吉林省白山市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期四模聯(lián)考理綜化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、未知1．老陳醋選用優(yōu)質(zhì)高粱、大麥等五谷經(jīng)蒸、酵、熏、淋、曬的過程釀造而成，具有色、香、醇、濃、酸五大特色。下列敘述錯誤的是A．高粱、大麥中富含有機(jī)高分子化合物B．醋的釀制過程中發(fā)生了化學(xué)變化C．醋中所含的乙酸、乙醇、乙酸乙酯均為電解質(zhì)D．盛醋的陶器的主要成分為無機(jī)非金屬材料2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用硫酸銅溶液除去電石氣中的硫化氫：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+B．向硫化鈉溶液中滴入次氯酸鈉溶液：S2- +ClO- +2H+=S↓+Cl- +H2OC．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓D．向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液變成淺綠色：2Fe3+ +Fe=3Fe2+3．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，所進(jìn)行的操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>操作A制備銀氨溶液在潔凈的試管中加入1 mL 2%的稀氨水，然后邊振蕩試管邊滴加3 mL 10%的硝酸銀溶液B鑒別苯和氯仿分別取少量液體于試管中，加入2 mL溴水，觀察分層后的現(xiàn)象C鑒別無水硫酸銅和硫酸鋇分 別取少許粉末于試管中，滴加少量蒸餾水，觀察溶液顏色D除去氯化鐵溶液中的氯化銅加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中滴加適量氯水 A．A B．B C．C D．D4．科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了聚乙烯塑料轉(zhuǎn)化成高附加值的產(chǎn)品，流程如圖所示。下列敘述正確的是 A．聚乙烯不可用作食品外包裝材料B．高溫下生物轉(zhuǎn)化比低溫下快C．丙比乙多一個-CH2-D．甲在堿性介質(zhì)中能發(fā)生水解5．胍( )是一元強(qiáng)堿，其鹽酸鹽()是病毒核酸保存液的主要成分。下列說法錯誤的是A．胍中所含元素的第一電離能：N>H>CB．胍中鍵角：∠HNH >∠NCNC．胍的熔點(diǎn)低于胍鹽D．胍及其鹽酸鹽均易溶于水6．我國某大學(xué)課題組提出了一種基于電化學(xué)的石灰石轉(zhuǎn)化生產(chǎn)消石灰和有價值碳質(zhì)產(chǎn)物的方法，有望助水泥行業(yè)脫碳，裝置如圖所示。下列敘述正確的是A．圖中涉及的物質(zhì)中有5種非極性分子B．銥(Ir)極上的氧化產(chǎn)物為CO2C．生成C2H6的電極反應(yīng)式為2CO2 +10H2O+14e- =C2H6+14OH-D．催化電極上每生成1 mol H2，交換膜Q，上遷移2 mol OH-7．已知：硫氰酸(HSCN)是強(qiáng)酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在體積均為20 mL，濃度均為0.1 mol·L-1 的HSCN溶液和CH3COCOOH溶液中分別滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液導(dǎo)電率與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線2代表CH3COCOOH溶液的導(dǎo)電率變化B．c點(diǎn)溶液中，c(Na+ )=c(SCN-)>c(H+ )=c(OH- )C．HSCN和CH3COCOOH中C的雜化方式完全相同D．加水稀釋b點(diǎn)溶液，各離子濃度都減小8．科學(xué)家開發(fā)的光催化劑BiVO4實(shí)現(xiàn)了高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等雜質(zhì))為原料制備釩酸鉍(BiVO4)的流程如圖所示。已知部分信息如下： ①濾液1中的主要陽離子有Bi3+ 、Fe3+、Fe2+和H+。②常溫下，幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3開始沉淀的pH7.61.64.0完全沉淀的pH9.63.15.5回答下列問題：(1)浸取時可以適當(dāng)加熱，但溫度不宜過高，其原因是___________。寫出Bi2S3 轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________。(2)加H2O2氧化的目的是___________。調(diào)pH的最低值為___________。(3)稀釋水解時通入水蒸氣的目的是___________。(4)將氣體X通入酸性KMnO4溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是___________。(5)將濾液5經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到NH4Cl晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①與氯離子最近且等距離的氯離子有___________個。A．4       B．6         C．8     D．12②晶胞有兩個基本要素：i．原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。其中A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B的坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，1)，則 的坐標(biāo)參數(shù)為___________   。ii．晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知NH4Cl晶胞的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其密度為___________g· cm-3(列出計算式即可)。9．穩(wěn)定的[Co(NH3)6]Cl3常用于制備鈷的高效催化劑，制備條件(催化劑、溫度等)不同，其組成不同，例如[Co(NH3)6]Cl3 (橙黃色)、[Co(NH3 )5H2O]Cl3 (紫紅色)等。某小組擬制備三氯六氨合鈷{[Co(NH3)6]Cl3 }并測定其純度。