?湖北省各地市2022年中考化學真題分項匯編-17酸和堿①

一、單選題
1．（2022·湖北荊門·統(tǒng)考中考真題）分類和推理是重要的化學學習方法。以下有關的推理中正確的是
A．酸在水中能電離出H+，故含氫元素的物質是酸
B．生成氣體是復分解反應發(fā)生的條件之一，故在溶液中能生成氣體的反應一定是復分解反應
C．離子都帶電荷，故帶電荷的粒子一定是離子
D．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液
2．（2022·湖北荊門·統(tǒng)考中考真題）下列實驗操作不能達到實驗目的的是
項目
實驗目的
實驗方法
A
除去O2中的CO2
通過濃硫酸洗氣
B
食鹽水中提取NaCl
蒸發(fā)食鹽水
C
鑒別NaCl和NaHCO3
分別加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
D
除去MnO2中的KCl
溶解后過濾、洗滌、干燥

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·湖北鄂州·統(tǒng)考中考真題）檢驗、鑒別、除雜和分離是研究及獲得物質的重要方法。小族與實驗員進行交流討論，認為下列實驗操作不能達到實驗目的的是
選項
實驗目的
實驗操作
A
檢驗O2
用帶火星的小木條
B
鑒別硝酸銨（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2]
加入熟石灰研磨，聞氣味
C
除去H2中的水蒸氣
通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
D
分離KCl和MnO2固體混合物
用水溶解

A．A B．B C．C D．D
4．（2022·湖北荊州·統(tǒng)考中考真題）下列圖示的錯誤操作與可能引起的后果不匹配的是
A．讀數(shù)偏小 B．試管破裂
C．標簽受損 D．液滴飛濺
5．（2022·湖北荊州·統(tǒng)考中考真題）下列實驗方案，能達到實驗目的的是

實驗目的
實驗方案
A
檢驗集氣瓶中CO2是否收集滿
將帶火星的木條伸入集氣瓶內
B
除去KCl溶液中混有的K2SO4
滴加適量Ba（OH）2溶液后過濾
C
鑒別CH4、H2兩種無色氣體
點燃氣體，分別在火焰上方罩一個干燥的冷燒杯
D
鑒別稀鹽酸和蒸餾水
取樣，分別滴加紫色石蕊溶液

A．A B．B C．C D．D
6．（2022·湖北荊州·統(tǒng)考中考真題）向一定溫度、一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入適量的氧化鈣，下列圖像符合實際變化過程的是
A． B．
C． D．
7．（2022·湖北孝感·統(tǒng)考中考真題）下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是
選項
實驗目的
實驗方案
A
探究可燃物燃燒需要氧氣
向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導管對準其中一塊白磷通入氧氣，觀察現(xiàn)象
B
除去氧化鈣中少量的碳酸鈣
高溫煅燒
C
鑒別NaCl、NaOH與NH4NO3三種固體
取等量樣品，分別溶于同溫等體積水中，測量溶質溶解后溶液的溫度
D
檢驗CO2氣體中是否混有HCl氣體
通入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅

A．A B．B C．C D．D
8．（2022·湖北孝感·統(tǒng)考中考真題）向盛有氫氧化鋇和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質量的硫酸銅溶液，充分反應后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質量與燒杯中沉淀的質量關系如圖所示。下列說法正確的是

A．a點對應溶液的溶質中含有硫酸鈉
B．b點對應溶液的pH等于7
C．原混合溶液中氫氧化鋇的質量為15.4g
D．cd段發(fā)生反應的化學方程式為

二、實驗題
9．（2022·湖北襄陽·統(tǒng)考中考真題）基本實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證。
(1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣，不需要的儀器是 (填序號)。
A．酒精燈 B．量筒 C．鐵架臺 D．集氣瓶
(2)如圖，向兩個充滿CO2的軟塑料瓶中分別注入20mL氫氧化鈉溶液和水，立即擰緊瓶蓋，充分振蕩，塑料瓶變癟程度更大的是______瓶(填“A”或“B”)。

