?2021北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期末
化 學(xué)
試卷說(shuō)明：
1．本次考試時(shí)間 90 分鐘，滿分 100 分；
2．本試卷共 12 頁(yè)，計(jì) 30 道題，答題紙共 2 頁(yè)；
3．請(qǐng)將全部答案寫(xiě)在答題紙上；
4．答題時(shí)不得使用任何涂改工具。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27
第 Ⅰ 部分 選擇題(共 40 分)
每小題 2 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1. 近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料中，屬于金屬材料的是
A. “天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料——鈦合金
B. “嫦娥四號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池材料——晶體硅
C. “長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫
D. “C919”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹(shù)脂
2. 下列關(guān)于氯氣的描述中，不正確的是
A. 黃綠色氣體 B. 相同條件下密度比空氣小
C. 能溶于水 D. 有毒
3. 下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，不正確的是
A. H2SO4屬于酸 B. Ca(OH)2屬于堿
C. SO2屬于酸性氧化物 D. 氯水屬于純凈物
4. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. Fe B. SO2 C. NaOH D. K2SO4 溶液
5. 高鐵動(dòng)車(chē)車(chē)廂禁止吸煙。高鐵裝有的離子式煙霧傳感器具有穩(wěn)定性好、靈敏度高的特點(diǎn)，其主體是一個(gè)放有镅()放射源的電離室。下列關(guān)于的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A. 質(zhì)子數(shù)為 95 B. 中子數(shù)為 146
C. 質(zhì)量數(shù)為 241 D. 核外電子數(shù)為 146
6. 下列關(guān)于電子式的描述正確的是
A. CO2 的電子式為：
B. N2 的電子式：
C. Na2O2 的電子式：
D. 用電子式表示 HCl 的形成過(guò)程為：H·+
7. 下列物質(zhì)中，不含離子鍵的是
A. KOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2SO4
8. 下列各組離子在強(qiáng)酸性條件下能大量共存是
A. Na+、K+、HCO、Cl- B. Na+、K+、SO、Cl-
C. Na+、Al3+、NO、Cl- D. Na+、Ba2+、SO、Cl-
9. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 向稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H+ + SO = BaSO4↓+ H2O
B. 向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量 CO2氣體：CO+CO2+H2O=2HCO
C. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+
D. 將打磨后的鋁片放入氫氧化鈉溶液：Al+2OH- = AlO + H2↑
10. 下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023 個(gè) H2O 分子所占的體積約是 22.4L
B. 常溫常壓下，11.2L H2 的物質(zhì)的量為 0.5mol
C. 1L 1mol/L AlCl3 溶液中 Cl-的物質(zhì)的量濃度為 3mol/L
D. 0.1mol O2 的質(zhì)量是 1.6g
11. 下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，71g Cl2含有的分子數(shù)約為 6.02×1023
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2含有的氧原子數(shù)約為 6.02×1023
C. 1L 1mol/L HClO溶液中，H+個(gè)數(shù)約為 6.02×1023
D. 將溶液中 0.5mol Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需要消耗 OH?個(gè)數(shù)約為 0.5×6.02×1023
12. 以下反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Hg+S=HgS
B. 2H2O2=2H2O+O2↑
C. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
D. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
13. 下列有關(guān)反應(yīng)IO+5I-+6H+=3I2+3H2O說(shuō)法中，不正確的是
A. I?發(fā)生氧化反應(yīng)
B. I2 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C. 氧化性：IO＜I2
D. 1mol IO參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
14. 下列微粒中的氯元素通常只表現(xiàn)還原性的是
A. Cl? B. Cl2 C. ClO? D. ClO
15. 下列溶液中離子檢驗(yàn)的方法不正確的是
選項(xiàng)
離子
檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象
A
H+
向溶液中滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色
B
SO
向溶液中滴加 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀
C
Fe3+
向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液變?yōu)榧t色
D
Cl-
向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，出現(xiàn)白色沉淀

A. A B. B C. C D. D
16. 食鹽是日常生活的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及 Mg2+、Ca2+和，某興趣小組用稀鹽酸、NaOH、Na2CO3、BaCl2等試劑，設(shè)計(jì)了如下的精制方案。

下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是
A. 試劑①、②、③依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B. 除去Mg2+的反應(yīng)有：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓
C. 操作Ⅰ是過(guò)濾
D. 加入稀鹽酸的目的是除去過(guò)量的、OH-
17. 下列①~④是鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋和結(jié)論，其中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
①
鈉浮在水面上
鈉的密度比水小
②
鈉熔成小球
鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低
③
鈉四處游動(dòng)，嘶嘶作響
產(chǎn)生了氫氣
④
向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
生成了堿性物質(zhì)

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
18. 用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)或說(shuō)法不合理的是

A. ①中反應(yīng)說(shuō)明濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性 B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C. ③中石蕊溶液變紅后不褪色 D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
19. 某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下四組實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 裝置 I 中兩種固體均能與鹽酸反應(yīng)，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
B. 若裝置 II 中兩種固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時(shí)，氣球鼓起較小的是 NaHCO3
C. 裝置 III 和 IV 均能鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3，IV 可同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)
D. 裝置 IV 試管②中的藥品為 NaHCO3
20. 研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無(wú)明顯變化)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
編號(hào)
①
②
③
④
操作




現(xiàn)象
溶液變紅色，20秒后褪色
i. 產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
ii. 溶液變紅色，10分鐘
后褪色
i. 溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色.
ii. 變紅色
溶液變紅色，2小時(shí)后無(wú)明顯變化
下列說(shuō)法不正確的是
A. 由②中現(xiàn)象i可知，Na2O2 與水反應(yīng)有H2O2生成
B. 由③、④可知，②中溶液紅色褪去是因?yàn)閏(OH- )大
C. 由②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因不是c( OH- )大
D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色
第 Ⅱ 部分 非選擇題(共 60 分)
21. 補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途的連線___________。

22. 運(yùn)用分類(lèi)的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。
(1)SO3和CO2都屬于___________氧化物(填“酸性”或“堿性”)。
(2)SO3可以分別與 H2O、CaO、Ca(OH)2 反應(yīng)，任選其中的兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式___________、___________。
23. 為驗(yàn)證 SO2 的相關(guān)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用硬質(zhì)玻璃管設(shè)計(jì)了如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃硫酸滴入裝有 Na2SO3 固體的培養(yǎng)皿中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答下列問(wèn)題。

