?2023年1月江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試
化學(xué)沖刺模擬試卷02
(考試時(shí)間：75分鐘 滿分100分)
本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、選擇題：本大題共28小題，每小題3分，共計(jì)84分。在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1. 2021年，我國(guó)研制的九章二號(hào)量子計(jì)算機(jī)，在求解高斯玻色取樣數(shù)學(xué)問題上，比目前世界上最快的計(jì)算機(jī)“超算”要快億億億倍。計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是
A. 硅 B. 碳 C. 鐵 D. 錳

【答案】A
【解析】硅是半導(dǎo)體，計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是硅，故選A。
2. 碳中和指控制一段時(shí)間內(nèi)溫室氣體排放總量，實(shí)現(xiàn)CO2“零排放”。CO2的摩爾質(zhì)量為
A. 12 B. 44 C. 12g·mol-1 D. 44g·mol-1
【答案】D
【解析】當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol；
答案選D。
3. 下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是
A. 食鹽——NaCl B. 干冰——H2O
C. 天然氣——CH3OH D. 燒堿——Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A．氯化鈉的俗名為食鹽，A正確；
B．干冰的成分為二氧化碳，B錯(cuò)誤；
C．天然氣的主要成分是甲烷CH4，C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉的俗名為燒堿，D錯(cuò)誤；
答案選A。
4. 當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 醫(yī)用酒精 B. 糖水 C. 蛋白質(zhì)溶膠 D. 食鹽水
【答案】C
【解析】糖水、醫(yī)用酒精和食鹽水都是水溶液，當(dāng)光束通過時(shí)無此現(xiàn)象；蛋白質(zhì)溶膠是蛋白質(zhì)形成的膠體，當(dāng)光束通過時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。
答案選C。
5. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. 碳酸鈉 B. 鋁 C. 汽油 D. 氯化鉀溶液
【答案】A
【解析】在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，以此來解答。
A．碳酸鈉為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則碳酸鈉屬于電解質(zhì)，故A正確；
B．鋁是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．汽油為混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A。
6. 2021年9月24日在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》發(fā)表了一項(xiàng)重大技術(shù)成果——人工合成淀粉，其合成原理反應(yīng)之一為CO(g)+2H2?CH3OH。該反應(yīng)屬于
A. 置換反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】C
【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)有兩個(gè)物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；
答案選C。
7. 下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是
A. 氧氣與臭氧 B. CH3CH2OH和CH3OCH3
C. 35Cl和37Cl D. 甲烷與乙烷
【答案】B
【解析】A． 由同種元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體，氧氣與臭氧互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B． 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，二者互為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱同位素，35Cl和37Cl互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D． 結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，甲烷與乙烷其符合結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，故D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，與水可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是
A. H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B. NaH既是還原劑，又是氧化劑
C. H2O沒有參與氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1∶1
【答案】A
【解析】氫化鈉(NaH)與水可發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中NaH中H元素化合價(jià)為-1價(jià)，H2O中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)反應(yīng)可知，H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；
B．NaH中-1價(jià)的H元素化合價(jià)升高，被氧化，所以NaH作還原劑，B錯(cuò)誤；
C．H2O中H元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)的氧化劑為H2O，還原劑為NaH，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量比是1∶1，其質(zhì)量之比為18g∶24g=3∶4，D錯(cuò)誤；
故選A。
9. 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是
A. NaCl B. H2O C. NaOH D. Cl2
【答案】C
【解析】A． 鈉離子和氯離子之間形成離子鍵，NaCl只含離子鍵的離子化合物，故A不符；
B． O-H鍵是共價(jià)鍵，H2O只含共價(jià)鍵共價(jià)化合物，故B不符；
C． O-H鍵是共價(jià)鍵，鈉離子和氫氧根之間形成離子鍵，NaOH含有共價(jià)鍵的離子化合物，故C符合；
D． Cl-Cl鍵是共價(jià)鍵，Cl2只含共價(jià)鍵的單質(zhì)，故D不符；
故選C。
10. 《夢(mèng)溪筆談》中曾記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。該過程中，銅元素的化合價(jià)
A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 無法判斷
【答案】B
【解析】“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”銅離子變成銅單質(zhì)，故銅元素的化合價(jià)降低，B正確。
11. 下列說法不正確的是
A. “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，后者包含化學(xué)變化
B. “落湯螃蟹著紅袍”包含了化學(xué)變化
C. “滴水成冰，滴水穿石”兩者都包含了化學(xué)變化
D. “落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”包含了化學(xué)變化
【答案】C
【解析】A．水乳交融是物質(zhì)相互混合，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；火上澆油發(fā)生油的燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；
