機密★考試結束前溫州市普通高中2023屆高三第三次適應性考試化學試題卷2023.5考生須知：1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2．考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。3．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應區(qū)域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5．可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24????????????? Al 27????????????? Si 28????????????? S 32????????????? Cl 35.5????????????? K 39????????????? Ca 40????????????? Fe 56????????????? Cu 64????????????? I 127????????????? Ce 140選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質中屬于易分解的弱酸的是A．HClO    B．   C．    D．2．KSCN是的常用指示劑，下列說法正確的是A．K元素位于周期表ds區(qū)      B．KSCN溶液呈血紅色C．是強電解質       D．KSCN屬于鹽類3．下列化學用語表示正確的是A．質量數為78、中子數為44的Se原子：  B．的VSEPR模型：C．苯分子中大π鍵示意圖：   D．氨基的電子式：4．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A．溶于水呈酸性，可用于泳池消毒   B．Zn比較活潑，可用于水庫鐵閘門的防護C．是抗氧化劑，可用于葡萄酒保質    D．具有還原性，可用于制備高純硅5．下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是A．La－Ni儲氫合金在加熱條件下可與氫氣反應生成穩(wěn)定金屬氫化物B．鋁遇冷的濃硫酸形成氧化膜，同時可產生二氧化硫C．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．鐵可以被高溫水蒸氣氧化生成6．關于反應，下列說法正確的是A．既是氧化劑又是還原劑     B．是氧化產物C．氧化劑與還原劑物質的量之比為2：3    D．生成1mol ，轉移4mol電子7．下列反應的離子方程式正確的是A．向NaClO溶液中通入少量：B．溶液中加入少量硫酸鎂固體：C．溶液中滴入少量NaHS溶液：D．鐵粉與過量稀硝酸反應：8．東莨菪內酯可用于治療支氣管疾病和哮端，結構簡式如圖。下列說法正確的是A．分子中存在3種官能團B．該物質用足量氫氣還原后的產物分子中有4個手性碳原子C．1mol該物質與足量溴水反應，最多可消耗1mol D．1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2mol NaOH9．下列說法正確的是A．纖維素可用于生產紙張、棉紗、葡萄糖、合成纖維等B．聚氯乙烯塑料制品不能用于餐具和食品包裝C．動物脂肪是高級脂肪酸的甘油酯，不能使溴水褪色D．天然氨基酸均為熔點較高的無色晶體，能溶于乙醇10．化合物中心原子采取雜化，常溫下為無色液體，沸點42.1℃。在空氣中加熱發(fā)生如下反應：，下列說法不正確的是A．分子結構式為：如右圖所示B．難溶于水，易溶于有機溶劑C．可分解生成Ni和COD．與性質相似，在空氣中加熱生成FeO11．通過NO協(xié)同耦合反應，實現了NO的電催化歧化，并同時合成了雙氮產物（和硝酸鹽）是實現可持續(xù)固氮的一種極具潛力的方法，裝置如圖。下列說法正確的是A．電解液E為陽極電解液，呈酸性B．電極B的電極反應：C．中間層的、分別透過選擇性離子膜向A、B極遷移D．若電解一段時間后，取兩極所有產物于溶液中反應，可得硝酸鹽和硝酸12．A、B、C、D、E為20號以前的元素，原子序數逐漸增大。A元素的原子最外層電子排布式為；A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數相等；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，它們相互作用形成的離子的電子層結構相同，并且離子最高能級的電子對數等于其最高能層的電子層數。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：B．同周期元素第一電離能小于C的有5種C．氧化物對應水化物的酸性：D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非極性共價鍵13．