若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
C. 的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比的強(qiáng)
D. 元素在元素周期表中的區(qū)4. 氯及其化合物應(yīng)用廣泛。氯的單質(zhì)可由與濃鹽酸共熱得到，能氧化，可從海水中提取；氯的氧化物可用于自來(lái)水消毒，是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應(yīng)會(huì)生成與，在稀硫酸和的混合溶液中通入氣體可制得；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。實(shí)驗(yàn)室制取高濃度的溶液，有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )A. 制取氯氣 B. 制取氯水
C. 提高濃度 D. 分離5. 氯及其化合物應(yīng)用廣泛。氯的單質(zhì)可由與濃鹽酸共熱得到，能氧化，可從海水中提取；氯的氧化物可用于自來(lái)水消毒，是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應(yīng)會(huì)生成與，在稀硫酸和的混合溶液中通入氣體可制得；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。下列關(guān)于、和的說(shuō)法不正確的是( )A. 含鍵 B. 屬于共價(jià)化合物
C. 的空間結(jié)構(gòu)為三角錐 D. 的鍵角比的鍵角大6. 氯及其化合物應(yīng)用廣泛。氯的單質(zhì)可由與濃鹽酸共熱得到，能氧化，可從海水中提取；氯的氧化物可用于自來(lái)水消毒，是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應(yīng)會(huì)生成與，在稀硫酸和的混合溶液中通入氣體可制得；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。下列含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化正確的是( )A. 漂白粉
B. 無(wú)水
C.
D. 7. 氯及其化合物應(yīng)用廣泛。氯的單質(zhì)可由與濃鹽酸共熱得到，能氧化，可從海水中提取；氯的氧化物可用于自來(lái)水消毒，是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應(yīng)會(huì)生成與，在稀硫酸和的混合溶液中通入氣體可制得；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。下列關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )A. 具有氧化性，可用于制取
B. 有還原性，可用于從海水中提取溴
C. 不穩(wěn)定，可用于棉、麻漂白
D. 溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板8. 硫和氮及其化合物對(duì)人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注，下列說(shuō)液正確的是( )A. 二氧化硫不僅可以漂白紙漿，還能殺菌消毒
B. 汽車(chē)尾氣中，主要來(lái)源于汽油、柴油的燃燒
C. 植物直接吸收利用空氣中的和作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定
D. 和均可采用石灰乳進(jìn)行脫除9. 化合物是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是( )A. 每個(gè)分子中采用雜化的原子有個(gè)
B. 每個(gè)與足量加成后的產(chǎn)物中含有個(gè)手性碳原子
C. 分子存在順?lè)串悩?gòu)
D. 分子與溶液反應(yīng)最多消耗10. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是( )選項(xiàng)探究方案探究目的將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液，觀察溶液顏色變化食品脫氧劑樣品中有無(wú)價(jià)鐵用計(jì)測(cè)量等濃度的醋酸、鹽酸的，比較溶液大小是弱電解質(zhì)向濃中插入紅熱的炭，觀察生成氣體的顏色炭可與濃反應(yīng)生成向淀粉溶液中加適量溶液，加熱，冷卻后加溶液至堿性，再加少量碘水，觀察溶液顏色變化淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解 A. B. C. D. 11. 催化氧化法將轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為：，研究發(fā)現(xiàn)催化反應(yīng)的過(guò)程如下：反應(yīng)：反應(yīng)：反應(yīng)：下列關(guān)于催化氧化法制的說(shuō)法正確的是( ) A. 反應(yīng)增大壓強(qiáng)，達(dá)新平衡后濃度減小
B. 反應(yīng)的
C. 由反應(yīng)過(guò)程可知催化劑參與反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)路徑提高平衡轉(zhuǎn)化率
D. 推斷反應(yīng)應(yīng)為12. 一種吸收再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過(guò)程如圖所示。室溫下，用。溶液吸收，若通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度。的電離常數(shù)分別為，。下列說(shuō)法正確的是( )A. “吸收”所得溶液中：
B. 若“吸收”所得溶液中溶液中：
C. 若“吸收所得溶液，則溶液中
D. “氧化”時(shí)調(diào)節(jié)溶液約為，主要發(fā)生反應(yīng)13. 恒壓條件下，密閉容器中將、按照體積比為：合成，其中涉及的主要反應(yīng)：ⅠⅡ在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，在相同的時(shí)間段內(nèi)的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖已知：的選擇性下列說(shuō)法正確的是( ) A. 保持恒溫恒壓下充入氮?dú)?，不影?/span>的產(chǎn)率