實(shí)驗(yàn)一：制備[Co(NH3)6]Cl3產(chǎn)品。(1)配合物[Co(NH3)6]Cl3中___________ (填名稱，下同)提供空軌道，___________提供孤對電子 。(2)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。步驟⑥中，2 mL濃鹽酸的作用是___________。(3)步驟⑤⑧兩次調(diào)節(jié)溫度為275 K的目的為___________；完成步驟⑦所用的儀器如圖，步驟⑦不使用普通漏斗的原因是 ___________  。實(shí)驗(yàn)二：測定[Co(NH3)6]Cl3產(chǎn)品純度。氧化還原滴定法測得產(chǎn)品中Co3+的含量。實(shí)驗(yàn)原理如下：[Co(NH3)6]Cl3 +3NaOH=Co(OH)3 ↓+6NH3↑+3NaCl2Co(OH)3+ 6HCl+2KI=2CoCl2 + I2 + 2KCl+6H2OI2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱取w B樣品于錐形瓶中，加入20 mL去離子水完全溶解，然后加10 mL 10%NaOH溶液(過量)，在電爐上加熱至無NH3逸出(用pH試紙檢驗(yàn)) ，冷卻溶液。②將溶液轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加入20 mL去離子水及足量的KI溶液和6 mol· L-1鹽酸，立即蓋上蓋子并搖勻，放暗處靜置10 min左右。③滴3滴指示劑X，用c mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL。(4)指示劑X是___________。(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。(6)該樣品的純度為___________。若滴定時間過長，將導(dǎo)致測得的結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。10．我國科研團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)了一種具有超高穩(wěn)定性的一維鈀銀合金納米線催化劑，能高選擇性、高穩(wěn)定性地將CO2還原成甲酸(HCOOH)?；瘜W(xué)反應(yīng)為CO2(g) +H2(g) HCOOH(g)   ΔH。(1)已知：①2HCOOH(g) +O2(g)=2CO2(g) +2H2O(g)     ΔH1= -a kJ·mol-1②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH2=-bkJ·mol-1 (a>2b >0) ；CO2(g)+ H2(g) HCOOH(g)     ΔH=___________ kJ·mol-1(2)在某催化劑作用下，CO2(g) + H2(g) HCOOH(g)的速率方程為v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆 c(HCOOH)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān))。若在某溫度下，k正= 4k逆，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。加入催化劑，k正 增大的倍數(shù)___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。(3)CO2 催化氫化制甲酸的反應(yīng)歷程圖(M為過渡金屬)如圖1所示。 上述循環(huán)中，M(CO)4PR3是___________(填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”)。(4)在反應(yīng)器中充入CO2和H2 ，發(fā)生上述反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示。 若僅改變一個外界條件，t2時刻改變的條件可能是___________ 。在I、II、III三次平衡中，___________ (填“ 能”或“不能”)判斷CO2轉(zhuǎn)化率的大小排序，理由為___________。(5)在某催化劑作用下，向恒容密閉反應(yīng)器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)一：CO2(g) + H2(g) HCOOH(g)反應(yīng)二：CO2 (g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH<0測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率CH3OH的選擇性(注明：CH3OH的選擇性等于CH3OH的物質(zhì)的量與CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比)與溫度的關(guān)系如圖3所示。①其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________。②已知F點(diǎn)對應(yīng)的總壓強(qiáng)為36.8 kPa，則CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)在F點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________ (結(jié)果保留 2位有效數(shù)字)kPa-1。11．某藥物中間體H的結(jié)構(gòu)簡式為 。H的一種合成路線如下：   已知：C不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。回答下列問題：(1)A的分子式為___________。D中的官能團(tuán)是 ___________(填名稱)。(2)E→F 的反應(yīng)類型是___________。(3)寫出B→C的化學(xué)方程式：___________。(4)在催化劑作用下，G與足量H2反應(yīng)的產(chǎn)物為J，1個J分子含___________個手性碳原子。(5)中B原子的雜化方式為___________，其空間結(jié)構(gòu)為___________ 形 。(6)芳香族化合物K是C的同分異構(gòu)體，K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有 ___________種 ，其中在核磁共振氫譜上顯示有5組峰，且峰的面積比為2： 2：2： 1： 1的結(jié)構(gòu)簡式為___________(只寫一種即可)。 

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