新疆維吾爾自治區(qū)2023屆高三下學(xué)期第三次適應(yīng)性檢測(cè)理綜化學(xué)試題（無答案）

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新疆維吾爾自治區(qū)2023屆高三下學(xué)期第三次適應(yīng)性檢測(cè)理綜化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________ 一、未知1．蠟染技藝是中國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一，其制作工序包括：棉布制板、畫蠟(將蜂蠟熔化后畫在布上形成覆蓋層)、藍(lán)靛染色、沸水脫蠟、漂洗等。下列說法錯(cuò)誤的是A．“制板”用的白棉布，主要成分為纖維素B．“畫蠟”過程為物理變化C．“畫蠟”用的蜂蠟，是一種純凈物，有固定熔點(diǎn)D．“染色”用的藍(lán)靛，屬于芳香族化合物2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2 ：NH3·H2O+SO2 = + B．往Ca( HCO3)2中加入過量的Ca( OH)2：Ca2+ +OH- + =CaCO3↓+H2OC．四氧化三鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+ =2Fe3+ +Fe2+ +4H2OD．草酸( H2C2O4)與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：5 +2 + 16H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O3．Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述不正確的是A．反應(yīng)過程中加入K2CO3的作用是提高X的轉(zhuǎn)化率B．X的所有原子可能共平面C．Y分子中含有2種含氧官能團(tuán)D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3：44．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向Ca( ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOB向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加幾滴氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ksp[Mg( OH)2]>Ksp[ Cu( OH)2] C少量Zn粉加到1. 0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液顏色變淺金屬Zn比Fe活潑D0.1 mol·L-1H2C2O4溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶的pH分別為1.3和0.7C的非金屬性弱于S A．A B．B C．C D．D5．離子液體具有電導(dǎo)率高、熔點(diǎn)低、不燃燒、熱穩(wěn)定性高等優(yōu)越性能，在電池電解質(zhì)領(lǐng)域展現(xiàn)了良好的應(yīng)用前景。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中N、Y、Z、Q、M、X是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。下列分析錯(cuò)誤的是A．這六種元素中原子半徑最大的是M元素B．Y與Z、X與Z均可形成多種化合物C．Y、Q、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．常溫下元素Q對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)生成Z的單質(zhì)6．某科研小組設(shè)計(jì)雙陰極微生物燃料電池進(jìn)行同步硝化和反硝化脫氨研究，裝置如圖所示。下列敘述正確的是A．“厭氧陽極”的電極反應(yīng)方程式為C6H12O6 +6H2O+24e- =6CO2↑+24H+B．電池工作時(shí)，“缺氧陰極”的電極反應(yīng)方程式為：+e-+H2O=NO2↑+2OH- ，2NO2 +8H+ +8e-=N2 +4H2OC．該電池工作中“好氧陰極”和“缺氧陰極”之間存在著對(duì)電子的競(jìng)爭作用， 和O2之間存在著對(duì)電子的競(jìng)爭D．若“好氧陰極”1mol完全生成，此時(shí)向該電極輸送電子的物質(zhì)的量為4mol，則該區(qū)消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積約為67.2 L7．常溫下，CaCO3和CaF2的沉淀溶解平衡曲線如圖[ pX=-lgc(Xn-)、pCa=-lgc( Ca2+)]，已知Ksp( CaCO3)>Ksp( CaF2)，下列說法正確的是 A．曲線M為CaF2的沉淀溶解平衡曲線B．常溫下，CaCO3(s) +2F-(aq) CaF2(s) + (aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 10-2.05C．在CaCl2溶液中加碳酸鈉溶液，當(dāng)溶液中c()的濃度大于1. 0 ×10-3時(shí)，可以確定Ca2+沉淀完全D．a點(diǎn)為懸濁液，過濾可得固體8．鈧的價(jià)格昂貴，在地殼里的含量只有0.0005%，化學(xué)性質(zhì)非常活潑。從鋁土礦生產(chǎn)Al2O3的副產(chǎn)品“赤泥”(主要成分為Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收鈧，同時(shí)生產(chǎn)聚合硫酸鐵鋁[ AlFe( OH)6-2n(SO4)n]具有極其重要的工業(yè)價(jià)值，一種工藝流程如下：已知：鈧離子可以在不同pH下生成[ Sc( OH)n]3-n(n=1~6)。