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18.燒杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100.0g，向其中加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后滴加NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A.ab段不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.c點(diǎn)溶液中只含2種溶質(zhì)C.該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%D.該混合溶液中CuSO4和H2SO4的質(zhì)量比為80：4919.下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來的是 A. B. C. D.20.向200.0gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得32.4g固體。向?yàn)V液中滴加NaC1溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A.濾液的質(zhì)量是167.6g B.混合粉末的質(zhì)量范圍是8.4＜m＜9.6C.固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成 D.原 AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.5%第Ⅱ卷（非選擇題共60分）21.（4分）用化學(xué)符號表示:（1）生石灰___________; （2）3個氧原子構(gòu)成的臭氧分子____________;（3）2個鋁離子__________; （4）兒童缺少_________元素嚴(yán)重時，會得侏儒癥。22.（6分）選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（選填序號）.A.干冰 B.食鹽 C.石灰石 D.苛性鈉E.鹽酸 F.明礬 G.熟石灰 H.維生素（1）可用于人工降雨的是__________；（2）常作凈水混凝劑的是__________（3）可用于金屬除銹的是__________；（4）可改良酸性土壤的是__________;（5）廚房中作調(diào)味品的是__________；（6）工業(yè)煉鐵所需原料是__________。23.（2分）進(jìn)行右圖實(shí)驗(yàn)。（1）b處產(chǎn)生白煙，其化學(xué)式為__________。（2）下列說法正確的______（選填序號）。A.ab段變紅,bc段變藍(lán)B.氨分子比氯化氫分子運(yùn)動快24.（6分）我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。碳中和，即通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的CO2排放，實(shí)現(xiàn)CO2“零排放”。（1）“碳”排放。
① 化石燃料的燃燒是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、_________和天然氣。② 下列對節(jié)能減排的建議可行的是_____（選填序號）。a.停止使用化石燃料 b.推廣使用光伏發(fā)電c.鼓勵民眾公交出行 d.生活垃圾集中焚燒（2）“碳”吸收。自然界有多種途徑吸收CO2。① 綠色植物通過_______吸收CO2。② 風(fēng)化的巖石如CaCO3粉末可吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________，（3）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2得到高純度CO2，的流程如下。 轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和X，則X的化學(xué)式為____________。（4）“碳”利用。將CO2作為資源是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效方法.以CO2和H2為原料，在一定條件可合成C2H6O，參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為______________。25.（4分）以下為某小組利用水垢[CaCO3和Mg(OH)2制取CaCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程: （1）試劑X不可選用__________（選填序號）。a. CaO b. NaOH c. Ca(OH)2（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1時，所用玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯。（3）操作1后需洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是_________________________________________________________________________。（4）操作2為蒸發(fā)濃縮、_____________、過濾、洗滌、烘干。 26.（2分）高鐵酸鉀[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水處理劑。（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為_____。（2）右圖所示，將K2FeO4溶于水，幾天后振蕩、靜置，再滴入酚酞，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象。寫出K2FeO4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式（其中 K2FeO4與 H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為2:5）:____________________________________________________
27.（10分）請結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。 （1）寫出有標(biāo)號的儀器名稱:① ___________，② _____________。（2）用A裝置制O2的化學(xué)方程式為________________________________，可選 E 裝置收集 O2，理由是______________________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為______________________________，若用C裝置替代B裝置作發(fā)生裝置，其優(yōu)點(diǎn)是________________________。若用D裝置收集CO2氣體應(yīng)從________（選填“a”或“b”）端通人。（4）某同學(xué)采用右圖所示的裝置分離H2、CO2混合氣體。 步驟如下:① 關(guān)閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到H2;② X溶液最好選擇_________（選填序號）.a. NaOH 濃溶液 b.飽和Ca（OH）2溶液③ 然后，_____________________（填操作），又可收集到CO2。④ 選用稀H2SO4而不用鹽酸，可能的原因是______________________。28.（7分）將光亮鎂條放入一定量的稀HCI中，產(chǎn)生大量氣泡后出現(xiàn)灰白色固體。某同學(xué)對該現(xiàn)象作如下探究。（一）產(chǎn)生氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。（二）過濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體，對灰白色固體作如下猜測并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):[猜測]灰白色固體可能是:① 剩余的Mg ② MgCl2 晶體 ③ Mg和MgCl2 晶體。[實(shí)驗(yàn)]（1）取灰白色固體樣品，加入稀HCI，無氣泡產(chǎn)生，則猜測_________（選填序號）不成立。（2）稱取等質(zhì)量的灰白色固體和MgCl2 晶體分別放入同溫、等量水中，灰白色固體不溶解解而MgCl2 晶體全部_______________，則猜測② 不成立。查閱資料:Mg與MgCl2 飽和溶液反應(yīng)可生成灰白色堿式氯化鎂[Mgx(OH)yClz]，其不溶于水，能與酸反應(yīng)。（3）取一定量的灰白色固體，溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份。① 向一份溶液中滴加過量的Na0H溶液，生成了1.160gMg（OH)2沉淀;② 向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了1.435g沉淀。證明AgNO3溶液過量的方法靜置，向上層清液中滴加________溶液，無現(xiàn)象。[結(jié)論]x:y=_________，所得堿式氯化鎂的化學(xué)式為___________。29.（5分）現(xiàn)有一包固體粉末,可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):（1）取少量固體加熱，無氮味，則原固體中一定不含______________。（2）另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含___________。（3）?。?）中溶液適量，滴加過量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡。則原固體中一定含有_____________，一定不含__________。（4）向?yàn)V液B中通人CO2產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。30.（14分）銅、鐵是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬。（一）對古代制品的認(rèn)識青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就。（1）上述制品不涉及到的材料是________（選填序號）。A.金屬材料 B.無機(jī)非金屬材料 C.復(fù)合材料（2）右圖為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”。該文物能保存至今的原因可能是_____（選填序號）。A.銅的活潑性弱 B.銅不會生銹 C.深埋于地下，隔絕空氣（二）鐵、銅的冶煉1.我國古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________，2.鐵、銅礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）等。CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中S元素的化合價為_____。（1）工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦。以磁鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ ___________________________。煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是:① 黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低;② _____________________。（2）以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為:向上述反應(yīng)后的溶液中加入 Fe 粉，得到 FeSO4溶液和Cu。① 發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，_______________________。②FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、____________、過濾等操作得到FeSO4·7H2O晶體。
（三）黃銅礦中鐵、銅含量的測定在科研人員指導(dǎo)下，興趣小組稱取25.00g黃銅礦（含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質(zhì)）模擬生物煉銅，使其全部轉(zhuǎn)化為CuSO4、Fe2（SO4）3溶液。向溶液中加人過量NaOH 溶液得到 Cu(OH)2 和Fe(OH)3固體。1.證明NaOH溶液過量的方法:靜置，向上層清液中滴加_________溶液，無現(xiàn)象。2.用下圖裝置對固體進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。 [資料]① 在68℃時，Cu(OH)2 分解為Cu0;在500℃時，Fe(OH)3分解為Fe2O3。② 在1400℃時，Cu0分解為Cu20和02，F(xiàn)e2O3分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和02。（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要___________________________。（2）停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，可防止倒吸和______________________。（3）控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B和C中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如下表。 ① 此黃銅礦中銅、鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):Cu%＝______;Fe%＝______。② 復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為_____________________。
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