?題型3　無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途
真題·考情
全國卷
1.[2022·全國甲卷]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(　　)
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O===AlO2-+4NH4+
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O===HSiO3- +HCO3－
D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：
Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓＋2H2O
2．[2021·全國乙卷]下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32- ＋CaSO4===CaCO3＋SO42－
B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe + 4H++NO3-=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-===AlO2- ＋ 2H2O
D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－===CuS↓
3．[2020·全國卷Ⅰ]銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。

下列敘述錯誤的是(　　)
A．CH3COI是反應(yīng)中間體
B．甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH＋CO===CH3CO2H
C．反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變
D．存在反應(yīng)CH3OH＋HI===CH3I＋H2O
4．[2020·全國卷Ⅱ]據(jù)文獻(xiàn)報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)

A．OH－參與了該催化循環(huán)
B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2
C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2
D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化
5．[2019·全國卷Ⅱ]下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是(　　)
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2===2Na2O＋O2↑
D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2

省市卷
1.[2022·湖南卷]科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是(　　)
A．過程Ⅰ中NO2-發(fā)生氧化反應(yīng)
B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等
C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO):n(NH4+)＝1∶4
D．過程 Ⅰ→Ⅲ 的總反應(yīng)為NO2-+NH4+===N2↑＋2H2O

2．[2022·浙江6月]下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　)
A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-＋2H+===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO32- +2SO2＋H2O===2HSO3-＋CO2
C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：
3CH3CH2OH+2Cr2O72-＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
3．[2021·湖南卷]一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是(　　)
A．物質(zhì)X常選用生石灰
B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂
C．“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO＋C＋Cl2高溫===MgCl2＋CO
D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2
4．[2021·河北卷]BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是(　　)
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度
B．轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
5．[2020·山東卷]以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是(　　)
A．浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行
C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl
D．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同
6．[2020·浙江1月]下列說法不正確的是(　　)
A．[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到
B．鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2O
C．鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出Ti
D．可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg
7．[2019·北京卷]下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)(　　)
A

NaCl溶于水
NaCl===Na＋＋Cl－
B

電解CuCl2溶液
CuCl2===Cu2＋＋2Cl－
C

CH3COOH在水中電離
CH3COOH?CH3COO－＋H＋
D

H2與Cl2反應(yīng)能量變化
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－183·kJ·mol－1
8.[2019·天津卷]下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是(　　)
A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2
B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)
C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良
D．無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水
9．[2019·江蘇卷]在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　)

10．[2019·江蘇卷]反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是(　　)
A．中子數(shù)為18的氯原子：1718Cl
B．N2的結(jié)構(gòu)式：N===N
C．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．H2O的電子式：

考情分析

考向
考點
考情1
物質(zhì)的性
質(zhì)及特征
化學(xué)反應(yīng)及其反應(yīng)現(xiàn)象
化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)分析
化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化
考情2
物質(zhì)的組
成與結(jié)構(gòu)
簡單的物質(zhì)組成及結(jié)構(gòu)
化學(xué)方程式判斷
考情3
性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系
物質(zhì)的性質(zhì)與用途的簡單應(yīng)用
考情4
綜合分析
無機框圖分析

題型·練透
精準(zhǔn)備考·要有方向——研析題型角度
題型角度1選擇題中的微流程分析
例1 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是(　　)
A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋
D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
練1　某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．X可能含有2種鹽
B．氣體a通入雙氧水，可實現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化
C．Y可能含有(NH4)2SO4
D．(NH4)2S2O8中S的化合價為＋7
練2　硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是(　　)

A．硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)
B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物
C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化
D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放

題型角度2無機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的表示與表述
例2 對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O===2HSO3- +2Cl-＋SO42-
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+＋OH－===NH3·H2O
練1　在二氧化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏鹽)，下列相關(guān)表示正確的是(　　)
A．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：117195Pt
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D．KCl的電子式：K＋[∶∶]－
練2　下列變化中，氣體被還原的是(　　)
A．二氧化碳使Na2O2固體變白
B．氯氣使KBr溶液變黃
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