B. 合成甲醇的適宜工業(yè)條件是約，催化劑選擇
C. 使用，以上，升高溫度甲醇的產(chǎn)率降低，原因是催化劑的活性降低
D. 使用，以上，升高溫度甲醇的產(chǎn)率降低，是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)14. 鈦被譽(yù)為“現(xiàn)代金屬”和戰(zhàn)略金屬”。、、均為重要的鈦的化合物。以高鈦渣主要成分為含少量、為原料制備白色顏料的一種工藝流程如下：已知：難溶于堿性溶液；中的雜質(zhì)，比更易水洗除去。固體與在空氣中加熱至時(shí)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。“酸溶”后獲得的溶液經(jīng)加熱煮沸，生成難溶于水的，該反應(yīng)的離子方程式為___________。“脫色時(shí)中因存在少量而影響產(chǎn)品的顏色，“脫色步驟中的作用是___________。在熔融鹽體系中，通過(guò)電解和獲得電池材料，電解裝置如圖寫(xiě)出電極的電極反應(yīng)___________。鈦酸鋇被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，在答題卡上用“”標(biāo)岀的位置___________。可以催化降解甲醛、苯等有害物質(zhì)，具有去除效率高，且無(wú)二次污染等優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于家居裝潢等領(lǐng)域，根據(jù)圖推導(dǎo)的化學(xué)式___________，并描述步驟、的反應(yīng)機(jī)理___________。 15. 化合物是一種藥物中間體，其合成路線(xiàn)如下：分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)___________。分兩步進(jìn)行，反應(yīng)類(lèi)型依次為加成反應(yīng)、___________。的反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種與互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，寫(xiě)出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。分子中含有苯環(huán)且有種含氧官能團(tuán)。分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是：：：．已知：和表示烴基或氫，”表示烴基。寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干___________。 16. 鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以鈷渣要成分是、、含少量、等雜質(zhì)為原料可支取鈷的氧化物的流程如圖部分產(chǎn)物和條件省略。已知：和均易與形成配合物；氧化性：；部分金屬離子沉淀的如下表開(kāi)始沉淀的按離子濃度為計(jì)算：金屬離子開(kāi)始沉淀的沉淀完全的回答下列問(wèn)題：酸浸：將稀硫酸加入到一定量的鈷渣中，再向懸濁液中通入，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。除鋁：得到固體的主要成分是___________。填化學(xué)式除鎳：向除鋁的濾液中，加入某有機(jī)萃取劑，通過(guò)萃取、反萃取可以除去，并且得到溶液。已知被萃取原理可表示為：水層有機(jī)層有機(jī)層水層，反萃取的目的是將有機(jī)相轉(zhuǎn)移到水層。使盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，簡(jiǎn)述反萃取的實(shí)驗(yàn)操作___________。沉鉆：向除雜后的溶液中加入溶液，水浴加熱至左右，反應(yīng)生成沉淀。若改用作沉淀劑，的沉淀率明顯降低，原因是___________。熱分解：在純氧中加熱分解，測(cè)得加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。加熱分解制備需要控制的溫度為___________寫(xiě)出計(jì)算推理過(guò)程。從環(huán)保角度考慮，以含鈷廢料主要成分為，含少量、先制備，再進(jìn)一步制備的實(shí)驗(yàn)方案為___________。可選試劑： 溶液， ， ，溶液， 溶液， 溶液 17. 碳達(dá)峰”“碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一I.中國(guó)首次實(shí)現(xiàn)了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最關(guān)鍵的一步是以為原料制。在某催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：時(shí)，往某密閉容器中按投料比：：充入和反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。圖中代表___________填化學(xué)式。體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度影響不大，原因是___________。還原是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：請(qǐng)回答：反應(yīng)的___________用，表示。恒壓，時(shí)，和按物質(zhì)的量之比：投料，經(jīng)如下流程可實(shí)現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。寫(xiě)出過(guò)程產(chǎn)生的化學(xué)方程式___________。過(guò)程的催化劑是___________，若和按物質(zhì)的量之比：投料，則會(huì)導(dǎo)致過(guò)程___________。過(guò)程平衡后通入稀有氣體，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量上升，根據(jù)過(guò)程，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋物質(zhì)的量上升的原因___________。
