南陽市名校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題一、選擇題（48分）1．關(guān)于下列有機(jī)化合物的說法正確的是（    ）① ② ③ ④⑤ ⑥A．適于制作塑料食品盒的單體是⑥B．可制造塑料拖鞋的單體是⑤C．可制造合成纖維織物的單體是⑤和⑥D．適于配制不銹鋼鍋手柄的單體是①和③2．綠礬（）在醫(yī)學(xué)上的主要作用是燥濕化痰、解毒斂瘡、補(bǔ)血止血，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于粒子間存在的作用力的說法正確的是（    ）A．配位鍵、極性鍵、氫鍵、離子鍵 B．離子鍵、極性鍵、金屬鍵C．配位鍵、非極性鍵、氫鍵 D．配位鍵、極性鍵、非極性鍵、范德華力3．存在二種異構(gòu)體，抗癌藥物順鉑可由以下途徑得到：（順鉑），下列說法不正確的是（    ）A．為平面正方形B．該變化過程說明的配位能力大于C．②過程說明Cl對位上的Cl更容易被D．相同條件下，在苯中的溶解度小于4．從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，下列說法正確的是（    ）A．中，陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，S原子的雜化方式為B．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，、、的中心原子價(jià)層電子對數(shù)相同C．的空間結(jié)構(gòu)為V形，其中心原子的雜化方式為D．三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體（）兩種存在形式，兩種分子中S原子的雜化軌道類型相同5．第ⅤA族元素的原子R與Cl原子結(jié)合形成氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（    ）A．分子中5個(gè)鍵鍵能不都相同B．分子中鍵角（）有90°、120°、180°三種C．受熱后分解生成時(shí)有極性共價(jià)鍵的斷裂，非極性共價(jià)鍵的生成D．若的分子結(jié)構(gòu)中均為單鍵，且每個(gè)原子最外層均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中所含共價(jià)鍵數(shù)目為106．下列說法不正確的是（    ）A．電子云輪廓圖稱為原子軌道，不同原子的1s能級能量不同。p-pπ鍵電子云輪廓圖：B．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：C．的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：D．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云對稱性相同7．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是（    ）A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的價(jià)電子排布為的元素一定是d區(qū)元素C．有三個(gè)未成對電子的原子一定屬于主族元素D．基態(tài)原子的價(jià)電子排布為的元素的族序數(shù)一定為8．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列說法錯(cuò)誤的是（    ）①第一電離能：S>P②鉈（Tl）與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)③鋰在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是④還原性：⑤酸性：⑥HF、HCl、HBr、HI的還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱A．①③⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②⑤③9．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是（    ）A．鍵角：B．鍵長：C．鍵能：、、分子中的鍵能依次減小D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、Z、W位于X的下一周期，四種元素形成的化合物（結(jié)構(gòu)如圖）可用于檢驗(yàn)；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基態(tài)M原子價(jià)層含有2個(gè)未成對電子。下列說法正確的是（    ）A．原子半徑：X<Y<Z<WB．第一電離能：Y<W<ZC．電負(fù)性：Y<W<ZD．基態(tài)M原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形11．X、Y、Z、W、R五種前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子中有3個(gè)未成對電子，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Y和W同主族，常溫下0.01 mol·L R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的。下列說法正確的是（    ）A．簡單離子半徑： B．最高正價(jià)：X<Y<ZC．第一電離能： D．簡單氫化物的鍵角：Y>W12．聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應(yīng)為：下列說法不正確的是（    ）A．的沸點(diǎn)高于B．高分子材料PU在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中能穩(wěn)定存在C．合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個(gè)吸收峰D．以1,3-丁二烯為原料，可合成13．已知：銅離子的配位數(shù)通常4，和均為深藍(lán)色。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備銅的配合物。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A．硫酸銅溶液呈藍(lán)色是因?yàn)?/span>與結(jié)合形成B．b中得到配合物，其配體為C．由實(shí)驗(yàn)可知，的配位能力比弱D．加熱c中溶液有可能得到藍(lán)色渾濁液14．硫化硅分子式為，遇水會發(fā)生水解。下列推測不合理的是（    ）A．與硫化鈉作用可生成B．在空氣中可以被點(diǎn)燃C．的空間結(jié)構(gòu)名稱為V形D．水解產(chǎn)物可能為和15．