? 寧波市2021學年第二學期期末考試
高二化學試卷
考生須知：
1.本卷試題分為選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Fe56 Cu64
選擇題部分
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。)
1. 水溶液呈堿性的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．中的水解大于電離，溶液呈堿性，故選A；
B．在水溶液中電離出Na+、H+、，溶液呈酸性，故不選B；
C．是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，故不選C；
D．是是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，故不選D；
選A。
2. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．不能電離，屬于非電解質(zhì)，故選A；
B．在水溶液能電離，屬于電解質(zhì)，故不選B；
C．在水溶液能電離，屬于電解質(zhì)，故不選C；
D．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選D；
選A。
3. 下列說法正確的是
A. 的空間充填模型： B. 2，3—二甲基丁烷的鍵線式：
C. 的電子式： D. 基態(tài)N原子的軌道表示式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．水分子的空間構(gòu)型為V形，空間充填模型為，故A錯誤；
B．2，3—二甲基丁烷的鍵線式為，故B正確；
C．溴化銨是離子化合物，電子式為，故C錯誤；
D．氮原子的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的軌道表示式為，故D錯誤；
故選B。
4. 下列說法不正確的是
A. 和碳納米管互為同素異形體 B. 甘氨酸與丙氨酸互為同系物
C. 與是氯元素的兩種核素 D. 乙醇與乙醚互為同分異構(gòu)體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．和碳納米管都是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；
B．甘氨酸與丙氨酸都含有羧基、氨基，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個CH2，互為同系物，故B正確；
C．與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是氯元素的兩種核素，故C正確；
D．乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH、乙醚結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；
選D。
5. 下列各組比較正確的是
A. 鍵能： B. 鍵角：
C. 酸性：甲酸>乙酸 D. 沸點：對羥基苯甲醛乙酸，故C正確；
D．對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛易形成分之內(nèi)羥基，所以沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，故D錯誤；
選C。
6. 下列有關(guān)敘述不正確的是
A. N原子的第一電離能大于О原子 B. HF的熱穩(wěn)定性和沸點均大于
C. 和化學鍵類型相同 D. BN和SiC熔化克服的作用力相同
【答案】B
【解析】
【詳解】A．N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以N原子的第一電離能大于О原子，故A正確；
B．同周期元素從左到右非金屬性增強，元素非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF的熱穩(wěn)定性大于，的沸點大于HF，故B錯誤；
C．和化學鍵類型都是極性共價鍵，故C正確；
D．BN和SiC都是原子晶體，熔化時克服共價鍵，故D正確；
選B。
7. I、II、III分別為三種烴，其結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法正確的是

A. 化合物I存在順反異構(gòu)
B. 化合物III中存在碳碳雙鍵
C. 化合物I和II都能與溴水反應
D. 等質(zhì)量的化合物I、II、III完全燃燒時，化合物II消耗O2最多
【答案】D
【解析】
【分析】由結(jié)構(gòu)模型可知I為CH2=CH2，II為CH4，III為C6H6；
【詳解】A．I為CH2=CH2，連接碳碳雙鍵上的是同種原子，不存在順反異構(gòu)，A錯誤；
B．III為苯C6H6，苯不存在碳碳雙鍵，B錯誤；
C．II為CH4，屬于飽和烴，不能與溴水反應，C錯誤；
D．等質(zhì)量的烴的氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越大，I可簡化為CH2、，II為CH4，III為CH，CH4中H元素質(zhì)量分數(shù)最大，則化合物II即CH4消耗O2最多，D正確；
故選：D。
8. 下列說法不正確的是
A. 天然橡膠的主要成分是異戊二烯
B. 甲苯分子中甲基受苯環(huán)影響，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C. 可用蒸餾法分離氯氣與甲烷反應得到的液態(tài)混合物
D. 德國化學家維勒在制備時得到了尿素
【答案】A
【解析】
【詳解】A．天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，它是由異戊二烯發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物，故A錯誤；
B．苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化，說明是苯環(huán)對甲基產(chǎn)生了影響，故B正確；
C．互溶且沸點不同的液體可以采用蒸餾的方法分離，氯氣與甲烷反應得到的液態(tài)混合物互溶且熔沸點相差較大，所以可以采用蒸餾的方法分離，故C正確；
D．1828年，德國化學家維勒在實驗室里將無機物氰酸銨NH4CNO溶液蒸發(fā)，得到了有機物尿素[CO(NH2)2]，首次人工合成有機物，開啟了無機物制備有機物的先河，故D正確；
故選：A。
9. 下列說法中正確的是
A. 葡萄糖在人體內(nèi)緩慢水解生成二氧化碳和水，并釋放能量
B. 油脂、纖維素、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解
C. 在飽和溶液、福爾馬林、紫外線等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性
D. 淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后再加入碘水，溶液不變藍，可以判斷淀粉已完全水解
【答案】D
【解析】
【詳解】A．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化生成二氧化碳和水，并釋放能量，A錯誤；
B．油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；
C．飽和溶液不屬于重金屬鹽，加入蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不會變性，C錯誤；
D．向水解后的淀粉溶液加入碘水，溶液不變藍，說明不含有淀粉，可以判斷淀粉已完全水解，D正確；
故選：D。
10. 在25℃和101kPa下，燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液體放出的能量，故A錯誤；
B．燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則1mol氫氣燃燒生成液體放出的能量，放熱反應焓變?yōu)樨撝?，故B錯誤；
C．燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則1mol氫氣燃燒生成液體放出的能量，放熱反應焓變?yōu)樨撝担? ，故C正確；
D．燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液體放出的能量，若生成氣態(tài)水放出的能量小于，故D錯誤；
選C。
11. 某銅鋅原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A. Zn電極為該原電池的正極
B. 鋅電極發(fā)生氧化反應
C. 若鹽橋中電解質(zhì)為KCl，則電池工作時K+向左側(cè)移動
D. Cu電極上的電極反應式為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．活潑金屬Zn失電子被氧化作負極，A選項錯誤；
B．Zn作負極失電子被氧化發(fā)生氧化反應，B選項正確；
C．原電池中陽離子向正極遷移，該原電池中Cu為正極，C選項錯誤；
D．Cu電極作為原電池正極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，D選項錯誤；
答案選B。
12. 下列離子方程式正確的是
A. 亞硫酸鈉溶液呈堿性：
B. 用鉑電極電解硫酸銅溶液：
C. 苯酚鈉溶液通入少量的：2
D. 乙醛發(fā)生銀鏡反應：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．亞硫酸鈉溶液呈堿性是因為亞硫酸根離子發(fā)生微弱水解，該反應為可逆反應，所以正確反應離子方程式為：：，故A錯誤；
B．用鉑電極電解硫酸銅溶液實質(zhì)是電解水和硫酸銅，反應的離子方程式為：，故B錯誤；
C．苯酚鈉溶液通入少量的生成碳酸氫鈉和苯酚，反應的離子方程式為：，故C錯誤；
D．乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應生成銀沉淀，反應的離子方程式為：，故D正確；
故選D選項。
13. 利巴韋林為廣譜抗病毒藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是


