可能用到的原子量： H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分（選擇題 共50分）
本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項
1．景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是
2.下列氣體過量排放不會導致酸雨的是
3.下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是
A．CaCO3 B．Zn C．FeO D．NaOH
4．在離子方程式Fe3++ 3OH－ =Fe(OH)3↓中Fe3 +可能代表的物質(zhì)是
A．Fe B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
5．下列實驗操作中，符合操作規(guī)范的是
A．向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁
B．用托盤天平稱量藥品時，右盤放藥品，左盤放砝碼
C．用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，將試紙浸入溶液中
D．容量瓶在使用前應檢查是否漏液
6.下列關于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是：
A. 硫酸屬于酸 B. 氧化鈉屬于堿性氧化物
C. 純堿屬于堿 D.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?br>7.下列物質(zhì)中，既含有氨分子，又含有銨離子的是
A．氨氣 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸鉀
8. 下列氣體為紅棕色的是
A．Cl2B．NO2C．HClD．NH3
9. 下列有關試劑的保存方法不正確的是
A. Na保存于煤油中B. 保存FeCl2溶液時需加入少量Fe粉
C. 濃硝酸保存于無色試劑瓶中D. 過氧化鈉應密封保存
10．下列儀器不能用于加熱的是
11. 下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是
A. NH4NO3可用于制化肥 B. 二氧化硫可用于漂白饅頭
C. Fe3O4可用作磁性材料 D. 用氧化鐵和鋁粉焊接鋼軌
12. 下列變化過程發(fā)生還原反應的是
A. SO2→H2SO3 B. HCl→ Cl2 C. N2→NH3 D. Fe(OH) 2→Fe(OH) 3
13. 下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是
A. Na＋、Ag＋、Cl－、CO32－B. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
C. H＋、K＋、SO42－、OH－D. Fe3＋、H＋、SO42-、I－
14. 下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
B．氯化亞鐵溶液與氯水反應：Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－
C．氯化鐵溶液與金屬銅反應：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D．氧化鐵與鹽酸反應： 2Fe3+＋3O2－＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
15. 瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦礦石時，把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱，意外得到了氯氣， MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 關于該反應的敘述不正確的是
A．MnO2是氧化劑 B．HCl具有還原性
C．MnO2被HCl還原 D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
16．下列說法中，正確的是
A．1 ml NO的質(zhì)量是30 g
B．標準狀況下，1 ml H2O的體積是22.4 L
C．17 g NH3含有氫原子的數(shù)目約為6.02×1023
D．100 mL 0.1 ml/L Na2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為 0.01 ml
17. 下列關于二氧化硫的說法不正確的是
A. SO2能使H2S的水溶液出現(xiàn)黃色沉淀，說明SO2具有氧化性
B. SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性
C. SO2通入水中無明顯現(xiàn)象，說明SO2不與水反應
D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性
18．右圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法不正確的是
酚酞溶液
氨氣
A. 燒瓶中的溶液呈紅色
B. 該實驗說明氨氣可電離產(chǎn)生OH－
C. 該實驗說明氨氣易溶于水
D. 形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓
19．下列試劑能用于鑒別CO2和SO2的是
A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液
C．澄清石灰水 D．酸性高錳酸鉀溶液
20. 下列有關生活中的化學知識敘述不正確的是
A. 食醋可以去除水壺中的水垢
B. 潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合會產(chǎn)生有毒的Cl2
C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
D. 漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為其中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
21. 關于硝酸的下列說法不正確的是：
A. 硝酸是無色易揮發(fā)的液體 B.硝酸的強氧化性體現(xiàn)為H+的氧化性
C. 硝酸能氧化大多數(shù)金屬 D. 相同條件下，濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同
22. 以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。
下列分析不正確的是
A．反應 = 1 \* GB3 ①、 = 2 \* GB3 ②均屬于氧化還原反應
B．反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