題型角度3物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系
例3 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)
A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹
C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白
D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁
練1　下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)
A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑
B．SO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中吸收Br2
C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板
D．NH4NO3分解產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥
練2　下列有關(guān)水處理方法不正確的是(　　)
A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸
B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
C．用氯氣處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子
D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨

題型角度4常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用
例4 I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3-在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是(　　)

A．用淀粉-KI試紙可檢驗食鹽是否加碘
B．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2
C．生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1∶5
D．途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O===6Cl-+IO3-＋6H＋
練1　硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說法錯誤的是(　　)

A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，該反應(yīng)的離子方程式為
Fe2++2HCO3-===FeCO3＋CO2↑＋H2O
C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．該溫度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

練2　如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．A作肥料時不適合與草木灰混合施用
B．同主族元素的氣態(tài)氫化物中B的沸點最低
C．C一般用排水法收集
D．D→E的反應(yīng)可用于檢驗D

題型角度5物質(zhì)轉(zhuǎn)化“原理和機理圖示”分析
例5 中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．C3N4中C的化合價為－4價
B．反應(yīng)的兩個階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑
D．通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化
練1　用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2－2e－===2H＋
B．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
C．反應(yīng)過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2
D．用該法處理后水體的pH降低
練2　天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．過程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．脫硫過程O2間接氧化H2S
C．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液
D．過程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
精準(zhǔn)備考·要有方案——高考必備基礎(chǔ)
常見元素及其重要化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系
1．金屬及其化合物
Ⅰ.活潑的金屬——鈉及其化合物

①____________________________________________________________________
②____________________________________________________________________
③____________________________________________________________________
④____________________________________________________________________
⑤____________________________________________________________________
⑥____________________________________________________________________
Ⅱ.氧化物、氫氧化物顯兩性的金屬——鋁及其化合物

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________


Ⅲ.變價金屬——鐵及其化合物

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
Ⅳ.變價金屬——銅及其化合物

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________

2.非金屬及其化合物
Ⅰ.“儲能元素”——硅及其化合物

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
Ⅱ.多變價態(tài)的非金屬元素——氯及其化合物

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
Ⅲ.多變價態(tài)的非金屬元素——硫及其化合物

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
Ⅳ.多變價態(tài)的非金屬元素——氮及其化合物

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________

[歸納提升]　
無機物轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)律
1．

滿足此關(guān)系的有Na、K、Ca。
2．

滿足此關(guān)系的有N、S。
3．化合物AO2BO2CH2O 酸，滿足此條件的有CH4、NH3、H2S。
4．X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，
列舉出符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系X、Y、Z、W的三組物質(zhì)化學(xué)式：
①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH；
②NH3、NO、NO2、O2；
③H2S、S、SO2、O2。
5．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)

列舉出符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)、B、D、E的三組物質(zhì)的化學(xué)式：
①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3；
②CuO、CO、CO2、C；
③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。

?？肌ゎA(yù)測
1.下列敘述正確的是(　　)
A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu
2．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　)
A．NaCl(aq) 電解 Cl2(g) 石灰水 漂白粉(s)
B．NaCl(aq)CO2gNaHCO3(s) 加熱 Na2CO3(s)
C．NaBr(aq)Cl2gBr2(aq) NaIaqI2(aq)
D．Mg(OH)2(s) HClaqMgCl2(aq) 電解 Mg(s)
3．電鍍廢水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多種元素的有機金屬鹽，采用焙燒-浸出-分離回收的工藝流程可有效分離電鍍廢水沉泥中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是(　　)
A．上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替
B．“固體Ⅱ”為Fe(OH)2
C．溶液Ⅲ中含有Na＋、Ni2＋、Zn2＋等金屬離子
D．合理處理電鍍廢水沉泥可實現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用
4．某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是(　　)
A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空氣，且需過量
C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+ +NO2-===N2↑＋2H2O
5．一種借用CeO2/CeO2-δ的轉(zhuǎn)化，利用CO2和H2O合成燃料的途徑如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．上述轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．若得到三種產(chǎn)物H2、CO、CH4各1 mol，共放出O2為1 mol
C．利用上述轉(zhuǎn)化有利于遏制溫室效應(yīng)
D．上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
6．化學(xué)應(yīng)用于生產(chǎn)的各個方面，下列說法不正確的是(　　)
A．含高濃度NH4+的廢水可以用苛性鈉處理并回收利用氨
B．存在于污水中的懸浮物質(zhì)，可加明礬和硫酸鐵等電解質(zhì)來處理
C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁
D．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸





題型3　無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途
真題·考情
全國卷
1．解析：硝酸具有強氧化性，硫化鈉溶液與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A項錯誤；氫氧化鋁不溶于過量氨水，B項錯誤；硅酸的酸性弱于碳酸且難溶于水，故硅酸鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，C項錯誤；在H＋、NH4+同時存在時，H＋先與OH－反應(yīng)，故等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2反應(yīng)時，H＋的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量相等，D項正確。
答案：D
2．解析：CaSO4是微溶性鹽，在離子方程式中不能拆寫，A項正確；鐵與稀硝酸反應(yīng)，鐵過量時生成Fe2＋，B項錯誤；向Al2（SO4）3溶液中滴加少量KOH溶液時，Al3＋轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，C項錯誤；H2S屬于弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成分子形式，D項錯誤。
答案：A
3．解析：由反應(yīng)過程圖可知
CH3OH→CH3I→




是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A項正確；
把各步反應(yīng)累加，得到CH3OH＋CO===CH3CO2H，B項正確；
中Rh的成鍵數(shù)為6，中Rh的成鍵數(shù)為5，中Rh的成鍵數(shù)為4，反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)不相同，C項錯誤；由題圖可知，甲醇的第一步反應(yīng)為CH3OH＋HI===CH3I＋H2O，D項正確。
答案：C
4．解析：由題給反應(yīng)機理圖可知，F(xiàn)e（CO）5和OH－為催化劑，參與了該催化循環(huán)，A項正確；該過程的總反應(yīng)方程式為CO＋H2OCO2＋H2，B項正確，C項錯誤；由題圖中含鐵物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，D項正確。
答案：C
5．解析：C項，Na2O2在空氣中與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3與O2，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故錯誤。
答案：C
省市卷
1．解析：