(1)濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(2)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：
棉球
棉球上蘸有的試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
a
______
棉球變白；棉球微熱后變紅
該氣體具有漂白性
b
含酚酞的NaOH 溶液
棉球變?yōu)榘咨?br /> 離子方程式：___________
c
I2 與淀粉的混合溶液
棉球變?yōu)榘咨?br /> 化學(xué)方程式：___________結(jié)論：該氣體具有_____性

24. 實(shí)驗(yàn)室配制 250mL 0.1mol/L NaOH 溶液。
(1)稱取 NaOH 固體質(zhì)量為_(kāi)__________g。
(2)配制過(guò)程中需要使用的化學(xué)儀器有___________(填字母)。
a.燒杯 b.250mL 容量瓶 c.漏斗 d.玻璃棒 e.鐵架臺(tái)
(3)以下操作中，導(dǎo)致所配 NaOH 溶液濃度偏低的是___________(填字母)。
a.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
b.定容時(shí)，俯視刻度線
c.定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液
25. 下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(加熱和夾持儀器已省略)。


(1)裝置A選用二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時(shí)，裝置B亦是安全瓶，用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞。
(3)裝置C可驗(yàn)證氯氣不具有漂白性，則 I、II、III 依次放入___________(填字母)。

a
b
c
d
I
干燥的有色布條
干燥的有色布條
濕潤(rùn)的有色布條
濕潤(rùn)的有色布條
II
堿石灰
濃硫酸
濃硫酸
無(wú)水氯化鈣
III
濕潤(rùn)的有色布條
濕潤(rùn)的有色布條
干燥的有色布條
干燥的有色布條
(4)已知：Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，則D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。
(5)裝置E中的離子方程式是___________。
26. 閱讀短文，回答問(wèn)題。
一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的混合物，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱為分散劑。例如，對(duì)于溶液而言，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑，溶液是分散系。按照分散質(zhì)粒子直徑從小到大的順序可把分散系分為溶液、膠體和濁液，膠體粒子大小在 1nm - 100nm 之間。分散質(zhì)粒子大小決定了它們的某些重要性質(zhì)，比如溶液最穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，膠體的穩(wěn)定性介于兩者之間。我們常見(jiàn)的淀粉溶液，從分散質(zhì)粒子的大小看，就是一種膠體。
在沸水中滴加 FeCl3飽和溶液至液體呈紅褐色，可制得 Fe(OH)3膠體。用激光筆照射燒杯中的膠體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，可看到一條光亮的“通路”，該現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液。當(dāng) Fe(OH)3聚集形成的分散質(zhì)的粒子直徑介于 1nm - 100nm 時(shí)，其表面積極大，具有吸附溶液中陽(yáng)離子的作用，使膠體粒子也帶有正電荷，它們彼此排斥，難以進(jìn)一步聚集沉降，形成一種暫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。
依據(jù)以上短文，完成下列小題，每小題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)。
(1)下列物質(zhì)不屬于分散系的是___
A．泥漿B．澄清石灰水
C．氫氧化鐵膠體D．氯化鈉固體
(2)納米材料是指把固體物質(zhì)加工成直徑在1nm-100nm 之間的一類(lèi)材料。若把這些納米粒子分散到水中，形成的分散系屬于___
A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液
(3)下列敘述不正確的是___
A．膠體的穩(wěn)定性是暫時(shí)的，當(dāng)改變外界條件和環(huán)境，穩(wěn)定性將被破壞
B．激光筆照射燒杯中的CuSO4溶液，可觀察到有一條光亮的“通路”
C．Fe(OH)3濁液中的分散質(zhì)粒子大于Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)粒子
D．膠體化學(xué)原理和方法有助于納米科技的發(fā)展
27. 含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。
(1)硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類(lèi)等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

①工業(yè)上常以黃鐵礦(FeS2)為原料來(lái)制備 SO2，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________
_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2
②寫(xiě)出催化反應(yīng)室中SO2被氧化為SO3的化學(xué)方程式___________。
③硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會(huì)污染空氣，并導(dǎo)致硫酸型酸雨。下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有___________(填字母)。
a.氨水 b.酸性 KMnO4溶液
c.生石灰 d.Na2CO3溶液
(2)石油加氫精制和天然氣凈化等過(guò)程產(chǎn)生有毒的 H2S，直接排放會(huì)污染空氣。工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S 的尾氣，并獲得硫單質(zhì)，流程如下：

①反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O22SO2+ 2H2O
②在克勞斯工藝中，將 H2S 氧化為硫單質(zhì)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
③為了提高 H2S 轉(zhuǎn)化為 S 的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中 H2S 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___ (填字母)。( )
a.1/3 b.1/2 c.2/3 d.1
28. 鋁土礦的主要成分是 Al2O3和少量 Fe2O3、SiO2，是工業(yè)制備鋁單質(zhì)的原料。模擬鋁土礦制備 Al2O3的工藝流程如下圖所示。

資料：SiO2難溶于酸和水。
(1)溶液 1 中的陽(yáng)離子除Al3+外還包括___________。
(2)溶液 1 中加入過(guò)量NaOH 溶液目的是___________。
(3)試劑 X 可以是___________(填選項(xiàng)字母)。
a.H2SO4 b.氨水 c.CO2
(4)將 1000 kg 含鋁 13.5 %(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的鋁土礦經(jīng)過(guò)上述流程進(jìn)行加工，最多可以生產(chǎn)___________kg Al2O3固體。
29. 用覆銅板制作印刷電路板時(shí)，常用 FeCl3 溶液作腐蝕液。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了模擬。
【模擬實(shí)驗(yàn) I】
向盛有 4mL 0.2mol/L FeCl3 溶液的試管中，加入一塊銅片(Cu 過(guò)量)，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液黃色褪去。
【分析解釋】
(1)FeCl3 與 Cu 反應(yīng)的離子方程式是___________。
(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)生成的 Fe2+，最宜選擇的試劑是___________(填字母)。
a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn) II】
為驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)中 Fe3+否完全反應(yīng)，該小組同學(xué)取上層清液于另一支試管中， 滴入 3 滴 0.1mol/L KSCN 溶液。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，上層清液中立即產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)滴入處局部出現(xiàn)紅色，振蕩后紅色立即消失。
查閱資料】
為解釋該異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因，同學(xué)們查閱資料得知：
①2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓+(SCN)2+4KCl；
②CuSCN為白色固體，幾乎不溶于水；
③(SCN)2與Cl2 性質(zhì)相似。
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn) III】

