?2020年廣東省廣州市越秀區(qū)中考化學(xué)一模試卷
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）注意：每道選擇題有四個(gè)選項(xiàng)，其中只有一項(xiàng)符合題意．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答．選錯(cuò)、不選、多選或涂改不清的，均不給分．
1. 在空氣的組成中，體積分?jǐn)?shù)約占0.03%的氣體是
A. 氧氣 B. 氮?dú)?C. 二氧化碳 D. 稀有氣體
【答案】C
【解析】
【詳解】空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)分別是：氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%。
故選：C。
2. 下列元素中，人體攝入量過低會(huì)引起貧血的是
A. Fe B. Zn C. Na D. Ca
【答案】A
【解析】
【詳解】試題分析：人體攝入量過低會(huì)引起貧血的是鐵元素，故答案選擇A
考點(diǎn)：化學(xué)元素與人體健康
3. 生活中常見的下列物品，主要是用有機(jī)合成材料制作的是（　?。?br /> A. 塑料玩具 B. 紙箱 C. 不銹鋼水龍頭 D. 玻璃瓶
【答案】A
【解析】
【分析】有機(jī)合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個(gè)特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物，主要包括塑料、合成纖維和合成橡膠。
【詳解】A、塑料玩具是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故A正確；
B、紙箱屬于天然有機(jī)材料，故B不正確；
C、不銹鋼水龍頭是用不銹鋼制成的，屬于金屬材料，故C不正確；
D、玻璃瓶是由玻璃制成的，玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，故D不正確。故選A。
4. 凈水過程中可加入的吸附劑是
A. 活性炭 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 燒堿
【答案】A
【解析】
【詳解】A、活性炭具有吸附性，故A正確
B、生石灰不具有吸附性，故B不正確；
C、熟石灰不具有吸附性，故C錯(cuò)誤；
D、燒堿具有吸水性，不具有吸附性，可以用作干燥劑，不能做吸附劑，故D錯(cuò)誤。故選A。
5. 在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰的是（　　）
A. 硫 B. 紅磷 C. 鐵絲 D. 氯氣
【答案】A
【解析】
【詳解】A、硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，符合題意；
B、紅磷在氧氣中燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，不符合題意；
C、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，不符合題意；
D、氯氣在氧氣中不能燃燒，不符合題意。
故選A。
6. 一定條件下，能與二氧化碳反應(yīng)的是
A. 木炭 B. 一氧化碳 C. 氧化銅 D. 氧氣
【答案】A
【解析】
【詳解】A、二氧化碳與碳在高溫的條件下可以反應(yīng)生成一氧化碳，故正確；
B、一氧化碳不能與二氧化碳反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
C、二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
D、氧氣不能與二氧化碳反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。
7. 從環(huán)保的角度考慮，下列燃料中最理想的是（　?。?br /> A. 煤 B. 酒精 C. 氫氣 D. 天然氣
【答案】C
【解析】
【詳解】A、煤燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等氣體以及可吸入顆粒，會(huì)污染空氣，故A錯(cuò)誤。
B、酒精燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，二氧化碳排放過多會(huì)加劇溫室效應(yīng)，故B錯(cuò)誤。
C、氫氣燃燒生成水，對(duì)環(huán)境沒有污染，是最理想的燃料，故C正確。
D、天然氣的主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放過多會(huì)加劇溫室效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。
8. 生鐵是使用最多的金屬材料，下列關(guān)于生鐵的認(rèn)識(shí)，正確的是（　?。?br /> A. 組成：只有鐵元素，屬于單質(zhì)
B. 性質(zhì)：與橡膠類似，有較好的彈性
C. 用途：可用于生產(chǎn)不銹鋼
D. 制備：常用鐵礦石和焦炭化合而成
【答案】C
【解析】
【詳解】A、生鐵是一種鐵合金，主要成分是鐵，還含有碳等其他雜質(zhì)，屬于混合物，故A不正確；
B、生鐵的硬度大且脆，沒有彈性，故B不正確；
C、生鐵可用于煉鋼，制成不銹鋼，故C正確；
D、生鐵常用一氧化碳來還原鐵礦石中的鐵的氧化物來制備，故D不正確。故選C。
9. NH4NO3可作化肥，某NH4NO3溶液的pH＝4．下列有關(guān)NH4NO3的說法，錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A. 屬于氨肥
B. 久施可能造成土壤酸化
C. 氮元素只顯+5價(jià)
D. 可由氨水和硝酸反應(yīng)得到
【答案】C
【解析】
【詳解】A、NH4NO3含有銨根離子，屬于氨態(tài)氮肥，且含有氮元素，也屬于氮肥，選項(xiàng)正確，不符合題意；
B、硝酸銨顯酸性，久施可能造成土壤酸化，選項(xiàng)正確，不符合題意；
C、銨根離子顯+1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，設(shè)銨根離子中氮元素的化合價(jià)為x，故得：x+（+1）×4=+1，x=-3；硝酸根離子顯-1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硝酸根離子中氮元素的化合價(jià)為y，則：y+（-2）×3=-1，y=+5，故硝酸銨中的氮元素顯+5價(jià)和﹣3價(jià)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；
D、NH4NO3由氨水和硝酸反應(yīng)得到，選項(xiàng)正確，不符合題意；
故選C。
10. 為了確定某化肥的種類，下列探究過程發(fā)生了化學(xué)變化的是
A. 觀察其外觀，為白色晶體 B. 聞其氣味，無明顯氣味
C. 測其溶解性，可溶于水 D. 加熟石灰研磨，有刺激性氣味
【答案】D
【解析】
【分析】物理變化是指沒有生成新物質(zhì)的變化；化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化。
【詳解】A、觀察其外形物質(zhì)沒有發(fā)生變化，未生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化。
B、聞氣味時(shí)，沒有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化。
C、測溶解性時(shí)沒有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化。
