?2023年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)一模試卷
一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）
1.下列屬于純凈物的是(????)
A. 空氣 B. 液氧 C. 生鐵 D. 碘酒
2.下列現(xiàn)象主要是由化學(xué)變化引起的是(????)
A. 粉筆斷裂 B. 滴水成冰 C. 酒精燃燒 D. 電燈發(fā)光
3.下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是(????)
A. 用氮氣作保護氣 B. 用石墨制鉛筆芯 C. 用活性炭除異味 D. 用食鹽做融雪劑
4.下列做法符合“健康、安全、舒適、綠色”生活理念的是(????)
A. 禁用農(nóng)藥，保護水源 B. 煤爐取暖，關(guān)緊門窗
C. 蚊蟲叮咬，氨水止痛 D. 焚燒秸稈，增肥增產(chǎn)
5.下列歸類正確的是 (????)
選項
歸類
內(nèi)容
A
化石燃料
煤氣、石油、天然氣
B
糖類物質(zhì)
蔗糖、甲醇、纖維素
C
酸性溶液
雨水、胃液、檸檬水
D
金屬材料
水銀、硬鋁、玻璃鋼

A. A B. B C. C D. D
6.實驗室制取CO2并獲得CaCl2?6H2O，下列實驗操作不正確的是(????)
A. 加入固體 B. 產(chǎn)生CO2
C. 收集CO2 D. 制得CaCl2?6H2O
7.下列實驗方法正確的是(????)
A. 用過濾軟化硬水 B. 用淀粉檢驗食鹽是否加碘
C. 用NaOH溶液除去H2中的HCl D. 用點燃的方法除去CO2中的CO
8.下列排序正確的是(????)
A. 空氣中物質(zhì)含量： B. 鈣元素質(zhì)量分數(shù)：
C. 海水中元素含量： D. 物質(zhì)的溶解性：
9.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(????)
A. 淀粉釀酒：
B. 硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O
C. 配制波爾多液：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
D. 電解飽和食鹽水：
10.用CO2與H2O合成丙時有下列轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是(????)

A. 煉鐵高爐中也發(fā)生轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)
B. 轉(zhuǎn)化②是化合反應(yīng)
C. 整個轉(zhuǎn)化中，甲與丙的分子個數(shù)之比為2：1
D. 乙、丙在O2中完全燃燒，產(chǎn)物相同
11.生產(chǎn)納米碳酸鈣的反應(yīng)為：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2X。下列說法不正確的是(????)
A. CO2可通過煅燒石灰石獲得
B. 生產(chǎn)時，為提高吸收效率，應(yīng)先通入NH3再通入CO2
C. X為NH4Cl，可做化肥，不能與堿性物質(zhì)混用
D. 上述生產(chǎn)過程中如不通NH3，也能得到CaCO3
12.利用如圖裝置研究FeCl3?6H2O受熱分解產(chǎn)物。下列說法不正確的是 (????)


A. 裝置②中固體變藍可證明有H2O生成
B. 裝置③中溶液變渾濁，可證明有HCl生成
C. 若將裝置②、③調(diào)換位置，則不可證明有H2O生成
D. 加熱一段時間后，取裝置①中固體加入稀鹽酸，溶液呈黃色，證明分解產(chǎn)物中有Fe2O3或Fe(OH)3
13.化學(xué)變化可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是(????)
A. KClO3?underrightarrowMnO2△O2?underrightarrowFe點燃Fe2O3
B. SO2?underrightarrowH2OO2H2SO4??underrightarrow氨水 (NH4)2SO4
C. ?
D. 溶液溶液
14.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?(????)
選項
物質(zhì)
目的
主要實驗操作
A
NH4NO3、NaOH固體
鑒別
取樣，加水溶解，測定溶液溫度的變化
B
CO2氣體中混有SO2
檢驗
通入稀KMnO4溶液中，觀察溶液顏色的變化
C
MnO2、KCl固體
分離
溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)
D
NaCl溶液中混有CaCl2、Na2SO4
除雜
依次加入過量的Na2CO3、過量的BaCl2溶液，攪拌、靜置、過濾

A. A B. B C. C D. D
15.用燒渣(FeO、Fe2O3、SiO2)制備FeSO4溶液的原理如圖，下列說法不正確的是 (????)


A. “浸取”時可增大硫酸的濃度以提高反應(yīng)速率
B. “還原”時，過量鐵粉只發(fā)生化合反應(yīng)
C. 若“還原”時使用SO2，發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D. 所得FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶可得到FeSO4晶體
16.下列說法正確的是(????)
A. 鈉原子和鈉離子可以通過得失電子相互轉(zhuǎn)化
B. 甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用甲醛浸泡海鮮延期保存
C. 將某氣體通入到澄清石灰水中，未變渾濁，則該氣體中一定不含CO2
D. 稀釋濃硫酸時，將水緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
17.MgSO4和Na2CO3的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是(????)
