考點07 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布——2023年江蘇省普通高中化學學業(yè)水平合格性考試專項精講+測試-試卷下載-教習網(wǎng)

1.知道元素、核素、同位素的含義。2.了解1～18號元素的原子核外電子的排布，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡單離子。
一、原子核的構(gòu)成、核素、同位素
1．原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
2．質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)值，加起來所得的數(shù)值。
3．原子的表示符號：eq \\al(A,Z)X表示質(zhì)子數(shù)是Z，質(zhì)量數(shù)為A的一種X原子。
4．存在數(shù)據(jù)關系
(1)質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
(2)電性關系：
原子：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；
陰離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)；
陽離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)。
5．核素和同位素
(1)核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。
(2)同位素：質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素互稱為同位素。
二、原子核外電子的排布
1.電子層的劃分
2.核外電子的排布規(guī)律
(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層數(shù))。
(2)最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時最多不超過2個)；次外層電子數(shù)不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。
(3)核外電子總是先排布在能量最低的電子層上，然后由里往外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層再排M層，依此類推)。
【真題演練】
(2021 .江蘇合格考真題)2020年11月，嫦娥五號在長征五號火箭的助推下成功發(fā)射，火箭采用液氫、液氧等無毒無污染推進劑。嫦娥五號首次實現(xiàn)在月球上動態(tài)展示五星紅旗(如圖)，并帶著“月壤”從地外天體起飛返回地球。旗開月表，五星閃耀。“月壤”中含有He，該原子的中子數(shù)是
A. 1B. 2C. 3D. 5
【答案】A
【解析】He中質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)量數(shù)，He的中子數(shù)是1，故答案為：A。
例2.(2020 .江蘇合格考真題) 聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，以紀念門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，為系統(tǒng)研究元素及其化合物提供了科學方法，為發(fā)現(xiàn)和探索新元素、新物質(zhì)提供了有效思路。
①為紀念門捷列夫，科學家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素Md的質(zhì)量數(shù)為（）
A. 101 B. 157 C. 258 D. 359
② Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是（）
A. 質(zhì)子數(shù) B. 電子層數(shù) C. 核外電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)
【答案】 ①. C ②. B
【解析】①核素Md左上角的阿拉伯數(shù)字代表的是質(zhì)量數(shù)，故其質(zhì)量數(shù)是258，故選：C。
②同一周期具有相同的電子層數(shù)，Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是電子層數(shù)，故選：B。
例3.(2018·江蘇學測)eq \\al(60,27)C在農(nóng)業(yè)上常用于輻射育種，該原子的質(zhì)子數(shù)是( )
A.27 B.33 C.60 D.87
【答案】C
【解析】原子符號的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為19，核電荷數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為16，故選C。
【核心歸納】1．元素、核素、同位素的概念辨析
2．氫元素的三種核素比較
2．典型微粒的原子核外電子數(shù)
(1)核外電子數(shù)相同的微粒
(2)特殊的微粒
前18號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性：
(1)原子核中無中子的原子：eq \\al(1,1)H；
(2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na；
(3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He；
(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；
(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；
(6)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li；
(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；
(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P；
(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S；是電子層數(shù)3倍的元素：O。
【過關檢測】
1.(2022·金陵中學合格考模擬)下列關于eq \\al(129, 52)Te的說法正確的是( )
A.質(zhì)量數(shù)為52 B.中子數(shù)為77
C.質(zhì)子數(shù)為129 D.電子數(shù)為77
2.(2022·江蘇合格考模擬)下列互為同分異構(gòu)體的是( )
A.16O和18O B.乙醇和乙醛
C.金剛石和石墨 D.正丁烷和異丁烷
3.(2022·泰州中學合格考模擬)下列組合屬于同素異形體的是( )
A.eq \\al(35,17)Cl與eq \\al(37,17)Cl B.石墨與C60
C.正丁烷與異丁烷 D.CH4與CH3CH2CH3
4.(2022·泰州中學合格考模擬)日本福島第一核電站泄漏出微量的放射性元素eq \\al(239, 94)Pu，關于eq \\al(239, 94)Pu的敘述正確的是( )
A.核電荷數(shù)是239 B.質(zhì)量數(shù)是145
C.中子數(shù)是94 D.電子數(shù)是94
5.(2022·泰州中學合格考模擬)eq \\al(131, 53)I可用于治療甲亢，有關eq \\al(131, 53)I的說法正確的是( )
A.中子數(shù)為131 B.質(zhì)子數(shù)為131
C.電子數(shù)為53 D.質(zhì)量數(shù)為53
6.(2022·鹽城合格考模擬)最近我國“人造太陽”研究獲重大進展。核聚變中下列質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的原子是( )
A.eq \\al(2,1)H B.eq \\al(3,1)H
C.eq \\al(4,2)He D.eq \\al(1,1)H
7.(2022·連云港合格考模擬)2022年11月30日，國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)正式批準將117號化學元素命名為“Tennessee”，符號Ts。關于eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts的說法中正確的是( )
A.質(zhì)量數(shù)相等 B.中子數(shù)相等
C.電子數(shù)不等 D.互為同位素
8.(2022·蘇州合格考模擬)14C可用于考古，“14”是指( )
A.質(zhì)量數(shù) B.核外電子數(shù)
C.中子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)