D、加熟石灰研磨，有刺激性氣味說明生成一種有剌激性氣味的新物質(zhì)，是化學(xué)變化。
【點(diǎn)睛】正確地把握物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，根據(jù)是否生成新物質(zhì)進(jìn)行判斷。
11. 甲維鹽（C56H81NO15）是種殺蟲劑。 下列有關(guān)甲維鹽的說法，正確的是（　?。?br /> A. C、H、N、O四種元素的質(zhì)量比為12：1：14：16
B. 相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式為12×56+1×81+14×1+16×15
C. C、H、N、O四種原子的個(gè)數(shù)比為56：81：15：15
D. 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
【答案】B
【解析】
【分析】化合物中各元素的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量參與原子個(gè)數(shù)之比，相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)的總和。
【詳解】A、甲維鹽的化學(xué)式為C56H81NO15，C、H、N、O四種元素的質(zhì)量比為，故A不正確；
B、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式為，故B正確；
C、甲維鹽的化學(xué)式為C56H81NO15，C、H、N、O四種原子的個(gè)數(shù)比為，故C不正確；
D、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D不正確。故選B。
12. 如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（　?。?br />
A. 該粒子有12個(gè)質(zhì)子
B. 該粒子第一層的2個(gè)電子能量最高
C. 該粒子已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 該粒子是陽離子
【答案】A
【解析】
【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。
【詳解】A、圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，該粒子有12個(gè)質(zhì)子，故A正確；
B、把能量最低、離核最近的叫做第一層，該粒子第一層的2個(gè)電子能量最低，故B不正確；
C、該粒子的最外層電子數(shù)是2，該粒子沒有已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不正確；
D、該粒子的質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，故D不正確。故選A。
13. 如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，“”、“”、“”各表示種原子，下列說法不正確的是（　?。?br />
A. 反應(yīng)物有剩余
B. 生成物都是化合物
C. 反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
D. 反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有改變
【答案】D
【解析】
【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是。
【詳解】A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前有5個(gè)分子，反應(yīng)后還有1個(gè)分子，則有的微粒沒有參加反應(yīng)，反應(yīng)物有剩余，故A正確；
B、生成物是和，由不同種元素組成的純凈物，則生成物都是化合物，故B正確；
C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前有4個(gè)分子，2個(gè)分子共6個(gè)分子，反應(yīng)后有4個(gè)分子，2個(gè)分子共6個(gè)分子，則反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，故C正確；
D、該反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)，生成物都是化合物，反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)的有改變，故D不正確。故選D。
14. 下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（　?。?br /> A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A、水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣，缺少反應(yīng)的條件，正確的化學(xué)方程式為，故A不正確；
B、在加熱的條件下，高錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，缺少反應(yīng)條件和氣體符號(hào)，正確的化學(xué)方程式為，故B不正確；
C、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；
D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為，故D不正確。故選C。
15. 下列做法正確的是（　?。?br /> A. 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
B. 用濕布包住菜刀，防止其生銹
C. 為延長食品的保質(zhì)期，用福爾馬林（甲醛的水溶液）作防腐劑
D. 不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3.5﹣5%的氫氧化鈉溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A、油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，隔絕了空氣，故A正確；
B、金屬生銹的條件：與氧氣和水接觸，用濕布包住菜刀，提供了水分，促進(jìn)其生銹，故B錯(cuò)；
C、福爾馬林（甲醛的水溶液）有毒，不能用來浸泡食品，故C錯(cuò)；
D、濃硫酸沾到皮膚上的處理方法：立即用大量水沖洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)。
故選：A。
16. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　?。?br /> A. 點(diǎn)燃酒精燈
B. 量筒讀數(shù)
C. 稀釋濃硫酸
D. 過濾
【答案】A
【解析】
【詳解】A、使用酒精燈時(shí)要注意，酒精燈點(diǎn)燃要用火柴引燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作正確。
B、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯(cuò)誤。
C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中溶液造成硫酸飛濺；圖中所示操作錯(cuò)誤。
D、過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，圖中所示操作錯(cuò)誤。
故選：A。
17. 室溫下，對(duì)某固體物質(zhì)的溶液進(jìn)行如圖所示的恒溫蒸發(fā)操作。下列說法不正確的是

