?溫州市普通高中2023屆高三第三次適應(yīng)性考試
化學(xué)試題卷
考生須知：
1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。
3.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。
4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127 Ce 140
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列物質(zhì)中屬于易分解的弱酸的是
A. HClO B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．HClO為弱酸，見光或受熱易分解，故A符合題意；
B．為羧酸，不易分解，故B不符合題意；
C．為強(qiáng)酸，故C不符合題意；
D．為強(qiáng)酸，故D不符合題意；
故選：A。
2. KSCN是的常用指示劑，下列說法正確的是
A. K元素位于周期表ds區(qū) B. KSCN溶液呈血紅色
C. 是強(qiáng)電解質(zhì) D. KSCN屬于鹽類
【答案】D
【解析】
【詳解】A．K元素位于周期表s區(qū)，故A錯(cuò)誤；
B．KSCN溶液是無色，故B錯(cuò)誤；
C． 是難電離的物質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．KSCN由酸根和金屬陽(yáng)離子構(gòu)成，屬于鹽類，故D正確；
故選D。
3. 下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 質(zhì)量數(shù)為78、中子數(shù)為44的Se原子： B. 的VSEPR模型：
C. 苯分子中大π鍵示意圖： D. 氨基的電子式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．核素左上角代表質(zhì)量數(shù)，左下角代表質(zhì)子數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為78、中子數(shù)為44的Se原子質(zhì)子數(shù)為78-44=34，故可表示為：，A錯(cuò)誤；
B．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)==3，所以其VSEPR模型平面三角形，實(shí)際分子構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；
C．苯分子中存在大π鍵，介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵一種特殊的鍵，上述圖示結(jié)構(gòu)正確，C正確；
D．上述氨基的電子式中N原子缺少孤電子對(duì)，D錯(cuò)誤；
故選C。
4. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A. 溶于水呈酸性，可用于泳池消毒 B. Zn比較活潑，可用于水庫(kù)鐵閘門的防護(hù)
C. 是抗氧化劑，可用于葡萄酒保質(zhì) D. 具有還原性，可用于制備高純硅
【答案】A
【解析】
【詳解】A．溶液中含有Cu2+能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于泳池消毒，與溶于水呈酸性無關(guān)，故A對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；
B．Zn比較活潑，和Fe構(gòu)成原電池作負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，故B對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
C．具有還原性，可以作抗氧化劑，用于葡萄酒保質(zhì)，故C對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
D．具有還原性，可用于制備高純硅，故D對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
故選A。
5. 下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是
A. La-Ni儲(chǔ)氫合金在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)生成穩(wěn)定金屬氫化物
B. 鋁遇冷的濃硫酸形成氧化膜，同時(shí)可產(chǎn)生大量二氧化硫
C. 能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
D. 鐵可以被高溫水蒸氣氧化生成
【答案】A
【解析】
【詳解】A．La-Ni儲(chǔ)氫合金是一種新型合金材料，能吸收大量氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，但在加熱條件下該金屬氫化物不穩(wěn)定可分解出氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．冷的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能使Al鈍化，在Al表面形成致密氧化膜，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量二氧化硫，故B正確；
C．具有強(qiáng)的氧化性，可氧化KI生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故C正確；
D．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成和氫氣，故D正確；
故選：A。
6. 關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A. 既是氧化劑又是還原劑 B. 是氧化產(chǎn)物
C. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3 D. 生成1mol ，轉(zhuǎn)移4mol電子
【答案】C
【解析】
【分析】反應(yīng)中，F(xiàn)元素化合價(jià)始終為-1價(jià)，KMnO4轉(zhuǎn)化為K2MnF6，Mn元素化合價(jià)從+7降低到+4價(jià)，所以KMnO4做氧化劑，而H2O2中O元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。
【詳解】A．依據(jù)上述分析可知，KMnO4為氧化劑，是還原劑，A錯(cuò)誤；
B．是Mn元素得電子化合價(jià)降低得到的還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C．結(jié)合化學(xué)方程式可知，氧化劑KMnO4與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3，C正確；
D．過氧化氫中O元素為-1價(jià)，所以生成1mol ，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向NaClO溶液中通入少量：
B. 溶液中加入少量硫酸鎂固體：
C. 溶液中滴入少量NaHS溶液：
D. 鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng)：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式，故A正確；
B．溶液中加入少量硫酸鎂固體生成沉淀，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液，HS-離子不能拆開，正確的離子方程式為：2Ag++HS-=Ag2S↓+H+，故C錯(cuò)誤；
D．鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故D錯(cuò)誤；
故選A。
8. 東莨菪內(nèi)酯可用于治療支氣管疾病和哮端，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法正確是

