?執(zhí)信中學(xué)中考前適應(yīng)性練習(xí)
化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56
一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。錯選、不選、多選或涂改不清的均不給分。
1. 小明為病愈康復(fù)期的奶奶設(shè)計了一份午餐食譜，其中蛋白質(zhì)含量最豐富的是
A. 涼拌西紅柿 B. 清蒸魚 C. 紫菜湯 D. 米飯
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 西紅柿是蔬菜，富含維生素。
B. 魚是肉類，富含蛋白質(zhì)。
C. 紫菜中碘元素較多，富含無機(jī)鹽。
D. 米飯富含淀粉，淀粉屬于糖類。
故選:B。
2. 合成材料應(yīng)用與發(fā)展，大大方便了人類的生活。下列物品是用有機(jī)合成材料制作的是
A. 塑料桶
B. 純羊毛衫
C. 鉛筆芯
D. 青銅鑄像
【答案】A
【解析】
【詳解】A、有機(jī)合材料包括塑料、合成橡膠和合成纖維，塑料桶屬于塑料，符合題意；
B、純羊毛衫屬于天然纖維，不符合題意；
C、鉛筆芯主要成分有石墨，屬于無機(jī)非金屬材料，不符合題；
D、青銅鑄像是銅合金，屬于金屬材料，不符合題意。故選A。
3. 銫是一種金黃色、活動性比鉀還強(qiáng)的金屬。如圖是銫元素在元素周期表中的信息和銫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是

A. 每個銫原子的核內(nèi)帶55個單位正電荷
B. 銫的原子質(zhì)量為133
C. 硫酸銫的化學(xué)式是Cs2SO4
D. 銫元素在自然界中以化合物存在
【答案】B
【解析】
【詳解】A、由銫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，銫原子的核內(nèi)有55個質(zhì)子，質(zhì)子帶正電荷，所以每個銫原子的核內(nèi)帶55個單位正電荷，不符合題意；
B、由銫元素在元素周期表中的信息可知，銫的相對原子質(zhì)量為133，而不是原子質(zhì)量，符合題意；
C、由銫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，銫原子最外層電子數(shù)為1，小于4個，容易失去最外層1個電子，帶一個單位的負(fù)電荷，所以銫的化合價為+1價，硫酸根的化合價為-2價，根據(jù)化合價交叉原則，可以寫出硫酸銫的化學(xué)式為：Cs2SO4，不符合題意；
D、由銫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，銫原子最外層電子數(shù)為1，小于4個，容易失去最外層1個電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，所以銫元素在自然界中以化合物存在，不符合題意。
故選：B。
4. 對“大棚"農(nóng)作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年來在種植生產(chǎn)中興起的一種新方法。對于其作用的下列說法不正確的是
A. 加速植物光合作用 B. 冬天有助于農(nóng)作物“防凍"
C. 有利于改良酸性土壤，調(diào)節(jié)pH D. 碳酸可以作為復(fù)合化肥
【答案】CD
【解析】
【詳解】A、因為碳酸易分解為二氧化碳和水，二氧化碳與水都為光合作用的原料，可加速光合作用進(jìn)行，故選項A說法正確；
B、因為碳酸易分解為二氧化碳和水，二氧化碳濃度增大形成溫室效應(yīng)，有助于農(nóng)作物“防凍”，故選項B說法正確；
C、碳酸顯酸性，有利于改良堿性土壤，調(diào)節(jié)pH，故選項C說法錯誤；
D、碳酸中不含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的元素，不能作為復(fù)合化肥，故選項D說法錯誤；
故選：CD。
5. 勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目所涉及的化學(xué)知識正確的是
選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
用廚余垃圾自制花肥
物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化
B
清理家中魚缸并通入空氣
空氣中的氧氣易溶于水
C
往自制沖水器內(nèi)放入活性炭
活性炭具有催化作用
D
用食醋去除熱水瓶內(nèi)壁的水垢
食醋的pH>7

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A、用廚余垃圾自制花肥，是因為廚余垃圾中某些物質(zhì)與氧氣發(fā)生了緩慢氧化，故A正確；
B、通入空氣可以增加水中的含氧量，但空氣中的氧氣不易溶于水，故B錯誤；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，所以往自制沖水器內(nèi)放入活性炭，可以凈化水，故C錯誤；
D、 用食醋去除熱水瓶內(nèi)壁的水垢，是因為食醋pHCu>Ag