A. 乙溶液為不飽和溶液
B. 甲和乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等
C. 丙和丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D. 室溫下該物質(zhì)的溶解度為
【答案】D
【解析】
【詳解】A、由丙丁圖，可知蒸發(fā)10g水，析出固體2.5g-1g=1.5g，而由圖乙丙，蒸發(fā)10g水只析出1g固體，可知乙為不飽和溶液，A正確。
B、由圖可知，甲乙溶質(zhì)均未析出，溶質(zhì)質(zhì)量相等，B正確。
C、丙和丁都為相同溫度下飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C正確。
D、蒸發(fā)10g水該物質(zhì)飽和溶液析出固體1.5g，故室溫下該物質(zhì)溶解度=15g，D錯(cuò)。
故選：D。
18. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途，正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

性質(zhì)
用途
A
二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒
干冰制造舞臺(tái)煙霧效果
B
NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)成NaCl、CO2和H2O
小蘇打用于面點(diǎn)發(fā)酵
C
稀有氣體通電時(shí)可以發(fā)出不同顏色的光
稀有氣體用于制造多用途的電光源
D
甲烷密度小，極難溶干水
天然氣用作燃料

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．固態(tài)的二氧化碳易升華，會(huì)吸收大量的熱，使空氣中的水蒸氣冷凝成小液滴，所以干冰制造舞臺(tái)煙霧效果，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉受熱會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳、水和碳酸鈉，所以小蘇打用于面點(diǎn)發(fā)酵，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤；
C．稀有氣體通電時(shí)可以發(fā)出不同顏色的光，所以稀有氣體用于制造多用途的電光源，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
D．甲烷具有可燃性，所以天然氣可用作燃料，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤。
故選：C。
本題考查了物質(zhì)的用途，解題時(shí)要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答。
19. 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（據(jù)號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是（　?。?br /> A. CO2（H2O）：通過裝有氫氧化鈉的干燥管
B. CuSO4溶液（H2SO4）：加入過量的銅粉，靜置，過濾
C. NaCl（MgSO4）：加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶
D. FeCl2溶液（CuCl2）：加入過量的鐵粉，靜置，過濾
【答案】D
【解析】
【分析】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
【詳解】A、氫氧化鈉具有吸水性，但能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A不正確；
B、銅不與H2SO4反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故B不正確；
C、MgSO4、NaCl均易溶于水，用加入足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法不能達(dá)到目的，故C不正確；
D、過量的鐵粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確。故選D。
20. 下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象正確且可得到相應(yīng)結(jié)論的是（　?。?br />
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
在電解器的玻璃管中加滿水，接通直流電
兩極玻璃管中有氣體生成，體積比為1：2
水是混合物
B
在加熱條件下，將H2通入裝有CuO粉末的試管中
紅色粉末變?yōu)楹谏?br /> H2具有還原性
C
向充滿CO2的軟塑料瓶中倒入體積的水，立即蓋緊并振蕩
塑料瓶變扁
CO2能溶于水，并和水反應(yīng)生成碳酸
D
在導(dǎo)電性測試裝置的小燒杯中加入適量稀鹽酸，觀察
裝置中的小燈泡變亮
鹽酸中有能自由移動(dòng)的離子

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A、電解水生成氫氣和氧氣，說明水由氫元素和氧元素組成，水是純凈物，該選項(xiàng)說法不正確；
B、加熱條件下氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，說明氫氣具有還原性，過程中黑色固體變紅色，該選項(xiàng)說法不正確；
C、塑料瓶變扁，可能是二氧化碳溶于水導(dǎo)致的，也可能是二氧化碳和水反應(yīng)導(dǎo)致的，也可能是二者共同導(dǎo)致的，該選項(xiàng)說法不正確；
D、裝置中的小燈泡變亮，說明鹽酸中有能自由移動(dòng)的離子，該選項(xiàng)說法正確。
故選：D。
二、本題包括5小題，共27分
21. 請(qǐng)用正確的化學(xué)用請(qǐng)表示對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或變化。
　物質(zhì)或變化
　氧化汞


（圖例：氫原子 氧原子）
　
　化學(xué)用語
_____
_____
_____


【答案】 ①. HgO ②. 6H2O ③.
【解析】
【詳解】氧化汞中汞元素顯+2價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，其化學(xué)式為HgO。
圖中所示的1個(gè)分子為由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，為水分子，圖中所示為6個(gè)水分子，其符號(hào)為6H2O。
圖中反應(yīng)為稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
　物質(zhì)或變化
　氧化汞

