2023年1月江蘇省普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試沖刺模擬試卷01-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2023年1月江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試
化學(xué)沖刺模擬試卷01
(考試時(shí)間：75分鐘滿分100分)
本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、選擇題：本大題共28小題，每小題3分，共計(jì)84分。在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1. 下列關(guān)于我國(guó)飛機(jī)所用的材料中，主要成分屬于金屬材料的是

A. 座椅滑軌——鋁鋰合金 B. 輪胎——橡膠 C. 尾翼主盒——碳纖維 D. 風(fēng)擋——玻璃
【答案】A
【解析】A．鋁鋰合金屬于金屬材料，A正確；
B．橡膠為有機(jī)物，屬于非金屬材料，B錯(cuò)誤；
C．碳纖維由碳單質(zhì)組成，屬于無(wú)機(jī)材料，C錯(cuò)誤；
D．玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于非金屬材料，D錯(cuò)誤；
故選：A。
2. 75%的酒精溶液是一種以乙醇（C2H5OH）為主要成分的醫(yī)用消毒劑，廣泛應(yīng)用于殺滅細(xì)菌、病毒并抑制其傳播，起到預(yù)防疾病的作用。C2H5OH屬于

A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 有機(jī)化合物 D. 無(wú)機(jī)物
【答案】C
【解析】酒精C2H5OH是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，不屬于單質(zhì)、氧化物和鹽。
答案選C。
3. 化學(xué)科學(xué)與社會(huì)活動(dòng)密切相關(guān)。下述措施應(yīng)積極推廣的是
A. 在抗擊新冠肺炎疫情斗爭(zhēng)中，提高環(huán)境友好無(wú)殘留消毒劑的使用比例
B. 原料藥生產(chǎn)廠通過(guò)蒸發(fā)與焚燒過(guò)程，處理其生產(chǎn)廢液
C. 海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土
D. 為保證食物的口感與風(fēng)味，增加食品添加劑使用品種與數(shù)量
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 使用環(huán)境友好無(wú)殘留消毒劑，可以減少或杜絕污染，應(yīng)該積極推廣，故A正確；
B. 原料藥生產(chǎn)廠生產(chǎn)廢液要集體利用物理、化學(xué)和生物的方法處理，不能蒸發(fā)和焚燒，故B錯(cuò)誤；
C. 海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土，會(huì)造成海洋生態(tài)環(huán)境的污染和破壞，故C錯(cuò)誤；
D. 食品添加劑使用品種與數(shù)量都有嚴(yán)格的使用標(biāo)準(zhǔn)，不能隨意增加，故D錯(cuò)誤；
故選A。
4. 甲烷是常見(jiàn)的清潔能源，的摩爾質(zhì)量為
A. B. 16 C. 10 D.
【答案】A
【解析】
甲烷的摩爾質(zhì)量是(12+4×1)g/mol=16 g/mol，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
故選A。
5. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A. 中子數(shù)為20的氯原子：Cl B. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 二氧化碳的電子式： D. 乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4H8O2
【答案】B
【解析】
A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是37：Cl，A錯(cuò)誤；
B．Mg2+的核外電子數(shù)是10個(gè)，結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；
C．二氧化碳的電子式為：，C錯(cuò)誤；
D．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5，分子式為C4H8O2，D錯(cuò)誤；
答案選B。
6. 用聚光筆照射下列分散系時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. Fe(OH)3膠體 B. NaNO3溶液
C. 雞蛋清水溶液 D. 稀豆?jié){
【答案】B
【解析】
膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過(guò)膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡(jiǎn)單方法；丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是否為膠體即可。
膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液； Fe(OH)3膠體、雞蛋清水溶液、稀豆?jié){都是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)； NaNO3溶液是溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)。
故選B。
7. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. B. C. 鹽酸 D. 熔融氯化鈉
【答案】D
【解析】電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br /> A．銅是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸能導(dǎo)電，其本身不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故C錯(cuò)誤；
D．熔融氯化鈉可以導(dǎo)電，故D正確。
答案選D。
8. 反應(yīng)可用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)屬于
A. 化合反應(yīng) B. 復(fù)分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 分解反應(yīng)
【答案】C
【解析】
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe，該反應(yīng)中，一種單質(zhì)與一種化合物發(fā)生反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。
答案選C。
9. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作是

