1．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ）
A．c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ） B．c（Mg2＋）C．c（H＋） D．Ksp（MgCO3）
2．下列敘述正確的是（ ）
A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH＝4
B．25 ℃時Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大
C．濃度均為0.1 ml·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為NaOH>Na2CO3>（NH4）2SO4>NaHSO4
D．為確定二元酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pHc（K＋）>c（OH－）
4．向NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體，溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的物質(zhì)的量與通入CO2的物質(zhì)的量的關系如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．水的電離程度：a＝bpH（b）
C．c點溶液滿足：c（Na＋）>c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）>c（OH－）>c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）>c（H＋）
D．a(chǎn)、b、c三點溶液都滿足：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋2c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－）
5．兩種不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解需要吸收熱量。下列說法正確的是（ ）
A．溫度大?。篢1＞T2
B．加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到c點
C．c點對應溶液在T1、T2溫度下均有固體析出
D．a(chǎn)點和b點對應溶液的Ksp相等
6．常溫時，若Ca（OH）2和CaWO4（鎢酸鈣）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知 eq \r(3,0.2) ＝0.58）。下列分析不正確的是（ ）
A．a(chǎn)點表示Ca（OH）2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態(tài)
B．飽和Ca（OH）2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c（OH－）>c（H＋）>c（Ca2＋）>c（WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）
C．飽和Ca（OH）2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁
D．石灰乳與0.1 ml·L－1 Na2WO4溶液混合后發(fā)生反應：Ca（OH）2＋WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===CaWO4＋2OH－（假設混合后溶液體積不變）
7．電解質(zhì)溶液電導率越大，導電能力越強。常溫下用0.100 ml·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 ml·L－1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[（CH3）2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B．a(chǎn)點溶液中：c[（CH3）2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ]>c[（CH3）2NH·H2O]
C．d點溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋c[（CH3）2NH·H2O]
D．b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點
8．亞砷酸（H3AsO3）可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要粒子是AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(3))
B．n（H3AsO3）∶n（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＝1∶1時，溶液顯酸性
C．當pH調(diào)至11時發(fā)生反應的離子方程式是H3AsO3＋OH－===H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O
D．pH＝12時，溶液中c（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋2c（HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋3c（AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－）＝c（H＋）
（B組）
1．室溫時，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，下列各項中增大的是（ ）
A．c（Ag＋） B． eq \f(c（Cl－）,c（Br－）) C．c（Cl－） D． eq \f(c（Ag＋）·c（Br－）,c（Cl－）)
2．常溫下，將a ml·L－1 CH3COOH溶液與b ml·L－1 NaOH溶液（0c（OH－）
C．若2a＝b，則c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D．若混合溶液滿足：c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH），則可推出a＝b
3．標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是（ ）
A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 ml·L－1
B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C．b點水的電離程度比c點水的電離程度大
D．a(chǎn)點對應溶液的導電性比d點強
4．若定義pAg＝－lg c（Ag＋），pCl＝－lg c（Cl－），根據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制如圖所示圖像，且已知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大，根據(jù)該圖像，下列表述正確的是（ ）
A．a(chǎn)點表示的是T1溫度下的不飽和溶液
B．將a點所示溶液降溫，可能得到c點的飽和溶液
C．向b點所示溶液中加入氯化鈉溶液，溶液可能改變至d點
D．T3>T2>T1
5．向x mL 0.01 ml·L－1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，測得混合溶液的pOH[pOH＝－lg c（OH－）]、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．x＝20
B．b點時溶液的pOH＝pH
C．c點對應的溶液中：c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）>c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）>c（H＋）>c（OH－）
D．a(chǎn)、b、d三點NH3·H2O的電離常數(shù)：K（b）>K（d）>K（a）