(3)廁所清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產生，該反應的化學方程式是______。

三、科學探究題
10．（2022·湖北襄陽·統(tǒng)考中考真題）小文研學旅行時，對“自熱米飯”發(fā)熱包的發(fā)熱現(xiàn)象感到好奇。返校后，利用化學實驗室中已有的生石灰、活性炭、鐵粉、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉中的若干種物質自制了一個發(fā)熱包。發(fā)現(xiàn)使用自制發(fā)熱包時，可迅速升溫，還可保溫較長時間。
小靜同學對小文同學自制發(fā)熱包的成分進行探究。
【實驗探究】
小靜取適量自制發(fā)熱包中的固體放入盛有水的燒杯中，迅速放出大量的熱，她認為是固體樣品中的生石灰與水發(fā)生反應產生了熱量。為了進一步確認發(fā)熱包中物質的成分，小靜把燒杯中的物質過濾，得到濾液A和濾渣B。
實驗步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
分析與結論
①
取適量濾渣B放入燒杯中
觀察到濾渣B慢慢出現(xiàn)紅棕色固體，觸摸燒杯外壁感到微熱并持續(xù)了較長時間
紅棕色固體是______
②
取適量濾液A放入試管中，加入過量的氯化鋇溶液
有白色沉淀生成
發(fā)熱包中除含有生石灰外，一定還含有的物質是______
③
?、谥械陌咨恋矸湃朐嚬苤校尤胱懔康南∠跛?br /> 白色沉淀全部溶解，有氣泡產生
④
取②反應后的上層清液放入試管中，先加入足量稀硝酸，再滴入適量AgNO3溶液
有白色沉淀生成
⑤
取適量濾渣B放入試管中，加入足量的稀鹽酸
固體部分溶解，溶液呈淺綠色，有氣泡產生
【反思與交流】
（1）步驟②反應后的上層清液中含有的離子共有______種。
（2）步驟④中生成白色沉淀的化學方程式是______。(任寫一個)
（3）發(fā)熱包中的物質使用前必須______保存，使用后注意合理回收。
11．（2022·湖北鄂州·統(tǒng)考中考真題）化學精靈提供的實驗儀器和藥品還有很多。某同學在做“稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，發(fā)現(xiàn)向燒杯中滴加稀鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，他趕緊補滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍然為無色。于是他和同學們一起對燒杯內溶液的溶質成分進行探究。
【提出問題】該燒杯內溶液的溶質除酚酞外還有什么？
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有______（填化學式）；
猜想三：有NaCl和NaOH。
【分析與思考】根據(jù)已有的實驗現(xiàn)象，小愛認為其中猜想______肯定不正確。
【進行實驗】為進一步確認溶液的溶質成分，小荷進行了如下實驗：取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，觀察到______。
【得出結論】上述現(xiàn)象說明猜想二正確。
【反思與交流】小平認為，另選與小荷實驗中不同類別的物質，如______（填一種物質名稱即可），也能得到上述相同的結論。

四、填空題
12．（2022·湖北襄陽·統(tǒng)考中考真題）小明同學取鎂、鋁、鋅三種金屬，分別放入盛有質量和質量分數(shù)都相等的稀鹽酸的錐形瓶中，實驗裝置如圖1，采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的氣壓變化曲線。

