C　[當(dāng)固體中含有SO時(shí)，在酸性條件下滴加Ba(NO3)2溶液會(huì)被氧化生成硫酸根離子，有相同現(xiàn)象，故不一定是SO，A錯(cuò)誤；若固體為FeCl3和Fe的混合物時(shí)，也有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在Fe3＋，B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)NH時(shí)應(yīng)加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，選項(xiàng)中沒(méi)有加熱，故不能確定有沒(méi)有銨根離子，C正確；滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能原固體中有AlO，不一定為SiO，D錯(cuò)誤。]
7．C　[根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶于水的過(guò)程中發(fā)生碳酸根離子和Al3＋或Fe3＋的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，沉淀不是BaSO4，一定沒(méi)有BaCl2，結(jié)合實(shí)驗(yàn)①④，可確定一定有Na2CO3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知沒(méi)有FeCl3，則一定有Al2(SO4)3。]
8．D
9．B　[原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO，故A錯(cuò)誤；產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原溶液中一定含有NH，故B正確；原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，故C錯(cuò)誤；原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液而使溶液呈紅色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋，故D錯(cuò)誤。]
10．C
11．C　[生成的沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO的物質(zhì)的量為0.03 mol；另結(jié)合圖像知溶液中含有Al3＋ 0.01 mol，需OH－ 0.03 mol；當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體，根據(jù)NH＋OH－NH3↑＋H2O并結(jié)合圖像，知溶液中含有NH 0.02 mol，需OH－ 0.02 mol；最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，需OH－為0.01 mol；實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的總物質(zhì)的量為0.03 mol＋0.02 mol＋0.01 mol＝0.06 mol，總體積為60 mL，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1，A正確；溶液中正電荷總數(shù)為0.02 mol×1＋　　0.01 mol×3＋n(K＋)×1＝0.05 mol＋n(K＋)，負(fù)電荷總數(shù)為0.03 mol×2＝0.06 mol，所以n(K＋)＝0.01 mol，則溶液中焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為＝1 mol·L－1，B正確；Al3＋為0.01 mol，SO為0.03 mol，加入氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子已轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，C不正確；NH、K＋、Al3＋、SO四種離子的物質(zhì)的量之比為0.02 mol∶0.01 mol∶0.01 mol∶0.03 mol＝2∶1∶1∶3，D正確。]
12．(1)B　(2)H＋、Cu2＋　(3)①Na2CO3　Na＋、NO?、谶^(guò)濾　漏斗、燒杯、玻璃棒?、跙aCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
13．(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋　Cl－　 (2)①NH　0.2 mol·L－1?、贏l3＋　0.2 mol·L－1?、跾O　0.5 mol·L－1　(3)是　根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在鉀離子
解析　向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl或碳酸銀或硫酸銀；向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到的氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為0.02 mol，原溶液中一定含NH，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不存在Fe3＋、Mg2＋；向溶液甲中通入過(guò)量CO2，生成的白色沉淀為氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g，即氧化鋁的物質(zhì)的量為＝0.01 mol，原溶液含Al3＋ 0.02 mol，則不含CO；第三份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g，沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為＝0.05 mol，原溶液中含SO 0.05 mol，則原溶液不含Ba2＋，由電荷守恒可知，0.02×1＋0.02×3＜0.05×2，可知一定含陽(yáng)離子K＋，不能確定是否含Cl－。(2)根據(jù)以上分析可知溶液中Al3＋、NH、SO的濃度分別是＝0.2 mol·L－1、＝　　0.2 mol·L－1、＝0.5 mol·L－1。
14．(1) Cu2＋、CO、H＋　 (2) NH＋OH－===NH3·H2O
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　(4)2 mol·L－1　(5)n(NO)≥0.01 mol
第4練　氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律
1．C　2.B
3．B　[該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，且有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。]
4．A
5．D　[反應(yīng)中K2H3IO6中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；KI中的I－由HI變化而來(lái)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；12.7 g I2的物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4 mol I2轉(zhuǎn)移7 mol電子，則生成0.05 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.087 5 mol，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1，D正確。]
6．D
7．D　[Fe與Fe3O4都可被磁鐵吸引，所以不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離，A錯(cuò)誤；鈉極易被空氣中的氧氣氧化，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)條件下鐵的還原性比鈉強(qiáng)，C錯(cuò)誤；每生成1 mol H2，同時(shí)生成2 mol Na，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023，D正確。]
8．D
9．A　[步驟ⅲ是氧氣和二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫，則氧化性：O2＞SO3，步驟ⅰ是三氧化硫和乙烯反應(yīng)生成硫、二氧化碳和水，則氧化性：SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2，故A正確；乙烯和三氧化硫反應(yīng)生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明乙烯在該過(guò)程中作還原劑，故B錯(cuò)誤；Cu＋在反應(yīng)中作催化劑，Cu＋質(zhì)量不變，因此該脫硫過(guò)程不需要及時(shí)補(bǔ)充Cu＋，故C錯(cuò)誤；缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。]
10．D　[由題圖知，反應(yīng)物為FeS2和氧氣，F(xiàn)e3＋、NO是催化劑，產(chǎn)物為亞鐵離子和硫酸根離子，發(fā)生的總反應(yīng)為2FeS2＋7O2＋2H2O2Fe2＋＋4SO＋4H＋，F(xiàn)eS2中S元素被氧化，F(xiàn)eS2作還原劑，A、B錯(cuò)誤；從總反應(yīng)中可以看出，反應(yīng)消耗氧氣需要不斷加入氧氣，而NO在總反應(yīng)中并未消耗，故NO不需要不斷加入，C錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，消耗7 mol O2，溶液中最多增加4 mol硫酸根離子，D正確。]
11．(1)D　(2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－　(3)c　(4)①Na2O2　Na2O2、FeSO4　②高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過(guò)程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降
12．(1)Cu?。尽?2)33.6　(3)D
(4)
解析　(3)根據(jù)氧原子守恒，所以n＝2，根據(jù)氫原子守恒，所以y＝4，根據(jù)R原子守恒則x＝m，根據(jù)電荷守恒則2x＋y＝3m，所以x＝y(tǒng)＝m＝4，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R2＋是還原劑，所以R3＋是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物。
第5練　氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平
1．A　[由配平后的化學(xué)方程式可知，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9，A錯(cuò)誤；NH4NO3中NH所含N元素價(jià)態(tài)升高，部分NO所含N元素價(jià)態(tài)降低，則NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，B正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種，則屬于分解反應(yīng)，該反應(yīng)中含有變價(jià)元素，則屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為∶＝5∶3，D正確。]
2．B
3．C　[根據(jù)反應(yīng)①可知堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2Fe2O2強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)②可知堿性條件下NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4強(qiáng)，A正確；反應(yīng)①、②中N、Fe元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，B正確；反應(yīng)②中Na2FeO2中Fe元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高到Na2Fe2O4中的＋3價(jià)，升高了1價(jià)，NaNO2 中N元素化合價(jià)由＋3價(jià)降低到NH3中的－3價(jià)，降低了6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH，所以H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5，C錯(cuò)誤；16.8 g Fe的物質(zhì)的量為＝0.3 mol，F(xiàn)e元素最終均被氧化為Fe3O4，平均化合價(jià)升高價(jià)，整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有其他元素被氧化，且Fe元素全部被氧化，所以轉(zhuǎn)移0.3 mol×＝0.8 mol電子，D正確。]
4．C
5．B　[根據(jù)原子守恒并結(jié)合離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等可知，反應(yīng)①為SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，W為4H＋，A錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知，還原性：SO2>Fe2＋，B正確；反應(yīng)②中，Cr元素的化合價(jià)由＋6降到＋3，F(xiàn)e元素化合價(jià)由＋2升高到＋3，根據(jù)得失電子守恒可得，Cr2O和Cr3＋對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2，F(xiàn)e2＋和Fe3＋對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為6，則a＝6，再結(jié)合離子方程兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等可得，b＝14，C錯(cuò)誤；Cr2O具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，且由①、②可知氧化性：Cr2O>SO，則Cr2O能將SO2氧化為SO，即反應(yīng)Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O能發(fā)生，D錯(cuò)誤。]
6．C　[As2S3轉(zhuǎn)化成AsO和SO，而NO轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，A正確；反應(yīng)產(chǎn)生H＋，反應(yīng)后的溶液呈酸性，B正確；N元素化合價(jià)降低，NO作氧化劑，As和S元素化合價(jià)升高，As2S3作還原劑，由上述離子方程式知，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為28∶3，C錯(cuò)誤；As2S3作還原劑，氧化產(chǎn)物為AsO和SO，D正確。]
7．D
8．D　[人工固氮是將單質(zhì)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物，“轉(zhuǎn)氨”過(guò)程反應(yīng)物沒(méi)有氮?dú)?，不屬于人工固氮，故A錯(cuò)誤；“轉(zhuǎn)氨”過(guò)程沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，用H2O代替NH4Cl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，不易分離出NH3，故C錯(cuò)誤；該合成氨過(guò)程中，N2→NH3，N元素化合價(jià)從0降至－3，有2個(gè)N原子變價(jià)，則得到6個(gè)電子，H2O→O2，O元素化合價(jià)從－2升至0，失去2個(gè)電子，由得失電子守恒規(guī)律可知，參加反應(yīng)的N2與H2O的物質(zhì)的量之比為2∶6＝1∶3，故D正確。]
9．B　[還原性：Fe2＋＞Br－，通入的氯氣先與Fe2＋發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，剩余的Cl2再與Br－發(fā)生反應(yīng)：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。溶液中仍有Br－，說(shuō)明Cl2完全反應(yīng)，c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，能氧化的c(Fe2＋)＝　　0.1 mol·L－1，若Fe2＋全部被氧化，則溶液中的c(Br－)＝0.2 mol·L－1。而c(Br－)＝0.3 mol·L－1，說(shuō)明Fe2＋沒(méi)反應(yīng)完，根據(jù)c(Br－)＝0.3 mol·L－1計(jì)算原溶液的濃度為0.15 mol·L－1，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，c(Fe2＋)＝(0.15－0.1) mol·L－1＝0.05 mol·L－1，故B正確，C錯(cuò)誤；原溶液中c(Br－)＝0.3 mol·L－1，故D錯(cuò)誤。]
10．A　11.A　12.D
13．(1)2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
(2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
(3)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
(4)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
(5)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
(6)4CuCl＋O2＋8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O
14．(1)4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3　(2)①M(fèi)nO2＋SO2MnSO4?、?Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O　③溶液中存在平衡：MnCO3(s)Mn2＋(aq)＋CO(aq)，CO消耗溶液中的H＋，促進(jìn)SO2溶解：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，生成的Mn2＋有催化作用，可促進(jìn)反應(yīng)2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4發(fā)生　(3)55c(V1－V0)×10－3
解析　(1)鋁熱法還原MnO2制備錳即高溫條件下鋁單質(zhì)和MnO2反應(yīng)得到氧化鋁和Mn單質(zhì)，化學(xué)方程式為4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3。(2)①根據(jù)題意可知MnO2會(huì)將SO2氧化得到MnSO4，化學(xué)方程式應(yīng)為MnO2＋SO2MnSO4。②據(jù)圖可知過(guò)程Ⅰ中MnO2被Fe2＋還原生成Mn2＋，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。(3)滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋Mn3＋===Fe3＋＋Mn2＋，所以n(Mn)＝n(Mn3＋)＝c(V1－V0)×10－3 mol，所取廢水為1 mL，所以廢水中錳的含量為55c(V1－V0)×　10－3 g·mL－1。
15．(1)氧化　(2)6ClO＋S＋4H＋===6ClO2↑＋SO＋2H2O　(3)①酸式滴定管(或移液管)?、凇?00%　碘離子被空氣中的氧氣氧化成了碘單質(zhì)
第二章　物質(zhì)的量
第6練　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積
1．A　2.C
3．C　[該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為＝，①對(duì)；該硫原子的摩爾質(zhì)量M(S)＝a g×　　NA mol－1＝aNA g·mol－1，③錯(cuò)；m g該硫原子的物質(zhì)的量n(S)＝＝ mol，②對(duì)；a g硫原子即1個(gè)硫原子，其所含電子數(shù)為16個(gè)，④錯(cuò)。]
4．D　[a g氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為 mol，摩爾質(zhì)量為＝ g·mol－1，所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4 L·mol－1＝ L。]
5．C
6．C　[150 ℃時(shí)碳酸銨受熱完全分解的化學(xué)方程式為(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前1 mol即96 g碳酸銨受熱完全分解，則反應(yīng)后所生成混合氣體的質(zhì)量應(yīng)為96 g。所以，反應(yīng)后生成的混合氣體的摩爾質(zhì)量M(混)＝＝＝　24 g·mol－1，根據(jù)同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則有＝＝＝12。]
7．C　[由圖可知，相同溫度時(shí)，p(O2)>p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，題給選項(xiàng)只有CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于O2，故C正確。]
8．D　9.B
10．B　[C2H2與C6H6的最簡(jiǎn)式均為CH，故二者碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H6為非氣體，等體積的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不相等，所以含有的分子數(shù)也不相等，B錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量之比為＝＝，C正確；二者的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣的體積相等，D正確。]
11．D　12.A
13．Ⅰ.(1)　(2)　(3)　Ⅱ.3
14．(1)1　(2)11　(3)11　(4)2
解析　(1)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，由圖可知甲室中氣體的物質(zhì)的量為＝1 mol。(2)乙室中HCl氣體的質(zhì)量為0.6 mol×36.5 g·mol－1＝21.9 g，則甲室中氣體的質(zhì)量為21.9 g－10.9 g＝11 g。(3)甲室中氣體的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為11 g，平均摩爾質(zhì)量為＝11 g·mol－1，則甲室中NH3、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為11。(4)設(shè)甲室中氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為x＋y＝1 mol，17 g·mol－1×x＋2 g·mol－1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果將隔板a去掉，0.6 mol HCl與0.6 mol NH3恰好完全反應(yīng)生成氯化銨固體，剩余H2的物質(zhì)的量為0.4 mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以隔板b將會(huì)左移至刻度“2”處。
15．Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大
(3)收集到水的體積
(4)沒(méi)有　相同溫度和壓強(qiáng)下，生成氫氣的體積與排出空氣的體積相等
Ⅱ. L·mol－1
第7練　物質(zhì)的量濃度
1．C
2．A　[①溶液中各離子的物質(zhì)的量分別為K＋：0.4 mol＋2×0.1 mol＝0.6 mol，Zn2＋：0.3 mol＋0.1 mol＝0.4 mol，Cl－：0.4 mol＋2×0.1 mol＝0.6 mol，SO：0.1 mol＋0.3 mol＝0.4 mol；②溶液中各離子的物質(zhì)的量分別為K＋：0.2 mol＋2×0.2 mol＝0.6 mol，Zn2＋：0.1 mol＋0.1 mol＝0.2 mol，Cl－：0.2 mol＋2×0.1 mol＝0.4 mol，SO：0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol，所以只有c(K＋)相同，A項(xiàng)正確。]
3．A　[設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是1 L，則溶質(zhì)氨氣是700 L，根據(jù)n＝可知，溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量n＝＝31.25 mol，則根據(jù)m＝nM可知，氨氣的質(zhì)量m＝31.25 mol×17 g·mol－1＝531.25 g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%≈34.7%，又因?yàn)閏＝，所以溶液的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1≈18.4 mol·L－1。]
4．B
5．C　[1 g鈣離子的物質(zhì)的量n＝＝0.025 mol，該溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量n＝2n＝0.025 mol×2＝0.05 mol,20 g該硝酸鈣溶液的體積V＝×10－3 L·mL－1＝ L，所以該溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度c＝＝　2.5d mol·L－1，故選C。]
6．A
7．B　[把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，溶液的總體積小于200 mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度大于1.5 mol·L－1，A錯(cuò)誤；與水混合前后，NaCl的質(zhì)量不變，則把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10%，B正確；3 mol·L－1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6 mol·L－1,3 mol·L－1的KCl溶液中氯離子濃度為3 mol·L－1，混合后氯離子濃度在3～6 mol·L－1之間，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同，不知道氫氧化鈉溶液的密度，無(wú)法計(jì)算混合后溶液的總質(zhì)量，D錯(cuò)誤。]
8．C
9．A　[一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，故應(yīng)選擇250 mL容量瓶；用藥匙取用固體藥品，用托盤(pán)天平稱量一定質(zhì)量的藥品(藥品可放在燒杯中稱量)后，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過(guò)程中需用玻璃棒引流，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面恰好與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要用到的儀器及先后順序?yàn)樗幊?、托盤(pán)天平和砝碼、燒杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A項(xiàng)符合。]
10．D
