河南省開(kāi)封市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期5月月考理綜化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________ 一、未知1．化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的發(fā)展。下列說(shuō)法正確的是A．我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅B．燃煤脫硫可有效地減少空氣污染，且有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”C．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機(jī)高分子材料D．以和為原料人工合成淀粉的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)的分子式為C15H18B．該物質(zhì)與甲苯屬于同系物C．該物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)D．該物質(zhì)使溴水褪色的原理與乙烯的相同3．已知甲、乙都為單質(zhì)，丙為化合物，能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．若丙溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則甲可能是O2B．若溶液丙遇Na2CO3放出氣體CO2，則甲不可能是H2C．若溶液丙中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則甲一定為CuD．若溶液丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，則甲可能為Al4．一種由前20號(hào)主族元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且總和為44，Y、Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該化合物具有氧化性B．ZY2因其具有漂白性而使品紅褪色C．原子半徑： Z> WD．WX與X2Y反應(yīng)能生成X25．微生物脫鹽電池既可以處理廢水中的和，又可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．離子交換膜a為陰離子交換膜B．出口R處為淡水C．生物電極的電極反應(yīng)式為D．每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電路中轉(zhuǎn)移電子6．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。在脫硫?qū)嶒?yàn)中發(fā)生反應(yīng)： 2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+S(s) ΔH<0，在體積為 2 L的恒容密閉容器中，通入2.2 molCO和1 mol SO2 ，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)時(shí)體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與a相比，c可能改變的條件為升高溫度B．a和b的化學(xué)平衡常數(shù)相等C．b對(duì)應(yīng)40min達(dá)到平衡，則在0~40min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1D．a達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率小于CO的轉(zhuǎn)化率7．乙二胺 ()是二元弱堿，在溶液中分步電離。25℃時(shí)，向一定濃度的乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線表示微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液的變化關(guān)系B．常溫下，R點(diǎn)溶液中C．Q點(diǎn)溶液中的離子濃度關(guān)系：D．8．單質(zhì)硼是高效的中子吸收劑，一種利用硼鎂礦()制備粗硼的工藝流程如圖所示。(1)中硼元素的化合價(jià)為___________。(2)堿溶后所得濾液1的主要成分為，則濾渣為___________(填化學(xué)式)。(3)向?yàn)V液1中通入適量后得到硼砂()，將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的值為以制備，該反應(yīng)的離子方程式為___________，已知是一元弱酸，但自身不能電離出氫離子，其電離方程式為___________。(4)濾液2的主要成分是___________(填化學(xué)式)。(5)加熱硼酸脫水得到氧化物，熱還原得到粗硼的化學(xué)方程式為___________，上述濾渣經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化可得金屬鎂，若硼鎂礦中硼、鎂元素充分利用，理論上制得1.1噸硼時(shí)，需要額外提供金屬鎂的質(zhì)量為___________。9．亞硝酰硫酸()在重氮化反應(yīng)中可以代替亞硝酸鈉。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置(部分夾持儀器略)制備少量亞硝酰硫酸，并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知：i．亞硝酰硫酸遇水分解為硫酸、硝酸和NO，溶于濃硫酸而不分解；.實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酰硫酸的原理為，。(1)儀器Ⅰ的名稱為___________，按照氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?/span>___________(填儀器接口的字母，字母之間用“→”連接，部分儀器可以重復(fù)使用)，C裝置的作用為___________。(2)反應(yīng)需控制溫度在25～40℃，采用的加熱措施為___________，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，但某時(shí)刻反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是___________。(3)測(cè)定亞硝酰硫酸的純度：步驟①：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品，在特定條件下配制成溶液。步驟②：取溶液于錐形瓶中，加入未知濃度溶液(過(guò)量)和的溶液，搖勻，發(fā)生反應(yīng)步驟③：向該溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗溶液的體積為。步驟④：把亞硝酰硫酸溶液換為蒸餾水(空白實(shí)驗(yàn))，重復(fù)上述步驟，消耗溶液的體積為。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________，亞硝酰硫酸的純度為___________(精確到)。10．的回收與利用有利于推進(jìn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”。反應(yīng)I可用于處理二氧化碳，同時(shí)伴有副反應(yīng)II、III的發(fā)生。反應(yīng)I    反應(yīng)II   反應(yīng)III   回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)I的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式(為活化能，為速率常數(shù)，和均為常數(shù))。則反應(yīng)I的活化能___________。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是___________。(2)在恒容密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)相同，反應(yīng)溫度、投料比[]對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率[]的影響如圖所示。則a___________4(填“>”或“<”，下同)；M、N兩點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)___________。(3)在剛性容器中，充入和，400℃時(shí)，體系初始?jí)簭?qiáng)為，達(dá)到平衡時(shí)生成，此時(shí)測(cè)得體系壓強(qiáng)為，則內(nèi)分壓的平均變化率為___________，平衡時(shí)的物質(zhì)的量___________，反應(yīng)II的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)___________。(已知：分壓=總壓該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)的，其中，，為各組分的平衡分壓)11．Ⅰ.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列狀態(tài)的微粒中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是___________(填字母)。A． B．C． D．Ⅱ.在溶液中加入氨水至過(guò)量，生成。(2)中原子的雜化類型是___________，分子的立體構(gòu)型是___________。(3)能與形成，而不能，其原因是___________，的鍵角比的鍵角___________(填“大”或“小”)。(4)配位原子提供孤電子對(duì)的能力是影響配體與之間配位鍵強(qiáng)度的一個(gè)重要因素。若用某結(jié)構(gòu)相似的含配體與配位，所得配合物的穩(wěn)定性比含配體的低，可能的原因是___________。(5)與形成長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)的陰離子如圖所示，該陰離子中鍵與鍵的數(shù)目之比為___________。(6)氯化亞銅常用作催化劑、殺菌劑，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被Cl原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子均被Cu原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。下圖為沿y軸投影的氯化亞銅晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 (，，)，則原子3的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________，若晶胞中原子1和原子2之間的距離為dnm，則該晶胞的密度為___________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)12．化合物H是一種醫(yī)藥中間體，H的一種合成路線如下。已知：①②回答下列問(wèn)題：(1)A→B的化學(xué)方程式為___________，檢驗(yàn)C中是否含有D的試劑為___________。(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，F→G的反應(yīng)類型為___________。(3)H中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且可以發(fā)生水解反應(yīng)的有___________種，其中核磁共振氫譜的峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫(xiě)一種)。(5)綜合上述信息，寫(xiě)出以和為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備聚-2-丁烯酸()的合成路線：___________。 

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