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A、硝酸銨溶于水吸收熱量，所以向裝有一定量水的燒杯中加入硝酸銨，固體逐漸消失，溫度計示數(shù)下降，故A錯誤；
B、一氧化碳具有還原性，一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，黑色固體逐漸變紅，故B錯誤；
C、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，滴加稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，不能說明全部變質(zhì)，故C錯誤；
D、向CuSO4溶液中分別插入鐵片和銀片，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，銀與硫酸銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，可以得出金屬活動性順序為：Fe＞Cu＞Ag，故D正確。
故選D。
二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。。
15. H2被視為未來理想的清潔能源，科學(xué)家對氫的研究從未停歇。

（1）H2是清潔能源的原因是_________________________。
（2）2020年5月，Nature期刊報道了一種新型催化劑用于光催化分解水，結(jié)果表明，水分解生成的兩種氣體的體積與時間的關(guān)系如圖所示，其中表示氫氣的是___________（填“a”或“b”）。
（3）2020年5月，科學(xué)家在Science期刊上首次報道了原子與分子的“最簡單”反應(yīng)存在兩種路徑，并用先進(jìn)技術(shù)手段拍下了該反應(yīng)的影像資料，其中一種路徑的簡化示意圖如圖所示。

此“最簡單”反應(yīng)中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有___個質(zhì)子，此反應(yīng)中涉及的元素種類有___________種。該反應(yīng)可表示為H+______→ H2+_________ 。
【答案】 ①. 氫氣燃燒生成水，無污染 ②. a ③. 1 ④. 1 ⑤. HD ⑥. D
【解析】
【分析】
【詳解】（1）氫氣燃燒生成水，無污染，所以是未來最理想的清潔能源．
（2）從圖中可以看出，氣體a與氣體b的體積的比例始終都大約是2：1，電解水生成的氫氣和氧氣的氣體體積比大約是2：1，所以a是氫氣；
（3）從圖中知道：D原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子，H原子核內(nèi)有1個質(zhì)子，元素是具有相同的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱，所以此反應(yīng)中涉及的元素種類有1種；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子破裂，原子重新組合；該反應(yīng)可表示為H+ HD→H2+ D。
16. 科學(xué)食用營養(yǎng)物質(zhì)，可以保障人體健康
（1）某同學(xué)的部分體液的pH如圖所示。

①圖中堿性最強(qiáng)的體液是_____。
②該同學(xué)胃酸(主要成分為鹽酸)過多，可服用胃舒平【主要成分為Al(OH)3】治療，其原理是_____(用化學(xué)方程式表示)。
（2）某84消毒液產(chǎn)品的部分說明如下表。
84消毒液
【產(chǎn)品特點】主要成分為次氯酸鈉(NaClO)，有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.19%-6.9%。
【餐具消毒】用有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活飲用水沖凈。
【注意事項】①外用消毒劑，須稀釋后使用。
②不得將本產(chǎn)品與酸性產(chǎn)品(如潔廁類清潔產(chǎn)品)同時使用。
①次氯酸鈉中氯元素的化合價為_____，次氯酸的化學(xué)式為_____。
②據(jù)表信息，將有效氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的84消毒液與水按質(zhì)量比為1：_____進(jìn)行稀釋，即可用于餐具消毒。
③潔廁靈(主要成分為鹽酸)與84消毒液混合會產(chǎn)生有毒的氯氣(Cl2)。請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2HCl+NaClO=_____+Cl2↑+H2O。
【答案】（1） ①. 胰液 ②.
（2） ①. +1 ②. HClO ③. 149 ④. NaCl
【解析】
【小問1詳解】
①物質(zhì)的pH>7，呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。故圖中堿性最強(qiáng)的體液是胰液。
②氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為。
【小問2詳解】
①化合物中，鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設(shè)氯元素的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，則+1+x+(-2)=0，解得x=+1。次氯酸鈉中鈉元素化合價是+1價，次氯酸根是-1價，次氯酸中氫元素化合價是+1價，因此次氯酸的化學(xué)式為HClO。
②解：設(shè)需要6%的84消毒液1g，加水g，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得，解得，則將有效氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的84消毒液與水按質(zhì)量比為1：149進(jìn)行稀釋，即可用于餐具消毒。
③根據(jù)原子數(shù)目守恒原則，反應(yīng)前有2個氫原子、3個氯原子、1個鈉原子、1個氧原子；反應(yīng)后有2個氯原子、2個氫原子、1個氧原子，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后缺少1個鈉原子和1個氯原子，則填NaCl。
17. 請回答下列問題。
（1）人類文明與金屬材料的發(fā)展應(yīng)用關(guān)系十分密切。
①三星堆遺址的重大考古發(fā)現(xiàn)，向世界展示了中華傳統(tǒng)文化所蘊(yùn)含的豐富寶藏和巨大魅力。三星堆遺址現(xiàn)己出土了青銅面具、青銅神樹、象牙等重要文物。青銅的硬度比純銅要_____(選填“大”或“小”)。
②西漢劉安所著《淮南萬畢術(shù)》中有關(guān)于“曾青(硫酸銅溶液)得鐵則化為銅”的記載，濕法煉銅這類化學(xué)反應(yīng)屬于_____反應(yīng)。(選填“分解“化合“置換“復(fù)分解”之一)
③近現(xiàn)代，鋼鐵工業(yè)的發(fā)展?fàn)顩r是世界各國工業(yè)化水平的重要標(biāo)志之一，利用一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，是目前工業(yè)煉鐵的主要原理，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
（2）為測定某赤鐵礦石中所含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗小組的同學(xué)稱取10.0g赤鐵礦石樣品倒入燒杯中，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%的稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(赤鐵礦石中所含雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))，試回答：

