浙江省精誠聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。注意：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   C-12   N-14   O-16   K-39   Mn-55   Fe-56第Ⅰ卷選擇題(共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1. 下列物質(zhì)水溶液因水解呈酸性的是A.  B.  C.  D. NaF2. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. KI B.  C.  D. 3. 用18.4mol/L硫酸配制100mL 1.00mol/L硫酸溶液時(shí)，不需要用到的儀器是A.  B.  C.  D. 4. 下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A. 熟石膏： B. 金剛砂：SiCC. 氯仿： D. 黃銅礦：5. 下列表示不正確的是A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2B. 基態(tài)氧原子的軌道表示式是：C. KOH的電子式D. Ca2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p66. 下列說法不正確的是A. 正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B. 和納米碳管互為同素異形體C. 用核磁共振氫譜無法區(qū)分和D. 和互為同位素7. 下列說法不正確的是A. 工業(yè)上用氯氣與石灰水反應(yīng)制取漂白粉B. 油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)C. 氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D. 鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件8. 下列微粒中，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致的是A.  B.  C.  D. 9. 下列說法正確的是A. 正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)依次升高B. 石油經(jīng)過減壓蒸餾，可以得到更多的汽油C. 相同質(zhì)量的乙烯和苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D. 核磁共振法、紅外光譜法和X射線衍射等都可以分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)10. 下列對(duì)反應(yīng)類型的判斷不正確的是A. 氧化反應(yīng)B. + +HBr     加成反應(yīng)C. +HNO3(濃) +H2O     取代反應(yīng)D. +3H2還原反應(yīng)11. 下列敘述中正確的是A. 在同一原子中，2p、3p、4p……能級(jí)的電子軌道數(shù)依次增多B. 具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同C. 非金屬元素都位于元素周期表的P區(qū)D. 日常生活中的焰火、LED燈與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)12. 下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是A. 鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說明苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵是完全一樣的B. 硝基、羥基、氯原子、苯環(huán)都是官能團(tuán)C. 乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2種有機(jī)高分子化合物D. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變得活潑13. 設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A. 1L1mol/L的溶液中含有小于B. 1mol甲基正離子()的質(zhì)子數(shù)為C. 中未成對(duì)電子數(shù)為D. 1molHCN中含鍵的數(shù)目為14. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A. 分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C. 振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣D. 經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層15. 下列敘述中正確的是A. 的酸性大于是因?yàn)?/span>的極性大于的極性，使的極性大于B. 甲烷分子中心原子采取雜化，鍵角107°C. 是非極性分子，空間構(gòu)型為直線形D. 氨氣溶于水中，大部分與以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知的結(jié)構(gòu)式為16. 已知：25℃，(HA、HB為兩種一元酸)。且該過程正向自發(fā)，下列說法正確是A. 由于此過程，故定比HA能量更低，更穩(wěn)定B. 相同情況下，相對(duì)于，的水解能力更強(qiáng)C. 純HA加水稀釋過程中，先增大后減小D. 該過程一定大于0，且其大小是決定此過程是否能夠自發(fā)的主要因素17. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是A. 乙炔水化法制備乙醛：B. 將少量通入NaClO溶液：C. 甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)：D. 向氨水中滴入少量硫酸銅溶液：18. CO與在鐵催化劑表面進(jìn)行兩步反應(yīng)，其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是A. 在整個(gè)反應(yīng)歷程中，只有極性鍵的斷裂和生成B. 第二步反應(yīng)活化能較大C. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D. 和均為反應(yīng)的催化劑19. 四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示(已略去過渡元素)，已知元素Ｍ與N的原子核外電子數(shù)之和等于Y元素的原子核外電子數(shù)。下列說法不正確的是A. 單質(zhì)X可以在氣體中燃燒B. 元素的第一電離能：N>M>Y>XC. Ｍ元素的基態(tài)原子核外有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D. Y元素的基態(tài)原子核外有5種不同能量的電子20. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電極反應(yīng)焓變可以分解為圖所示的循環(huán)，下列關(guān)系正確的是A.  B. C.  D. 21. 在容積為VL的恒溫密閉容器中模擬工業(yè)合成氨。充入和的總物質(zhì)的量為1mol，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 時(shí)改變的條件可能為降低壓強(qiáng)B. ，物質(zhì)的量為0.25molC. 時(shí)，的分解速率大于其生成速率D. a表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況22. 合成某種藥物的中間體類似物，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是