請(qǐng)回答以下問題：(1)操作②的名稱___________，操作①和操作②中都使用的玻璃儀器是___________。(2)加入鐵粉的作用___________。(3)生成聚合硫酸鐵鋁[AlFe( OH)6-2n(SO4)n]的離子方程式為___________。(4)鈧的發(fā)現(xiàn)較晚，主要是因?yàn)?/span>___________。(5)“反萃取”時(shí)若加的入氫氧化鈉過量， Sc(OH)3沉淀會(huì)溶解。寫出Sc(OH)3與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(6)常溫下，三價(jià)Sc的部分存在形式與氟離子濃度的對(duì)數(shù)[1gc(F-)]、pH的關(guān)系如圖所示。若溶液中c(F- )=5 ×10-6mol·L-1，“調(diào)pH”過程中控制pH=7，則調(diào)節(jié)pH后三價(jià)Sc的存在形式為___________(填化學(xué)式)(lg5=0.7)。如果Sc的沉淀方式主要是ScF3，則溶液中c(F -)應(yīng)該大于___________mol ·L-1(100.6=4)(7)“脫水除銨”過程中，復(fù)鹽3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，固體樣品質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。加熱至380-400℃產(chǎn)生白煙， 400℃以上質(zhì)量不再改變。則a=___________(填數(shù)字)。9．硫代硫酸鈉( Na2S2O3)俗稱海波，廣泛應(yīng)用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域。某實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉并探究其性質(zhì)。Ⅰ.硫代硫酸鈉的制備實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備硫代硫酸鈉信息：Na2S2O3，中S元素的化合價(jià)分別為-2和+6(1)儀器a的名稱是___________。B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________(該反應(yīng)理論上鈉元素的利用率為100%)。Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定①溶液配制：準(zhǔn)確稱取該硫代硫酸鈉樣品8. 000 g，配制成50. 00 mL溶液。②滴定：向錐形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L-KIO3溶液，加入過量KI溶液和H2SO4溶液，然后加入淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)： I2+2 =2I-+ (2)生成碘單質(zhì)的離子方程式為___________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為___________， 消耗樣品溶液25. 00 mL，則樣品純度為___________%。Ⅲ.硫代硫酸鈉性質(zhì)的探究①取Na2S2O3晶體，溶解，配成0. 20 mol·L-1溶液。②取4mL溶液，向其中加入1.0mL飽和氯水(pH=2.4)，溶液立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗(yàn)渾濁物為S。實(shí)驗(yàn)小組研究S產(chǎn)生的原因，提出了以下假設(shè)：假設(shè)1：氧化劑氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2價(jià)硫元素。假設(shè)2：___________ ( 不考慮空氣中氧氣氧化)。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： 膠頭滴管現(xiàn)象第①組1.0 mL飽和氯水立即出現(xiàn)渾濁第②組___________一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁，且渾濁度比①組小 (3)假設(shè)2是___________。(4)第②組實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管加入的試劑是___________。(5)依據(jù)現(xiàn)象，S產(chǎn)生的主要原因是___________。(6)結(jié)合Ⅱ、Ⅲ分析純度較低的原因是___________。10．深入研究含碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義，合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)    ΔH=-87.0kJ ·mol-1。(1)分別向等溫等容、絕熱等容(起始溫度相同)的密閉容器中加入0.2mol的NH3和0.1mol的CO2，若達(dá)平衡時(shí)等溫等容容器中CO(NH2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，絕熱等容容器中CO(NH2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a___________ b(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。電解裝置如圖所示，熔融NaOH-KOH為電解液，Fe2O3在發(fā)生電極反應(yīng)時(shí)生成中間體Fe。惰性電極I的電極反應(yīng)為___________， 生成氨氣的反應(yīng)：2Fe+N2 +3H2O(g)=Fe2O3+2NH3。(3)如圖是上述反應(yīng)合成尿素的機(jī)理及能量變化(單位：kJ·mol-1) ，TS表示過渡態(tài)。