①當(dāng)?shù)稳胂←}酸200g時(即圖中。B點時)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。
②請讀取圖中信息，計算該赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。
③若要處理實驗后B點的廢液，應(yīng)向廢液中加入_____g氫氧化鈉。
【答案】（1） ①. 大 ②. 置換 ③.

（2） ①. FeCl3、HCl ②. 由圖可知，A點為圖像折點，即化學(xué)反應(yīng)恰好反應(yīng)完的點，所以稀鹽酸的質(zhì)量取100g，
解：設(shè)該赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為x，

x=8g
所以該赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：該赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%
③. 解：設(shè)處理實驗后B點的廢液，應(yīng)向廢液中加入氫氧化鈉的質(zhì)量為y，

y=12g
答：若要處理實驗后B點的廢液，應(yīng)向廢液中加入12g氫氧化鈉
【解析】
【小問1詳解】
①青銅是銅的合金，合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大；
②“曾青得鐵則化為銅”可以用化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4表示，該化學(xué)方程式中反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)“一換一”的特征，故填寫：置換；
③一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，所以化學(xué)方程式為：；
【小問2詳解】
①由圖可知，10.0g赤鐵礦石樣品從滴入稀鹽酸開始，剩余固體質(zhì)量不斷減小，由于赤鐵礦石中所含氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，所以氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成物易溶于水，但是，當(dāng)降低到A點，剩余固體質(zhì)量不再下降，鐵與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，再往后是稀鹽酸過量，因此，B點燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有HCl，還有氧化鐵與稀鹽酸生成的溶質(zhì)氯化鐵(FeCl3)，故填寫：FeCl3、 HCl；
②見答案；
③見答案。
18. 海洋是巨大資源寶庫?！爸簟睂W(xué)習(xí)小組模擬化工廠生產(chǎn)流程，利用海水制取純堿和金屬鎂，設(shè)計方案如下圖所示。請回答下列問題。