A. 分子中存在3種官能團(tuán)
B. 該物質(zhì)用足量氫氣還原后的產(chǎn)物分子中有4個(gè)手性碳原子
C. 1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗1mol
D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)式可知，該分子中存在醚鍵、羥基、酯基和碳碳雙鍵共4種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；
B．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該物質(zhì)用足量氫氣還原后的產(chǎn)物為，手性碳原子的個(gè)數(shù)和位置為，共4個(gè)，故B正確；
C．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗2mol ，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)中酯基和酚羥基都可以和NaOH反應(yīng)且酯基水解后又生成1個(gè)酚羥基，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3mol NaOH，故D錯(cuò)誤；
故選B。
9. 下列說法正確的是
A. 纖維素可用于生產(chǎn)紙張、棉紗、葡萄糖、合成纖維等
B. 聚氯乙烯塑料制品不能用于餐具和食品包裝
C. 動(dòng)物脂肪是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，不能使溴水褪色
D. 天然氨基酸均為熔點(diǎn)較高的無色晶體，能溶于乙醇
【答案】B
【解析】
【詳解】A．纖維素可以用于生產(chǎn)人造纖維，不用于生產(chǎn)合成纖維，故A錯(cuò)誤；
B．聚氯乙烯有毒，不能用于餐具和食品包裝，故B正確；
C．動(dòng)物脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯，結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，但能和溴水發(fā)生萃取而使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；
D．天然氨基酸為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，故D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 化合物中心原子采取雜化，常溫下為無色液體，沸點(diǎn)42.1℃。在空氣中加熱發(fā)生如下反應(yīng)：，下列說法不正確的是
A. 分子結(jié)構(gòu)式為：如圖所示
B. 難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
C. 可分解生成Ni和CO
D. 與性質(zhì)相似，在空氣中加熱生成FeO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．中心原子采取雜化，分子結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)可知為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，難溶于水易溶于有機(jī)溶劑，故B正確；
C．受熱分解配位鍵斷裂生成Ni和CO，故C正確；
D．空氣中加熱最終生成Fe2O3，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
11. 通過NO協(xié)同耦合反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了NO的電催化歧化，并同時(shí)合成了雙氮產(chǎn)物(和硝酸鹽)是實(shí)現(xiàn)可持續(xù)固氮的一種極具潛力的方法，裝置如圖。下列說法正確的是

A. 電解液E為陽(yáng)極電解液，呈酸性
B. 電極B的電極反應(yīng)：
C. 中間層的、分別透過選擇性離子膜向A、B極遷移
D. 若電解一段時(shí)間后，取兩極所有產(chǎn)物于溶液中反應(yīng)，可得硝酸鹽和硝酸
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，A極氮元素價(jià)態(tài)降低得電子，故A極為陰極，電極反應(yīng)式為NO+5H++5e-=NH3+H2O，B極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=NO+4H+，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)以上分析，A極為陰極，電極反應(yīng)式為NO+5H++5e-=NH3+H2O，則電解液E為陰極電解液，呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．B極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-= NO+4H+，故B錯(cuò)誤；
C．由兩極反應(yīng)式可知，陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生氫離子，陰極區(qū)消耗氫離子，故中間層的OH-、H+分別透過選擇性離子膜向B、A極遷移，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，A極NO→NH3～5e-，B極NO→NO～3e-，根據(jù)電子得失守恒，電解一段時(shí)間后，取兩極所有產(chǎn)物于溶液中反應(yīng)，可得硝酸鹽和硝酸，故D正確；
故選：D。
12. A、B、C、D、E為20號(hào)以前的元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素的原子最外層電子排布式為；A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且離子最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。下列說法正確的是
A. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
B. 同周期元素第一電離能小于C的有5種
C. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
D. A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非極性共價(jià)鍵
【答案】D
【解析】
【分析】A、B、C、D、E為20號(hào)以前的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn，n=2，價(jià)電子排布2s22p2，為C元素，A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，判斷A為O元素，B為N元素，D、E元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且離子最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)，判斷D為Cl元素，E為K元素。
【詳解】A．簡(jiǎn)單氫化物中B為NH3，C為H2O，分子間都可以形成氫鍵，沸點(diǎn)高，水分子形成氫鍵多，沸點(diǎn)最高，A和D形成的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞HCl＞CH3，故A錯(cuò)誤；
B．C為O元素，為第二周期，從左到右增大趨勢(shì)，第ⅡA、ⅤA元素原子的第一電離能大于同周期相鄰元素原子，同周期元素第一電離能小于C的有Li、Be、B、C，共4種，故B錯(cuò)誤；
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性為D＞B＞A，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的酸性不一定，如HClO＜H2CO3，故C錯(cuò)誤；
D．A、D形成的化合物C2Cl4中含非極性鍵，C、E形成的化合物可以是K2O2含有非極性共價(jià)鍵，故D正確；
故選：D。
13. 在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力與pH的變化如圖。下列有關(guān)說法中正確的是