實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
步驟 1
取 4mL 0.2mol/L 的 FeCl2 溶液，向其中滴加
3 滴 0.1mol/L 的 KSCN 溶液。
無(wú)明顯現(xiàn)象
步驟 2
取 4mL 0.1mol/L 的 CuCl2 溶液，向其中滴加
3 滴 0.1mol/L 的 KSCN 溶液。
產(chǎn)生白色沉淀
【分析解釋】
(3)實(shí)驗(yàn) II 中白色沉淀的成分是___________(填化學(xué)式)。
(4)請(qǐng)結(jié)合資料，用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中“滴入 KSCN 溶液處局部出現(xiàn)紅色”的原因_______。
30. 亞硫酸鈉(Na2SO3)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究 Na2SO3 的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【性質(zhì)預(yù)測(cè)】
(1)Na2SO3 中硫元素的化合價(jià)是_____，屬于 S 元素的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)試劑X
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
ⅰ
KMnO4溶液、稀硫酸
紫色褪去，變?yōu)闊o(wú)色
ⅱ
Na2S 溶液、稀硫酸
加入Na2S溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁
資料：酸性條件下，KMnO4 被還原為無(wú)色的 Mn2+。
【分析解釋】
(2)實(shí)驗(yàn)ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式是___________。
(3)實(shí)驗(yàn)ⅱ中，能說(shuō)明 Na2S 在酸性條件下被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
【繼續(xù)探究】
(4)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象不能直接得出“Na2SO3 具有氧化性”。
①對(duì)淡黃色渾濁產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè) a：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可產(chǎn)生 S；
假設(shè) b：空氣中存在 O2，在酸性條件下，由于___________ (用離子方程式表示)，可產(chǎn)生 S；
假設(shè) c：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可產(chǎn)生 S。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) iii 證實(shí)了假設(shè) a 和 b 不是產(chǎn)生 S 的主要原因。
實(shí)驗(yàn) iii：向 Na2S 溶液中加入___________(填試劑)，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，溶液未變渾濁。
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn) ii 和 iii，用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)ⅱ中產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因：_______

參考答案
1. 近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料中，屬于金屬材料的是
A. “天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料——鈦合金
B. “嫦娥四號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池材料——晶體硅
C. “長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫
D. “C919”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹(shù)脂
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鈦合金屬于合金，是金屬材料，故選A項(xiàng)；
B．晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，不屬于金屬材料，故不選B項(xiàng)；
C．液氫是液態(tài)氫氣，不屬于金屬材料，故不選C項(xiàng)；
D．碳纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料，環(huán)氧樹(shù)脂是有機(jī)高分子材料，故不選D項(xiàng)；
答案選A。
2. 下列關(guān)于氯氣的描述中，不正確的是
A. 黃綠色氣體 B. 相同條件下密度比空氣小
C. 能溶于水 D. 有毒
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣是黃綠色氣體，故A正確；
B．相同條件下，氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故相同條件下氯氣的密度比空氣的大，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣能溶于水，常溫下，1體積水中大約能溶解2體積氯氣，故C正確；
D．氯氣是一種有毒氣體，是其化學(xué)性質(zhì)；故D正確；
故選B。
3. 下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，不正確的是
A. H2SO4屬于酸 B. Ca(OH)2屬于堿
C. SO2屬于酸性氧化物 D. 氯水屬于純凈物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2SO4電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子，屬于酸，A正確；
B．Ca(OH)2電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，B正確；
C．SO2是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，C正確；
D．氯水是氯氣的水溶液，含有多種成分，屬于混合物，D錯(cuò)誤；
答案選D。
4. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. Fe B. SO2 C. NaOH D. K2SO4 溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；
B．SO2在水溶液中不能自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故B不選；
C．NaOH在熔化狀態(tài)下或水溶液中能電離出離子，屬于電解質(zhì)，故C選；
D．K2SO4 溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；
答案選C。
【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的酸、堿、鹽、金屬氧化物和水是電解質(zhì)，非金屬氧化物和大部分的有機(jī)物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是指化合物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
5. 高鐵動(dòng)車(chē)車(chē)廂禁止吸煙。高鐵裝有的離子式煙霧傳感器具有穩(wěn)定性好、靈敏度高的特點(diǎn)，其主體是一個(gè)放有镅()放射源的電離室。下列關(guān)于的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A. 質(zhì)子數(shù)為 95 B. 中子數(shù)為 146
C. 質(zhì)量數(shù)為 241 D. 核外電子數(shù)為 146
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】根據(jù)核素的表示方式，95是镅元素的質(zhì)子數(shù)，241是質(zhì)量數(shù)。根據(jù)核素內(nèi)部的等量關(guān)系，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=95，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=241-95=146。選項(xiàng)中D錯(cuò)誤。
故選D
6. 下列關(guān)于電子式的描述正確的是
A. CO2 的電子式為：
B. N2 的電子式：
C. Na2O2 的電子式：
D. 用電子式表示 HCl 的形成過(guò)程為：H·+
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化碳是共價(jià)化合物，C原子最外層4個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，所以二氧化碳的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．HCl為共價(jià)化合物，HCl形成過(guò)程用電子式表示為H·+，故D正確；
故選D。
7. 下列物質(zhì)中，不含離子鍵的是
A. KOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2SO4
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氫氧化鉀屬于離子化合物，存在鉀離子和氫氧根離子，含有離子鍵，故不選A；
B．過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，存在鈉離子和過(guò)氧根離子，含有離子鍵，故不選B；
C．氯化鎂屬于離子化合物，存在鎂離子和氯離子，含有離子鍵，故不選C；
D．硫酸屬于共價(jià)化合物，原子間靠共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故選D；
故選D。
8. 下列各組離子在強(qiáng)酸性條件下能大量共存的是
A. Na+、K+、HCO、Cl- B. Na+、K+、SO、Cl-
C. Na+、Al3+、NO、Cl- D. Na+、Ba2+、SO、Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等分析判斷。
【詳解】A．HCO、H+能夠結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；
B．H+、SO能夠結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B不選；
C．Na+、Al3+、NO、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，且與氫離子也不反應(yīng)，能夠大量共存，故C選；
D．Ba2+、SO能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選C。
9. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 向稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H+ + SO = BaSO4↓+ H2O
B. 向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量 CO2氣體：CO+CO2+H2O=2HCO
C. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+
D. 將打磨后的鋁片放入氫氧化鈉溶液：Al+2OH- = AlO + H2↑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H+ +SO= BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式滿足原子守恒、電荷守恒規(guī)律，書(shū)寫(xiě)正確，故B正確；
C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．鋁片放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH- +2H2O=2AlO+3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B
10. 下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023 個(gè) H2O 分子所占的體積約是 22.4L
B. 常溫常壓下，11.2L H2 的物質(zhì)的量為 0.5mol
C. 1L 1mol/L AlCl3 溶液中 Cl-的物質(zhì)的量濃度為 3mol/L
D. 0.1mol O2 的質(zhì)量是 1.6g
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)，1mol水的體積不是22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2LH2的物質(zhì)的量小于0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C．1L 1mol/L AlCl3溶液中 Cl-的物質(zhì)的量濃度1mol/L×3=3mol/L，故C正確；
D．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，所以0.1mol O2的質(zhì)量是3.2g，故D錯(cuò)誤；
故選C。
11. 下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，71g Cl2含有的分子數(shù)約為 6.02×1023
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2含有的氧原子數(shù)約為 6.02×1023
C. 1L 1mol/L HClO溶液中，H+個(gè)數(shù)約為 6.02×1023
D. 將溶液中 0.5mol Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需要消耗 OH?個(gè)數(shù)約為 0.5×6.02×1023
【答案】A
【解析】
【詳解】A．71g Cl2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的分子數(shù)約為 6.02×1023，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的氧原子數(shù)約為2 6.02×1023，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸為弱酸，部分電離，根據(jù)題給條件無(wú)法計(jì)算1L 1mol/L HClO溶液中H+個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．一個(gè)Mg2+結(jié)合兩個(gè)OH?，則將溶液中 0.5mol Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需要消耗 OH?個(gè)數(shù)約為 2×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
12. 以下反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Hg+S=HgS
B. 2H2O2=2H2O+O2↑
C. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
D. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)中Hg、S元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．反應(yīng)中O元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．反應(yīng)中Fe、H元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．在該反應(yīng)中任何元素化合價(jià)都不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是D。
13. 下列有關(guān)反應(yīng)IO+5I-+6H+=3I2+3H2O的說(shuō)法中，不正確的是
A. I?發(fā)生氧化反應(yīng)
B. I2 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C. 氧化性：IO＜I2
D. 1mol IO參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
【答案】C
【解析】
【分析】反應(yīng)IO+5I-+6H+═3I2+3H2O中，碘酸根離子中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變化為0價(jià)，為氧化劑，碘離子中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變化為0價(jià)，為還原劑，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。
【詳解】A．I?中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．碘酸根離子中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變化為0價(jià)，為氧化劑，碘離子中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變化為0價(jià)，因此I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)上述分析，該條件下氧化性：IO＞I2，故C錯(cuò)誤；
D．碘酸根離子中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變化為0價(jià)，則1mol IO參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了5 NA電子，故D正確；
故選C。
14. 下列微粒中的氯元素通常只表現(xiàn)還原性的是
A. Cl? B. Cl2 C. ClO? D. ClO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Cl?的Cl元素為-1價(jià)，為最低價(jià)，只具有還原性，故A正確；
B．Cl2的Cl元素為0價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，以氧化性為主，故B錯(cuò)誤；
C．ClO?的Cl元素為+1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，以氧化性為主，故C錯(cuò)誤；
D．ClO的Cl元素為+5價(jià)，為較高價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選A。
15. 下列溶液中離子檢驗(yàn)的方法不正確的是
選項(xiàng)
離子
檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象
A
H+
向溶液中滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色
B
SO
向溶液中滴加 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀
C
Fe3+
向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液變?yōu)榧t色
D
Cl-
向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，出現(xiàn)白色沉淀