 A. 既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加聚反應(yīng)B. 該分子中所有的原子可能共面C. 該分子中碳原子的雜化軌道類型有雜化和雜化D. 1mol該物質(zhì)最多與發(fā)生加成反應(yīng)23. 十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，對(duì)污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下。下列說法不正確的是A. 鹽橋中向Y極移動(dòng)，向X極移動(dòng)B. X極附近溶液pH減少，Y極附近溶液pH增大C. 在Y極上反應(yīng)可制得0.5mol氮?dú)鈺r(shí)，由X極經(jīng)過溶液向Y極轉(zhuǎn)移5mol電子D. 電路中通過7.5mol電子時(shí)，理論上共產(chǎn)生的體積為44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)24. 25℃時(shí)，將0.10mol·L?1HA溶液逐滴滴加到10mL等濃度的KOH溶液中，lg與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)結(jié)論不正確的是A. 隨著HA溶液逐滴滴加到10mL等濃度的KOH溶液中，lg逐漸減小B. P點(diǎn)存在：c(A?)?c(K+)=(10?6?10?8)mol·L?1C. pH=12時(shí)，c(K+)＞c(A-)＞＞c(OH-)＞c(H+)D. pH=7時(shí)，加入的HA溶液的體積小于10mL25. 下列與有機(jī)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法正確的是A. 將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中，溶液褪色說明有乙炔生成B. 制備硝基苯時(shí)，應(yīng)先加2mL濃硫酸，再加入1.5mL濃硝酸，然后再滴入約1mL苯，最后水浴加熱C. 要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量溴水，然后再加入酸性溶液D. 將苯、液溴、鐵粉混合物反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入到溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明有HBr生成第Ⅱ卷非選擇題(共50分)二、非選擇題(本題包括6小題，共50分)26. 回答下列問題：（1）寫出乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（2）用系統(tǒng)方法命名_______。（3）四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃-183-90-127>1000、、三者和熔點(diǎn)相差較大，原因是_______。27. 烴Ａ的相對(duì)分子質(zhì)量為28，B是一種高分子化合物。由Ａ和D為原料合成F(丙烯酸乙酯)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
 請(qǐng)回答：（1）E中含氧能團(tuán)的名稱是_______。C+E→F的反應(yīng)類型是_______反應(yīng)。（2）久置的丙烯酸乙酯自身會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑，F生成聚合物的化學(xué)方程式是_______。（3）下列說法正確的是_______。A. 等質(zhì)量的A和B完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量不相等B. 用飽和的碳酸鈉溶液可以鑒別C、E和FC. 物質(zhì)D含有順反異構(gòu)體D. 丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性溶液褪色28. 燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種方法，準(zhǔn)確稱取某有機(jī)物樣品3.0g完全燃燒，產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸質(zhì)量增加1.8g，濃堿溶液質(zhì)量增加4.4g。（1）求該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_______。（2）若有機(jī)物相對(duì)氫氣的密度為30，該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，且該有機(jī)物能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；（3）若該有機(jī)物既能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。29. 第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為_______，基態(tài)砷原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。（2）實(shí)驗(yàn)中常用檢驗(yàn)，中的配位數(shù)為_______，其中碳原子的雜化軌道類型為_______雜化。中含有鍵的數(shù)目為_______。（3）鐵和氨在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）阿伏加德羅常數(shù)的值為，X射線衍實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶胞參數(shù)為anm，則晶胞的密度為_______(寫出表達(dá)式即可)。30. 合成氣是一種重要的化工原料氣，甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣的主要反應(yīng)有：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：（1）_______。