A．a點是CaSO4的飽和溶液而b點不是
B．蒸發(fā)水可使溶液由b點變化到a點
C．常溫下，CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)CaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)的K＝3.1×10－4
D．除去鍋爐中的CaSO4時，可用Na2CO3溶液將其轉化為CaCO3
2．常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6
B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2＋的濃度減小
C．溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大
D．常溫下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常數為5×1018
3．T ℃時，向5 mL a ml·L－1 BaCl2溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，滴加過程中溶液的－lg c(Ba2＋)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是[已知：lg 5＝0.7，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10]( )
A．A、B兩點溶液中c(Ba2＋)之比為2 000∶3
B．a＝10－4.3
C．T ℃時，C點對應的含BaCO3的分散系很穩(wěn)定
D．若用同濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在A點后的變化曲線如虛線部分
4．(2023·福建模擬)一定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50 mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，隨著c(COeq \\al(2－,3))增大，溶液中c(Ba2＋)的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．該溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
B．加入Na2CO3固體，立即有BaCO3固體生成
C．BaCO3的Ksp＝2.5×10－9
D．曲線BC段內，eq \f(c?CO\\al(2－,3)?,c?SO\\al(2－,4)?)＝25
5．常溫下，F(xiàn)e(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]
B．a、b、c、d四點的Kw不同
C．在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點變到b點
D．d點時的Cu(OH)2溶液為不飽和溶液
6．(2022·山東名校聯(lián)盟聯(lián)考)要使工業(yè)廢水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽等作沉淀劑。已知某溫度時，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－21，p(Pb)＝－lg c(Pb2＋)，p(B)＝－lg c(SOeq \\al(2－,4))或－lg c(COeq \\al(2－,3))。為研究沉淀效果，在物質的量濃度相同的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加PbCl2溶液產生兩種沉淀(溫度升高，PbSO4、PbCO3的Ksp均增大)，上述反應過程溶液中離子濃度的負對數關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．常溫下PbSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度
B．向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，溶液組成由d點向b點方向移動
C．e約為4且對應的陰離子是SOeq \\al(2－,4)
D．對于曲線Ⅰ，對b點的溶液加熱(忽略水分蒸發(fā))，溶液組成由b點向c點移動
7．(2022·連云港模擬)已知：AgA、Ag2B都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10 mL、濃度均為0.1 ml·L－1的NaA溶液、Na2B溶液中分別滴加0.1 ml·L－1的AgNO3溶液，溶液中pX與AgNO3溶液體積的關系如圖所示[已知：pX＝－lg c(A—)或－lg c(B2—)]。下列推斷錯誤的是( )
A．室溫下，Ksp(Ag2B)＝4×10－3a
B．對應溶液中c(Ag＋)：e>f
C．室溫下，溶解度：S(AgA)

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