9.(2022·南通合格考模擬)2022年1月《中國科學報》報道，又有113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表。其中118號元素的原子符號為eq \\al(294,118)Uu，“294”是指該原子的( )
A.原子序數(shù) B.電子數(shù)
C.中子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)
10.(2022·宿遷合格考模擬)钚(eq \\al(239, 94)Pu)是制造威力更大原子彈的良好原料。下列有關說法錯誤的是( )
A.原子序數(shù)為94 B.質(zhì)子數(shù)為94
C.質(zhì)量數(shù)為239 D.中子數(shù)為94
11.(2022·南師大附中合格考模擬)最近有科學家研究發(fā)現(xiàn)eq \\al(212, 82)Pb具有殺死癌細胞的功效。下列關于eq \\al(212, 82)Pb的說法正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)是212 B.電子數(shù)是294
C.中子數(shù)是130 D.質(zhì)量數(shù)是82
12.(2022·無錫市第一次模擬測試)據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡eq \\al(222, 86)Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是( )
A.50 B.136
C.86 D.222
13.(2022·泰州合格考模擬)某化合物XY2的Y－的粒子示意圖可能是( )
14.(2022·南京市金陵中學模擬測試)元素鉍曾被認為是相對原子質(zhì)量最大的穩(wěn)定元素。下列關于eq \\al(209, 83)Bi的說法正確的是( )
A.中子數(shù)為209 B.質(zhì)子數(shù)為83
C.核外電子數(shù)為126 D.質(zhì)量數(shù)為291
15.(2022·揚州市第三次模擬測試)國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)于2022年正式?jīng)Q定將113號新元素符號確定為Nh，eq \\al(278,113)Nh是它的一種核素。下列關于eq \\al(278,113)Nh的說法正確的是( )
A.質(zhì)量數(shù)為113
B.質(zhì)子數(shù)為113
C.相對原子質(zhì)量為113
D.中子數(shù)為113
16.(2022·南京合格考模擬)下列各組粒子，屬于同一種原子的是________，互為同位素的是________，屬于同種元素的是________，屬于同素異形體的是________。(填字母)
A.紅磷、白磷
B.核外電子數(shù)是10的甲、乙兩種粒子
C.eq \\al(30,15)P和(核內(nèi)15個中子)
D.eq \\al(1,1)H、D、T
E.中子數(shù)相同的甲、乙兩種粒子
17.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則
(1)X是__________(填名稱，下同)，Y是__________，Z是________。
(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的分子式是________。
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。
【答案解析】
1.B 2.D 3.B 4.D 5.C
6.B [元素符號左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)。A項，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2－1＝1，錯誤；B項，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為3－1＝2，正確；C項，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為4－2＝2，錯誤；D項，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1－1＝0，錯誤。]
7.D [核素eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts具有相同的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))不同的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，二者互為同位素，另外質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)，故選項D符合題意。]
8.A [元素符號左上角的數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，則14是指質(zhì)量數(shù)，答案選A。]
9.D [一般用原子符號eq \\al(A,Z)X表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子，據(jù)此可知，294指的是原子的質(zhì)量數(shù)。故答案選D。]
10.D [根據(jù)原子構(gòu)成，239代表钚的質(zhì)量數(shù)，94代表钚的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝239－94＝145，因此選項D符合題意。]
11.C 12.A
13.D [Y－是帶1個單位負電荷的陰離子，只有D符合，D是Cl－。]
14.B 15.B
16.C D CD A
17.(1)氫氮氧 (2)N2O5 (3)NHeq \\al(＋,4) OH－(或H3O＋)
解析 (1)根據(jù)原子的核外電子排布情況容易得出X為H、Z為O，再根據(jù)Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，原子序數(shù)依次遞增得出Y只能為N。電子層數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
符號
K
L
M
N
O
P
Q
離核距離
近→遠
能量高低
低→高
元素
核素
同位素
概
念
具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱
具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子或同一種元素的不同核素
范
圍
宏觀概念，對同類原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài)
微觀概念，對某種元素的一種原子而言
微觀概念，對某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類
特
性
主要通過形成的單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)
不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同，或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各數(shù)均不相同
同位素(之間)質(zhì)量數(shù)不同，化學性質(zhì)基本相同
實
例
氫元素、氧元素
eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(14, 7)N、eq \\al(14, 6)C、
eq \\al(24,12)Mg是不同的核素
eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H為氫元素的同位素
eq \\al(1,1)H(氕)
eq \\al(2,1)H(氘)
eq \\al(3,1)H(氚)
俗稱
－
重氫
超重氫
符號
H
D
T
質(zhì)子數(shù)
1
1
1
中子數(shù)
0
1
2
核外電子總數(shù)為10的微粒
核外電子總數(shù)為18的微粒
核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)都相同的離子
分子
Ne、HF、H2O、NH3、CH4
Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、CH3OH、H2O2
陽離子
Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、H3O＋
K＋、Ca2＋
Na＋、NHeq \\al(＋,4)、H3O＋
陰離子
N3－、O2－、F－、OH－
S2－、Cl－、HS－
F－、OH－或Cl－、HS－

相關試卷

相關試卷更多

相關試卷

相關試卷 更多

相關試卷更多