A. a點(diǎn)溶液未達(dá)到電離平衡狀態(tài)
B. 離子總濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)
C. 向a、b兩點(diǎn)溶液中分別滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同
D. b點(diǎn)后，溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加水稀釋過程中，a點(diǎn)、b點(diǎn)都達(dá)到了電離平衡，故A錯(cuò)誤；
B．導(dǎo)電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，因此離子總濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性，，a點(diǎn)醋酸濃度大，向a、b兩點(diǎn)溶液中分別滴入同一NaOH溶液至中性，a點(diǎn)消耗的氫氧化鈉溶液比b點(diǎn)消耗的氫氧化鈉溶液多，因此溶液中的是a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．b點(diǎn)后，溶液中加水稀釋，醋酸根、氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
14. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→產(chǎn)物”的活化分子]的相對(duì)能量如表所示：
物質(zhì)








相對(duì)能量/
91.3
33.2
-296.8
-395.7
0
142.7
237.2
-96.1
下列說法不正確的是
A.
B. 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C. 相同條件下，比速率快
D. 1mol (g)的總鍵能大于1mol NO(g)總鍵能
【答案】C
【解析】
【詳解】A．ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=91.3kJ/mol+（-395.7kJ/mol）-[33.2kJ/mol+（-296.8kJ/mol）]=-40.8kJ/mol，故A正確；
B．H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=+285.4kJ/mol＞0，且S＜0，則任何溫度下H-TS＞0，即反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C．反應(yīng)的活化能=活化分子能量-反應(yīng)物總能量=-96.1kJ/mol-（-296.8kJ/mol+142.7kJ/mol）=58kJ/mol，反應(yīng)的活化能為237.2kJ/mol-（91.3kJ/mol+142.7kJ/mol）=3.2kJ/mol＜58kJ/mol，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，則相同條件下，比速率慢，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=2×33.2kJ/mol-2×91.3kJ/mol-0kJ/mol=-116.2kJ/mol，為放熱反應(yīng)，焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則該反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能＜生成物總鍵能，即1molNO(g)和0.5molO2總鍵能＜1molNO2(g)的總鍵能，所以1molNO2(g)的總鍵能大于1molNO(g)總鍵能，故D正確；
故選：C。
15. 是常見的二元弱酸(電離常數(shù)，)。氫氧化鐵[]、氫氧化鋅[]均為難溶多元弱堿，硫化鋅[]為難溶鹽。所有數(shù)據(jù)均為25℃的值。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 因?yàn)榈模?br /> B. 飽和溶液中的
C. 分別向等體積等濃度的、溶液中通入等物質(zhì)的量的沉淀ZnS后，前者更小
D. 的溶液與相同物質(zhì)的量的反應(yīng)，只沉淀ZnS
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在水溶液中的電離方程式為：、，Ka1=，Ka2=，因?yàn)榈?，可以任?wù)c(H+)≈c(HS-),所以，故A正確；
B．Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中存在平衡：，設(shè)c(Fe3+)=amol/L，則c(OH-)=3amol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=a×(3a)3=2.8×10-39，解得a1×10-10mol/L，故B正確；
C．是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，抑制的電離，c(S2-)更大，沉淀Zn2+更加徹底，更小，故C正確；
D．氫氧化鋅的，則當(dāng)0.1mol/L的溶液中Zn2+開始沉淀時(shí)，c(OH-)=，pH=，則的溶液與相同物質(zhì)的量的反應(yīng)，除了沉淀ZnS還會(huì)生成，故D錯(cuò)誤；
故選D。
+
16. 探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向露置在空氣中的固體中加入稀鹽酸
溶液中產(chǎn)生氣泡
固體已經(jīng)變質(zhì)
B
將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，伸入盛有的集氣瓶中
產(chǎn)生黑、白兩種固體
鈉的還原性強(qiáng)，與二氧化碳發(fā)生了置換反應(yīng)
C
向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀鹽酸
溶液中產(chǎn)生氣泡
該溶液中混有雜質(zhì)
D
向插有溫度計(jì)的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固體
有刺激性氣味產(chǎn)生，溫度計(jì)示數(shù)增大
反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．過氧化鈉本身與鹽酸反應(yīng)生成氧氣，有氣泡冒出，不能證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，則產(chǎn)生黑、白兩種固體，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B正確；
C．碳酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)于碳酸氫根離子的，鹽酸少量，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固體中時(shí)，由于氫氧化鈉固體溶于水本身放熱，所以不能據(jù)此說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17. 普魯士藍(lán)的化學(xué)式為，其結(jié)構(gòu)如圖1(可能位于中心的未標(biāo)出)或圖2(、未標(biāo)出)所示。

