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2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》被譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法錯誤的是
A．“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO
B．“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程
C．“凡將水銀再升朱用，故名曰銀朱(即硫化汞)”過程中涉及氧化還原反應(yīng)
D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”說明了金有良好的延展性
【答案】A
【詳解】
A．碳酸鈣煅燒生成氧化鈣，氧化鈣久置生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，所以凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為 碳酸鈣，故A錯誤；
B．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，為降低含碳量，可以通過燒制，將碳元素氧化除去，故B正確；
C．水銀為Hg單質(zhì)，生成硫化汞時Hg元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．金能加工成金箔，體現(xiàn)了金具有良好的延展性，故D正確；
答案為A。
2．下列與合金相關(guān)的敘述正確的有
①合金的硬度一般比它的成分金屬的硬度都大
②合金的熔點一般比它的成分金屬的熔點都低
③改變原料的組成元素或元素配比可得到不同性能的合金
④合金的導(dǎo)電性比純金屬的更強
⑤合金的應(yīng)用范圍比純金屬更廣
A．僅①②⑤ B．僅①②③⑤ C．僅②③④ D．僅①②④
【答案】B
【詳解】①合金硬度一般大于成分金屬的硬度，故正確；
②合金熔點一般低于成分金屬熔點，故正確；
③合金的性質(zhì)與合金的原料配比以及制造工藝有關(guān)，所以改變原料的配比、變更制造合金的工藝，可以制得具有不同性能的合金，故正確；
④合金的導(dǎo)電性不一定比純金屬更強，比如鋁合金的導(dǎo)電性比純鋁要差，故錯誤；
⑤合金一般比成分金屬熔點低，硬度大，具有更好的機械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，故正確；
故選：B。
3．下列說法正確的是
A．利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉高熔點金屬 B．我們常用pH試紙測定新制氯水的pH值
C．食鹽的焰色試驗是化學(xué)變化 D．鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑和消毒劑
【答案】A
【詳解】A．利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，故A正確；
B．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸有強氧化性，具有漂白的能力，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故B錯誤；
C．食鹽的焰色試驗是物理變化，故C錯誤；
D．鋁鹽和鐵鹽都可水解、生成氫氧化鐵、氫氧化鋁膠體,能吸附水中的雜質(zhì)，但二者不能作消毒劑，故D錯誤；
故選A。
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.5g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，下列比例式不正確的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【詳解】比例式應(yīng)注意單位要“上下一致，左右對應(yīng)”，6.5g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，B項中的單位不是g，錯誤，故選B。
5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g和CO的混合氣體中分子數(shù)目為
B．1L溶液制成的膠體，含有的膠粒數(shù)為
C．2.3gNa與足量完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于和間
D．常溫常壓下，2.24LCO和混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于
【答案】D
【詳解】A．和CO 的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，14g和CO的物質(zhì)的量為0.5mol，故分子數(shù)為0.5，故A錯誤；
B．膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，1L溶液制成的膠體，含有的膠粒數(shù)小于，故B錯誤；?
C．2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量完全反應(yīng)，Na元素化合價由0價上升到+1價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯誤；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 22.4L/mol，故2.24L混合氣體的物質(zhì)的量小于 0.1mol，則含有的碳原子數(shù)小于，故D正確；
故選D。
6．下列各圖示中能較長時間觀察到的是