A. B. C. D.
【答案】C
【解析】試題分析：Ａ選項(xiàng)是過(guò)濾操作；Ｂ選項(xiàng)是蒸餾操作；Ｄ選項(xiàng)是分液操作；只有Ｃ選項(xiàng)是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作中的移液步驟，答案選Ｃ。
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)操作及裝置的應(yīng)用
10. 下列物質(zhì)中只含離子鍵的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A．是離子化合物，由構(gòu)成，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，故不選A；
B．是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故不選B；
C．是離子化合物，由構(gòu)成，只含離子鍵，故選C；
D．是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故不選D；
選C。
11. 下列物質(zhì)跟鐵發(fā)生反應(yīng)能生成三價(jià)鐵鹽的是
A 稀硫酸 B. 硫酸銅 C. 硫磺 D. 氯氣
【答案】D
【解析】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能得到三價(jià)鐵鹽，A錯(cuò)誤；
B．鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，B錯(cuò)誤；
C．硫磺S的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeS，不能得到三價(jià)鐵鹽，C錯(cuò)誤；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵點(diǎn)燃下反應(yīng)生成FeCl3，能得到三價(jià)鐵鹽，D正確；
故選：D。
12. 《天工開(kāi)物·殺青》中關(guān)于竹紙和皮紙的記載中有以下步驟，其中涉及化學(xué)變化的是
A. 煮徨足火 B. 舂臼取泥 C. 蕩料入簾 D. 覆簾壓紙
【答案】A
【解析】A、煮徨足火：將以上所得之竹子，放入〝徨〞桶內(nèi)與石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A符合；
B、舂臼：取出上述處理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打爛，形同泥面，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)B不符合；
C、蕩料入簾：將被打爛之竹料倒入水槽內(nèi)，并以竹簾在水中蕩料，竹料成為薄層附于竹簾上面，其余之水則由竹簾之四邊流下槽內(nèi)，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)C不符合；
D、覆簾壓紙：然后將簾反復(fù)過(guò)去，使?jié)窦埪溆诎迳?，即成張紙。如此，重?fù)蕩料與覆簾步驟，使一張張的濕紙疊積上千張，然后上頭加木板重壓擠去大部分的水，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)D不符合；
答案選A。
13. 下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是
A. 燒堿—NaHCO3 B. 純堿—Na2SO4
C. 生石灰—Ca(OH)2 D. 食鹽—NaCl
【答案】D
【解析】A．小蘇打是指碳酸氫鈉，燒堿是指NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．純堿是指碳酸鈉，芒硝是指十水硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．生石灰指CaO，熟石灰是指Ca(OH)2，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl俗稱食鹽，故D正確；
答案選D。
14. 反應(yīng)可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列說(shuō)法正確的是
A. 是氧化劑 B. 發(fā)生氧化反應(yīng)
C. C、N、O的化合價(jià)均發(fā)生變化 D. 中N原子得到電子
【答案】D
【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中，NO中氮元素化合價(jià)降低，被還原，NO做氧化劑，CO中碳元素化合價(jià)升高，被氧化，CO做還原劑。
A．反應(yīng)中，CO中碳元素化合價(jià)升高，被氧化，CO做還原劑，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中，NO中氮元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)沒(méi)有變化，C錯(cuò)誤；
D．NO中氮原子得電子化合價(jià)降低，被還原，D正確；
故選D。
15. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，該溶液中還可能大量存在的是（）
A. HCO B. Ba2+ C. Ag+ D. Al3+
【答案】D
【解析】碳酸氫根離子與氫離子、硫酸根離子與鋇離子和銀離子、氯離子與銀離子均不能大量共存。鋁離子與三種離子均不反應(yīng)，可以大量共存，答案選D。
16.可用于固體和液體分離的裝置是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A. 圖為分液操作，適用于液體和液體不互溶的分離操作，故A不符合；
B. 圖為過(guò)濾操作，適用于固液不互溶的分離操作，故B符合；
C. 圖為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作，不是分離裝置，故C不符合；
D. 圖為洗氣裝置，適用于氣體與氣體分離的操作，故D不符合，
答案選B。
17. 下列離子方程式的書寫正確的是（）。
A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】大理石成分是CaCO3，CaCO3難溶于水，不能拆寫成離子，正確的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；HClO為弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆寫成離子，正確的是Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故C錯(cuò)誤；硫酸和Ba（OH）2發(fā)生2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，故D正確。
18. 下列說(shuō)法正確的是（）
A．甲烷中混有的乙烯可通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液來(lái)除去
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入飽和Na2CO3溶液再分液
C．加稀硫酸的淀粉水解實(shí)驗(yàn)的溶液中，加入新制的Cu(OH)2并加熱以確定水解產(chǎn)物為葡萄糖
D．用水能鑒別乙醇、乙酸和四氯化碳四種無(wú)色液體
【答案】B
【解析】乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，A錯(cuò)誤；C實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有加NaOH溶液中和催化劑硫酸，錯(cuò)誤；水和乙醇、乙酸都能互溶，不能鑒別，D錯(cuò)誤。
19.屬于加成反應(yīng)的是
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
【答案】A
【解析】A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，碳碳雙鍵變成單鍵，屬于加成反應(yīng)，故A正確；
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O，有氧氣參與，屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，燃燒屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A。
20. 第23屆世界石油展覽大會(huì)于2021年12月6日-9日在美國(guó)休斯頓國(guó)家展覽館VNR展覽中心舉行，中國(guó)企業(yè)展廳在中心展廳6號(hào)廳。下列關(guān)于石油的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 石油的分餾是物理變化 B. 石油是混合物
C. 用石油產(chǎn)品裂解能生產(chǎn)乙烯 D. 直接燃燒石油取暖對(duì)環(huán)境無(wú)任何影響
【答案】D
【解析】
A、石油分餾蒸餾均為物理變化，A項(xiàng)正確；B、石油是碳數(shù)50個(gè)左右以下的烷烴類物質(zhì)，是混合物，B項(xiàng)正確；C、石油裂解主要產(chǎn)生氣態(tài)烴類物質(zhì)，如乙烯，C項(xiàng)正確；D、石油中除含C，H之外還含有S、P、N等元素，燃燒后產(chǎn)生H2S、SO2等有害氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。
點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是要掌握石油的分餾是物理變化，裂化生成液態(tài)烴類物質(zhì)，裂解生成氣態(tài)物質(zhì)，石油的大量燃燒對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。
21. 最近有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)器82212Pb?具有殺死癌細(xì)胞的功效。下列關(guān)于82212Pb的說(shuō)法正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)是212 B. 電子數(shù)是294 C. 中子數(shù)是130 D. 質(zhì)量數(shù)是82
【答案】C
【解析】的質(zhì)子數(shù)為82，質(zhì)量數(shù)為212，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可得該原子的中子數(shù)=212-82=130，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外電子數(shù)為82，故合理選項(xiàng)是C。
22. 下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法不正確的是
A. 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. HCl→H+Cl的過(guò)程需要吸收能量
D. 鋁熱反應(yīng)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量變化可用如圖表示:

