? 陳倉(cāng)區(qū)2021—2022學(xué)年度第二學(xué)期考試試題(卷)
高一化學(xué)
1.本試卷共分為I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩個(gè)部分
2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
第I卷(選擇題，共45分)
一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，45分)
1. 新型有機(jī)材料以獨(dú)特的結(jié)構(gòu)和性能在各個(gè)領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。下列材料中主要成分不屬于有機(jī)物的是




A.用作鋰電池電解液的碳酸丙烯酯
B.口罩用聚丙烯熔噴布
C.“飛揚(yáng)”火炬的碳纖維外殼
D.1211(二氟一氯一溴甲烷)滅火器

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸丙烯酯屬于有機(jī)物，A不合題意；
B．聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物，B不合題意；
C．碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)物，C符合題意；
D．二氟一氯一溴甲烷即CF2ClBr屬于有機(jī)物，D不合題意；
故答案為：C。
2. 當(dāng)今環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不完全正確的是
A. 酸雨——SO2、NO2、CO2等
B. 光化學(xué)煙霧——NO2、CxHy等
C. 溫室效應(yīng)——CO2、CH4等
D. 白色污染——各種顏色的難降解的塑料膜、塑料袋等
【答案】A
【解析】
【詳解】A．酸雨是由SO2、NO2的排放引起的，CO2排放過多引起溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．光化學(xué)煙霧是由NO2、CxHy等引起的，B正確；
C．溫室效應(yīng)是由CO2、CH4等引起的，C正確；
D．各種顏色的難降解的塑料膜、塑料袋等會(huì)造成白色污染，D正確；
故選A。
3. 2022年4月16日，神舟十三號(hào)載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場(chǎng)成功著陸。神舟十三飛船使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是
A. 煤油的分餾、裂化、裂解均為物理變化
B. 相同質(zhì)量的月壤中的3He與地球上的3H具有相同的電子數(shù)
C. 隕石中的20Ne質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同
D. 相同物質(zhì)的量的氫氣液態(tài)時(shí)燃燒放出熱量大于氣態(tài)燃燒釋放的熱量
【答案】C
【解析】
【詳解】A．分餾利用組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，裂化、裂解屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．它們質(zhì)量數(shù)均為3，相同質(zhì)量的3He、3H，具有相同的物質(zhì)的量，3He、3H具有電子數(shù)分別為2、1，相同質(zhì)量3He、3H具有電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；
C．20Ne的質(zhì)子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)為20，則中子數(shù)為20-10=10，故C正確；
D．液態(tài)氫氣轉(zhuǎn)化成氣態(tài)氫氣是吸熱過程，因此相同物質(zhì)的量的氣態(tài)氫氣燃燒釋放的熱量更多，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
4. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，使用正確的是
A. 氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B. NH4Cl的電子式：
C. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
D. 聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 氯原子的核外電子數(shù)是17，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；
B. NH4C1是離子化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；
C. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子可表示為，C正確；D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：，D錯(cuò)誤。答案選C。
【點(diǎn)睛】注意了解有機(jī)物結(jié)構(gòu)的常見表示方法，（1）結(jié)構(gòu)式：完整的表示出有機(jī)物分子中每個(gè)原子的成鍵情況。（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)式的縮簡(jiǎn)形式。結(jié)構(gòu)式中表示單鍵的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基則可簡(jiǎn)寫為—CHO和—COOH。（3）鍵線式：寫鍵線式要注意的幾個(gè)問題：①一般表示3個(gè)以上碳原子的有機(jī)物；②只忽略C—H鍵，其余的化學(xué)鍵不能忽略；③必須表示出C＝C、C≡C鍵等官能團(tuán)；④碳?xì)湓硬粯?biāo)注，其余原子必須標(biāo)注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；⑤計(jì)算分子式時(shí)不能忘記頂端的碳原子。另外還需要注意球棍模型和比例模型的區(qū)別。
5. 下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B. 可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C. 可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D. 當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止
【答案】B
【解析】
【詳解】在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。
A、化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，選項(xiàng)B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選B。