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．酸能夠使石蕊溶液變紅，因此含有氫離子的溶液中，滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，故A不選；
B．能夠和氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能為硫酸鋇，也可能為碳酸鋇、氯化銀等，所以向溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B選；
C．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物，所以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，原溶液中含有鐵離子，故C不選；
D．氯化銀為白色不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可以檢驗(yàn)氯離子，故D不選；
故選B。
16. 食鹽是日常生活的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及 Mg2+、Ca2+和，某興趣小組用稀鹽酸、NaOH、Na2CO3、BaCl2等試劑，設(shè)計(jì)了如下的精制方案。

下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是
A. 試劑①、②、③依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B. 除去Mg2+的反應(yīng)有：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓
C. 操作Ⅰ是過(guò)濾
D. 加入稀鹽酸的目的是除去過(guò)量的、OH-
【答案】A
【解析】
【分析】將含有少量泥沙以及 Mg2+、Ca2+和的粗鹽加水溶解，然后加入過(guò)量NaOH溶液除去Mg2+，加入過(guò)量BaCl2除去過(guò)量，然后再加入過(guò)量的Na2CO3，除去Ca2+過(guò)量的Ba2+，再過(guò)濾除去泥沙和反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀，然后向?yàn)V液中加入過(guò)量鹽酸，除去過(guò)量NaOH和Na2CO3，最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體。在加入除雜試劑時(shí)，也可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的順序或BaCl2、Na2CO3、NaOH的順序，只要Na2CO3溶液在BaCl2之后加入，就可以除去引入的過(guò)量的Ba2+。
【詳解】A．加入試劑①、②、③若依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2，就會(huì)有過(guò)量Ba2+存在于溶液中，還需要再加入Na2CO3來(lái)除去量Ba2+，使實(shí)驗(yàn)操作步驟繁瑣，A錯(cuò)誤；
B．加入NaOH可以除去Mg2+，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，B正確；
C．操作Ⅰ是分離難溶性固體與可溶性液體混合物，操作名稱為過(guò)濾，C正確；
D．加入稀鹽酸可以與溶液中過(guò)量的Na2CO3、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，因此其目的是除去過(guò)量的、OH-，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
17. 下列①~④是鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋和結(jié)論，其中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
①
鈉浮在水面上
鈉的密度比水小
②
鈉熔成小球
鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低
③
鈉四處游動(dòng)，嘶嘶作響
產(chǎn)生了氫氣
④
向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
生成了堿性物質(zhì)