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力與pH的變化如圖。下列有關說法中正確的是A．a點溶液未達到電離平衡狀態(tài)B．離子總濃度越大，溶液導電能力越強C．向a、b兩點溶液中分別滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同D．b點后，溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小14．標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物、生成物及活化分子[A（B）表示“A＋B→產物”的活化分子]的相對能量如表所示：物質相對能量/91.333.2－296.8－395.70142.7237.2－96.1下列說法不正確的是A． B．反應不能自發(fā)進行C．相同條件下，比速率快D．1mol （g）的總鍵能大于1mol NO（g）總鍵能15．是常見的二元弱酸（電離常數，）。氫氧化鐵[]、氫氧化鋅[]均為難溶多元弱堿，硫化鋅[]為難溶鹽。所有數據均為25℃的值。下列有關說法不正確的是A．因為的，所以B．飽和溶液中的C．分別向等體積等濃度的、溶液中通入等物質的量的沉淀ZnS后，前者更小D．的溶液與相同物質的量的反應，只沉淀ZnS16．探究鈉及其化合物的性質，下列方案設計、現象及結論都正確的是 方案設計現象結論A向露置在空氣中的固體中加入稀鹽酸溶液中產生氣泡固體已經變質B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，伸入盛有的集氣瓶中產生黑、白兩種固體鈉的還原性強，與二氧化碳發(fā)生了置換反應C向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀鹽酸溶液中產生氣泡該溶液中混有雜質D向插有溫度計的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固體有刺激性氣味產生，溫度計示數增大反應為放熱反應非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）普魯士藍的化學式為，其結構如圖1（可能位于中心的未標出）或圖2（、未標出）所示。請回答：（1）基態(tài)Fe價電子軌道表示式為            。（2）已知鐵的電離能數據如下：電離能/（）……Fe759156125975290……則，鐵的第四電離能（）大于第三電離能（）的可能原因是：                                    。（3）關于晶體下列說法不正確的是            （填序號）。A．存在的化學鍵有σ鍵、π鍵、配位鍵、離子鍵等B．Fe、N、C的電負性由大到小的順序：C．晶體中的鍵能＞KCN中的鍵能D．晶胞中、原子均參與形成配位鍵，其配位數之比為6：6（4）可溶性氰化物（如KCN）有劇毒，但普魯士藍卻無毒，請從結構角度解釋普魯士藍無毒的原因是                                                。（5）圖2晶胞中的個數為            ，設普魯士藍的最簡式的式量為Mr，晶體密度為，則相鄰之間的最短距離為            nm。（列出計算式，為阿伏加德羅常數的值）18．（10分）固體化合物X（式量介于100～160之間）由兩種元素組成，某實驗小組按如下流程進行相關實驗：已知：固體單質B為黑色，溶液D中除鹽酸外僅有一種含氯的一元弱酸。請回答下列問題：（1）X的化學式為            ；A、B分別為            （寫名稱）。（2）綠色溶液E中除、外的主要離子有                        。寫出單質A與濃鹽酸反應的離子方程式                                                。（3）X在氨水中用空氣處理，形成深藍色溶液，同時生成黑色固體B。寫出該反應的離子方程式                                                            。（4）在加熱條件下，過量C與發(fā)生物質的量比為1：1的氧化還原反應，設計實驗檢驗所得混合氣體中，常溫常壓下呈氣態(tài)的物質            。19．（10分）某些有機物在氧載體的作用下部分氧化，反應混合氣可制備合成氣（CO、）。反應體系中主要反應有：反應ⅰ  反應ⅱ  反應ⅲ  反應ⅳ   請回答：（1）H表示25℃，101kPa下的焓。則            （填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）①反應ⅲ的平衡常數[x（B）表示組分B平衡時的摩爾分數]。其他條件不變，會導致反應ⅲ減小的條件是            。A．升溫     B．降溫     C．加壓     D．減壓E．恒容容器中再通入一定量（g）②T℃下，測定上述所有反應達平衡時的體系中，反應iv的平衡常數，、、，忽略其他反應。