A. 溫度低于t1℃時，S(Na2CO3)>S(MgSO4)
B. a、b、c三點對應(yīng)飽和MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：a”、“=”和“H>Cl，故選項排序錯誤。
D、氯化鈣易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，故選項排序錯誤。
故選：B。
A、根據(jù)空氣的組成成分，進行分析判斷。
B、使化學(xué)式中鈣原子的個數(shù)相等，比較化合物中其它元素的原子的相對原子質(zhì)量之和，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)就越大。
C、根據(jù)海水中元素含量，進行分析判斷。
D、根據(jù)常見酸堿鹽的溶解性，進行分析判斷。
本題難度不大，了解常見酸堿鹽的溶解性、空氣的組成成分、海水中元素含量等是正確解答本題的關(guān)鍵。
9.【答案】D?
【解析】解：A、淀粉在發(fā)酵過程中轉(zhuǎn)化為葡萄糖，再進而轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H6O)和二氧化碳，且化學(xué)方程式中也沒有配平，故選項錯誤。
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故選項錯誤。
C、配制波爾多液使用氫氧化鈣和硫酸銅，不用氫氧化鈉，故選項錯誤。
D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項正確。
故選：D。
根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。
本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。
10.【答案】A?
【解析】解：A、轉(zhuǎn)化①是二氧化碳和C在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CO，煉鐵高爐中也發(fā)生轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)，說法正確，故A符合題意；
B、轉(zhuǎn)化②是CO和H2O的反應(yīng)產(chǎn)生C2H4O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，發(fā)生化合反應(yīng)反應(yīng)物的所有原子轉(zhuǎn)移到生成物中，則生成物應(yīng)該是的形式(CO)m(H2O)n，當(dāng)m=n=2時，化學(xué)式是C2H4O4，與實際不符，轉(zhuǎn)化②不是化合反應(yīng)，說法錯誤，故B不合題意；
C、整個轉(zhuǎn)化中，轉(zhuǎn)化①中一個二氧化碳分子反應(yīng)產(chǎn)生了2個CO分子，一個丙分子中含有2個碳原子，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲與丙的分子個數(shù)之比為1：1，說法錯誤，故C不合題意；
D、乙是CO，CO完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，丙物質(zhì)是C2H4O2，完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，說法錯誤，故D不合題意；
故選：A。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與微觀模型圖寫出方程式，再根據(jù)反應(yīng)的特點、方程式的意義、化合價原則和物質(zhì)的性質(zhì)用途分析判斷有關(guān)的說法。
加強對化學(xué)反應(yīng)與微觀模型圖的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。
11.【答案】D?
【解析】解：A、煅燒石灰石，石灰石的主要成分碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，則CO2可通過煅燒石灰石獲得，故選項說法正確。
B、CO2能溶于水，但溶解度小，氨氣極易溶于水，故先通入NH3形成堿性溶液，再通入CO2，能更多的吸收二氧化碳，故選項說法正確。
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前鈣、氯、氮、氫、碳、氧的原子個數(shù)分別為1、2、2、8、1、3，反應(yīng)后鈣、氯、氮、氫、碳、氧的原子個數(shù)分別為1、0、0、0、1、3，2X中含有2個氯原子、2個氮原子、8個氫原子，X的化學(xué)式為NH4Cl，含有氮元素，可做化肥，但不能與堿性物質(zhì)混用，否則兩者發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，故選項說法正確。
D、上述生產(chǎn)過程中如不通NH3，氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，得不到CaCO3，故選項說法錯誤。
故選：D。
A、根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。
B、根據(jù)CO2能溶于水，氨氣極易溶于水，進行分析判斷。
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，進行分析判斷。
D、根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。
本題難度不大，理解題意、熟練掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、鹽的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。
12.【答案】D?
【解析】解：A.無水硫酸銅用來檢驗水的，無水硫酸銅遇水會變藍色，因此裝置②中固體變藍可證明有H2O生成，故A說法正確；
B.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；③中溶液為AgNO3，裝置③中溶液變渾濁，由于?FeCl3?6H2O中含氯元素和氫元素，則可推出和?AgNO3反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀的氣體為HCl，因此可證明有HCl生成，故B說法正確；
C.若將裝置②③調(diào)換位置，由于硝酸銀溶液中也含水，則使無水硫酸銅溶液變藍的水不一定來自FeCl3?6H2O受熱分解生成的水，因此不可證明有H2O生成，故C說法正確；
D.加熱一段時間后，取裝置①中固體加入稀鹽酸，溶液呈黃色，說明加入稀鹽酸后的溶液中含鐵離子，由于FeCl3?6H2O中也含鐵離子，如果FeCl3?6H2O受熱后部分分解，未分解的FeCl3?6H2O固體加入稀鹽酸后，溶液也呈黃色，因此無法證明分解產(chǎn)物中有Fe2O3或Fe(OH)3，故D說法錯誤；
故選：D。
FeCl3?6H2O受熱分解，產(chǎn)生氯化氫、水和及含鐵化合物；無水硫酸銅用來檢驗水的，硝酸銀溶液用來檢驗氯化氫的，據(jù)以上分析解答。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
13.【答案】B?