A. 分子中有5個手性碳原子
B. 利巴韋林水溶性較好，可以與鹽酸反應
C. 利巴韋林能夠發(fā)生氧化、取代反應和消去反應
D. 羥基中的極性強于亞甲基(-CH2-)中的極性
【答案】A
【解析】
【詳解】A．連接四種不同基團的碳原子是手性碳原子，分子中有4個手性碳原子，故A錯誤；
B．酰胺基和羥基都屬于親水基，則利巴韋林水溶性較好，酰胺基能和酸、堿溶液反應，所以該有機物能和稀鹽酸反應，故B正確；
C．利巴韋林中含有醇羥基、醚鍵、碳氮雙鍵、酰胺基，具有醇、醚等物質(zhì)的性質(zhì)，醇羥基能發(fā)生氧化反應，酰胺基和醇羥基都能發(fā)生取代反應，與羥基相連的鄰位碳上有H原子則醇羥基也能發(fā)生消去反應，故C正確；
D．O比C得電子的能力強，則羥基中O-H的極性強于乙基中C-H的極性，故D正確；
故選：A。
14. 下列“類比”結(jié)果正確的是
A. 是非極性分子，則也是非極性分子
B. 的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架()構(gòu)型也為V形
C. HF易形成，則HCl也易形成
D. 充分水解后再加熱分解得到，則也可用類似的方法從得到
【答案】B
【解析】
【詳解】A．結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子；結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子，故A錯誤；
B．、二甲醚的分子骨架()，O原子價電子對數(shù)都是4，有2個孤電子對，空間構(gòu)型為V形，故B正確；
C．HF分子間能形成氫鍵，所以易形成；HCl分子間不能形成氫鍵，不易形成，故C錯誤；
D．不能水解，溶液加熱不能生成，故D錯誤；
選B。
15. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，基態(tài)W原子的核外s能級上的電子總數(shù)比p能級上多3個，X與Z同主族，W、X、Y形成的化合物如圖。下列說法正確的是


A. 原子半徑：YX
C. X、Z形成的化合物可能為非極性分子 D. 位于s區(qū)的元素有2種
【答案】C
【解析】
【分析】基態(tài)W原子的核外s能級上的電子總數(shù)比p能級上多3個，電子排布式為1s22s22p1，則W為B元素，X能形成2對電子對且原子序數(shù)比B大，則X為O元素，X與Z同主族且都是短周期元素，則Z為S元素，Y是+2價的離子，則Y為Mg元素，
【詳解】分析可知，W、X、Y、Z分別是B、O、Mg、S元素，
A．Y、Z分別是Mg、S元素，同周期元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑：Y(Mg)>Z(S)，A錯誤；
B．非金屬性越強其電負性越大，W、X分別是B、O，同周期從左到右非金屬性增強，則電負性：W(B)

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