11．D　[配制100 g 10%的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為100 g×10%＝10 g，配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為0.1 L×1.0 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝5.85 g，二者需要氯化鈉的質(zhì)量不相等，A錯(cuò)誤；氯化鈉溶液的密度大于1 g·mL－1,100 mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100 g，B錯(cuò)誤；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，所需儀器有托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制100 mL一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100 mL容量瓶、膠頭滴管等，需要的儀器不同，C錯(cuò)誤；配制10%的NaCl溶液100 g，其密度大于1 g·mL－1，所以100 g溶液的體積小于100 mL,10%的NaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為≈0.17 mol，其物質(zhì)的量濃度大于1.7 mol·L－1，D正確。]
12．D
13．(1)0.04 mol　4.04 g
(2)0.1 mol·L－1　0.12 mol·L－1
(3)0.896　Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
14．(1)7.14 mol·L－1　>　(2)32　0.2
(3)65.57%　(4)22.35 g
解析　(1)密度為1.4 g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度c＝＝ mol·L－1≈7.14 mol·L－1；假如50%的硫酸與30%的硫酸密度相同，則混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度，所以等體積混合后溶液中硫酸的質(zhì)量偏大，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%。(2)n(FeSO4·7H2O)＝＝　　0.4 mol，由2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑可知，生成Fe2O3的質(zhì)量為0.4 mol××160 g·mol－1＝32 g，SO2的物質(zhì)的量為0.4 mol×＝0.2 mol。(3)根據(jù)題意知，溶液中剩余酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)＝0.1 mol·L－1××0.1 L＝0.005 mol，則參加反應(yīng)的n(H2SO4)＝0.025 L×3 mol·L－1－0.005 mol＝0.07 mol；設(shè)鐵的物質(zhì)的量是m mol，氧化鐵的物質(zhì)的量是n mol，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，則根據(jù)固體的質(zhì)量和硫酸的物質(zhì)的量可知，56m＋160n＝4.88，m－n＋3n＝0.07，解得n＝0.02，m＝0.03，所以鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈65.57%。(4)根據(jù)以上分析結(jié)合原子守恒知，n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝(0.03＋0.04) mol＝0.07 mol，根據(jù)莫爾鹽的化學(xué)式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(FeSO4)＝　　0.07 mol，溶液中莫爾鹽的質(zhì)量為0.07 mol×392 g·mol－1－12.360 g＝15.08 g，設(shè)莫爾鹽的溶解度為x，則＝，解得x≈22.35 g。
15．Ⅰ.(1)⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小
Ⅱ.(4)2　(5)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色　(6)1.2
第8練　化學(xué)計(jì)算的常用方法
1．C
2．A　[設(shè)原溶液中H2SO4和CuSO4的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Δm(固體質(zhì)量增加)
56 g 1 mol　　　　　64 g　　8 g
56y g y mol　　　　 64y g　 8y g
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　Δm(固體質(zhì)量減少)
56 g 1 mol　　　　　　　　　56 g
56x g　x mol　　　　　　　　56x g
因?yàn)樵诜磻?yīng)前后固體質(zhì)量相等，所以Δm(減)＝Δm(增)，即：56x＝8y，
＝＝＝，則＝＝。]
3．C　[設(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為x mol，則：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Δm
1 mol　　　　 　　　　　8 g
x mol　　　　　　　　 　0.3 g
1 mol∶x mol＝8 g∶0.3 g
解得x＝0.037 5，硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為＝0.25 mol·L－1。]
4．A
5．C　[2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　 Δm
　156 g　　　　　　　　　　　　　　　　32 g
　m　　　　　　　　　　　　　21.8 g－18.6 g＝3.2 g
Na2O2的質(zhì)量m＝156 g×＝15.6 g，
氧化鈉的質(zhì)量是21.8 g－15.6 g＝6.2 g，
原混合物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比為∶＝2∶1。]
6．B　[KCl和KBr與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl和AgBr沉淀，固體的質(zhì)量發(fā)生了變化，實(shí)質(zhì)是由于K變成了Ag造成的，故可用差量法進(jìn)行計(jì)算。
K～Ag　　　Δm
39　108　　 69
m　　　 　6.63 g－3.87 g＝2.76 g
解得m＝1.56 g，鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈40.3%。]
7．B
8．C　[設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式為PbxOy，
PbxOy～y[O]～yCO～yCO2～yCaCO3
16y　　　　　　　　100y
m(O)＝1.28 g　　　 8.0 g
所以m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g，
x∶y＝∶＝3∶4。]
9．C
10．C　[高錳酸根離子與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，n(KMnO4)＝20.00×10－3 L×0.010 00 mol·L－1＝2.0×10－4 mol，則n(FeSO4·7H2O)＝5n(KMnO4)＝1.0×10－3 mol，w(FeSO4·7H2O)＝×100%≈96.7%。]
11．A
12．(1)0.2
(2)用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3的反應(yīng)為KI＋3Cl2＋3H2O===KIO3＋6HCl，根據(jù)KI～3Cl2～KIO3可知，則至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的物質(zhì)的量為0.2 mol×3＝0.6 mol，體積為0.6 mol
×22.4 L·mol－1＝13.44 L
解析　(1)已知某加碘鹽(含KIO3的食鹽)中含碘量為25.4～50.0 mg·kg－1；則1 000 kg該加碘食鹽中至少含碘25.4 g，I的物質(zhì)的量為＝0.2 mol。
13．(1)Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2CaCO3↓＋2H2O
(2)使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，避免影響鈣含量的測(cè)定
(3)n(Ca2＋)＝0.010 00 mol·L－1×20.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.000×10－4 mol，鈣硬度為＝160 mg·L－1，n(Mg2＋)＝0.010 00 mol·L－1×(30.00－20.00) mL×10－3 L·mL－1＝1.000×10－4 mol，鎂硬度為＝48 mg·L－1。
14．(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　減小
(2)①偏大?、?2.32%
解析　(1)Fe2＋具有還原性，在溶液中被氧化成Fe3＋，H2O2具有氧化性，其還原產(chǎn)物為H2O，則H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；H2O2氧化后的溶液為Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e2(SO4)3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋(6－2n)H2OFe2(OH)6－2n(SO4)n＋(3－n)H2SO4，F(xiàn)e2(OH)6－2n(SO4)n聚合得到聚合硫酸鐵，根據(jù)水解方程式知，水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小。(2)①根據(jù)題意，Sn2＋能將Fe3＋還原為Fe2＋，發(fā)生的反應(yīng)為Sn2＋＋2Fe3＋===Sn4＋＋2Fe2＋，還原性：Sn2＋>Fe2＋，實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2＋，則加入的K2Cr2O7先氧化過(guò)量的Sn2＋再氧化Fe2＋，導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏大，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將偏大。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中消耗的n(Cr2O)＝5.000×10－2 mol·L－1
×22.00×10－3 L＝1.100×10－3mol，由滴定時(shí)Cr2O→Cr3＋和Fe2＋→Fe3＋，根據(jù)得失電子守恒得反應(yīng)的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，可得微粒的關(guān)系式：Cr2O～6Fe2＋，則n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)＝6×1.100×10－3mol＝6.6×10－3mol，根據(jù)Fe元素守恒，樣品中鐵元素的質(zhì)量m(Fe)＝6.6×10－3mol×56 g·mol－1＝0.369 6 g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Fe)＝×100%＝12.32%。
第三章　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)
第9練　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和技能
1．B　2.D　
3．B　[濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用橡膠塞，一般用保存在帶有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分離；用量筒量取液體只能精確到0.1 mL；實(shí)驗(yàn)室中固體藥品要存放在廣口瓶中，便于取用。]
4．B　[球形冷凝管用于冷凝回流，蒸餾時(shí)冷凝生成物應(yīng)使用直形冷凝管，C項(xiàng)錯(cuò)誤；盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不可使用玻璃塞，否則會(huì)導(dǎo)致瓶口和瓶塞黏在一起，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
5．C　[灼燒固體一般用坩堝，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。]
6．A
7．D　[用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，A錯(cuò)誤；鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，為防止生成物熔化濺落下來(lái)使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應(yīng)放少量的水或鋪一層細(xì)沙，B錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時(shí)擴(kuò)散，C錯(cuò)誤；取用粉末狀藥品時(shí)試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，D正確。]
8．C　9.D
10．A　[檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)需要潤(rùn)濕pH試紙，而測(cè)定溶液的pH時(shí)不需要潤(rùn)濕，故A錯(cuò)誤；碘易溶于酒精，則可用酒精洗去試管內(nèi)壁上殘留的碘，故B正確；碘不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，則可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正確；丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，則用聚光手電筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，故D正確。]
11．C　12.B
13．A　[①濃鹽酸沾到皮膚上，可以用NaHCO3溶液清洗，不能用腐蝕性強(qiáng)的濃NaOH溶液清洗，錯(cuò)誤；③氯氣有毒，不進(jìn)行尾氣處理，會(huì)污染環(huán)境且易使人中毒，錯(cuò)誤；④金屬鈉很活潑，隨意丟棄會(huì)引起火災(zāi)，應(yīng)放回原試劑瓶，正確；⑤NaOH濃溶液濺到皮膚上，若立即用稀硫酸清洗，酸堿中和放熱，會(huì)加重對(duì)皮膚的損傷，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上1%的硼酸，錯(cuò)誤。]
14．D
15．(1)容量瓶　(直形)冷凝管　(2)②⑥
(3)試管　(4)②④⑧⑨　(5)⑧⑨　(6)B　(7)砝碼放在左盤(pán)，燒杯放在右盤(pán)(或砝碼和燒杯的位置放反了)　27.4　(8)膠頭滴管伸入試管內(nèi)　試管口向上傾斜　混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶
第10練　儀器的組合與創(chuàng)新使用
1．B　2.B　3.C
4．A　[該裝置可用于吸收易溶于堿溶液的氣體，并可防倒吸，A項(xiàng)正確；酸堿中和滴定需用酸堿指示劑確定滴定終點(diǎn)，且NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管盛放，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2易溶于水且與水反應(yīng)生成NO，不能用排水法收集NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸干溶液不能使用坩堝，且FeCl2在加熱條件下水解生成Fe(OH)2，且Fe2＋在空氣中易被氧化成Fe3＋，蒸發(fā)灼燒最后得到Fe2O3，不能得到無(wú)水FeCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
5．A
6．C　[A項(xiàng)，除雜質(zhì)時(shí)應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣且應(yīng)用NaOH等強(qiáng)堿性溶液；D項(xiàng)，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。]
7．C　[NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管中，故A錯(cuò)誤；NO2氣體的密度大于空氣，則應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，故B錯(cuò)誤；橡膠管可以平衡氣壓，便于液體順利流下，對(duì)生成的氣體體積進(jìn)行測(cè)量可以減小誤差，故C正確；丁裝置中Zn電極直接與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，鋅電極區(qū)應(yīng)為硫酸鋅溶液，銅電極區(qū)應(yīng)為硫酸銅溶液，故D錯(cuò)誤。]
8．D　9.D
10．B　[裝置①中HCl易溶于水，滴入水后氣球膨脹，A項(xiàng)正確；裝置②中，左邊長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，可收集密度比空氣大的氣體，如Cl2、HCl、NO2等，右邊短導(dǎo)管進(jìn)氣，可收集密度比空氣小的氣體，如H2、NH3等，但NO不能用排空氣法收集，B項(xiàng)不正確；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在下層，氨氣或氯化氫不溶于四氯化碳，可以防止倒吸，C項(xiàng)正確；氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，也可用堿石灰干燥，且多余的氨氣可通過(guò)倒扣的漏斗用水吸收，D項(xiàng)正確。]
11．D　[甲裝置為密閉裝置，蒸餾時(shí)氣體壓強(qiáng)增大，可能引起爆炸等事故，故A錯(cuò)誤；用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，故B錯(cuò)誤；丙裝置無(wú)法使生成的硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合，不能制取氫氧化亞鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，丁裝置可以根據(jù)排出液體的量測(cè)量生成氯氣的體積，故D正確。]
12．A　13.A
14．(1)長(zhǎng)頸漏斗　(2)2FeCl3＋H22FeCl2＋2HCl　吸收裝置二產(chǎn)生的HCl　防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置二引起FeCl2水解　(3)A　a　濃硫酸
解析　(2)裝置一中產(chǎn)生了H2，故裝置二中制備FeCl2的化學(xué)方程式是2FeCl3＋H22FeCl2＋2HCl。(3)該裝置的缺陷為生成的H2會(huì)帶出來(lái)水蒸氣進(jìn)入裝置二造成FeCl2水解，應(yīng)在A位置加一個(gè)干燥裝置，如裝有濃硫酸的洗氣瓶。
15．(1)平衡氣壓，便于液體順利滴下
(2)集氣瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗b中液面上升，氣體呈黃綠色
(3)除去Cl2中混有的HCl，平衡氣壓　飽和食鹽水
(4)干燥Cl2　(5)②　q
(6)防倒吸
第11練　物質(zhì)的分離與提純
1．C　2.B　3.C
4．C　[向苯(苯酚)中加入濃溴水，苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯，所以不能通過(guò)過(guò)濾除去，故A錯(cuò)誤；二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，分液除雜，故B錯(cuò)誤；二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則可用飽和NaHCO3溶液洗氣除雜，故C正確；硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，生成的鹽酸為新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。]
5．A　[乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可以采用分液法進(jìn)行分離，A項(xiàng)正確；FeSO4·7H2O易被氧化，且蒸干易分解，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法來(lái)分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到CuSO4·5H2O，但儀器應(yīng)選蒸發(fā)皿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的I2也能溶于水，不會(huì)分層，應(yīng)采用萃取、分液、蒸餾的方法得到I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
6．A
7．B　[根據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3·H2O通過(guò)加熱除去，操作②為加熱。過(guò)量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過(guò)量的OH－和CO用硝酸除去，則操作③為過(guò)濾，試劑④為稀HNO3。]
8．C　9.C
10．D　[將固液分離的操作Ⅰ是過(guò)濾，故B正確；操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大，故C正確；青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，幾乎不溶于水，故D錯(cuò)誤。]
11．B　[用溫水溶解浸膏，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到綠原酸粗產(chǎn)品，綠原酸溶解度隨溫度升高而增大，故B錯(cuò)誤；綠原酸具有延緩衰老、抗氧化等保健作用，減壓蒸餾的目的是防止溫度過(guò)高綠原酸變質(zhì)，故C正確；根據(jù)流程圖，用溫水溶解浸膏，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到綠原酸粗產(chǎn)品，綠原酸粗產(chǎn)品可通過(guò)重結(jié)晶的方法提純，故D正確。]
12．A
13．(1)稀鹽酸　氯化鋇　(2)沿玻璃棒向過(guò)濾器中加入蒸餾水，使蒸餾水剛好浸沒(méi)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)上述操作2～3次　(3)取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液，若有沉淀生成則說(shuō)明沒(méi)有洗凈，反之，已洗滌干凈
14．(1)使礦料與氧氣充分接觸，提高焙燒效率　陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)
(2)H2SiO3　(3)小　2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O　(4)Na2SO4　(5)aedc
解析　將鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))焙燒，F(xiàn)eCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和FeCO3，將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為NaAlO2、Na2SiO3；加入水浸取，F(xiàn)eCO3不溶于水，濾渣1為FeCO3；加入硫酸中和，NaAlO2和硫酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Na2SiO3和硫酸反應(yīng)生成H2SiO3，Al(OH)3和H2SiO3均不溶于水，故濾渣2為Al(OH)3和H2SiO3；調(diào)節(jié)溶液pH，使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，根據(jù)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O可知，應(yīng)將溶液pH調(diào)小，使平衡正向移動(dòng)；蒸發(fā)結(jié)晶，由于加入硫酸中和時(shí)生成了Na2SO4，故蒸發(fā)結(jié)晶所產(chǎn)生的副產(chǎn)品是Na2SO4；結(jié)晶時(shí)，加入KCl，K2Cr2O7的溶解度較小而析出。(5)由圖可知，在50 ℃時(shí)，K2Cr2O7的溶解度較低，且K2Cr2O7的溶解度低于KCl，故為結(jié)晶得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，需要先在50 ℃蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱，待冷卻至室溫后抽濾，合理的操作順序?yàn)閍edc。
第四章　金屬及其化合物
第12練　鈉及其氧化物
1．C　2.B
3．D　[鈉在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；2.3 g鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，而鈉無(wú)論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)椋?價(jià)，故0.1 mol鈉失去0.1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，開(kāi)始生成氧化鈉，最終變成了碳酸鈉，故D正確。]
4．D　5.D
6．A　[Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，都是Na2O2發(fā)生自身的歧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，B項(xiàng)正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SO，C、D項(xiàng)正確。]
7．C　[H2、CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2H2＋O22H2O,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2CO＋O22CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，則過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)式組成符合(CO)m·(H2)n，過(guò)氧化鈉固體增重的質(zhì)量就等于原物質(zhì)的質(zhì)量，則①②符合；而④HCHO可以改寫(xiě)成CO·H2，⑤CH3COOH可以改寫(xiě)成(CO)2·(H2)2，⑥HCOOH可以改寫(xiě)成CO2·H2，故①②④⑤符合。]
8．B　9.B　10.C
11．C　[Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2需加熱，故A錯(cuò)誤；鹽酸易揮發(fā)，則裝置B中應(yīng)為堿石灰，可除去HCl和水蒸氣，而硅膠不能除去HCl，故B錯(cuò)誤；氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則裝置C加熱前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；檢查裝置A氣密性的方法：先關(guān)閉K1，然后直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且一段時(shí)間內(nèi)高度不變，說(shuō)明氣密性良好，故D錯(cuò)誤。]