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
【答案】D
【解析】
【詳解】①鈉的密度小于水，鈉投入水中并浮在水面上，正確；
②鈉與水反應(yīng)放出大量熱，而且鈉的熔點(diǎn)較低，所以鈉會(huì)熔化成一個(gè)閃亮的小球，反應(yīng)生成大量的氣體推動(dòng)鈉小球四處游動(dòng)，生成氫氧化鈉溶于水，正確；
③鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氣體，所以會(huì)發(fā)生嘶嘶響聲，但現(xiàn)象不能說(shuō)產(chǎn)生了氫氣，錯(cuò)誤；
④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液顯堿性，所以反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，正確；
答案選D。
18. 用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)或說(shuō)法不合理的是

A. ①中反應(yīng)說(shuō)明濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性 B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C. ③中石蕊溶液變紅后不褪色 D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
【答案】D
【解析】
【詳解】A．銅與濃硫酸反應(yīng)中，硫元素部分化合價(jià)降低，部分化合價(jià)不變，濃硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；
B．SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，B正確；
C．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，因此能夠使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，且二氧化硫不能漂白指示劑，所以③中石蕊溶液變紅后不褪色，C正確；
D．實(shí)驗(yàn)中，銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)生成硫酸銅，試管中還含有過(guò)量的濃硫酸，為確認(rèn)CuSO4生成，應(yīng)用膠頭滴管將試管1中的液體取出少量，滴入水中，觀察溶液顏色，若溶液顯藍(lán)色，證明有硫酸銅生成，反之則沒(méi)有硫酸銅生成，而不能將水加入過(guò)量的濃硫酸中，否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
19. 某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下四組實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 裝置 I 中兩種固體均能與鹽酸反應(yīng)，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
B. 若裝置 II 中兩種固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時(shí)，氣球鼓起較小的是 NaHCO3
C. 裝置 III 和 IV 均能鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3，IV 可同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)
D. 裝置 IV 試管②中的藥品為 NaHCO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．澄清石灰水變渾濁能說(shuō)明有CO2生成，Na2CO3和NaHCO3固體都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，故A正確；
B．和足量鹽酸反應(yīng)，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體由于前者物質(zhì)的量小，則前者的產(chǎn)生CO2的體積小，氣球鼓起較小，故B錯(cuò)誤；
C．裝置 III 和 IV 均能鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3，Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2， IV 有兩只試管，Na2CO3直接加熱，NaHCO3不直接加熱，不直接加熱的NaHCO3能分解而直接加熱的Na2CO3不分解，可同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故C正確；
D．Na2CO3直接加熱，NaHCO3不直接加熱，不直接加熱的NaHCO3能分解而直接加熱的Na2CO3不分解，試管②中裝入的固體是NaHCO3，故D正確；
故選B。
20. 研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無(wú)明顯變化)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
編號(hào)
①
②
③
④


操作




現(xiàn)象

溶液變紅色，20秒后褪色
i. 產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
ii. 溶液變紅色，10分鐘
后褪色
i. 溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色.
ii. 變紅色
溶液變紅色，2小時(shí)后無(wú)明顯變化
下列說(shuō)法不正確的是
A 由②中現(xiàn)象i可知，Na2O2 與水反應(yīng)有H2O2生成
B. 由③、④可知，②中溶液紅色褪去是因?yàn)閏(OH- )大
C. 由②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因不是c( OH- )大
D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色
【答案】D
【解析】
【分析】1.56 g Na2O2的物質(zhì)的量==0.02mol，加入到40 mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無(wú)明顯變化)，完全反應(yīng)生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉的濃度為=1mol/L，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷。
【詳解】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)得到的溶液A中加入二氧化錳，有氣體放出，該氣體能使帶火星木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣，是過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下發(fā)生了分解，說(shuō)明Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成，故A正確；
B．由分析知，②步驟ii中得到的氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，與③i中氫氧化鈉的濃度相等，因此現(xiàn)象都是滴加酚酞后，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色，ii中滴加幾滴鹽酸后，氫氧化鈉濃度減小，溶液變成紅色，由④知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，2小時(shí)后無(wú)明顯變化，說(shuō)明氫氧化鈉溶液的濃度較大時(shí)，一段時(shí)間后顏色會(huì)褪去，濃度較小時(shí)，不能褪色，說(shuō)明②溶液紅色褪去是因?yàn)閏(OH- )大，故B正確；
C．根據(jù)B的分析可知，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，溶液褪色需要10分鐘，而①中溶液變紅色，20秒后就褪色，說(shuō)明溶液紅色褪去的主要原因不是c( OH- )大，而是過(guò)氧化氫的氧化作用，故C正確；
D．①中過(guò)氧化氫已經(jīng)將酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6 mol/L鹽酸，溶液不能變成紅色，故D錯(cuò)誤；
故選D。
第 Ⅱ 部分 非選擇題(共 60 分)
21. 補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途的連線___________。

【答案】
【解析】
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和常見(jiàn)用途分析判斷。
【詳解】A．硫酸能與氧化鐵反應(yīng)，所以稀硫酸可用于除鐵銹；
B．次氯酸鈉是漂白液的有效成分，可以用作漂白劑；
C．氧化鐵為紅棕色固體，可以用來(lái)制作紅色油漆和涂料；
D．濃硫酸具有吸水性，可用做干燥劑；
故答案為：。
22. 運(yùn)用分類(lèi)的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。
(1)SO3和CO2都屬于___________氧化物(填“酸性”或“堿性”)。
(2)SO3可以分別與 H2O、CaO、Ca(OH)2 反應(yīng)，任選其中的兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式___________、___________。
【答案】 ①. 酸性 ②. SO3 + H2O=H2SO4 ③. SO3 + CaO = CaSO4[或SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+H2O]
【解析】
【分析】SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，結(jié)合氧化物的分類(lèi)分析解答。
【詳解】(1)SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以SO3和CO2均為酸性氧化物，故答案為：酸性；
(2)SO3為酸性氧化物，可以分別與 H2O、CaO、Ca(OH)2 反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：SO3 + H2O=H2SO4、SO3 + CaO = CaSO4、SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+H2O，故答案為：SO3 + H2O=H2SO4；SO3 + CaO = CaSO4[或SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+H2O]。
23. 為驗(yàn)證 SO2 的相關(guān)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用硬質(zhì)玻璃管設(shè)計(jì)了如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃硫酸滴入裝有 Na2SO3 固體的培養(yǎng)皿中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答下列問(wèn)題。