(1)鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應產生的相同氣體是______(填化學式)。
(2)鋁對應的曲線是B，反應速率先慢后快，其主要原因是______。
(3)從圖2分析，以下結論正確的是______(填序號)。
①金屬鎂對應的氣壓變化曲線是A??②M點時參加反應的鎂鋅質量相等
③實驗時取用的鎂鋁質量可能相等
13．（2022·湖北襄陽·統(tǒng)考中考真題）生活中處處有化學，請從下列物質中選擇填空(填序號)。
①肥皂水??②活性炭??③食醋??④甲烷
(1)可用于除去冰箱異味的是______。
(2)家用天然氣的主要成分是______。
(3)生活中常用______來區(qū)分硬水和軟水。
(4)家里的水壺常有一層水垢，可用______除去。
14．（2022·湖北鄂州·統(tǒng)考中考真題）化學精靈介紹，化學來源于生活，又服務于生活。請回答下列問題：
(1)空氣中含量最高且化學性質不活潑的氣體是______（用化學式表示）。
(2)生石灰能做食品干燥劑的原因是______（用化學方程式表示）。
(3)100mL水與100mL酒精混合后，溶液體積會小于200mL，從微觀角度解釋其原因是______。
(4)如圖中A粒子是人體中含量最高的金屬元素的原子結構示意圖。B、C、D粒子中化學性質與之相似的是______（填字母序號）。
A． B． C． D．
15．（2022·湖北恩施·統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)有鋁、氧化鈣、水、硫酸亞鐵、乙醇五種初中化學常見物質，請按要求填空。
(1)用鋁鍋炒菜是利用鋁的___________性。
(2)氧化鈣中鈣元素的化合價___________。
(3)硫酸亞鐵中陽離子的符號___________。
(4)其中屬于有機物的是___________。
(5)相互發(fā)生化合反應的化學方程式___________。
16．（2022·湖北孝感·統(tǒng)考中考真題）有限的元素可以組成種類繁多的物質，請依據(jù)H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列問題。
(1)我國科學家 (填字母序號)利用上述總分元素組成的物質和氨氣制得了純堿。發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。
A．侯德榜 B．張青蓮 C．屠呦呦
(2)寫出廚房常用調味品的化學式_______。(任寫一種)
(3)熱水瓶膽內水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以用_______來洗滌(任寫一種)。
(4)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。目前，我國的鋼鐵產量位居世界第一、請寫出工業(yè)煉鐵的原理_______。(用化學方程式表示)
(5)甲、乙、丙、丁是由上述部分元素組成的不同類別的初中化學常見物質，它們之間有如圖所示轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已略去，“—”表示相鄰的兩種物質在溶液中能發(fā)生反應，“→”表示某一物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質)。若甲為氧化物，則下列判斷正確的是 。(填字母序號)

A．甲一定是二氧化碳
B．乙一定是酸
C．丁可能是碳酸鈉
D．甲→丁發(fā)生的反應可能是置換反應

五、推斷題
17．（2022·湖北襄陽·統(tǒng)考中考真題）我國化學家侯德榜曾為純堿工業(yè)技術發(fā)展作出了杰出貢獻。某同學繪制了包括純堿在內的初中化學常見物質A～H間的關系圖(如圖)。已知A是碳酸鈉，俗名叫純堿，D和E反應后溶液呈藍色，D、E、F是不同類別的物質。圖中“一”表示物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在一步可以實現(xiàn)的轉化關系(部分反應物、生成物和反應條件未標出)。據(jù)此回答下列問題：

(1)物質A的化學式是______。
(2)F和D反應所屬的基本反應類型是______。
(3)B和C反應的化學方程式是______。

六、流程題
18．（2022·湖北孝感·統(tǒng)考中考真題）中國芯彰顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅，如圖是用粗硅原料(含氧化鎂等雜質，不考慮其他雜質與酸反應)制備高純硅的一種簡易流程。

(1)寫出操作m的名稱_______。
(2)寫出SiCl4中硅元素的化合價_______。
(3)上述流程中，可以循環(huán)利用的物質是_______。(填化學式)
(4)濾液中含有的陽離子為_______。(寫離子符號)
(5)寫出SiCl4與H2反應的化學方程式_______。