12．C
13．(1)飽和碳酸氫鈉　(2)C　(3)5　變渾濁
(4)①2Na＋2CO2Na2CO3＋CO?、?Na＋3CO22Na2CO3＋C
解析　(1)根據(jù)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法可知，二氧化碳中可能含有HCl氣體，所以應(yīng)除去HCl，則裝置B中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液。(2)裝置C可以達(dá)到固液分離的目的，起到隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停的作用。(3)因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)是驗(yàn)證二氧化碳與Na的反應(yīng)，所以應(yīng)排出裝置中的空氣，所以先通入二氧化碳使裝置5中澄清石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈。(4)①由題給信息分析知該固體是碳酸鈉，則Na與二氧化碳反應(yīng)生成CO和碳酸鈉。②由題給信息分析知一種固體為碳酸鈉，另一種是C單質(zhì)，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na＋3CO22Na2CO3＋C。
14．(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)①長(zhǎng)頸漏斗　吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體(或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體)?、跈z驗(yàn)氫氣純度?、蹤z驗(yàn)是否有水生成?、躈a2O2＋H22NaOH
第13練　碳酸鈉和碳酸氫鈉　堿金屬
1．D　[“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰”，說(shuō)明“石堿”為蒿蓼燒成的灰中的成分；“以原水淋汁”，說(shuō)明“石堿”易溶于水；“浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面”，說(shuō)明“石堿”能去油污、作發(fā)酵劑；且植物燒成的灰中的主要成分一般為碳酸鹽，故“石堿”為K2CO3，D項(xiàng)符合題意。]
2．C　3.B
4．D　[25 ℃時(shí)，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，會(huì)生成碳酸氫鈉沉淀，則表明碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小，A不正確；應(yīng)小試管中放NaHCO3，大試管中放Na2CO3，C不正確；常溫下，相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)，即溶液的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3，D正確。]
5．B　6.B
7．B　[二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說(shuō)明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，故B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇中氧氣的供給，故C正確；④是分解反應(yīng)，①是化合反應(yīng)，②是置換反應(yīng)，故D正確。]
8．D　[化學(xué)變化過(guò)程中元素守恒，所以此過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變，故A正確；焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色為黃色，則NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色，故B正確；NaHCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以可以用NaHCO3治療胃酸過(guò)多；NaHCO3受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，遇熱膨脹而形成小孔，使得糕點(diǎn)松軟多孔，故糕點(diǎn)制作也可以用NaHCO3，故C正確。]
9．C　10.D
11．D　[Na2CO3先和鹽酸反應(yīng)，離子方程式為H＋＋CO===HCO，H＋和CO等物質(zhì)的量反應(yīng)；第二步鹽酸和NaHCO3反應(yīng)，離子方程式為H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，H＋和HCO也等物質(zhì)的量反應(yīng)。第一步生成的HCO和原有的HCO在第二步一起和H＋反應(yīng)，所以第二步消耗的H＋大于第一步消耗的H＋，故選D。]
12．A　13.C
14．(1)①CD?、诜赖刮、跱H3在水中溶解度大，而CO2在水中溶解度小，先通入NH3，可提高CO2利用率?、芸刂瓢睔?或CO2)的通入量
(2)①碳酸氫鈉溶液堿性相對(duì)較弱，可防止生成堿式碳酸鑭
②2La3＋＋3HCO===La2(CO3)3↓＋3H＋
15．(1)①?、凇√妓徕c溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)產(chǎn)生氣泡；碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始就有氣泡產(chǎn)生
(2)①提供較高溫度，便于鹽分解實(shí)驗(yàn)?、赼試管中開(kāi)始有少量氣泡，后來(lái)無(wú)現(xiàn)象　b試管中有氣泡，后有晶體析出?、跜O2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓
(3)①在濃度較稀時(shí)，與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生較多沉淀的是Na2CO3，產(chǎn)生少量沉淀的是NaHCO3?、?HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
解析　(1)碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)產(chǎn)生氣泡，碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始就有氣泡，因此實(shí)驗(yàn)①和②可以鑒別Na2CO3和NaHCO3。(2)②該實(shí)驗(yàn)用飽和碳酸鈉溶液檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w、水和碳酸鈉，二氧化碳?xì)怏w與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體。(3)②C組中60 ℃時(shí)，NaHCO3與CaCl2溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡，根據(jù)質(zhì)量守恒說(shuō)明氣泡是二氧化碳?xì)怏w，其離子方程式為2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
第14練　侯氏制堿法與Na2CO3含量的測(cè)定
1．C
2．B　[在裝置Ⅰ中稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，可制取CO2，A正確；裝置Ⅱ中的Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)，B錯(cuò)誤；裝置Ⅲ中冰水浴使溫度降低，有利于析出NaHCO3固體，C正確；利用裝置Ⅳ通過(guò)過(guò)濾可獲得少量NaHCO3固體，D正確。]
3．A
4．A　[用酚酞作指示劑時(shí)，Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)消耗鹽酸的量可以計(jì)算出樣品中Na2CO3的量，進(jìn)而確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；測(cè)量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因鹽酸的質(zhì)量未知，且CO2揮發(fā)帶出水蒸氣，無(wú)法通過(guò)重量法測(cè)量Na2CO3的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因部分CO2能溶解到水里，與水反應(yīng)生成H2CO3，故排出水的體積并不是CO2的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
5．D　6.D　7.B
8．B　[鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36 L，結(jié)合H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，可知n(HCl)＝n(CO2)＝＝0.15 mol，故鹽酸的濃度為＝3 mol·L－1，故A錯(cuò)誤；第一組中鹽酸過(guò)量，固體混合物完全反應(yīng)，設(shè)NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則84x＋100y＝9.2，x＋y＝＝0.1，解得：x＝y(tǒng)＝0.05，則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%＝50%，故B正確；根據(jù)B項(xiàng)的計(jì)算可知，混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1,9.2 g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為4.2 g和5.0 g，故C錯(cuò)誤；由上述分析可知，向50 mL鹽酸中加入15.7 g混合物時(shí)，鹽酸不足，固體混合物過(guò)量，故D錯(cuò)誤。]
9．(1)①檢查裝置的氣密性?、鄢パb置中的水蒸氣和二氧化碳?、?NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑
(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大
②堿石灰　防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果　偏大?、邸?00%
解析　(2)①加熱后有部分CO2和水蒸氣會(huì)殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其完全被吸收，若不鼓入空氣，則測(cè)得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。②裝置E的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D，故干燥管中盛放的藥品是堿石灰，如果沒(méi)有該裝置，會(huì)使測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量偏大。③由題目信息知反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為m2 g，根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可計(jì)算出該反應(yīng)中產(chǎn)生水的質(zhì)量為 g，從而計(jì)算出Na2CO3·10H2O分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為(m1－) g，再根據(jù)Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑，計(jì)算出Na2CO3·10H2O的質(zhì)量，最后計(jì)算出混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
10．(1)Na2CO3　分液漏斗　除去CO2中的水蒸氣　(2)①液面上升?、隗w積　(3)①過(guò)濾　稱量?、凇?00%
11．(1)A　NH3·H2O＋CO2===NH4HCO3、NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl(或NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓)
(2)制化肥、制干電池等(任答一點(diǎn))　(3)CO2
(4)BD　(5)使產(chǎn)生的CO2氣體全部趕入堿石灰中被吸收　×100%　(6)堿石灰吸收了外界空氣中的水蒸氣和CO2　(7)21.2 g　(8)8.6%
解析　(2)侯氏制堿法副產(chǎn)品是氯化銨，氯化銨中含有氮元素，可制氮肥，也可以用于制干電池等。(4)碳酸鈉的溶解度較大，通入氨氣，不能使碳酸鈉析出，A錯(cuò)誤；通入氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度，B正確；母液中通入氨氣，會(huì)消耗NaHCO3，C錯(cuò)誤；氨氣溶于水后生成氨水，增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨的析出，D正確。(5)B的質(zhì)量差為生成的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量為(a2－a1)，根據(jù)C元素守恒，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%。(7)由圖像可知，當(dāng)?shù)稳胭|(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，加入的鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)，根據(jù)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為×＝0.2 mol，則碳酸鈉的質(zhì)量為0.2 mol×106 g·mol－1＝21.2 g。(8)A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒，生成的NaCl的物質(zhì)的量為0.2 mol×2＝0.4 mol，溶液中NaCl的質(zhì)量為0.4 mol×58.5 g·mol－1＋(25 g－21.2 g)＝27.2 g，放出二氧化碳0.2 mol，二氧化碳的質(zhì)量為0.2 mol×44 g·mol－1＝8.8 g，溶液的質(zhì)量為25 g＋200 g＋100 g－8.8 g＝316.2 g，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈8.6%。
第15練　鐵及其氧化物和氫氧化物
1．D　2.B
3．C　[鐵的三種氧化物中，氧元素的化合價(jià)都為－2價(jià)；鐵元素的化合價(jià)不同，氧化鐵中鐵為＋3價(jià)，氧化亞鐵中鐵為＋2價(jià)，四氧化三鐵中鐵為＋2價(jià)和＋3價(jià)；氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色粉末；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，是一種黑色固體。]
4．D　[在100 mL 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量鐵屑，反應(yīng)中H2SO4完全反應(yīng)，則生成的H2完全來(lái)自于H2SO4,100 mL 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液中n(H2SO4)＝n(H2)＝0.1 L×　1.00 mol·L－1＝0.1 mol，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L，D項(xiàng)正確。]
5．D　6.C　
7．C　[氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵膠體，則實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的操作為把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。]
8．A　[Fe(OH)2具有還原性，易被氧化生成穩(wěn)定的Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3，故A正確；碘的氧化性較弱，鐵與碘反應(yīng)生成FeI2，故B錯(cuò)誤；Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，可與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和碘，故C錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故D錯(cuò)誤。]
9．C　
10．B　[過(guò)程Ⅰ為在太陽(yáng)能、>2 300 K條件下，F(xiàn)e3O4分解為O2和FeO，化學(xué)方程式為2Fe3O46FeO＋O2↑，A正確； 過(guò)程Ⅱ?yàn)?FeO＋CO22Fe3O4＋C，每生成23.2 g(即0.1 mol)Fe3O4，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，B錯(cuò)誤；由圖知，該過(guò)程中Fe3O4和FeO相互轉(zhuǎn)化，而二氧化碳被消耗，生成了碳和氧氣，故利用該過(guò)程可以降低環(huán)境中CO2的含量，C正確；由過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)知，該過(guò)程的總反應(yīng)為CO2C＋O2，D正確。]
11．C
12．B　[Fe(OH)3具有吸附性，可作凈水劑，但不能作消毒劑，故A錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，a步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋，故B正確；0.1 mol FeS2完全被氧化時(shí)，S失去1.4 mol電子變?yōu)榱蛩?，鐵由＋2價(jià)被氧化為＋3價(jià)，失去0.1 mol電子，失去電子總物質(zhì)的量為1.5 mol，根據(jù)得失電子守恒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為 mol＝0.375 mol，相當(dāng)于消耗空氣0.375 mol×5×22.4 L·mol－1＝42 L，故C錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知，緩慢氧化過(guò)程中產(chǎn)生大量酸，會(huì)破壞礦區(qū)的生態(tài)環(huán)境，故D錯(cuò)誤。]
13．(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　H2O
(2)①變?yōu)榧t色?、?FeCl3＋Fe===3FeCl2?、郯咨鯛畛恋硌杆僮?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?、?Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－?、軫e(OH)3　丁達(dá)爾效應(yīng)
14．(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋　(2)BC　(3)過(guò)濾　洗滌
(4)①250 mL容量瓶?、?7.5%
解析　(1)有磁性的固體Y是四氧化三鐵，所以Y與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Fe2＋、Fe3＋、H＋。(2)氫氧化鈉過(guò)量，因此得不到氫氧化鋁沉淀。又因?yàn)闅溲趸瘉嗚F極易被氧化生成氫氧化鐵，所以濾渣的成分為氫氧化鐵、氫氧化鎂和氫氧化銅，灼燒后生成氧化鐵、氧化鎂和氧化銅，與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鎂和氯化銅，因此所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Fe2＋、Al3＋。(4)②根據(jù)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知，25.00 mL待測(cè)溶液中含有的亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.010 00 mol·L－1×0.02 L×5＝0.001 mol，則FeSO4·7H2O的質(zhì)量為0.001 mol×278 g·mol－1×10＝2.78 g，所以樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈97.5%。
15．(1)1　(2)B　A　防止生成的氫氧化亞鐵被氧化
(3)在儀器2底部放上一塊吸鐵石　(4)①D?、凇?00%　BC
第16練　鐵鹽、亞鐵鹽及相互轉(zhuǎn)化
1．A　2.C　
3．D　[鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，故B錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯(cuò)誤。]
4．B
5．A　[由題意知鐵離子、銀離子均被還原，氧化性：Zn2＋＜Cu2＋＜Fe3＋＜Ag＋，A錯(cuò)誤，B正確；Fe先還原Ag＋，發(fā)生的反應(yīng)為2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，所以n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(0.05＋0.15) mol∶0.1 mol＝2∶1，C正確；由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，1 mol Fe恰好還原2 mol Fe3＋，D正確。]
6．D
7．C　[FeCl(亮黃色)只有在Cl－濃度較大的溶液中才能穩(wěn)定存在，則工業(yè)鹽酸顯黃色是因?yàn)槠渲谢煊蠪eCl，故A正確；KSCN溶液為檢驗(yàn)鐵離子的特征試劑，由操作和現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，未檢測(cè)到Fe3＋，故B正確；AgNO3溶液與氯離子反應(yīng)，使FeCl轉(zhuǎn)化為鐵離子，稀釋不是主要原因，故C錯(cuò)誤；稀釋或滴AgNO3飽和溶液均使Cl－濃度降低，可證明FeCl只有在Cl－濃度較大的溶液中才能穩(wěn)定存在，故D正確。]
8．D
9．C　[加熱時(shí)醋酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和醋酸蒸氣，則氣體X中含有醋酸蒸氣，故A正確；鐵華粉中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)，故B正確；濾液中含有氯離子，酸性條件下氯離子也能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪色，則溶液褪色不能證明亞鐵離子具有還原性，故C錯(cuò)誤；向?yàn)V液中加入鐵氰化鉀溶液，濾液中的亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故D正確。]
10．A
11．C　[固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要得到無(wú)色堿性溶液Z，則一定含有漂白粉，且漂白粉過(guò)量，得到的深棕色固體混合物Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，故X中一定含有CuCl2、Fe2(SO4)3和漂白粉，可能含有FeSO4，據(jù)此解答。若X含有KI，則會(huì)與漂白粉反應(yīng)生成I2，溶液不為無(wú)色，A不正確；酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，此時(shí)的Cl－有可能來(lái)自于漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl－，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCl2，D不正確。]
12．B　13.B
14．(1)(由黃色)變?yōu)闇\綠色　不變紅色(或無(wú)明顯現(xiàn)象)　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　新制氯水(或5%H2O2溶液)　不變紅色(或無(wú)明顯現(xiàn)象)　變紅色　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)
(2)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe　(3)Fe2＋
解析　(1)①向FeCl3溶液中加入Fe粉后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，②由于溶液中不含F(xiàn)e3＋，因此加入KSCN溶液后，溶液不會(huì)變?yōu)榧t色或無(wú)明顯現(xiàn)象，③則上述證明Fe3＋具有氧化性的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；④取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加少量新制氯水(或5%H2O2溶液)，氯水(或5%H2O2溶液)將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－結(jié)合產(chǎn)生Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)榧t色，故⑤加入KSCN溶液后，溶液不變紅色或無(wú)明顯現(xiàn)象；⑥加入你選的試劑后，溶液變紅色，則⑦體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)。(2)由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe，二者發(fā)生置換反應(yīng)，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe。(3)已知MnO在反應(yīng)中得到電子，則MnO是氧化劑，是反應(yīng)物，Mn2＋是還原產(chǎn)物，是生成物，缺項(xiàng)微粒表現(xiàn)還原性，作還原劑，其被氧化為Fe3＋，則X是Fe2＋。
15．(1)除去鐵屑表面的油污
(2)水浴加熱　反應(yīng)有氫氣生成，不能用明火直接加熱
(3)AD　(4)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成
(5)SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋　否，若產(chǎn)物中有SO3，也有白色沉淀生成
(6)加入高錳酸鉀溶液的一份中，溶液不褪色；加入KSCN溶液的一份中，溶液變紅色
第17練　鋁、鎂及其化合物
1．A　2.D
3．B　[制造飛機(jī)的材料要求密度低、強(qiáng)度高，鋁和鋰都是輕金屬，所以制成的鋁鋰合金密度低、強(qiáng)度高，適合用作制造飛機(jī)的材料，與其導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性無(wú)關(guān)。]
4．D　[A項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛丶尤胨胁⒉粩鄶嚢?；B項(xiàng)，將過(guò)量的NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，最終生成NaAlO2。]
5．D　6.D
7．B　[冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷卻水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水口，故A正確；MgBr2具有較強(qiáng)的吸水性，制備無(wú)水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無(wú)水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯(cuò)誤；制取MgBr2的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i燒瓶中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，故C正確；不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO，會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確。]
