?2022年江蘇省無(wú)錫市宜興市中考化學(xué)適應(yīng)性試卷
一、選擇題（共19小題，每小題0分，滿(mǎn)分0分）
1．米飯中富含的營(yíng)養(yǎng)素是（　?。?br /> A．蛋白質(zhì) B．油脂 C．糖類(lèi) D．維生素
2．地殼中含量最高的金屬元素是（　　）
A．Fe B．Na C．Ca D．Al
3．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　?。?br /> A．氯化鈉 B．金剛石 C．天然氣 D．小蘇打
4．工業(yè)上可用金屬鈉和氯化鉀反應(yīng)制備金屬鉀，其化學(xué)方程式為：Na+KClNaCl+K。該反應(yīng)屬于（　　）
A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)
5．在含有大量的Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（　?。?br /> A．NO3﹣ B．Cu2+ C．SO42﹣ D．H+
6．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　?。?br /> A．冰雪融化 B．鐵的銹蝕 C．干冰升華 D．氨的液化
7．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．2個(gè)氯原子：Cl2
B．硅元素：SI
C．鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)：O
8．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素
C．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
D．能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)一定是活潑金屬
9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A． 滴加試劑 B． 加熱液體
C． 檢查氣密性 D． 聞氣體氣味
10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?br /> A．鋁具有導(dǎo)電性，可用于制炊具
B．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，可用作補(bǔ)鈣劑
C．鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除鐵銹
D．濃硫酸具有腐蝕性，可用作干燥劑
11．NH3的合成為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反應(yīng)生成NH3。反應(yīng)前后物質(zhì)的變化如圖，圖中X代表的分子是（　?。?br />
A．N2 B．H2 C．NH3 D．無(wú)法確定
12．葡萄糖的分子式為C6H12O6。下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．H、O原子個(gè)數(shù)比為2：1 B．相對(duì)分子質(zhì)量為180g
C．分子中含24種元素 D．氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
13．如圖為一種煙氣脫硫的流程。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．煙氣脫硫能減少酸雨的形成
B．脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaS+SO2+O2CaSO4+S
C．理論上，生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)需補(bǔ)充CaS
D．理論上每處理64.0噸SO2，會(huì)排放出44.0噸CO2
14．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br /> A．CuCuOCuSO4溶液
B．SSO2H2SO4溶液
C．Fe3O4FeFeCl3溶液
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
15．常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ca（OH）2的性質(zhì)：
實(shí)驗(yàn)1：向兩支試管中分別加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無(wú)色。
實(shí)驗(yàn)2：向兩支試管中再各滴入2滴酚酞溶液，振蕩后靜置，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，試管底部粉末無(wú)明顯變化。
實(shí)驗(yàn)3：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無(wú)明顯變化；向另一支試管中加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，試管底部的粉末消失。
下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明常溫下Ca（OH）2不溶于水
B．實(shí)驗(yàn)2中溶液變紅是因?yàn)镃a（OH）2在水溶液中解離出Ca2+
C．實(shí)驗(yàn)3中消失的Ca（OH）2固體溶解在稀鹽酸所含的水中
D．實(shí)驗(yàn)3中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色的原因是Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
16．將200g溶有物質(zhì)M的溶液從95℃降低到10℃，不同溫度時(shí)析出溶質(zhì)M的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> 溫度/℃
95
90
80
30
10
析出M的質(zhì)量/g
0
0
15
100
116
A．95℃時(shí)該溶液為飽和溶液
B．M的溶解度隨溫度的升高而減小
C．30℃時(shí)析出M后所得溶液中含100g水
D．從M的不飽和溶液中析出M可采用先蒸發(fā)溶劑、再冷卻結(jié)晶的方法
17．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 操作
A
干燥CO2氣體
將氣體通過(guò)堿石灰（NaOH和CaO的混合物）
B
除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3雜質(zhì)
向NaCl溶液中加入適量的Ca（NO3）2溶液，過(guò)濾
C
鑒別NH4Cl和KCl兩種化肥
取兩種化肥，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，聞氣味
D
配制5%的KNO3溶液
向盛有5g KNO3固體的燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌
A．A B．B C．C D．D
18．某小組設(shè)計(jì)了如圖1裝置定量探究鐵銹蝕的因素。先檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時(shí)刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)，測(cè)得溫度與壓強(qiáng)的曲線(xiàn)如圖2所示。查閱資料：一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．對(duì)比AB段和BC段說(shuō)明加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢
B．t2時(shí)刻后溫度開(kāi)始降低，說(shuō)明鐵生銹的反應(yīng)已經(jīng)停止
C．t1～t3時(shí)刻裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小是因?yàn)殍F銹蝕消耗氧氣
D．t3時(shí)刻壓強(qiáng)突然變大的原因是注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，反應(yīng)產(chǎn)生較多氫氣
閱讀下列資料，完成下面小題：CO2的綠色利用可實(shí)現(xiàn)“資源轉(zhuǎn)化”。
報(bào)道一：在一定條件下，利用太陽(yáng)能可將CO2熱解為碳和氧氣；
報(bào)道二：2021年9月23日中科院新聞發(fā)布會(huì)上，介紹了天津工業(yè)生物技術(shù)研究所首次實(shí)現(xiàn)從CO2到淀粉分子的全合成，這一科研成果使淀粉生產(chǎn)從傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)種植模式轉(zhuǎn)向工業(yè)車(chē)間生產(chǎn)模式成為可能，是顛覆性的技術(shù)新突破
19．報(bào)道一中需利用缺鐵氧化物（如Fe0.9O），相關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．圖中Fe0.9O和Fe3O4均為催化劑
B．缺鐵氧化物Fe0.9O中Fe呈+2價(jià)
C．圖中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有C、O
D．66.4 g缺鐵氧化物和足量CO2完全反應(yīng)可生成1.2gC
20．報(bào)道二中的前兩步轉(zhuǎn)化可簡(jiǎn)化表示為：①利用催化劑將高濃度CO2在高密度氫能作用下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）；②甲醇再和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醛（HCHO）。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為化合反應(yīng)
B．兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)中碳元素化合價(jià)均未發(fā)生改變
C．甲醇、甲醛和淀粉都是人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．一定條件下，甲醇、甲醛均可和氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O
二、解答題（共8小題，滿(mǎn)分0分）
21．積極保護(hù)生態(tài)環(huán)境可實(shí)現(xiàn)人與自然的和諧共處。
（1）下列做法會(huì)加劇溫室效應(yīng)的是 　 ?。ㄌ钭帜?，下同）。
a．植樹(shù)造林
b．燃煤供暖
c．風(fēng)力發(fā)電
（2）下列防治“白色污染”的正確方法是 　 　。
a．使用可降解塑料
b．露天焚燒廢舊塑料
c．直接填埋廢棄塑料
（3）下列物質(zhì)可用于凈水的是 　 　。
a．純堿
b．硝酸
c．明礬
22．化學(xué)與生活密切相關(guān)。
（1）某學(xué)校的營(yíng)養(yǎng)早餐配料標(biāo)簽如圖所示，該配料中富含油脂的物質(zhì)是 　 　。餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其去污原理是 　 　。