參考答案：
1．D
【詳解】A、酸在水中能電離出H+，含氫元素的物質不一定是酸，如H2O中含有H，H2O不屬于酸，故選項說法錯誤；
B、生成氣體是復分解反應發(fā)生的條件之一，在溶液中能生成氣體的反應不一定是復分解反應，如雙氧水溶液在二氧化錳催化作用下分解產生水與氧氣，該反應不屬于復分解反應，故選項說法錯誤；
C、離子都帶電荷，帶電荷的粒子不一定是離子，如原子核帶正電荷，原子核不屬于離子，故選項說法錯誤；
D、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如水具有均一性和穩(wěn)定性，水屬于純凈物，不屬于溶液，故選項說法正確。
故選D。
2．A
【詳解】A、二氧化碳不和濃硫酸反應，不能除去O2中的CO2，故A不正確；
B、氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，蒸發(fā)食鹽水，可以從食鹽水中提取NaCl，故B正確；
C、氯化鈉和稀鹽酸不反應，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡冒出，可以鑒別NaCl和NaHCO3，故C正確；
D、二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，溶解后過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳，故D正確。故選A。
3．D
【詳解】A、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，故用帶火星的木條可以檢驗氧氣，說法正確，不符合題意；
B、硝酸銨中銨根離子能和熟石灰中氫氧根離子反應生成刺激性氣味的氨氣，而尿素不能和熟石灰反應，故可以通過加入熟石灰研磨，聞氣味的方法鑒別硝酸銨和尿素，說法正確，不符合題意；
C、濃硫酸具有吸水性，可以吸收水分，氫氣不會和硫酸反應，故通過盛有濃硫酸的洗氣瓶可以除去H2中的水蒸氣，說法正確，不符合題意；
D、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，用水溶解后再經(jīng)過過濾可以將二氧化錳和氯化鉀分開，只用水溶解不能分離KCl和MnO2固體混合物，說法不正確，符合題意。
故選D。
4．A
【詳解】A、如圖所示，俯視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大實際偏小，錯誤操作與后果不匹配，符合題意；
B、如圖所示，鋅粒直接放入試管會使試管破裂，錯誤操作與后果匹配，不符合題意；
C、如圖所示，標簽未朝向手心，殘留的液體流下會腐蝕標簽是標簽受損，錯誤操作與后果匹配，不 符合題意；
D、如圖所示，將水倒入濃硫酸，濃硫酸稀釋會放出大量熱，水的密度比濃硫酸小，則會使表面的水沸騰造成液滴飛濺，錯誤操作與后果匹配，不符合題意；
答案為：A。
5．D
【詳解】A、檢驗集氣瓶中CO2是否收集滿，將燃著的木條放在集氣瓶口。A錯。
B、除去KCl溶液中混有的K2SO4，滴加適量BaCl2溶液后過濾，滴加氫氧化鋇會引入新雜質氫氧化鉀。B 錯。
C、鑒別CH4、H2兩種無色氣體，點燃氣體，分別在火焰上方罩一個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，氫氣燃燒生成水，都有水生成，使用干冷的燒杯均有水霧生成，不能區(qū)分。C錯。
D、鑒別稀鹽酸和蒸餾水，取樣，分別滴加紫色石蕊溶液，稀鹽酸為酸性可使紫色石蕊變紅，蒸餾水為中性，紫色石蕊仍為紫色。D正確。
綜上所述：選擇D。
6．B
【分析】向一定溫度、一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入適量的氧化鈣，氧化鈣和溶液中的水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，據(jù)此分析此題。
【詳解】A、根據(jù)分析，原溶液中溶質不為0，由于飽和氫氧化鈣溶液中的水發(fā)生反應而減少，則溶質會析出使溶液中的溶質質量減少而不是增大，如圖所示錯誤；
B、根據(jù)分析，氧化鈣和水反應時放出大量熱使溶液溫度升高，則曲線起點不為0，隨著反應的停止，溫度又會恢復到原溫度，如圖所示正確；
C、根據(jù)分析，原溶液溶質質量分數(shù)不為0，由于升溫使氫氧化鈣溶解度減小，形成比原溶液溫度高的飽和溶液，則溶液中的溶質質量分數(shù)會減小，最終由于恢復到原溫度后溶液仍是飽和溶液則溶質質量分數(shù)與原溶液相等，如圖所示錯誤；
D、根據(jù)分析，原溶液質量不為0，實驗至最后，由于溶液中的水減少溶質析出，則最終形成的原溫度下的飽和氫氧化鈣溶液質量比原溶液質量小，如圖所示錯誤；
答案為：B。
7．D
【詳解】A、向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導管對準其中一塊白磷通入氧氣，觀察到通入氧氣的白磷燃燒，未通入氧氣的白磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要氧氣，故A不符合題意；
B、除去氧化鈣中少量的碳酸鈣，高溫煅燒的條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，故B不符合題意；
C、NaCl溶于水，溶液的溫度不變，NaOH溶于水放出熱量，NH4NO3溶于水吸收熱量，鑒別NaCl、NaOH與NH4NO3三種固體，取等量樣品，分別溶于同溫等體積水中，溶解后溶液的溫度不變的是NaCl，溶液的溫度升高的是NaOH，溶液的溫度降低的是NH4NO3，故C不符合題意；
D、CO2氣體通入紫色石蕊試液，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅，HCl氣體溶于水形成鹽酸，也能使紫色石蕊試液變紅，故D符合題意。
故選D。
8．D
【分析】氫氧化鋇和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質量的硫酸銅溶液，一共能產生兩種沉淀，而硫酸鋇難溶于酸，氫氧化銅能與酸反應
【詳解】A、加入稀硫酸的質量與燒杯中沉淀的質量關系如圖所示，沉淀的質量在增加，而能與硫酸反應產生沉淀的只有鋇離子，說明鋇離子剩余，故無硫酸根離子，A錯，不符合題意；
B、加入硫酸，bc段沉淀的質量卻不變，說明硫酸和其他物質反應但不產生沉淀，也不與氫氧化銅沉淀反應，說明是和氫氧化鈉反應，b點溶液中氫氧化鈉，pH值大于7，B錯，不符合題意；
C、硫酸鋇是不與稀硫酸反應的沉淀，故d點沉淀質量不變，說明是硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質量為23.3g可知鋇元素的質量；而鋇元素反應前后質量不變，故氫氧化鋇中鋇元素的質量也為13.7g，故氫氧化鋇的質量，C錯，不符合題意；
D、cd段沉淀的質量在減少，題目中能與硫酸反應的沉淀是氫氧化銅，故方程式為
故選D。
9．(1)B
(2)A
(3)