請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)Fe價(jià)電子軌道表示式為_______。
（2）已知鐵的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能/()




……
Fe
759
1561
2597
5290
……
則，鐵的第四電離能()大于第三電離能()的可能原因是：_______。
（3）關(guān)于晶體下列說法不正確的是_______(填序號(hào))。
A. 存在的化學(xué)鍵有σ鍵、π鍵、配位鍵、離子鍵等
B. Fe、N、C的電負(fù)性由大到小的順序：
C. 晶體中的鍵能>KCN中的鍵能
D. 晶胞中、原子均參與形成配位鍵，其配位數(shù)之比為6：6
（4）可溶性氰化物(如KCN)有劇毒，但普魯士藍(lán)卻無毒，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋普魯士藍(lán)無毒的原因是_______。
（5）圖2晶胞中的個(gè)數(shù)為_______，設(shè)普魯士藍(lán)的最簡(jiǎn)式的式量為Mr，晶體密度為，則相鄰之間的最短距離為_______nm。(列出計(jì)算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)

【答案】（1） （2）Fe失去3個(gè)電子后，形成的為半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去第4個(gè)電子，所以第4電離能比第3電離能大很多 （3）C
（4）普魯士藍(lán)的鐵與氰基以配位鍵結(jié)合，劇毒的氰根離子不可能游離出來，因此普魯士藍(lán)本身是無毒的；
（5） ①. 4 ②.
【解析】
【小問1詳解】
Fe是26號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為，基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的軌道表示式為： ；
【小問2詳解】
Fe原子價(jià)層電子排布式為，F(xiàn)e失去3個(gè)電子后，形成的為半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去第4個(gè)電子，所以第4電離能比第3電離能大很多；
【小問3詳解】
關(guān)于晶體
A. 存在的化學(xué)鍵有σ鍵、π鍵、配位鍵、離子鍵等，A正確；
B. Fe、N、C的電負(fù)性由大到小的順序：，B正確；
C. 在晶體中的鍵能等于KCN中的鍵能，C錯(cuò)誤；
D. 由圖1可知，在晶胞中、 原子均參與形成配位鍵，其配位數(shù)之比為6：6，D正確；故選C；
【小問4詳解】
因?yàn)槠蒸斒克{(lán)的鐵與氰基以配位鍵結(jié)合，劇毒的氰根離子不可能游離出來，所以普魯士藍(lán)本身是無毒的；
【小問5詳解】
晶胞中，個(gè)數(shù)為：，個(gè)數(shù)為：，與、比值為1:1，所以個(gè)數(shù)為4；晶胞的棱長(zhǎng)為，圖1中位于每個(gè)晶胞中心，圖2中位于小正方體的中心，則相鄰之間的最短距離為nm。
18. 固體化合物X(式量介于100～160之間)由兩種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