過程Ⅰ發(fā)生的是還原反應(yīng)，A項錯誤，由以上分析知，a、b中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B項錯誤；過程Ⅱ中參加反應(yīng)的n（NO）與n（NH4+）之比為1∶1，C項錯誤；由圖知，總反應(yīng)為NH4+＋NO2-===N2↑＋2H2O，D項正確。
答案：D
2．解析：鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，A項正確；向Na2CO3溶液中通入過量SO2生成NaHSO3和CO2氣體，離子方程式為CO32-＋2SO2＋H2O===2HSO3-＋CO2，B項正確；乙醇具有還原性，K2Cr2O7具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項正確；溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，離子方程式為Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D項錯誤。
答案：D
3．解析：苦鹵水中含有大量鎂離子，加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，生石灰來源豐富、價格便宜，常用來做沉鎂的沉淀劑，A說法正確；鎂為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法來制備金屬鎂，B說法正確；根據(jù)題給流程圖可知，“煅燒”氫氧化鎂得到氧化鎂，“氯化”過程中，加入碳和氯氣與氧化鎂反應(yīng)，生成無水氯化鎂和一種氣體，根據(jù)原子守恒和化合價升降可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C說法正確；向“煅燒”后所得氧化鎂中加稀鹽酸，得到氯化鎂溶液，由于鎂離子會發(fā)生水解反應(yīng)Mg2＋＋2H2O?Mg（OH）2＋2H＋，直接蒸發(fā)MgCl2溶液，生成的HCl揮發(fā)，最終得到的是氫氧化鎂，而不是無水氯化鎂，D說法錯誤。
答案：D
4．解析：酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反應(yīng)物濃度，降低反應(yīng)劇烈程度，A說法正確；轉(zhuǎn)化工序中加入NaCl可生成BiCl3，Bi3＋會水解生成BiOCl和BiONO3，加入稀HCl可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的產(chǎn)率，B說法正確；水解工序中加入少量CH3COONa（s）可使水解平衡Bi3＋＋Cl－＋H2O?BiOCl＋2H＋正向移動，有利于Bi3＋水解生成BiOCl，C說法正確；水解工序中加入少量NH4NO3（s）可使C選項中的水解平衡逆向移動，不利于BiOCl的生成，D說法錯誤。
答案：D
5．解析：結(jié)合流程圖可知浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A項正確；浸出可以在較高溫度下進(jìn)行，促進(jìn)NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉鎂時應(yīng)在低溫下進(jìn)行，以減弱氨水分解，B項錯誤；結(jié)合流程圖可知浸出得到的NH3可轉(zhuǎn)化為氨水，用于沉鎂，濾液中含有過量的NH4Cl，可用于浸出時的反應(yīng)液，故該流程中NH3和NH4Cl可循環(huán)使用，C項正確；本流程中分離Mg2＋時，Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，是利用了它們氫氧化物的Ksp不同，D項正確。
答案：B
6．解析：本題考查無機物的制備方法和鐵銹的成分。金屬鎂的還原性強，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉單質(zhì)Mg，不能用氫氣還原MgO制備單質(zhì)鎂，D錯誤；CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]SO4＋4H2O，A正確；鐵銹的主要成分可看成是氧化鐵的水合物，B正確；金屬鈣和四氯化鈦反應(yīng)生成單質(zhì)鈦和氯化鈣，C正確。
答案：D
7．解析：B項中用惰性電極電解CuCl2溶液的化學(xué)方程式是CuCl2Cu＋Cl2↑。
答案：B
8．解析：A項，溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，將廢鐵屑加入FeCl2溶液中可以除去工業(yè)廢氣中的Cl2，故正確；B項，鋁、鋰均為輕金屬，鋁中添加適量鋰可以制得低密度、高強度的鋁合金，故正確；C項，Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，施加熟石灰生成了燒堿NaOH，堿性增加，不利于作物生長，故錯誤；D項，無水CoCl2吸水的現(xiàn)象（藍(lán)色變粉紅色）明顯，可用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。
答案：C
9．解析：A項，Cl2與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，錯誤；B項，MgCl2與Ca（OH）2發(fā)生反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，煅燒Mg（OH）2生成MgO固體，正確；C項，S在O2中燃燒只能生成SO2，錯誤；D項，NH3、CO2和NaCl溶液反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，錯誤。
答案：B
10．解析：A項，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為1735Cl，錯誤；B項，氮原子最外層為5個電子，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，錯誤；C項，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；D項，依據(jù)H、O原子的最外層電子數(shù)可知該項正確。
答案：D
題型·練透
題型角度1
【例1】　解析：廢舊電池中含有的金屬、電解質(zhì)溶液會對水體和土壤等造成污染，處理廢舊電池有利于資源再利用，同時能夠降低環(huán)境污染，保護(hù)環(huán)境，A項正確；從流程圖看出，正極材料涉及了鋁、鐵、鋰等金屬，B項正確；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等濾液中加堿液，發(fā)生“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋，C項正確；因為鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂相似，由硫酸鎂易溶于水推知，硫酸鋰易溶于水，由碳酸鎂微溶于水推知，碳酸鋰微溶于水，所以不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D項錯誤。
答案：D
練1　解析：SO2與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合生成硫酸，氣體a為二氧化硫；（NH4）2S2O8為過二硫酸銨，含有過氧鍵，S為＋6價，不是＋7價。
答案：D
練2　解析：由流程分析可知，硫桿菌及好氧/厭氧菌使硫酸鹽、亞硫酸鹽緩慢變化成R1—S—R2，硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，A正確；硫循環(huán)中硫的化合物為有機物、無機物，B錯誤；上述硫循環(huán)中部分硫元素化合價升高被氧化，也有硫元素化合價降低為－2價被還原，C錯誤；燃煤時加入的氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但石灰石在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和CaO，可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放，D錯誤。
