? 無錫市初三適應性練習化學試卷 2023.5
注意事項：①答案全部填在答題卷上。填寫在試卷上一律無效。
②本試題分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共28小題。
考試形式為閉卷書面筆答。考試時間100分鐘，試卷滿分為80分。
可能要用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（選擇題 共30分）
選擇題(本題包括20小題，每小題只有l(wèi)個選項符合題意。1~10小題每小題1分，11~20小題每小題2分，共30分)
1．“綠色冬奧、從我做起”，下列做法中不符合該理念的是
A．將垃圾分類回收，資源再利用 B．積極植樹造林種草，保護空氣
C．使用一次性餐具，避免傳播疾病 D．發(fā)展公共交通，提倡綠色出行
2．下列四季更替中的變化，屬于化學變化的是
A．春：冰雪融化 B．夏：花香四溢 C．秋：落英繽紛 D．冬：燃煤取暖
3．垃圾是放錯地方的資源。廢舊干電池屬于




A B C D
4．下列物質由原子直接構成的是
A．干冰 B．金剛石 C．氫氣 D．氯化鈉
5．下列物質加入水中不能形成溶液的是
A．花生油 B．白糖 C．食鹽 D．味精
6．下列實驗操作錯誤的是





A．量取液體 B．傾倒液體 C．加熱液體 D．稀釋液體
7．下列物質在農(nóng)業(yè)上可做復合肥的是
A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．KNO3 D．Ca(NO3)2
8．下列化學用語書寫正確的是
A．2個氮原子：N2 B．氦氣：He
C．2個鐵離子：2Fe2+ D．氧化鎂中鎂元素的化合價為＋2價：

9．北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時間，銣元素在元素周期表中的相關信息與銣原子的原子結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A．銣單質具有導電性
B．m的值是37，n的值是1
C．銣的相對原子質量為85.47
D．氯化銣的化學式為RbCl2
10．下列物質的性質和用途有直接聯(lián)系的是
A．一氧化碳有還原性，可用于冶煉金屬 B．稀有氣體化學性質穩(wěn)定，可作電光源
C．石墨有導電性，可用作鉛筆芯 D．濃硫酸有腐蝕性，可用作干燥劑
11．概念之間存在并列、交叉和包含等3種關系。符合如圖所示關系的一組概念是
序號
X
Y
Z
A
氧化物
純凈物
物質
B
化合反應
氧化反應
化學反應
C
有機物
單質
純凈物
D
堿
酸
化合物







12．下列對有關實驗的分析正確的是
A．去除粗鹽中難溶性雜質時，氯化鈉未完全溶解就過濾，對產(chǎn)率無影響
B．測定空氣中氧氣含量時，裝置氣密性不好，會導致測出的氧氣體積分數(shù)偏大
C．配制6%的氯化鈉溶液時，量水俯視讀數(shù)，會導致溶液溶質質量分數(shù)偏小
D．用紅磷在密閉容器中燃燒驗證質量守恒定律時，紅磷量不足，對實驗結果無影響
13．科學家在積極尋找潔凈的新能源過程中，發(fā)現(xiàn)了氨氣燃燒能釋放出大量的熱且產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染，其反應的微觀示意圖如下，有關該反應的說法不正確的是

A．反應物和生成物中只有一種氧化物 B．反應前后原子種類不變
C．甲與乙反應的質量比為17:32 D．丙、丁的分子個數(shù)比為1:3
14．過碳酸鈉（Na2CO4）是一種常見的漂白劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列說法正確的是
A．X為CO，可作燃料 B．該反應屬于復分解反應
C．農(nóng)業(yè)上常用NaCl溶液來選種 D．過碳酸鈉水溶液能使石蕊試液變紅
CaCl2
Ca(NO3)2
D．
CO2
C
CO
A．
C2H5OH
O2
CO2
B．
點燃
AgCl
Cu
Ag
C．
NaNO3
15．在給定條件下，下列物質間的轉化能一步實現(xiàn)的是




16．如圖是a、b、c的溶解度曲線，下列說法正確的是
A．t1℃時，a、c的飽和溶液中溶質的質量相等
B．t2℃時，把50g a放入50g水中，得到50%的a溶液
C．a(chǎn)中混有少量的b，可通過蒸發(fā)結晶的方式進行提純
D．t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，
所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是b＞a＞c
17．推理是學習化學的一種常用方法，下列推理正確的是
A．元素的種類是由質子數(shù)決定的，則質子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素
B．單質只含一種元素，則只含一種元素的物質一定是單質
C．陰離子帶負電荷，則帶負電荷的粒子一定是陰離子
D．碳酸鹽和酸反應生成氣體，所以和酸反應生成氣體的一定是碳酸鹽
18．下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項
物質
目的
主要實驗操作
A
H2、CH4氣體
鑒別
點燃，火焰上方罩干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象
B
Fe粉和CuSO4粉末
分離
溶解、過濾、洗滌、烘干，蒸發(fā)結晶
C
與NaOH溶液中和后，鹽酸是否有剩余
檢驗
取樣，滴加AgNO3溶液，觀察有無沉淀
D
NaCl固體中混有Na2CO3
除雜
溶解，加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)
19．下圖為某科研機構研究“利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水蒸氣制氫氣”的過程示意圖。關于該過程的說法正確的是