已知：固體單質(zhì)B為黑色，溶液D中除鹽酸外僅有一種含氯的一元弱酸。請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為_______；A、B分別為_______ (寫名稱)。
（2）綠色溶液E中除、外的主要離子有_______。寫出單質(zhì)A與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______。
（3）X在氨水中用空氣處理，形成深藍(lán)色溶液，同時(shí)生成黑色固體B。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
（4）在加熱條件下，過量C與發(fā)生物質(zhì)的量比為1：1的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得混合氣體中，常溫常壓下呈氣態(tài)的物質(zhì)_______。
【答案】（1） ①. Cu2C2 ②. 銅、炭
（2） ①. [CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、Cu2+ ②. 2Cu+4H++4Cl-=2HCuCl2+H2↑
（3）Cu2C2+O2+8NH3H2O=2[Cu(NH3)]2++4OH-+2C+6H2O
（4）將反應(yīng)后混合氣體依次通過品紅溶液和足量氫氧化鈉溶液中，若品紅溶液褪色，則證明有SO2，若氫氧化鈉溶液中有氣泡，則證明有CO
【解析】
【分析】氣體F通入澄清石灰水中生成白色沉淀，該白色沉淀是CaCO3，物質(zhì)的量為=0.05mol，則固體單質(zhì)B為C，物質(zhì)的量為0.05mol，固體單質(zhì)A和濃鹽酸反應(yīng)生成溶液D，溶液D中除鹽酸外僅有一種含氯的一元弱酸HCuCl2，溶液D中加入H2O2溶液后得到綠色溶液E，CuCl2在很濃的水溶液中形成[CuCl4]2-呈現(xiàn)黃綠色，可以推知A為Cu，X中Cu元素物質(zhì)的量為，X中n(Cu)：n(C)=1：1，X式量介于100～160之間，則X的化學(xué)式為Cu2C2，以此解答。
【小問1詳解】
由分析可知，X的化學(xué)式為Cu2C2；A、B分別為銅、炭。
【小問2詳解】
由分析可知，綠色溶液E中除、外的主要離子有[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、Cu2+；單質(zhì)Cu與濃鹽酸反應(yīng)生成含氯的一元弱酸HCuCl2和H2，離子方程式為：2Cu+4H++4Cl-=2HCuCl2+H2↑ 。
【小問3詳解】
Cu2C2在氨水中用空氣處理，和空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成深藍(lán)色的 [Cu(NH3)]2+溶液，同時(shí)生成黑色固體C，離子方程式為：Cu2C2+O2+8NH3H2O=2[Cu(NH3)]2++4OH-+2C+6H2O。
【小問4詳解】
在加熱條件下，過量C與發(fā)生物質(zhì)的量比為1：1的氧化還原反應(yīng)，S元素化合價(jià)下降可能產(chǎn)生SO2，C元素化合價(jià)下降可能產(chǎn)生CO或CO2，驗(yàn)證方法是：將反應(yīng)后混合氣體依次通過品紅溶液和足量氫氧化鈉溶液中，若品紅溶液褪色，則證明有SO2，若氫氧化鈉溶液中有氣泡，則證明有CO。
19. 某些有機(jī)物在氧載體的作用下部分氧化，反應(yīng)混合氣可制備合成氣(CO、)。反應(yīng)體系中主要反應(yīng)有：
反應(yīng)ⅰ
反應(yīng)ⅱ
反應(yīng)ⅲ
反應(yīng)ⅳ
請(qǐng)回答：
（1）H表示25℃，101kPa下的焓。則_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）①反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)[x(B)表示組分B平衡時(shí)的摩爾分?jǐn)?shù)]。其他條件不變，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)ⅲ減小的條件是_______。
A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.恒容容器中再通入一定量(g)
②T℃下，測(cè)定上述所有反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的體系中，反應(yīng)iv的平衡常數(shù)，、、，忽略其他反應(yīng)。則反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)_______(用含a、b的最簡(jiǎn)式子表示)。
（3）恒壓，多組分混合氣體的平衡體系中，氣體組分的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，用虛線劃分為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)平衡區(qū)域，可推斷出合成氣的最佳形成條件。

①下列說法正確的是_______。
A.平衡區(qū)域Ⅰ顯示，被還原的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.平衡區(qū)域Ⅰ，的摩爾分?jǐn)?shù)基本不變，可能的原因是反應(yīng)ⅲ的活化能大，反應(yīng)不發(fā)生
C.平衡區(qū)域Ⅱ，的摩爾分?jǐn)?shù)先增大的可能原因是反應(yīng)ⅳ受溫度的影響程度大于反應(yīng)ⅰ、ⅱ
D.平衡區(qū)域Ⅰ與平衡區(qū)域Ⅱ,參與了不同的反應(yīng)
②平衡區(qū)域Ⅲ，基于上述的主要反應(yīng)，趨近于1的可能原因是：_______。
（4）通過測(cè)定固體中，可判斷氧載體參與有機(jī)物氧化的主要反應(yīng)及原理。證據(jù)顯示，氧載體參與反應(yīng)后的鐵氧固體混合物中只存在FeO一種氧化物，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
溫度/℃
200
400
600
1000

6.25
3.26
2.58
∞
依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，在圖中畫出200～1000℃之間的FeO的摩爾分?jǐn)?shù)(%)變化趨勢(shì)，并標(biāo)注起點(diǎn)值_______：