（2）一種創(chuàng)可貼中間有個(gè)凸起的小囊區(qū)，如圖。按貼傷口的同時(shí)，小囊區(qū)內(nèi)的水和硝酸銨固體被擠破混合，利用硝酸銨固體溶解時(shí)溫度 　 　，起到快速止血的作用。

23．合金材料的研發(fā)促進(jìn)了人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)步。
（1）國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。由于鋁鋰合金 　 　更小，所以相比同體積的普通鋁合金質(zhì)量更小。
（2）鎂合金被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。Mg17Al12是一種特殊的鎂合金，通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因是 　 ?。ㄈ螌?xiě)一個(gè)化學(xué)方程式）。該合金是一種儲(chǔ)氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，“儲(chǔ)氫過(guò)程”屬于 　 ?。ㄌ睢拔锢怼被颉盎瘜W(xué)”）變化。

24．某興趣小組制取氧氣。可能用到的部分裝置如圖。

（1）上圖中儀器a的名稱(chēng)是 　 　。
（2）用雙氧水和MnO2制氧氣。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　，收集氧氣的裝置可選用 　 ?。ㄌ钭帜福?br /> （3）查閱文獻(xiàn)資料，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，有如下反應(yīng)發(fā)生：
i、2KClO3+2MnO2═2KMnO4+Cl2↑+O2↑
ii、KMnO4分解產(chǎn)生K2MnO4、MnO2和O2
iii、Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2
①發(fā)生裝置應(yīng)選用 　 　（填字母）。
②反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為 　 　。
③反應(yīng)中MnO2的作用是 　 　。
25．《天工開(kāi)物》中記載了采礦和冶煉金屬錫的場(chǎng)景。

（1）采礦（圖1）
“水錫……其質(zhì)黑色……愈經(jīng)淘取”。水中淘取錫砂（指錫礦石）時(shí)，所用容器的孔徑需 　 ?。ㄟx填“大于”或“小于”）錫砂顆粒大小。錫砂主要成分為SnO2，　 ?。ㄟx填“易”或“難）溶于水。
（2）冶煉（圖2）
“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化?！?br /> ①鼓入足量空氣能使木炭 　 　從而提高爐溫。
②煉錫時(shí)，有關(guān)鍵的一步“點(diǎn)鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是 　 　。
（3）使用
①錫往往與其它金屬制成合金使用，目的是 　 　（選填“增大”或“減小”）硬度。
②古代錫器常用來(lái)飲酒喝茶，很少裝酸性物質(zhì)，原因是 　 　。
26．以天然石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)MgSO4等）為原料可制備硫酸銨和氯化鈣。

（1）“碳化”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：（NH4）2CO3+CaSO4═CaCO3↓+（NH4）2SO4和 　 　。寫(xiě)出硫酸銨的一種用途：　 　。
（2）“浸取”中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 　 　反應(yīng)。為了提高“浸取”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、　 　。
（3）“除鎂”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（4）用鹽酸“酸化”的目的是 　 　。
27．實(shí)驗(yàn)探究和證據(jù)推理是提升認(rèn)知的重要手段?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)“CO還原Fe2O3粉末”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
Ⅰ探究CO與Fe2O3的反應(yīng)產(chǎn)物（夾持儀器已略去）
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】步驟1 在通風(fēng)櫥中，按圖Ⅰ連接裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性。
步驟2 裝入試劑：玻璃管內(nèi)裝入Fe2O3粉末，試管Ⅰ中裝入澄清石灰水。
步驟3 從a端通入CO一段時(shí)間，待　 　，再點(diǎn)燃酒精燈。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)一段時(shí)間后，玻璃管內(nèi)粉末由　 　色變成黑色，生成的黑色固體均能被玻璃管上方的磁鐵吸引。試管Ⅰ中出現(xiàn)白色沉淀（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示：　 　）。
【查閱資料】鐵粉、FeO、Fe3O4均為黑色固體；鐵粉、Fe3O4均能被磁鐵吸引。
【提出猜想】對(duì)磁鐵吸引的黑色固體成分有以下三種猜想：
猜測(cè)Ⅰ：Fe； 猜測(cè)Ⅱ：Fe3O4； 猜測(cè)Ⅲ：Fe和Fe3O4
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取少量反應(yīng)后的黑色固體放入試管中，加入足量的硫酸銅溶液，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，觀察到紅色固體中混有黑色顆粒，說(shuō)明　 ?。ㄌ睢安孪擘瘛薄安孪擘颉被颉安孪擘蟆保┦钦_的。
【拓展研究】進(jìn)一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)CO能溶于銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在裝置Ⅰ后再連接下圖裝置Ⅱ，其目的是　 　，裝置Ⅰ、Ⅱ的連接順序：b連接　 ?。ㄌ睢癱”或“d”）。

Ⅱ原料氣CO的制備
方法一：加熱MgCO3、Zn的混合物可快速制備CO，同時(shí)還得到兩種金屬氧化物：　 　、　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
方法二：加熱草酸晶體（H2C2O4?2H2O）制備CO：
H2C2O4?2H2OCO↑+CO2↑+3H2O
已知：常壓下，草酸晶體的熔點(diǎn)為101℃．比較草酸晶體的熔點(diǎn)和分解溫度，分析若選用圖裝置Ⅲ制備裝置Ⅰ所需的CO，可能存在的問(wèn)題是　 　。
28．NaCl是一種重要的化工原料。
（1）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案提純粗鹽：

①“濾渣”中含有 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
②“操作X”的名稱(chēng)為 　 　。
（2）以NaCl和NH4HCO3為原料可制備另一種重要的化工原料Na2CO3。
步驟1 稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaCl，加水溶解。
步驟2 向其中加入一定質(zhì)量的NH4HCO3，充分反應(yīng)。
步驟3 過(guò)濾、洗滌、干燥、加熱可得Na2CO3。
已知：NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。

①步驟2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
②圖中碳酸氫銨溶解度在30℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是 　 　。
（3）為了分析上述所制得的Na2CO3晶體中是否含有NaHCO3，取晶體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ定性分析
稱(chēng)取m1g晶體，利用如圖裝置（夾持儀器略）分析晶體的成分。

①反應(yīng)一段時(shí)間后，能說(shuō)明晶體中含有NaHCO3的現(xiàn)象為 　 　。
②將晶體加熱至殘留固體的質(zhì)量不再改變，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量為m2g。若1：1＜m1：m2＜　 　，也能說(shuō)明晶體中含有NaHCO3。
③甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)測(cè)定裝置B中沉淀的質(zhì)量，即可確定晶體的組成。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：　 　。
Ⅱ定量分析
步驟1：取2.500g晶體于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解。向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸，當(dāng)Na2CO3恰好完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，反應(yīng)消耗稀鹽酸83.19g。
步驟2：向步驟1所得的溶液中繼續(xù)逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸，至NaHCO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，又消耗稀鹽酸86.84g。
④晶體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
⑤乙同學(xué)認(rèn)為做完步驟1即可確定晶體的組成。請(qǐng)對(duì)乙同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：　 　。