8．B
9．D　[向NaAlO2溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Al2O3，在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的變化，因此涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，A正確；Al2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，B正確；酸性：H2CO3＞Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，C正確；電解熔融Al2O3時(shí)，陽(yáng)極上O2－失去電子變?yōu)镺2，電極反應(yīng)式為2O2－－4e－===O2↑，D錯(cuò)誤。]
10．B
11．B　[100 mL 2 mol·L－1偏鋁酸鈉溶液中偏鋁酸鈉與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2∶1，則二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO，故A錯(cuò)誤；向硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀剛好溶解，銀離子與氨水反應(yīng)生成硝酸化二氨合銀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，故B正確；氯化銅在濃鹽酸中與銅共熱反應(yīng)生成HCuCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋Cu＋4Cl－2[CuCl2]－，故C錯(cuò)誤；假設(shè)三者參加反應(yīng)的物質(zhì)的量都是3 mol，3 mol氫氧化鋇與3 mol硝酸、0.5 mol硫酸鐵反應(yīng)生成1 mol氫氧化鐵沉淀、3 mol硫酸鋇沉淀和3 mol水，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋＋3H＋===Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓＋3H2O，故D錯(cuò)誤。]
12．C
13．A　[由關(guān)系式Mg(OH)2～Mg～H2～2OH－、2Al(OH)3～2Al～3H2～6OH－可知，n(OH－)＝2n(H2)＝2×＝0.5 mol，則m(OH－)＝0.5 mol×17 g·mol－1＝8.50 g，從而得出m＝13.60－8.50＝5.10，故選A。]
14．(1)過(guò)濾　(2)降溫結(jié)晶　(3)甲　(4)控制溶液的pH為8～11　(5)×100%
(6)干燥氯化氫氣體　(7)MgCl2·6H2OMgO＋2HCl＋5H2O[或MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl＋5H2O或MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O]
15．(1)ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
(2)加粗導(dǎo)管、縮短導(dǎo)管長(zhǎng)度、加熱導(dǎo)管(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)
(3)生成微溶于水的氫氧化鈣造成損失
(4)c　b　d　e　a
(5)滴入最后半滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色　4.480%
解析　(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO＋5Cl—＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
(2)由題意可知氯化鋁蒸氣凝華易堵塞導(dǎo)管，則加粗導(dǎo)管、縮短導(dǎo)管長(zhǎng)度、加熱導(dǎo)管可以防止蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管。
(3)裝置B中的氯化鋁溶液溶解碳酸鈣時(shí)，要控制碳酸鈣和AlCl3的量，否則鈣離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成微溶的、不易分解的氫氧化鈣，影響七鋁十二鈣的產(chǎn)率。
(4)由題意可知，制備硫酸鋁晶體的操作為稱取一定質(zhì)量的處理過(guò)的鋁箔于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硫酸，調(diào)節(jié)pH在4～10時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，再過(guò)濾、洗滌，向沉淀中加入硫酸，至恰好溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鋁晶體。
(5)由題意可知，亞鐵離子與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)時(shí)，再滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液會(huì)變?yōu)闇\紫色，則判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后半滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色；由得失電子守恒可得：5Fe2＋～MnO，由滴定消耗20.00 mL 1.000×10—2 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液可知，廢鋁箔中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%＝4.480%。
第18練　銅　金屬材料　金屬冶煉
1．D　
2．A　[合金的硬度大于其成分金屬，A正確；合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬，B錯(cuò)誤；合金的性能優(yōu)于其成分金屬，故合金的耐腐性更好，C錯(cuò)誤；白銅、白銀均為銀白色，不能通過(guò)顏色區(qū)分，D錯(cuò)誤。]
3．C
4．C　[“丹砂燒之成水銀”指硫化汞加熱生成汞，化學(xué)方程式正確，A不符合題意；“爆竹聲中一歲除”涉及黑火藥爆炸，化學(xué)方程式正確，B不符合題意；“爐火照天地，紅星亂紫煙”描述的是古代冶煉場(chǎng)景，化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C符合題意；“曾青得鐵則化為銅”指濕法煉銅，化學(xué)方程式正確，D不符合題意。]
5．A　[冶煉“藥金”的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3ZnO＋CO2↑、2ZnO＋C2Zn＋CO2↑、2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；王水可以溶解黃金和“藥金”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用火焰灼燒可以區(qū)別黃金和“藥金”，因?yàn)楦邷叵曼S金跟空氣不反應(yīng)，而“藥金”可以與空氣反應(yīng)，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
6．B　7.D
8．A　[硫酸銅與H2O2溶液首先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧化亞銅，銅元素的化合價(jià)降低，硫酸銅作氧化劑，則H2O2作還原劑被氧化成氧氣，故A錯(cuò)誤；開(kāi)始過(guò)氧化氫被氧化成氧氣表現(xiàn)還原性，繼續(xù)滴加過(guò)氧化氫溶液后氧化亞銅轉(zhuǎn)變成銅離子，則過(guò)氧化氫又表現(xiàn)氧化性，故B正確；整個(gè)過(guò)程中反應(yīng)開(kāi)始有銅離子，反應(yīng)結(jié)束時(shí)還有銅離子，銅離子的量沒(méi)有變化，符合催化劑的特點(diǎn)，故C正確；反應(yīng)的第二階段是過(guò)氧化氫與氧化亞銅反應(yīng)產(chǎn)生銅離子的過(guò)程，根據(jù)價(jià)態(tài)變化，可知過(guò)氧化氫應(yīng)被還原成水，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等可得離子方程式：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O，故D正確。]
9．C　[電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，Na元素化合價(jià)由＋1降低至0，被還原，Cl元素化合價(jià)由－1升高至0，被氧化，故A正確；濕法煉銅的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，反應(yīng)過(guò)程中Cu元素化合價(jià)由＋2降低至0，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol電子，故C錯(cuò)誤；鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量可以使Fe熔化，故D正確。]
10．C
11．B　[銅能與硫單質(zhì)在加熱的條件下反應(yīng)得到硫化亞銅，A正確；CuO不能與H2O反應(yīng)，B錯(cuò)誤；新制的Cu2與葡萄糖溶液混合后加熱可得Cu2O，C正確；Cu可以在O2中加熱得到CuO，CuO溶于酸可得到Cu2＋，Cu2＋可被鐵單質(zhì)置換生成Cu，D正確。]
12．A
13．C　[Cu2(OH)3Cl疏松、易吸收水，會(huì)使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散，屬于有害銹，A錯(cuò)誤；負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu－e－＋Cl－===CuCl，B錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒可知，若生成2.145 g Cu2(OH)3Cl理論上消耗氧氣的物質(zhì)的量為＝0.01 mol，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01 mol×22.4 L·mol－1＝0.224 L，C正確；HNO3溶液會(huì)與Cu反應(yīng)，會(huì)破壞文物，D錯(cuò)誤。]
14．(1)CuCl＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－
(2)H＋、Cu2＋、Fe2＋　(3)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－
(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2
15．(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管　(2)粉碎礦石(或加熱或攪拌)　(3)Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S＋4H2O　(4)使Fe3＋水解生成氫氧化鐵而完全沉淀　(5)NH3　(6)乙醇　(7)96.57%
解析　(3)由題意可知，MnO2具有氧化性，且Cu2S與MnO2在H2SO4酸浸的條件下生成了S、CuSO4和MnSO4，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平，可得到反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S＋4H2O。
(4)根據(jù)Fe(OH)3沉淀的pH范圍：1.5～3.2可知，當(dāng)pH＝4時(shí)，F(xiàn)e3＋會(huì)水解生成氫氧化鐵完全沉淀。
(5)本工藝流程中NH4HCO3分解生成NH3，NH3可循環(huán)使用。
(6)由于MnSO4·H2O不溶于乙醇，故使用乙醇洗滌可以促進(jìn)晶體形成。
(7)根據(jù)n(BaSO4)＝n(SO)＝n(MnSO4·H2O)＝＝0.02 mol,25.00 mL 溶液中含有n(MnSO4·H2O)＝0.02 mol，故100 mL溶液中含有n(MnSO4·H2O)＝0.08 mol，m(MnSO4·H2O)＝0.08 mol×169 g·mol－1＝13.52 g，則樣品的純度為×100%≈96.57%。
第五章　非金屬及其化合物
第19練　氯及其化合物
1．C　2.D　
3．B　[A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)減弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，錯(cuò)誤。]
4．B　[A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水中存在Cl－；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說(shuō)明其中有HClO存在。]
5．C　6.B　
7．D　[過(guò)程1中，ClO－轉(zhuǎn)化為Cl－，Cl元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，ClO－為氧化劑，Ni2O3轉(zhuǎn)化為NiO2，Ni元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，Ni2O3為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，A項(xiàng)正確；過(guò)程2中，NiO2和ClO－反應(yīng)生成Ni2O3、Cl－和O，離子方程式為2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O，B項(xiàng)正確；Ca2＋與SO結(jié)合生成微溶的CaSO4，CaSO4會(huì)覆蓋在催化劑表面，不利于反應(yīng)進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
8．B　9.C
10．D　[漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，ClO－與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Ca(ClO)2溶液具有漂白性，能將pH試紙漂白，故B錯(cuò)誤；Ca(ClO)2溶液顯堿性，次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；ClO－與Cl－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，反應(yīng)中每產(chǎn)生1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023，故D正確。]
11．B　12.D
13．(1)NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO ，NaClO與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成的HClO的殺菌效果比 NaClO 更好　在“84”消毒液中加入白醋　(2)2　3　1　3　3　2　(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(4)NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O，NaClO和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，會(huì)影響人體的呼吸道　(5)有科學(xué)性；因?yàn)椤?4”消毒液中有ClO－和Cl－，在酸性環(huán)境中兩者會(huì)反應(yīng)生成 Cl2。取1 mL “84”消毒液于試管中，加入1 mL稀硫酸，在試管口放一張濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙，如果試紙變藍(lán)，證明注意事項(xiàng)有科學(xué)性
14．(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)b　(3)濃H2SO4　
(4)反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點(diǎn)低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2　
(5)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　
(6)C→B→E→D→F　D裝置中品紅不褪色，F(xiàn)裝置中產(chǎn)生白色沉淀
解析　(2)裝置戊是利用分液漏斗中的液體把氯氣從裝置中排出，要求所加溶液與氯氣不反應(yīng)且氯氣在此溶液中溶解度很小；所以裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和食鹽水。(3)SO2Cl2在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，裝置丙是制備SO2Cl2的反應(yīng)器，必須隔絕水蒸氣，因此裝置乙和丁盛放的試劑均是濃H2SO4。(5)SO2Cl2在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，根據(jù)元素守恒可知還有硫酸生成，則SO2Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。(6)因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，所以不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)來(lái)判斷亞硫酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱；要先驗(yàn)證亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，A裝置制備SO2，C裝置除去二氧化硫中的HCl，B裝置用來(lái)制備CO2，E裝置用來(lái)除去CO2中的SO2，D裝置中的品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡，F(xiàn)裝置是二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀和次氯酸，可以證明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，最終得出亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸的結(jié)論；所以裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→E→D→F。
第20練　氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及應(yīng)用
1．B　2.A
3．D　[用濃鹽酸與MnO2加熱制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，在Cl2中含有HCl雜質(zhì)及水蒸氣，先通過(guò)D裝置除去HCl，再通過(guò)A裝置除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，然后通過(guò)B驗(yàn)證干燥的Cl2沒(méi)有漂白性，再通過(guò)C驗(yàn)證濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，最后通過(guò)NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故使用裝置的先后順序?yàn)镈ABCE，故A、B錯(cuò)誤；裝置E的主要用途是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故C錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的有色布條褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，故D正確。]
4．B
5．D　[實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先檢查裝置的氣密性然后再裝藥品，A正確；由圖可以發(fā)現(xiàn)，裝置C和E中溫度不同，故可以通過(guò)對(duì)裝置C和E中的產(chǎn)物分析來(lái)判斷溫度對(duì)Cl2與堿溶液反應(yīng)的影響，B正確；裝置D中通入氯氣，形成氯水，故其現(xiàn)象為溶液逐漸變成淺黃綠色，C正確；裝置B中NaOH溶液的作用是處理反應(yīng)后多余的氯氣，D錯(cuò)誤。]
6．C　[二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，裝置甲沒(méi)有加熱裝置，A錯(cuò)誤；應(yīng)該用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，B錯(cuò)誤；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)可以制備次氯酸鈉，C正確；飽和食鹽水不能吸收氯氣，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，D錯(cuò)誤。]
7．B　
8．D　[冷凝管中冷凝水應(yīng)該“低進(jìn)高出”，儀器Ⅰ中的a為冷凝水的進(jìn)水口，故A正確；氯氣有毒，污染空氣，SbCl3、SbCl5易水解，儀器Ⅱ中堿石灰的主要作用是吸收Cl2和空氣中的水蒸氣，故B正確；SbCl5在常壓下沸點(diǎn)約為140 ℃(同時(shí)分解)，比SbCl3的低，為防止SbCl5分解，制備完成后應(yīng)減壓蒸餾分離出SbCl5，故C正確；SbCl5與氫氟酸反應(yīng)制備HSbF6，玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。]
9．D　10.C　
11．D　[①用MnO2和濃鹽酸制備氯氣需要加熱裝置，錯(cuò)誤；②是將制備的Cl2通入飽和食鹽水中除去揮發(fā)出來(lái)的HCl，同時(shí)可以控制通入氯氣和空氣的體積比，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可以將多余的氯氣排出進(jìn)行尾氣處理，正確；③由題干信息可知，制備Cl2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且Cl2O在42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，則發(fā)生裝置③需放置在冰水浴中，錯(cuò)誤；④為除去Cl2O中的Cl2的裝置，導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，錯(cuò)誤；⑤除去Cl2的Cl2O通入⑤中進(jìn)行反應(yīng)，生成HClO，正確。]
12．B
13．(1)＋3　NOCl＋H2O===HCl＋HNO2　(2)Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O
(3)水　將NO2轉(zhuǎn)化為NO　(4)將E、F裝置中的空氣排出，防止亞硝酰氯水解和被氧氣氧化　紅棕色氣體消失　(5)－34 ℃≤T＜－5.5 ℃　Cl2
14．(1)除去HCl氣體　減小　(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(3)②③　(4)防止HClO分解　(5)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30 s內(nèi)不恢復(fù)　4.66　(6)HClO　酸性條件易產(chǎn)生氯氣導(dǎo)致環(huán)境污染；中性條件下對(duì)棉布損傷較大
解析　(1)氯氣難溶于飽和食鹽水，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，降低Cl2在水中的溶解度；若沒(méi)有裝置B除去Cl2中混有的HCl，D中氫氧化鈉不足量，HCl會(huì)消耗一定量的氫氧化鈉，次氯酸鈉的產(chǎn)率減小。(3)①反應(yīng)需要加熱，裝置A中不用酒精燈反應(yīng)難以進(jìn)行，不合理；②裝置C中濃硫酸用于吸收氯氣中的水，沒(méi)有裝置C不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響，合理；③氯氣有毒會(huì)污染環(huán)境，在裝置D后接一個(gè)盛有NaOH溶液的裝置，用于尾氣處理，合理。(4)步驟①中NaClO在酸性條件與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鈉，離子方程式為ClO－＋2H＋＋2I－===Cl－＋I(xiàn)2＋H2O，ClO－與H＋結(jié)合形成HClO，見(jiàn)光易分解，所以要在暗處進(jìn)行。(5)淀粉遇碘顯藍(lán)色，滴加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O===2I－＋S4O，碘單質(zhì)被還原，溶液藍(lán)色逐漸變淺，最終完全反應(yīng)時(shí)褪色，滴定消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為
0.025 L×0.100 0 mol·L－1＝0.002 5 mol，根據(jù)關(guān)系式：ClO－～I(xiàn)2～2S2O，n(NaClO)＝n(I2)＝×0.002 5 mol，NaClO的含量為≈4.66 g·L－1。(6)黃綠色氣體為Cl2，無(wú)漂白性，NaClO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋H＋===HClO，pH越小，氫離子濃度越大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度越大，漂白性越強(qiáng)，所以具有漂白性的是HClO。
第21練　鹵族元素　溴、碘單質(zhì)的提取
1．C　2.A
3．D　[A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層因萃取I2而顯色，并沒(méi)有Br2產(chǎn)生，錯(cuò)誤。]
4．C　[2F2＋2H2O===4HF＋O2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；少量的液溴利用水封保存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；光照氯水時(shí)：2HClO2HCl＋O2↑，產(chǎn)生的氣體是O2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
5．D
6．D　[碘水中有碘單質(zhì)，淀粉遇碘顯藍(lán)色，A正確；碘水不穩(wěn)定，見(jiàn)光易變質(zhì)，應(yīng)用棕色試劑瓶密封保存，B正確；碘水顯酸性，通入二氧化硫后與單質(zhì)碘反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。]
7．C　[實(shí)驗(yàn)1中，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體，故A合理；實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無(wú)明顯變化說(shuō)明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說(shuō)明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，均能將碘化鈉氧化成碘單質(zhì)，不能判斷還原性：I－＞Br－，故C不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理。]
8．C