A．反應過程中需不斷添加Fe3O4和FeO
B．理論上，反應II中每加入18g 水蒸氣，會有72gFeO參加反應
C．反應過程中元素化合價發(fā)生改變的是Fe、C、H
D．整個過程的總反應方程式可以表示為2H2O===2H2+O2
20．mg CaCO3煅燒一段時間，冷卻，稱得剩余固體的質量為42.4g。向剩余固體中加入足量的稀HCl，充分反應，將所得溶液蒸干，得到66.6gCaCl2。下列說法不正確的是
A．m=60
B．剩余固體中CaCO3、CaO的質量比為25：14
C．向剩余固體中加入稀HCl時，會有熱量放出
D．煅燒前后的固體分別與足量稀HCl反應，兩者消耗HCl的質量相等
第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）
航空航天科學研究涉及許多化學知識，請回答21-23題的下列問題：
21.（3分）艙內生活
（1）航天員每天的食品都要經(jīng)過科學的計算和設計，以保持航天員營養(yǎng)均衡。魚肉為航天員提供的主要營養(yǎng)素是 ▲ （填字母）。
a．糖類 b．維生素 c．蛋白質
（2）長期駐留空間實驗室會導致航天員肌肉萎縮、骨鈣丟失，可在航天食品中添加 ▲ （填字母）來預防骨質疏松。
a．C12H22O14Ca b．FeC6H6O7 c．KIO3
（3）鐵酸鎳（化學式為NiFe2O4）可將航天員呼出的廢氣轉化為航天員需要的氣體，NiFe2O4中若鐵元素的化合價是+3價，則鎳（Ni）元素的化合價是 ▲ 。
22.（3分）天宮課堂
（1）太空老師用注射器向制作好的水球內注入少量藍色液體，水球逐漸變成一個“藍寶石”，這表明分子具有 ▲ 的特點。
（2）將半片泡騰片（含某種有機酸和碳酸氫鈉）塞入藍色水球里，水球里立即產(chǎn)生很多氣泡，該氣體的化學式是 ▲ 。該泡騰片中也含有維生素C（化學式為C6H8O6），維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為 ▲ 。
23.（4分）出艙任務
（1）艙外航天服硬體部分采用鋁合金和不銹鋼材料，足以抵御像槍彈一般的微隕石的襲擊，軟體部分采用聚氨酯涂層的紡織材料。外衣表面的鋁合金硬度與純鋁相比更 ▲ （填“大”或“小”）。使用的聚氨酯涂層屬于 ▲ （填字母）。
a．金屬材料 b．合成材料 c．復合材料
（2）中國空間站利用太陽能電池板進行工作，將太陽能轉化為 ▲ 能。電池板需要用鋁合金加工成的箔片進行密封支撐，鋁合金能加工成箔片是利用了金屬的 ▲ 性。
24.（6分）實驗創(chuàng)新可以使現(xiàn)象更明顯，操作更簡便。某化學興趣小組同學利用Y型管設計了如圖三個實驗進行探究活動，請回答下列問題。

（1）如圖1所示實驗中，其設計的目的是 ▲ 。一段時間后，觀察到Y型管右側濕潤的藍色石蕊試紙變紅，得出結論。
（2）如圖2所示實驗中，一段時間后，緩慢傾斜Y型管，將右側的稀硫酸部分倒入左側，依據(jù)
▲ (填實驗現(xiàn)象)，可得出金屬活動性：Zn>Cu。反應的化學方程式是 ▲ 。
（3） 如圖3所示實驗中，根據(jù)Y型管左右兩側現(xiàn)象對比，可得到的實驗結論是 ▲ 。該實驗中，Y型管頂端氣球的主要作用是起密封、緩沖壓強和 ▲ 。
25.（7分）以菱鎂礦（主要成分為 MgCO3，含少量 FeCO3）為原料制備高純 MgO，流程如下：

已知：① H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
② 金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
pH
Fe(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀
1.9
9.1
完全沉淀
3.2
11.1