6．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 和CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) eq \(――→,\s\up7(H＋),\s\d5(轉(zhuǎn)換)) Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) eq \(――→,\s\up7(Fe2＋),\s\d5(還原)) Cr3＋ eq \(――→,\s\up7(OH－),\s\d5(沉淀)) Cr（OH）3↓，已知轉(zhuǎn)化過程中反應為2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) （aq）＋2H＋（aq）?Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) （aq）＋H2O（l）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6 g·L－1，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 有 eq \f(10,11) 轉(zhuǎn)化為Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 。下列說法不正確的是（ ）
A．若用綠礬（FeSO4·7H2O）（M＝278）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要綠礬917.4 g
B．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)
C．常溫下轉(zhuǎn)換反應的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝6
D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使處理后廢水中c（Cr3＋）降至1×10－5 ml·L－1，應調(diào)溶液的pH＝5
7．LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(δ＝\f(c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c總（含P元素的粒子）))) 。
下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是（ ）
A．溶液中存在3個平衡
B．含P元素的粒子有H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4))
C．隨c初始（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）增大，溶液的pH明顯變小
D．用濃度大于1 ml·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4
題型分組訓練8 平衡原理在電解質(zhì)溶液中的應用
（A組）
1．解析：MgCO3固體在溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）?Mg2＋（aq）＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) （aq），加入少量濃鹽酸可與CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反應促使溶解平衡正向移動，故溶液中c（Mg2＋）及c（H＋）增大，c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）減小，Ksp（MgCO3）只與溫度有關，不變。
答案：A
2．解析：A項，醋酸稀釋后的pH為3（NH4）2SO4，得出C項正確的結論；D項，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在兩種趨勢，HA－?H＋＋A－和HA－＋H2O?H2A＋OH－，若HA－電離程度大于水解程度，則溶液pHc（OH－）>c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）>c（H＋），故C正確；溶液中存在電荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋2c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－），故D正確。
答案：A
5．解析：溶解吸熱，則溫度越高，溶度積越大，故T1＜T2，A項錯誤；加入BaCl2固體，c（Ba2＋）增大，但溫度不變，Ksp不變，最終該點還在T1對應的曲線上，B項錯誤；T1時，c點對應溶液中有固體析出，T2時，c點對應溶液沒有達到飽和狀態(tài)，無固體析出，C項錯誤；a、b兩點對應溶液的溫度均為T1，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，D項正確。
答案：D
6．解析：本題主要考查沉淀溶解平衡的相關知識。由題圖可知，a點位于Ca（OH）2和CaWO4的溶解平衡曲線的下方，對應溶液中離子積小于溶度積，因此a點時Ca（OH）2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態(tài)，A項正確；根據(jù)題圖知，Ksp[Ca（OH）2]＝（10－5）×（10－1）2＝10－7，Ksp（CaWO4）＝（10－5）×（10－5）＝10－10，設飽和Ca（OH）2溶液中c（Ca2＋）＝x ml·L－1，則x×（2x）2＝10－7，解得x＝ eq \r(3,\f(10－7,4)) ＝ eq \r(3,\f(0.2,8)) ×10－2＝ eq \f(0.58,2) ×10－2＝2.9×10－3，飽和CaWO4溶液中c（Ca2＋）＝c（WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝10－5 ml·L－1，將二者等體積混合，各離子濃度均減半，c（Ca2＋）＝1.45×10－3 ml·L－1，c（OH－）＝2.9×10－3 ml·L－1，則c（H＋）＝ eq \f(Kw,c（OH－）) ＝3.4×10－12 ml·L－1，c（WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝5×10－6 ml·L－1，Qc＝c（Ca2＋）·c（WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝1.45×10－3×5×10－6>Ksp（CaWO4），所以有CaWO4析出，溶液中c（WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）c（Ca2＋）>c（WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）>c（H＋），B項錯誤；飽和Ca（OH）2溶液中加入少量Na2O，Na2O與水反應生成NaOH，該反應中消耗溶劑水，且生成的NaOH使溶液中c（OH－）增大，溶解平衡逆向移動，從而使溶液中析出晶體，溶液變渾濁，C項正確；石灰乳中c（Ca2＋）＝2.9×10－3 ml·L－1，與0.1 ml·L－1 Na2WO4溶液混合后，溶液中Ca2＋與WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的離子積為2.9×10－3×0.1＝2.9×10－4>Ksp（CaWO4），有CaWO4生成，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：Ca（OH）2＋WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===CaWO4＋2OH－，D項正確。
答案：B
7．解析：二甲胺是弱電解質(zhì)，加入鹽酸生成強電解質(zhì)（CH3）2NH2Cl，導電性增強，因而②代表二甲胺的變化曲線，A、B均不正確；C項符合質(zhì)子守恒，正確；D項，c點代表NaOH與HCl恰好完全反應，即為NaCl溶液，b點為二甲胺電離程度大于（CH3）2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 水解程度，溶液顯堿性，抑制水的電離，e點鹽酸過量，溶液顯酸性，鹽酸抑制水的電離，因而c點水的電離程度最大。