2022年江蘇省無(wú)錫市宜興市中考化學(xué)適應(yīng)性試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題（共19小題，每小題0分，滿(mǎn)分0分）
1．米飯中富含的營(yíng)養(yǎng)素是（　?。?br /> A．蛋白質(zhì) B．油脂 C．糖類(lèi) D．維生素
【分析】根據(jù)人體所需六大營(yíng)養(yǎng)素的種類(lèi)、食物來(lái)源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營(yíng)養(yǎng)素，進(jìn)行分析判斷．
【解答】解：A、米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類(lèi)，而不是富含蛋白質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類(lèi)，而不是富含油脂，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類(lèi)，故選項(xiàng)正確。
D、米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類(lèi)，而不是富含維生素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握各種營(yíng)養(yǎng)素的生理功能、食物來(lái)源等是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．
2．地殼中含量最高的金屬元素是（　?。?br /> A．Fe B．Na C．Ca D．Al
【分析】根據(jù)地殼中各元素的含量高低進(jìn)行分析。
【解答】解：地殼中各元素含量由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵等，因此地殼中含量最高的金屬元素鋁。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，掌握地殼中各元素的含量高低即可順利解答。
3．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　?。?br /> A．氯化鈉 B．金剛石 C．天然氣 D．小蘇打
【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可。
【解答】解：A、氯化鈉是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、金剛石是由碳元素組成的，只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、天然氣主要由甲烷和少量乙烷等其他物質(zhì)混合而成，屬于混合物，故選項(xiàng)正確。
D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，其中只含有一種物質(zhì)碳酸氫鈉，屬于純凈物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。
4．工業(yè)上可用金屬鈉和氯化鉀反應(yīng)制備金屬鉀，其化學(xué)方程式為：Na+KClNaCl+K。該反應(yīng)屬于（　?。?br /> A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)
【分析】根據(jù)化學(xué)方程式為：Na+KClNaCl+K，結(jié)合四種基本反應(yīng)類(lèi)型，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：由Na+KClNaCl+K，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握四種基本反應(yīng)類(lèi)型的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。
5．在含有大量的Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（　?。?br /> A．NO3﹣ B．Cu2+ C．SO42﹣ D．H+
【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合生成沉淀或氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。
【解答】解：A、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確。
B、Cu2+與OH﹣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、H+與OH﹣反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或氣體或水。
6．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　?。?br /> A．冰雪融化 B．鐵的銹蝕 C．干冰升華 D．氨的液化
【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可。
【解答】解：A、冰雪融化過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、鐵的銹蝕過(guò)程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)正確。
C、干冰升華過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、氨的液化過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。
7．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．2個(gè)氯原子：Cl2
B．硅元素：SI
C．鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)：O
【分析】A、原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。
B、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。
C、根據(jù)鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，原子核外有11個(gè)電子，進(jìn)行分析判斷。
D、化合價(jià)的表示方法，在該元素符號(hào)的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后。
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氯原子可表示為：2Cl，故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤。
B、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，硅元素的符號(hào)為Si，，故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤。
C、鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，原子核外有11個(gè)電子，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)為+11，核外電子排布為2、8、1，故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確。
D、由化合價(jià)的表示方法，在該元素符號(hào)的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為O，，故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)、原子符號(hào)、化合價(jià)等）的書(shū)寫(xiě)方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。
8．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素
C．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
D．能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)一定是活潑金屬
【分析】A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。
B、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)生成氣體，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素的原子，一定屬于同種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如臭氧（O3）和氧氣（O2）混合在一起，都是由一種氧元素組成的，但并不是單質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鈉等鹽，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、氧化物和單質(zhì)的特征、元素的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。
9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　?。?br /> A． 滴加試劑 B． 加熱液體
C． 檢查氣密性 D． 聞氣體氣味
【分析】A、根據(jù)膠頭滴管的用法考慮；B、根據(jù)給試管內(nèi)液體加熱的注意事項(xiàng)考慮；C、根據(jù)檢查裝置氣密性必須在密閉容器中進(jìn)行；D、根據(jù)聞氣體氣味的方法考慮。
【解答】解：A、先排氣再吸取液體，除了握住膠頭的手指外，其余的手指應(yīng)該與膠頭滴管保持豎直，這樣才會(huì)更穩(wěn)，故A錯(cuò)；
B、給試管內(nèi)液體加熱的注意事項(xiàng)：試管內(nèi)液體量不能超過(guò)試管容積的三分之一，手握試管夾的長(zhǎng)柄上，故B錯(cuò)；
C、檢查裝置氣密性：在室溫低于體溫的情況下，連接裝置，將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好，故C正確；
D、聞氣體氣味的方法：用手扇著聞，使極少量的氣體進(jìn)入鼻腔，故D錯(cuò)。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉實(shí)驗(yàn)基本操作。
10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?br /> A．鋁具有導(dǎo)電性，可用于制炊具
B．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，可用作補(bǔ)鈣劑
C．鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除鐵銹
D．濃硫酸具有腐蝕性，可用作干燥劑
【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、鋁具有導(dǎo)熱性，可用于制炊具，與導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、碳酸鈣中含有鈣元素，且能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可被人體吸收的氯化鈣，因此可用作補(bǔ)鈣劑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、鹽酸用于除鐵銹，是利用了鐵銹的主要成分氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，了解常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。
11．NH3的合成為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反應(yīng)生成NH3。反應(yīng)前后物質(zhì)的變化如圖，圖中X代表的分子是（　?。?br />
A．N2 B．H2 C．NH3 D．無(wú)法確定
【分析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化的微觀示意圖，由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：由圖可知，1個(gè)N2分子與3個(gè)H2分子生成2個(gè)NH3分子，反應(yīng)前有2個(gè)N2分子，1個(gè)參與反應(yīng)，1個(gè)剩余，故X為N2分子。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。
12．葡萄糖的分子式為C6H12O6。下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．H、O原子個(gè)數(shù)比為2：1 B．相對(duì)分子質(zhì)量為180g
C．分子中含24種元素 D．氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
【分析】A、根據(jù)1個(gè)葡萄糖分子的構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、由化學(xué)式可知，1個(gè)葡萄糖分子中含有6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，則H、O的原子個(gè)數(shù)比為12：6＝2：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、相對(duì)分子質(zhì)量的單位不是“g”，而是“1”，通常省略不寫(xiě)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、分子是由原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8，可見(jiàn)其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。
13．如圖為一種煙氣脫硫的流程。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．煙氣脫硫能減少酸雨的形成
B．脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaS+SO2+O2CaSO4+S
C．理論上，生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)需補(bǔ)充CaS
D．理論上每處理64.0噸SO2，會(huì)排放出44.0噸CO2
【分析】根據(jù)煙氣脫硫的流程，結(jié)合酸雨形成的原因、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算等，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、煙氣脫硫后，能夠減少排入大氣中的二氧化硫，能減少酸雨的形成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為：硫化鈣、二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、脫硫塔中消耗硫化鈣，再生塔中生成硫化鈣，理論上，生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)需補(bǔ)充CaS，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、再生塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaSO4+2CCaS+2CO2↑，結(jié)合脫硫塔中的反應(yīng)可知，SO2～S～2CO2，因此理論上每處理64.0噸SO2，可回收32.0噸S粉，同時(shí)排放出88.0噸CO2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解煙氣脫硫的流程，了解酸雨形成的原因、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。
14．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br /> A．CuCuOCuSO4溶液
B．SSO2H2SO4溶液
C．Fe3O4FeFeCl3溶液
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可。
【解答】解：A、銅在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確。
B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水生成亞硫酸，不能一步反應(yīng)生成硫酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、四氧化三鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能一步反應(yīng)生成氯化鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鉀交換成分沒(méi)有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。
15．常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ca（OH）2的性質(zhì)：
實(shí)驗(yàn)1：向兩支試管中分別加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無(wú)色。
實(shí)驗(yàn)2：向兩支試管中再各滴入2滴酚酞溶液，振蕩后靜置，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，試管底部粉末無(wú)明顯變化。
實(shí)驗(yàn)3：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無(wú)明顯變化；向另一支試管中加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，試管底部的粉末消失。
下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明常溫下Ca（OH）2不溶于水
