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沖刺卷04-【沖刺新學(xué)考】2023年6月福建省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)模擬沖刺卷
考試時(shí)間：70min 滿分：100分
姓名
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷（選擇題40分）
一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．
1．古詩詞是古人留給我們的寶貴的精神財(cái)富，下列詩句涉及化學(xué)反應(yīng)的是
A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開
C．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 D．千里冰封，萬里雪飄
【答案】A
【詳解】A． 野火燒不盡，春風(fēng)吹又生，有燃燒現(xiàn)象，是可燃物和氧氣發(fā)生發(fā)光放熱劇烈的氧化反應(yīng)，是化學(xué)變化，故A正確；
B． 忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開，描述下大雪的場景，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C． 千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，涉及水中淘金，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；????
D． 千里冰封，萬里雪飄，水變成雪的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A．堿石灰 B．碘酒 C．鈦合金 D．Ca(ClO)2
【答案】D
【詳解】A．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物，A錯(cuò)誤；
B．碘酒是碘單質(zhì)和酒精形成的混合物，B錯(cuò)誤；
C．合金是金屬和金屬或非金屬融合在一起形成特征性質(zhì)的混合物，C錯(cuò)誤；
D．Ca(ClO)2只有一種物質(zhì)，屬于純凈物，D正確；
故選D。
3．醫(yī)用酒精主要是由酒精和水形成的分散系。它屬于
A．懸濁液 B．乳濁液 C．溶液 D．膠體
【答案】C
【分析】按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液，其中濁液又可分為懸濁液和乳濁液。
【詳解】酒精和水形成的分散系為溶液，故選C。
4．一種新型高效凈水劑[AlFe(OH)nCl6-n]m屬于無機(jī)高分子化合物，可應(yīng)用于生活和工業(yè)用水的處理。其中，鐵元素的化合價(jià)為
A．+2 B．+3
C．+4 D．+6
【答案】B
【詳解】據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可設(shè)高效凈水劑中鐵元素的化合價(jià)為x，則有（+3）+x+（-1）×n+（-1）×（6-n）=0，解得 x=+3；A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。
答案選B。
5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．18g 中含有的H原子數(shù)目為NA (H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18)
B．1mol/L 溶液中含有的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
D．0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
【答案】C
【詳解】A．18g水分子中含有的氫原子數(shù)目為×2×NAmol—1=2NA，故A錯(cuò)誤；
B．缺溶液的體積，無法計(jì)算1mol/L氯化鈣溶液中的氯化鈣的物質(zhì)的量和含有的氯離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣中含有的分子數(shù)目為×NAmol—1=0.5 NA，故C正確；
D．鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則0.1mol 鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1mol ×2×NAmol—1=0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C。
6．下列狀態(tài)下能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是
A．無水酒精 B．銅 C．液態(tài)二氧化硫 D．熔融氯化鉀
【答案】D
【詳解】A．無水酒精屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；
B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．液態(tài)二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；
D．熔融氯化鉀屬于電解質(zhì)，熔融時(shí)存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，D正確；
故答案為：D。
7．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．鹽酸與鐵屑反應(yīng): 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．金屬銅投入硝酸銀溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．氫氧化銅固體投入稀硝酸: Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
D．大理石與鹽酸反應(yīng): CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O
【答案】C
【詳解】A．鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑，A錯(cuò)誤；
B．金屬銅投入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應(yīng)：Cu +2Ag+＝Cu2+ +2Ag，B錯(cuò)誤；
C．氫氧化銅固體投入稀硝酸中生成硝酸銅和水：Cu(OH)2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2O，C正確；
D．大理石難溶，與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O，D錯(cuò)誤；
答案選C。
8．在某透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】C
【詳解】A．酸性條件下，氫離子可以和碳酸氫根離子反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，硝酸根可以和二價(jià)鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵，不能共存，B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，、、相互之間不反應(yīng)，可以共存，C正確；
D．酸性條件下氫離子可以和氫氧根離子反應(yīng)，氫氧根離子可以和銨根離子反應(yīng)，不能共存，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．食物的腐敗 B．鐵的生銹
C．將海水曬干獲得粗鹽 D．燃料的燃燒
【答案】C
【詳解】A．食物腐敗，涉及很多物質(zhì)和氧氣的反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．鐵生銹是鐵被氧氣氧化，鐵和氧的化合價(jià)均發(fā)生了變化，涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．將海水曬干獲得粗鹽，這個(gè)過程沒有發(fā)生化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．燃料的燃燒有氧氣的參與，氧化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
10．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】B
【詳解】A．反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型的置換反應(yīng)，A不符合題意；
B．反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，C、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，B符合題意；
C．反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)，C不符合題意；
D．反應(yīng)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型的分解反應(yīng)，D不符合題意；
故選B。
11．關(guān)于如圖所示原電池的下列描述中，不正確的是