A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④
【答案】B
【詳解】①稀硫酸和鐵粉生成H2，氫氣排除了裝置中的空氣，在滴加氫氧化鈉溶液，可以觀察到白色沉淀；
②稀硫酸和鐵粉生成H2，打開a止水夾，氫氣排除了裝置中的空氣，過一段時間關(guān)閉a止水夾，A中生成硫酸亞鐵的試管壓強增大，將硫酸亞鐵壓如B試管，可以觀察到白色沉淀；
③與空氣直接接觸，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣氧化成灰綠色最終變成紅褐色的Fe(OH)3，不能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀；
④在硫酸亞鐵溶液上面加苯液封，隔絕空氣，能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀；
綜上所述，①②④符合題意；
故選B。
7．僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖?br /> 選項
實驗?zāi)康?br /> 儀器
A
除去氫氧化鋁膠體中的泥沙
漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒
B
從食鹽水中獲得NaCl晶體
坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角
C
需要80mL濃度為的稀硫酸用質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸配制
量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、細口試劑瓶
D
用和濃鹽酸制取干燥、純凈的
圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．泥沙顆粒不能通過濾紙，膠體粒子能夠通過濾紙，可以通過過濾方法除去氫氧化鋁膠體中的泥沙，使用的儀器有漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒，A不符合題意；
B．從食鹽水中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，使用的儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺等，不需要使用坩堝，不能達到實驗?zāi)康模珺符合題意；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽，所以該實驗所需儀器有：天平（或量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，細口試劑瓶，用提供的儀器能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?，C不符合題意；
D．用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2，用分液漏斗盛裝濃鹽酸，將MnO2放在圓底燒瓶中進行反應(yīng)，要墊上石棉網(wǎng)使用酒精燈進行加熱，不同裝置之間通過導(dǎo)管連接，用洗氣瓶除去雜質(zhì)HCl、H2O，最后用集氣瓶收集干燥、純凈的Cl2，能達到實驗?zāi)康?，D不符合題意；
故選B。
8．下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是（????）
A．無色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO
B．酸性溶液：NH、Fe3+、CH3COO-、SO
C．遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO、NO
D．堿性溶液：K+、Fe3+、SO、NO
【答案】C
【詳解】A．Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性溶液中含有大量的H+，CH3COO-會和H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；
C．遇酚酞變紅的溶液即堿性溶液，存在大量的OH-，選項中的離子都可以在堿性溶液中共存，故C正確；
D．堿性溶液存在大量的OH-，F(xiàn)e3+與OH-反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；
故答案為C。
9．下列離子方程式書寫不正確的是
A．氫氧化鈣溶液與足量的碳酸氫鈣溶液：
B．向NaClO溶液中通入少量的離子方程式：
C．向明礬液中加入溶液使完全沉淀：
D．金屬鈉投入氯化鎂溶液中：
【答案】D
【詳解】A．氫氧化鈣溶液與足量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：，故A正確；
B．向NaClO溶液中通入少量生成HClO和碳酸氫根，離子方程式為：，故B正確；
C．向明礬液中加入溶液使完全沉淀，依據(jù)KAl(SO4)2組成可知若2單位完全反應(yīng)需要2個單位Ba(OH)2，即提供4個單位OH-，此時1個單位Al3+完全轉(zhuǎn)化為，離子方程式為：，故C正確；
D．鈉投入到氯化鎂溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式為：，故D錯誤；
故選D。
10．下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結(jié)論，其中正確的是（????）
A．先加入適量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的
B．加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，則溶液中一定含有大量的
C．向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液呈血紅色，則溶液中一定有Fe2+
D．先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl-
【答案】C
【詳解】A．硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鹽氧化為硫酸鹽，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能存，也可能含有在或Ag+，A錯誤；
B．加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能為AgCl，也可能為BaSO4、BaCO3等，則原溶液中可能含Ag+，或或，B錯誤；
C．向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，說明無Fe3+，再加入少量氯水，溶液呈血紅色，則反應(yīng)后的溶液中一定有Fe3+，說明原溶液中一定含有Fe2+，C正確；
D．先加入適量的鹽酸酸化已經(jīng)引入了氯離子，不能確定液中一定含有大量的Cl-，D錯誤；
故合理選項是C。
11．某實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強的變化，結(jié)果如圖，下列說法不正確的是

A．反應(yīng)過程中有熱量放出 B．50s時，溶液中溶質(zhì)只有
C．0~50s，發(fā)生稀鹽酸與的反應(yīng) D．100s~140s，壓強減小是因為溫度降低
【答案】B
【分析】未打磨的鋁片表面有一層致密的氧化膜氧化鋁，氧化鋁與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水，此時無氣體放出，所以壓強變化不大，氧化膜被損耗完以后，裸露的鋁與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，壓強增大，且反應(yīng)放熱，根據(jù)溫度隨反應(yīng)過程中變化情況可知，密閉容器中溫度升高，則說明鋁與稀鹽酸反應(yīng)放熱，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，50～100s體系溫度有升高，反應(yīng)放熱，故A正確；
B．50s時，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)完，鋁還沒來得及反應(yīng)，所以溶液中鹽酸過量，溶質(zhì)主要為氯化鋁和HCl，故B錯誤；
C．結(jié)合上述分析可知，起初0~50s，發(fā)生稀鹽酸與的反應(yīng)，故C正確；
D．100s之后反應(yīng)停止，壓強減小是因為溫度降低導(dǎo)致的，故D正確；
故選：B。
12．下列實驗描述不正確的是