6. 把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的主要因素是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，結(jié)合溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響解答。
【詳解】由圖可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，后來鹽酸濃度減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，即前一階段溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響其主要作用，后一階段濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響起主要作用。因Cl－不參加反應(yīng)，Cl－的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中Cl－的濃度可視為不變，另外鎂條的表面積會(huì)影響反應(yīng)速率，但在該反應(yīng)中不是主要因素，即影響因素主要為①③，答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意圖象分析與反應(yīng)特點(diǎn)的應(yīng)用，題目難度不大。
7. 鋅-空氣電池具有蓄電量大、循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)。下列說法正確的是

A. 電池放電時(shí)，電極逐漸溶解
B. 石墨為負(fù)極
C. 電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向片
D. 電池放電時(shí)，實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
【答案】A
【解析】
【分析】該電池中，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=+2H2O，石墨電極作正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。
【詳解】A．電池放電時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=+2H2O，Zn電極逐漸溶解，A正確；
B．石墨電極為正極，B錯(cuò)誤；
C．Zn作負(fù)極，其失去的電子由外電路流向石墨電極（正極），C錯(cuò)誤；
D．電池放電時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；
故選A。
8. 下列有關(guān)苯的敘述中，錯(cuò)誤的是
A. 苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B. 在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
D. 在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為紅棕色
【答案】D
【解析】
【詳解】A．苯在溴化鐵催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，A正確；
B．在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷，B正確；
C．在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，二者不反應(yīng)，且互不相溶，苯的密度比水小，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液，苯在上層，C正確；
D．在苯中加入溴水，發(fā)生萃取，溴溶解在苯中，苯的密度比水小，在上層，故振蕩并靜置后下層液體是水，為無色，D錯(cuò)誤；
故選D。
9. 下列說法正確的是
A. 和為同一物質(zhì)
B. C5H12的一氯代物有7種
C. HCOOCH3和CH3OCHO互為同分異構(gòu)體
D. C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點(diǎn)各不相同
【答案】A
【解析】
【詳解】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此和為同一物質(zhì)，故A正確；
B．正戊烷有3種氫原子，一氯代物有3種，異戊烷有4種氫原子，一氯代物有4種，新戊烷有1種氫原子，一氯代物有1種，C5H12的一氯代物有8種，故B錯(cuò)誤；
C．HCOOCH3和CH3OCHO是同一種物質(zhì)，均表示甲酸甲酯，故C錯(cuò)誤；
D．己烷C6H14的同分異構(gòu)體有：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHCH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共計(jì)是5種，故D錯(cuò)誤。
故選A。
10. 下列四種有機(jī)物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化為相同碳原子數(shù)醛的是

A. ①和② B. ①和④ C. ③和④ D. ②和③
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】醇被氧化為醛要求與羥基直接連的碳上有兩個(gè)H，根據(jù)要求可知②和③中與與羥基直接連的碳上有兩個(gè)H可以被氧化成醛，①只能氧化生成酮，④與羥基相連的碳上無H，不能被氧化，故答案為：B
11. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中，不正確的是
A. 能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣
B. 能在催化劑作用下與發(fā)生加成反應(yīng)
C. 不能使酸性溶液褪色
D. 在銅作催化劑的條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有—OH官能團(tuán)，其中—OH能和Na反應(yīng)放出H2，A正確；
B．該有機(jī)物分子中含有，能在催化劑條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；
C．有機(jī)物分子中含有C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯(cuò)誤；
D．該有機(jī)物分子中含有—OH官能團(tuán)，能在銅作催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，D正確；
故選C。
12. 乙酸分子的結(jié)構(gòu)式如下，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是

①乙酸的電離，是a鍵斷裂
②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是b鍵斷裂
③在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是c鍵斷裂
④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH→+H2O，是ab鍵斷裂
A. ①② B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④
【答案】B
【解析】
【詳解】①乙酸的電離，是羧基電離出H+，是a鍵斷裂，正確；