【解析】解：A、氯酸鉀在二氧化錳催化下分解產(chǎn)生氧氣和氯化鉀，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故該轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；
B、二氧化硫在氧氣氧化下產(chǎn)生三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)得到硫酸，硫酸和氨水反應(yīng)得到硫酸銨和水，故該轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)；
C、堿式碳酸銅受熱分解成氧化銅、水和二氧化碳，氧化銅不能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅，故該轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；
D、碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇和氫氧化鈉交換后的物質(zhì)中沒有水、沉淀和氣體產(chǎn)生，不會得到氫氧化鋇，故該轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。
故選：B。
A、根據(jù)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵進行分析；
B、根據(jù)硫的轉(zhuǎn)化進行分析；
C、根據(jù)氧化銅的性質(zhì)進行分析；
D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)進行分析。
本題難度不大，需要學(xué)生對相關(guān)化學(xué)反應(yīng)足夠熟悉，方可作答。
14.【答案】D?
【解析】解：A、取樣，分別加適量水，測定所得溶液溫度，溫度升高的是NaOH，溫度降低的是NH4NO3固體，可以鑒別，故選項實驗操作能達到實驗?zāi)康摹?br /> B、高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫能和高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，二氧化碳不能，可以鑒別，故選項實驗操作能達到實驗?zāi)康摹?br /> C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌固體并烘干的方法分離出二氧化錳，再蒸發(fā)濾液分離出氯化鉀，故選項實驗操作能達到實驗?zāi)康摹?br /> D、過量的碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過量的氯化鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾除去了碳酸鈣、碳酸鋇和硫酸鋇，但是溶液中含有過量的氯化鋇不能除去，故選項實驗操作不能達到實驗?zāi)康摹?br /> 故選：D。
A、鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。
B、根據(jù)常見氣體的檢驗方法，進行分析判斷。
C、根據(jù)KCl易溶于水，MnO2難溶于水，進行分析判斷。
D、除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷。
15.【答案】B?
【解析】解：A、“浸取”時可增大硫酸的濃度以提高反應(yīng)速率，故A正確；
B、“還原”時，過量鐵粉不只發(fā)生化合反應(yīng)(硫酸鐵和鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵)，還發(fā)生了鐵和過量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣的置換反應(yīng)，故B錯誤；
C、若“還原”時使用SO2，發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故C正確；
D、所得FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶可得到FeSO4晶體，故D正確；
故選：B。
A、根據(jù)“浸取”時可增大硫酸的濃度以提高反應(yīng)速率，進行分析。
B、根據(jù)硫酸鐵和鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵，鐵和過量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣進行分析。
C、根據(jù)“還原”時使用SO2，發(fā)生的反應(yīng)進行分析。
D、根據(jù)所得FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶可得到FeSO4晶體進行分析。
本題主要考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。
16.【答案】A?
【解析】解：A、鈉原子和鈉離子可以通過得失電子相互轉(zhuǎn)化，故A正確；
B、甲醛有毒，能使蛋白質(zhì)變性，不可用甲醛浸泡海鮮延期保存，故B錯誤；
C、將某氣體通入到澄清石灰水中，未變渾濁，也可能是澄清石灰水變質(zhì)，故C錯誤；
D、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；
故選：A。
A、根據(jù)鈉原子和鈉離子可以通過得失電子相互轉(zhuǎn)化進行分析。
B、根據(jù)甲醛有毒進行分析。
C、根據(jù)將某氣體通入到澄清石灰水中，未變渾濁進行分析。
D、根據(jù)稀釋濃硫酸進行分析。
本題主要考查濃硫酸的稀釋等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。
17.【答案】C?
【解析】解：A、由溶解度曲線可知，溫度低于t1℃，S(MgSO4)>S(Na2CO3)，故A說法錯誤；
B、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小與溶解度有關(guān)，a、b、c三點的溶解度關(guān)系是b=c>a，則a、b、c三點對應(yīng)飽和MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b=c>a，故B說法錯誤；
C、t1℃時，MgSO4和Na2CO3的溶解度相等，此時等質(zhì)量的兩飽和溶液同時升溫到t3℃時，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?；t3℃時，碳酸鈉的溶解度大于硫酸鎂的溶解度，要使溶液重新達到飽和，加入固體的質(zhì)量：m(Na2CO3)>m(MgSO4)，故C說法正確；
D、t3℃時將飽和MgSO4溶液降溫至t2℃，析出晶體后，溶液仍然飽和，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25g100g+25g×100%=20%，故D說法錯誤。
故選：C。
根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而根據(jù)溶解度可以進行有關(guān)的計算性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。
本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
18.【答案】A?