B．“落湯螃蟹著紅袍”新生成了紅色的新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確；
C．“滴水成冰”未涉及化學(xué)變化，“滴水穿石”包含化學(xué)變化CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，故C錯(cuò)誤；
D．“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”， 落紅腐爛成為土壤中的有機(jī)質(zhì)和礦物養(yǎng)分，包含了復(fù)雜的化學(xué)變化過程，故D正確；
答案選C。
12. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A. 氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B. NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++
C. 氯化氫的電子式：
D. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH
【答案】D
【解析】A．氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉屬于易溶強(qiáng)電解質(zhì)，在水中會(huì)完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaCl=Na++HCO，B錯(cuò)誤；
C．氯化氫是有氫原子和氯原子通過共價(jià)鍵連接而成的共價(jià)化合物，其電子式為，C錯(cuò)誤；
D．乙酸中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH，D正確；
答案選D。
13. 下列關(guān)于SO2的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A. 制取SO2 B. 驗(yàn)證漂白性
C. 收集SO2 D. 尾氣處理
【答案】B
【解析】A．稀硫酸和銅不反應(yīng)，故A不符；
B．二氧化硫能使品紅褪色，故B符合；
C．二氧化硫的密度大于空氣，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故C不符；
D．二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉中溶解度很小，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，故D不符；
故選B。
14. 下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A. 無色溶液：Na+、、Cl-、
B. 酸性溶液：、Fe3+、SCN-、
C. 堿性溶液：K+、Al3+、、
D. 遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、、
【答案】D
【解析】A．的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；
B．酸性溶液中含有大量H+，H+與SCN-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HSCN，不能大量共存，B不符合題意；
C．堿性溶液中含有大量OH-，OH-與Al3+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合題意；
D．遇酚酞變紅的溶液中含有大量OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是D。
15. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)
B. 用濃硫酸干燥氨氣
C. 用Cl2對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒
D. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A．乙醇易溶于水，不能作為碘水的萃取劑，A錯(cuò)誤；
B．氨氣為堿性氣體，可與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，不能被濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；
C．氯氣溶于水形成氯水中有具有漂白性的次氯酸，可用于自來水的殺菌消毒，C正確；
D．鈉元素在焰色試驗(yàn)中均顯黃色，不用利用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaOH，D錯(cuò)誤；
故選C。
16. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是
A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥
B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸
C. 配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，將NaCl固體放入容量瓶中溶解
D. 定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁
【答案】A
【解析】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加水，A正確；
B．量筒的感量為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，無法量取9.82mL濃鹽酸，B錯(cuò)誤；
C．不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解固體，C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，D錯(cuò)誤；
答案選A。
17. 2021年10月16日，長(zhǎng)征二號(hào)F火箭將神舟十三號(hào)載人飛船送入太空。其火箭使用的推進(jìn)劑為偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等。在C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑反應(yīng)中，下列說法正確的是
A. C2H8N2是氧化劑
B. N2O4被氧化
C. C2H8N2發(fā)生還原反應(yīng)
D. 1mol N2O4完全反應(yīng)，有8mol電子轉(zhuǎn)移
【答案】D
【解析】A．已知偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等，H為+1價(jià)，則C、N為-2價(jià)，反應(yīng)中C2H8N2中C和N化合價(jià)都升高，為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．N2O4→N2，N化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；
C．C2H8N2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．N2O4→N2中N從+4降到0價(jià)，1mol N2O4完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為1mol×2×4=8mol，故D正確；
故選：D。
18. 2021年10月16日，長(zhǎng)征二號(hào)F火箭將神舟十三號(hào)載人飛船送入太空。其火箭使用的推進(jìn)劑為偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等。反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行。下列說法正確的是
A. 升高溫度能減慢反應(yīng)速率
B. 減小N2O4濃度能加快反應(yīng)速率
C. 縮小反應(yīng)容器的體積能加快反應(yīng)速率
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO2能100%轉(zhuǎn)化為N2O4
【答案】C
【解析】
A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；
B．減小N2O4濃度反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C．縮小反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)物濃度增大，能加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng)可逆，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO2不可能100%轉(zhuǎn)化為N2O4，故D錯(cuò)誤；