②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，羧基提供羥基，醇提供氫，乙酸是b鍵斷裂，正確；
③在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，根據(jù)反應(yīng)可知，甲基上的H被Br所取代，是c鍵斷裂，正確；
④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH→+H2O，一個(gè)乙酸分子提供羥基，斷裂b鍵，另一個(gè)乙酸分子提供氫，斷裂a(bǔ)鍵，形成H2O，是ab鍵斷裂，正確；
故選B。
13. 金屬K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時(shí)，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：

K
Na
KCl
NaCl
熔點(diǎn)/℃
63.65
97.8
770
801
沸點(diǎn)/℃
774
882.9
1500(升華)
1431
根據(jù)平衡移動(dòng)原理可推知，用Na與KCl反應(yīng)制K的適宜溫度是
A. 97.8～770℃ B. 770～774℃ C. 774～882.9℃ D. 1413～1500℃
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】在金屬活動(dòng)性順序表中，Na排在K的后面，似乎不能從K的熔融鹽中置換出K。但將Na與KCl共熔，其共熔體中Na＋、K＋、Cl－和e－自由移動(dòng)，如果繼續(xù)加熱，則Na、K、NaCl和KCl先沸騰者先逸出。工業(yè)上，就是采用這種原理用Na還原K的，因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na、NaCl、KCl的沸點(diǎn)都低，且低于NaCl的熔點(diǎn)。所以控制溫度高于K的沸點(diǎn)，但是要低于Na、NaCl和KCl的沸點(diǎn)，這樣K就可以被先蒸出，然后冷凝就可以了；
故選C。
14. 以輝銅礦(Cu2S)為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列說法不正確的是
A. 化合價(jià)發(fā)生變化的元素有3種
B. Cu2S在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C. 1 mol O2參加反應(yīng)時(shí)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4 mol
D. SO2被分離、回收后氧化生成SO3，作為制取硫酸的原料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)Cu2S+O2 2Cu+SO2中，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，銅元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以化合價(jià)發(fā)生變化元素是3種，故A正確；
B．該反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，銅元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；
C．銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)從 0價(jià)變化為-2價(jià)，依據(jù)電子守恒得到：當(dāng)1?mol?O2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mole-，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫被分離、回收后氧化生成SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，所以可以作為制取硫酸的原料，故D正確；
故答案為C。
【點(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，該反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，銅元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化劑，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意該反應(yīng)中氧化劑為兩種物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。
15. 市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣服的汗?jié)n、血液及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能水解除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是(　　)
①棉織品　②毛織品?、垭婢]織品?、苄Q絲織品?、轀炀]織品?、掊\綸織品
A. ①②③④⑤⑥ B. ②④ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【分析】加酶洗衣粉，能將衣服上的汗?jié)n、血跡和人體排放的蛋白質(zhì)分解而除去，主要成分是蛋白質(zhì)的制品就不能用加酶洗衣粉。
【詳解】①棉織品的主要成分為纖維素，②毛織品和④蠶絲織品的主要成分為蛋白質(zhì)，③腈綸織品⑤滌綸織品⑥錦綸織品的主要成分是合成纖維，這說明毛和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，在酶存在下能水解，故不能使用加酶洗衣粉。故選B。
第II卷(非選擇題，共55分)
二、填空題
16. 元素周期表對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①~⑨代表九種常見的短周期元素，請(qǐng)按題目要求回答下列問題：

（1）⑧所對(duì)應(yīng)的元素名稱為_______，其在周期表中的位置_______。
（2）在①~⑨元素中，原子半徑最大的是_______(填元素符號(hào))，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_______。
（3）比較④與⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______(填化學(xué)式)。
（4）由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是_______。
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ⑥⑨
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______(填寫元素符號(hào))，寫出該元素的氫氧化物與⑧最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______
【答案】（1） ①. 硫 ②. 第三周期VIA族
（2） ①. Na ②. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（3） ①. HF ②. HCl （4）D