（圖例：氫原子 氧原子）
　
　化學(xué)用語
HgO
6H2O


22. 鹽酸、硫酸是兩種常見的酸。
（1）露置在潮濕空氣中會(huì)產(chǎn)生“白霧”現(xiàn)象的是濃_____，可作某些氣體的干燥劑的是濃_____（填名稱）。
（2）它們有些相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己衉____（填離子符號(hào)）。
（3）用稀鹽酸除鐵銹時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_____。
（4）次磷酸（H3PO2）是一種無色油狀液體或潮解性結(jié)晶，次磷酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，二者的質(zhì)量比為33：20，此反應(yīng)生成的鹽是_____（填化學(xué)式）。
【答案】 ①. 鹽酸 ②. 硫酸 ③. H+ ④. ⑤. NaH2PO2
【解析】
【詳解】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在潮濕的空氣中會(huì)產(chǎn)生“白霧”現(xiàn)象的是濃鹽酸；濃硫酸具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑的是濃硫酸。故填：鹽酸；硫酸。
（2）它們有些相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己袣潆x子。故填：H+。
（3）用稀鹽酸除鐵銹時(shí)，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）次磷酸的相對(duì)分子量是：3+31+32＝66，氫氧化鈉相對(duì)分子質(zhì)量是：23+16+1＝40，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，二者的質(zhì)量比為33：20，說明恰好完全反應(yīng)時(shí)，次磷酸和氫氧化鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1：1，故反應(yīng)的化學(xué)方程式：H3PO2+NaOH＝NaH2PO2+H2O，此反應(yīng)生成的鹽是NaH2PO2。故填：NaH2PO2。
23. 有一包白色固體樣品，可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鉀、氫氧化鋇中的一種或幾種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分?jǐn)嚢?，靜置，有固體剩余。
步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入足量稀硫酸，無氣泡或沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色逐漸變成無色。
步驟Ⅲ：取步驟I所得固體于試管中，滴入稀鹽酸溶液，有氣泡產(chǎn)生，固體無剩余。
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___；步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
（2）綜合以上實(shí)驗(yàn)，可以推知樣品中肯定沒有_____，可能有_____（填化學(xué)式）。
（3）若要進(jìn)一步確定樣品的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_____。
【答案】 ①. ②. ③. K2SO4 ④. NaCl ⑤. 取步驟I所得上層清液于試管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀，振蕩，觀察現(xiàn)象。若有白色沉淀，則樣品組成中有NaCl；若沒有明顯現(xiàn)象，則樣品組成中沒有NaCl
【解析】
【詳解】解：步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分?jǐn)嚢?，靜置，有固體剩余，因此固體可能是碳酸鋇或硫酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；
步驟Ⅱ：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入足量稀硫酸，無氣泡或沉淀產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液，因此上層清液中有氫氧化鈉，沒有碳酸鈉；
步驟Ⅲ：取步驟I所得固體于試管中，滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體無剩余，說明固體只有碳酸鋇，原固體樣品一定有碳酸鈉和氫氧化鋇，不含有硫酸鉀，氯化鈉不能確定。
（1）綜上所述分析：步驟Ⅰ中說明含有氫氧化鋇和碳酸鈉；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）綜合以上實(shí)驗(yàn)，可以推知樣品中肯定沒有K2SO4；可能含有NaCl；
（3）若要進(jìn)一步確定樣品的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取步驟I所得上層清液于試管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀，振蕩，觀察現(xiàn)象。若有白色沉淀，則樣品組成中有NaCl；若沒有明顯現(xiàn)象，則樣品組成中沒有NaCl。
故答案為：（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）K2SO4；NaCl；
（3）取步驟I所得上層清液于試管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀，振蕩，觀察現(xiàn)象。若有白色沉淀，則樣品組成中有NaCl；若沒有明顯現(xiàn)象，則樣品組成中沒有NaCl。
24. 鈦是一種銀白色的過渡金屬，性能優(yōu)良，被譽(yù)為“太空金屬”。如圖是元素周期表中鈦元素的相關(guān)信息，請(qǐng)回答下列問題：

（1）鈦元素的核電荷數(shù)為_____，每個(gè)Ti4+核外有_____個(gè)電子。
（2）鈦會(huì)與熱的濃鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物中Ti的化合價(jià)為+3．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。
（3）圖是工業(yè)制鈦一種工藝流程簡圖。

①氯化爐中有反應(yīng)，其中X_____。
②還原爐內(nèi)，參加反應(yīng)的金屬鎂和生成的金屬鈦的質(zhì)量比為_____（無需化簡）。
【答案】 ①. 22 ②. 18 ③. ④. TiO2 ⑤. 48:48
【解析】
【詳解】（1）在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由元素周期表的信息可知，鈦元素的原子序數(shù)為22，所以其核電荷數(shù)也為22，每個(gè)鈦原子的核外有22個(gè)電子，Ti4+是由鈦原子失去4個(gè)電子后形成，所以每個(gè)Ti4+核外有18個(gè)電子；故填：22；18。
（2）鈦會(huì)與熱的濃鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物中Ti的化合價(jià)為+3，即該生成物的化學(xué)式為TiCl3，同時(shí)還生成氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故填：；
（3）①由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類與數(shù)目不變，由反應(yīng)可知，反應(yīng)后有：2個(gè)鈦原子、8個(gè)氯原子、3個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子；反應(yīng)前有：3個(gè)碳原子、8個(gè)氯原子，所以2X中含有2個(gè)鈦原子和4個(gè)氧原子，即X的化學(xué)式為TiO2；故填：TiO2；
②鎂和四氯化鈦發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，化學(xué)方程式為2Mg+TiCl4＝Ti+2MgCl2，其中參加反應(yīng)的金屬鎂和生成的金屬鈦的質(zhì)量比為（24×2）：48＝48：48；故填：48：48。
25. 實(shí)驗(yàn)室可用以下流程制備NH4Fe(SO4)2?12H2O