【解析】解：A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時能出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2、AgNO3；不加其它試劑不能鑒別CaCl2、AgNO3，故選項正確。
B、硫酸銅溶液是藍色的，將硫酸銅分別加入剩余三種溶液的樣品中，產(chǎn)生藍色沉淀的氫氧化鉀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸鋇溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項錯誤。
C、取樣，將溶液兩兩相混，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時能出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(NO3)2溶液；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為KNO3溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項錯誤。
D、取樣，將溶液兩兩相混，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時能出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次無現(xiàn)象，該溶液為硫酸鎂溶液；與硫酸鎂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2、KOH溶液，無現(xiàn)象的是鹽酸；向兩種白色沉淀中分別加入足量鹽酸，沉淀不溶解的，原溶液是氯化鋇溶液；沉淀消失的是原溶液是氫氧化鉀溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項錯誤。
故選：A。
在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。
本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時方可鑒別。
19.【答案】B?
【解析】解：A、a點表示鹽酸沒有反應(yīng)完全，則溶質(zhì)是氯化鈉、鹽酸和過量的氯化鋇三種，故錯誤；
B、加入碳酸鈉溶液前，溶液中有氯化鈉、鹽酸和過量的氯化鋇三種溶質(zhì)，向其中加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先與其中的鹽酸反應(yīng)，因此200g?50g=150g的碳酸鈉溶液與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量與生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量關(guān)系，生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓106 197150g×10.6% 29.55g，m是硫酸鋇的質(zhì)量，m=64.5g?29.55g=34.95g，故正確；
C、從圖可知與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g，根據(jù)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，及質(zhì)量守恒定律碳酸鈉、硫酸、硫酸鋇的質(zhì)量關(guān)系為：Na2CO3～H2SO4～BaSO41069823350g×10.6%4.9g11.65g，則硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇的質(zhì)量是34.95g?11.65g=23.3g，則硫酸鈉的質(zhì)量是：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 23314.2g 23.3g，原混合溶液中Na2SO4與H2SO4的質(zhì)量比為14.2g：4.9g=142：49，故錯誤；
D、b點對應(yīng)溶液中有氯化鈉、碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，再加入硝酸銀會和氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸鈉，和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸銀沉淀和硝酸鈉，所以碳酸根離子干擾氯離子的檢驗，故錯誤；
故選：B。
根據(jù)向盛有100.0gNa2SO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中含有過量的氯化鋇和反應(yīng)生成的氯化鈉、鹽酸，再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的Na2CO3溶液，Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，分析圖像可知：加入50g的Na2CO3溶液時，鹽酸恰好反應(yīng)完，加入到200g的Na2CO3溶液時，氯化鋇恰好反應(yīng)完進行分析。
本題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程并能結(jié)合圖象分析問題。
20.【答案】D?
【解析】解：全部碳酸亞鐵分解產(chǎn)生氧化亞鐵的質(zhì)量：

116?????????? 72
23.2g????????14.4g
假設(shè)全部氧化亞鐵全部產(chǎn)生了氧化鐵的質(zhì)量為：

288????????? ????? 320
14.4g 16g
實際的固體是15.2g，則是氧化亞鐵和氧化鐵的混合物；
參加反應(yīng)的氧化亞鐵質(zhì)量、產(chǎn)生氧化鐵的質(zhì)量為：
?????????
????????288?????32??????? 320
7.2g?(15.2g?14.4g)?8g
則剩余的氧化亞鐵的質(zhì)量：14.4g?7.2g=7.2g；則15.2g?剩余固體中含兩種物質(zhì)，且質(zhì)量比為7.2g：8g=9：10；
氧化亞鐵消耗的CO的質(zhì)量：
?
?72???? 28
7.2g?? 2.8g
?氧化鐵消耗CO的質(zhì)量：

160?????? 84
8g????????4.2g
23.2gFeCO3消耗鹽酸的質(zhì)量：
?FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑
116????????? 73
23.2g??????14.6g
7.2g氧化亞鐵消耗鹽酸的質(zhì)量：
?FeO+2HCl=FeCl2+H2O
72?????? 73
7.2g????7.3g
8g氧化鐵消耗鹽酸的質(zhì)量為：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160?????? 219
8g??????? 10.95g
A、根據(jù)題意，最終固體是鐵，鐵元素來自碳酸亞鐵，則鐵的質(zhì)量是：23.2g×5656+12+16×3×100%=11.2g，故正確；
B、根據(jù)分析，參加反應(yīng)的CO質(zhì)量：2.8g+4.2g=7.0g，故正確；
C、根據(jù)分析，15.2g?剩余固體中含兩種物質(zhì)：氧化亞鐵和氧化鐵，且質(zhì)量比為7.2g：8g=9：10，故正確；
D、根據(jù)分析，23.2gFeCO3消耗鹽酸的質(zhì)量14.6g，第一次加熱后所得15.2g消耗鹽酸的質(zhì)量7.3g+10.95g=18.25g，故錯誤；
故選：D。
根據(jù)極值法分析15.2g固體質(zhì)量的成分，得出各成分的含量，進一步根據(jù)選項分析。
根據(jù)主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。
21.【答案】Hg? H2O? 2Cl?? Ca?