(1)濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(2)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：
棉球
棉球上蘸有的試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
a
______
棉球變白；棉球微熱后變紅
該氣體具有漂白性
b
含酚酞的NaOH 溶液
棉球變?yōu)榘咨?br /> 離子方程式：___________
c
I2 與淀粉的混合溶液
棉球變?yōu)榘咨?br /> 化學(xué)方程式：___________結(jié)論：該氣體具有_____性

【答案】 ①. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O ②. 品紅溶液 ③. SO2+2OH-=+H2O ④. I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 ⑤. 還原性
【解析】
【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)，生成硫酸鈉、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次流經(jīng)實(shí)驗(yàn)裝置中蘸有試劑的棉簽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析二氧化硫的性質(zhì)：二氧化硫氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；二氧化硫氣體具有還原性，能夠被碘水溶液氧化為硫酸，據(jù)以上分析解答。
【詳解】(1)濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)，生成硫酸鈉、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
(2) a．二氧化硫氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體通過(guò)棉球后，棉球變白，棉球微熱后變紅，所以棉球上蘸有的試劑為品紅溶液；
b．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮軌蚝蛪A反應(yīng)，含酚酞的NaOH溶液顯紅色，通入二氧化硫氣體后，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，紅色褪去，棉球變?yōu)榘咨?，反?yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=+H2O；
c．二氧化硫具有還原性，能夠和碘水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；據(jù)此可知I2與淀粉的混合溶液顯藍(lán)色，通入二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)后，碘變?yōu)榈怆x子，溶液的藍(lán)色褪去，棉球變?yōu)榘咨?br /> 24. 實(shí)驗(yàn)室配制 250mL 0.1mol/L NaOH 溶液。
(1)稱取 NaOH 固體質(zhì)量為_(kāi)__________g。
(2)配制過(guò)程中需要使用的化學(xué)儀器有___________(填字母)。
a.燒杯 b.250mL 容量瓶 c.漏斗 d.玻璃棒 e.鐵架臺(tái)
(3)以下操作中，導(dǎo)致所配 NaOH 溶液濃度偏低的是___________(填字母)。
a.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
b.定容時(shí)，俯視刻度線
c.定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液
【答案】 ①. 1.0 ②. abd ③. ac
【解析】
【分析】

【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，根據(jù)m=cVM可知，m(NaOH)=0.25×0.1×40g=1.0g；
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的儀器：托盤(pán)天平、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，所以用不到的儀器有漏斗和鐵架臺(tái)，需要使用的儀器選abd；
(3)a．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出，造成溶質(zhì)的損失，所配溶液的濃度偏低；
b．定容時(shí)，俯視刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；
c．定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液，造成溶質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低；
故選ac。
25. 下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(加熱和夾持儀器已省略)。


(1)裝置A選用二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時(shí)，裝置B亦是安全瓶，用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞。
(3)裝置C可驗(yàn)證氯氣不具有漂白性，則 I、II、III 依次放入___________(填字母)。

a
b
c
d
I
干燥的有色布條
干燥的有色布條
濕潤(rùn)的有色布條
濕潤(rùn)的有色布條
II
堿石灰
濃硫酸
濃硫酸
無(wú)水氯化鈣
III
濕潤(rùn)的有色布條
濕潤(rùn)的有色布條
干燥的有色布條
干燥的有色布條
(4)已知：Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，則D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。
(5)裝置E中的離子方程式是___________。
【答案】 ①. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②. 除去Cl2中的雜質(zhì)HCl ③. d ④. 溶液變?yōu)樗{(lán)色 ⑤. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】在A中MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，在裝置B中可以除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，同時(shí)作安全瓶，裝置可以驗(yàn)證Cl2不具有漂白性，則要驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條上Cl2與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性；在D中Cl2與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；在E中用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止大氣污染。
【詳解】(1)在裝置?A?選用二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)裝置?B?中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，同時(shí)，裝置?B?亦是安全瓶，用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)?C?中是否發(fā)生堵塞；
(3)U型管中底部盛的是固體干燥劑，所以選項(xiàng)b、c干燥劑是液態(tài)濃硫酸就被排除；在I處放置濕潤(rùn)的有色布條，Cl2與布條上的H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和 HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色；Cl2經(jīng)干燥劑干燥后，得到干燥的Cl2與干燥的有色布條作用，布條顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明Cl2無(wú)漂白性，起漂白作用的物質(zhì)是HClO，故合理選項(xiàng)是d；
(4)Cl2?的氧化性強(qiáng)于?I2，將Cl2通入KI溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D中現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色；
(5)E中NaOH溶液的作用是尾氣處理，在E中，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
26. 閱讀短文，回答問(wèn)題。
一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的混合物，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱為分散劑。例如，對(duì)于溶液而言，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑，溶液是分散系。按照分散質(zhì)粒子直徑從小到大的順序可把分散系分為溶液、膠體和濁液，膠體粒子大小在 1nm - 100nm 之間。分散質(zhì)粒子大小決定了它們的某些重要性質(zhì)，比如溶液最穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，膠體的穩(wěn)定性介于兩者之間。我們常見(jiàn)的淀粉溶液，從分散質(zhì)粒子的大小看，就是一種膠體。
在沸水中滴加 FeCl3飽和溶液至液體呈紅褐色，可制得 Fe(OH)3膠體。用激光筆照射燒杯中的膠體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，可看到一條光亮的“通路”，該現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液。當(dāng) Fe(OH)3聚集形成的分散質(zhì)的粒子直徑介于 1nm - 100nm 時(shí)，其表面積極大，具有吸附溶液中陽(yáng)離子的作用，使膠體粒子也帶有正電荷，它們彼此排斥，難以進(jìn)一步聚集沉降，形成一種暫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。
依據(jù)以上短文，完成下列小題，每小題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)。
(1)下列物質(zhì)不屬于分散系的是___
A．泥漿B．澄清石灰水
C．氫氧化鐵膠體D．氯化鈉固體
(2)納米材料是指把固體物質(zhì)加工成直徑在1nm-100nm 之間的一類(lèi)材料。若把這些納米粒子分散到水中，形成的分散系屬于___
A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液
(3)下列敘述不正確的是___
A．膠體的穩(wěn)定性是暫時(shí)的，當(dāng)改變外界條件和環(huán)境，穩(wěn)定性將被破壞
B．激光筆照射燒杯中的CuSO4溶液，可觀察到有一條光亮的“通路”
C．Fe(OH)3濁液中的分散質(zhì)粒子大于Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)粒子
D．膠體化學(xué)原理和方法有助于納米科技的發(fā)展
【答案】 ①. D ②. B ③. B
【解析】
【分析】一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系，屬于混合物。按照分散質(zhì)粒子直徑從小到大的順序可把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體微粒的直徑為1nm-100nm之間，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的是濁液，據(jù)此分析判斷。
【詳解】(1)A．泥漿是濁液，屬于分散系，故A不選；
B．澄清石灰水屬于溶液，屬于分散系，故B不選；
C．氫氧化鐵膠體是膠體，屬于分散系，故C不選；
D．氯化鈉固體是純凈物，不屬于分散系，故D選；
故答案為：D；
(2)膠體微粒的直徑為1nm-100nm之間，把固體物質(zhì)加工成直徑在1nm-100nm 之間的納米粒子分散到水中到，這些納米粒子與膠體的微粒直徑相當(dāng)，得到的分散系是膠體，故答案為：B；
(3)A．膠體粒子直徑在1 nm -100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，分散質(zhì)直徑越大，越不穩(wěn)定，所以膠體是介于溶液和濁液之間的在一定條件下能穩(wěn)定存在的介穩(wěn)體系，故A正確；
B．硫酸銅溶液屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可以分為溶液(＜1nm)、膠體(1nm-100nm)和濁液(＞100nm)，所以Fe(OH)3濁液中的分散質(zhì)粒子大于Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)粒子，故C正確；
D．納米材料微粒大小是在1nm-100nm間的材料，納米科技的發(fā)展有賴于膠體的化學(xué)原理與方法，故D正確；
故答案為：B。
27. 含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。
(1)硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類(lèi)等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：