【答案】B
【解析】A. 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出熱量，為放熱反應(yīng)，故A正確；
B. 反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C. 過(guò)程HCl→H+Cl為H-Cl鍵的斷裂過(guò)程，斷鍵需要吸收能量，故C正確；
D. 鋁熱反應(yīng)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3為放熱反應(yīng)，故可用該圖表示其能量變化，故D正確；
故選B。
23. 一定條件下，向某容積可變的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng): N2+3H22NH3。下列說(shuō)法不正確的是
A 升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B. 增大體積能減慢化學(xué)反應(yīng)速率
C. 充分反應(yīng)后生成NH3的物質(zhì)的量小于2 mol
D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(H2)正=v(NH3)逆
【答案】D
【解析】A．升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子百分含量增大，活化分子的有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．增大體積，單位體積內(nèi)活化分子百分含量減少，活化分子的有效碰撞的次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B正確；
C．可逆反應(yīng)不能反應(yīng)徹底，所以充分反應(yīng)后生成NH3的物質(zhì)的量小于2 mol，故C正確；
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，，即2v(H2)正=3v(NH3)逆，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
24.工業(yè)制備硝酸的反應(yīng)之一為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）。
A．室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為3NA
B．36gH2O中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為5NA
D．上述反應(yīng)，生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
【答案】D
【解析】室溫下，22.4LNO2的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，所以不能計(jì)算其中含有的原子總數(shù)，故A錯(cuò)誤；1molH2O中含有2mol共價(jià)鍵，36gH2O為2mol，則其中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為4NA；故B錯(cuò)誤；1molNO中含有的電子數(shù)為15NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol，其中所含電子總數(shù)為15NA×0.5＝7.5NA，故C錯(cuò)誤；3NO2+H2O＝2HNO3+NO反應(yīng)中，每生成2molHNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，所以生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故D正確。
25.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)能達(dá)到目的的是（）。
A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B．CO2氣體（SO2）：NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）：氯水 D．MgO固體（Al2O3）：NaOH溶液
【答案】D
【解析】選D。氯化鋇雖然能除掉SO42－，但是K+和過(guò)量的Ba2+無(wú)法除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液會(huì)把二氧化碳也吸收掉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水雖然能將Fe2+氧化為Fe3+，但是會(huì)引入Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鎂屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，氧化鋁溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO2，再過(guò)濾、洗凈、干燥即可，D項(xiàng)正確。
26. 如圖為某原電池的示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電子由銅棒流出
B. 能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液變藍(lán)
D. 鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】D
【解析】在該裝置中，由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，溶液中的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此形成原電池，據(jù)此分析解答。
A．電子由負(fù)極鋅經(jīng)外電路流向銅棒，A錯(cuò)誤；
B．該裝置的能量變化由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；
C．該裝置為原電池，負(fù)極上Zn失去電子變?yōu)閆n2+；Cu為正極，溶液中的H+在正極上得到電子被還原產(chǎn)生H2，而Cu電極不參加反應(yīng)，故反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液不會(huì)變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；
D．在該裝置中，由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
27.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。W元素的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中最小。下列說(shuō)法中正確的是（）