回答下列問題：
（1）NH4Fe(SO4)2中含有的帶電的原子團(tuán)（根）是_____（填離子符號(hào)），此化合物中鐵元素顯_____價(jià)。
（2）“濾液”的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。步驟②中的反應(yīng)物共有_____種。
（3）如果取消步驟②，其它不變，上述流程得的產(chǎn)品則是NH4Fe(SO4)2?6H2O．為探究又快又好的反應(yīng)條件，某小組做了4組制備實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
m（鐵粉）/g
1.00
1.00
1.00
1.00
反應(yīng)溫度/℃
90
90
90
100
V（17.5%硫酸）/mL
10.8
10.8
13.4
10.8
m（硫酸銨）/g
2.13
2.37
2.37
2.13
反應(yīng)耗時(shí)/min
60
55
52
41
產(chǎn)率/%
69.3
75.4
68.2
70.2
從上表數(shù)據(jù)可推知，用1.00g鐵粉制備NH4Fe(SO4)2?6H2O，較為合適的條是：__℃，___mL 17.5%硫酸，_____g硫酸銨。
【答案】 ①. NH4+、SO42﹣ ②. +3 ③. FeSO4、H2SO4 ④. 3 ⑤. 100 ⑥. 10.8 ⑦. 2.13
【解析】
【詳解】（1）NH4Fe（SO4）2中含有的帶電的原子團(tuán)（根）是NH4+、SO42﹣，由于硫酸根顯﹣2價(jià)，銨根顯+1價(jià)，可推出合物中鐵元素顯+3 價(jià)。
（2）由于鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，所以“濾液”的溶質(zhì)是FeSO4、H2SO4．由反應(yīng)的流程可知，步驟②反應(yīng)中硫酸亞鐵、過氧化氫和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵和水，反應(yīng)物共有三種。
（3）由表中的數(shù)可知，用1.00g鐵粉制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，在溫度100℃時(shí)，消耗10.8mL17.5%硫酸和2.13g硫酸銨，反應(yīng)的時(shí)間是41秒最短，產(chǎn)率為70.2%較高。
故答案為：（1）NH4+、SO42﹣；+3。
（2）FeSO4、H2SO4；3。
（3）100；10.8；2.13。
三、本題包括4小題，共33分
26. 實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。

（1）檢查此裝置氣密性操作是：連接好裝置，打開彈簧夾， _____ ，觀察水中的導(dǎo)管口有無 _____ 。
（2）點(diǎn)燃紅磷前的操作是：在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并將水面上方空間 _____ ，用彈簧夾 _____ 。
【答案】 ①. 雙手捂住集氣瓶 ②. 氣泡冒出 ③. 分為5等份 ④. 夾緊橡皮管
【解析】
【詳解】（1）檢查裝置氣密性的方法：連接好裝置，打開彈簧夾，雙手捂住集氣瓶，觀察水中的導(dǎo)管口有無氣泡冒出，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣。
（2）點(diǎn)燃紅磷前的操作是：在集氣瓶內(nèi)加入少量水，將水面上方空間分為5等份，用彈簧夾夾緊橡皮管。
故答案為：
（1）雙手捂住集氣瓶；氣泡冒出；
（2）分為5等份；夾緊橡皮管。
27. 常見氣體的制取是初中化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)技能。
（1）實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放著如圖所示儀器和藥品，請(qǐng)結(jié)合圖示信息答題。