B．實(shí)驗(yàn)2中溶液變紅是因?yàn)镃a（OH）2在水溶液中解離出Ca2+
C．實(shí)驗(yàn)3中消失的Ca（OH）2固體溶解在稀鹽酸所含的水中
D．實(shí)驗(yàn)3中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色的原因是Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
【分析】根據(jù)氫氧化鈣微溶于水，溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)1不能說(shuō)明常溫下Ca（OH）2不溶于水，是因?yàn)闅溲趸}微溶于水，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中也無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、實(shí)驗(yàn)2中溶液變紅是因?yàn)镃a（OH）2在水溶液中解離出氫氧根離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、實(shí)驗(yàn)3中，消失的Ca（OH）2固體和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、實(shí)驗(yàn)3中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色的原因是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、氫氧化鈣微溶于水等是正確解答本題的關(guān)鍵。
16．將200g溶有物質(zhì)M的溶液從95℃降低到10℃，不同溫度時(shí)析出溶質(zhì)M的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> 溫度/℃
95
90
80
30
10
析出M的質(zhì)量/g
0
0
15
100
116
A．95℃時(shí)該溶液為飽和溶液
B．M的溶解度隨溫度的升高而減小
C．30℃時(shí)析出M后所得溶液中含100g水
D．從M的不飽和溶液中析出M可采用先蒸發(fā)溶劑、再冷卻結(jié)晶的方法
【分析】根據(jù)題意，將200g溶有物質(zhì)M的溶液從95℃降低到10℃的過(guò)程中，降低到80℃，析出15g晶體，所得溶液為該溫度下的飽和溶液；降低到30℃，析出100g晶體；降低到10℃，析出116g晶體；結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、將200g溶有物質(zhì)M的溶液從95℃降低到90℃，沒(méi)有晶體析出，說(shuō)明95℃時(shí)該溶液為不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、將200g溶有物質(zhì)M的溶液從95℃降低到10℃的過(guò)程中，逐漸析出晶體，說(shuō)明M的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、30℃時(shí)析出M后析出100gM，所得溶液的質(zhì)量為100g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、M的溶解度隨溫度的降低而減小，從M的不飽和溶液中析出M可采用先蒸發(fā)溶劑、再冷卻結(jié)晶的方法，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握結(jié)晶的方法、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。
17．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 操作
A
干燥CO2氣體
將氣體通過(guò)堿石灰（NaOH和CaO的混合物）
B
除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3雜質(zhì)
向NaCl溶液中加入適量的Ca（NO3）2溶液，過(guò)濾
C
鑒別NH4Cl和KCl兩種化肥
取兩種化肥，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，聞氣味
D
配制5%的KNO3溶液
向盛有5g KNO3固體的燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、二氧化碳能被氫氧化鈉吸收；
B、碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉；
C、氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣有刺激性氣味；
D、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。
【解答】解：A、二氧化碳能被氫氧化鈉吸收，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> B、碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，除去碳酸鈉帶入硝酸鈉，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> C、分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨，是因?yàn)槁然@和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣有刺激性氣味，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> D、向盛有5g KNO3固體的燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝4.8%，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> 故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
18．某小組設(shè)計(jì)了如圖1裝置定量探究鐵銹蝕的因素。先檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時(shí)刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)，測(cè)得溫度與壓強(qiáng)的曲線(xiàn)如圖2所示。查閱資料：一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．對(duì)比AB段和BC段說(shuō)明加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢
B．t2時(shí)刻后溫度開(kāi)始降低，說(shuō)明鐵生銹的反應(yīng)已經(jīng)停止
C．t1～t3時(shí)刻裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小是因?yàn)殍F銹蝕消耗氧氣
D．t3時(shí)刻壓強(qiáng)突然變大的原因是注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，反應(yīng)產(chǎn)生較多氫氣
【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模憾刻骄胯F銹蝕的因素，由信息：一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應(yīng)，結(jié)合鐵銹蝕的條件，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、AB段壓強(qiáng)減小慢，說(shuō)明消耗氧氣慢，即鐵銹蝕慢，而B(niǎo)C端壓強(qiáng)減小快，說(shuō)明消耗氧氣快，即鐵銹蝕快，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、0～t1時(shí)刻，溫度升高，t2時(shí)刻后溫度開(kāi)始降低說(shuō)明鐵生銹反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生熱量，隨著熱量散失，溫度降低，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、t1～t2壓強(qiáng)變小是因?yàn)殍F銹蝕消耗氧氣，t2時(shí)刻后溫度開(kāi)始降低說(shuō)明鐵生銹反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生熱量，隨著熱量散失，溫度降低，氣體收縮壓強(qiáng)變小，故而t2～t3是因?yàn)闇囟冉档蛪簭?qiáng)變小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、隨著壓強(qiáng)減小，注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，使瓶中壓強(qiáng)變大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、理解題意、了解鐵銹蝕的條件等是正確解答本題的關(guān)鍵。
閱讀下列資料，完成下面小題：CO2的綠色利用可實(shí)現(xiàn)“資源轉(zhuǎn)化”。
報(bào)道一：在一定條件下，利用太陽(yáng)能可將CO2熱解為碳和氧氣；
報(bào)道二：2021年9月23日中科院新聞發(fā)布會(huì)上，介紹了天津工業(yè)生物技術(shù)研究所首次實(shí)現(xiàn)從CO2到淀粉分子的全合成，這一科研成果使淀粉生產(chǎn)從傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)種植模式轉(zhuǎn)向工業(yè)車(chē)間生產(chǎn)模式成為可能，是顛覆性的技術(shù)新突破
19．報(bào)道一中需利用缺鐵氧化物（如Fe0.9O），相關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．圖中Fe0.9O和Fe3O4均為催化劑
B．缺鐵氧化物Fe0.9O中Fe呈+2價(jià)
C．圖中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有C、O
D．66.4 g缺鐵氧化物和足量CO2完全反應(yīng)可生成1.2gC
【分析】根據(jù)利用缺鐵氧化物（如Fe0.9O），相關(guān)轉(zhuǎn)化圖可知，缺鐵性氧化物和二氧化碳反應(yīng)生成碳和四氧化三鐵，四氧化三鐵在高溫條件下分解生成氧氣和缺鐵性氧化物，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、缺鐵性氧化物和二氧化碳反應(yīng)生成碳和四氧化三鐵，四氧化三鐵在高溫條件下分解生成氧氣和缺鐵性氧化物，故圖中Fe0.9O和Fe3O4均不是催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、缺鐵氧化物Fe0.9O中氧元素為﹣2價(jià)，根據(jù)化合中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，故缺鐵氧化物Fe0.9O中Fe不是+2價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、二氧化碳中碳元素為+4價(jià)，氧元素為﹣2價(jià)，生成碳中碳元素為0價(jià)，氧氣中氧元素為0價(jià)，缺鐵氧化物Fe0.9O和Fe3O4中鐵元素化合價(jià)不同，故圖中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有C、O、Fe，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、缺鐵性氧化物和二氧化碳反應(yīng)生成碳和四氧化三鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為：10Fe0.9O+CO2＝C+3Fe3O4，反應(yīng)中缺鐵性氧化物和碳質(zhì)量比為664：12，故66.4 g缺鐵氧化物和足量CO2完全反應(yīng)可生成1.2 g C，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，理解利用太陽(yáng)能可將CO2熱解為碳和氧氣的相關(guān)轉(zhuǎn)化圖、了解催化劑的特征、化合中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零等是正確解答本題的關(guān)鍵。
20．報(bào)道二中的前兩步轉(zhuǎn)化可簡(jiǎn)化表示為：①利用催化劑將高濃度CO2在高密度氫能作用下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）；②甲醇再和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醛（HCHO）。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為化合反應(yīng)
B．兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)中碳元素化合價(jià)均未發(fā)生改變
C．甲醇、甲醛和淀粉都是人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．一定條件下，甲醇、甲醛均可和氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O
【分析】根據(jù)題意，報(bào)道二中的前兩步轉(zhuǎn)化可簡(jiǎn)化表示為：①利用催化劑將高濃度CO2在高密度氫能作用下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）；②甲醇再和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醛（HCHO），結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、氫氣和二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)物中兩種，生成物也有兩種，該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、氫氣和二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水，在二氧化碳中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)，生成物甲醇中碳元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、淀粉是人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，但甲醇、甲醛不是，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、甲醇和甲醛都是由碳、氫、氧元素組成的有機(jī)物，和氧氣充分反應(yīng)，都會(huì)生成二氧化碳和水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意，了解化合反應(yīng)的特征、人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的等是正確解答本題的關(guān)鍵。
二、解答題（共8小題，滿(mǎn)分0分）
21．積極保護(hù)生態(tài)環(huán)境可實(shí)現(xiàn)人與自然的和諧共處。
（1）下列做法會(huì)加劇溫室效應(yīng)的是 　b?。ㄌ钭帜?，下同）。
a．植樹(shù)造林
b．燃煤供暖
c．風(fēng)力發(fā)電
（2）下列防治“白色污染”的正確方法是 　a　。
a．使用可降解塑料
b．露天焚燒廢舊塑料
c．直接填埋廢棄塑料
（3）下列物質(zhì)可用于凈水的是 　c　。
a．純堿
b．硝酸
c．明礬
【分析】（1）根據(jù)二氧化碳排放過(guò)多造成溫室效應(yīng)，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)防治“白色污染”的措施，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)常見(jiàn)鹽的用途，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）a、植樹(shù)造林能夠控制二氧化碳含量的升高，有利于減緩溫室效應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
b、燃煤供暖，煤燃燒能夠生產(chǎn)二氧化碳，燃燒時(shí)會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，故選項(xiàng)正確。
c、風(fēng)力發(fā)電屬于清潔能源，不會(huì)放出二氧化碳，有利于減緩溫室效應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
（2）a、使用可降解塑料可以減少塑料制品的使用，能夠防治白色污染，故選項(xiàng)正確。
b、露天焚燒廢棄塑料會(huì)產(chǎn)生大量的有害氣體，污染空氣，不能夠防治白色污染，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
c、廢棄塑料能降解，將廢棄塑料直接填埋，會(huì)占用較大空間，塑料自然降解需要百年以上，析出添加劑污染土壤和地下水，會(huì)引起白色污染，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
（3）明礬凈水是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，吸附在其表面，使其質(zhì)量增大，逐漸的沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的。
故答案為：
（1）b；
（2）a；
（3）c。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解防治白色污染的措施、溫室效應(yīng)、常見(jiàn)鹽的用途是正確解答本題的關(guān)鍵。
22．化學(xué)與生活密切相關(guān)。
（1）某學(xué)校的營(yíng)養(yǎng)早餐配料標(biāo)簽如圖所示，該配料中富含油脂的物質(zhì)是 　花生油　。餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其去污原理是 　乳化作用　。