答案和解析 1.【答案】 【解析】A.聚合物都是混合物，A錯(cuò)誤；B.金屬是熱的良導(dǎo)體，故熱控保溫材料不可能屬于金屬材料，B錯(cuò)誤；C.氮化硼屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D.芯片的主要成分為硅，D錯(cuò)誤；故選C。
2.【答案】 【解析】A.中含離子鍵，氧原子和氯原子之間還有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.是離子化合物，電子式為，B正確；C.中和均是價(jià)，是價(jià)，所以元素的化合價(jià)為，C錯(cuò)誤；D.的空間構(gòu)型為形，D錯(cuò)誤；答案選B。
3.【答案】 【解析】基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的倍則的電子排布為，為。是金屬性最強(qiáng)的短周期元素，為。在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比大的元素有種，為。元素基態(tài)原子最外層只有個(gè)電子，且內(nèi)層軌道均排滿(mǎn)，可能為或。A.為第二周期Ⅴ族，項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期從左往右電負(fù)性增強(qiáng)即，已知為金屬鋅給最強(qiáng)的短周期元素，電負(fù)性，項(xiàng)正確；C.同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化為的水化物酸性增強(qiáng)，即的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比的弱，項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若為，則屬于區(qū)元素，項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。
4.【答案】 【解析】A.濃鹽酸與加熱條件制取，該裝置中少了酒精燈，項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B.制取的含有，需要用飽和氯化鈉洗氣裝置長(zhǎng)進(jìn)短處，該裝置無(wú)法除雜的目的，項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C.氯氣溶于水存在平衡 ，加入消耗使平衡正向濃度增大，項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D.最終得到濃的中含有固體，需要進(jìn)行過(guò)濾除去，該裝置錯(cuò)誤，項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>故選C。
5.【答案】 【解析】A.該離子中與個(gè)原子形成共價(jià)鍵，所以 含鍵，項(xiàng)正確；B.均為非金屬元素只有共價(jià)鍵，所以該物質(zhì)為共價(jià)化合物，項(xiàng)正確；C. 價(jià)層電子對(duì)為 ，孤電子對(duì)有一對(duì)，則空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，項(xiàng)正確；D. 價(jià)層電子對(duì)為 ，孤電子對(duì)有兩對(duì)。 和 兩者均有四對(duì)價(jià)層電子對(duì)而前者孤電子更多對(duì)成鍵電子對(duì)排斥大鍵角小，項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。
6.【答案】 【解析】A.酸性強(qiáng)于，通入漂白粉中可制備。但見(jiàn)光分解為和，項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加熱易水解產(chǎn)生，獲得無(wú)水需要在氛圍中加熱。熔融電解得到，項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液電解陽(yáng)極放電得到，鐵在中燃燒生成，項(xiàng)正確；D.氯化鈉溶液不能和二氧化碳反應(yīng)，且固體受熱分解可得到，而不是溶液分解，項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。
7.【答案】 【解析】A.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)為價(jià)，具有氧化性，能和二氧化硫反應(yīng)生成二氧化氯，A正確；B.氯氣和溴化鈉反應(yīng)溴，是利用氯氣的氧化性，B錯(cuò)誤；C.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白棉麻等，不是利用其不穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；D.氯化鐵具有氧化性格，能和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，D錯(cuò)誤；故選A。
8.【答案】 【解析】A.具有漂白性和弱氧化性，所以可漂白紙漿還能殺菌消毒，項(xiàng)正確；B.汽油、柴油均為烴類(lèi)物質(zhì)無(wú)氮元素。主要來(lái)自與空氣中在打火時(shí)與反應(yīng)產(chǎn)生，項(xiàng)錯(cuò)誤；C.植物直接吸收銨鹽和硝酸鹽作為肥料，而轉(zhuǎn)化為氮的化合物稱(chēng)為氮的固定，項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不與石灰乳反應(yīng)無(wú)法脫除，項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。