【答案】（1）小于 （2） ①. BCE ②.
（3） ①. CD ②. 平衡區(qū)域Ⅲ溫度較高，反應(yīng)ⅲ吸熱，正向反應(yīng)程度最大，為主要影響的反應(yīng)，=1
（4）
【解析】
【小問1詳解】
由蓋斯定律可知，反應(yīng)ⅱ-反應(yīng)ⅰ可以得到，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則小于。
【小問2詳解】
①反應(yīng)ⅲ 是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)，則升高溫度，加壓、恒容容器中再通入一定量(g)都可以使平衡正向移動(dòng)，減小，故選BCE；
②T℃下，測(cè)定上述所有反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的體系中，、、，反應(yīng)iv的平衡常數(shù)，則，=a，=，。
【小問3詳解】
①A．平衡區(qū)域Ⅰ顯示，溫度升高，CO2的摩爾分?jǐn)?shù)減少，說明平衡正向移動(dòng)，則CO2被還原的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅲ為吸熱反應(yīng)，平衡區(qū)域Ⅰ，CH4的摩爾分?jǐn)?shù)基本不變，可能的原因是升高溫度反應(yīng)ⅲ正向移動(dòng)的程度等于反應(yīng)ⅱ逆向移動(dòng)的程度，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)ⅳ是吸熱反應(yīng)生成CO和H2O，平衡區(qū)域Ⅱ，H2O的摩爾分?jǐn)?shù)先增大的同時(shí)CO的摩爾分?jǐn)?shù)增大，的摩爾分?jǐn)?shù)減小，可能的原因是反應(yīng)ⅳ受溫度的影響程度大于反應(yīng)ⅰ、ⅱ，故C正確；
D．平衡區(qū)域Ⅰ顯示CH4的摩爾分?jǐn)?shù)基本不變，CO2參與反應(yīng)ⅱ和ⅲ，平衡區(qū)域Ⅱ，H2O的摩爾分?jǐn)?shù)先增大，CO2主要參與反應(yīng)ⅳ，故D正確；
故選CD；
②平衡區(qū)域Ⅲ，基于上述的主要反應(yīng)，趨近于1的可能原因是：平衡區(qū)域Ⅲ溫度較高，反應(yīng)ⅲ吸熱，正向反應(yīng)程度最大，為主要影響的反應(yīng)，=1。
【小問4詳解】
氧載體參與反應(yīng)后的鐵氧固體混合物中只存在FeO一種氧化物，200℃時(shí)，，則鐵氧固體混合物可以表示為4FeO21Fe，F(xiàn)eO的摩爾分?jǐn)?shù)為=16%，同理600℃時(shí)，F(xiàn)eO的摩爾分?jǐn)?shù)為44.4%，1000℃時(shí)趨近與無窮大，則FeO的摩爾分?jǐn)?shù)趨近于0，在圖中畫出200～1000℃之間的FeO的摩爾分?jǐn)?shù)(%)變化趨勢(shì)，并標(biāo)注起點(diǎn)值為 。
20. 是優(yōu)良的催化劑和水處理劑，工業(yè)上利用難溶于水的固體陰離子交換樹脂(可表示為)，采用離子交換法制備超細(xì)，流程如下：

已知：
Ⅰ.合成均勻的納米膠體
在圖1裝置中加入60mL 0.02 (純度99%以上)溶液，水浴加熱下分批加入稍過量的陰離子交換樹脂，攪拌，反應(yīng)結(jié)束后，過濾，得膠體。

實(shí)驗(yàn)中隨著樹脂的加入，測(cè)得剛開始pH值上升較快，pH值達(dá)到8.0附近后，上升開始變得極度緩慢，pH值達(dá)到9.0附近后，又開始有較明顯小幅上升。
（1）圖1中攪拌器的作用為：_______。
（2）下列說法正確的是_______。
A. 步驟②，所得濾渣的主要成分為
B. 步驟①，總反應(yīng)為：
C. 步驟①，當(dāng)時(shí)，交換反應(yīng)基本完成
D. 步驟①，水浴溫度過高，離子交換速度過快，可能導(dǎo)致所得膠粒不均勻
Ⅱ.碎粉焙燒
（3）步驟⑤在圖2高溫懸浮煅燒爐中進(jìn)行。寫出該焙燒反應(yīng)方程式：_______；