A．利用裝置①可驗證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．利用圖②所示裝置可驗證過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體
C．利用裝置③可觀察鈉鹽中是否混有鉀元素的焰色試驗現(xiàn)象
D．利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性達不到目的
【答案】C
【詳解】A．裝置①中由U型管內(nèi)的液面左低右高，可確定具支試管內(nèi)氣體體積膨脹，由此確定小試管內(nèi)溫度升高，從而可驗證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；
B．圖②所示裝置中，帶火星的木條復(fù)燃，則表明試管內(nèi)產(chǎn)生助燃劑，從而可驗證過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氧氣，B正確；
C．裝置③，觀察K+的焰色時，需要排除Na+的干擾，此時需透過藍色鈷玻璃觀察，但裝置中沒有使用藍色鈷玻璃，所以不能觀察鈉鹽中是否混有鉀元素的焰色試驗現(xiàn)象，C不正確；
D．裝置④中，具支試管受熱溫度高，小試管受熱溫度低，即便看到具支試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，也不能確定Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強，D正確；
故選C。
13．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A．
膠體有吸附性
明礬可用作凈水劑
Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，?br /> B．
向的水溶液中滴入酚酞，先變紅后褪色
與水反應(yīng)生成氫氧化鈉
Ⅰ對，Ⅱ錯，有
C．
金屬鈉具有強還原性
高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光
Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，?br /> D．
鐵制鍋具可以用于燒開水
Fe與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵
Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，無

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【詳解】A．明礬中的鋁離子水解成氫氧化鋁膠體，有吸附性，所以能做凈水劑，陳述都對，有因果關(guān)系，故A正確；
B．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，過氧化鈉具有漂白性，紅色溶液最終褪色，故B錯誤；
C．金屬鈉的還原性很強，鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，黃色光的穿透性較強，所以可用鈉制作高壓鈉燈，但二者沒有聯(lián)系，故C錯誤；
D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，故D錯誤；
故選A。
14．混合體系中，確認化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于解決問題，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A．等物質(zhì)的量的、、的溶液中加入Fe：、、
B．等物質(zhì)的量的、NaOH的溶液中通入：、NaOH、、
C．等物質(zhì)的量的、的溶液中緩慢通入：、、
D．等物質(zhì)的量的、、溶液中，逐滴加入NaOH溶液：、、、
【答案】D
【詳解】A．鐵離子的氧化性強于銅離子，H＋的氧化性弱于Cu2+而強于Fe2+，所以在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入Fe，反應(yīng)的先后順序Fe3+、Cu2+、H＋，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的、NaOH的溶液中通入，先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鈉與不能共存，則反應(yīng)的先后順序為、NaOH、Na2CO3、CaCO3，故B錯誤；
C．溶液中離子的還原性強弱順序是I->Fe2+>Br-，向溶液中通入過量時發(fā)生的反應(yīng)分別為：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以參與反應(yīng)的離子先后順序為：I-、Fe2+、Br-，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的、、溶液中，逐滴加入NaOH溶液，酸性強的先反應(yīng)，反應(yīng)先后順序為：、、、，故D正確；
故選D。
15．在500mL、的混合液中，金屬陽離子的濃度均為，現(xiàn)加入amol鐵粉，充分振蕩反應(yīng)后，下列說法不正確的是
A．當(dāng)時，發(fā)生的反應(yīng)為
B．當(dāng)時，發(fā)生的反應(yīng)為
C．當(dāng)時，溶液中、、的物質(zhì)的量之比為
D．當(dāng)加入a為2.0時，溶液中有無色氣泡冒出，此時反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于
【答案】D
【分析】在Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，加入鐵粉，依次發(fā)生的反應(yīng)是2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；溶液中共存在Fe3+ 1mol，Cu2+ 1mol。
【詳解】A．當(dāng)a≤0.5時，只存在Fe3+的還原，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故A正確；
B．當(dāng)a＝1時，F(xiàn)e3+全部被還原，Cu2+只有0.5mol被還原，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe=4Fe2＋＋Cu，故B正確；
C．當(dāng) 0.5≤a＜1.5時，F(xiàn)e3+全部被還原，Cu2+只有部分被還原，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物質(zhì)的量之比為(3－2a)∶(2＋2a)∶5，故C正確；
D．當(dāng)a為2.0時，F(xiàn)e3+全部被還原，Cu2+全部被還原，鐵過量，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于3NA，但溶液中沒有無色氣泡冒出，故D錯誤；
答案為D。

