2022-2023學(xué)年福建省福州外國語學(xué)校高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題含答案

這是一份2022-2023學(xué)年福建省福州外國語學(xué)校高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題含答案，共13頁。試卷主要包含了單選題，填空題，元素或物質(zhì)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
福建省福州外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣“泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。納米氧化銅顆粒的直徑在1～100nm之間，若將納米氧化銅顆粒分散到液體分散劑中，所得的分散系可能具有的性質(zhì)是A．所得的分散系一定是溶液 B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得的液體一定呈膠狀 D．所得的分散系一定是懸濁液【答案】B【詳解】將納米氧化銅顆粒分散到液體分散劑中，所得的分散系中分散質(zhì)直徑在1～100nm之間，形成的分散系為膠體，而膠體并不呈膠狀或者懸濁狀，同時(shí)該分散系能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為B。2．下列每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（  ）A．冰、生石灰、天然氣 B．碘酒、純堿、膽礬C．金剛石、燒堿、鹽酸 D．液態(tài)氧、食醋、沼氣【答案】C【詳解】A．冰是由氫、氧兩種元素組成的化合物；生石灰是由鈣、氧兩種元素組成的化合物；天然氣的主要成分是甲烷，屬于混合物，故不選A；    B．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物；膽礬是五水合硫酸銅，屬于純凈物，故不選B；C．金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)；燒堿是氫氧化鈉，屬于化合物；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故選C；    D．食醋是醋酸的水溶液，屬于混合物；沼氣的主要成分是甲烷，屬于混合物，故不選D；選C。3．下列物質(zhì)的分類合理的是A．酸：、、 B．堿：、、C．銨鹽：、、 D．堿性氧化物：、、【答案】D【詳解】A．屬于鹽類，A錯(cuò)誤；B．屬于鹽類，B錯(cuò)誤；C．屬于堿，C錯(cuò)誤；D．三種金屬氧化物均能與酸反應(yīng)生成正鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；故選：D。4．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．10mL 0.1mol L-1AlCl3B．30mL 0.2mol L-1KClC．20mL 0.1 mol L-1CaCl2D．100mL 0.25 mol L-1NaCl【答案】A【詳解】10mL 0.1mol L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol L-1；30mL 0.2mol L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol L-1；20mL 0.1 mol L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol L-1；100mL 0.25 mol L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol L-1；Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是0.1mol L-1AlCl3溶液，故選A。5．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是A．含NA個(gè)分子的二氧化硫 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣C．0.5mol氧氣 D．9g水【答案】B【詳解】二氧化硫分子數(shù)為NA個(gè)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol，氫氣分子數(shù)為0.25NA個(gè)；0.5mol氧氣含氧分子數(shù)0.5NA個(gè)；9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，含氧分子數(shù)0.5NA個(gè)；所含分子數(shù)最少的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣，選B。6．已知3.2 g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是A．16 g·mol－1 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1 D．80 g·mol－1【答案】C【詳解】含有3.01×1022個(gè)分子的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：M==64g/mol，故答案為C。7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5 NAB．體積相同的氫氣和氧氣所含的分子數(shù)相等C．常溫常壓下，64 g O2與O3混合氣體中所含原子數(shù)為4 NAD．0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，SO的數(shù)目為1.5 NA【答案】C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，11.2 L水的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B．沒有明確是否為同溫同壓，體積相同的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．O2與O3混合氣體中只含氧原子，常溫常壓下，64 g O2與O3混合氣體中所含原子數(shù)為4 NA，故C正確；D．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中SO的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；選C。8．下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2 D．CH4+2O2CO2+2H2O【答案】C【解析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)是化合反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該反應(yīng)中，鋅失電子，硫酸得電子，所以是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)該反應(yīng)還是置換反應(yīng)，故A不選；B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)，同時(shí)還是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．該反應(yīng)中硫元素失去電子，氧元素得到電子，所以是氧化還原反應(yīng)，且還是化合反應(yīng)，故C選；D．該反應(yīng)中甲烷是還原劑，氧氣是氧化劑，所以是氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)，故D不選；故選C。9．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(　　)A．燒堿 B．干冰 C．金剛石 D．75%的酒精【答案】B【詳解】燒堿即氫氧化鈉屬于電解質(zhì)；干冰即二氧化碳屬于非電解質(zhì)；金剛石是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；75%的酒精溶液為混合物，不是非電解質(zhì)。故選B。【點(diǎn)睛】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)。10．如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A．1/n mol-1 B．9n mol-1 C．2n mol-1 D．n mol-1【答案】B【詳解】1g水的物質(zhì)的量為mol，含有n個(gè)氫原子，即個(gè)水分子，NA==÷mol=9n mol-1；故答案為B。11．儀器名稱為“蒸餾燒瓶"的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．是可作固體與液體、或液體與液體反應(yīng)的儀器——圓底燒瓶，A不符合題意；B．是用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器——容量瓶，B不符合題意；C．    是用于將蒸氣冷凝的儀器——冷凝管，C不符合題意；D．是用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物的儀器——蒸餾燒瓶，D符合題意；故選D。12．將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A．1 mol?L?1 B．0.1 mol?L?1 C．0.01 mol?L?1 D．10 mol?L?1【答案】B【詳解】4gNaOH物質(zhì)的量為，溶解在10mL水中，再稀釋成1L，則物質(zhì)的量濃度為，溶液具有均一性，從中取出10mL，取出的液體的濃度不變，因此這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol?L?1，故B符合題意。