C．反應④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3
D．反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
23. 在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結(jié)論的是
24．為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子來制得精鹽水。某同學設計如下方案：
以下說法正確的是
A． A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B． ②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+
C． D中有CO32－、Cl－ 、Na+ 這3種離子
D． ③中發(fā)生的反應只有2H++CO32－===H2O +CO2↑
25．下列實驗所得結(jié)論不正確的是
A．實驗 = 1 \* ROMAN I中氣體是H2 B．實驗 = 2 \* ROMAN II中沒有發(fā)生化學反應
C．實驗 = 3 \* ROMAN III中氣體是SO2 D．濃度、溫度影響實驗結(jié)果
第二部分（填空題 共50分）
26．（3分）補齊物質(zhì)及其用途的連線。
27．（3分）選擇裝置，完成實驗。
（1）用自來水制備蒸餾水，選用 （填序號，下同）。
（2）從食鹽水中獲取氯化鈉，選用 。
（3）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用 。
28．（4分） 《天工開物》記載的煉錫方法基本上就是現(xiàn)代碳還原法，該反應的化學方程式為：SnO2 + 2C===Sn + 2CO ↑。反應中，作為氧化劑的物質(zhì)是 （填化學式），作為還原劑的物質(zhì)是 （填化學式）。在該反應中，若消耗了1ml SnO2，則生成 ml Sn，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ml。
29．（6分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。
請回答：
（1）實驗I中濕棉花的作用是 。
（2）實驗I中反應的化學方程式是 。
（3）甲同學觀察到實驗I中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有 。
（4）乙同學觀察到實驗I中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是 。
30．（8分）閱讀短文，回答問題。
燃煤產(chǎn)生的二氧化碳作為溫室氣體為人熟知，其實二氧化碳是一種被誤解、誤判的資源。我國科學家在二氧化碳加氫制甲醇技術的研究方面取得了重大突破。將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料實現(xiàn) “人工碳循環(huán)”，不僅能緩解溫室效應，還將成為理想的能源補充形式。
中國團隊研究出的鉑（Pt）—硫化鉬原子級分散催化劑，能有效拉近催化劑表面Pt原子之間的距離，將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇。實驗表明，近鄰Pt原子在CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中表現(xiàn)出比孤立Pt原子更高的催化活性。理論研究揭示了催化CO2加氫過程中相鄰Pt原子間的協(xié)同作用。
針對這種“兩個近鄰Pt原子的催化活性高于兩個孤立Pt原子的催化活性之和”的現(xiàn)象，他們創(chuàng)造性地提出了“單中心近鄰原子協(xié)同催化”的新概念，突破了人們對單原子之間互不干擾的傳統(tǒng)認識，為操縱催化性能創(chuàng)造新的途徑。
請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）CO2轉(zhuǎn)化為甲醇屬于物理變化。
（2）CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可緩解溫室效應，還可作為理想的能源補充形式。
（3）新型催化劑的研發(fā)，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇。
（4）在催化CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，兩個近鄰Pt原子的催化活性低于兩個孤立Pt原子的催化活性之和。
+6 +4
31．（8分）某小組同學設計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。
任務I：從以下試劑中選擇合適的試劑實現(xiàn)S→S的轉(zhuǎn)化。
試劑清單： ①濃H2SO4 ②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液 ④品紅 ⑤Cu
（1）寫出實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學方程式 。
（2）設計實驗證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化（寫出操作和現(xiàn)象） 。
任務II．實現(xiàn)硫元素在不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化。
（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是 （填字母）。
A．Na2S + S B．Na2SO3 + S C. Na2SO3 + Na2SO4 D．SO2 + Na2SO4
（4）轉(zhuǎn)化II中加入的物質(zhì)可以是 。（填物質(zhì)類別）
（5）轉(zhuǎn)化III可以通入氧氣來實現(xiàn)，寫出相應離子方程式 。
32．（8分）細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。
（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號）。
a. N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮 b. 硝化過程 c. 反硝化過程
（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。檢驗氨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方案是________。
（3）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應。
（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應中，當產(chǎn)生0.02 ml 氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ ml。