【解析】解：(1)水銀是金屬汞的俗稱，直接用元素符號表示其化學(xué)式，化學(xué)式為：Hg；
(2)相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，化學(xué)式為：H2O；
(3)由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個氯離子表示為：2Cl?；
(4)人體缺少鈣元素會導(dǎo)致骨骼疏松，元素符號為：Ca。
故答案為：(1)Hg；
(2)H2O；
(3)2Cl?；
(4)Ca。
本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目。
本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。
22.【答案】A? G? D? F? H? C?
【解析】解：(1)干冰升華吸熱，可用于人工降雨；
(2)硝酸鉀含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥；
(3)聚乙烯無毒，性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品包裝；
(4)魚、蝦肉中富含的是蛋白質(zhì)；
(5)消石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣溶液呈堿性，可改良酸性土壤的是消石灰；
(6)制造水泥所需礦石是石灰石。
故答案為：(1)A；
(2)G；
(3)D；
(4)F；
(5)H；
(6)C。
(1)根據(jù)干冰升華吸熱，進行分析。
(2)根據(jù)硝酸鉀含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素和鉀元素，進行分析。
(3)根據(jù)聚乙烯無毒進行分析。
(4)根據(jù)魚、蝦肉中富含的是蛋白質(zhì)進行分析。
(5)根據(jù)消石灰是氫氧化鈣的俗稱進行分析。
(6)根據(jù)制造水泥所需礦石是石灰石進行分析。
本題主要考查常見堿的特性和用途等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。
23.【答案】碳酸鈣? NaOH、MgCl2? 碳酸鈉? 2NaOH+CO2+BaCl2=BaCO3↓+H2O+2NaCl? 不一定?
【解析】解：(1)向固體A中加入稀鹽酸，無氣泡，說明固體不是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳氣體，一定是氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和水，則要產(chǎn)生氫氧化鎂需要氯化鎂和氫氧化鈉，則原固體中一定不含有碳酸鈣，一定含有氯化鎂和氫氧化鈉；
(2)濾液B，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，因為溶液中含有氫氧化鈉，向溶液中通入CO2，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，碳酸鈉和溶液中的氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則原固體中一定不含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和氯化鋇不能共存；產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2+BaCl2=BaCO3↓+H2O+2NaCl；
(3)原固體中含有氯化鎂、氯化鋇，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)能產(chǎn)生氯化鈉，溶液中含有氯離子，會和加入的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生難溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，則不能確定溶液中是否含有氯化鈉。
故答案為：(1)碳酸鈣；NaOH、MgCl2；
(2)碳酸鈉；2NaOH+CO2+BaCl2=BaCO3↓+H2O+2NaCl；
(3)不一定。
根據(jù)碳酸鈣和酸反應(yīng)會生成二氧化碳，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，酚酞遇堿性溶液變紅色，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀等知識進行分析。
在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可。
24.【答案】? 化學(xué)?? 用CaO將CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3? 變小? 4：9?
【解析】解：(1)①氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，氫燃料電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
(2)①轉(zhuǎn)化①中甲烷和水在650℃和催化劑催化作用下生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②從圖像可知，轉(zhuǎn)化后除去了二氧化碳，則600℃時加入CaO的作用是：用CaO將CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3；
(3)①物理儲氫：液態(tài)氫是氫電池的燃料，氫氣在高壓下轉(zhuǎn)化為液態(tài)氫的過程中，壓強增大，微粒之間的空隙變??；
②CO2和H2在Pd和MgO的催化下，反應(yīng)生成甲烷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則生成的CH4與H2O的質(zhì)量比為16：(2×18)=4：9。
故答案為：；
②化學(xué)；
；
②用CaO將CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3；
(3)①變小；
②4：9。
(1)根據(jù)氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置進行分析。
(2)根據(jù)甲烷和水在650℃和催化劑催化作用下生成二氧化碳和水，用CaO將CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3進行分析。
(3)根據(jù)氫氣在高壓下轉(zhuǎn)化為液態(tài)氫的過程中，壓強增大，微粒之間的空隙變小，CO2和H2在Pd和MgO的催化下，反應(yīng)生成甲烷和水，進行分析。
本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意在書寫化學(xué)方程式后，首先檢查化學(xué)式，再檢查是否配平、反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號的標(biāo)注。
25.【答案】漏斗? MgSO4? 引入雜質(zhì)氯化鋇? c?
