姓名：__________  考生考號：__________遼寧省部分學校2022-2023學年高三下學期第三次模擬化學時間：75分鐘  試卷滿分：100分注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答案卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后、再選涂其它答題標號。答非選擇題時，將答穼寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：          第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求）1.我國科技力量日益強大，2022年11月30日，神舟十五號與神舟十四號首次實現(xiàn)“太空會師”。下列說法錯誤的是（    ）A.火箭發(fā)動機中使用的鈦合金具有密度小、強度高、耐高溫等特點B.月球探測器使用的硅太陽能電池板，其主要成分是C.宇航員能成功做出蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體的實驗D.火箭使用液氫和液氧作推進劑，利用燃燒反應(yīng)提供能量2.下列表征錯誤的是（    ）A.乙烯分子中的鍵： B.乙醇的核磁共振氫譜圖：C.晶體模型： D.1,3-丁二烯的鍵線式：3.代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）A.在125℃完全分解成、、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.用電解的方法將酸性廢水中的轉(zhuǎn)化為而除去，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過電子，就有個被還原C.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為D.標準狀況下，含有的原子數(shù)等于4.由有機物A合成C的路線如圖所示。下列說法正確的是（    ）A.A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.C分子碳環(huán)上的一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C.E的化學式為D.最多能與反應(yīng)5.短周期非金屬元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的未成對電子數(shù)是其所在周期中最多的，基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的4倍。這四種元素與元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）A.簡單氫化物的沸點： B.和的VSEPR模型不同C.第一電離能： D.同濃度時，最高價含氧酸的：6.下列證據(jù)和推理結(jié)論均合理的是（    ） 證據(jù)推理結(jié)論A鍵角：、相等鍵角：、相等B酸性：鍵極性：C非金屬性D含碳量：鋼＞純鐵耐腐蝕性：鋼＞純鐵7.一二碘四硅雙環(huán)丁烷分子如圖，該分子中四個硅原子共面且其中兩個硅原子間形成電子單鍵（特殊鍵）。有關(guān)該分子的說法中錯誤的是（    ）A.電負性：B.該分子中砫原子的雜化方式是C.鍵角1＞鍵角2D.該分子形成的晶體中存在的化學鍵有極性鍵、非極性鍵和鍵8.一種以鎳電極廢料（含以及少量，和不溶性雜質(zhì)）為原料制備的過程可表示為：“酸浸”后溶液中的金屬離子除外還有少量的和等。下列說法錯誤的是（    ）A.氧化性：B.氧化過程的離子方程式：C.除雜過程僅為過濾操作D.工業(yè)上可電解堿性懸濁液制備，加入一定量的有助于提高生產(chǎn)效率9.一種由、、組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶體中原子填充在、圍成的四面體空隙中，A點、B點原子的分數(shù)坐標分別為、，下列說法錯誤的是（    ）A.該晶體的化學式為 B.C點原子的分數(shù)坐標為C.晶胞中四面體空隙的占有率為50% D.晶胞中C、D間距離10.工業(yè)煙氣中含有較高濃度的氮氧化物，需進行脫除處理才能排放到大氣中。如圖是一種利用在催化劑條件下脫除的原理示意圖：下列說法錯誤的是（    ）A.步驟①中發(fā)生氧化反應(yīng)B.步驟②中包含有鍵和鍵的斷裂C.若參與反應(yīng)的和的物質(zhì)的量相等，則該過程的總反應(yīng)化學方程式為D.當消耗和時，消耗的物質(zhì)的量為11.天然金剛石存在稌少，以石墨為原料制備人造金剛石成為當前研究熱點。下圖是碳單質(zhì)在不同溫度、壓強下存在形式的平衡圖像，其中M區(qū)為金剛石的工業(yè)催化合成區(qū)。下列有關(guān)說法錯誤的是（    ）A.穩(wěn)定性：金剛石＜石墨B.密度：金剛石＞石墨C.