（2）一種創(chuàng)可貼中間有個(gè)凸起的小囊區(qū)，如圖。按貼傷口的同時(shí)，小囊區(qū)內(nèi)的水和硝酸銨固體被擠破混合，利用硝酸銨固體溶解時(shí)溫度 　降低　，起到快速止血的作用。

【分析】（1）根據(jù)常見(jiàn)食物中富含的營(yíng)養(yǎng)素，洗滌劑中有乳化劑，具有乳化功能進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硝酸銨固體溶于水時(shí)，溫度會(huì)降低進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）配料中小麥粉、白砂糖含糖類(lèi)，花生油含油脂，雞蛋含蛋白質(zhì)；洗滌劑中有乳化劑，具有乳化功能，能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不是聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這種作用稱(chēng)為乳化作用；
（2）硝酸銨固體溶于水時(shí)，溫度會(huì)降低；溫度的降低可以使血的流速減慢，一定程度上起到快速止血的作用。
故答案為：（1）花生油；乳化作用。
（2）降低。
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類(lèi)生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)也是重要的中考熱點(diǎn)之一。
23．合金材料的研發(fā)促進(jìn)了人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)步。
（1）國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。由于鋁鋰合金 　密度　更小，所以相比同體積的普通鋁合金質(zhì)量更小。
（2）鎂合金被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。Mg17Al12是一種特殊的鎂合金，通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因是 　2Mg+O22MgO（或4Al+3O22Al2O3）　（任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式）。該合金是一種儲(chǔ)氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，“儲(chǔ)氫過(guò)程”屬于 　化學(xué)?。ㄌ睢拔锢怼被颉盎瘜W(xué)”）變化。