9.【答案】 【解析】A.該物質(zhì)中和的為雜化共個(gè)，而其他的為雜化，項(xiàng)錯(cuò)誤；B.手性碳特點(diǎn)：連接四個(gè)不同原子或基團(tuán)。該物質(zhì)與氫氣加成后的產(chǎn)物如圖，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，不含手性碳原子，項(xiàng)錯(cuò)誤；C.的兩個(gè)均連接兩種不同的原子或基團(tuán)時(shí)存在順?lè)串悩?gòu)，分子中存在順?lè)串悩?gòu)，項(xiàng)正確；D.中只有酯基能與溶液反應(yīng)，即分子與溶液反應(yīng)最多消耗，項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。
10.【答案】 【解析】A.由于該反應(yīng)溶液中可能不存在，而無(wú)法使顯色檢測(cè)，不符合題意；B.為弱電解質(zhì)電離程度小，其電離出的比等濃度的鹽酸電離出的少，從而兩者的有差異，測(cè)定兩者的即可確定為弱電解質(zhì)，項(xiàng)符合題意；C.濃受熱會(huì)分解產(chǎn)生從而無(wú)法確定炭與濃是否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，項(xiàng)不符合題意；D.與反應(yīng)而無(wú)法與淀粉顯色，從而無(wú)法確定淀粉水解情況，不符合題意；故選B。
11.【答案】 【解析】A.溫度不變，平衡常數(shù)不變，，因此反應(yīng)增大壓強(qiáng)，達(dá)新平衡后濃度不變，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng) 是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.由反應(yīng)、、知，催化劑參加反應(yīng)，催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程，從而提高反應(yīng)速率，但催化劑不影響平衡，改變不了平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)蓋斯定律，用“總反應(yīng)反應(yīng)十反應(yīng) ”得反應(yīng) ，故D正確；故選D。
12.【答案】 【解析】采用溶液吸收，再經(jīng)氧化得到硫酸鹽。A.溶液中存在電荷守恒為 ，項(xiàng)錯(cuò)誤；B.“吸收”所得溶液中溶液即為溶液， 得到，即水解小于第二步電離該溶液呈酸性，項(xiàng)錯(cuò)誤；C.若溶液中溶液溶質(zhì)為和電荷守恒式為 又，所以 。同時(shí) ，代入電荷守恒式得 ，項(xiàng)正確；D.“氧化”時(shí)調(diào)節(jié)溶液約為，此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要成分為，反應(yīng)為 ，項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。
13.【答案】 【解析】A.充入氮?dú)夥磻?yīng)Ⅰ壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，和增加從而導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物濃度增大平衡正向，所以的產(chǎn)率增加，項(xiàng)錯(cuò)誤；B.相同條件下催化劑選擇性更高。此催化劑在選擇性最高且的產(chǎn)率較高，所以甲醇的最適宜條件為約、催化劑選擇，項(xiàng)正確；C.以上反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)升溫平衡逆向，而反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)升溫平衡正向，導(dǎo)致甲醇的產(chǎn)率降低，項(xiàng)錯(cuò)誤；D.，以上甲醇的選擇性低，且升溫反應(yīng)Ⅱ正向，所以該條件下主要以反應(yīng)Ⅱ為主導(dǎo)致甲醇的產(chǎn)率降低，項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。
14.【答案】
將還原為便于除去從而提高的純度
；羥基結(jié)合甲醛的氫產(chǎn)生和醛基，醛基再與 結(jié)合產(chǎn)生 【解析】高鈦渣主要成分為，含少量、中加入固體熔鹽，固體與反應(yīng)生成，經(jīng)水浸、過(guò)濾后，在所得濾渣中加酸溶得到溶液，經(jīng)水解生成難溶于水的，脫色時(shí)加、，目的是將還原為便于除去，煅燒得到，據(jù)此分析解答。固體與在空氣中加熱至時(shí)生成和水，反應(yīng)為 ； 水解獲得變?yōu)?/span>，反應(yīng)的離子方程式為 ；脫色的目的是除去離子，由于更易洗脫，因此作用將還原為便于除去，從而提高的純度；從圖看和在極還原為和，反應(yīng)為。晶胞中位于晶胞的頂點(diǎn)均攤 ，而位于個(gè)面心均攤 。由化學(xué)式看該晶胞中應(yīng)該有個(gè)，位于晶胞體心。答案為 ；從圖看 與 產(chǎn)生，同時(shí)與結(jié)合產(chǎn)生和，所以推測(cè)為 。反應(yīng)機(jī)理：羥基結(jié)合甲醛的氫產(chǎn)生和 ， 再與 結(jié)合產(chǎn)生 。
15.【答案】碳碳雙鍵和醚鍵 消去反應(yīng)
或
【解析】環(huán)醚開(kāi)環(huán)形成醇。為臭氧氧化為酮。羰基的、與碳基加成再消去形成。為碳碳雙鍵和為醚鍵；發(fā)生加成反應(yīng)后得到，醇再經(jīng)消去反應(yīng)得到；醚斷鍵有兩種情況如圖，上述流程中為藍(lán)色標(biāo)注鍵斷裂得到產(chǎn)物。若紅色斷裂得到產(chǎn)物為；的化學(xué)式為，計(jì)算不飽和度為，分子中含有苯環(huán)且有種含氧官能團(tuán)，該分子中除了苯環(huán)無(wú)其他不飽和鍵。分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是：：：，分子中含有三個(gè)等效的甲基即，分子中的為酚羥基和醚鍵，所以分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；合成，六元環(huán)開(kāi)環(huán)環(huán)烯經(jīng)臭氧氧化開(kāi)環(huán)再經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)形成五元環(huán)。已知反應(yīng)得 。