（2）一定條件下，向VL恒容密閉容器中通入、、假設(shè)只發(fā)生上述Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中為0.6mol，為0.8mol，為0.8mol，此時(shí)的物質(zhì)的量為_______mol，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_______。（3）不同溫度下，向VL密閉容器中按照投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示：①壓強(qiáng)、、中最大的是_______。②壓強(qiáng)為時(shí)，溫度前隨著溫度升高，增大的可能原因是_______。（4）吉利公司研發(fā)的甲醇汽車，基于甲醇空氣燃料電池，其工作原理如圖：圖中左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為：_______。31. 苯甲酸(無色針狀晶體，熔點(diǎn)122.4℃)可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實(shí)驗(yàn)室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸。反應(yīng)方程式如下： (苯甲酸鉀)； (苯甲酸)已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度溶解性沸點(diǎn)(℃)甲苯920.87難溶于水110.0苯甲酸鉀160-易溶于水-苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。實(shí)驗(yàn)步驟：i.合成：如圖(固定及加熱裝置略去)所示，在裝置A中加入5.29mL甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計(jì)、電動(dòng)攪拌器、冷凝管，慢慢開啟電動(dòng)攪拌器，加熱至沸騰。經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀(過量)，繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，得到反應(yīng)混合物。ii.對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行分離獲得苯甲酸的粗產(chǎn)品：對(duì)混合物趁熱過濾洗滌，合并濾液和洗滌液冷卻加入鹽酸酸化，過濾得到粗產(chǎn)品。
 請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）裝置B的名稱是_______。（2）判斷反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_______。（3）對(duì)粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純正確操作步驟(按步驟順序填序號(hào))是：i.①②_______。①沸水溶解②活性炭脫色③洗滌④干燥⑤趁熱過濾⑥冷卻結(jié)晶⑦過濾ii.其中“⑤趁熱過濾”的目的是_______；iii.③洗滌的正確操作是_______。（4）干燥后稱量得苯甲酸4.27g，則苯甲酸的產(chǎn)率為_______。(保留兩位有效數(shù)字)【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】A【15題答案】【答案】A【16題答案】【答案】C【17題答案】【答案】C【18題答案】【答案】C【19題答案】【答案】B【20題答案】【答案】B【21題答案】【答案】D【22題答案】【答案】B【23題答案】【答案】C【24題答案】【答案】D【25題答案】【答案】C【26~28題答案】【答案】（1）（2）3，3，6-三甲基辛烷（3）、、都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大【解析】【小問1詳解】乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【小問2詳解】根據(jù)烷烴的命名規(guī)則， 的最長(zhǎng)主鏈含有8個(gè)碳原子，為辛烷，在3號(hào)碳原子上含有2個(gè)甲基，6號(hào)碳原子上含有1個(gè)甲基，名稱為3，3， 6-三甲基辛烷。【小問3詳解】、、都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大。【27~29題答案】【答案】（1）    ①. 羧基    ②. 取代(或酯化)（2）nCH2=CHCOOCH2CH3（3）BD【解析】【分析】A與水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)生成C，D與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成E；C、E在催化劑作用下并加熱反應(yīng)生成F為，可知C、E分別為、；烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為28以及能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成，則A為；B是一種高分子化合物，則B為聚乙烯 。據(jù)此分析可得。【小問1詳解】由分析可知，E為，含氧官能團(tuán)為羧基；C、E在催化劑作用下并加熱反應(yīng)生成F為取代(或酯化)反應(yīng)。【小問2詳解】丙烯酸乙酯分子中含有碳碳雙鍵，分子間可發(fā)生聚合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3【小問3詳解】A．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，A與B中C元素以及H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，所以等質(zhì)量的A和B完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等，故A錯(cuò)；B．能與飽和碳酸鈉溶液任意比例互溶的，微溶于碳酸鈉溶液的為，與飽和碳酸鈉溶液生成氣泡的為，所以可用飽和碳酸鈉溶液鑒別C、E和F，故B對(duì)；C．由D為含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵碳上連有兩個(gè)相同的H原子，故沒有順反異構(gòu)，故C錯(cuò)；D．丙烯酸乙酯屬于酯類化合物，具有特殊的香味；由于丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故D對(duì)；答案選BD。