（1）流程Ⅰ為海水“曬鹽"。由海水獲得粗鹽的結(jié)晶方法是_____。
（2）流程Ⅱ為粗鹽精制。粗鹽中通常合有泥沙等難溶性雜質(zhì)和Ca2+、Mg2+、等可溶性雜質(zhì)離子，為除去上述可溶性雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解并依次加入下列試劑：過量氫氧化鈉溶液→過量氯化鋇溶液→a→適量稀鹽酸。
①上述除雜過程中，a是_____。
②有同學(xué)認(rèn)為，用一種試劑代替氫氧化鈉和氯化鋇兩種試劑也能達(dá)成實驗?zāi)康模撛噭┦莀____(填化學(xué)式)。
③加入稀鹽酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_____。
（3）流程Ⅲ為海水“制堿”。濾液A中碳酸氫鈉是否飽和？_____(填“是”或“否”)；流程Ⅲ中循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填寫化學(xué)式)。
（4）流程Ⅳ為海水提鎂。寫出無水氯化鎂分解制鎂的化學(xué)方程式_____。
（5）在流圖Ⅳ加入石灰乳時，需要測定溶液pH，在實驗室模擬操作，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，_____，讀出pH．
【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶
（2） ①. 碳酸鈉溶液 ②. Ba(OH)2 ③. 過濾
（3） ①. 是 ②. CO2
（4）
（5）再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比

【解析】
【小問1詳解】
流程Ⅰ為海水“曬鹽”，將水分蒸發(fā)，得到粗鹽，則由海水獲得粗鹽的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
【小問2詳解】
①加入過量氫氧化鈉溶液，可以除去鎂離子，加入過量氯化鋇溶液，可以除去硫酸根離子，再加入碳酸鈉溶液，可以除去鈣離子及剩余的鋇離子，最后加入稀鹽酸，除去氫氧根離子和碳酸根離子，故上述除雜過程中，a是碳酸鈉溶液；
②氫氧化鈉除去鎂離子，氯化鋇除去硫酸根離子，氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子和鋇離子，可以除去鎂離子、硫酸根離子，故用一種試劑代替氫氧化鈉和氯化鋇兩種試劑也能達(dá)成實驗?zāi)康?，該試劑是氫氧化鋇溶液，其化學(xué)式為：Ba(OH)2；
③除雜生成的氫氧化鎂、碳酸鈣均和稀鹽酸反應(yīng)，則加入稀鹽酸之前要將沉淀過濾掉，故加入稀鹽酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是過濾；
【小問3詳解】
飽和食鹽水和氨氣和氣體X生成碳酸氫鈉的飽和溶液，由于有小蘇打，說明碳酸氫鈉溶液是飽和溶液，故濾液A中碳酸氫鈉是飽和的；小蘇打灼燒生成碳酸鈉和二氧化碳，則氣體X是二氧化碳，氣體X參與碳酸氫鈉溶液，故生成流程Ⅲ中循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；
【小問4詳解】
無水氯化鎂在通電條件下分解生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
【小問5詳解】
在流圖Ⅳ加入石灰乳時，需要測定溶液pH，在實驗室模擬操作，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH。
19. 某化學(xué)興趣小組對實驗制取氧氣的催化劑展開了探究。請回答下列問題：
【探究一】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號
H2O2溶液的濃度
H2O2溶液的體積/mL
溫度/℃
MnO2的用量/g
收集O2的體積/mL
反應(yīng)時間
①
5%
1
20
0.1
4
16s
②
15%
1
20
0.1
4
6s
③
30%
5
35
0
4
98min
④
30%
5
55
0
4
20min

（1）能說明過氧化氫的分解速率與其濃度有關(guān)的實驗是_____(填實驗序號)。
（2）實驗③、④，實驗?zāi)康氖莀____。
（3）為完成上述實驗中收集氧氣及數(shù)據(jù)測定需要用到的部分裝置如圖所示，與c連接的是_____(填“a”或“b”)端，進(jìn)行操作時，集氣瓶中未裝滿水，對實驗測量結(jié)果_____(填“會”或“不會”)產(chǎn)生影響。

（4）興趣小組探究了不同的金屬氧化物對過氧化氫分解速率的影響。他們在等體積的三個錐形瓶中加入40mL5%的H2O2溶液，分別加入等量MnO2、Fe2O3、CuO后，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖。觀察該圖回答問題：

①通過該圖可得出結(jié)論：_____(寫出1條即可)。
②興趣小組做了另一組實驗，向第四個錐形瓶中加入40mL約6～7%的H2O2溶液，并加入0.1gMnO2.請用實線在圖中補(bǔ)上實驗所得曲線_____。
【探究二】二氧化錳粒徑大小對氯酸鉀分解催化效果的影響。
取兩份等質(zhì)量的氯酸鉀，分別加入等質(zhì)量、粒徑大小不同的二氧化錳進(jìn)行加熱，用傳感器測得固體殘留率(反應(yīng)剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)前固體質(zhì)量之比)如圖：