答案：A
題型角度2
【例2】　解析：設(shè)少量Cl2為1 mol，根據(jù)得失電子守恒可知，1 mol Cl2消耗1 mol SO32-：Cl2＋SO32-＋H2O===2Cl－＋SO42-＋2H＋，由于SO32-過量，繼續(xù)消耗產(chǎn)生的H＋生成HSO3-，故總反應(yīng)的離子方程式為3SO32-＋Cl2＋H2O===2HSO3-＋2Cl－＋SO42-，A項正確；將離子方程式寫為化學(xué)方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合強酸制弱酸規(guī)律，B項錯誤；加入的少量Fe3＋對H2O2的分解起催化作用，催化機理為2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C項錯誤；由電離方程式NH4HSO4===NH4+＋H＋＋SO42-可知，OH－先與H＋反應(yīng)，再與NH4+反應(yīng)，故同濃度同體積兩種溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O，D項錯誤。
答案：A
練1　解析：A項，應(yīng)表示為78195Pt；B項，應(yīng)表示為；C項，有機物官能團(tuán)不能省略。
答案：D
練2　解析：A錯：二氧化碳使Na2O2固體變白的原因是發(fā)生了反應(yīng)：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，CO2既不是氧化劑也不是還原劑。B對：氯氣使KBr溶液變黃的原因是發(fā)生了反應(yīng)：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，該反應(yīng)中Cl元素由0價降低到－1價，故Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原生成KCl。C錯：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成了BrCH2CH2Br。D錯：氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀是由于發(fā)生了反應(yīng)：AlCl3＋3NH3＋3H2O ===Al（OH）3↓＋3NH4Cl，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
答案：B
題型角度3
【例3】　解析：A項，因為NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，錯誤；B項，鐵銹的主要成分為Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正確；C項，SO2漂白紙漿利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，錯誤；D項，電解Al2O3獲得鋁，不是因為Al2O3具有兩性，錯誤。
答案：B
練1　解析：MnO2不溶于水，與作H2O2分解的催化劑之間沒有因果關(guān)系，則A錯誤；SO2用于制溴業(yè)中吸收Br2，是利用SO2的還原性，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；FeCl3溶液用于蝕刻銅制的電路板，是利用Fe3＋的氧化性，與溶液的酸性沒有關(guān)系，故C錯誤；NH4NO3分解能產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥，則D正確。
答案：D
練2　解析：A對：石灰的主要成分為氧化鈣，其水溶液顯堿性，碳酸鈉在水溶液中顯堿性，都可以與水中的酸性物質(zhì)反應(yīng)。B對：可溶性鋁鹽和鐵鹽可以形成膠體，能吸附水中懸浮物，起凈化作用。C錯：氯氣與Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子不反應(yīng)。D對：燒堿可以和NH4+反應(yīng)：OH－＋NH4+===NH3↑＋H2O，同時回收NH3。
答案：C
題型角度4
【例4】　解析：食鹽中加入的為KIO3，不能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，A錯誤；由途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性：IO3->I2，由途徑Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO3-，故物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為：Cl2>IO3->I2，B正確；假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生1 mol I2，途徑Ⅰ轉(zhuǎn)移2 mol電子，途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移10 mol電子，因此生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶10＝1∶5，C正確；途徑Ⅲ中，Cl2把I－氧化為IO3-，Cl2被還原為Cl－，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：3Cl2＋I(xiàn)－＋3H2O===6Cl－＋I(xiàn)O3-＋6H＋，D正確。
答案：A
練1　解析：堿式硫酸鐵中Fe3＋水解產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體可以吸附水中雜質(zhì)，故A正確；NH4HCO3加熱易分解，為防止其分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；（NH4）2Fe（SO4）2中含有Fe2＋，若（NH4）2Fe（SO4）2被氧化則生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，故C正確；冷卻結(jié)晶時，溶解度小的物質(zhì)先析出，該溫度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，故D錯誤。
答案：D
練2　解析：由信息可知，A為正鹽，為銨鹽，強堿與銨鹽加熱生成氨，所以B為NH3；氨和氧氣反應(yīng)生成氮氣和水，C為N2；氮氣被氧化為NO，所在D為NO；NO被氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O。銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項正確；B為NH3，氨分子間存在氫鍵，氮族元素的氣態(tài)氫化物中氨的沸點異常的高，所以氮族元素的氣態(tài)氫化物中，NH3的沸點不是最低的，故B項錯誤；C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項正確；NO與O2反應(yīng)生成NO2，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗NO，故D項正確。
答案：B
題型角度5
【例5】　解析：化合物C3N4中氮元素的化合價為－3價，結(jié)合化合物中元素化合價代數(shù)和為0可得，碳元素的化合價為＋4價，A不符合題意；由于兩個過程中，參與反應(yīng)的量未知，因此無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的大小，B不符合題意；階段Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2===2H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1價變?yōu)椋?價和0價，因此H2O2既是氧化劑，又是還原劑，C符合題意；該反應(yīng)中，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D不符合題意。
答案：C