【分析】（1）根據(jù)相比同體積的普通鋁合金質(zhì)量更小，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)鎂、鋁均屬于活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)，該合金是一種儲(chǔ)氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）鋁鋰合金比同體積的普通鋁合金質(zhì)量更小，是因?yàn)殇X鋰合金比鋁合金密度小。
（2）Mg17Al12是一種特殊的鎂合金，通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉是因?yàn)榻饘倌芘c氧氣反應(yīng)，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂、鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO（或4Al+3O22Al2O3）。
該合金是一種儲(chǔ)氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，“儲(chǔ)氫過(guò)程”產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。
故答案為：
（1）密度；
（2）2Mg+O2 2MgO（或4Al+3O2 2Al2O3）；化學(xué)。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、合金的性質(zhì)、物理變化和化學(xué)變化的判別方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。
24．某興趣小組制取氧氣。可能用到的部分裝置如圖。

（1）上圖中儀器a的名稱(chēng)是 　長(zhǎng)頸漏斗　。
（2）用雙氧水和MnO2制氧氣。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　2H2O22H2O+O2↑　，收集氧氣的裝置可選用 　D或F?。ㄌ钭帜福?。
（3）查閱文獻(xiàn)資料，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，有如下反應(yīng)發(fā)生：
i、2KClO3+2MnO2═2KMnO4+Cl2↑+O2↑
ii、KMnO4分解產(chǎn)生K2MnO4、MnO2和O2
iii、Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2
①發(fā)生裝置應(yīng)選用 　A　（填字母）。
②反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
③反應(yīng)中MnO2的作用是 　催化作用　。
【分析】（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)雙氧水在二氧化錳催化作用下分解產(chǎn)生氧氣和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)該反應(yīng)中藥品為固體，且需要加熱，高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳與氧氣，催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）根據(jù)圖示可以辨認(rèn)出a為長(zhǎng)頸漏斗；故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；
（2）雙氧水在二氧化錳催化作用下分解產(chǎn)生氧氣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；氧氣不溶于水，密度比空氣密度大，則可以用向上排空氣法或者排水集氣法收集，收集裝置為D或者F；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；D或F；
（3）①該反應(yīng)中藥品為固體，且需要加熱，故發(fā)生裝置可選用A；故答案為：A；
②高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③該反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變，做催化劑，起催化作用，故答案為：催化作用。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧氣的制備，注意在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式后，首先檢查化學(xué)式，再檢查是否配平、反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號(hào)的標(biāo)注。
25．《天工開(kāi)物》中記載了采礦和冶煉金屬錫的場(chǎng)景。

（1）采礦（圖1）
“水錫……其質(zhì)黑色……愈經(jīng)淘取”。水中淘取錫砂（指錫礦石）時(shí)，所用容器的孔徑需 　小于?。ㄟx填“大于”或“小于”）錫砂顆粒大小。錫砂主要成分為SnO2，　難?。ㄟx填“易”或“難）溶于水。
（2）冶煉（圖2）
“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化。”
①鼓入足量空氣能使木炭 　完全燃燒　從而提高爐溫。
②煉錫時(shí)，有關(guān)鍵的一步“點(diǎn)鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是 　形成合金熔點(diǎn)降低　。
（3）使用
①錫往往與其它金屬制成合金使用，目的是 　增大?。ㄟx填“增大”或“減小”）硬度。
②古代錫器常用來(lái)飲酒喝茶，很少裝酸性物質(zhì)，原因是 　錫器會(huì)與酸性物質(zhì)反應(yīng)　。
【分析】（1）根據(jù)過(guò)濾的原理、物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析；
（2）根據(jù)促進(jìn)燃料燃燒的措施、合金的性質(zhì)來(lái)分析；
（3）根據(jù)合金的性質(zhì)以及酸的性質(zhì)來(lái)分析。
【解答】解：（1）水中淘取錫砂（指錫礦石）時(shí)，所用容器的孔徑需小于錫砂顆粒大小。錫砂主要成分為SnO2，難溶于水；
故答案為：小于；難；
（2）①氧氣具有助燃性，鼓入足量空氣能使木炭完全燃燒從而提高爐溫；
②合金的熔點(diǎn)低于其組成中純金屬的熔點(diǎn)，煉錫時(shí)，有關(guān)鍵的一步“點(diǎn)鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是形成合金熔點(diǎn)降低；
故答案為：①完全燃燒；②形成合金熔點(diǎn)降低；
（3）①合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，錫往往與其它金屬制成合金使用，目的是增大硬度；
②錫是一種活潑的金屬，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，所以古代錫器常用來(lái)飲酒喝茶，很少裝酸性物質(zhì)；
故答案為：①增大；②錫器會(huì)與酸性物質(zhì)反應(yīng)。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
26．以天然石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)MgSO4等）為原料可制備硫酸銨和氯化鈣。