答案：C
8．解析：由圖可知pH在7.35～7.45之間時主要粒子為亞砷酸，A項錯誤；n（H3AsO3）∶n（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＝1∶1時，溶液顯堿性，B項錯誤；調(diào)節(jié)pH至11時，由圖像可知離子方程式為H3AsO3＋OH－===H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O，C項正確；pH＝12時溶液顯堿性，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，D項錯誤。
答案：C
（B組）
1．解析：向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，溴離子濃度增大，使AgBr的溶解平衡逆向移動，c（Ag＋）減小，A錯誤；B項的比例式上下同乘c（Ag＋），則轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)之比，溶度積常數(shù)只與溫度有關，B錯誤；c（Ag＋）減小，使AgCl的溶解平衡正向移動，c（Cl－）增大，C正確；c（Ag＋）·c（Br－）不變，c（Cl－）增大，D項減小。
答案：C
2．解析：醋酸為弱電解質(zhì)，pH＝7時溶液呈中性，存在c（OH－）＝c（H＋），醋酸應過量，根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），則有c（Na＋）＝c（CH3COO－），A正確；若a＝2b，醋酸過量，溶液呈酸性，存在c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），B正確；若2a＝b，NaOH過量，由于CH3COO－水解，則有c（OH－）>c（CH3COO－），C錯誤；若a＝b，完全反應生成CH3COONa，溶液呈堿性，由質(zhì)子守恒可知c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH），D正確。
答案：C
3．解析：A項，依據(jù)反應2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，可算出c（H2S）為0.1 ml·L－1；B項，H2S的酸性比H2SO3的弱；C項，b點溶液為中性，水的電離不受影響，而c點溶液顯酸性，水的電離受到抑制；D項，H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導電性強。
答案：C
4．解析：解答本題首先要看明白圖像，能從圖像中獲得有用信息。隨溫度升高AgCl的溶解度增大，即升高溫度，溶液中c（Ag＋）、c（Cl－）均增大，pAg和pCl均減小，從而可確定溫度：T1>T2>T3。a點所示溶液中c（Ag＋）、c（Cl－）均小于c點所示溶液中c（Ag＋）、c（Cl－），則a點表示的是T1溫度下的不飽和溶液，A項正確；將a點所示溶液降溫，AgCl的溶解度減小，不能得到c點的飽和溶液，B項錯誤；向b點所示溶液中加入NaCl溶液，根據(jù)沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag＋（aq）＋Cl－（aq）可知溶液中c（Cl－）增大，平衡逆向移動，會使c（Ag＋）減小，則溶液中pCl減小，pAg增大，故無法改變至d點，C項錯誤；根據(jù)以上分析可知，T1>T2>T3，D項錯誤。
答案：A
5．解析：b點時溶液溫度最高，表明此時酸堿恰好反應完全，因1 ml H2SO4可與2 ml NH3·H2O反應，故x＝40，A項錯誤；恰好反應時生成（NH4）2SO4，溶液顯酸性，B項錯誤；c點時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH4）2SO4與H2SO4，由于NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 能水解，c（H＋）>c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）>c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）>c（OH－），C項錯誤；a、b、d三點的溫度高低順序為b>d>a，溫度越高，NH3·H2O的電離常數(shù)越大，D項正確。
答案：D
6．解析：在1 L廢水中，＋6價的鉻的物質(zhì)的量為 eq \f(28.6,52) ml＝0.55 ml，根據(jù)氧化還原反應中電子得失數(shù)目相等可知，需要綠礬的物質(zhì)的量為3×0.55 ml＝1.65 ml，質(zhì)量為1.65 ml×278 g·ml－1＝458.7 g，A項錯誤；Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 為橙色，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 為黃色，若顏色不變，說明反應達到平衡，B項正確；根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式得c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝ eq \f(28.6,52) × eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(1－\f(10,11))) ml·L－1＝0.05 ml·L－1，c（Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ）＝ eq \f(1,2) c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）× eq \f(10,11) ＝0.25 ml·L－1，再由平衡常數(shù)表達式K＝ eq \f(c（Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ）,c2（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）·c2（H＋）) ＝1×1014，可以得到c（H＋）＝10－6 ml·L－1，C項正確；c（Cr3＋）·c3（OH－）＝1×10－32，c3（OH－）＝ eq \f(1×10－32,1×10－5) ＝1×10－27，c（OH－）＝1×10－9 ml·L－1，c（H＋）＝10－5 ml·L－1，pH＝5，D項正確。
答案：A
7．解析：LiH2PO4溶液中存在H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的電離平衡：H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ?H＋＋HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ?H＋＋PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) ，H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的水解平衡：H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋H2O?H3PO4＋OH－，H2O的電離平衡：H2O?H＋＋OH－，溶液中存在4個平衡，A項錯誤；含P元素的粒子有H2POeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))、HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 、H3PO4，B項錯誤；根據(jù)圖1，隨著c初始（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）增大，溶液的pH先逐漸減小后趨向不變，C項錯誤；根據(jù)圖2，當pH＝4.66時，δ＝0.994，即H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的分布分數(shù)為0.994，故當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，D項正確。
答案：D

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