二、工業(yè)流程題
16．聯(lián)合制堿法也稱侯氏制堿法，是我國化學(xué)家侯德榜在原有的氨堿法基礎(chǔ)上進行改進，使之與合成氨聯(lián)合起來，將制堿工業(yè)發(fā)展到一個新的水平。其主要過程如下圖所示，請回答相關(guān)問題：

(1)“沉淀池”中兩種氣體通入的順序是先通___________再通入___________(填化學(xué)式)。
(2)“沉淀池”反應(yīng)中涉及的物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的有___________(填化學(xué)式)。
(3)實驗室模擬“侯氏制法”，下列操作未涉及的是___________。
A． B． C． D．
(4)煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(5)使用原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了___________(填“循環(huán)Ⅰ”或“循環(huán)Ⅱ”，流程中物質(zhì)X為___________(填化學(xué)式)。
【答案】(1)???? NH3???? CO2
(2)NaCl、NaHCO3、NH4Cl
(3)B
(4)不是
(5)???? Ⅰ???? CO2

【分析】侯氏制堿法是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進行的，利用溶解度差異產(chǎn)生NaHCO3固體：先在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶體，然后過濾出NaHCO3晶體和母液，母液中有大量的銨根離子、氯離子和剩余的鈉離子、碳酸氫根離子，可用于提取副產(chǎn)品NH4Cl，或重新投入到沉淀池中循環(huán)利用，最后利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，煅燒NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循環(huán)利用。
【詳解】（1）生產(chǎn)時應(yīng)往沉淀池中先后通入兩種氣體，先通入的氣體為NH3，再通入CO2，可增大二氧化碳的吸收。
（2）沉淀反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl中，涉及的物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的為：NaCl、NaHCO3、NH4Cl。
（3）由分析可知，實驗室模擬“侯氏制堿法”，涉及的操作有D(反應(yīng)裝置)、C(過濾）、和A(灼燒），未涉及蒸發(fā)，故選B。
（4）煅燒爐中NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和水，該過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。
（5）由分析可知，使用原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ，流程中物質(zhì)X為CO2。
17．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量和，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。

請回答：
(1)試劑X為___________(填化學(xué)式)，溶液D中溶質(zhì)所屬類別為___________(填“酸式鹽”、“堿式鹽”或“正鹽”)
(2)寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，如有氧化還原反應(yīng)，請用雙線橋表示
出得失電子情況：___________。
(3)在步驟Ⅱ時，用如圖裝置所示制取并通入溶液A中。

一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可在裝置a和裝置b間加一個盛有___________的洗氣瓶。
【答案】(1)???? 稀H2SO4???? 酸式鹽
(2)AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO、
(3)飽和NaHCO3溶液

【分析】廢金屬屑中含有Cu、Fe、Al、Al2O3和Fe2O3， 當(dāng)加入過量NaOH溶液時，Cu、Fe、Fe2O3不與氫氧化鈉反應(yīng)，Al、Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)，所得濾液A為NaAlO2溶液，經(jīng)途徑II與足量二氧化碳發(fā)生AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，反應(yīng)生成氫氧化鋁固體C，溶液D為碳酸氫鈉溶液，氫氧化鋁再和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，得到AlCl3溶液；濾渣B為Cu、Fe、Fe2O3的混合物，加入足量稀硫酸，得到的濾液E主要為FeSO4溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到綠礬，濾渣F為Cu，Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4，從而制備膽礬，據(jù)此分析解答。
【詳解】（1）由分析，把混合物過濾，得到的固體B中含有Cu、Fe、Fe2O3，向其中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液E和固體F(Cu)，所以試劑X是稀H2SO4；根據(jù)分析可知，溶液D為碳酸氫鈉溶液，所屬類別為酸式鹽。
（2）步驟I中是廢金屬屑中的鋁、Al2O3和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO、。
（3）在步驟II時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少，這是由于濃鹽酸有揮發(fā)性，在制取的CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl，HCl使氫氧化鋁溶解而減少，為了避免固體C減少，可采取的改進措施是a、b間加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl。

三、元素或物質(zhì)推斷題
18．某100mL無色溶液可能含有、、、、、、中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下圖(假設(shè)所加試劑均過量，氣體全部逸出)，請回答下列問題：