X
Y
Z
W

A．Y元素的氣態(tài)氫化物易液化，可用作制冷劑
B．X元素最高價(jià)氧化物分子的水化物為強(qiáng)酸
C．Z單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性
D．W的單質(zhì)在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過(guò)電解它的無(wú)水鹽來(lái)制備。
【答案】A
【解析】W元素的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中最小，則W是Al，推出Z是Mg，X是C，Y是N。H2CO3是弱酸；Mg與CO2能反應(yīng)，體現(xiàn)了Mg的還原性；工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法來(lái)制備鋁。
28. K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：

已知：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時(shí)有生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+3
B. “轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+
C. “轉(zhuǎn)化2”能進(jìn)行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D. 所得濾液含有大量的Na+、H+、、Cl-
【答案】C
【解析】A．化合物中各種元素化合價(jià)代數(shù)和為0，在K2FeO4中，K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)是+6，A錯(cuò)誤；
B．由于加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，在堿性溶液中不可能大量存在H+，B錯(cuò)誤；
C．“轉(zhuǎn)化2”發(fā)生反應(yīng)：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，反應(yīng)能夠進(jìn)行就是由于在該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正確；
D．由于加入了過(guò)量飽和的KOH溶液，溶液顯堿性，不可能大量產(chǎn)生H+，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
二、非選擇題：本大題共2題，共計(jì)16分。
29. （6分）水楊醛是一種天然香料的中間體，可通過(guò)下列方法合成。