練1　解析：Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2－2e－===2H＋，故不選A；由圖中信息可知，F(xiàn)e（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）是該反應(yīng)的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故不選B；反應(yīng)過程中NO2-被Fe（Ⅱ）還原為N2，故不選C；總反應(yīng)為3H2＋2NO2-＋2H＋N2＋4H2O，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D。
答案：D
練2　解析：Fe2（SO4）3和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫單質(zhì)，故離子反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故A正確；脫硫過程：Fe2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，故B正確；硫桿菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2（SO4）3為催化劑，該脫硫過程不需要添加Fe2（SO4）3溶液，故C錯誤；硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化生成硫酸鐵和水，離子反應(yīng)方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故D正確。
答案：C
高考必備基礎(chǔ)
1．Ⅰ.①2Na＋O2Na2O2
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
⑤CO2＋NaOH===NaHCO3
⑥Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
Ⅱ.①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O
⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋NaHCO3
⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl
Ⅲ.①2Fe＋3Cl22FeCl3
②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
⑤4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
Ⅳ.①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3
②Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋2H2O＋SO2↑
③CuO＋H2Cu＋H2O或CuO＋COCu＋CO2
2．Ⅰ.①SiO2＋2CSi＋2CO↑
②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
③Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓
④H2SiO3H2O＋SiO2
Ⅱ.①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
②Cu＋Cl2CuCl2
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
④2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
⑤MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
Ⅲ.①2SO2＋O22SO3
②Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
③C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
Ⅳ.①Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
④C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
?？肌ゎA(yù)測
1．解析：同一主族元素，由上到下，金屬性逐漸增強，Li不如鈉活潑，在空氣中燃燒只能生成Li2O，A錯誤；因為BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑，所以通常情況下，不逆向進(jìn)行，或因為酸性：HCl>H2SO3，所以通入SO2后無BaSO3沉淀，B錯誤；酸性：H2CO3>HClO，反應(yīng)為：CO2＋H2O＋Ca（ClO）2===CaCO3↓＋2HClO，強酸制弱酸，C正確；NH3通入熱的CuSO4溶液中，將發(fā)生2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋（NH4）2SO4，Cu（OH）2CuO＋H2O，溶液中NH3不能還原CuO為Cu，D錯誤。
答案：C
2．解析：本題考查物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想。Cl2與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，A項錯誤；NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，B項錯誤；由于氧化性Cl2>Br2>I2，則Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2＋2NaI===2NaBr＋I(xiàn)2，C項正確；電解MgCl2溶液不能得到單質(zhì)鎂，要得到單質(zhì)Mg，需電解熔融態(tài)的MgCl2，D項錯誤。
答案：C
3．解析：電鍍廢水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多種元素的有機金屬鹽，焙燒后變成CuO、NiO、Fe3O4等，加硫酸溶解，溶液Ⅰ中有Fe2＋、Fe3＋、Ni2＋、Cu2＋，加雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，再加NaOH溶液，生成“固體Ⅱ”Fe（OH）3，溶液Ⅱ中有Na＋、Ni2＋、Cu2＋，加鋅先生成銅，得到的溶液Ⅲ中含有Na＋、Ni2＋、Zn2＋等金屬離子，再加過量的鋅，得鎳和溶液Ⅳ。上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替，主要是溶解CuO、NiO、Fe3O4等金屬氧化物，故A正確；“固體Ⅱ”為Fe（OH）3，故B錯誤；由上述分析可知C正確；從流程看出可以回收利用銅、鎳等金屬，故合理處理電鍍廢水沉泥可實現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用，故D正確。
答案：B
4．解析：工業(yè)廢氣中的CO2、SO2與石灰乳反應(yīng)生成更難溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A項正確；氣體1中含有NO、CO和N2，若用過量空氣，則NO被全部氧化為NO2，NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，與流程圖中NaNO2不符，故通入的空氣不能過量，NO2與NO氣體按照1∶1混合與NaOH完全反應(yīng)生成NaNO2，B項錯誤；氣體2只含有N2和CO，N2無毒，故捕獲劑捕獲的氣體主要為CO，C項正確；NaNO2具有氧化性， NH4+具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無污染的N2，D項正確。
答案：B
5．解析：B項中氧原子不守恒，故不正確；C項，圖示中CO2被轉(zhuǎn)化，能遏制溫室效應(yīng)，正確；D項中每步變化中均有單質(zhì)生成，有元素化合價的變化，正確。
答案：B
6．解析：獲得鋁不可用熱還原法，應(yīng)用電解法，C項錯誤。
答案：C