【解析】解：(1)操作1、2、3都是將固體和液體分離，則是過濾操作，過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
(2)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水，鹽酸過量會使反應(yīng)更成分，硫酸鎂不與鹽酸反應(yīng)，所以濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；
(3)氯化鋇過量，會使溶液中含有氯化鋇，制得的氯化鈣晶體不純；
(4)氯化鎂、氯化鐵、鹽酸對于氯化鈣來說，也是雜質(zhì)，都會與加入的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，濾液3呈堿性，是含有氫氧化鈣；
a、NaOH溶液呈堿性，不能降低溶液的pH；故錯誤；
b、稀硫酸會和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈣，是新的雜質(zhì)；故錯誤；
c、稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣，沒有引入新雜質(zhì)，能降低溶液的pH；故正確；
故選：c。
故答案為：(1)漏斗；
(2)MgSO4；
(3)引入雜質(zhì)氯化鋇；
(4)c。
(1)根據(jù)操作1、2、3都是將固體和液體分離，以及過濾操作中需要的儀器進行分析；
(2)根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水，鹽酸過量會使反應(yīng)更成分，硫酸鎂不與鹽酸反應(yīng)進行分析；
(3)根據(jù)氯化鋇過量，會使溶液中含有氯化鋇，制得的氯化鈣晶體不純進行分析；
(4)根據(jù)氯化鎂、氯化鐵、鹽酸對于氯化鈣來說，也是雜質(zhì)，都會與加入的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，濾液3呈堿性，是含有氫氧化鈣進行分析。
合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。
26.【答案】? =?
【解析】解：(1)從燃料反應(yīng)室內(nèi)加入甲烷生成二氧化碳和水可知，甲烷得到氧，則另一種反應(yīng)物失去氧，則氧化銅是反應(yīng)物，氧化亞銅是生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
(2)在空氣反應(yīng)室內(nèi)，進入空氣后排出少量氧氣和氮氣，則反應(yīng)物有氧氣，另一種反應(yīng)物得到氧，則氧化亞銅是反應(yīng)物，氧化銅是生成物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，燃料反應(yīng)室內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則m(Cu2O)m(CuO)：Ⅰ室=Ⅱ室。
故答案為：；
(2)=。
(1)根據(jù)甲烷得到氧，則另一種反應(yīng)物失去氧，則氧化銅是反應(yīng)物，氧化亞銅是生成物，進行分析。
(2)根據(jù)在空氣反應(yīng)室內(nèi)，進入空氣后排出少量氧氣和氮氣，則反應(yīng)物有氧氣，另一種反應(yīng)物得到氧，則氧化亞銅是反應(yīng)物，氧化銅是生成物，進行分析。
本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意在書寫化學(xué)方程式后，首先檢查化學(xué)式，再檢查是否配平、反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號的標(biāo)注。
27.【答案】ac? Fe+CuSO4=FeSO4+Cu? 大? c? 2Cu2O+O2+2H2O+2HCl=2Cu2(OH)3Cl? HCl?? BaCl2(合理即可)? 除去附在沉淀表面的水及防止在潮濕空氣中氧化變質(zhì)? c? 檢查裝置的氣密性? 79.4? CuO與Cu2(OH)3Cl質(zhì)量比是24g：21.45g=160：143? 9.5?
【解析】解：(1)①a、銅的活潑性弱，不易生銹，正確；
b、銅在潮濕的空氣中也會產(chǎn)生銅綠，能與自然界物質(zhì)反應(yīng)，錯誤；
c、深埋于地下，隔絕空氣不易生銹，正確；
②“曾青得鐵則化為銅”，即硫酸銅和鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，化學(xué)反應(yīng)方程式表示：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)合金的硬度比其組成的金屬大，則青銅(合金)的硬度比紅銅的大；
(3)黃銅是銅鋅合金；
a.稀HCl能和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則會有氣泡產(chǎn)生，金不與鹽酸反應(yīng)；能鑒別；
b.AgNO3溶液和銅、鋅都反應(yīng)，置換出銀白色的銀，會有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生，金不與硝酸銀反應(yīng)；能鑒別；
c.ZnSO4溶液不能與銅、金反應(yīng)，都沒有現(xiàn)象；不能鑒別；
故選c；
(4)Ⅰ.分析圖示，轉(zhuǎn)化①是氧化亞銅、氯化氫、氧氣和水反應(yīng)產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl，化學(xué)方程式為2Cu2O+O2+2H2O+2HCl=2Cu2(OH)3Cl；
Ⅱ.分析圖示，轉(zhuǎn)化②包含：a、氯化亞銅和水反應(yīng)產(chǎn)生氧化亞銅和氯化氫，方程式2CuCl+2H2O=Cu2O+2HCl；b、轉(zhuǎn)化①方程式是2Cu2O+O2+2H2O+2HCl=2Cu2(OH)3Cl；將ab兩個方程式相加：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，則轉(zhuǎn)化②中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為HCl；