A．Zn電極是電池的負(fù)極 B．稀硫酸參與構(gòu)成原電池
C．導(dǎo)線中有電子定向移動(dòng) D．Cu電極表面有固體沉積
【答案】D
【分析】鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；原電池中陽離子向正極移動(dòng)。
【詳解】A．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅的金屬活潑性比銅強(qiáng)，Zn作負(fù)極，故A正確；
B．正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，稀硫酸作為電解質(zhì)溶液參與構(gòu)成原電池，故B正確；
C．原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，Zn做負(fù)極，Cu做正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線定向移動(dòng)至正極，故C正確；
D．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)放出氫氣，則銅電極表面有無色氣泡產(chǎn)生，無固體沉積，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
12．下列說法不正確的是
A．和互為同位素
B．、互為同素異形體
C．和互為同分異構(gòu)體
D．和互為同系物
【答案】B
【詳解】A．和是氧的兩種核素，互為同位素，故A正確；
B．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，、是氫和氧形成的兩種物質(zhì)，兩者不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．和分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．和都為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)?CH2?原子團(tuán)，兩者互為同系物，故D正確。
綜上所述，答案為B。
13．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A．
B． +HNO3+H2O
C．
D． +Br2+HBr
【答案】C
【詳解】A．CH4與Cl2在光照條件下，CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl取代產(chǎn)生CH3Cl，另一個(gè)Cl原子與H原子結(jié)合形成HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A不符合題意；
B．苯分子中的H原子被-NO2取代產(chǎn)生 ，取代下來的H原子與-OH結(jié)合形成H2O，故該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B不符合題意；
C．CH2=CH2分子中不飽和的碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵斷裂，這兩個(gè)不飽和的C原子分別與Br原子結(jié)合形成C-Br鍵，產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)為加成反應(yīng)，C符合題意；
D．苯分子中的H原子被-Br取代產(chǎn)生C6H5Br，取代下來的H原子與-Br結(jié)合形成HBr，故該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是C。
14．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實(shí)現(xiàn)的是
A．Fe2O3 → Fe(OH)3 B．K2SO4 → KOH
C．Zn → ZnCl2 D．MgCl2 → Mg(OH)2
【答案】A
【詳解】A．氧化鐵是不溶于水的堿性氧化物，因此氧化鐵不能直接轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，故A符合題意；
B．K2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH，能夠一步實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；
C．鋅是活潑金屬，能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，其反應(yīng)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，能夠一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；
D．MgCl2與NaOH反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，能夠一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；
答案為A。
15．下圖是某有機(jī)物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“O”表示氫原子，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為