（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），結(jié)合圖示中的轉(zhuǎn)化，土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理用離子方程式表示如下：
6 Fe3+＋2NH4+＝6Fe2+＋N2↑＋8H+和___________________。
33. （10分）某研究性學習小組在做Cu 和濃HNO3、稀HNO3反應時，發(fā)現(xiàn)生成溶液的顏色有差別。Cu和濃HNO3反應后的溶液為鮮艷草綠色，而Cu和稀HNO3反應溶液為藍色。
（1）寫出Cu和濃HNO3反應的化學方程式：______________________________。
（2）該研究性小組成員對反應后生成的溶液顏色差別進行了實驗探究。
甲同學認為：綠色是硝酸銅溶液濃度較大引起的，即Cu(NO3)2濃溶液顯綠色，Cu(NO3)2稀溶液顯藍色。
乙同學認為：綠色是NO2溶于Cu2+溶液引起的。
①甲同學用Cu(NO3)2晶體配制成稀溶液，溶液為淺藍色，隨著Cu(NO3)2固體的加入，最終配成飽和溶液，顏色逐漸變深，但始終是藍色。該現(xiàn)象可證明甲同學推測________（填“合理”或“不合理”）。
②乙同學將Cu與濃HNO3反應后的綠色溶液稍微加熱，放出大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)開_______色，證明乙同學推測可能成立。
③乙同學設計實驗進一步探究，向不同濃度的銅鹽溶液中通入NO2氣體，實驗數(shù)據(jù)和實驗現(xiàn)象如下表：
不同濃度銅鹽溶液中通入NO2氣體的現(xiàn)象
對比實驗1和2，或?qū)Ρ葘嶒?和4，可以得到結(jié)論____________________。
對比銅與濃硝酸的反應，生成的部分NO2 也會溶入溶液，使溶液呈現(xiàn)綠色。說明“反應混合液”呈綠色確實與NO2氣體溶解有關。
丙同學查閱文獻：濃硝酸和銅的反應因為有亞硝酸（HNO2）生成，進而可以和Cu2+ 結(jié)合成亞硝酸化合物，而銅的亞硝酸化合物是綠色的。
= 1 \* GB3 ① 丙同學設計實驗驗證生成了亞硝酸（HNO2），取一支試管加入濃硝酸1ml,插入銅絲后，快速反應，有紅棕色氣體放出，溶液為綠色；然后加入3滴30%的H2O2溶液，震蕩后溶液變?yōu)樗{色。分析原因是H2O2和反應過程中生成的HNO2發(fā)生了氧化還原反應，寫出H2O2和HNO2反應的化學方程式：_____________________________。
= 2 \* GB3 ②丙同學繼續(xù)設計實驗驗證。取1ml/LCu（NO3）3溶液2ml,加入1ml/L的NaNO2溶液3滴，觀察溶液變?yōu)榫G色，再加入3滴30%H2O2 和1滴濃硝酸。溶液很快由綠色變?yōu)樗{色。由此可以得到Cu和濃HNO3反應后的溶液為綠色的原因是：____________________。
2021北京房山高一（上）期末化學
參考答案
第一部分選擇題（每小題2分，共50分）
第二部分非選擇題（共50分）
26．（3 分，每空1分）
B- b C-d D-c
27. （3 分，每空1分）
（1）③ （2）① （3）②
28. （4 分，每空1分）
SnO2 C 1 4
29. （6 分）
Δ
（1）提供水蒸氣 （1分）
（2）3Fe + 4H2O（g）===Fe3O4 +4H2（2分）
（3）Fe3+（1分）
（4）試管中鐵粉過量，反應后的固體溶于稀硫酸時，過量鐵粉將Fe3+還原成Fe2+
2Fe3++ Fe = 3Fe2+（2分）
30. （8 分，每空2分）
（1）錯（2）對（3）對（4）錯
Δ
31. （8 分）
（1）Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2↑+2H2O（2分）
（2）取2～3mL濃硫酸于試管中，放入少量銅片，加熱試管，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，證明驗證明實現(xiàn)了的轉(zhuǎn)化。 （2分）
（3）B（1分）
（4）NaOH（1分）
（5）2SO32- + O2 = 2 SO42-（2分）
32. （8分）
（1）a（1分）
（2）取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH4+。（2分）
（3）氧化（1分）
（4）0.06（2分）
（5）10 Fe2+ + 2NO3- + 12H+=10 Fe3+ +N2↑+6H2O（2分）
33. (10分)
（1） Cu +4HNO3（濃）=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O（2分）
（2） ① 不合理 （1分）
② 藍色 （1分）
③溶液呈綠色與Cu2+濃度無關（2分）
（3） ① H2O2 + HNO2 =HNO３+H2O （2分）
②銅和濃硝酸反應時會生成銅的亞硝酸化合物使溶液呈綠色（2分）
銅絲壓扁、掐絲成型
鉛丹化合、熔制描繪
高溫焙燒、逐層燒結(jié)
酸洗去污、胎體鍍金



A
B
C
D
A．SO2
B．CO2
C．NO2
D．NO
方法
現(xiàn)象
結(jié)論
A
觀察氯水顏色
氯水呈黃綠色
氯水中含Cl2
B
向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有無色氣體產(chǎn)生
氯水中含HClO
C
向紅色紙條上滴加氯水
紅色紙條褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液變成棕黃色
氯水具有氧化性
實驗 = 1 \* ROMAN I
實驗 = 2 \* ROMAN II
實驗 = 3 \* ROMAN III
稀硫酸
鐵片
濃硫酸
鐵片
鐵片
濃硫酸

產(chǎn)生大量無色氣體
鐵片表面迅速變暗，
之后無明顯變化
加熱后產(chǎn)生大量無色
有刺激性氣味的氣體
物質(zhì) 用途
過氧化鈉 a. 作供氧劑
液氨 b. 作制冷劑
濃硫酸 c. 作醫(yī)用消毒劑
酒精 d. 作干燥劑
實驗I
實驗II
實驗編號
= 1 \* GB3 ①
= 2 \* GB3 ②
= 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④
飽和Cu(NO3)2溶液體積/mL
2
1
0
0
蒸餾水體積/mL
0
1
0
1
飽和CuSO4溶液體積/mL
0
0
2
1
現(xiàn)象
藍綠色
藍綠色
綠色
綠色
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
D
C
B
B
C
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
C
D
A
C
B
D
D
題號
21
22
23
24
25
答案
B
C
B
A
B

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