若煅燒爐下方通入預(yù)熱空氣的流速過小，帶來的后果是：_______。
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)并計(jì)算陰離子交換樹脂用量
本次制備實(shí)驗(yàn)中，交換樹脂最佳加入量為反應(yīng)所需用量的1.2倍。采用以下滴定法測(cè)定單位質(zhì)量樹脂所能交換的陰離子的量。已知：為磚紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)過程中，溶液體積變化忽略不計(jì)。
（4）從下列選項(xiàng)中選擇最佳操作并排序：_______。
稱取陰離子交換樹脂2.000g→a→→→→→重復(fù)滴定2-3次→計(jì)算
a.加入80.00ml 0.1鹽酸浸泡，蓋上瓶塞并充分搖勻，靜置、過濾
b.向浸泡液中加調(diào)pH，同時(shí)稀釋至100mL
c.向浸泡液中加稀硝酸調(diào)pH，同時(shí)稀釋至100mL
d.用移液管移取25.00ml稀釋后浸泡液于錐形瓶中
e.用移液管移取25.00ml 0.1 溶液于錐形瓶中
f.滴加2-3滴溶液
g.用稀釋后的浸泡液滴定
h用0.1 溶液滴定
（5）滴定過程中調(diào)pH的目的是_______；滴定中平均消耗滴定管中溶液15.00mL。則本次制備實(shí)驗(yàn)中交換樹脂的最佳加入量為：_______g
【答案】（1）攪拌，使固液充分接觸反應(yīng) （2）BD
（3） ①. 4+ O24CeO2+6H2O ②. 焙燒粉末不能懸浮于空中充分分散、充分焙燒
（4）b→d→f→h （5） ①. 防止CrO與浸泡液中剩余的H+反應(yīng)生成Cr2O ②. 4.23
【解析】
【分析】工業(yè)上利用難溶于水的固體陰離子交換樹脂(可表示為R+OH?)，采用離子交換法制備超細(xì)CeO2，Ce(NO3)3在陰離子交換樹脂中40℃水浴加熱得到Ce(OH)3膠體，再經(jīng)過真空蒸發(fā)、干燥、粉化、焙燒得到超細(xì)CeO2。
【小問1詳解】
圖1中攪拌器的作用為：攪拌，使固液充分接觸反應(yīng)。
【小問2詳解】
A．Ce(OH)3膠體可以通過濾紙，不能通過過濾得到沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．Ce(NO3)3在陰離子交換樹脂中40℃水浴加熱得到Ce(OH)3膠體，離子方程式為：，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)中隨著樹脂的加入，測(cè)得剛開始pH值上升較快，pH值達(dá)到8.0附近后，上升開始變得極度緩慢，pH值達(dá)到9.0附近后，又開始有較明顯小幅上升，說明當(dāng)pH=8.0時(shí)，交換反應(yīng)還沒有完成，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度離子交換速率會(huì)增大，若步驟①中水浴溫度過高，離子交換速度過快，可能導(dǎo)致所得膠粒不均勻，故D正確；
故選BD。
【小問3詳解】
步驟⑤在圖2高溫懸浮煅燒爐中進(jìn)行，和O2反應(yīng)生成CeO2和H2O，化學(xué)方程式為：4+ O24CeO2+6H2O。若煅燒爐下方通入預(yù)熱空氣的流速過小，帶來的后果是：焙燒粉末不能懸浮于空中充分分散、充分焙燒。
【小問4詳解】
稱取陰離子交換樹脂2.000g后加入80.00ml 0.1鹽酸浸泡，蓋上瓶塞并充分搖勻，靜置、過濾，向浸泡液中加調(diào)pH，同時(shí)稀釋至100mL，用移液管移取25.00ml稀釋后的浸泡液于錐形瓶中，滴加2-3滴溶液作指示劑，用0.1 溶液滴定，重復(fù)滴定2-3次→計(jì)算，最佳操作并排序?yàn)椋篵→d→f→h。
【小問5詳解】
CrO會(huì)與浸泡液中剩余的H+反應(yīng)生成Cr2O，因此滴定過程中調(diào)pH的目的是：防止CrO與浸泡液中剩余的H+反應(yīng)生成Cr2O；稱取陰離子交換樹脂2.000g后加入80.00ml 0.1鹽酸浸泡，鹽酸中的Cl-進(jìn)入陰離子交換樹脂中，剩余的Cl-用0.1 溶液滴定，滴定中平均消耗滴定管中溶液15.00mL，說明剩余Cl-的物質(zhì)的量為0.10.015L=0.0015mol，則鹽酸浸泡過程中交換的Cl-為0.08L0.1-0.0015mol=0.002mol，即2g的陰離子交換樹脂可以交換0.002mol陰離子，60mL 0.02 溶液中NO的物質(zhì)的量為0.06L0.023=0.0036mol，則理論上需要陰離子交換樹脂2=3.6g，交換樹脂最佳加入量為反應(yīng)所需用量的1.2倍，則本次制備實(shí)驗(yàn)中交換樹脂的最佳加入量為：3.6g1.2=4.23g。
21. 某研究小組根據(jù)銅催化的端炔-疊氮化物點(diǎn)擊反應(yīng)原理，按下列路線合成某三唑類化合物I。