（5） ①. Al ②. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
【解析】
【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①是H元素、②是C元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Na元素、⑥是Mg元素、⑦是Al元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素。
【小問1詳解】
⑧所對(duì)應(yīng)的元素名稱為硫；其在周期表中的位置第三周期VIA族。
【小問2詳解】
同周期元素原子半徑從左往右減小，同主族元素原子半徑從上往下增大，在①~⑨元素中，原子半徑最大的是Na；其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，該氧化物是Na2O2，該反應(yīng)化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
【小問3詳解】
元素的非金屬越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故④F與⑨Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF> HCl。
【小問4詳解】
據(jù)分析，A是H2O或H2O2，沒有離子鍵；B是CO或CO2，沒有離子鍵；C是HF，沒有離子鍵；D是MgCl2，有離子鍵；故選D。
【小問5詳解】
能形成兩性氫氧化物的元素是Al，該兩性氫氧化物是Al(OH)3；其與⑧最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O。
17. 甲烷的綜合利用是各國(guó)科學(xué)家研究的重要課題。回答下列問題：
（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的結(jié)構(gòu)式為_______，甲烷的空間構(gòu)型為_______。
（2）驗(yàn)證甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的條件，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①裝置A、B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為_______、_______
②寫出甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：_______
③若將2mol與一定量的反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗的物質(zhì)的量為_______。
【答案】（1） ① ②. 正四面體
（2） ①. A試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁上有油狀液產(chǎn)生，液面上有少量白霧出現(xiàn) ②. B試管中沒有明顯現(xiàn)象 ③. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl ④. 5mol
【解析】
【小問1詳解】
甲烷的結(jié)構(gòu)式為；甲烷的空間構(gòu)型為正四面體。
小問2詳解】
①裝置A 內(nèi)CH4與Cl2在漫射日光作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等難溶于水的物質(zhì)，A試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁上有油狀液產(chǎn)生，液面上有少量白霧出現(xiàn)；B中試管被黑色紙?zhí)装?，CH4與Cl2不會(huì)反應(yīng)，B試管中沒有明顯現(xiàn)象；
②甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；
③若將2mol與一定量的反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分別為0.5mol，根據(jù)CH3Cl~Cl2、CH2Cl2~2Cl2、CHCl3~3Cl2、CCl4~4Cl2則消耗的物質(zhì)的量為0.5+0.5×2+0.5×3+0.5×4=5mol。
18. 乙烯是一種重要化工原料，乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為_______，乙烯的空間構(gòu)型為_______；
（2）將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象為：_______，乙烯可以在空氣中燃燒，化學(xué)方程式為_______。
（3）在一定條件下，乙烯可以與H2、HCl、Cl2、H2O等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
【答案】（1） ①. ②. 平面型
（2） ①. 酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②. C2H4＋3O22CO2＋2H2O
（3）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH
【解析】
【小問1詳解】
乙烯的結(jié)構(gòu)式為；乙烯的空間構(gòu)型為平面型。
【小問2詳解】
將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烯被氧化，酸性高錳酸鉀溶液被還原，現(xiàn)象為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙烯可以在空氣中燃燒，生成CO2和H2O，化學(xué)方程式為：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。
【小問3詳解】
乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。
19. 某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式：_______D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______；
（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式________，并注明反應(yīng)類型_________；
（3）A可聚合生成高分子化合物，反應(yīng)④的方程式為_______。
【答案】（1） ①. ②. CH3CH2OH
（2） ①. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH ②. 加成反應(yīng)
（3）nCH2=CH2
【解析】
【分析】由烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑可知，A為乙烯；由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化條件可知，在鎳做催化劑作用下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，則B為乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，光照條件下，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，則C為氯乙烷；在稀硫酸做催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇；在催化劑作用下，乙烯可聚合生成高分子化合物聚乙烯，則E為聚乙烯。