9．B　[A項(xiàng)，淀粉-KI溶液一般作為指示劑，用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無(wú)法判定滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項(xiàng)，NO2溶于水生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，也可使淀粉-KI試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。]
10．B　11.B
12．B　[反應(yīng)IBr＋H2O ===HBr＋HIO中，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，IBr既不是氧化劑也不是還原劑，故A正確、B錯(cuò)誤；溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，在與金屬反應(yīng)時(shí)，IBr是氧化劑，故C正確；由氯氣與NaOH的反應(yīng)可知，IBr和NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O，故D正確。]
13．C　[反應(yīng)ICl＋H2O===HCl＋HIO中，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；XYn是不同鹵素原子形成的化合物，若n＝1，則一定是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)。]
14．(1)c　d　a　b　e　(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(3)溶液變藍(lán)色　溶液變橙黃色　吸收剩余的Cl2
(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(5)溶液變棕黃色　(6)溶液藍(lán)色褪去　3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
15．(1)D
(2)因?yàn)榻粨Q吸附原理：R—Cl＋I(xiàn)R—I3＋Cl－，最佳效果是都轉(zhuǎn)化為I，因此NaClO的量過(guò)少，I－氧化不充分，過(guò)多會(huì)使溶液中I－含量太低，不利于生成I，不利于后續(xù)的交換吸附，結(jié)果都會(huì)使產(chǎn)率下降　(3)①?gòu)?qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂對(duì)I的吸附能力遠(yuǎn)大于對(duì)I－的吸附能力
②2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O
解析　(1)操作Ⅰ是將清液分離的操作，有機(jī)雜質(zhì)不溶于水，在清液的下方，所以使用傾倒的方法就可以將二者分離。(2)根據(jù)吸附原理：R—Cl＋I(xiàn)R—I3＋Cl－，可知是I被吸附，在清液中加入H2SO4和NaClO溶液的目的是將一部分碘離子氧化為碘單質(zhì)，還要剩余一部分碘離子，所以NaClO過(guò)多或者過(guò)少都會(huì)影響I的生成。(3)①實(shí)驗(yàn)的目的是盡可能多的吸附碘元素，強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂對(duì)I的吸附能力遠(yuǎn)大于對(duì)I－的吸附能力，所以實(shí)驗(yàn)中將I－轉(zhuǎn)化成I再進(jìn)行吸附是為了提高吸附的效率。②在酸性條件下NO具有氧化性，將I－氧化成I2，同時(shí)本身被還原為一氧化氮。
第22練　硫及其氧化物
1．D　2.B　3.B　4.D
5．C　[水銀(Hg)是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，不是同一條件，故不是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；體積膨脹系數(shù)是表征物體熱膨脹性質(zhì)的物理量，水銀有恒定的體積膨脹系數(shù)，受熱時(shí)體積變化均勻，可用于制作溫度計(jì)，C正確；“積變又還成丹砂”發(fā)生的反應(yīng)是Hg＋S===HgS，Hg發(fā)生了氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]
6．A　7.C
8．B　[酸雨的pHS>P，所以HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，故A錯(cuò)誤；①中由于P原子3p能級(jí)半充滿，所以第一電離能較大；②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，所以Mg的第一電離能較大；③同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，所以Si的第一電離能較大，P、Mg、Si的原子序數(shù)之和為15＋12＋14＝41，故B正確；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知該元素的第三電離能和第四電離能相差較大，所以應(yīng)為第ⅢA族元素，故C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g、Si、N、F，故D錯(cuò)誤。]
3．C　4.A　
5．C　[根據(jù)價(jià)層電子排布式可知：X為硼原子，Y為鋁原子，Z為氧原子，R為氮原子。鋁、硼、氮、氧原子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；第一電離能：N>O>B>Al，B錯(cuò)誤；電負(fù)性：O>N>B>Al，C正確；硝酸的酸性比硼酸(H3BO3)的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。]
6．A　7.D
8．B　[若X、Y位于同周期時(shí)，原子半徑：X>Y，則原子序數(shù)：XY，原子序數(shù)：X>Y，A錯(cuò)誤；化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明得電子能力：X>Y，則非金屬性：X>Y，B正確；價(jià)層電子數(shù)：X>Y，若X為F、Y為O時(shí)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)，C錯(cuò)誤；若X為H，Y為Cl、F，則X與Y形成共價(jià)鍵，若X為Na，則X與Y形成離子鍵，D錯(cuò)誤。]
9．D　10.D　
11．A　[①為鋁元素，②為硅元素，③為磷元素，④為硫元素；同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性最大的是④，A錯(cuò)誤；第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，所以是第ⅡA族元素，形成的陽(yáng)離子是X2＋，B正確；同一主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se均符合此規(guī)律，同一周期從左到右，元素的第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，④Na、P、Cl符合此規(guī)律，C正確；①為硅元素，②為氮元素，③為碳元素，④為硫元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑最大的為①，D正確。]
12．(1)第二周期第ⅥA族　(2)1s22s22p6　(3)5　3　(4)O>B>Mg　(5)基態(tài)Mg的核外電子排布式為1s22s22p63s2，處于穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去電子；基態(tài)Al的核外電子排布式為1s22s22p63s22p1，失去1個(gè)電子后，處于穩(wěn)定狀態(tài)
解析　Z原子的核外電子排布式為1s1，為H元素；W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，X基態(tài)原子核外有兩個(gè)單電子，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，所以W為Mg元素、X為O元素，Y處于第二周期；由于W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，所以Y原子的最外層電子數(shù)為3，Y為B元素。(3)Y元素基態(tài)原子核外有5個(gè)電子，所以其核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種；電子排布式為1s22s22p1，占據(jù)1s、2s和2p 3個(gè)原子軌道。
13．(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量
(3)Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定
(4)2　(5)Al
14．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)　大于
小于　(2)N>O>C　O>S>H　N?。?　O＞C＞Si　(3)鉻：1s22s22p63s23p63d54s1、銅：1s22s22p63s23p63d104s1、錳：1s22s22p63s23p63d54s2　3s23p5　K、Cu
(4)3s23p63d5　7　4s24p1　 15　3s23p3　F＞N＞O＞B　(5)①三?、鬉?、?s22s22p3　1?、郏尽。尽。肌?6)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)
(7)N　
解析　(7)由核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，確定a為H元素，由價(jià)層電子中的未成對(duì)電子有3個(gè)，確定b為N元素，由最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，確定c為O元素，由d與c同主族，確定d為S元素，由e的最外層只有1個(gè)電子且次外層有18個(gè)電子，確定e為Cu元素。
第32練　化學(xué)鍵
1．B　2.D
3．D　[NH3通入水中生成NH3·H2O，只破壞了共價(jià)鍵，A不符合題意；NaOH熔化后電離生成Na＋、OH－，只破壞了離子鍵，B不符合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，只破壞了共價(jià)鍵，C不符合題意；KHSO4溶于水電離出K＋、H＋和SO，既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，D符合題意。]
4．A　5.D
6．C　[C==C由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵構(gòu)成，C—C為σ鍵，二者鍵能不是2倍的關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：O＞F，鍵長(zhǎng)：O—H＞H—F，鍵能：H—O＜H—F，形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量：H—O＜H—F，化學(xué)鍵H—F更穩(wěn)定，O2、F2跟H2反應(yīng)的能力F2更強(qiáng)，D項(xiàng)正確。]
7．D　[CO2中只含有碳氧極性鍵，A錯(cuò)誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ鍵，B錯(cuò)誤；HCHO、CO2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵，C錯(cuò)誤；H2O中含有氫氧極性鍵，D正確。]
8．D　
9．C　[氰氣性質(zhì)與鹵素相似，能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中C≡N的鍵長(zhǎng)小于C≡C的鍵長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；該分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，該分子中含有3個(gè)σ鍵、4個(gè)π鍵，故D錯(cuò)誤。]
10．C　[含有孤電子對(duì)和空軌道的原子之間存在配位鍵，所以二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H)之間為配位鍵，故A錯(cuò)誤；一個(gè)環(huán)戊二烯()分子中含有σ鍵的數(shù)目為11，則1 mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為11NA，故B錯(cuò)誤；碳碳雙鍵之間存在π鍵，所以該分子中存在π鍵，故C正確；鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層兩個(gè)電子變?yōu)閬嗚F離子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，亞鐵離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故D錯(cuò)誤。]
11．B　12.A
13．(1)第二周期第ⅣA族　離子鍵、共價(jià)鍵
(2)
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4)>　(5)黃　56
解析　(1)由題給信息分析可知，B為C元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族；由H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵。(2)BC2為CO2，屬于共價(jià)化合物，其電子式為。(3)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(4)H2O與Na單質(zhì)反應(yīng)生成NaOH和氫氣，所得溶液呈堿性，pH>7。(5)D為Na，A為H，化合物DA是NaH，含鈉元素的化合物灼燒時(shí)，火焰呈黃色，NaH和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，則該反應(yīng)中消耗1 mol NaH生成1 mol NaOH和1 mol H2，若將1 mol NaH和1 mol Al混合加入足量的水，另外還發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，則又生成1.5 mol H2，故充分反應(yīng)后總共生成2.5 mol H2，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L·mol－1×2.5 mol＝56 L。
14．(1)13NA　12NA　(2)24NA　(3)5∶2
(4)17NA　(5)28NA
15．(1)σ　極性　(2)1∶1　(3)30　(4)D
第33練　價(jià)層電子對(duì)互斥模型、雜化軌道理論及應(yīng)用
1．C　2.C
3．C　[SF2分子中，中心原子S的孤電子對(duì)數(shù)為＝2，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形。]
4．C　[SO2分子中含有孤電子對(duì)，不是直線形分子，是V形分子，A錯(cuò)誤；BF3鍵角為120°，SnF2中有兩個(gè)成鍵電子對(duì)，一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)會(huì)產(chǎn)生斥力，所以鍵角小于120°，B錯(cuò)誤；PCl3、NH3是三角錐形分子，PCl5是三角雙錐形分子，D錯(cuò)誤。]
5．B
6．B　[①BCl3中中心B原子為sp2雜化，鍵角為120°；②NH3中中心N原子為sp3雜化，NH3分子中有孤電子對(duì)存在，使鍵角小于109°28′；③H2O中中心O原子為sp3雜化，H2O分子中存在兩個(gè)孤電子對(duì)，使鍵角比NH3分子的鍵角還??；④PCl中中心P原子為sp3雜化，鍵角為109°28′；⑤HgCl2中中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；綜上，鍵角由大到小的順序?yàn)棰茛佗堍冖?。]
7．D　8.B
9．(1)2　2　4　sp3　四面體形　V形
(2)3　0　3　sp2　平面三角形　平面三角形
(3)4　0　4　sp3　正四面體形　正四面體形
10．(1)NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2＋的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥作用，排斥作用減弱
(2)砷原子的電負(fù)性小于氮原子，其共用電子對(duì)離砷核距離較遠(yuǎn)，斥力較小，鍵角較小
(3)C==O對(duì)C—C的斥力大于C—O對(duì)C—C的斥力
第34練　分子的性質(zhì)　配合物與超分子
1．C　2.C
3．B　[中，只有次甲基上的碳原子為手性碳原子，A不符合題意；中，除醛基外的碳原子都為手性碳原子，B符合題意；中，除羧基外的碳原子都為手性碳原子，C不符合題意；中，與苯環(huán)相連的碳原子為手性碳原子，D不符合題意。]
4．A
5．B　[向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量，先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，后溶解形成深藍(lán)色銅氨溶液，故A錯(cuò)誤；Cu2＋提供空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；NH3分子為三角錐形，鍵角∠HNH為107°，故D錯(cuò)誤。]
6．D
7．C　[乙二胺的結(jié)構(gòu)式為，所以1 mol 乙二胺分子中含有11NA個(gè)σ鍵，A正確；乙二胺分子中氮原子有3個(gè)σ鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)，軌道的雜化類型為sp3，B正確；Cu2＋與乙二胺形成的配離子內(nèi)部含有H—N等極性鍵、C—C非極性鍵、配位鍵，但不含有離子鍵，C錯(cuò)誤。]
8．C　[Zn原子序數(shù)為30，位于第 Ⅱ B族，所以，Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10，A正確；1個(gè)HCHO分子含2個(gè)C—H和1個(gè)C==O，共有3個(gè)σ鍵，所以1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024，B正確；HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，—CN(—C≡N)中的C為sp雜化，C錯(cuò)誤。]
9．C
10．(1)F的電負(fù)性大于N，N—F成鍵電子偏向F，導(dǎo)致NF3中的N原子核對(duì)孤電子對(duì)的吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子
(2)C的電負(fù)性比O小，C原子提供孤電子對(duì)的傾向更大，更易形成配位鍵
(3)N—H…O　N—H…N
解析　(2)CO中C、O原子各有一個(gè)孤電子對(duì)，但電負(fù)性：C＜O，故O吸引孤電子對(duì)的能力更強(qiáng)，提供孤電子對(duì)形成配位鍵的能力減小。
11．(1)3d54s1　(2)①O>Cl>C　②3∶1　(3)AC
12．(1)①[Co(NH3)6]Cl3　[Co(NH3)4Cl2]Cl?、?
(2)①空軌道　孤電子對(duì)　②[Fe(SCN)]Cl2
解析　(1)①每個(gè)CoCl3·6NH3分子中有3個(gè)Cl－為外界離子，配體為6個(gè)NH3，化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3；每個(gè)CoCl3·4NH3(綠色和紫色)分子中有1個(gè)Cl－為外界離子，配體為4個(gè)NH3和2個(gè)Cl－，化學(xué)式均為[Co(NH3)4Cl2]Cl。
②這幾種配合物的化學(xué)式分別是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl，其配位數(shù)都是6。
(2)②Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子為[Fe(SCN)]2＋，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe(SCN)]Cl2與KCl。
第35練　物質(zhì)的聚集狀態(tài)　常見(jiàn)晶體類型
1．D
2．B　[晶體的自范性是指在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形的性質(zhì)，故A不選；許多固體粉末仍是晶體，具有晶體的性質(zhì)，故B選；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性有序排列，則晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列的必然結(jié)果，故C不選；晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，故D不選。]
3．B
4．C　[金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下定向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；自由電子在熱的作用下與金屬陽(yáng)離子發(fā)生碰撞，實(shí)現(xiàn)熱的傳導(dǎo)，B錯(cuò)誤；在外力的作用下，金屬中各原子層間會(huì)出現(xiàn)相對(duì)滑動(dòng)，而自由電子與金屬陽(yáng)離子之間的電性作用仍然存在，使得金屬不會(huì)斷裂，C正確；合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，相當(dāng)于填補(bǔ)了金屬陽(yáng)離子之間的空隙，所以一般情況下合金的延展性比純金屬弱，硬度比純金屬大，D錯(cuò)誤。]
5．D　[SiCl4、AlCl3的熔、沸點(diǎn)低，都是分子晶體，AlCl3的沸點(diǎn)低于其熔點(diǎn)，即在低于熔化的溫度下就能氣化，故AlCl3加熱能升華，A、C正確；晶體硼的熔、沸點(diǎn)很高，所以晶體硼是共價(jià)晶體，B正確；由金剛石與晶體硅的熔、沸點(diǎn)相對(duì)高低可知，金剛石中的C—C比晶體硅中的Si—Si強(qiáng)，D錯(cuò)誤。]
6．D
7．B　[基態(tài)鈣原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，均為成對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；由該晶胞可知，每個(gè)Ti4＋最鄰近的O2－有12個(gè)，故B正確；分子晶體中不一定都存在共價(jià)鍵，如稀有氣體為單原子分子，其分子晶體中只有分子間作用力，故C錯(cuò)誤。]
8．C
9．C
10．C　[每個(gè)Si原子占有O原子個(gè)數(shù)為4×＝2；該晶體是共價(jià)晶體，不存在分子；原硅酸(H4SiO4)的結(jié)構(gòu)可表示為，兩個(gè)原硅酸分子可發(fā)生分子間脫水生成二聚原硅酸：，二聚原硅酸電離出6個(gè)H＋后，形成帶6個(gè)負(fù)電荷的二聚原硅酸根離子；在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個(gè)原子。]
11．2∶3
12．(1)Cs2O和PbO是離子晶體，熔化需破壞離子鍵，CO2是分子晶體，熔化需克服范德華力，范德華力比離子鍵弱，所以CO2晶體熔點(diǎn)低；兩種離子晶體中PbO的Pb2＋半徑小，所帶電荷數(shù)多，所以熔點(diǎn)高
(2)＞　NaF中Na＋、F－的電荷數(shù)與BF中陽(yáng)、陰離子相同，但Na＋、F－的半徑小，則NaF的離子鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高
13．(1)金屬晶體　共價(jià)晶體
(2)氯化銫　氯化鈉　二氧化硅　金剛石
(3)范德華力　共價(jià)鍵　無(wú)　共價(jià)鍵　無(wú)　氫鍵　氫鍵
第36練　晶胞結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算
1．A　2.C
3．D　[11B和10B互為同位素，形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無(wú)差異，但其物理性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；該晶體結(jié)構(gòu)中無(wú)自由移動(dòng)的電子，不具有導(dǎo)電性，B錯(cuò)誤；由圖可知，該晶胞含4個(gè)N原子，B原子位于晶胞的頂角和面心，故B原子的數(shù)量為8×＋6×＝4，C錯(cuò)誤；由晶胞示意圖，1個(gè)N原子與4個(gè)B原子成鍵，1個(gè)B原子可以和3個(gè)N原子成鍵，這些N原子距中心N原子等距離且最近，總數(shù)為12，D正確。]
4．A
5．D　[表面粒子數(shù)為8＋6＋12＝26，總粒子數(shù)＝表面粒子數(shù)＋中心粒子數(shù)＝26＋1＝27，D項(xiàng)正確。]
6．C　[根據(jù)晶胞模型，F(xiàn)e原子位于頂角、棱上、內(nèi)部，根據(jù)均攤法，F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為4×＋2×＋5＝6，氧原子位于晶胞內(nèi)部，有8個(gè)，則原子個(gè)數(shù)比為6∶8＝3∶4，化學(xué)式為Fe3O4，故選C。]
7．D
8．C　[以體心的AlH研究，與之緊鄰且等距的Na＋位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與AlH緊鄰且等距的Na＋有8個(gè)，A正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中AlH數(shù)目為1＋8×＋4×＝4，Na＋數(shù)目為6×＋4×＝4，晶胞質(zhì)量為4× g，晶胞密度為＝ g·cm－3，B正確；由于NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑，故不可以在水中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；AlH中Al原子孤電子對(duì)數(shù)為＝0，雜化軌道數(shù)目為4，故其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確。]
9．(1)體心立方　68%　(2)a　5a3ρNA×10－22
10．(1)3∶1　(2)12　×1010
解析　(1)由圖1晶胞結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)e位于頂角、面心和內(nèi)部，N位于內(nèi)部，用均攤法可得晶胞中Fe原子的個(gè)數(shù)為12×＋2×＋3＝6，N原子的個(gè)數(shù)為2，該晶體中Fe、N的個(gè)數(shù)之比為6∶2＝3∶1。(2)根據(jù)圖2晶胞結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)e2＋位于頂角和面心，與Fe2＋緊鄰且等距離的
Fe2＋有12個(gè)；用均攤法可得晶胞中Fe2＋的數(shù)目為8×＋6×＝4，O2－的數(shù)目為12×＋1＝4，晶體的化學(xué)式為FeO，根據(jù)晶體密度計(jì)算公式可知，晶胞的邊長(zhǎng)為 cm，F(xiàn)e2＋與O2－的最短核間距為× cm＝ cm＝×1010 pm。
11．(1)a　　(2)0.148　0.076　(3)
12．(1)頂角　面心　
(2)①LaNi5　②　(3)　1∶11
解析　(1)已知鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO3，Sr、Ti、O三種微粒的個(gè)數(shù)之比為1∶1∶3，既然Ti處于體心位置，根據(jù)均攤法，晶胞中Ti原子的數(shù)目為1，處于面心位置的屬于一個(gè)晶胞的微粒數(shù)為3，所以處于面心位置的為O原子，那么，處于頂點(diǎn)位置的就是Sr原子。因?yàn)樵摼О橇⒎骄О以谝粋€(gè)晶胞中含有1個(gè)SrTiO3，則 ρ＝＝ g·cm－3。(2)①由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，1個(gè)晶胞中La原子的個(gè)數(shù)為8×＝1，Ni原子的個(gè)數(shù)為8×＋1＝5，則該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5。②1個(gè)晶胞的質(zhì)量m＝，由V＝可知，1個(gè)晶胞的體積V＝ cm3。(3)晶胞中Ni原子數(shù)目為1＋12×＝4，O原子數(shù)目為8×＋6×＝4，晶胞質(zhì)量為 g，晶胞邊長(zhǎng)為a pm，晶胞體積為(a×10－10 cm)3，NiO晶體的密度為＝ g·cm－3；設(shè)1 mol Ni0.96O中含Ni3＋的物質(zhì)的量為x mol，