(1)A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。
(2)B中官能團(tuán)的名稱為氯原子和___________。(寫名稱)
(3)CH3OH能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明CH3OH具有___________性。
(4)水楊醛中含有-CHO，水楊醛和新制的氫氧化銅共熱發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。
【答案】 ①. 取代 ②. 羥基 ③. 還原 ④. 產(chǎn)生磚紅色沉淀
【解析】
【詳解】(1)A→B反應(yīng)特點(diǎn)為CH3OH中兩個(gè)H被氯原子取代，故該反應(yīng)為取代反應(yīng)；
(2)B中含有官能團(tuán)-Cl和-OH，名稱分別為氯原子和羥基，故此處填羥基；
(3)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，CH3OH能與之反應(yīng)使其褪色，說(shuō)明CH3OH具有還原性；
(4)醛基與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O磚紅色沉淀，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀。
30. （10分）黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：(綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O)

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問(wèn)題。
（1）在綠礬中加入酸性介質(zhì)的NaClO3目的是__________。
（2）SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成__________能吸附水中的懸浮物來(lái)凈化水。
（3）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCI2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g.向上述濾液中加入NH3?H2O，調(diào)節(jié)溶液pH= 6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為_(kāi)________。
（4）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式______________(寫出計(jì)算過(guò)程)。
【答案】 (1). 將Fe2+氧化成Fe3+ (2). Fe(OH)3膠體 (3). 14.3% (4). Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O
【解析】
（1）加入次氯酸鉀、酸性介質(zhì)，氯酸根離子具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子被氧化；
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“蒸發(fā)”時(shí)用到的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒；
（3）SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物來(lái)凈化水；
（4）根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算n（Fe3+）=2n（Fe2O3），白色沉淀20.97g為BaSO4，而n（SO42-）=n（BaSO4），再根據(jù)電荷守恒計(jì)算n（OH-），再根據(jù)鹽基度定義式計(jì)算；
（5）由聚合硫酸鐵的質(zhì)量，結(jié)合（4）各離子物質(zhì)的量計(jì)算n（H2O），計(jì)算n（Fe3+）：n（OH-）：n（SO42-）：n（H2O）比例關(guān)系確定化學(xué)式．
【詳解】(1)在綠礬中加入酸性介質(zhì)的NaClO3目的是：將Fe2+氧化為Fe3+，
故答案為將Fe2+氧化為Fe3+；
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“蒸發(fā)”時(shí)用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒，
故答案為蒸發(fā)皿、玻璃棒；
(3)SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物來(lái)凈化水，
故答案為氫氧化鐵膠體；
(4)根據(jù)Fe元素守恒：n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=5.6g÷160g/mol×2=0.07mol，
白色沉淀20.97g為BaSO4,n(SO42?)=n(BaSO4)=20.97g÷233g/mol=0.09mol，
根據(jù)電荷守恒：n(OH?)=3×n(Fe3+)?2×n(SO42?)=3×0.07mol?2×0.09mol=0.03mol，
則鹽基度=0.03mol÷0.07mol÷3×100%=14.3%，
故答案為14.3%；
(5)n(Fe3+)=0.07mol,m(Fe3+)=0.07mol×56g/mol=3.92g
n(SO42?)=0.09mol,m(SO42?)=0.09mol×96g/mol=8.64g，
n(OH?)=0.03mol,m(OH?)=0.03mol×17g/mol=0.51g，
m(H2O)=15.05g?3.92g?8.64g?0.51g=1.98g,則n(H2O)=1.98g×18g/mol=0.11mol
n(Fe3+):n(OH?):n(SO42?):n(H2O)=0.07:0.03:0.09:0.11=7:3:9:11，
故該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式為：Fe7(OH)3(SO4)9?11H2O，
故答案為Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O
【點(diǎn)睛】溶液表現(xiàn)電中性，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，依據(jù)電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。

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