（1）“碳化”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：（NH4）2CO3+CaSO4═CaCO3↓+（NH4）2SO4和 　（NH4）2CO3+MgSO4＝MgCO3↓+（NH4）2SO4　。寫(xiě)出硫酸銨的一種用途：　作氮肥　。
（2）“浸取”中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 　復(fù)分解　反應(yīng)。為了提高“浸取”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、　適當(dāng)增大鹽酸濃度、邊加鹽酸邊攪拌、增加酸浸時(shí)間等　。
（3）“除鎂”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2　。
（4）用鹽酸“酸化”的目的是 　將溶液中的過(guò)量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2（合理即可）　。
【分析】天然石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)MgSO4等）加入碳酸氫銨，碳酸氫銨與硫酸鈣反應(yīng)生成硫酸銨、碳酸鈣沉淀，碳酸氫銨與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸銨、碳酸鎂沉淀，過(guò)濾得到硫酸銨，濾渣為碳酸鈣和碳酸鎂，其中加入鹽酸溶解得到氯化鈣和氯化鎂溶液，浸取液中含有氯化鈣、氯化鎂、鹽酸，加入過(guò)量的氫氧化鈣將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾除去，濾液中加入鹽酸將過(guò)量的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣，最后經(jīng)過(guò)結(jié)晶、加熱脫去結(jié)晶，水得到氯化鈣。
【解答】解：（1）“碳化”中的反應(yīng)是碳酸氫銨和硫酸鎂、硫酸鈣發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：（NH4）2CO3+MgSO4＝MgCO3↓+（NH4）2SO4；（NH4）2CO3+MgSO4＝MgCO3↓+（NH4）2SO4。
硫酸銨含有N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，其用途可用作氮肥。
（2）浸取所發(fā)生的的化學(xué)反應(yīng)為碳酸鈣（碳酸鎂）與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（氯化鎂），二氧化碳和水，復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其生成物應(yīng)有沉淀、氣體或水，故該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
根據(jù)提高化學(xué)反應(yīng)速率的方法，為了提高“浸取”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增大鹽酸濃度、邊加鹽酸邊攪拌、增加酸浸時(shí)間等。
（3）“除鎂”中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，該反應(yīng)化學(xué)方程式為Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
（4）用鹽酸“酸化”是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，故其目的是除去過(guò)量氫氧化鈣，避免制得的氯化鈣中含有雜質(zhì)。
故答案為：
（1）（NH4）2CO3+MgSO4＝MgCO3↓+（NH4）2SO4；作氮肥；
（2）復(fù)分解；適當(dāng)增大鹽酸濃度、邊加鹽酸邊攪拌、增加酸浸時(shí)間等；
（3）Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2
（4）將溶液中的過(guò)量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2（合理即可）。
【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，理解以天然石膏為原料制備硫酸銨和氯化鈣的流程，掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。
27．實(shí)驗(yàn)探究和證據(jù)推理是提升認(rèn)知的重要手段?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)“CO還原Fe2O3粉末”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
Ⅰ探究CO與Fe2O3的反應(yīng)產(chǎn)物（夾持儀器已略去）
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】步驟1 在通風(fēng)櫥中，按圖Ⅰ連接裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性。
步驟2 裝入試劑：玻璃管內(nèi)裝入Fe2O3粉末，試管Ⅰ中裝入澄清石灰水。
步驟3 從a端通入CO一段時(shí)間，待　試管內(nèi)空氣排盡后　，再點(diǎn)燃酒精燈。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)一段時(shí)間后，玻璃管內(nèi)粉末由　紅棕　色變成黑色，生成的黑色固體均能被玻璃管上方的磁鐵吸引。試管Ⅰ中出現(xiàn)白色沉淀（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示：　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?。?。
【查閱資料】鐵粉、FeO、Fe3O4均為黑色固體；鐵粉、Fe3O4均能被磁鐵吸引。
【提出猜想】對(duì)磁鐵吸引的黑色固體成分有以下三種猜想：
猜測(cè)Ⅰ：Fe； 猜測(cè)Ⅱ：Fe3O4； 猜測(cè)Ⅲ：Fe和Fe3O4
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取少量反應(yīng)后的黑色固體放入試管中，加入足量的硫酸銅溶液，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，觀察到紅色固體中混有黑色顆粒，說(shuō)明　猜想Ⅲ?。ㄌ睢安孪擘瘛薄安孪擘颉被颉安孪擘蟆保┦钦_的。
【拓展研究】進(jìn)一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)CO能溶于銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在裝置Ⅰ后再連接下圖裝置Ⅱ，其目的是　吸收尾氣中的CO　，裝置Ⅰ、Ⅱ的連接順序：b連接　d　（填“c”或“d”）。

Ⅱ原料氣CO的制備
方法一：加熱MgCO3、Zn的混合物可快速制備CO，同時(shí)還得到兩種金屬氧化物：　ZnO　、　MgO?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
方法二：加熱草酸晶體（H2C2O4?2H2O）制備CO：
H2C2O4?2H2OCO↑+CO2↑+3H2O
已知：常壓下，草酸晶體的熔點(diǎn)為101℃．比較草酸晶體的熔點(diǎn)和分解溫度，分析若選用圖裝置Ⅲ制備裝置Ⅰ所需的CO，可能存在的問(wèn)題是　草酸流到試管口，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行　。
【分析】Ⅰ、【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的安全注意事項(xiàng)來(lái)分析；
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】根據(jù)反應(yīng)物的顏色以及二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁來(lái)分析；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】根據(jù)四氧化三鐵與鐵的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析；
【拓展研究】根據(jù)尾氣中含有有毒的一氧化碳以及裝置的連接方法來(lái)分析；
Ⅱ、方法一：根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及金屬氧化物的組成來(lái)分析；
方法二：根據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)以及儀器加熱的注意事項(xiàng)來(lái)分析。
【解答】解：Ⅰ、【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】在用一氧化碳還原氧化鐵時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間的一氧化碳?xì)怏w，在點(diǎn)燃酒精燈加熱，以免發(fā)生爆炸，所以從a端通入CO一段時(shí)間，待試管內(nèi)空氣排盡后，再點(diǎn)燃酒精燈；故填：待試管內(nèi)空氣排盡后；
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】氧化鐵是紅棕色固體，加熱一段時(shí)間后，被一氧化碳還原為黑色的鐵粉，同時(shí)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；故填：紅棕；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】四氧化三鐵與硫酸銅溶液不反應(yīng)，而鐵能與其反應(yīng)生成紅色金屬銅，因?yàn)槿∩倭糠磻?yīng)后的黑色固體放入試管中，加入足量的硫酸銅溶液，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，觀察到紅色固體中混有黑色顆粒，這說(shuō)明原黑色固體中含有四氧化三鐵與鐵，即猜想Ⅲ成立；故填：猜想Ⅲ；
【拓展研究】尾氣中的一氧化碳有毒，所以需要將尾氣吸收；氣體影從長(zhǎng)管進(jìn)入銅液；故填：吸收尾氣中的CO；d；
Ⅱ、方法一：加熱MgCO3、Zn的混合物可快速制備CO，同時(shí)還得到兩種金屬氧化物，由質(zhì)量守恒定律可知，這兩種氧化物是氧化鎂與氧化鋅；故填：ZnO；MgO；
方法二：因?yàn)槌合?，草酸晶體的熔點(diǎn)為101℃，加熱過(guò)程中草酸會(huì)熔化流到試管口，導(dǎo)致反應(yīng)不能進(jìn)行，所以不能用裝置Ⅲ制備裝置Ⅰ所需的CO；故填：草酸流到試管口，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行。
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＫ?，?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。
28．NaCl是一種重要的化工原料。
（1）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案提純粗鹽：

①“濾渣”中含有 　Mg（OH）2、CaCO3?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
②“操作X”的名稱(chēng)為 　蒸發(fā)結(jié)晶　。
（2）以NaCl和NH4HCO3為原料可制備另一種重要的化工原料Na2CO3。
步驟1 稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaCl，加水溶解。
步驟2 向其中加入一定質(zhì)量的NH4HCO3，充分反應(yīng)。
步驟3 過(guò)濾、洗滌、干燥、加熱可得Na2CO3。
已知：NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。

①步驟2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl　。
②圖中碳酸氫銨溶解度在30℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是 　碳酸氫銨30℃以上時(shí)受熱分解　。
（3）為了分析上述所制得的Na2CO3晶體中是否含有NaHCO3，取晶體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ定性分析
稱(chēng)取m1g晶體，利用如圖裝置（夾持儀器略）分析晶體的成分。