A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH
【答案】B
【詳解】有機(jī)物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“O”表示氫原子，碳原子之間形成碳碳雙鍵，碳原子與氫原子形成碳?xì)鋯捂I，分子由2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，則結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，即乙烯，答案選B。
16．下列化合物中，只含離子鍵的是（????????）
A．HCl B．CH4 C．NaOH D．NaCl
【答案】D
【詳解】A．HCl是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子中只含有極性共價(jià)鍵H-Cl鍵，無離子鍵，A不符合題意；
B．CH4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子中只含有極性共價(jià)鍵C-H鍵，無離子鍵，B不符合題意；
C．NaOH是Na+與OH-通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在OH-中O原子與H原子通過極性共價(jià)鍵H-O鍵結(jié)合，含有離子鍵、共價(jià)鍵，C不符合題意；
D．NaCl是Na+與Cl-通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是D。
17．“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源。已知稀土元素釤(Sm)的原子序數(shù)是62，Sm的某種同位素中子數(shù)是82，其質(zhì)量數(shù)是
A．144 B．82 C．62 D．20
【答案】A
【詳解】原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；釤(Sm)的原子序數(shù)是62，Sm的某種同位素中子數(shù)是82，其質(zhì)量數(shù)=62+82=144，
故選：A。
18．配制 100mL 0.10mol/L的NaCl溶液時(shí)，下列儀器中需要用到的是
A． B． C． D．
【答案】D
【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，由實(shí)驗(yàn)步驟確定所用儀器，則配制 100mL 0.10mol/L的NaCl溶液時(shí)，稱量用到托盤天平、藥匙，溶解用到燒杯、玻璃棒，移液要向100mL容量瓶中轉(zhuǎn)移并用玻璃棒引流，定容最后又用到膠頭滴管，用到的儀器為100mL容量瓶，答案選D。
19．化學(xué)世界色彩斑斕，下列各項(xiàng)中的顏色變化是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A．HCl氣體通入溶液中，有白色沉淀生成
B．在紅色墨水中加入活性炭，墨水的紅色褪去
C．白色的無水硫酸銅固體在潮濕的空氣中久置后變藍(lán)
D．銀白色的金屬鈉在空氣中加熱，變成淡黃色固體
【答案】D
【詳解】A．HCl氣體通入溶液中生成AgCl和硝酸，是復(fù)分解反應(yīng)、不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．活性炭具有吸附性，可吸附墨水中的紅色色素，屬于物理變化，故B不選；
C．無水硫酸銅與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為五水合硫酸銅，是化合反應(yīng)、不屬于氧化反應(yīng)，故C不選；
D．金屬鈉與氧氣在加熱下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，鈉、氧的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；
答案選D。
20．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)后，反應(yīng)速率最快和最慢的容器編號(hào)分別是
容器編號(hào)
溫度
SO2的物質(zhì)的量
O2的物質(zhì)的量
催化劑
甲
500 ℃
10 mol
5 mol
－
乙
500 ℃
10 mol
5 mol
V2O5
丙
500 ℃
8 mol
5 mol
－
丁
450 ℃
8 mol
5 mol
－
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丁 D．丙、丁
【答案】C
【詳解】乙容器中，溫度高于丁，初始濃度大于丙和丁，相比較于甲使用催化劑，所以反應(yīng)速率最快；丁容器中，溫度最低，初始濃度低于甲和乙，且沒有使用催化劑，所以反應(yīng)速率最慢，故C正確；
故選C。
第Ⅱ卷（非選擇題60分）
二、非選擇題：本題共6小題，共60分．
21．(15分)下表列出了a～h八種元素在周期表中的位置
a






