該反應(yīng)歷程中，起決速步驟的方程式是___________。若 ΔE1=66.5 kJ·mol-1，則 ΔE2=___________kJ·mol-1。(4)在T1℃和T2℃時(shí)(T1<T2)，向恒容容器中投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，發(fā)生以下反應(yīng)：HN=C=O(g) +NH3(g) CO(NH2)2(g)  ΔH<0，平衡時(shí)lgp (NH3)與lgp[ CO( NH2)2]的關(guān)系如圖所示，p為物質(zhì)的分壓(單位為kPa)。 若v正=k正·p( HNCO)·p(NH3)、v逆=k逆·p[CO(NH2)2]。T1℃時(shí)，=___________kPa-1。T2℃時(shí)此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0 =___________[已知：分壓=總壓 ×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)：dD(g) +eE(g) gG(g)，K0= ，[其中p0 = 100 kPa，p(G)、p(D)、p( E)為各組分的平衡分壓]。若點(diǎn)A時(shí)繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時(shí)(溫度不變) ，CO( NH2)2的體積分?jǐn)?shù)___________ ( 填“變大”“變小”或“不變”)。 (5)已知：Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。實(shí)驗(yàn)探究Catl、Cat2兩種催化劑的催化效能，獲得如圖曲線。則催化效能較高的催化劑是___________(填“Catl”或“Cat2”)，判斷依據(jù)是___________。11．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬” ，其單質(zhì)及化合物具有優(yōu)異的性能。(1)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)?；鶓B(tài)Ti原子價(jià)電子排布圖為___________。與Ni同周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鎳相同的元素有___________種。(2)硫酸氧鈦是一種優(yōu)良的催化劑，其陽離子為如圖所示鏈狀聚合形式的離子，則該陽離子的化學(xué)式為___________。與個(gè)互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________。(任寫一種)(3)鈦能形成多種配合物，如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3，、[Ti(NH3)6]Cl3等。①上述配位原子的電負(fù)性由小到大的順序是___________(寫元素符號(hào))，②1 mol[Ti( H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目是___________ NA。③[ Ti(NH3)6]Cl3，中∠H-N-H___________(填“大于”“小于”或“等于”)單個(gè)氨氣分子中∠H-N-H，原因是___________。(4)TiO2的一種晶胞具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)(如圖所示)，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。晶胞中D、B的原子坐標(biāo)為(0.69，0. 69，0)，(0.81，0. 19，0.5)。 已知晶胞含對(duì)稱中心，則A原子坐標(biāo)為___________。 該晶胞中B、C兩個(gè)氧原子之間的核間距d=___________pm。阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該晶胞的密度為___________g·cm-3。12．乙酰氧基胡椒酚乙酸酯具有眾多的生物活性，在醫(yī)藥和食品工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯( W)的合成路線如下圖所示。已知： 回答下列問題：(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱是___________ ；A → B 的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)；C、F→G的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。(2)D→E還需要的無機(jī)試劑是___________ ；E 的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)寫出化合物H在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)H的芳香類同分異構(gòu)體有多種，寫出同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________ ( 寫出一種即可)。①分子結(jié)構(gòu)中有6種環(huán)境不同的氫原子；②苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；③取代基中含有一個(gè)甲基和一個(gè)含氧官能團(tuán)；(5)1molW在堿性條件下水解，最多可以消耗氫氧化鈉___________mol。(6)結(jié)合本題信息，以乙醛、乙醚和甲苯為原料制備的合成路線如下，請(qǐng)將虛線框內(nèi)的路線補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)___________。