【28~30題答案】【答案】（1）CH2O（2）CH3COOH（3）HOCH2CHO【解析】【小問1詳解】由已知：有機(jī)化合物完全燃燒，產(chǎn)物僅為CO2和水蒸氣，將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重4.4g；因?yàn)闈饬蛩嵛账|(zhì)量增加，所以H2O的質(zhì)量是1.8g；因?yàn)閴A石灰吸收CO2，所以CO2質(zhì)量是4.4g；3.0 g有機(jī)物中：n(H)＝×2=0.2 mol，n(C)＝=0.1 mol，所以氫、碳兩種元素的質(zhì)量分別為0.2 g、1.2 g，n(O)＝=0.1 mol，故該有機(jī)物的（最簡(jiǎn)式）實(shí)驗(yàn)式為CH2O；【小問2詳解】若有機(jī)物相對(duì)氫氣的密度為30，則其相對(duì)分子質(zhì)量為氫氣相對(duì)分子質(zhì)量的30倍，即為60，又該有機(jī)物能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則分子中有羧基；且該有機(jī)物的核磁共振氫譜有兩種吸收峰，則說明分子中含2種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比等于吸收強(qiáng)度之比，為1:3，則推知該有機(jī)物為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH。【小問3詳解】若該有機(jī)物既能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明分子中含羥基，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含醛基，則結(jié)合最簡(jiǎn)式為CH2O可推知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHO。【29~32題答案】【答案】（1）    ①. 3s23p3    ②. 3（2）    ①. 6    ②. sp    ③. 12NA（3）8Fe+2NH32Fe4N+3H2（4）【解析】【小問1詳解】磷元素屬于ⅤA族，價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，即磷元素的價(jià)電子排布式為3s23p3；P和As屬于同一主族，As的價(jià)電子排布式為4s24p3，有3個(gè)未成對(duì)電子；故答案為3s23p3；3；【小問2詳解】K3[Fe(CN)6]中Fe3+為中心離子，CN-為配體，因此Fe3+的配位數(shù)為6；CN-中C和N以三鍵結(jié)合，C的雜化類型為sp；Fe3+與6個(gè)CN-以配位鍵結(jié)合，有6個(gè)σ鍵，CN-中C和N之間有1個(gè)σ鍵，因此1molK3[Fe(CN)6]中σ鍵數(shù)目為(6+6)NA=12NA，故答案為6；sp；12NA；【小問3詳解】根據(jù)晶胞圖，鐵位于頂點(diǎn)和面心，根據(jù)均攤法，鐵原子的個(gè)數(shù)為=4，N位于體心，該化學(xué)式為Fe4N，鐵和氨在640℃發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為8Fe+2NH32Fe4N+3H2；故答案為8Fe+2NH32Fe4N+3H2；【小問4詳解】晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(a×10-7)3cm3，依據(jù)密度的定義，該晶胞的密度為g/cm3=g/cm3；故答案為。【30~33題答案】【答案】（1）+206.1（2）    ①. 1    ②. （3）    ①. p3    ②. 升高溫度平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移動(dòng)，T＜Tm時(shí)，升高溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的促進(jìn)作用大于反應(yīng)Ⅲ，n(H2)增加的更多。T＞Tm后，對(duì)反應(yīng)Ⅲ的促進(jìn)作用更大，n(CO)增加的更多（4）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ=Ⅰ-Ⅲ，則ΔH2 =ΔH1-ΔH3=(+247.3 kJ·mol-1)-( +41.2kJ·mol-1)= +206.1 kJ·mol-1；答案+206.1 kJ·mol-1；【小問2詳解】通入1molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中為0.6mol，為0.8mol，為0.8mol，對(duì)反應(yīng)I列三段式：，對(duì)反應(yīng)II列三段式：，此時(shí)的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為；小問3詳解】①由反應(yīng)可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，n(H2)增加的程度大于n(CO)，即n(H2):n(CO)比值越大，壓強(qiáng)越小，所以壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>p3＞p2＞p1；②由圖1可知，壓強(qiáng)為p2時(shí)，隨著溫度升高，n(H2):n(CO)先增大后減小，原因是反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移動(dòng)，T＜Tm時(shí)，升高溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的促進(jìn)作用大于反應(yīng)Ⅲ，n(H2)增加的更多；T＞Tm后，對(duì)反應(yīng)Ⅲ的促進(jìn)作用更大，n(CO)增加的更多；【小問4詳解】甲醇空氣燃料電池為原電池裝置，氫離子向乙電極極移動(dòng)，乙極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，甲極為負(fù)極，則左側(cè)電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。【31~34題答案】【答案】（1）直形冷凝管（2）當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成（3）    ①. ⑤⑥⑦③④    ②. 防止苯甲酸在過濾過程中由于溫度降低析出    ③. 用乙醇洗滌（4）69.97%【解析】【小問1詳解】裝置B的名稱是直形冷凝管；【小問2詳解】甲苯是不溶于水的液體，而苯甲酸鉀易溶于水，所以當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成；【小問3詳解】對(duì)粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純：沸水溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥，即順序?yàn)椋?/span>①②⑤⑥⑦③④；苯甲酸的溶解度隨溫度降低而減小，所以為了防止苯甲酸在過濾過程中由于溫度降低析出，對(duì)粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純過程中，需要趁熱過濾；洗滌的目的是洗去晶體表面附著的離子，為減少苯甲酸的溶解損耗，洗滌的正確操作是用乙醇洗滌；【小問4詳解】根據(jù)甲苯的體積、密度可計(jì)算5.29mL甲苯的質(zhì)量為m=5.29mL×0.87=4.6023g，根據(jù)+2KMnO4 +KOH+2MnO2↓+H2O，+HCl→ +KCl，可得關(guān)系式：，理論上可制取苯甲酸質(zhì)量m=6.10305g，所以苯甲酸的產(chǎn)率為。 
   

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