①
②
請(qǐng)回答：
（1）化合物A的官能團(tuán)名稱是_______。
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
（3）下列說法正確的是_______。
A. 化合物A所有的原子可能共面 B. 化合物D具有堿性
C. D→E、H→I的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng) D. 化合物I的分子式是
（4）寫出G＋E→H的化學(xué)方程式_______。
（5）設(shè)計(jì)以乙烯、甲醛為原料合成G的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選) _______。
（6）寫出3種同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
①分子中只含兩個(gè)獨(dú)立六元環(huán)，且不直接相連；
②譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無氮氧鍵。
【答案】（1）碳碳雙鍵 氨基
（2） （3）BD
（4） （5）
（6）
【解析】
【分析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合B的分子式與A的關(guān)系分析， B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，逆推法分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，E ，F(xiàn)為乙烯，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。據(jù)此解答。
【小問1詳解】
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其官能團(tuán)為碳碳雙鍵和氨基。
【小問2詳解】
根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合B的分子式與A的關(guān)系分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。
【小問3詳解】
A. 化合物A中有個(gè)一個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，不可能所有的原子共面；B. 化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，含有氨基，具有堿性；C. D→E為取代反應(yīng)，H→I為加成反應(yīng)；D. 化合物I的分子式是，故選BD。
【小問4詳解】
G＋E→H的化學(xué)方程式為 。
【小問5詳解】
以乙烯、甲醛為原料合成G，根據(jù)逆推原則分析，需要生成，可以由醛和氫氣加成得到羥基，兩個(gè)溴原子可以通過碳碳雙鍵的加成反應(yīng)生成，故先生成的路線為CH2=CHCHO，則乙醛和甲醛可以得到該物質(zhì)，乙烯和氧氣反應(yīng)生成乙醛，故合成路線為：
【小問6詳解】

相關(guān)試卷

浙江省溫州市2023屆高三下學(xué)期5月第三次模擬適應(yīng)性考試化學(xué)試題Word版含解析：

這是一份浙江省溫州市2023屆高三下學(xué)期5月第三次模擬適應(yīng)性考試化學(xué)試題Word版含解析，共29頁(yè)。試卷主要包含了可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量， 關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是， 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是， 下列說法正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

浙江省溫州市2023屆高三下學(xué)期5月第三次模擬適應(yīng)性考試化學(xué)試題（含解析）：

這是一份浙江省溫州市2023屆高三下學(xué)期5月第三次模擬適應(yīng)性考試化學(xué)試題（含解析），共26頁(yè)。試卷主要包含了單選題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，元素或物質(zhì)推斷題，原理綜合題，實(shí)驗(yàn)題，有機(jī)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2023屆浙江省溫州市普通高中高三下學(xué)期第三次適應(yīng)性考試三?；瘜W(xué)試題：

這是一份2023屆浙江省溫州市普通高中高三下學(xué)期第三次適應(yīng)性考試三模化學(xué)試題，共8頁(yè)。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2023屆浙江省溫州市普通高中高三第三次適應(yīng)性考試化學(xué)試題Word版含答案

2023屆浙江省溫州市普通高中高三第三次適應(yīng)性考試化學(xué)試題Word版含答案
2023屆浙江省溫州市普通高中高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試化學(xué)試題Word版含解析

2023屆浙江省溫州市普通高中高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試化學(xué)試題Word版含解析
浙江省溫州市普通高中2023屆高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試化學(xué)試題Word版含解析

浙江省溫州市普通高中2023屆高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試化學(xué)試題Word版含解析
2023屆浙江省溫州市高三下學(xué)期5月第三次模擬適應(yīng)性考試化學(xué)試題（Word版含答案）

2023屆浙江省溫州市高三下學(xué)期5月第三次模擬適應(yīng)性考試化學(xué)試題（Word版含答案）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部