選C。
19. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C. 碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：C+2H+=CO2↑+H2O
D. 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O，故B正確；
C．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
選B。
20. 下列每組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是
A. 正丁烷與異丁烷 B. 葡萄糖與蔗糖
C. 金剛石與石墨 D. 12C與13C
【答案】A
【解析】A．正丁烷與異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；
B．葡萄糖是單糖，蔗糖是雙糖，兩者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．金剛石、石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．12C與13C是碳元素的不同核素，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
21. 苯是重要的有機(jī)化工原料。下列關(guān)于苯的說法正確的是
A. 常溫下為氣體，易溶于水
B. 能在空氣中燃燒，燃燒時(shí)冒濃煙
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 苯分子里含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵
【答案】B
【解析】A．苯通常下為液體，不溶于水，密度比水小，故A錯(cuò)誤；
B．由于苯含碳量較高，則在空氣中燃燒，燃燒時(shí)冒濃煙，故B正確；
C．苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；
D．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
22. 下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)且書寫正確的是
A. CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2
B. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
D. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
【答案】C
【解析】A．烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，方程式書寫錯(cuò)誤，正確寫法為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，A不合題意；
B．方程式書寫錯(cuò)誤，正確寫法為：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，且屬于加成反應(yīng)，B不合題意；
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O方程式書寫正確，且屬于取代反應(yīng)，C符合題意；
D．乙醇的催化氧化方程式書寫錯(cuò)誤，正確寫法為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O且屬于氧化反應(yīng)，D不合題意；
故答案為：C。
23. 某原電池的工作原理如圖所示，總反應(yīng)為Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是

A. 石墨為電池的負(fù)極
B. 電池工作時(shí)Zn逐漸被消耗
C. 電子由石墨電極經(jīng)外電路流向Zn電極
D. 反應(yīng)2N+2e-=2NH3↑+H2↑在負(fù)極上發(fā)生
【答案】B
【解析】A．有總反應(yīng)為Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑知，鋅元素的化合價(jià)升高失去電子被氧化，作負(fù)極，石墨是正極，故A錯(cuò)誤；
B．有總反應(yīng)為Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑可知，鋅逐漸被消耗 ，故B正確；
C．有A分析可知，鋅是負(fù)極，石墨是正極，電子有負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子有鋅經(jīng)外電路流向石墨 ，故C錯(cuò)誤；
D．在原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則反應(yīng)2N+2e-=2NH3↑+H2↑在正極上發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
24. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 甲烷在空氣中燃燒 B. 生石灰和水反應(yīng)
C. 鋅粒與稀硫酸反應(yīng) D. 石灰石在高溫下分解反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．石灰石高溫分解是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選：D。
25. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y原子最外層有1個(gè)電子，Z元素與X處在同一主族。下列敘述正確的是
A. Z的非金屬性比X的強(qiáng)
B. X、Y形成的化合物是共價(jià)化合物
C. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D. 原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X是O元素；Y原子最外層有1個(gè)電子，Y是Na元素；Z元素與X處在同一主族，Z是S元素、W是Cl元素。
【詳解】A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，O非金屬性比S的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O、Na2O2是離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故C正確；
D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑的大小順序：r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，故D錯(cuò)誤；
選C。
26. 下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是
A. 乙酸和乙醇分子中均含有碳氧雙鍵(C=O)
B. 淀粉的分子式為(C6H10O5)n，所以淀粉是一種純凈物
C. 乙酸乙酯可以與NaOH溶液反應(yīng)，說明乙酸乙酯顯酸性
D. 75%的酒精溶液用于殺菌消毒主要利用了它能使蛋白質(zhì)變性原理
【答案】D
【解析】
【詳解】A．乙酸的結(jié)構(gòu)式是，乙醇結(jié)構(gòu)式是，乙醇分子中不含碳氧雙鍵(C=O)，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉的分子式可表示為(C6H10O5)n，淀粉是有機(jī)高分子化合物，淀粉是混合物，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯可以與NaOH溶液反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，乙酸乙酯顯中性，故C錯(cuò)誤；
D．75%的酒精溶液用于殺菌消毒主要利用了它能使蛋白質(zhì)變性原理，故D正確；
選D。
27. 已知維生素C()具有酸性。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 維生素C中含氧官能團(tuán)有羧基和羥基
B. 維生素C可能發(fā)生取代、加成反應(yīng)
C. 向維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅
D. 向維生素C溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液，滴入的高錳酸鉀溶液褪色
【答案】A
【解析】
【詳解】A．維生素C中含氧官能團(tuán)有酯基和羥基，故A錯(cuò)誤；