(5)根據(jù)酸溶時參加反應(yīng)的是氧化銅，則硫化銅和氧氣焙燒產(chǎn)生二氧化硫和氧化銅，化學(xué)方程式是；
(6)沉淀發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是CuCl沉淀、H2SO4、Na2SO4，檢驗固體已洗凈就是最后一次洗滌液中不含有硫酸根離子，則是對硫酸根離子的檢驗，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇，可取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl2溶液(合理即可)，沒有產(chǎn)生白色沉淀，說明已經(jīng)洗干凈；
(7)CuCl在潮濕空氣中易氧化變質(zhì)為Cu2(OH)3Cl；所以要除去水，水洗后進行醇洗的目的是除去附在沉淀表面的水及防止在潮濕空氣中氧化變質(zhì)；
(8)a.精礦研磨成粉末，接觸面積增大，加快反應(yīng)，不會影響產(chǎn)量；錯誤；
b.稀硫酸過量，是為了將銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，減少銅元素的損失；錯誤；
c.濃NaCl溶液過量，根據(jù)流程，和資料顯示CuCl，可溶于氯離子濃度較大的溶液，會導(dǎo)致CuCl產(chǎn)量低于理論值；正確；
故選c；
(9)反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，則裝配好實驗裝置后，先要檢查裝置的氣密性；
(10)加熱到200℃以上，Cu2(OH)2CO3開始分解，
設(shè)54.00g樣品中有Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3分解產(chǎn)生CuO、CO2、的質(zhì)量分別為x、y、z。
? 固體減少
222???????????????????????????????????160???? 18??? 44????? 222?160=62
x?????????????????????????????????????????y?????????????? z???? 54.00g?50.90g=3.1g
22262=x3.1g
x=11.1g
16062=y3.1g
y=8g
4462=z3.1g
z=2.2g
則樣品中Cu2(OH)3Cl的含量為54g?11.1g54g×100%≈79.4%；
則50.90g固體中含有氧化銅8g，Cu2(OH)3Cl質(zhì)量為54.00g?11.1g=42.9g；
(11)加熱到400℃以上，Cu2(OH)3Cl開始分解生成CuO、HCl和H2O；
設(shè)M點時分解的Cu2(OH)3Cl，分解Cu2(OH)3Cl產(chǎn)生氧化銅、氯化氫的質(zhì)量分別為a、b、c。
? 固體減少
214.5???????????????????????????? 160??? 18???? 36.5?? 214.5?160=54.5
a???????????????????????????????????? b??????????????? c????? 50.90g?45.45g=5.45g
214.554.5=a5.45g
a=21.45g
16054.5=b5.45g
b=16g
36.554.5=c5.45g
c=3.65g
M點的物質(zhì)有：氧化銅：8g+16g=24g；剩余的Cu2(OH)3Cl：42.9g?21.45g=21.45g；則兩種固體CuO與Cu2(OH)3Cl質(zhì)量比是24g：21.45g=160：143；
(12)裝置C盛裝濃氫氧化鈉溶液：用于吸收產(chǎn)生的二氧化碳，和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水；用于吸收氯化氫，和氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水；當(dāng)加熱到T3℃時，11.1gCu2(OH)2CO3已經(jīng)完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳2.2g，42.9gCu2(OH)3Cl已經(jīng)完全反應(yīng)產(chǎn)生氯化氫3.65g×2=7.3g，則裝置C共增加的質(zhì)量是2.2g+7.3g=9.5g。
故答案為：
(1)①ac；
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)大；
(3)c；
(4)Ⅰ.2Cu2O+O2+2H2O+2HCl=2Cu2(OH)3Cl；
Ⅱ.HCl；
；
(6)BaCl2(合理即可)；
(7)除去附在沉淀表面的水及防止在潮濕空氣中氧化變質(zhì)；
(8)c；
(9)檢查裝置的氣密性；
(10)79.4%；
(11)CuO與Cu2(OH)3Cl質(zhì)量比是24g：21.45g=160：143；
(12)9.5。
(1)①根據(jù)金屬的活動性分析；
②硫酸銅和鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅；
(2)根據(jù)合金的特點分析；
(3)根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)分析；
(4)Ⅰ.根據(jù)氧化亞銅、氯化氫、氧氣和水反應(yīng)產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl分析；
Ⅱ.根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
(5)根據(jù)硫化銅和氧氣焙燒產(chǎn)生二氧化硫和氧化銅分析；
(6)根據(jù)硫酸根離子的驗證分析；
(7)根據(jù)醇洗可以除去附在沉淀表面的水及防止在潮濕空氣中氧化變質(zhì)分析；
(8)根據(jù)流程分析；
(9)先要檢查裝置的氣密性再加藥品進行實驗；
(10)根據(jù)圖中固體質(zhì)量變化結(jié)合化學(xué)方程式計算；
(11)根據(jù)M點剩余固體的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算；
(12)根據(jù)裝置C可吸收二氧化碳和氯化氫分析。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
28.【答案】有磚紅色沉淀生成??