16.【答案】（1）Co2O3+SO2+2H+= + 2Co2++H2O （2）Al(OH)3
（3）向有機(jī)層中加入硫酸溶液，振蕩?kù)o置、分液，得到水層，有機(jī)層進(jìn)行多次萃取分液，將多次的水層合并 （4）銨根和碳酸氫根在加熱下水解程度更大，產(chǎn)生氨氣，Co2+易與NH3形成絡(luò)合物 （5）條件為1200℃以上，關(guān)系式為CoCO3~CoO列式計(jì)算 （6）邊攪拌邊加入1.000mol/L H2SO4溶液和1.000mol/L H2O2溶液，待充分反應(yīng)后邊攪拌邊滴加0.1000mol/L NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在5.0-6.4之間，靜置過(guò)濾，向?yàn)V液中邊攪拌邊加入1.000mol/L NaHCO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，靜置過(guò)濾，洗滌后在1200℃條件下加熱至恒重。 【解析】以鉆渣(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Ni、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備鈷的氧化物，加入稀硫酸酸浸后Al2O3轉(zhuǎn)化為Al3+，Co2O3轉(zhuǎn)化為Co3+，CoO轉(zhuǎn)化為Co2+，Ni轉(zhuǎn)化為Ni2+，通入SO2的目的是將Co3+還原為Co2+；加入碳酸鈉固體將鋁離子轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，加入萃取劑HX除去Ni2+；水層中加入碳酸氫鈉沉鈷得到碳酸鈷，有機(jī)層中加入硫酸溶液經(jīng)反萃取得到NiSO4溶液，經(jīng)過(guò)一系列操作得到NiSO47H2O，以此解答。（1）酸浸將金屬氧化為溶解，SO2將Co3+將還原為Co2+而自身轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> 。該反應(yīng)為Co2O3+SO2+2H+= + 2Co2++H2O；（2）加入Na2CO3除鋁利用 與Al3+雙水解產(chǎn)生Al(OH)3，所以固體有Al(OH)3；（3）若使萃取平衡逆向需要加入酸性物質(zhì)，所以萃取操作：向有機(jī)層中加入硫酸溶液，振蕩?kù)o置、分液，得到水層，有機(jī)層進(jìn)行多次萃取分液，將多次的水層合并；（4）若改用NH4HCO3作沉淀劑，銨根和碳酸氫根在加熱下水解程度更大，產(chǎn)生氨氣，由于Co2+易與NH3形成絡(luò)合物，所以CoCO3的沉淀率明顯降低；（5）由Co元素守恒可得關(guān)系式：3CoCO3~Co3O4， 。CoCO3~CoO同理 。結(jié)合以上數(shù)據(jù)知，第二段分解產(chǎn)生CoO，所以控制溫度1200℃以上；（6）由于Co2O3>O2>Cl2，若用鹽酸酸溶會(huì)反應(yīng)生成有毒氣體Cl2，因此應(yīng)先將廢料溶于硫酸使Fe2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+、Al3+，再將Co3+還原為Co2+，H2O2既具有還原性，又具有氧化性，且反應(yīng)產(chǎn)物綠色環(huán)保，因此用H2O2將Co3+還原為Co2+，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在5.0-6.4之間，除去Fe3+、Al3+，然后加入NaHCO3溶液沉鈷得到碳酸鈷，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后在1200℃條件下加熱至恒重得到CoO。
17.【答案】
溫度改變時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ的平衡移動(dòng)方向相反
一氧化碳；導(dǎo)致一氧化碳量減小，反應(yīng)減慢，不利用二氧化碳的轉(zhuǎn)化
通入氦氣，碳酸鈣分解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳和一氧化碳比例增大，促進(jìn)鐵還原二氧化碳生成一氧化碳平衡正向移動(dòng)，使一氧化碳的物質(zhì)的量上升。 【解析】生成甲醇的反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡逆向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以隨著溫度升高平衡正向移動(dòng)，一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，二者共同作用導(dǎo)致水蒸氣減小幅度小于甲醇，故為水，為甲醇，為一氧化碳。反應(yīng)Ⅲ消耗二氧化碳，反應(yīng)Ⅰ生成二氧化碳，最終體系中的二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述兩個(gè)反應(yīng)有關(guān)，由于溫度改變時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ的平衡移動(dòng)方向相反，且平衡移動(dòng)程度接近，導(dǎo)致體系中的二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大。 ， ，根據(jù)蓋斯定律分析，得熱化學(xué)方程式： 的。恒壓，時(shí)，和按物質(zhì)的量之比：投料，經(jīng)如下流程可實(shí)現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。從圖分析，氫氣和四氧化三鐵反應(yīng)生成水，故過(guò)程產(chǎn)生的化學(xué)方程式 。過(guò)程的催化劑是一氧化碳，若和按物質(zhì)的量之比：投料，則導(dǎo)致一氧化碳量減小，反應(yīng)減慢，不利用二氧化碳的轉(zhuǎn)化。恒壓條件下通入氦氣，碳酸鈣分解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳和一氧化碳比例增大，促進(jìn)鐵還原二氧化碳生成一氧化碳平衡正向移動(dòng)，使一氧化碳的物質(zhì)的量上升。