(1)根據(jù)信息可推測出原溶液一定存在的離子是___________，一定不存在的是___________。
(2)沉淀2為___________(填化學(xué)式)，寫出由沉淀1到沉淀2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)根據(jù)信息能否推測出原溶液是否存在離子，若你認為“能”請推出___________若你認為“否”請簡述理由___________。
【答案】(1)???? Mg2+、Al3+、和Cl-???? 、
(2)???? Mg(OH)2???? Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(3)???? 1mol/L???? 能

【分析】無色溶液，不可能有Fe3+，加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于NaOH，則所得沉淀1一定是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，一定存在 Mg2+、Al3+，Al(OH)3是13.6g-5.8g=7.8g，物質(zhì)的量為：=0.1mol，沉淀2一定是Mg(OH)2，質(zhì)量為5.8g，物質(zhì)的量為=0. Lmol；碳酸根和Mg2+、A13+不共存，一定不存在，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，NH3的物質(zhì)的量為=0.6mol，開始加入適量氨水沉淀Mg2+、Al3+，加入氨水的物質(zhì)的量為0. lmol×3+ 0. lmol×2=0.5mol，則一定存在，物質(zhì)的量為0.1mol，加入了NaOH再進行焰色反應(yīng)，所以鈉離子不能確定，溶液中一定有陰離子Cl-，
【詳解】（1）由分析可知，原溶液一定存在的離子是Mg2+、Al3+、和Cl-，一定不存在的是、。
（2）沉淀2為Mg(OH)2，沉淀1到沉淀2的過程中Al(OH)3溶解于NaOH溶液，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
（3）由分析可知，根據(jù)信息能推測出原溶液存在離子，物質(zhì)的量為0.1mol，=1mol/L。

四、實驗題
19．鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：
Ⅰ.氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃、易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。
Ⅱ．氯化亞鐵：熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題：

(1)裝置A中藥品為___________(填化學(xué)式)，分液漏斗的上部空間與燒瓶內(nèi)部連通，目的是___________。
(2)裝置B中盛有試劑為___________。
(3)導(dǎo)管b口應(yīng)連接___________(從“D、E、F”中任意選填)。
(4)用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量偏高，是因為其中含有___________(填化學(xué)式)雜質(zhì)，若要得到較純凈的無水氯化鐵，則應(yīng)在裝置___________間加入一個盛有___________的洗氣瓶。
(5)反應(yīng)制得的氯化鐵可用于制備高效消毒劑高鐵酸鈉()：將氯化鐵與濃的次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)，寫出制備高鐵酸鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________，若向制得的溶液加入適量飽和KOH溶液，則有析出，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
【答案】(1)???? KMnO4和HCl???? 平衡分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓，便于液體能順利流下
(2)濃硫酸
(3)F
(4)???? FeCl2???? A、B???? 飽和食鹽水
(5)???? 3NaClO+2FeCl3+ 10NaOH =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O???? +2K+=↓

【分析】由實驗裝置圖可知：A裝置制備氯氣，原理為： 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，裝置B干燥氯氣，在硬質(zhì)玻璃管中制得無水氯化鐵，反應(yīng)原理為：2Fe+3Cl22FeCl3，C中收集氯化鐵，b處連接吸收尾氣和防止外界空氣中水蒸氣進入的裝置，故b出應(yīng)該接F，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）由分析可知，裝置A裝置制備氯氣，藥品為KMnO4和濃鹽酸；分液漏斗的上部空間與燒瓶內(nèi)部連通，目的是平衡分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓，便于液體能順利流下；
（2）裝置B的作用是干燥氯氣，盛有試劑為濃硫酸；
（3）因為空氣中的水蒸氣對氯化鐵有影響，所以用盛有堿石灰的干燥管連接，所以連接F管口；
（4）因為鹽酸易揮發(fā)，該A裝置制備的氯氣混有HCl氣體，HCl與Fe得到氯化亞鐵，氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)大于氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，故用所給裝置制得的產(chǎn)物中鐵元素含量偏高，含有FeCl2雜質(zhì)；若要得到較純凈的無水氯化鐵，應(yīng)加入吸收HCl氣體的裝置，用飽和食鹽水吸收HCl氣體，再干燥，故在裝置A、B之間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；
（5）次氯酸鈉氧化氫氧化鐵生成高鐵酸鈉氯化鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaClO+2FeCl3+ 10NaOH =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；向Na2FeO4溶液中加入適量飽和的KOH溶液，有K2FeO4析出，二者發(fā)生離子反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為：+2K+=↓。

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