相關(guān)試卷

統(tǒng)考版2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第一部分高考選擇題專項突破題型4有機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途教師用書：

這是一份統(tǒng)考版2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第一部分高考選擇題專項突破題型4有機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途教師用書，共17頁。試卷主要包含了2]戊烷是最簡單的一種等內(nèi)容，歡迎下載使用。

統(tǒng)考版2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第一部分高考選擇題專項突破題型3無機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途教師用書：

這是一份統(tǒng)考版2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第一部分高考選擇題專項突破題型3無機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途教師用書，共20頁。試卷主要包含了非金屬及其化合物等內(nèi)容，歡迎下載使用。

統(tǒng)考版2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)題型分組訓(xùn)練3無機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途（附解析）：

這是一份統(tǒng)考版2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)題型分組訓(xùn)練3無機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途（附解析），共8頁。試卷主要包含了下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

統(tǒng)考版2023高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)題型分組訓(xùn)練3無機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途

統(tǒng)考版2023高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)題型分組訓(xùn)練3無機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途
（統(tǒng)考版）2023高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分 高考選擇題專項突破 題型4 有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途

（統(tǒng)考版）2023高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分 高考選擇題專項突破 題型4 有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途
（統(tǒng)考版）2023高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分 高考選擇題專項突破 題型1 化學(xué)與STSE

（統(tǒng)考版）2023高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分 高考選擇題專項突破 題型1 化學(xué)與STSE
　無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途 2022版高考化學(xué)二輪專題沖刺指導(dǎo)方案

　無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途 2022版高考化學(xué)二輪專題沖刺指導(dǎo)方案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部