【小問1詳解】
乙烯的結(jié)構(gòu)式為，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故答案：；CH3CH2OH；
【小問2詳解】
③是乙烯和水的加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，故答案：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；
【小問3詳解】
A可聚合生成高分子化合物，即乙烯的聚合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： 。
20. 乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙醇分子的官能團(tuán)名稱為_______，小銘將足量乙醇與4.6g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是_______L。
（2）小銘向一支試管中加3~5mL乙醇，再將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復(fù)幾次?？捎^察到的現(xiàn)象是_______，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
【答案】（1） ①. 羥基 ②. 2.24
（2） ①. 銅絲加熱后變黑，插入溶液中變成紅色 ②. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
【解析】
【小問1詳解】
乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，官能團(tuán)名稱為羥基；足量乙醇與4.6g金屬鈉(物質(zhì)的量為0.2mol)充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式：，則成氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生體積是2.24L；
【小問2詳解】
向一支試管中加3~5mL乙醇，再將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復(fù)幾次，乙醇被CuO催化氧化為乙醛，同時(shí)生成Cu，可觀察到的現(xiàn)象是：銅絲加熱后變黑，插入溶液中變成紅色；該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。
21. 某種烴的衍生物分子式為C2H6O，下面是探討其分子結(jié)構(gòu)的過程，請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）按價(jià)鍵理論，寫出C2H6O可能有的結(jié)構(gòu)式(用A、B、C……標(biāo)明序號(hào))_________________；
（2）取一定量的C2H6O與足量的金屬鉀反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氣體，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，C2H6O與產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為2∶1。
①產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物通入無水硫酸銅，固體變藍(lán)色；通入澄清石灰水，不變渾濁，則C2H6O與鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是______________________________；
②據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可確定C2H6O的結(jié)構(gòu)式為(寫自編號(hào))________，推斷過程是_______________________________。
【答案】 ①. 、 ②. H2 ③. A ④. n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，說明C2H6O分子中只有1個(gè)H能被置換，即有1個(gè)H與其他5個(gè)H的空間位置不同，故A式符合要求
【解析】
【詳解】分析：（1）(1)由C2H6的結(jié)構(gòu)式不難推知：C2H6O的可能結(jié)構(gòu)有兩種。一種O原子插入C—H鍵之間，另一種O原子插入C—C鍵之間。即和。
(2)由①可知產(chǎn)生的氣體為H2。
②據(jù)數(shù)據(jù)分析不難推出n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，說明C2H6O中只有一個(gè)H能被置換為H2，而其它5個(gè)H則不能。
詳解： (1)由C2H6的結(jié)構(gòu)式不難推知：C2H6O的可能結(jié)構(gòu)有兩種。一種O原子插入C—C鍵之間，另一種O原子插入C—H鍵之間。即(1). 、 ；正確答案：、 。
（2）①C2H6O與足量金屬鉀反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氣體，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，C2H6O與產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物通入無水硫酸銅，固體變藍(lán)色；通入澄清石灰水，不變渾濁，則C2H6O與鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣；正確答案：H2。
②據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推出n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，說明C2H6O中只有一個(gè)H能被置換為H2，而其它5個(gè)H則不能被置換出氫氣；所以該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；正確答案：A；n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，說明C2H6O分子中只有1個(gè)H能被置換，即有1個(gè)H與其他5個(gè)H的空間位置不同，故A式符合要求。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
22. 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> (1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___________；(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。
A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________。