【分析】本題主要考查實驗室用氯酸鉀制氧氣的發(fā)生及收集裝置、實驗室制備二氧化碳的化學方程式的書寫及二氧化碳的化學性質。
（1）
實驗室用氯酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置為“固固加熱型”，需要用到的實驗儀器有鐵架臺、酒精燈、試管；收集裝置需要用到集氣瓶收集氧氣；故不需要的儀器是量筒。
（2）
二氧化碳既可以與水反應也可以與氫氧化鈉反應，即A瓶中二氧化碳的消耗量較多，塑料瓶變癟程度更大的是A。
（3）
大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：
【點睛】注意影響塑料瓶變癟或者膨脹（瓶內壓強變化）的因素有兩個：氣體分子數(shù)、溫度。
10． 氧化鐵/Fe2O3 鐵、碳酸鈉和活性炭 四/4 或
密封
【詳解】{實驗探究}①鐵粉能夠與空氣中的氧氣反應生成氧化鐵，放出熱量，氧化鐵是一種紅棕色固體，即紅棕色固體是氧化鐵，故填氧化鐵；
②中加入過量氯化鋇溶液后生成白色沉淀，生成的白色沉淀在③中加入足量的稀硝酸后，白色沉淀全部溶解，有氣泡產生，表明生成的白色沉淀中含有碳酸鋇，不含硫酸鋇，則原發(fā)熱包中含有碳酸鈉，不含硫酸鈉，②中加入過量氯化鋇溶液，④中?、诜磻蟮纳蠈忧逡悍湃朐嚬苤?，先加入足量稀硝酸，再滴入適量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明②反應后的上層清液中含有氯離子，但不能證明原發(fā)熱包中含有氯化鈉，因為加入氯化鋇，引入了氯離子；⑤中取適量濾渣B放入試管中，加入足量的稀鹽酸，固體部分溶解，溶液呈淺綠色，有氣泡產生，說明原發(fā)熱包中含有鐵和不能與鹽酸反應的活性炭，即發(fā)熱包中除含有生石灰外，一定還含有的物質是鐵、碳酸鈉和活性炭，故填鐵、碳酸鈉和活性炭。
{反思與交流}（1）原發(fā)熱包中含有生石灰、鐵粉、碳酸鈉和活性炭，取樣品置于足量水中，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，②取適量濾液A放入試管中，加入過量氯化鋇溶液，氯化鋇與過量的碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以步驟②反應后的上層清液中含有的離子有過量氯化鋇溶液中的鋇離子、氯離子以及生成的氯化鈉中的鈉離子和前面反應生成的氫氧化鈉中的氫氧根離子，共四種離子，故填四。
（2）步驟④中生成白色沉淀的反應包括過量氯化鋇與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，反應的化學方程式為：，還有生成的氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：；
（3）發(fā)熱包中的鐵粉能夠與空氣中的氧氣、水反應生成氧化鐵，生石灰能夠與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，所以發(fā)熱包中的物質使用前必須密封保存，故填密封。
11． / 三 有氣泡冒出 鐵（或氧化銅或氫氧化銅等合理即可）
【詳解】提出猜想：
根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，故溶液中溶質一定有生成的氯化鈉，該反應可能恰好完全反應則溶質只有氯化鈉，也可能反應物有剩余則溶質是氯化鈉和剩余的鹽酸或是氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，根據(jù)猜想一和三，判斷猜想二是氯化鈉和鹽酸，故填：；
分析與思考：
根據(jù)題意反應后的溶液為無色，由氫氧化鈉顯堿性能使酚酞變紅可知，溶液中沒有氫氧化鈉，故猜想三不正確，故填：三；
進行實驗：
根據(jù)碳酸鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象，由結論是猜想二正確即溶質是鹽酸和氯化鈉，故現(xiàn)象是：有氣泡冒出；
反思與交流：
根據(jù)鹽酸的性質能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，出現(xiàn)冒氣泡現(xiàn)象，故可加入活潑金屬如鐵等；或鹽酸能與不溶于水的金屬氧化物反應生成鹽和水，則可選用氧化銅等金屬氧化物，加入氧化銅若出現(xiàn)固體溶解，溶液變藍色即可證明鹽酸有剩余；或加入氫氧化銅等難溶性堿，與鹽酸反應固體溶解，氫氧化銅和鹽酸反應后還會出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象等。
故填：鐵（或氧化銅或氫氧化銅等合理即可）。
12．(1)H2
(2)鋁表面有一層氧化鋁薄膜，剛開始發(fā)生的反應是氧化鋁與鹽酸的反應
(3)①③