綜上所述，答案為B。13．萃取碘水中的碘單質(zhì)，可作萃取劑的是A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．食醋【答案】B【分析】萃取時(shí)萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。【詳解】碘水中提取碘單質(zhì)，需要通過萃取方法，選取的萃取劑不能與水相溶，所以不能選用水、酒精、食醋，可以選用不溶于水的四氯化碳，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查萃取的原理，抓住萃取劑的條件是解題的關(guān)鍵。14．物質(zhì)的量濃度相同的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁。三種溶液，當(dāng)它們的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的個(gè)數(shù)比是A．1：2：3 B．1：1：1 C．3：2：1 D．3：4：3【答案】D【詳解】物質(zhì)的量濃度相同的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁。設(shè)物質(zhì)的量濃度都是cmol/L，氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的體積分別為3VL、2VL、VL，氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的物質(zhì)的量分別是3cVmol、2cVmol、cVmol，則Cl-的物質(zhì)的量分別為3cVmol、4cVmol、3cVmol，Cl-的個(gè)數(shù)比是3:4:3，選D。15．VmL硫酸鐵溶液中含agFe3+，從該溶液中取出V/2mL，并稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度約為A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【答案】A【詳解】ag鐵離子的物質(zhì)的量為，VmLFe2(SO4)3溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為，從該溶液中取出V/2mL，并稀釋至2VmL，液中的物質(zhì)的量濃度為：；答案為A。 二、填空題16．填空。(1)物質(zhì)的量是___________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________；(2)個(gè)分子的物質(zhì)的量是___________，質(zhì)量是___________。(3)同溫同壓下，等體積的和氣體：原子總數(shù)之比為_____；質(zhì)量之比為______。(4) 現(xiàn)有下列8種物質(zhì)(填序號)：①；②；③空氣；④；⑤；⑥；⑦碘酒；⑧；Ⅰ．屬于酸性氧化物的是___________；    Ⅱ．屬于酸的是___________；Ⅲ．屬于的堿是___________；    Ⅳ．屬于鹽的是___________。【答案】(1)     2.5mol     56L(2)     1mol     44g(3)     3:4     4:5(4)     ②     ⑤     ⑥     ⑧ 【分析】（1）物質(zhì)的量，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；故答案為：2.5mol；56L。（2）個(gè)分子的物質(zhì)的量，質(zhì)量是；故答案為：1mol；44g。（3）根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比，同溫同壓下，等體積的和氣體，因此分子數(shù)相等，則原子總數(shù)之比為3:4；假設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，則質(zhì)量之比為；故答案為：3:4；4:5。（4）①屬于單質(zhì)；②屬于酸性氧化物；③空氣屬于混合物；④屬于堿性氧化物；⑤屬于酸；⑥屬于堿；⑦碘酒屬于混合物；⑧屬于鹽；I.屬于酸性氧化物的是②；II.屬于酸的是⑤；III.屬于的堿是⑥；IV.屬于鹽的是⑧；故答案為：②；⑤；⑥；⑧。17．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①晶體②溶液③固體④熔融⑤乙醇⑥鐵⑦⑧溶液⑨液態(tài)(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________(填序號，下同)(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________，屬于電解質(zhì)的有___________【答案】(1)②④⑥⑧(2)     ⑤⑦     ①③④⑨ 【分析】（1）②溶液、④熔融、⑧溶液存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，⑥鐵是金屬能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的是：②④⑥⑧；（2）⑤乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，⑦在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電、在水溶液導(dǎo)電但不是自身電離，屬于非電解質(zhì)；①晶體、③固體、④熔融、⑨液態(tài)都是在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)。18．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：(1)：___________；(2)：___________；(3)：___________；(4)：___________。【答案】(1)(2)(3)(4) 【分析】（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式：；（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式：；（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式：；（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式：。19．分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實(shí)驗(yàn)研究而且廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際。(1)16世紀(jì)，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，該操作方法是___。(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中___的不同。(3)海水曬鹽過程中，采用_方法可得到粗鹽固體；將粗鹽溶解后，為去除泥沙采用的方法是_【答案】     蒸餾     溶解度     蒸發(fā)     過濾【詳解】（1）船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，該操作方法是蒸餾；（2）利用I2在不同溶劑中溶解度的不同，可用萃取的方法將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來；（3）海水曬鹽過程中，蒸發(fā)可得到粗鹽固體；將粗鹽溶解后，可采用過濾的方法去除泥沙。 三、元素或物質(zhì)推斷題20．有一包白色固體粉末，其中可能含有、、、中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過濾后的溶液加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式___________。(2)寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式___________。【答案】(1)、(2) 【分析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；說明不含有硝酸銅，則含有氯化鋇和碳酸鉀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；進(jìn)一步說明有碳酸鉀，③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；說明溶液中有鋇離子，繼而說明有氯化鋇；④另取①中過濾后的溶液加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有氯離子，但不能說一定有氯化鉀。（1）根據(jù)前面分析得到原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式、；故答案為：、。（2）根據(jù)前面分析得到原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式；故答案為：。 四、填空題21．往一定質(zhì)量Na2CO3中加入150mL某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。求：(1)Na2CO3的質(zhì)量為多少？______(2)鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？_____【答案】(1)15.9g(2)2mol·L-1 【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol、HCl的物質(zhì)的量為ymol。（1），x=0.15mol，Na2CO3的質(zhì)量為0.15mol×106g/mol=15.9g。（2），y=0.3mol，鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1。