①制取O2，應(yīng)選用藥品_____（填編號(hào)），可選用儀器A、C、_____和F（填編號(hào)）。為完成實(shí)驗(yàn)，除了鐵架臺(tái)、玻璃片和藥匙外，還需添加玻璃儀器_____（填名稱）。收集氣體時(shí)，應(yīng)等到導(dǎo)管口_____時(shí)，才將其移入集氣瓶。
②制取CO2應(yīng)選用藥品_____（填編號(hào)）。氣體收集滿后，要用玻璃片的_____面（填“光滑”或“磨砂”）蓋好集氣瓶并_____ （填“正放”或“倒放”）在桌面。
（2）圖戊是某氣體的實(shí)驗(yàn)室制取裝置，請(qǐng)據(jù)此推斷：
①反應(yīng)物的狀態(tài)：_____；
②反應(yīng)條件：_____；
③該氣體的性質(zhì)：_____。
【答案】 ①. 甲 ②. D ③. 酒精燈 ④. 有氣泡均勻冒出 ⑤. 乙、丙 ⑥. 磨砂 ⑦. 正放 ⑧. 固體 ⑨. 加熱 ⑩. 密度比空氣小，不與空氣中成分發(fā)生反應(yīng)
【解析】
【詳解】（1）①可用提供的藥品中的高錳酸鉀來制取氧氣，即高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)屬于固體加熱型，可選用儀器A、C、D、F、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、藥匙、玻璃片和酒精燈來組裝氧氣的發(fā)生與收集裝置；導(dǎo)管口開始排出的氣體是試管內(nèi)的空氣，應(yīng)等到導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)，才能將其移入集氣瓶；故填：甲；D；酒精燈；有氣泡均勻冒出；
②在實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳可選擇提供的石灰石和稀鹽酸，二氧化碳密度大于空氣，氣體收集滿后，要用玻璃片的磨砂一面蓋好集氣瓶并正放在桌面；故填：乙、丙；磨砂；正放；
（2）因?yàn)樾韪鶕?jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置。
①由圖示制取氣體的發(fā)生裝置可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體，故填：固體；
②圖示裝置中用酒精燈進(jìn)行加熱，所以反應(yīng)的條件是加熱；故填：加熱；
③圖示是用向下排空氣法來收集該氣體，說明該氣體的密度比空氣小，不與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)；故填：密度比空氣小，不與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)。
28. 粗鹽含有氯化鎂、氯化鈣以及泥沙等雜質(zhì)。某教材設(shè)計(jì)了如下粗鹽提純實(shí)驗(yàn)。
步驟Ⅰ：稱取20g粗鹽于250mL燒杯中，加80mL水，加熱攪拌。
步驟Ⅱ：加熱溶液至近沸，邊攪拌邊滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。再多加0.5mL Na2CO3溶液，靜置后過濾。
步驟Ⅲ：往濾液滴加試劑a，加熱攪拌。（滴加試劑 a到溶液pH值約為2﹣3為止）
步驟Ⅳ：將溶液倒入250mL燒杯中，蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體，冷卻，過濾。用少量蒸餾水洗滌晶體，將其轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，小火烘干。
請(qǐng)回答以下問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，“攪拌”常用___（填儀器名稱）。
（2）步驟Ⅲ中，測定溶液的pH值操作是：取待液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色_，讀出該溶液的pH。