（5）該探究中，氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為_____。
（6）分析圖像，對氯酸鉀分解的催化效果更好的為_____(選填“分析純”或“納米”)二氧化錳。
【答案】（1）①② （2）探究過氧化氫分解速率與溫度的關(guān)系
（3） ①. a ②. 不會
（4） ①. 二氧化錳對過氧化氫的催化效果最好或催化劑的種類不會影響最終產(chǎn)生氧氣的量（合理即可） ②.
（5）
（6）納米
【解析】
【小問1詳解】
能說明過氧化氫的分解速率與其濃度有關(guān)的實驗，需要控制的變量是過氧化氫的濃度，其它變量應(yīng)該完全相同，觀察圖表可知是實驗①②。
【小問2詳解】
③④兩組實驗控制的變量是溫度，由圖表可知溫度越高，過氧化氫分解速率越快，所以實驗③④的實驗?zāi)康氖翘骄窟^氧化氫分解速率與溫度的關(guān)系。
【小問3詳解】
氧氣的密度比水小，為了完成上述實驗及數(shù)據(jù)的測定，氣體應(yīng)從b端進(jìn)入，水從a端排出，因此與c連接的是a；由于排出水的體積等于生成的氣體的體積，進(jìn)行操作時，集氣瓶中未裝滿水，對實驗測量結(jié)果不會產(chǎn)生影響。
【小問4詳解】
①由圖可知，金屬氧化物能加快過氧化氫的分解速率；相同時間內(nèi)，二氧化錳作催化劑時，產(chǎn)生的氧量比較大,說明其它實驗條件相同的情況下，二氧化錳的催化效果最好。
②催化劑的種類不會影響最終產(chǎn)生氧氣的量等。②向第四個錐形瓶中加入40mL約6~7%的H2O2溶液，并加入0.lgMnO2，因為過氧化氫溶液的溶液度大了，所以反應(yīng)速率更快，生成氧氣更多了，曲線如圖：。
【小問5詳解】
氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【小問6詳解】
由圖中數(shù)據(jù)知，納米二氧化錳催化氯酸鉀分解所需溫度更低，所以對氯酸鉀分解催化效果更好的是納米二氧化錳，故填：納米。
20. 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并推測物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。
鍶的化合物
氯化鍶
硫酸鍶
碳酸鍶
氫氧化鍶
溶解性
易溶于水
微溶于水
難溶于水
可溶于水

（1）根據(jù)上表信息，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，推斷氯化鍶(SrCl2)能與_____(填物質(zhì)的類別)反應(yīng)，你預(yù)測的依據(jù)是_____。
（2）已知金屬緦(Sr)的活動性強(qiáng)于鎂。請設(shè)計三種制備氯化鍶的方案(要求含鍶原料分別屬于不同的物質(zhì)類別)。完成下表：
方案
依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律
試劑
制備反應(yīng)方程式
①
活潑金屬與酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣
_____
_____
②
_____
SrO、HCl
_____
③
_____
_____


【答案】（1） ①. 可溶性銀鹽或可溶性碳酸鹽或可溶性硫酸鹽 ②. 氯化鍶有Cl-，會與Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化鍶中含有Sr2+會與反應(yīng)生成碳酸鍶沉淀，也會與反應(yīng)生成硫酸鍶沉淀
（2） ①. Sr、HCl ②.
③. 金屬氧化物與酸生成鹽和水 ④.
⑤. 堿與酸反應(yīng)生成鹽和水 ⑥. Sr(OH)2、HCl
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)上表信息及所學(xué)知識可知：SrCl2中含有氯離子，因為氯離子和銀離子不共存，氯化鍶中鍶離子和碳酸根離子或硫酸根離子生成沉淀不共存，故氯化鍶與可溶性銀鹽或可溶性碳酸鹽或可溶性硫酸鹽反應(yīng)；
【小問2詳解】
①金屬與酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣，故鍶和鹽酸生成氯化鍶和氫氣，反應(yīng)方程式為；
②金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，故氧化鍶和鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶和水，反應(yīng)方程式為；
③酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，故氫氧化鍶和鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶和水，試劑可選氫氧化鍶和鹽酸。

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