在M區(qū)實現(xiàn)金剛石的合成，高溫環(huán)境有利于提高石墨的平衡轉(zhuǎn)化率D.上圖Q區(qū)與R區(qū)中，表示氣態(tài)碳單質(zhì)存在的區(qū)域應(yīng)出現(xiàn)在R區(qū)12.已知：的反應(yīng)歷程分兩步：第1步：（快）  第2步：（慢）  在固定容積的容器中充入一定量和發(fā)生上述反應(yīng)，測得體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量（）隨溫度（）的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）A.第1步第2步正反應(yīng)活化能分別為、，則B.a點后，迅速減小的原因是第1步平衡逆向移動，第2步速率加快C.b點后，增加的原因是第2步平衡逆向移動的程度比第1步的大D.若其他條件不變，僅將容器變?yōu)楹銐籂顟B(tài)，則體系建立平衡的時間不變13.用下列實驗裝置進行有關(guān)實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?   ）A.圖1探究酒精脫水生成乙烯 B.圖2驗證氨氣易溶于水C.圖3驗證鐵的吸氧腐蝕 D.圖4驗證溴和苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)14.以柏林綠為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示，下列說法正確的是（    ）A.放電時，箔為電池的間極B.充電時，正極反應(yīng)為C.充電時，通過交換膜從右室移向左室D.外電路中通過電子時，負極區(qū)離子導體質(zhì)量變化為2.2g15.25℃，用溶液滴定溶液，加入的，溶液體積與溶液變化曲線如圖所示，其中時溶液中無沉淀、之后出現(xiàn)白色渾濁且逐浙增多，當?shù)渭拥?/span>溶液體積為時，溶液的穩(wěn)定在7.20左右，整個滴定過程中未見氣泡產(chǎn)生。下列敘述錯誤的是（    ）已知：，，A.a點溶液，B.b點的混合溶液，C.a→b的過程中，水的電離程度不斷增大D.總反應(yīng)的化學方程式：第Ⅱ卷（共55分）二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.（14分）金屬鎵被稱為“電子工業(yè)脊梁”，氮化鎵應(yīng)用于5G技術(shù)中。利用粉煤灰（主要成分為、、，還有少量等雜質(zhì)）制備氮化鎵流程如下：已知：①鎵性質(zhì)與鋁相似，金屬活動性介于鋅和鐵之間；②常溫下，相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與的關(guān)系如圖1所示。當溶液中可溶組分濃度時，可認為已除盡。回答下列問題：（1）“焙燒”的目的是將轉(zhuǎn)化為，該過程還產(chǎn)生______。（填物質(zhì)名稱）（2）“濾渣1”主要成分為______。（3）“二次酸化”中與少量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）“電解”可得金屬，寫出陰極電極反應(yīng)式______。（5）常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______。（6）取a克樣品溶于足量的熱溶液中，用溶液將產(chǎn)生的完全吸收，用的鹽酸滳定，消耗鹽酸，則樣品的純度是______.（已知：；）（7）若晶胞（如圖2）邊長為，則原子與原子的最短核間距為______。17.（14分）利用1-甲基萗（）制備四氫萘類物質(zhì)（，包括和）。反應(yīng)過程中伴有生成十氫萘（）的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：回答下列問題：（1）已知一定條件下反應(yīng)、、的焓變分別為、、，則反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>______（用含、、的代數(shù)式表示）。（2）四個平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。①a、b分別為反應(yīng)和的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，則表示反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線為______。②已知反應(yīng)的速率方程，（、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。溫度下反應(yīng)達到平衡時，溫度下反應(yīng)達到平衡時。由此推知，______（填“>”，“<”或“=”）。③下列說法正確的是______。A.四個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.壓強越大，溫度越低越有利于生成四氫萘類物質(zhì)C.反應(yīng)體系中最穩(wěn)定D.