（3）步驟Ⅱ“滴加飽和Na2CO3溶液”的目的是____。
下表是Na2CO3在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)
溫度/℃
0
20
35.4
100
溶解度/g
7.0
21.8
49.7
45.5
配制飽和碳酸鈉溶液的方法為：稱取_____g碳酸鈉，溶解于10mL（1.0g/mL）蒸餾水中，加蓋煮沸后放涼，用帶橡皮塞的試劑瓶保存?zhèn)溆谩?br /> （4）試劑a是_____（填化學(xué)式）溶液，因?yàn)樗哂衉____性和_____性，能除去雜質(zhì)又不會(huì)引入新的雜質(zhì)。
（5）步驟I的加水量，既要方便_____（填化學(xué)式）的溶解，又要盡量減少_____操作的耗時(shí)。
【答案】 ①. 玻璃棒 ②. 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比 ③. 為了沉淀鈣離子、鎂離子等或者確保溶液總體積變化不太大 ④. 2.2 ⑤. HCl ⑥. 酸 ⑦. 揮發(fā) ⑧. NaCl ⑨. 蒸發(fā)
【解析】
【詳解】（1）上述實(shí)驗(yàn)中，“攪拌”常用玻璃棒；故填：玻璃棒。
（2）步驟Ⅲ中，測定溶液的pH值操作是：取待液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出該溶液的pH；故填：與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。
（3）步驟Ⅱ滴加碳酸鈉溶液是為了除去氯化鈣和氯化鎂，而“滴加飽和Na2CO3溶液”的目的是為了沉淀鈣離子、鎂離子等或者確保溶液總體積變化不太大；
室溫下（20℃），碳酸鈉的溶解度為21.8g，所以配制飽和碳酸鈉溶液的方法為：稱取2.2g碳酸鈉，溶解于10mL（1.0g/mL）蒸餾水中，加蓋煮沸后放涼，用帶橡皮塞的試劑瓶保存?zhèn)溆?。故填?.2。
（4）由題干信息可知，滴加到試劑顯酸性，這是為了除去過量的碳酸鈉，加入的應(yīng)該是鹽酸，因?yàn)辂}酸顯酸性，且具有揮發(fā)性，能除去雜質(zhì)又不會(huì)引入新的雜質(zhì)；故填：HCl；酸；揮發(fā)。
（5）步驟I的加水量，既要方便氯化鈉的溶解，又要盡量減少蒸發(fā)操作的耗時(shí)；故填：NaCl；蒸發(fā)。
29. 錳廣泛分布于生物圈內(nèi)，是動(dòng)物必需的微量元素之一。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表。
物質(zhì)
MnO2
Mn（OH）2
MnSO4
MnCl2
MnCO3
顏色
黑色
白色
白色
桃紅色
白色
溶解性
難溶
難溶
易溶
易溶
難溶
請(qǐng)預(yù)測硫酸錳（MnSO4）的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
限選試劑：MnSO4溶液、NaOH溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液。
預(yù)測
預(yù)測的依據(jù)
驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象
①能與可溶性鋇鹽反應(yīng)。
可溶性硫酸鹽能與可溶性鋇鹽反應(yīng)，生成硫酸鋇。
取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預(yù)測成立。
②能夠與_____（填物質(zhì)類別）反應(yīng)
_____
取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預(yù)測成立。
③能夠與_____（填物質(zhì)類別）反應(yīng)
_____
取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預(yù)測成立。