b

c


d
e










f



g
h
根據(jù)表中所列元素回答下列問題：
(1)b元素在周期表中的位置是___________(請(qǐng)標(biāo)明周期和族)。
(2)c的簡單氫化物的化學(xué)式___________。
(3)h的元素符號(hào)是___________。
(4)將元素d、e、f、g的原子半徑按從小到大的順序排列：___________(填寫元素符號(hào))。
(5)d原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(6)g的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(7)f元素的最高價(jià)氧化物的名稱是___________，該氧化物在常溫下跟d的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________________。
(8)用化學(xué)方程式表示①的金屬性強(qiáng)于②：_________________________________。
(9)最穩(wěn)定的元素是___________(填寫元素符號(hào))。
(10)a與c元素組成的個(gè)數(shù)比1:1的物質(zhì)有___________(寫一種)，質(zhì)量比為___________。
【答案】???? 第二周期第ⅣA族???? H2O???? Ar???? Cl＜Al＜Mg＜Na???? ???? Cl2+H2O=HCl+HClO???? 三氧化二鋁
???? Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O或Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl Ar C6H6 12:1
【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷a是H，b是C，c是O，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Cl，h是Ar，據(jù)此解答。
【詳解】(1)b是C，碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。
(2)c的簡單氫化物是水，化學(xué)式為H2O。
(3)h的元素符號(hào)是Ar。
(4)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則將元素d、e、f、g的原子半徑按從小到大的順序排列Cl＜Al＜Mg＜Na。
(5)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(6)g的單質(zhì)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。
(7)f元素的最高價(jià)氧化物的名稱是三氧化二鋁，該氧化物在常溫下跟d的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O或Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]。
(8)NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
(9) Ar
(10)C2H2或是C6H6等，質(zhì)量比為12:1
22．(8分)從下列六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì),將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。
A 甲烷???B 苯???C 乙醇???D 乙酸???E 油脂???F 淀粉
(1)屬于酯類的是_______
(2)最簡單的有機(jī)物是____
(3)分子式為C6H6的是________
(4)遇碘水能變藍(lán)色的是_____
(5)能使紫色石蕊試液變紅的是______
(6)乙酸乙酯在一定條件下水解生成乙酸和________
【答案】???? E???? A???? B???? F???? D???? C
【詳解】(1)含有-COO-的化合物稱為酯類，而油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，故屬于酯類，故答案為：E；
(2)最簡單的有機(jī)物是甲烷，故答案為：A；
(3)分子式為C6H6的是苯，故答案為：B；
(4)遇碘水能變藍(lán)色的是淀粉，故答案為：F；
(5)能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)顯酸性，乙酸含羧基酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故答案為：D；
(6)乙酸乙酯在一定條件下水解生成乙酸和乙醇，故答案為：C；
23．(8分)為了達(dá)到表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)選擇合適的化學(xué)試劑，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。
實(shí)驗(yàn)要求
化學(xué)試劑
除去FeCl2溶液中少量FeCl3
_____
檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-
_____
除去Na2CO3中少量NaHCO3
_____
鑒別MgCl2和AlCl3
_____
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法：
A．加入燒堿溶液 B．加熱至恒重 C．加入足量的鐵粉，過濾 D．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
【答案】???? C???? D???? B???? A????
【詳解】FeCl3可與Fe反應(yīng)生成FeCl2，所以除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可加入足量的鐵粉，再過濾，選擇C；
Cl-可與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，所以檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-，可加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀，可選擇D；
NaHCO3不穩(wěn)定加熱分解生成Na2CO3，所以除去Na2CO3中少量NaHCO3，可用加熱至恒重除去NaHCO3，選擇B；
MgCl2與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，AlCl3與過量的氫氧化鈉反應(yīng)先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解，所以鑒別MgCl2和AlCl3可用燒堿溶液，選擇A；
24．(8分)簡要回答下列問題。
(1)NO暴露在空氣中，出現(xiàn)紅棕色的原因是___。
(2)將食品置于低溫條件下，常?？梢员４娓L時(shí)間的原因是___。
(3)盛有濃硫酸的容器敞口放置一段時(shí)間后，硫酸濃度變小的原因是___。
(4)工業(yè)濃硝酸通常呈黃色，用化學(xué)方程式解釋：_______。
【答案】???? NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2???? 低溫下，可以減小食品腐敗變質(zhì)的速率???? 濃硫酸具有吸水性 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O???? 酸雨和光化學(xué)煙霧
【詳解】(1)NO暴露在空氣中，出現(xiàn)紅棕色的原因是NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2，故答案為：NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2；
(2)低溫下，可以減小食品腐敗變質(zhì)的速率，所以將食品置于低溫條件下，常?？梢员４娓L時(shí)間，故答案為：低溫下，可以減小食品腐敗變質(zhì)的速率；
(3)濃硫酸具有吸水性會(huì)吸收空氣中的水，盛有濃硫酸的容器敞口放置一段時(shí)間后，硫酸濃度變小，故答案為：濃硫酸具有吸水性。
(4)濃硝酸光照時(shí)易發(fā)生分解反應(yīng)生成紅棕色的NO2，濃硝酸里溶解了紅棕色的NO2而呈黃色，用化學(xué)方程式解釋為：4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
25．(8分)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2 O3，SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