【分析】裝置中的壓強越大，則表示產生的氫氣越多。
（1）
鎂、鋁、鋅均能與稀鹽酸反應生成氫氣，產生的氣體的化學式為H2。
（2）
由于鋁在空氣中易與氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，而鹽酸先與氧化鋁反應，故一開始幾乎無氫氣生成；
（3）
①由于金屬活動性順序鎂>鋁>鋅，則鎂與鹽酸反應的速率最快，則曲線A表示的是鎂對應的氣壓變化，該結論正確；
②由前面分析可知，鎂對應的曲線是A、鋁對應的曲線是B，則鋅對應的曲線是C，而、，可知等質量的鎂、鋅與稀鹽酸反應時，鎂產生的氫氣比鋅多，由圖可知，M點時鎂、鋅產生的氫氣質量相同，則該結論不正確；
③曲線B表示的是鋁對應的氣壓變化，由于、，參與反應的鋁的質量與生成的氫氣的質量比為，即等質量的鎂、鋁與稀鹽酸反應時，鋁產生的氫氣比鎂的多，而由圖可知，鋁產生的氫氣比鎂多，則該結論正確。
故正確的是①③。
13．(1)②
(2)④
(3)①
(4)③

【詳解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，可用于除去冰箱異味的是活性炭，故填：②。
（2）家用天然氣的主要成分是甲烷，故填：④。
（3）生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，水中加入肥皂水，振蕩，產生較多泡沫的是軟水，產生較少泡沫的是硬水，故填：①。
（4）水垢的主要成分是氫氧化鎂、碳酸鈣等，均和酸反應，則家里的水壺常有一層水垢，可用食醋除去，故填：③。
14．(1)
(2)
(3)分子之間有間隔
(4)C

【解析】(1)
空氣中含量最高且化學性質不活潑的氣體是氮氣，化學式是：；
(2)
生石灰能做食品干燥劑是因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：；
(3)
100mL水與100mL酒精混合后，溶液體積會小于200mL，是因為水分子和酒精分子之間有間隔，混合時互相進入各自的間隔中，故混合后總體積變小，故填：分子之間有間隔；
(4)
根據(jù)最外層電子數(shù)相同的原子的化學性質相似，如圖A最外層電子數(shù)是2,。B的最外層電子數(shù)雖是2，但B是氦原子，是稀有氣體的原子，具有相對穩(wěn)定結構，故不符合題意；C原子的最外層電子數(shù)是2，與A最外層電子數(shù)相等，故化學性質相似，符合題意；D最外層電子數(shù)是8，與與A最外層電子數(shù)不相等，具有相對穩(wěn)定結構，故它們化學性質不相似，不符合題意；故選：C。
15．(1)導熱
(2)+2
(3)Fe2+
(4)乙醇/C2H5OH/C2H6O
(5)