Ni2＋的物質(zhì)的量為(0.96－x)mol，根據(jù)晶體仍呈電中性可知，3x＋2×(0.96－x)＝2×1，x＝0.08，Ni2＋的物質(zhì)的量為(0.96－x) mol＝0.88 mol，即離子數(shù)之比為N(Ni3＋)∶N(Ni2＋)＝0.08∶0.88＝1∶11。
第37練　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)填空題突破
1．(1)三角錐形　相同
(2)4d10
(3)6
(4)>　SF6；Se的原子半徑比S原子大，Se—Se的鍵能比S—S的鍵能小，故λ1B　正四面體形　(5)7∶2　12　
解析　(1)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，Be元素原子2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能均高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N>O>C>Be>B。(2)①在每個(gè)環(huán)中，氧原子數(shù)為2×＝1，B原子數(shù)為6×＝2，該氧化物的化學(xué)式為B2O；1個(gè)硼原子周圍連接三個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道類型為sp2。(3)硼烷屬于分子晶體，隨著B(niǎo)原子數(shù)增多，硼烷相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高。(4)由于電負(fù)性：H>B，BH中B顯正價(jià)，故H的化合價(jià)為－1價(jià)。PS中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋＝4，所以為sp3雜化，且不含孤電子對(duì)，是正四面體形。(5)Fe3O4中n∶n∶n＝2∶1∶4，晶胞含有8個(gè)正四面體空隙，即有2個(gè)
Fe3＋和1個(gè)Fe2＋，1個(gè)三價(jià)鐵離子放入正四面體空隙；晶胞中由3、6、7、9、8、12處的原子形成一個(gè)正八面體空隙，剩余的空間以每條棱分析：如4、7、9、13或1、3、4、7等處的原子形成的四面體空隙為正八面體空隙的，共12條棱，則正八面體空隙有1＋12×＝4個(gè)，其中已經(jīng)有一個(gè)放Fe3＋，另外一個(gè)Fe2＋占據(jù)一個(gè)正八面體空隙，所以有2個(gè)正八面體空隙沒(méi)有被填充。晶胞中O2－占據(jù)頂角和面心，所以有8×＋6×＝4個(gè)，F(xiàn)e2＋有12個(gè)在棱上、1個(gè)在晶胞內(nèi)，所以Fe2＋有12×＋1＝4個(gè)，與Fe2＋緊鄰且等距離的Fe2＋數(shù)目為12,1個(gè)晶胞有4個(gè)FeO,1個(gè)晶胞的質(zhì)量為 g＝ g，ρ＝ g·cm－3，F(xiàn)e2＋與O2－的最短核間距為d＝ cm＝ cm＝ cm。
5．(1)6∶7　(2)①4?、谛∮凇、墼影霃揭来螠p小，得電子能力依次增強(qiáng)?、茇?fù)　(3)42　N>O>C>B
(4)(，，)
第七章　化學(xué)反應(yīng)與能量
第38練　反應(yīng)熱　熱化學(xué)方程式
1．A　2.A
3．D　[催化劑不影響反應(yīng)熱的大小，A錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵，釋放能量，B錯(cuò)誤；每生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ熱量，C錯(cuò)誤。]
4．A　[固體變?yōu)闅怏w，吸收熱量，A項(xiàng)正確；由熱化學(xué)方程式可知，1 mol氫氣與氧氣反應(yīng)放出的熱量比1 mol氫氣與硫反應(yīng)放出的熱量多221.7 kJ，說(shuō)明氧氣與單質(zhì)硫相比更容易與氫氣化合，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①②無(wú)法直接比較水和硫化氫的熱穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①生成的是氣態(tài)水而不是液態(tài)水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
5．B
6．D　[設(shè)O===O的鍵能為x，則(2×436 kJ·mol－1＋x)－2×2×463 kJ·mol－1＝－482 kJ·
mol－1，x＝498 kJ·mol－1，所以2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498 kJ·mol－1，D正確。]
7．C　[據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的能量可以判斷出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，過(guò)渡態(tài)1中Ni的成鍵數(shù)目為2，過(guò)渡態(tài)2中Ni的成鍵數(shù)目為3，反應(yīng)過(guò)程中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，中間體2到過(guò)渡態(tài)2的能壘(活化能)最大，為204.32 kJ·
mol－1，故C正確；根據(jù)圖示，Ni是反應(yīng)物不是催化劑，故D錯(cuò)誤。]
8．C
9．(1)C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　 ΔH＝－5 518 kJ·mol－1　(2) 5.56×104 kJ·kg－1　(3)H2
10．(1)＜　(2)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1　
(3)98.0 kJ
(4)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－46 kJ·mol－1
(5)CO2(g)＋2H*＋2H2(g)===COOH*＋H*＋2H2(g)[或CO2(g)＋2H*===COOH*＋H*或CO2(g)＋H*===COOH*]
解析　(1)所述反應(yīng)未完全燃燒，生成的氫氣燃燒還要放出熱量，則a＜726.5。
(2)當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145.0 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　 ΔH＝－145.0 kJ·mol－1×2＝－290.0 kJ·mol－1。
(3)4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，每轉(zhuǎn)移12 mol電子放出的熱量為1 176.0 kJ，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 kJ＝ 98.0 kJ。
(4)由反應(yīng)圖示可知圖形與化學(xué)鍵對(duì)應(yīng)關(guān)系為





H—H
C—O
C==O
O—H
C—H

ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能＝2×803 kJ·mol－1＋3×436 kJ·mol－1－3×414 kJ·mol－1－326 kJ·mol－1－3×464 kJ·mol－1＝－46 kJ·mol－1。
(5)據(jù)圖可知CO2(g)＋2H*＋2H2(g)===COOH*＋H*＋2H2(g)活化能最大，是決速步驟。
第39練　反應(yīng)熱的測(cè)定與計(jì)算
1．D　2.B
3．B　[混合時(shí)濃硫酸在被稀釋的過(guò)程中放熱；濃、稀硫酸在與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)還會(huì)形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之間形成化學(xué)鍵的過(guò)程中也會(huì)放出熱量。因放熱反應(yīng)的ΔH取負(fù)值，故ΔH10)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱：ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，C正確、D不正確。]
5．C　6.C　7.C
8．C　[由題圖可知，每2 mol H2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)放熱483.6 kJ，選項(xiàng)中未指明反應(yīng)物的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；氫氣的燃燒熱ΔH＝－ kJ·mol－1＝－285.8 kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1－(－0.92×2－6.84)kJ·mol－1＝－474.92 kJ·mol－1，故C正確；由題圖可知，H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。]
9．D
10．(1)①　②N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1　
(2)強(qiáng)　 －121.4
(3)＋434.0　(4)0.5
解析　(1)②根據(jù)蓋斯定律i－2×ii得肼分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　 ΔH＝－32.9 kJ·mol－1－(－41.8 kJ·mol－1)×2＝＋50.7 kJ·mol－1。
(2)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，ΔH1＝2EC＝O＋3EH—H－(3EC—H＋EC－O＋3EO—H)，代入題表數(shù)據(jù)可得EH—H－EC—H＝63 kJ·mol－1>0，故氫氣中的H—H比甲醇中的C—H強(qiáng)。根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ＝反應(yīng)Ⅰ×2－反應(yīng)Ⅲ，故ΔH2＝2ΔH1－ΔH3＝－121.4 kJ·mol－1。
(3)將反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ相加，即可得到總反應(yīng)3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)===3CO(g)＋2NH3(g)　ΔH＝＋708.1 kJ·mol－1＋(－274.1 kJ·mol－1)＝＋434.0 kJ·mol－1
(4)Ⅰ.NOCl＋hν―→NOCl*
Ⅱ.NOCl＋NOCl*―→2NO＋Cl2
Ⅰ＋Ⅱ得總反應(yīng)為2NOCl＋hν―→2NO＋Cl2，因此分解2 mol NOCl需要吸收1 mol光子能量，則分解1 mol的NOCl需要吸收0.5 mol的光子。
11．(1)－415.5　(2)①ClO?、冢?17 kJ·mol－1?、?ClO(aq)===3ClO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＝－138 kJ·mol－1　(3)①2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)　ΔH＝＋125.4 kJ·mol－1?、谌芤河杉t色變?yōu)闊o(wú)色(或溶液紅色變淺)
第40練　原電池　化學(xué)電源
1．C　2.C
3．A　[放電時(shí)，負(fù)極Pb失去電子轉(zhuǎn)化為PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電過(guò)程中消耗H2SO4，溶液中c(H＋)減小，B項(xiàng)正確。]
4．B　[沒(méi)有外接電源，不屬于電解池，A錯(cuò)誤；左側(cè)燒杯為正極區(qū)，電極反應(yīng)式為MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，B正確；C電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，C錯(cuò)誤；由于鹽橋中的陰離子移向負(fù)極區(qū)，故若鹽橋換成裝有含KNO3飽和溶液的瓊膠，則負(fù)極區(qū)Cl－的物質(zhì)的量減少，C電極上產(chǎn)生的氣體的總量減少，D錯(cuò)誤。]
5．B　6.D
7．A　[該裝置中電極甲為負(fù)極，電極乙為正極，所以O(shè)2－由電極乙移向電極甲，A項(xiàng)正確；電池的總反應(yīng)為N2H4＋O2===N2＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)電極甲上消耗1 mol N2H4時(shí)，電極乙上就有1 mol O2參與反應(yīng)，但題目沒(méi)有指明該過(guò)程是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在外電路中，電子由負(fù)極(電極甲)移向正極(電極乙)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
8．B　[根據(jù)圖中電子流向可知，放電時(shí)a極為負(fù)極，b極為正極，故A正確；負(fù)極失電子，故B錯(cuò)誤；用該電池提供的電能電解飽和食鹽水，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，電路中通過(guò)0.2 mol e－，則陰極生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1 mol，質(zhì)量為0.2 g，故D正確。]
9．C
10．(1)Pb－2e－＋SO===PbSO4　(2) V2＋－e－===V3＋　增加　0.2 g　(3)正　VO2＋＋H2O－
e－===VO＋2H＋
11．(1)A→B　(2)＋6H＋＋6e－===＋2H2O　(3)79.2
解析　(1)由圖可知，Zn為活潑電極，作原電池的負(fù)極，多孔惰性電極為正極，電流由正極流向負(fù)極，即A→B。(2)在正極得電子被還原為 ，其中N元素由＋3價(jià)降低到－3價(jià)，得到6個(gè)電子，對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)式為＋6H＋＋6e－===＋2H2O。(3)由負(fù)極質(zhì)量減輕7.8 g，結(jié)合負(fù)極反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋，知轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為×2＝0.24 mol，由正極電極反應(yīng)知，正極溶液最終增加的質(zhì)量等于生成苯胺消耗的H＋的質(zhì)量，即生成苯胺消耗0.19 g H＋，則生成苯胺消耗的電子數(shù)為＝0.19 mol，則電流效率為×100%≈79.2%。
第41練　?？夹滦突瘜W(xué)電源
1．C　2.C　
3．B　[根據(jù)題意，該裝置為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式為C6H12O6－2e－===C6H10O6＋2H＋，負(fù)極區(qū)的溶液中c(H＋)增大，則溶液的pH減小，B錯(cuò)誤；消耗1 mol葡萄糖，外電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則消耗0.01 mol葡萄糖，外電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，C正確；b電極上MnO2得電子和H＋反應(yīng)生成水和Mn2＋，D正確。]
4．B　[觀察圖示知，Li(Al)合金電極為負(fù)極，F(xiàn)eS2電極為正極，電池放電時(shí)電子由負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極，A正確；鋰比鋁活潑，放電時(shí)鋰優(yōu)先發(fā)生氧化反應(yīng)：Li－e－===Li＋，n(Li)＝n＝≈4 mol，液態(tài)電解質(zhì)中陰離子均帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則約有4 mol陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；由題意知，正極上發(fā)生的還原反應(yīng)為FeS2＋4e－===Fe＋2S2－，C正確；鋰硅合金作負(fù)極，仍然是鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。]
5．B
6．A　[充電時(shí)n接電源的負(fù)極，作電解池的陰極，Zn2＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極定向遷移，故由左側(cè)流向右側(cè)，A正確；放電時(shí)，負(fù)極Zn溶解生成Zn2＋，Zn2＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極定向遷移，故負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－===Zn，C錯(cuò)誤；若將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時(shí)正、負(fù)極不會(huì)改變，Zn仍是負(fù)極，D錯(cuò)誤。]
7．D　[由圖示分析可知，工作時(shí)，A電極的質(zhì)量不斷減輕，則A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；由于裝置中所用的隔膜為陰離子交換膜，則NO由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故A、B錯(cuò)；若外電路通過(guò)0.1 mol電子，則右側(cè)溶液中有0.1 mol NO向左側(cè)遷移，0.1 mol Ag＋得到電子生成Ag，所以由

可知，若外電路通過(guò)0.1 mol電子，則右側(cè)溶液減輕17.0 g，故C錯(cuò)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ag－e－===Ag＋，正極的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag，總反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故選D。]
8．D
9．A　[該電池為鋰電池，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，負(fù)極反應(yīng)式為4Li－4e－===4Li＋，正極反應(yīng)式為FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S，負(fù)極Li溶解，質(zhì)量減少，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；根據(jù)題中信息可知，該電池在常溫下穩(wěn)定，引燃時(shí)會(huì)迅速反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即Cl－向Li電極移動(dòng)，故D說(shuō)法正確。]
10．D
11．D　[據(jù)圖可知，Zn發(fā)生失去電子的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－===Zn，A正確；多孔Pd電極為正極，負(fù)極電勢(shì)較低，B正確；充電過(guò)程中，HCOOH轉(zhuǎn)化為CO2，C正確；根據(jù)溶液呈電中性可知，外電路通過(guò)2 mol電子時(shí)，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為
2 mol，D錯(cuò)誤。]
第42練　電解池　金屬的腐蝕與防護(hù)
1．C　　2.D
3．A　[M電極為正極，N電極為負(fù)極，電子從N電極經(jīng)導(dǎo)線流向M電極，A錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－，因此正極區(qū)附近溶液的pH增大，C正確；電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol電子時(shí)，有＝0.002 5 mol氧氣反應(yīng)，質(zhì)量為0.002 5 mol ×32 g·mol－1＝0.08 g，D正確。]
4．B　5.D
6．C　[根據(jù)題給信息，通電時(shí)Ag＋注入到無(wú)色WO3薄膜中，生成AgxWO3，可知Ag為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Ag－e－===Ag＋，Ag＋通過(guò)固體電解質(zhì)向變色層遷移，總反應(yīng)為WO3＋xAg===AgxWO3，A、B、D正確；WO3得xe－生成WO，W元素的化合價(jià)降低，C錯(cuò)誤。]
7．B　[通電后，石墨(2)上發(fā)生氧化反應(yīng)，則石墨(2)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===
4H＋＋O2↑，石墨(1)為陰極，電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－===Fe2＋，A錯(cuò)誤、B正確；電解過(guò)程中，K2SO4溶液中是OH－失電子生成氧氣，n(K2SO4)不變，C錯(cuò)誤；陽(yáng)極產(chǎn)生的H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜與Cu2(OH)2CO3反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑，0.01 mol Cu2(OH)2CO3完全溶解時(shí)，消耗0.04 mol H＋，則轉(zhuǎn)移0.04 mol電子，有0.04 mol鐵離子參與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。]
8．B
9．(1)①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋
②0.01　在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，H＋濃度減小，使得平衡H2OOH－＋H＋向右移動(dòng)，OH－濃度增大，pH增大　(2)ADE
(3)①Cu、Ag　減小?、赾增大，電解液中c增大，陰極發(fā)生副反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，影響Pb2＋放電，使鉛產(chǎn)率減小
解析　(1)①由題意可知，陽(yáng)極上Cl－放電生成ClO2，由元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成H＋，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋。②在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，生成氫氣的物質(zhì)的量為＝0.005 mol，所以通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.005 mol×2＝0.01 mol。
(2)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Ag－2e－＋SO===Ag2SO4，故B錯(cuò)誤；鈦電極是陰極，電勢(shì)低，故C錯(cuò)誤；電解液中添加Ti3＋/Ti4＋，陰極上：Ti4＋＋e－===Ti3＋，溶液中的銀離子又將Ti3＋氧化：Ti3＋＋Ag＋===Ag＋Ti4＋，可獲得超細(xì)銀粉，也可實(shí)現(xiàn)Ti3＋/Ti4＋循環(huán)利用，故D、E正確。(3)①粗鉛雜質(zhì)中的Cu、Ag活潑性比Pb差，故電解產(chǎn)生的陽(yáng)極泥的主要成分為Cu和Ag；陽(yáng)極上溶解的金屬有Pb、Fe、Zn，陰極上析出的金屬只有Pb，兩極上得失電子守恒，故工作一段時(shí)間后，溶液中Pb2＋濃度有所下降。②pH越小，c越大，則陰極上氫離子得電子的可能性越大，故鉛產(chǎn)率減小的原因可能是c增大，電解液中c增大，陰極發(fā)生副反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，影響Pb2＋放電。
第43練　多池、多室的電化學(xué)裝置
1．D　2.C　3.B　
4．D　[電極a為直流電源的負(fù)極，電極b為正極，正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，A錯(cuò)誤；催化電極M為陽(yáng)極，堿性條件下乙烯在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，電極反應(yīng)式為C2H4－2e－＋2OH－―→＋H2O，OH－通過(guò)陰離子交換膜q進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，所以工作時(shí)，陽(yáng)極區(qū)OH－的物質(zhì)的量不變，但放電生成水，會(huì)使氫氧化鈉溶液的濃度減小，B、C錯(cuò)誤；電極N為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，若放電生成1 mol鉻離子，電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子，同時(shí)有3 mol氫離子移入陰極區(qū)，導(dǎo)致酸性含鉻廢水質(zhì)量增加3 g，D正確。]
5．C
6．A　[a電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－===Fe3＋，a電極為負(fù)極，左側(cè)還發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋H2S===
2Fe2＋＋S↓＋2H＋，b電極為正極，電極反應(yīng)式為R＋2H＋＋2e－===H2R，右側(cè)還發(fā)生反應(yīng)：O2＋H2R===R＋H2O2，實(shí)現(xiàn)廢氣處理和能源利用。負(fù)極區(qū)生成Fe3＋，為防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3，所以電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)要保持呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，所以正極區(qū)的pH基本不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原電池正極區(qū)的反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子消耗1 mol氧氣，現(xiàn)消耗氧氣的物質(zhì)的量為＝0.005 mol，則轉(zhuǎn)移電子0.01 mol，由電解總反應(yīng)式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋知，生成0.01 mol氫離子，c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1，則電解后的CuSO4溶液的pH約為1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
7．D　[電鍍池中鍍件作陰極，X電極為負(fù)極，因此電子由X電極經(jīng)導(dǎo)線流向鍍件，故A正確；Y電極為正極，電極反應(yīng)式為AgCl＋e－===Ag＋Cl－，故B正確；電鍍池中硫酸銅作電解液，在陰極銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)沉積在鍍件上，因此可以用石墨電極作陽(yáng)極，故C正確；根據(jù)Cu2＋＋2e－===Cu，鍍件增重6.4 g，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，負(fù)極反應(yīng)式為Ag－e－＋