【答案】 ①. 滴入BaCl2溶液，振蕩 ②. 產(chǎn)生白色沉淀 ③. 可溶性堿 ④. 可溶性錳鹽能與可溶性堿反應(yīng)，生成氫氧化錳沉淀 ⑤. 滴入NaOH溶液，振蕩 ⑥. 有白色沉淀產(chǎn)生 ⑦. 可溶性碳酸鹽 ⑧. 可溶性錳鹽能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成碳酸錳沉淀 ⑨. 滴入Na2CO3溶液，振蕩 ⑩. 有白色沉淀產(chǎn)生
【解析】
【詳解】①硫酸錳屬于硫酸鹽，硫酸鹽能與鋇鹽溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，取少量MnSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，說明硫酸錳能與可溶性鋇鹽反應(yīng)，則預(yù)測成立。
②氫氧化錳難溶于水，可預(yù)測能與可溶性堿反應(yīng)，預(yù)測的依據(jù)是可溶性錳鹽能與可溶性堿反應(yīng)，生成氫氧化錳沉淀；可取少量MnSO4溶液于試管中，滴入NaOH溶液，振蕩，如果觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則預(yù)測成立。
③碳酸錳難溶于水，可預(yù)測能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，預(yù)測的依據(jù)是可溶性錳鹽能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成碳酸錳；可取少量MnSO4溶液于試管中，滴入Na2CO3溶液，振蕩，如果觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則預(yù)測成立。
故答案為：
①滴入BaCl2溶液，振蕩；產(chǎn)生白色沉淀；
②可溶性堿；可溶性錳鹽能與可溶性堿反應(yīng)，生成氫氧化錳沉淀；滴入NaOH溶液，振蕩；有白色沉淀產(chǎn)生；
③可溶性碳酸鹽；可溶性錳鹽能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成碳酸錳沉淀；滴入Na2CO3溶液，振蕩；有白色沉淀產(chǎn)生。





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