【解析】(1)
用鋁鍋炒菜是利用鋁的導熱性；
(2)
氧化鈣中氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零， 鈣元素顯+2價；
(3)
硫酸亞鐵由亞鐵離子和硫酸根離子構成，亞鐵離子屬于陽離子，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字，表示為：Fe2+；
(4)
乙醇含碳元素，屬于有機物；
(5)
氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，該反應的化學方程式為：。
16．(1)A
(2) （合理即可）
(3)白醋（或者醋）
(4)
(5)C

【詳解】（1）發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的是侯德榜，故選A。
（2）調味品常用的是食鹽，主要成分，或者寫食醋等合理即可。
（3）家里常見的能和水垢反應的是白醋，故填白醋(（或者醋）。
（4）工業(yè)煉鐵的原理是一氧化碳還原氧化鐵，故填
（5）甲、乙、丙、丁是由中部分元素組成的，且物質類別不同，甲為氧化物。
A、若甲為氧化鐵，乙為鹽酸，丙為氫氧化鈉，丁為氯化鐵，整個過程也能實現(xiàn)甲乙丙丁之間的轉化，則甲不一定是二氧化碳，A錯，不符合題意；
B、若甲為二氧化碳，乙為氫氧化鈉，丙為鹽酸，丁為碳酸鈉，也能實現(xiàn)甲乙丙丁之間的轉化，乙為氫氧化鈉溶液，不一定是酸，B錯，不符合題意；
C、若甲為二氧化碳，乙為氫氧化鈉，丙為鹽酸，丁為碳酸鈉，也能實現(xiàn)甲乙丙丁之間的轉化，故丁可以為碳酸鈉，C對，符合題意；
D、若氧化物轉化成丁是置換反應，則丁只能為金屬單質，則丙只能為鹽酸，與氧化物反應的乙只能為單質，乙丁二者物質類別相同，或無法實現(xiàn)甲乙之間的反應，D錯，不符合題意。故選C
17．(1)Na2CO3
(2)置換反應
(3)

【分析】A～H為初中化學常見物質，已知A是碳酸鈉且分別與G、B互為雙向轉化關系，結合碳酸鈉的化學性質可知，G、B為NaHCO3、NaOH、CO2中的兩種，由于B與C之間既可以發(fā)生化學反應又可以實現(xiàn)B→C的轉化，G與B之間可以相互反應，則B為CO2、G為NaOH、C為H2O；根據(jù)C與F的雙向轉化關系知，F(xiàn)為H2或者O2，結合D和E反應后溶液呈藍色，D、E、F是不同類別的物質及圖中轉化關系知F為H2、D為CuO、E為HCl或者H2SO4。H可轉化為G，且H和E反應，所以H為Ca(OH)2。
【詳解】（1）A為碳酸鈉，化學式為Na2CO3。
（2）F為H2、D為CuO，H2與CuO在加熱條件下反應生成Cu和H2O，屬于置換反應。
（3）B為CO2、C為H2O，CO2與H2O反應生成H2CO3，反應的化學方程式為：
【點睛】掌握初中化學常見物質的化學性質是解決推斷題的關鍵，根據(jù)題干信息和物質之間的轉化關系圖進行正推或者逆推，寫出相應的化學方程式，逐一分析。
18．(1)過濾
(2)+4
(3)HCl
(4)H+、Mg2+
(5)

【分析】根據(jù)圖中信息結合所學知識分析。
【詳解】（1）由圖知，操作m是將固體和液體分離，是過濾操作，故填：過濾。
（2）化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零，SiCl4中氯元素的化合價是-1，則硅元素的化合價是+4，故填：+4。
（3）在流程中，既做反應物又是生成物的物質是可循環(huán)利用的物質，由圖知，在流程中，既做反應物又是生成物的物質是氯化氫，故填：HCl。
（4）由圖知，向粗硅原料(含氧化鎂）中加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸與氧化鎂反應生成氯化鎂和水，反應后過濾，則濾液中的溶質為氯化鎂和氯化氫，含有的陽離子為H+、Mg2+，故填：H+、Mg2+。
（5）由圖知，SiCl4與H2在高溫的條件下反應生成硅和氯化氫，反應的化學方程式為： ，故填： 。
【點睛】本題解答的關鍵是讀懂圖、審清題，運用所學知識用心解答。

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