(1)I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_______；
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；
(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_______，它屬于_______(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì)；
(4)請(qǐng)寫出步驟Ⅱ的相關(guān)方程式_______；
(5)實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取A1(OH)3。
【答案】(1)過濾
(2)???? Fe2O3???? Al2O3
(3)???? NaAlO2???? 鹽
(4)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(5)氨水
【分析】鋁土礦中加濃NaOH溶液，Al2O3和SiO2能和NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的鹽，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，過濾后在沉淀M中。濾液中通入二氧化碳?xì)怏w，控制一定的反應(yīng)條件，使 NaAlO2反應(yīng)生成沉淀Al(OH)3，而Na2SiO3不反應(yīng)，得到的沉淀Al(OH)3加熱分解得到氧化鋁。
（1）分離沉淀和溶液的操作是過濾。
（2）由以上分析可知，沉淀M中有Fe2O3，固體N是Al2O3。
（3）Al2O3和NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO2，則濾液X中含鋁元素的溶質(zhì)為NaAlO2，它是由金屬離子和酸根離子組成的鹽。
（4）步驟Ⅱ發(fā)生了NaAlO2和CO2、H2O的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。
（5）向AlCl3溶液中加入氨水可以制取Al(OH)3，不用AlCl3和NaOH反應(yīng)，因?yàn)樯傻腁l(OH)3是兩性氫氧化物，會(huì)溶于過量的強(qiáng)堿。
26．(15分)Ⅰ部分：
甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問題：

(1)他們制取氨氣的化學(xué)方程式為：_______________________________。
(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。
(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是__________填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是:（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
____________________________________________________________。
(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_________(填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
下圖為驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有SO2和CO2的部分裝置。

(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)，從____端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置(用a或b 填空)。
(7)可觀察到A瓶的溶液_____________________________。
(8)C瓶溶液的作用是________________________________。
【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)NH3的密度小于空氣的密度
(3)乙
(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）
(5)???? 丙???? 不能
(6)b
(7)褪色
(8)檢驗(yàn)SO2是否除盡

【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故答案為NH3的密度小于空氣的密度。
（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收，因此，乙同學(xué)沒有收集到氨氣；故答案為乙。
（4）氨氣顯堿性，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是: 將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；因?yàn)榘睔馀cHCl反應(yīng)生成氯化銨產(chǎn)生白煙，所以也何以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；故答案為將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）。
（5）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時(shí)又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣；故答案為丙；不能。
（6）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，但二氧化硫具有漂白性、還原性，所以可以先檢驗(yàn)二氧化硫，再除去二氧化硫，最后再檢驗(yàn)二氧化碳，檢驗(yàn)和洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進(jìn)短出”的原則，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，從b端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置；故答案為b。
（7）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以A裝置中溶液褪色，故答案為褪色。
（8）二氧化硫能使品紅溶液褪色，可以用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否存在，所以C裝置中品紅溶液是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，如果未除盡會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為檢驗(yàn)SO2是否除盡。

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