B．維生素C中醇羥基和酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．酸能使紫色石蕊試液變紅色，已知維生素C具有酸性，滴加紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，故C正確；
D．維生素C中醇羥基和碳碳雙鍵能被氧化，滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液，溶液褪色，故D正確；
故選：A。
28. 某興趣小組利用菱鎂礦(主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì))設(shè)計(jì)制備氧化鎂的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 步驟(Ⅰ)和步驟(Ⅱ)中一定要用到玻璃儀器是漏斗、玻璃棒
B. 步驟(Ⅰ)獲得的濾液X中含有的陽離子主要有Mg2+、Al3+、H+
C. 步驟(Ⅱ)中獲得Mg(OH)2沉淀，說明Al3+不與NaOH溶液反應(yīng)
D. 步驟(Ⅲ)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2MgO+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】菱鎂礦主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2、Al2O3等，加入足量鹽酸，過濾，濾渣是SiO2，濾液中含有氯化鎂、氯化鋁，加入足量氫氧化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾出氫氧化鎂沉淀，濾液Y為偏鋁酸鈉、氯化鈉，氫氧化鎂灼燒生成氧化鎂和水。
【詳解】A．步驟(Ⅰ)和步驟(Ⅱ)為過濾，過濾一定要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故A正確；
B．步驟(Ⅰ)獲得的濾液X中含有氯化鎂、氯化鋁和剩余鹽酸，所以陽離子主要有Mg2+、Al3+、H+，故B正確；
C．氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C錯(cuò)誤；
D．步驟(Ⅲ) 是氫氧化鎂灼燒生成氧化鎂和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2MgO+H2O，故D正確；
選C。
二、非選擇題：本大題共2題，共計(jì)16分。
29. （6分）．如右圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5 min 后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。
（2）官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)。乙酸中含有的官能團(tuán)名稱是 。
（3）乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙醇具有__________性。
（4）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要儀器為________。
（5）濃硫酸的作用 。
【答案】(1) 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng) （2）羧基　（3）還原
（4） 分液漏斗 ?。?）作催化劑和吸水劑　
【解析】（1）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）乙酸中含有的官能團(tuán)名稱是羧基；（3）乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙醇具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；（4）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要儀器為分液漏斗，分離互不相溶的液體；（5）酯化反應(yīng)濃硫酸的作用作催化劑和吸水劑。
30. （10分）過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長(zhǎng)途運(yùn)輸?shù)脑鲅鮿┑取?br /> ⑴過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②儀器X名稱為______；Y是______。
③為提高CaO2·8H2O產(chǎn)率，裝置B的溫度需控制在0℃，可采取的方法是______。
⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：準(zhǔn)確稱取0.5000 g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反應(yīng)。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入濃度為0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液體積為20.00 mL。求產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）_____________
已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I(xiàn)2＋10H2O
I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－
【答案】 ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 分液漏斗 ③. 稀硫酸 ④. 將裝置B置于冰水浴中 ⑤. n(Na2S2O3)=0.200 mol·L－1×20.00 mL×10﹣3=0.004 mol,由關(guān)系式“CaO2·8H2O～I(xiàn)2～2S2O32-”可知，n(CaO2·8H2O)= 0.5×0.004mol=0.002 mol,m(CaO2·8H2O)=0.002mol×216g·mol－1=0.432 g，則樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω(CaO2·8H2O)= =86.4%
【解析】
【分析】根據(jù)裝置圖可知，A是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制氨氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器X的名稱；利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2，常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因?yàn)椋簻囟鹊涂蓽p少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?8H2O產(chǎn)率；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得關(guān)系式“CaO2·8H2O～I(xiàn)2～2S2O32-”，并以此進(jìn)行計(jì)算。
【詳解】（1）①根據(jù)裝置圖可知，A是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
②儀器X為分液漏斗，Y是稀硫酸，用于吸收揮發(fā)出來的氨氣；故答案為：分液漏斗；稀硫酸；
③裝置B的溫度需控制在0℃，可采取的方法是將裝置B置于冰水浴中，故答案為：將裝置B置于冰水浴中；
（2）根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得關(guān)系式CaO2～2S2O32-，n(Na2S2O3)=0.200 mol·L－1×20.00 mL×10﹣3=0.004 mol,由關(guān)系式“CaO2·8H2O～I(xiàn)2～2S2O32-”可知，n(CaO2·8H2O)=0.5×0.004mol=0.002 mol，m(CaO2·8H2O)=0.002mol×216g·mol－1=0.432 g，則樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω(CaO2·8H2O)= =86.4%。
【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)含量測(cè)定、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用等，充分考查分析理解能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力

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