由上述信息可知，時反應(yīng)速率最快（3）不同溫度下達平衡時各產(chǎn)物的選擇性（某生成物的物質(zhì)的昰與消耗的物質(zhì)的量之比）和物質(zhì)的量分數(shù)（表示物種i與除外其他各物種總物質(zhì)的量之比）隨平衡轉(zhuǎn)化率y的變化關(guān)系如圖乙所示。從熱力學角度分析，生成的______生成的（?“大于”或“小于”）；平衡轉(zhuǎn)化率y為80%時，的產(chǎn)率＝______（用含c的式子表示）。四氫萘類物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)隨平衡轉(zhuǎn)化率先增大后減小，結(jié)合平衡移動原理解釋原因______。18.（14分）被廣泛用于蓄電池工業(yè)，在照相工業(yè)上用來除去海波。Ⅰ.的制備原理：。實驗室模擬制備的裝置如圖所示。（尾氣處理裝置路去）（1）充分反應(yīng)后，將B中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無水乙醚洗滌，目的是______。（2）烘干產(chǎn)品時，用紅外燈低溫烘干，可能的原因是______。Ⅱ.的性質(zhì)探究資料顯示，酸性介質(zhì)中，可氧化。實驗序號物質(zhì)a實驗現(xiàn)象ⅰ溶液無明顯變化ⅱ溶液加熱至沸騰，5min后溶液變?yōu)樽仙?/span>ⅲ溶液加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，靜置，上層溶液未變紫色（3）根據(jù)實撿ⅱ的現(xiàn)象，氧化性：______（填“＞”或“＜”）。（4）推測實驗ⅰ未出現(xiàn)紫色的原因：______（5）經(jīng)檢驗，棕黑色沉淀為，針對實驗ⅲ中的現(xiàn)象，提出以下假設(shè)：假設(shè)1：的濃度較低，不足以將氧化為假設(shè)2：溶液中存在還原劑，將生成的還原為①甲同學分析上述實驗設(shè)計，認為假設(shè)1不成立，理由是____________。②若假設(shè)2成立，實驗ⅲ中生成的離子方程式是______。（6）資料表明可作為和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的催化劑。丙同學設(shè)計實驗ⅲ的對比實驗進行了證實。向______（指明溶質(zhì)、溶液體積和濃度）中滴加2滴溶液，再加入固體，加熱至沸騰，觀察到溶液變?yōu)樽仙?/span>19.（13分）茉莉酮酸甲酯是一種具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高級香水的配制，某合成路線如下：已知：Ⅰ.Ⅱ. 回答下列問題：（1）化合物A的名稱為______。（2）B到C的化學方程式為______。（3）下列說法正確的是a.為提高氧化A的速率，可向A中加入合適的冠醚b.F→G中F對應(yīng)碳原子的雜化方式由變?yōu)?/span>c.E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.H中有2個手性碳原子（4）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為______，茉莉酮酸甲酯的順反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）G有多種同分異構(gòu)體，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有四組峰的同分異構(gòu)體的峰面積之比為______。       遼寧省部分學校2022-2023學年高三下學期第三次模擬化學參考答案一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分）1-15  BCABD    6-10  BBCDA    11-15  CDADC二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.（14分，每空2分）（1）硅酸鈉、偏鋁酸鈉、二氧化碳（2）（3）（4）（5）（6）（7）17.（14分，每空2分）（1）（2）①d    ②＞    ③AC（3）小于      溫度越低，平衡轉(zhuǎn)化率越大，選擇性低，選擇性高，當溫度高于一定值時，選擇性較大，轉(zhuǎn)化率越大，越大；當溫度低于一定值時，選擇性較大，轉(zhuǎn)化率越大，越?。ê侠砑纯桑?/span>18.（14分，每空2分）（1）防止產(chǎn)品因溶解造成損失（2）產(chǎn)品受熱易分解（3）＞（4）相比實驗ⅱ，實驗溫度ⅰ較低，反應(yīng)速率較慢（5）①實驗ⅱ和實驗ⅲ中的濃度相同，實驗ⅱ中能將氧化為②（6）溶液和3滴溶液的混合溶液中19.（13分，除指明外，每空2分）（1）環(huán)己烯（1分）（2）（3）abd（4）（5）20   （合理給分）
 

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