Cl－===AgCl，消耗0.2 mol Cl－，0.2 mol Na＋向正極移動(dòng)，理論上X極區(qū)模擬海水減少0.2 mol NaCl，其質(zhì)量減少0.2 mol×58.5 g· mol－1＝11.7 g，故D錯(cuò)誤。]
8．C
9．C　[在電解池的左側(cè)，稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，則表明Na＋透過(guò)交換膜1進(jìn)入左側(cè)，在a電極上H2O得電子生成H2和OH－，a電極為陰極；在右側(cè)，稀GCOOH溶液轉(zhuǎn)化為濃GCOOH溶液，表明GCOO－透過(guò)交換膜2進(jìn)入右側(cè)，在b電極上H2O失電子生成O2和H＋，b電極為陽(yáng)極。電解發(fā)生后，a電極生成H2，b電極生成O2，依據(jù)得失電子守恒，H2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，所以a、b電極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量之比為1∶8；電路中通過(guò)
1 mol電子時(shí)，a電極上有1 mol H＋得電子，則有1 mol Na＋透過(guò)交換膜1進(jìn)入左側(cè)，理論上回收1 mol NaOH，質(zhì)量為40 g。]
10．B　11.A
12．D　[根據(jù)題意，將生物發(fā)酵液中的1,5-戊二胺硫酸鹽轉(zhuǎn)換為1,5-戊二胺，則生物發(fā)酵液中的SO應(yīng)通過(guò)n膜進(jìn)入H2SO4溶液，應(yīng)通過(guò)m膜進(jìn)入產(chǎn)品室，與BPM表面產(chǎn)生的OH－反應(yīng)生成水和。陽(yáng)離子向a極移動(dòng)，a極是陰極，則b極是陽(yáng)極，陽(yáng)極電勢(shì)比陰極電勢(shì)高，A正確；電解過(guò)程中SO進(jìn)入H2SO4極室，生成H2SO4，溶液pH逐漸減小，C正確；b極區(qū)是陽(yáng)極區(qū)，電滲析過(guò)程生成O2，每生成11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移的電子為×4＝2 mol，而1 mol生成轉(zhuǎn)移2 mol電子，故理論上可生成1 mol 1,5-戊二胺，D錯(cuò)誤。]
第八章　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第44練　化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素
1．D
2．C　[化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則根據(jù)化學(xué)方程式3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)可知，v(W)∶v(Z)＝3∶3＝1∶1，A錯(cuò)誤；v(X)∶v(Z)＝2∶3，B錯(cuò)誤；v(X)∶v(Y)＝2∶4＝1∶2，C正確；v(W)∶v(X)＝3∶2，D錯(cuò)誤。]
3．C
4．B　[升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，B正確；體積一定時(shí)加入氦氣，物質(zhì)的量濃度不變，不影響反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；壓縮體積，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。]
5．B　6.B　
7．B　[對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，HI的濃度增大2倍，則反應(yīng)速率增大2倍，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知，H2O2的濃度增大2倍，則反應(yīng)速率增大2倍，再對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3以及實(shí)驗(yàn)1和5可以得出結(jié)論：反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)的變化成正比，所以當(dāng)c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1時(shí)，v＝0.007 6 mol·L－1·s－1×5×4＝0.152 mol·L－1·s－1，故選B。]
8．D
9．C　[實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中各反應(yīng)物的濃度都相同，但實(shí)驗(yàn)2的溫度比實(shí)驗(yàn)1高，所以反應(yīng)速率快，KMnO4溶液褪色的時(shí)間短，a6.7，A正確；比較反應(yīng)速率快慢，既可以利用KMnO4溶液褪色的時(shí)間判斷，也可以通過(guò)比較產(chǎn)生相同體積CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷，B正確；用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)＝≈5.0×10－4 mol·L－1·min－1，C不正確；通過(guò)計(jì)算，用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)＜v(實(shí)驗(yàn)1)，D正確。]
10．B
11．催化　0.007 5
解析　向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2＋的溶液，即有氣泡快速逸出，說(shuō)明Mn2＋的加入加快了雙氧水的分解速率，但Mn2＋本身沒(méi)有發(fā)生任何變化，故Mn2＋起到了催化作用；起始時(shí)雙氧水的濃度為0.70 mol ·L－1,30 min時(shí)雙氧水的濃度為0.25 mol ·L－1，其濃度變化量Δc＝0.70 mol ·L－1－0.25 mol ·L－1＝0.45 mol ·L－1，則這段時(shí)間內(nèi)雙氧水的反應(yīng)速率 v＝＝＝0.015 mol·L－1·min－1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，氧氣的平均反應(yīng)速率為0.007 5 mol·L－1·min－1。
12．30　10　19.5
解析　該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯苛蛩徙~的量對(duì)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，所以要保證除了硫酸銅的濃度外，不改變其他物質(zhì)的濃度，即保證各組實(shí)驗(yàn)中硫酸的濃度相同，混合后溶液的總體積相同，由此可知V1 ＝V2 ＝V3 ＝V4 ＝V5＝30，V5＋20＝ V4 ＋ V6 ＋10＝ V1＋0.5＋V8，即V1＝30，V6＝10，V8＝19.5。
13．(1)30.0　6.0×10－2
(2)v(HCl)＝2v(Cl2)＝2×＝2× ＝1.8×10－3 mol·min－1
(3)　1.95×10－3
第45練　化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)歷程
1．C　[第一步反應(yīng)快速平衡，說(shuō)明第一步反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都較大，則第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；反應(yīng)的中間產(chǎn)物除NO3外還有NO，B錯(cuò)誤；有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，第二步反應(yīng)慢，說(shuō)明僅部分碰撞有效，C正確；第三步反應(yīng)快，說(shuō)明反應(yīng)活化能較低，D錯(cuò)誤。]
2．C　
3．C　[只有CaCO3的接觸面積不相同，其他外界條件相同，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是研究固體與鹽酸的接觸面積大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，只有HCl溶液中的c(H＋)不相同，其他外界條件相同，是研究H＋濃度大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；濃硫酸中H2SO4主要以電解質(zhì)分子存在，稀硫酸中則完全電離產(chǎn)生H＋及SO，濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱量使溶液溫度升高，因此兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不僅溶液中c(H＋)不同，而且溶液溫度也不相同，因此不是探究H＋濃度大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C不正確；兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其他外界條件都相同，只有溶液溫度不相同，是探究反應(yīng)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確。]
4．B　5.D
6．B　[由1、2兩組數(shù)據(jù)，c(S2O)增大1倍，速率增大1倍，由2、3兩組數(shù)據(jù)，c(I－)增大1倍，速率增大1倍，該反應(yīng)的速率方程為v＝k·c(S2O)·c(I－)，故A錯(cuò)誤；將1組的數(shù)據(jù)代入v＝k·c(S2O)·c(I－)，1.4×10－5＝k×0.038×0.060，k≈6.14×10－3，故B正確；總反應(yīng)－①－③可得第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：S2O8I3－＋I(xiàn)－===2SO＋I(xiàn)2，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)③為快反應(yīng)，活化能最小，故D錯(cuò)誤。]
7．D　[由圖b可知，隨著pH減小，n(N2)增大，n(氨態(tài)氮)變化不大，n(NO)減小，說(shuō)明pH越小，Pd對(duì)NO的吸附能力越強(qiáng)，A正確；由圖b信息可知，pH不同還原產(chǎn)物也不同，pH為4時(shí)還原產(chǎn)物主要為N2，pH為12時(shí)，還原產(chǎn)物幾乎全是NO，故通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，可使NO更多的轉(zhuǎn)化為N2，B正確；由圖a可知，反應(yīng)ii即NO和H反應(yīng)生成NH，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，反應(yīng)ii中生成NH的離子方程式為NO＋6H＋2H＋===NH＋2H2O，C正確；由圖b可知，pH＝12時(shí)，還原產(chǎn)物幾乎全是NO，則每處理6.2 g NO轉(zhuǎn)移電子×2＝0.2 mol，根據(jù)得失電子守恒可知，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下×22.4 L·
mol－1＝2.24 L H2，D錯(cuò)誤。]
8．B
9．C　[實(shí)驗(yàn)①④除pH外其他條件均相同，但①幾乎不反應(yīng)，說(shuō)明中性條件下，少量Mn2＋對(duì)H2O2分解的影響不大，A正確；實(shí)驗(yàn)②③除pH外其他條件均相同，都不添加催化劑，而③的分解速率大于②，說(shuō)明溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越大，B正確；由圖可知，實(shí)驗(yàn)③的H2O2分解速率大于實(shí)驗(yàn)⑤，而實(shí)驗(yàn)⑤中H2O2的濃度低于實(shí)驗(yàn)③，溫度高于實(shí)驗(yàn)③，則不能說(shuō)明溫度升高可以增大H2O2的分解速率，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)到40 min時(shí)的平均速率為＝0.022 5 mol·L－1·min－1，由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率變慢，所以40 min時(shí)的瞬時(shí)速率應(yīng)小于0.022 5 mol·L－1·min－1，D正確。]
10．D　
11．B　[由表中數(shù)據(jù)可知，在0～20 min、20～40 min、40～60 min，X2Y的濃度均減少了
0.02 mol·L－1，即該反應(yīng)速率與起始濃度無(wú)關(guān)，為勻速反應(yīng)，故a＝0，v＝k，A、D錯(cuò)誤，B正確；0～20 min內(nèi)，v＝k＝＝＝1.0×10－3 mol·L－1·min－1，C錯(cuò)誤。]
12．(1)Ⅰ　高　(2)隨著H2體積分?jǐn)?shù)的增加，NO反應(yīng)完后，在Pt催化下，N2和H2反應(yīng)生成NH3，所以N2的體積分?jǐn)?shù)呈下降趨勢(shì)　(3)0.001　20%
第46練　化學(xué)平衡狀態(tài)與平衡常數(shù)
1．A
2．A　[根據(jù)三段式，
　　　　　　　　 X(g)＋3Y(g)2Z(g)
起始/ (mol·L－1) c1 c2 c3
轉(zhuǎn)化/(mol·L－1) x 3x 2x
平衡/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.08
有關(guān)系式：c1－x＝0.1，c2－3x＝0.3，c3＋2x＝0.08或c1＋x＝0.1，c2＋3x＝0.3，c3－2x＝0.08。
X、Y的轉(zhuǎn)化量和平衡量之比均為1∶3，所以c1∶c2＝1∶3，轉(zhuǎn)化率＝×100%，X、Y的轉(zhuǎn)化量、起始的量之比均為1∶3，所以X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，故A正確、C錯(cuò)誤；平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比應(yīng)為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即為3∶2，故B錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式，若c3＝0，則根據(jù)c3＋2x＝0.08，得x＝0.04，c1－x＝0.1，得c1＝0.14，若c1＝0，c1＋x＝0.1，則x＝0.1，根據(jù)c2＋3x＝0.3，c3－2x＝0.08，得c2＝0，c3＝0.28，所以0＜c1＜0.14 mol·L－1，故D錯(cuò)誤。]
3．D
4．A　[2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1＝ ；2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2＝；4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)　K＝＝××＝。]
5．C
6．D　[由2X(s)Y(g)＋Z(g)可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變量，容器的體積不變，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度是變量，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，各氣體的質(zhì)量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；當(dāng)反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變時(shí)，體積不變，說(shuō)明Y的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；由2X(s)Y(g)＋Z(g)反應(yīng)是在絕熱的密閉容器中進(jìn)行可知，溫度是變量，而平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，當(dāng)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明溫度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；由2X(s)Y(g)＋Z(g)可知，反應(yīng)物是固體，產(chǎn)物是氣體，且產(chǎn)生的氣體比例不會(huì)改變，總是1∶1，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量r＝是定值，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意。]
7．B　8.D
9．D　[根據(jù)題目已知信息，列三段式：
　　　　 H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
起始/(mol·L－1)　0.01　 0.01　　 0　　　　0
轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)　0.006　 0.006　　0.006　　 0.006
平衡/(mol·L－1)　0.004　 0.004　　0.006　　 0.006
因此，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，A項(xiàng)正確；此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，B項(xiàng)正確；依據(jù)三段式，該溫度下平衡常數(shù)K＝＝2.25，C項(xiàng)正確；若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)的濃度均為0.01 mol·L－1，則此時(shí)濃度商Q＝＝1v逆，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以要提高產(chǎn)率，使平衡正向移動(dòng)，應(yīng)降溫、加壓，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若b點(diǎn)的平衡常數(shù)為2，測(cè)得該點(diǎn)n(CO)＝0.3 mol，c(CO)＝＝1 mol·L－1，則c＝K·c4(CO)＝2×14 mol·L－1＝2 mol·L－1，D項(xiàng)正確。]
5．D
6．C　[由圖可知，升高溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A錯(cuò)誤；正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，相同溫度下，增加二氧化碳的量，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故曲線Ⅱ表示容器乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；恒容條件下，R相當(dāng)于2份Q達(dá)平衡后，然后合并到1個(gè)容器中，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化碳的濃度小于2倍的Q中一氧化碳的濃度，故兩容器中c(CO)Q>c(CO)R，C正確；催化劑改變反應(yīng)速率，不改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。]
7．C　[由蓋斯定律可知，反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)可由Ⅱ－2×Ⅰ得到，其焓變?yōu)棣2－2ΔH1，A正確；反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，由圖可知隨著溫度的升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降速率小于二甲醚的選擇性下降速率，且高于300 ℃時(shí)二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH1>0，B正確；由B分析可知，其他條件不變時(shí)，溫度越高，反應(yīng)Ⅰ占據(jù)主導(dǎo)地位，CO2主要還原產(chǎn)物為CO，CO中碳元素的價(jià)態(tài)較高，C錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，可以提高A點(diǎn)CH3OCH3的選擇性，D正確。]
8．C
9．(1)①溫度　②＞　該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高　(2)①75%?、?.75
解析　(1)①根據(jù)反應(yīng) CO2(g) ＋4H2(g)CH4(g) ＋2H2O(g)　ΔH＜0 可知，其他條件一定時(shí)，升溫，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；其他條件一定時(shí)，加壓，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則X表示的物理量是溫度。②L表示壓強(qiáng)，結(jié)合題圖及分析，可知L1＞L2。(2)①由題圖可知，4 min時(shí)反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)，此時(shí)壓強(qiáng)為0.7p0，設(shè)發(fā)生反應(yīng)的CO2為x mol，列出三段式：
CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)
始/mol　 1.0　　 4.0　　　　0　　　0
轉(zhuǎn)/mol x 4x x 2x
平/mol 1.0－x 4.0－4x x 2x
根據(jù)恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得出＝，解得x＝0.75，則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%。②平衡常數(shù)K＝＝＝6.75。
10．減小氣體濃度，使平衡右移，提高C3H8(g)的轉(zhuǎn)化率　16.7
11．1 000　1 000　
解析　反應(yīng)HN==C==O(g)＋NH3(g)CO(NH2)2(g)為放熱反應(yīng)，因?yàn)門(mén)110－7 mol·L－1，但仍呈中性；B項(xiàng)錯(cuò)誤，稀釋促進(jìn)醋酸的電離，pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后3＜pH＜4；C項(xiàng)錯(cuò)誤，pH＝3的醋酸溶液中醋酸的濃度遠(yuǎn)大于10－3 mol·L－1，而pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為10－3 mol·L－1，所以二者等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性；D項(xiàng)正確，溶液體積擴(kuò)大一倍，溶液中氫離子濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。]
8．C
9．C　[由b＝6a＞7得a＞，由混合溶液的pH＝7得n(H＋)＝n(OH－)，即Va×10－a＝Vb×
10b－14，得＝10a＋b－14；由于Va＜Vb，即10a＋b－14＜1，得a＋b－14＜0，結(jié)合b＝6a得a＜2，綜合知，＜a＜2，故選C項(xiàng)。]
10．D　11.D
12．D　[A項(xiàng)，酸性越強(qiáng)，加水稀釋時(shí)溶液pH變化越大，HF酸性強(qiáng)于HClO，加水稀釋時(shí)HF的pH變化大，所以曲線 Ⅰ 代表HF稀釋時(shí)pH變化曲線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，HClO酸性弱于HF，所以中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO的體積較小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中＝＝，平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，所以從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變，正確。]
13．C
14．(1)10∶1　(2)a＋b＝14　(3)小于　(4)10
解析　(1)25 ℃時(shí)，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－5 mol·L－1；pH＝4的H2SO4溶液，
c(H＋)＝10－4 mol·L－1；若所得混合溶液的pH＝7，則c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)。故NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。
(2)100 ℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－12。100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液中n(H＋)＝100×
10－a mol＝102－a mol，1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液中n(OH－)＝ mol＝10b－12 mol。混合后溶液呈中性，102－a mol＝10b－12 mol,2－a＝b－12，所以a＋b＝14。
(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度是25 ℃，pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝10－12 mol·L－1；pH＝11的某BOH溶液中，c水(H＋)＝10－11 mol·L－1；水電離產(chǎn)生的H＋的濃度越大，水的電離程度就越大，則α1c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)?、踓d
解析　(1)混合后氫離子的濃度為0.1 mol·L－1，則＝0.1 mol·L－1，則V1∶V2＝1∶1。
(2)當(dāng)V1＝V2，酸堿恰好完全反應(yīng)，如果HA是弱酸，則生成的NaA溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；若反應(yīng)后溶液呈中性，則常溫下，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度等于1×10－7 mol·L－1，則混合液中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，B正確；若HA為弱酸，HA部分電離，c(HA)>c(NaOH)，反應(yīng)后HA有剩余，則V1小于或等于V2也可使溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；由C分析可知：溶液要想呈堿性，則一定V1c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
③根據(jù)c(CH3COOH)＝分析：a項(xiàng)，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，造成標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，造成醋酸濃度偏大；b項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴在錐形瓶外一滴，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，造成醋酸濃度偏大；c項(xiàng)，滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積減小，造成醋酸濃度偏小；d項(xiàng)，待測(cè)液濺出錐形瓶外一滴，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積減小，造成醋酸濃度偏小。
第54練　鹽類的水解
1．D
2．D　[根據(jù)表格中的酸的電離常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO>HS－，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力：S2－>CO>HS－>HCO>CH3COO－，故D正確。]