①工業(yè)上常以黃鐵礦(FeS2)為原料來(lái)制備 SO2，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________
_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2
②寫(xiě)出催化反應(yīng)室中SO2被氧化為SO3的化學(xué)方程式___________。
③硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會(huì)污染空氣，并導(dǎo)致硫酸型酸雨。下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有___________(填字母)。
a.氨水 b.酸性 KMnO4溶液
c.生石灰 d.Na2CO3溶液
(2)石油加氫精制和天然氣凈化等過(guò)程產(chǎn)生有毒的 H2S，直接排放會(huì)污染空氣。工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S 的尾氣，并獲得硫單質(zhì)，流程如下：


①反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O22SO2+ 2H2O
②在克勞斯工藝中，將 H2S 氧化為硫單質(zhì)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
③為了提高 H2S 轉(zhuǎn)化為 S 的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中 H2S 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___ (填字母)。( )
a.1/3 b.1/2 c.2/3 d.1
【答案】 ①. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②. ③. abcd ④. SO2+2H2S3S+2H2O； ⑤. a
【解析】
【分析】(1)硫酸是重要的化工原料，據(jù)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖可知，把干燥后的二氧化硫和氧氣的混合氣體通入到催化反應(yīng)室，在常壓、高溫、催化劑的作用下，反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被98%的硫酸吸收，含有二氧化硫的廢氣再進(jìn)行循環(huán)利用；二氧化硫氣體具有酸性氧化物的性質(zhì)、能夠與堿、堿性溶液、堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，能夠與強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。
(2)含有硫化氫的尾氣在反應(yīng)爐內(nèi)燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O22SO2+ 2H2O；在催化轉(zhuǎn)化器中，硫化氫與二氧化硫在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)硫，化學(xué)方程式：SO2+2H2S3S+2H2O；在冷凝器中，硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。
【詳解】(1)①假設(shè)FeS2中鐵、硫元素均為0價(jià)，反應(yīng)后價(jià)態(tài)分別升高3、4價(jià)，氧氣由0價(jià)降低到-2價(jià)；1molFeS2完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移電子11mol，1mol氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol，根據(jù)電子得失守恒，F(xiàn)eS2填系數(shù)4，O2填系數(shù)11，根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
②催化反應(yīng)室中SO2被氧化為SO3的化學(xué)方程式：；
③二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能夠與堿、堿性氧化物、顯堿性的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能吸收SO2的有a.氨水，b.酸性KMnO4溶液，c.生石灰，d.Na2CO3溶液，故選abcd；
(2)在克勞斯工藝中，將 H2S 氧化為硫單質(zhì)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2H2S3S+2H2O；
③為了提高H2S 轉(zhuǎn)化為 S 的比例，催化轉(zhuǎn)化器中硫化氫與二氧化硫應(yīng)恰好完全反應(yīng)；假設(shè)催化轉(zhuǎn)化器中參加反應(yīng)的硫化氫的物質(zhì)的量為為2mol，二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，即反應(yīng)爐中需要生成1mol二氧化硫，反應(yīng)爐中參加反應(yīng)的硫化氫的物質(zhì)的量為1mol，所以理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為；故選a。
28. 鋁土礦的主要成分是 Al2O3和少量 Fe2O3、SiO2，是工業(yè)制備鋁單質(zhì)的原料。模擬鋁土礦制備 Al2O3的工藝流程如下圖所示。