則反應ⅲ的平衡常數                （用含a、b的最簡式子表示）。（3）恒壓，多組分混合氣體的平衡體系中，氣體組分的摩爾分數與溫度的關系如圖1所示，用虛線劃分為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個平衡區(qū)域，可推斷出合成氣的最佳形成條件。①下列說法正確的是            。A．平衡區(qū)域Ⅰ顯示，被還原的反應為放熱反應B．平衡區(qū)域Ⅰ，的摩爾分數基本不變，可能的原因是反應ⅲ的活化能大，反應不發(fā)生C．平衡區(qū)域Ⅱ，的摩爾分數先增大的可能原因是反應ⅳ受溫度的影響程度大于反應ⅰ、ⅱD．平衡區(qū)域Ⅰ與平衡區(qū)域Ⅱ 參與了不同的反應②平衡區(qū)域Ⅲ，基于上述的主要反應，趨近于1的可能原因是：                             。（4）通過測定固體中，可判斷氧載體參與有機物氧化的主要反應及原理。證據顯示，氧載體參與反應后的鐵氧固體混合物中只存在FeO一種氧化物，相關數據如下表。溫度/℃20040060010006.253.262.58∞依據表格中的數據，在圖2中畫出200～1000℃之間的FeO的摩爾分數（%）變化趨勢，并標注起點值：20．（10分）是優(yōu)良的催化劑和水處理劑，工業(yè)上利用難溶于水的固體陰離子交換樹脂（可表示為），采用離子交換法制備超細，流程如下：已知：Ⅰ．合成均勻的納米膠體在圖1裝置中加入60mL 0.02 （純度99%以上）溶液，水浴加熱下分批加入稍過量的陰離子交換樹脂，攪拌，反應結束后，過濾，得膠體。實驗中隨著樹脂的加入，測得剛開始pH值上升較快，pH值達到8.0附近后，上升開始變得極度緩慢，pH值達到9.0附近后，又開始有較明顯小幅上升。（1）圖1中攪拌器的作用為：                                        。（2）下列說法正確的是          。A．步驟②，所得濾渣的主要成分為B．步驟①，總反應為：C．步驟①，當時，交換反應基本完成D．步驟①，水浴溫度過高，離子交換速度過快，可能導致所得膠粒不均勻Ⅱ．碎粉焙燒（3）步驟⑤在圖2高溫懸浮煅燒爐中進行。寫出該焙燒反應方程式：                                 ；若煅燒爐下方通入預熱空氣的流速過小，帶來的后果是：                                        。Ⅲ．實驗并計算陰離子交換樹脂用量本次制備實驗中，交換樹脂最佳加入量為反應所需用量的1.2倍。采用以下滴定法測定單位質量樹脂所能交換的陰離子的量。已知：為磚紅色沉淀。實驗過程中，溶液體積變化忽略不計。（4）從下列選項中選擇最佳操作并排序：稱取陰離子交換樹脂2.000g→a→（        ）→（        ）→（        ）→（        ）→重復滴定2－3次→計算a．加入80.00ml 0.1鹽酸浸泡，蓋上瓶塞并充分搖勻，靜置、過濾b．向浸泡液中加調pH，同時稀釋至100mLc．向浸泡液中加稀硝酸調pH，同時稀釋至100mLd．用移液管移取25.00ml稀釋后的浸泡液于錐形瓶中e．用移液管移取25.00ml 0.1 溶液于錐形瓶中f．滴加2－3滴溶液g．用稀釋后的浸泡液滴定h．用0.1 溶液滴定（5）滴定過程中調pH的目的是                                                  ；滴定中平均消耗滴定管中溶液15.00mL。則本次制備實驗中交換樹脂的最佳加入量為：          g21．（12分）某研究小組根據銅催化的端炔－疊氮化物點擊反應原理，按下列路線合成某三唑類化合物I。①②請回答：（1）化合物A的官能團名稱是          。（2）化合物B的結構簡式是          。（3）下列說法正確的是          。A．化合物A所有的原子可能共面     B．化合物D具有堿性C．D→E、H→I的反應類型均為取代反應   D．化合物I的分子式是（4）寫出G＋E→H的化學方程式                                        。（5）設計以乙烯、甲醛為原料合成G的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）                                                                               。（6）寫出3種同時符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式                    。①分子中只含兩個獨立六元環(huán)，且不直接相連；②譜和IR譜檢測表明：分子中共有5種不同化學環(huán)境的氫原子，無氮氧鍵。      

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