（1）“溶解”時，將菱鎂礦粉碎的目的是 ▲ 。
（2）“轉化”過程中，F(xiàn)eSO4轉化率隨反應溫度的變化關系如下圖所示。






①FeSO4轉化率在75℃比在40℃時大的原因可能是 ▲ 。
②溫度大于75℃，隨著溫度的升高，F(xiàn)eSO4轉化率減小。某同學猜想其主要原因是 H2O2 受熱分解，請設計實驗證明該同學的猜想： ▲ （寫出操作和現(xiàn)象）。
（3）“調pH”時，溶液pH不宜過大。其原因除pH過大將增加氨水的使用量，還可能的是
▲ 。
（4）“煅燒”是MgSO4與C的反應，該反應生成一種固體氧化物和兩種氣體氧化物，一種為溫室效應的氣體，另一種為形成酸雨的氣體。則反應的化學方程式是 ▲ 。

26.（6分）閱讀下面文章，回答下列問題。
制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素。葡萄酒是以鮮葡萄或葡萄汁為原料，經(jīng)釀酒酵母菌株將葡萄汁中的糖轉化為酒精，同時生成了高級醇、酯類、單萜等香氣化合物。葡萄酒香氣主要受釀造菌種、釀造工藝、發(fā)酵條件等因素的影響。研究人員以發(fā)酵汁中殘?zhí)橇繛橹笜?，研究不同種類的釀酒酵母的發(fā)酵動力（即發(fā)酵過程的速率），其測定結果如圖1所示。
為防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動，葡萄酒釀制中還會適量添加SO2，其添加量對主要香氣物質總量影響如圖2所示。
高級醇總量
酯類總量
單萜總量

葡萄在栽種過程中容易產(chǎn)生病蟲害，可通過定期施肥、中和酸性土壤、噴灑農(nóng)藥等方法來增強葡萄抗病能力。若發(fā)病，可用硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液進行噴灑。
人們發(fā)現(xiàn)二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母發(fā)酵的過程中，會產(chǎn)生一定量的二氧化硫，不過這個量比較少，還需要額外添加。這里添加的并不一定是二氧化硫氣體，可以是它的其他化合物——各種亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等。這些物質能夠實現(xiàn)跟二氧化硫有類似的功能。
國際食品添加劑聯(lián)合專家委員會（JECFA）制定的二氧化硫安全攝入限是每天每公斤體重0.7mg?！鞍踩珨z入限”的意思是不超過這個含量的二氧化硫，即使長期食用，也不會帶來可見的危害。
（1）在制造葡萄酒的原料葡萄中，屬于人體中微量元素的有 ▲ 。
（2） 配制農(nóng)藥波爾多液時，不宜用鋁制容器，其原因是 ▲ （用化學方程式表示）。
（3） 在釀造葡萄酒的過程中，加入一定量SO2的作用是 ▲ 。
（4）對于一個體重65 kg的成年人，每天二氧化硫安全攝入量是 ▲ mg。
（5）下列說法正確的是 ▲ （填字母）。
a．SO2添加量在100mg·L-1時，高級醇總量最高
b．酯類總量隨著SO2添加量的增大而增大
c．單萜總量隨著SO2添加量的增加，先增大后減小
d．氯化鈉能代替二氧化硫添加到葡萄酒中
e．在其他條件相同時，發(fā)酵動力最好的釀酒酵母菌株是LA-FR
27.（10分）化學小組對鋼鐵的銹蝕進行實驗研究。
I．探究鋼鐵銹蝕的基本條件

(1) 一段時間后，C、D、E中鐵釘生銹，A、B中鐵釘無明顯銹蝕。由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟 ▲ 等物質作用的過程。
(2) 使用自來水重新進行如圖實驗，一段時間后發(fā)現(xiàn)試管B中鐵釘生銹了，其可能的原因是 ▲ 。

II．探究食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響
用下圖裝置進行實驗，每組實驗加入鐵炭總質量為24g，食鹽水體積為7.5mL，恰好能將固體潤濕。 測得的數(shù)據(jù)見下表：（提供資料：示數(shù)差3cm是指U型管左側液面上升3cm。）
(3) 分析食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響應對比實驗 ▲ （填實驗序號）。有同學提出應該再加一組實驗，研究鐵炭質量比為2：1、食鹽水濃度為3.3%時的實驗數(shù)據(jù)，你覺得是否有必要，并說明理由 ▲ 。
(4) 查閱資料得知，食鹽水中的氯離子能破壞鋼筋表面的鈍化膜，并促使鐵發(fā)生一系列反應得到氫氧化鐵，它在空氣中風化失水后變成氧化鐵。鋼筋銹蝕過程中生成氧化鐵的反應方程式是
▲ 。
III．探究水樣的pH及溶解氧濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響
步驟1：按下圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。
步驟2：向三頸燒瓶中放入3.5g生鐵粉末，向分液漏斗內加入10mL不同濃度的稀鹽酸。
步驟3：將稀鹽酸全部注入三頸燒瓶內，關閉分液漏斗活塞，一段時間后，至恢復到室溫時，采集的數(shù)據(jù)見下表：