相關(guān)試卷
江蘇省重點(diǎn)中學(xué)2024屆高三年級(jí)三月份學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題（含答案）：
這是一份江蘇省重點(diǎn)中學(xué)2024屆高三年級(jí)三月份學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題（含答案），共10頁(yè)。試卷主要包含了下列敘述正確的是，下列說(shuō)法正確的是，下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
江蘇省連云港新海重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期10月學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷(含答案)：
這是一份江蘇省連云港新海重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期10月學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷(含答案)，共15頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，計(jì)算題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
江蘇省鎮(zhèn)江市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期初階段學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試卷（PDF版）：
這是一份江蘇省鎮(zhèn)江市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期初階段學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試卷（PDF版），共10頁(yè)。
相關(guān)試卷 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
- 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問(wèn)題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
- 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開(kāi)；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
- 3.資料下載成功后可在60天以?xún)?nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
高考專(zhuān)區(qū)
- 精品推薦
-
江蘇省鎮(zhèn)江市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期初階段學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試卷（PDF版）
-
江蘇省連云港新海重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期10月學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷(含答案)
-
江蘇省鎮(zhèn)江市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期初階段學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試卷（Word版含答案）
-
江蘇省南京市2023-2024高三上學(xué)期9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷+答案
-
2022-2023學(xué)年江蘇省新海高中、徐州一中高一下學(xué)期6月學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷
-
2023屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題含解析
-
江蘇省鎮(zhèn)江市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月階段測(cè)試化學(xué)試卷（掃描版含答案）
-
江蘇省南京市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷及答案
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
- 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
- 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
- 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
- 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
二維碼已過(guò)期
刷新
微信掃碼，快速注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
注冊(cè)成功
-
0
資料籃
-
在線(xiàn)客服
官方
微信添加在線(xiàn)客服
獲取1對(duì)1服務(wù)
-
官方微信
官方
微信關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)
打開(kāi)微信就能找資料
-
賽課定制
賽課
定制添加在線(xiàn)客服
獲取1對(duì)1定制服務(wù)
-
職稱(chēng)咨詢(xún)
職稱(chēng)
咨詢(xún)添加在線(xiàn)客服
獲取1V1專(zhuān)業(yè)指導(dǎo)服務(wù)
-
免費(fèi)福利
返回
頂部
頂部