(3)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是___________
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：___________
【答案】 ①. BDE ②. 過濾 ③. 蒸餾 ④. 苯與水互不相溶，苯與碘不反應(yīng)，碘在苯中的溶解度比在水中大 ⑤. 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰①，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液②，通過過濾③，得到不溶的殘?jiān)瑸V液為含碘離子的溶液，濾液中加入酸和氧化劑MnO2④，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑苯萃取出碘單質(zhì)⑤，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)⑥，據(jù)此解答。
【詳解】(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故答案為：BDE；
(2)步驟③是分離固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作為過濾，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；
(3)萃取劑的選擇原理：和水互不相溶，苯與碘不反應(yīng)，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故步驟⑤中可以選擇苯作萃取劑；
(4)提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)。
23. 小銘同學(xué)為了從海帶浸取液中提取碘，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案：

（1）實(shí)驗(yàn)中操作Z的名稱是_______，在步驟②萃取操作時(shí)需用到一種重要的玻璃儀器，其名稱是_______
（2）步驟①發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______；
（3）步驟②用于提取碘的物質(zhì)還可以是_______
A. 乙醇 B. 苯 C. 乙酸 D. 葡萄糖
（4）步驟③可通過反萃取法得到單質(zhì)碘。向含碘的CCl4溶液中加入濃溶液，得到含的溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______。
【答案】（1） ①. 過濾 ②. 分液漏斗
（2）2I-+2H++H2O2=I2+2H2O （3）B
（4）3I2+6OH-=5I-++3H2O
【解析】
【分析】海帶浸取液中碘元素以I-形式存在，利用H2O2的強(qiáng)氧化性將I-氧化成I2，利用碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，四氯化碳作萃取劑，從含碘單質(zhì)水溶液萃取碘單質(zhì)，然后加入氫氧化鈉，讓碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，得到可溶于水物質(zhì)，分液，上層溶液中加入硫酸，讓I-和IO反應(yīng)生成碘單質(zhì)，據(jù)此分析；
【小問1詳解】
根據(jù)流程圖，含碘懸濁液中得到碘單質(zhì)，該操作為過濾；步驟②是萃取分液，需要用到一種重要的玻璃儀器為分液漏斗；故答案為過濾；分液漏斗；
【小問2詳解】
步驟①：利用H2O2的強(qiáng)氧化性將I-氧化成I2，其離子方程式為H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；故答案為H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
【小問3詳解】
選擇萃取劑的原則：與原溶劑不能互溶，與被萃取物質(zhì)不能反應(yīng)，被萃取物質(zhì)不能與萃取劑發(fā)生反應(yīng)，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，根據(jù)選擇萃取劑的原則，乙醇、乙酸、葡萄糖能溶于水，苯難溶于水，且苯不與碘單質(zhì)反應(yīng)，因此提取碘的物質(zhì)還可以是苯，選項(xiàng)B符合題意；故答案為B；
【小問4詳解】
碘單質(zhì)與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)，得到I-和IO，其離子反應(yīng)方程式為3I2+6OH-=5I-+ IO+3H2O；故答案為3I2+6OH-=5I-+ IO+3H2O。
四、計(jì)算分析題
24. 將11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g。請(qǐng)通過計(jì)算分析：
（1）求原混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比_______；
（2）該混合氣體完全燃燒，生成二氧化碳和水的質(zhì)量各是多少_______？
【答案】（1）2:3 （2）m(CO2)=44g，m(H2O)=23.4g
【解析】
【小問1詳解】
混合氣體物質(zhì)的量為=0.5mol，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，溴水增加的質(zhì)量則為乙烯的質(zhì)量，即乙烯物質(zhì)的量為=0.2mol，則乙烷的物質(zhì)的量為(0.5-0.2)mol=0.3mol，原混合氣體乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為0.2∶0.3=2∶3；故答案為2∶3；
【小問2詳解】
根據(jù)(1)分析以及原子守恒，混合氣體燃燒后產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為(0.2×2+0.3×2)=1mol，即二氧化碳的質(zhì)量為44g，同理產(chǎn)生水的質(zhì)量為=23.4g；故答案為m(CO2)=44g，m(H2O)=23.4g。
25. 某含氧有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，1 mol該有機(jī)物完全燃燒，生成36gH2O和44．8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（1）求該有機(jī)物分子式；
（2）又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
【答案】（1）C2H4O2（2）CH3COOH；
【解析】
【詳解】（1）36gH2O的物質(zhì)的量為2mol，則n（H）=2mol×2=4mol，44.8LCO2的物質(zhì)的量為2mol，n(C)=2mol，故有機(jī)物分子中N(H)=4、N(C)=2，故N(O)=2，則有機(jī)物的分子式為C2H4O2，故答案為C2H4O2；
（2）有機(jī)物分子式為C2H4O2，有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，則有機(jī)物含有-COOH，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為CH3COOH。

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