【解析】解：(1)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，氫氧化銅與葡萄糖在加熱條件下反應(yīng)有紅色氧化亞銅生成，實驗③中有磚紅色沉淀生成，說明待測液中含有葡萄糖；
(2)實驗時，實驗③試管中出現(xiàn)黑色固體，說明氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。
故答案為：(1)有磚紅色沉淀生成；
。
(1)根據(jù)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，氫氧化銅與葡萄糖在加熱條件下反應(yīng)有紅色氧化亞銅生成，進行分析。
(2)根據(jù)氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅和水進行分析。
本題主要考查常見物質(zhì)的鑒別等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。
29.【答案】錐形瓶? 長頸漏斗? B? ? 催化作用? 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止? a? 稀鹽酸有揮發(fā)出的氯化氫，會影響pH的測定? 防止溶液倒吸? H2SO3的酸性比碳酸強?
【解析】解：(1)儀器①是錐形瓶；儀器②長頸漏斗；
(2)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，該反應(yīng)屬于固液常溫型，選擇的發(fā)生裝置為B(C中有多孔隔板，無法放置二氧化錳粉末)；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；二氧化錳的作用是催化作用；
(3)C裝置相對于B的優(yōu)點有：C帶有活塞開關(guān)和多孔隔板，關(guān)閉活塞開關(guān)，內(nèi)部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開活塞開關(guān)，氣體輸出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，故可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；用E裝置收集H2，氫氣的密度小于空氣，氣體應(yīng)從a端通入；
(4)Ⅰ.探究CO2與水的反應(yīng)，則二氧化碳中不能含有其他酸性氣體，不選用稀鹽酸的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，會導(dǎo)致二氧化碳中含有氯化氫氣體，溶于水會形成鹽酸，影響pH的測定；
Ⅱ.裝置H中漏斗的作用是防止溶液倒吸，氫氧化鈉和二氧化硫或二氧化碳反應(yīng)后裝置中的壓強減小，漏斗可以防止液體倒吸。
Ⅲ.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，酸性越強，pH越小，H2SO3的酸性比碳酸強，則圖2中最終曲線②比曲線①低。
故答案為：(1)錐形瓶；長頸漏斗；
(2)B；；催化作用；
(3)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；a；
(4)Ⅰ.稀鹽酸有揮發(fā)出的氯化氫，會影響pH的測定；
Ⅱ.防止溶液倒吸；
Ⅲ.H2SO3的酸性比碳酸強。
(1)根據(jù)儀器的名稱；
(2)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)的條件確定發(fā)生裝置、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理書寫化學(xué)方程式；
(3)根據(jù)裝置的特點以及收集氣體的方法來分析；
(4)根據(jù)鹽酸的性質(zhì)、裝置的特點以及物質(zhì)的酸堿性來分析。
本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的檢驗、催化作用等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中。
30.【答案】CaCO3? 無? 二氧化碳? CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑+2NaCl? 1：1：2? a、c?
【解析】解：(1)氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)會產(chǎn)生難溶于水的碳酸鈣，則固體A碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3；
(2)①取適量B溶液，加入足量CaCl2溶液，則除去了碳酸鈉、碳酸氫鈉，氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅，則向上層清液中滴加酚酞試液(氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞變色)溶液不變色，故溶液B中無NaOH；
②將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原因是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，則該氣體為二氧化碳，NaHCO3溶液能與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑+2NaCl；
(3)①加熱固體分解，堿石灰增重4.4g，則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，
設(shè)含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y，

??? 168?????????????????????????18?????44
????? x??????????????????????????? y??? 4.4g
16844=x4.4g
x=16.8g
1844=y4.4g
y=1.8g
則含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，濃硫酸增重9.0g，則固體中有水的質(zhì)量是9.0g?1.8g=7.2g，45.2g白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量為45.2g?16.8g?7.2g=21.2g，則a：b：c=21.2g106：16.8g84：7.2g18=1：1：2；
②若堿石灰吸收了空氣中的CO2，根據(jù)①中方程式可以知道，碳酸氫鈉的質(zhì)量及其產(chǎn)生的水的質(zhì)量會增加，則固體中含有的碳酸鈉，水的質(zhì)量會減小，即測得的a、c會偏小。
故答案為：(1)CaCO3；
(2)無；二氧化碳；CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑+2NaCl；
(3)1：1：2；a、c。
(1)根據(jù)氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)會產(chǎn)生難溶于水的碳酸鈣來分析解答；
(2)①根據(jù)向上層清液中滴加酚酞試液，不變色來分析解答；
②根據(jù)二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁來分析解答；根據(jù)NaHCO3溶液能與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、水、二氧化碳和氯化鈉來分析解答；
(3)①根據(jù)堿石灰增重4.4g，則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，由方程式找出碳酸氫鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量比，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸氫鈉和水的質(zhì)量，由濃硫酸增重9.0g，求出固體中水的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量，再用物質(zhì)的質(zhì)量除以相對分子質(zhì)量進行比較即可；
②根據(jù)堿石灰吸收了空氣中的CO2，則計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量及其產(chǎn)生的水的質(zhì)量會增加，固體中含有的碳酸鈉和水的質(zhì)量會減小來分析解答。
在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答，此類題難度較大，要細心進行分析解答。

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