(5) 步驟1中檢查裝置氣密性的方法為：先在分液漏斗中加水，再打開活塞，觀察到 ▲ （填現(xiàn)象），表明裝置的氣密性良好。
(6) 實驗①和實驗②反應后壓強變大。進行實驗③時，觀察到溶液中有氣泡冒出，反應后體系內壓強卻變小了。變小的原因是 ▲ 。
(7) 分析表中數(shù)據(jù)，在該實驗條件下，下列說法正確的有 ▲ （填字母）。
a．當pH=2時，鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快
b．稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關
c．鐵粉和鹽酸，氧氣在剛接觸時不是同時發(fā)生反應
28.（11分）中國將在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”；2060年前實現(xiàn)“碳中和”。為了實現(xiàn)“雙碳”目標，全社會各個領域開始行動起來。其中碳轉化和碳封存是實現(xiàn)碳中和的主要途徑之一。
I．碳轉化
（1） 科學家已經(jīng)研究出多種方式來實現(xiàn)二氧化碳的轉化。例如我國研發(fā)的“液態(tài)太陽燃料合成技術”，甲醇（化學式為CH3OH）等液體燃料被形象地稱為“液態(tài)陽光”。利用二氧化碳和氫氣作為原料在納米纖維催化劑的作用下，生成甲醇和水，請寫出該反應的化學方程式 ▲ 。
一定條件下，該反應在有、無分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。由下圖可知，為提高甲醇的產(chǎn)率，合成甲醇應選擇的最佳條件為 ▲ 。








II．碳封存
化學鏈燃燒技術是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術，利用化學鏈燃燒技術捕捉甲烷燃燒所產(chǎn)生的CO2，再利用NaOH溶液噴淋捕捉CO2的工藝流程圖如下：
CaSO4
CaS


（2）在高溫條件下，燃料反應器中發(fā)生反應的化學方程式是 ▲ 。
（3）化學鏈燃燒與CH4直接在空氣中燃燒相比，優(yōu)勢之一是排放出的CO2濃度更高，原因是
▲ 。
（4）為提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施有 ▲ (填字母)。
a．加快氣體的流速 b．采用噴淋的方式添加NaOH溶液 c．提高NaOH溶液濃度
（5）整個工藝流程中可以循環(huán)利用的物質除了CaS、CaSO4外還有 ▲ 。
（6）在該工藝流程中，欲完全燃燒160t甲烷，理論上消耗氧氣的質量為多少？（寫出計算過程）

▲ ▲ ▲


無錫市初三適應性練習化學試卷
參考答案 2023.5
第Ⅰ卷（ 選擇題 共30分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
A
C
C
B
D
A
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
C
C
B
D
A
D
C
B
第Ⅱ卷 （非選擇題 共50分）
21．（1）c （2）a （3）+2
22．（1）不斷運動 （2）CO2 9:1:12
23．（1）大 b （2）電能 延展
24．（1）驗證二氧化碳能與水反應
（2）銅片表面無現(xiàn)象，鋅片表面產(chǎn)生大量氣泡 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分 ）
（3）溫度需要達到著火點 防止紅磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷污染空氣/收集白煙
25．（1）增大接觸面積，使反應更快更充分。
（2） 溫度升高，F(xiàn)eSO4轉化的反應速率增大
取 2 份等體積等質量分數(shù)的過氧化氫溶液，將其中一份用75℃以上水浴加熱，觀察到75℃以上水浴加熱的液體中氣泡產(chǎn)生的速率快（2分）
（3）pH 過大，會生成Mg(OH)2，導致高純MgO產(chǎn)品產(chǎn)量降低
（4）（2分）
26．（1）Fe、Zn （2）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （2分）
（3）防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動
（4）45.5mg （5）ace
27．（1）水、氧氣 （2）自來水中溶解有氧氣 （3）3.5g 食鹽水的濃度越大，鋼鐵銹蝕越快
（4）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （2分） （5）液面不下降
（6）鐵銹蝕消耗氧氣的量大于鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣的量 （7）bc （2分）
28．（1）化學方程式略 （2分） 210℃時 有分子篩膜
（2）CH4+CaSO4 CaS+CO2+2H2O（2分）
（3）化學鏈燃燒后氣體產(chǎn)物只有二氧化碳和水蒸氣，因此二氧化碳濃度高
（4）bc （5）NaOH、CaO （6）6.4t （3分，方程式，結果，格式各1分）


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