資料：SiO2難溶于酸和水。
(1)溶液 1 中的陽(yáng)離子除Al3+外還包括___________。
(2)溶液 1 中加入過(guò)量NaOH 溶液的目的是___________。
(3)試劑 X 可以是___________(填選項(xiàng)字母)。
a.H2SO4 b.氨水 c.CO2
(4)將 1000 kg 含鋁 13.5 %(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的鋁土礦經(jīng)過(guò)上述流程進(jìn)行加工，最多可以生產(chǎn)___________kg Al2O3固體。
【答案】 ①. H+、Fe3+ ②. 鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，除去鐵離子 ③. c ④. 255
【解析】
【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3和少量 Fe2O3、SiO2，向鋁土礦中加入過(guò)量的硫酸，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，沉淀1為二氧化硅，溶液1中為硫酸鋁、硫酸鐵和硫酸的混合液；向溶液1中能夠加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀(沉淀2)，溶液2中為硫酸鈉、偏鋁酸鈉溶液和氫氧化鈉的混合液；向溶液2中加入過(guò)量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀（沉淀3），氫氧化鋁固體加熱后分解為氧化鋁，據(jù)以上分析解答。
【詳解】(1)結(jié)合以上分析可知，溶液1中的陽(yáng)離子除Al3+外還包括H+、Fe3+；
(2)結(jié)合以上分析可知，溶液1中加入過(guò)量NaOH 溶液的目的是使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，除去鐵離子；
(3)結(jié)合以上分析可知，溶液2為偏鋁酸鈉和硫酸鈉混合液，加入過(guò)量的硫酸，發(fā)生+4H+=Al3++2H2O，得不到氫氧化鋁固體，氨水和偏鋁酸鈉不反應(yīng)；溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，發(fā)生+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，可以制備氫氧化鋁固體，故選c；
(4)1000kg含鋁13.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的鋁土礦中含有鋁元素的質(zhì)量為1000kg×13.5%=135kg，假設(shè)可以生成xkgAl2O3固體，根據(jù)鋁元素質(zhì)量守恒規(guī)律可知：xkg×=135kg，x=255kg。
29. 用覆銅板制作印刷電路板時(shí)，常用 FeCl3 溶液作腐蝕液。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了模擬。
【模擬實(shí)驗(yàn) I】
向盛有 4mL 0.2mol/L FeCl3 溶液的試管中，加入一塊銅片(Cu 過(guò)量)，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液黃色褪去。
【分析解釋】
(1)FeCl3 與 Cu 反應(yīng)的離子方程式是___________。
(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)生成的 Fe2+，最宜選擇的試劑是___________(填字母)。
a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn) II】
為驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)中 Fe3+是否完全反應(yīng)，該小組同學(xué)取上層清液于另一支試管中， 滴入 3 滴 0.1mol/L KSCN 溶液。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，上層清液中立即產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)滴入處局部出現(xiàn)紅色，振蕩后紅色立即消失。
【查閱資料】
為解釋該異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，同學(xué)們查閱資料得知：
①2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓+(SCN)2+4KCl；
②CuSCN為白色固體，幾乎不溶于水；
③(SCN)2與Cl2 性質(zhì)相似。
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn) III】

實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
步驟 1
取 4mL 0.2mol/L 的 FeCl2 溶液，向其中滴加
3 滴 0.1mol/L 的 KSCN 溶液。
無(wú)明顯現(xiàn)象
步驟 2
取 4mL 0.1mol/L 的 CuCl2 溶液，向其中滴加
3 滴 0.1mol/L 的 KSCN 溶液。
產(chǎn)生白色沉淀
【分析解釋】
(3)實(shí)驗(yàn) II 中白色沉淀的成分是___________(填化學(xué)式)。
(4)請(qǐng)結(jié)合資料，用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中“滴入 KSCN 溶液處局部出現(xiàn)紅色”原因_______。
【答案】 ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. bc ③. CuSCN ④. 2Fe2++(SCN)2+ 4SCN-=2Fe(SCN)3
【解析】
【詳解】(1)FeCl3與 Cu 反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(2) a. KSCN溶液和Fe2+不反應(yīng)，沒(méi)有顏色變化，不符合題意；
b. NaOH溶液和Fe2+反應(yīng)開(kāi)始生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，現(xiàn)象明顯，符合題意；
c. K3[Fe(CN)6]溶液和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象明顯，符合題意；
b、c符合題意，故選bc；
(3)觀察實(shí)驗(yàn)III的現(xiàn)象，步驟1無(wú)現(xiàn)象，步驟2有白色沉淀生成，由此可知CuCl2與KSCN反應(yīng)生成難溶于水的CuSCN白色沉淀，證明實(shí)驗(yàn) II 中白色沉淀的成分是CuSCN ，故答案為：CuSCN ；
(4) 根據(jù)信息①2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓+(SCN)2+4KCl和③(SCN)2與Cl2性質(zhì)相似，反應(yīng)生成的(SCN)2具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-變紅色，離子方程式為：2Fe2++(SCN)2+ 4SCN-= 2Fe(SCN)3，故答案為：2Fe2++(SCN)2+ 4SCN-=2Fe(SCN)3。
30. 亞硫酸鈉(Na2SO3)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究 Na2SO3 的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【性質(zhì)預(yù)測(cè)】
(1)Na2SO3 中硫元素的化合價(jià)是_____，屬于 S 元素的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)試劑X
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
ⅰ
KMnO4溶液、稀硫酸
紫色褪去，變?yōu)闊o(wú)色
ⅱ
Na2S 溶液、稀硫酸
加入Na2S溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁
資料：酸性條件下，KMnO4 被還原為無(wú)色的 Mn2+。
【分析解釋】
(2)實(shí)驗(yàn)ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式是___________。
(3)實(shí)驗(yàn)ⅱ中，能說(shuō)明 Na2S 在酸性條件下被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
【繼續(xù)探究】
(4)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象不能直接得出“Na2SO3 具有氧化性”。
①對(duì)淡黃色渾濁產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè) a：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可產(chǎn)生 S；
假設(shè) b：空氣中存在 O2，在酸性條件下，由于___________ (用離子方程式表示)，可產(chǎn)生 S；
假設(shè) c：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可產(chǎn)生 S。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) iii 證實(shí)了假設(shè) a 和 b 不是產(chǎn)生 S 的主要原因。
實(shí)驗(yàn) iii：向 Na2S 溶液中加入___________(填試劑)，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，溶液未變渾濁。
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn) ii 和 iii，用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)ⅱ中產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因：_______
【答案】 ①. +4 ②. ③. 加入Na2S溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁 ④. ⑤. 稀硫酸 ⑥.
【解析】
【詳解】(1)Na2SO3中氧元素為-2價(jià)，鈉元素為+1價(jià)，故硫元素的化合價(jià)是+4；故答案為：+4；
(2)由資料可知，酸性條件下，KMnO4被還原為無(wú)色的 Mn2+，Na2SO3與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；
(3)Na2SO3加入Na2S溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁，生成S，說(shuō)明 Na2S 在酸性條件下被氧化；故答案為：加入Na2S溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁；
(4)① 空氣中存在 O2，在酸性條件下，離子反應(yīng)方程式為：；故答案為：；
②實(shí)驗(yàn) iii：向 Na2S 溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，溶液未變渾濁，說(shuō)明沒(méi)有S生成，稀硫酸可以提供假設(shè)a的SO和H+，提供b中的H+。故答案為：稀硫酸；
(5) 實(shí)驗(yàn) iii 證實(shí)了假設(shè) a 和 b 不是產(chǎn)生 S 的主要原因，實(shí)驗(yàn)ⅱ中Na2SO3和Na2S 反應(yīng)生成S，離子反應(yīng)方程式為：；故答案為：。

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