①反應(yīng)一段時(shí)間后，能說(shuō)明晶體中含有NaHCO3的現(xiàn)象為 　試管口凝結(jié)了少量小液滴，Ba（OH）2溶液變渾濁　。
②將晶體加熱至殘留固體的質(zhì)量不再改變，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量為m2g。若1：1＜m1：m2＜　84：53　，也能說(shuō)明晶體中含有NaHCO3。
③甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)測(cè)定裝置B中沉淀的質(zhì)量，即可確定晶體的組成。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：　不可行，因?yàn)闊o(wú)法讓分解產(chǎn)生的二氧化碳完全被吸收，即無(wú)法準(zhǔn)確確定NaHCO3的含量　。
Ⅱ定量分析
步驟1：取2.500g晶體于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解。向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸，當(dāng)Na2CO3恰好完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，反應(yīng)消耗稀鹽酸83.19g。
步驟2：向步驟1所得的溶液中繼續(xù)逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸，至NaHCO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，又消耗稀鹽酸86.84g。
④晶體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
⑤乙同學(xué)認(rèn)為做完步驟1即可確定晶體的組成。請(qǐng)對(duì)乙同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：　可行，由步驟1中的所消耗的鹽酸即可計(jì)算得到Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而確定晶體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　。
【分析】（1）①根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
②根據(jù)加入鹽酸酸化后得到的是氯化鈉溶液，經(jīng)過(guò)“操作X”得到氯化鈉晶體，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)氯化鈉和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨進(jìn)行分析；
②根據(jù)碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)晶體中含有NaHCO3，加熱會(huì)生成二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀進(jìn)行分析；
②根據(jù)若不含有碳酸氫鈉，則m1＝m2，若含有碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉會(huì)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，得到殘留固體的質(zhì)量為m2 變小，即m1＞m2，1：1＜m1：m2，假設(shè)全部是碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉會(huì)生成碳酸鈉、二氧化碳和水進(jìn)行分析；
③根據(jù)確定晶體的組成需要知道碳酸氫鈉質(zhì)量，通過(guò)測(cè)定二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀質(zhì)量可以確定二氧化碳質(zhì)量從而確定碳酸氫鈉質(zhì)量，但是無(wú)法讓分解產(chǎn)生的二氧化碳完全被吸收進(jìn)行分析；
④根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
⑤根據(jù)步驟1中的所消耗的鹽酸即可計(jì)算得到碳酸鈉質(zhì)量，從而知道碳酸氫鈉質(zhì)量，進(jìn)而確定晶體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）①氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以“濾渣”中含有氫氧化鎂和碳酸鈣，化學(xué)式為：Mg（OH）2、CaCO3；
②加入鹽酸酸化后得到的是氯化鈉溶液，經(jīng)過(guò)“操作X”得到氯化鈉晶體，所以“操作X”的名稱(chēng)為蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）①步驟2中反應(yīng)是氯化鈉和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl；
②碳酸氫銨溶解度在30℃后無(wú)數(shù)據(jù)，說(shuō)明在30℃以上碳酸氫銨分解生成了其他的物質(zhì)；
（3）①晶體中含有NaHCO3，加熱會(huì)生成二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以看到的現(xiàn)象是試管口凝結(jié)了少量小液滴，Ba（OH）2 溶液變渾濁；
②若不含有碳酸氫鈉，則m1＝m2，若含有碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉會(huì)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，得到殘留固體的質(zhì)量為m2 變小，即m1＞m2，1：1＜m1：m2，假設(shè)全部是碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉會(huì)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由方程式可知碳酸氫鈉和碳酸鈉質(zhì)量比為168：106＝84：53，此時(shí)m1：m2＝84：53，全部是碳酸氫鈉減少質(zhì)量最多，得到m2質(zhì)量最小，所以m1：m2＜84：53；
③確定晶體的組成需要知道碳酸氫鈉質(zhì)量，通過(guò)測(cè)定二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀質(zhì)量可以確定二氧化碳質(zhì)量從而確定碳酸氫鈉質(zhì)量，但是無(wú)法讓分解產(chǎn)生的二氧化碳完全被吸收，所以不能確定NaHCO3的含量；
④設(shè)2.5g晶體中碳酸鈉質(zhì)量為x。
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
106 36.5
x 1%×83.19g
＝，
x≈2.416g
碳酸氫鈉質(zhì)量為：2.5g﹣2.416g＝0.084g，碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝3.36%；
⑤步驟1中的所消耗的鹽酸即可計(jì)算得到碳酸鈉質(zhì)量，從而知道碳酸氫鈉質(zhì)量，進(jìn)而確定晶體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
故答案為：（1）①M(fèi)g（OH）2、CaCO3；
②蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）①NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl；
②碳酸氫銨30℃以上時(shí)受熱分解；
（3）①試管口凝結(jié)了少量小液滴，Ba（OH）2 溶液變渾濁；
②84：53；
③不可行，因?yàn)闊o(wú)法讓分解產(chǎn)生的二氧化碳完全被吸收，即無(wú)法準(zhǔn)確確定NaHCO3的含量；
④3.36%；
⑤可行，由步驟1中的所消耗的鹽酸即可計(jì)算得到Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而確定晶體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布日期：2022/9/18 14:25:33；用戶(hù)：山東省北鎮(zhèn)中學(xué)；郵箱：bzzx001@xyh.com；學(xué)號(hào)：44838527

相關(guān)試卷

2024年江蘇省無(wú)錫市宜興市中考二?；瘜W(xué)試卷：

這是一份2024年江蘇省無(wú)錫市宜興市中考二模化學(xué)試卷，共8頁(yè)。

2023年江蘇省無(wú)錫市宜興市中考化學(xué)一模試卷（含解析）：

這是一份2023年江蘇省無(wú)錫市宜興市中考化學(xué)一模試卷（含解析），共28頁(yè)。試卷主要包含了 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用的“碳銨”屬于， 下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2023年江蘇省無(wú)錫市宜興市中考一模化學(xué)試題（含答案）：

這是一份2023年江蘇省無(wú)錫市宜興市中考一?；瘜W(xué)試題（含答案），共12頁(yè)。試卷主要包含了答題前，考生務(wù)必用0，答非選擇題必須用0，考生必須保持答題卡的整潔，下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2023年江蘇省無(wú)錫市宜興市中考一?；瘜W(xué)試題

2023年江蘇省無(wú)錫市宜興市中考一?；瘜W(xué)試題
2023年江蘇省無(wú)錫市宜興市中考二?；瘜W(xué)試題(含答案)

2023年江蘇省無(wú)錫市宜興市中考二模化學(xué)試題(含答案)
2023年江蘇省無(wú)錫市中考適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)試卷

2023年江蘇省無(wú)錫市中考適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)試卷
2021年江蘇省無(wú)錫市宜興市和橋聯(lián)盟中考化學(xué)模擬試卷（3月份）（解析版）

2021年江蘇省無(wú)錫市宜興市和橋聯(lián)盟中考化學(xué)模擬試卷（3月份）（解析版）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
中考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部