3．D　4.D
5．B　[NaN3溶液呈堿性，說(shuō)明HN3為弱酸，故0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH>2，A錯(cuò)誤；HN3為弱酸，電離方程式為HN3H＋＋N，電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)HN3的電離，c(H＋)增大， pH減小，B正確；NaN3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為 NaN3=== Na＋＋N，C錯(cuò)誤；在0.01 mol·L－1 NaN3溶液中存在元素質(zhì)量守恒：c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)，D錯(cuò)誤。]
6．B　[將MgCl2溶液加熱蒸干時(shí)，鎂離子的水解正向移動(dòng)，加熱可使HCl揮發(fā)，蒸干、灼燒得到MgO，B項(xiàng)符合題意。]
7．D
8．B　[由圖像可知，0.1 mol·L－1 H2A溶液全部電離為HA－，說(shuō)明第一步電離為完全電離，HA－不水解，故A錯(cuò)誤；pH＝3時(shí)，c(A2－)＝c(HA－)，則Na2A水解常數(shù)Kh＝＝10－11，故B正確；H2A溶液全部電離，不存在H2A分子，則由元素質(zhì)量守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol·L－1，故C錯(cuò)誤；HA－H＋＋A2－，電離常數(shù)Ka＝，當(dāng)c(A2－)＝c(HA－)，Ka＝10－3，Ka>Kh(A2－)，等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A等體積混合，HA－的電離程度大于A2－的水解程度，所得c(HA－)3.0，故D錯(cuò)誤。]
9．B
10．D　[相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸酸根離子水解程度越大其溶液pH越大。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，離子水解程度：F－＜ClO－＜CO，則酸的電離平衡常數(shù)：HF＞HClO＞HCO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，故加熱NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，說(shuō)明NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HF是弱酸，pH＝2的HF濃度大于pH＝12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合，HF有剩余，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，結(jié)合電荷守恒得c(Na＋)＜
c(F－)，酸的電離程度較小，則溶液中離子濃度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素質(zhì)量守恒得2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)，D項(xiàng)正確。]
11．(1)bac　NaHSO3
(2)CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－
(3)NaHCO3(或NaClO)　因?yàn)镃l2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H＋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使溶液中次氯酸的濃度增大
12．(1)分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
(2)NaCl　NaClO水解的化學(xué)方程式為NaClO＋H2ONaOH＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，最終得到NaCl
(3)CN－＋H2OHCN＋OH－
13．(1)向右　60
(2)①堿?。肌(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
②0.616 2
解析　(1)SO＋H2OHSO＋OH－
Kh＝＝＝
所以＝＝＝60。
(2)①常溫下，NaCN的水解常數(shù)Kh＝＝≈1.61×10－5，Kh＞Ka，故CN－的水解能力強(qiáng)于HCN的電離能力，由于NaCN與HCN的物質(zhì)的量相等，故水解產(chǎn)生的c(OH－)大于電離生成的c(H＋)，混合溶液顯堿性，且c(CN－)＜c(HCN)。②當(dāng)溶液顯中性時(shí)，由電荷守恒知溶液中c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由元素質(zhì)量守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol·L－1，由CN－＋H2OHCN＋OH－得Kh＝＝＝1.61×10－5，解得c≈0.616 2。
第55練　溶液中“粒子”濃度關(guān)系
1．C　2.A
3．B　[若濃度均為0.01 mol·L－1的HCN和NaCN等體積混合，Ka＝，但是c(HCN) ≠c(CN－)，Ka無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；混合溶液顯堿性，說(shuō)明CN－水解程度大于HCN電離程度，水解促進(jìn)水的電離，所以該混合溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度，該混合溶液中c(CN－)碳酸>次氯酸，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉>碳酸氫鈉>次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為①>②>③，正確。]
5．B
6．C　[c(H＋)≈，pH＝－lg (×10－3)＝3－lg，則溶液的pH在2～3范圍內(nèi)，A項(xiàng)正確；由CH3COONa溶液中質(zhì)子守恒得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，B項(xiàng)正確；將0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，電離常數(shù)不變，c(CH3COO－)減小， 增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液混合后溶質(zhì)為CH3COONa，pH>7，則c(Na＋)>c(CH3COO－)
>c(OH－)>c(H＋)，D項(xiàng)正確。 ]
7．B　[根據(jù)電荷守恒，Ⅰ中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于pH＝5.0，溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，因此，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A項(xiàng)正確；由于溶液Ⅰ、Ⅱ的pH分別為5.0和4.0，所以Ka(HA)＜Ka(HB)，＜1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒可知，Ⅰ和Ⅱ的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，C項(xiàng)正確；由B的分析可知，Ka(HA)＜Ka(HB)，則Ⅰ、Ⅱ混合后必有c(HA)＞c(HB)，D項(xiàng)正確。]
8．D
9．B　[A項(xiàng)，未加鹽酸時(shí)，由于NH3·H2O的部分電離，所以c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入10 mL鹽酸時(shí)，c(Cl－)＝c(Na＋)，再由電荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝
c(OH－)，正確；C項(xiàng)，由電荷守恒得c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－) ，所以有c(Cl－)>c(Na＋)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入20 mL鹽酸時(shí)，溶質(zhì)為NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，再根據(jù)電荷守恒可得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)，則c(Cl－)>c(NH)＋c(Na＋)，錯(cuò)誤。]
10．D　11.D　12.A
13．D　[A項(xiàng)，Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO)，正確；B項(xiàng)，0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量SO2，存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，測(cè)得溶液pH約為8，所以c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(HSO)＋2c(SO)，正確；C項(xiàng)，由HSOH＋＋SO可得Ka2＝，由HSO＋H2OH2SO3＋OH－可得Kh1＝＝＝，因?yàn)镹aHSO3溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解，所以Ka2>，即Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw，正確；D項(xiàng)，Na2SO3溶液中通入少量Cl2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－，SO＋H＋===HSO，即總式為3SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2HSO，所以溶液為NaCl、Na2SO4、NaHSO3和Na2SO3的混合物，由實(shí)驗(yàn)3可知對(duì)于NaHSO3來(lái)說(shuō)電離大于水解，所以c(SO)＋3c(SO)>c(H2SO3)，錯(cuò)誤。]
14．B
15．(1)C　(2)BC　(3)　
c(OH－)；據(jù)電荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，從而推知：c(Na＋)n。由于醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，若醋酸中c(H＋)等于NaOH溶液中c(OH－)，混合后醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，故醋酸溶液中c(H＋)小于NaOH溶液中c(OH－)。
第56練　反應(yīng)過(guò)程中溶液粒子濃度變化的圖像分析
1．D　2.C
3．C　[銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Cl－)>c(NH)
>c(H＋)>c(OH－)，故A錯(cuò)誤；氯化銨中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，醋酸銨中醋酸根離子在溶液中水解促進(jìn)銨根離子水解，所以醋酸銨溶液中銨根離子濃度小于等濃度的氯化銨溶液，故B錯(cuò)誤；未加入醋酸銨溶液時(shí)，0.1 mol·L－1氯化銨溶液的pH為6說(shuō)明銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中存在水解平衡，故C正確；醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子在溶液中都發(fā)生水解反應(yīng)，向氯化銨溶液中加入醋酸銨溶液時(shí)，溶液的pH變化是銨根離子濃度和醋酸根離子濃度的相對(duì)大小發(fā)生改變?cè)斐傻?，故D錯(cuò)誤。]
4．B
5．C　[由K2＝可知，＝，由圖可知，Q→X過(guò)程中溶液pH增大，即c(H＋)減小，K2不變，則逐漸減小，A正確；由圖可知，X點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaOOCCH2NH，X點(diǎn)的溶液呈酸性，則－OOCCH2NH的電離程度大于其水解程度，故c(－OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)，B正確；P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOOCCH2NH和NaOOCCH2NH2，則此時(shí)溶液中有電荷守恒：c(HOOCCH2NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)＋c(Cl－)，且c(Na＋)＞c(Cl－)，故c(HOOCCH2NH)＋c(H＋)＜c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)，C錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，即甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOCCH2NH3Cl＋2NaOH===NaOOCCH2NH2＋NaCl＋2H2O，故此時(shí)混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl，D正確。]
6．C
7．A　[酸抑制水的電離，酸中c(H＋)越大，水的電離程度越小，中性溶液不影響水的電離，a、b、c點(diǎn)溶液都呈酸性，且是酸電離導(dǎo)致溶液呈酸性，這三點(diǎn)溶液都抑制水的電離，c(H＋)：a>b>c，d點(diǎn)溶液呈中性，不影響水的電離，因此水的電離程度：d＞c＞b＞a，故A正確；c點(diǎn)c(HA－)最大，說(shuō)明溶質(zhì)為NaHA，向c點(diǎn)溶液通入HCl，則c→b之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HA－＋H＋===H2A，故B錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液顯酸性，說(shuō)明HA－的電離程度大于其水解程度，存在：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，故C錯(cuò)誤；d點(diǎn)溶液呈中性，再根據(jù)電荷守恒得到：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋) ＋c(K＋)，故D錯(cuò)誤。]
8．C
9．C　[H2B為二元弱酸，其電離方程式為H2BH＋＋HB－、HB－H＋＋B2－，pH增大促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：曲線Ⅰ是c(HB－)的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅱ是c(H2B)的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅲ是c(B2－)的負(fù)對(duì)數(shù)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，pH＝5時(shí)，此時(shí)pC(H2B)＞pC(B2－)＞
pC(HB－)，即c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由X點(diǎn)可知H2BHB－＋H＋，c(HB－)＝c(H2B)，Ka1＝1×10－1.9，由Z點(diǎn)可知，c(HB－)＝c(B2－)，則HB－B2－＋H＋，Ka2＝1×
10－7.1，則＝＝105.2，故C項(xiàng)正確；調(diào)節(jié)溶液pH的過(guò)程中，隨著溶液體積的增大，H2B、HB－、B2－總物質(zhì)的量之和不變，濃度之和逐漸減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
10．C　[根據(jù)圖示可知：δ0表示H2C2O4的分布系數(shù)與pH的關(guān)系，δ1表示HC2O的分布系數(shù)與pH的關(guān)系，δ2表示C2O的分布系數(shù)與pH的關(guān)系。X點(diǎn)時(shí)為NaHC2O4溶液，該溶液為緩沖溶液，加酸加堿，pH都不會(huì)明顯變化；Y點(diǎn)時(shí)滴定結(jié)束，生成Na2C2O4，此時(shí)加堿，Na2C2O4不再反應(yīng)，pH會(huì)明顯升高，B正確；X點(diǎn)為NaHC2O4溶液，對(duì)應(yīng)圖b中pH＝2.6處；Y點(diǎn)為Na2C2O4溶液，圖a中Y點(diǎn)pH＝8.4，故Y點(diǎn)不對(duì)應(yīng)圖b中的N點(diǎn)，C錯(cuò)誤；Y點(diǎn)為Na2C2O4溶液，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋)，D正確。]
11．C
12．C　[H3PO4為多元弱酸，電離應(yīng)分步進(jìn)行，電離方程式為H3PO4H＋＋H2PO、H2POH＋＋HPO、HPOH＋＋PO，故A錯(cuò)誤；pH＝2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有H3PO4、H2PO，故B錯(cuò)誤；滴加NaOH溶液至pH＝7，依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)，故C正確；滴加少量Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋2H3PO4=== 2NaH2PO4＋H2O＋CO2↑，故D錯(cuò)誤。]
13．D
第57練　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
1．A
2．C　[加入適量水，使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，懸濁液中Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少，故A不選；通入少量HCl，平衡正向移動(dòng)，氫氧化鎂固體減少，故B不選；加少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，則Mg(OH)2固體增加，且c(OH－)增加，故C選；加少量MgSO4固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小，故D不選。]
3．D　[加入KI固體，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，所以溶液中
c(Pb2＋)減小，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；溶液的溫度未發(fā)生改變，Ksp(PbI2)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤。]
4．B
5．D　[溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，CaSO4與鹽酸不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鈣較為致密，可轉(zhuǎn)化為較為疏松且溶解度更小的碳酸鈣，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，D項(xiàng)正確。]
6．D　7.C
8．D　[在水中加入ZnSO4固體，Zn2＋發(fā)生水解反應(yīng)，促使水的電離平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，則Kw不變，A錯(cuò)誤；ZnSO4溶液中，據(jù)電荷守恒可得2c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，B錯(cuò)誤；ZnSO4和AgNO3溶液混合后，c(SO)＝0.05 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.01 mol·L－1，則Q＝c(SO)·c2(Ag＋)＝0.05×0.012＝5×10－6＜Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，故不能生成Ag2SO4沉淀，C錯(cuò)誤；要除去溶液中Zn2＋，應(yīng)使c(Zn2＋) ≤1.0×10－5mol·L－1，則有c(OH－)≥＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1，此時(shí)溶液的c(H＋)≤＝ mol·L－1＝
10－8 mol·L－1，即溶液的pH≥8，D正確。]
9．C
10．(1)Cu2＋　(2)B　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小　(4)B
11．(1)SiO2　(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　(3)Mg(OH)2　(4)加熱濃縮　過(guò)濾　(5)Ba2＋＋2F－===BaF2↓　0.136　(6)24.1
解析　(1)鋇礦粉中SiO2與鹽酸不反應(yīng)，故濾渣A為SiO2。(2)濾液1加H2O2的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)根據(jù)已知信息及流程圖可知，加H2O2、調(diào)pH，得到的濾渣B為Fe(OH)3，加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C為Mg(OH)2。(4)濾液3加鹽酸酸化后得到BaCl2和HCl的混合溶液，由該溶液得到BaCl2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、真空干燥等。(5)根據(jù)Ksp(BaF2)＝c(Ba2＋)·c2(F－)，當(dāng)Ba2＋完全沉淀時(shí)，至少需要的c(F－)＝＝ mol·L－1＝0.136 mol·L－1。(6)Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則加入氯化鋇溶液時(shí)，SO先沉淀，當(dāng)BaCO3開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中＝＝≈24.1。
第58練　沉淀溶解平衡圖像的分析
1．B　2.D　3.A
4．B　[當(dāng)c(CO)＝0時(shí)，c(SO)＝c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，故BaSO4的溶度積Ksp(BaSO4)＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10。由題圖可知當(dāng)c(CO)＞2.5×10－4 mol·L－1時(shí)，開(kāi)始有BaCO3生成，BaCO3的溶度積Ksp(BaCO3)＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9，A、C項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線BC段內(nèi)，BaSO4(s)和BaCO3(s)在溶液中都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，故＝＝＝＝25，D項(xiàng)正確。]
5．D
6．D　[PbSO4、PbCO3屬于同種類型沉淀，根據(jù)題中條件，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8>Ksp(PbCO3)＝7.4×10－21，故相同條件下，PbSO4溶解度大于PbCO3，A正確；Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，相同條件下，PbSO4對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度大，故曲線Ⅰ代表PbCO3，曲線Ⅱ代表PbSO4，d點(diǎn)存在沉淀溶解平衡：PbCO3(s)Pb2＋(aq)＋CO(aq)，加入Na2CO3，c(CO)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Pb2＋)減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)方向移動(dòng)，B正確；曲線Ⅱ代表PbSO4，a點(diǎn)c(Pb2＋)＝c(SO)，Ksp(PbSO4)＝c(Pb2＋)·c(SO)＝1.6×10－8，所以e點(diǎn)c(Pb2＋)＝c(SO)≈1.26×10－4 mol·L－1，p(SO)＝－lg(1.26×10－4)≈4，C正確；對(duì)于曲線Ⅰ，加熱b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，Ksp(PbCO3)增大，Pb2＋、CO濃度均增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。]
7．D
8．C　[由圖可知pH＝4，即c(H＋)＝10×10－5 mol·L－1時(shí)，c2(M＋)＝7.5×10－8 mol2·L－2，
c(M＋)＝ mol·L－1＝×10－4 mol·L－1105，PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3
(2)反應(yīng)BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常數(shù)K＝＝＝≈0.04?105，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限
(3)(ⅰ)Fe2＋　(ⅱ)Pb＋H2O2＋2HAc===Pb(Ac)2＋2H2O　(ⅲ)作還原劑
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3　(5)Ba2＋、Na＋
解析　(3)(ⅰ)過(guò)氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會(huì)被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子。(ⅱ)過(guò)氧化氫促進(jìn)金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，過(guò)氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pb(Ac)2和H2O，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb＋H2O2＋2HAc===Pb(Ac)2＋2H2O。(ⅲ)過(guò)氧化氫也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，鉛元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，PbO2是氧化劑，則過(guò)氧化氫是還原劑。(4)酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，濾渣的主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵。(5)加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為氫氧化鉛，最終轉(zhuǎn)化為氧化鉛，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2＋和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時(shí)引入的Na＋。
3．(1)①＞　②AC　(2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀　(3)4.7　Al(OH)3、Fe(OH)3　
(4)硫酸鎂　硼酸
解析　(1)①2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知，酸性：H2SO4＞H3BO3；②硼酸與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為H3BO3＋OH－===B(OH)，可知硼酸為一元酸，A項(xiàng)正確；由于非金屬性：B

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