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)以及解釋均正確的是（    ）選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：中N的孤電子對數(shù)比中B的孤電子對數(shù)多B酸性：烴基（）越長推電子效應(yīng)越大，羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C不同金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時(shí)吸收光波長不同D穩(wěn)定性：分子間形成氫鍵A．A B．B C．C D．D16．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關(guān)。由此判斷下列說法正確的是（    ）A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸增大的C．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣二、填空題（52分）17．有以下物質(zhì)：①HF、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨HCN、⑩。（1）既含有σ鍵又含有π鍵的是______。（2）分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是______。僅由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________________（3）是一種常見的配體。鈷的一種配位聚合物的化學(xué)式為。bte的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①中，與形成配位鍵的原子是____________（填元素符號）。②bte分子中碳原子軌道雜化類型為____________。③1 mol bte分子中含鍵為______mol。18．如圖是元素周期表的一部分：（1）寫出元素①的元素符號________，與①同周期的主族元素中，第一電離能比①大的有_______種。該周期的某種元素基態(tài)原子的核外電子排布式為，則該元素在元素周期表中的位置為_______。（2）基態(tài)銻（Sb）原子的價(jià)電子排布式為_______。（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，離子的空間構(gòu)型為______，寫出一種與互為等電子體的分子____。（3）處于分界線的元素Al可形成多種化合物。中三種元素的基態(tài)原子的第一電離能從大到小的順序是_____（填元素符號）。中鋁的雜化方式為_______，其中陰離子的立體結(jié)構(gòu)為_______，（4）下列說法正確的是________a．、SiC，是空間構(gòu)型均為正四面體的三種物質(zhì)，鍵角與其他兩種物質(zhì)不同的是SiCb．基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為Mc．Sb位于p區(qū)d．升溫實(shí)現(xiàn)液氨→氨氣→氮?dú)夂蜌錃庾兓碾A段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性共價(jià)鍵（5）周期表中元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性變化。元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（）．第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是________；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_______。19．新材料的研制與應(yīng)用始終是科技發(fā)展的主要方向之一。（1）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-Mg-As-F-O組成的磁性超導(dǎo)材料。N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是___________元素X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1（2）鋰電池被廣泛應(yīng)用于儲能電源系統(tǒng)。軍事等領(lǐng)域。下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號）。A． B．C． D．（3）可燃冰的主要成分為甲烷。和HCHO比較，鍵角較大的是___________，主要原因是___________。（4）某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談?，基態(tài)鎳原子的簡化電子排布式是___________。（5）我國科技工作者利用計(jì)算機(jī)技術(shù)，預(yù)測了超硬鎢氮化合物（）并進(jìn)行合成，這對擴(kuò)充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科學(xué)意義。已知基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為，與基態(tài)Cr原子相比，基態(tài)W原子與基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)之比為_______。（6）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子軌道的雜化類型為____；1個(gè)分子中σ鍵的數(shù)目為____個(gè)。20．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個(gè)能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29，請用元素符號或化學(xué)式回答問題：（1）E原子價(jià)層電子的軌道表示式為_______；基態(tài)E原子電子占據(jù)的最高能層的符號為_______，基態(tài)E原子電子有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）X、Y、Z的非金屬性由小到大的順序?yàn)?/span>_______。（3）已知與互為等電子體，則1 mol 中含有π鍵數(shù)目為_______。（4）X、Z與氫元素可形成化合物，常用作工業(yè)除銹劑。分子中X的雜化方式為_______。（5）上述某元素原子與鐵離子配位形成雙核陽離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，試解釋其中H-O-H鍵角大于單個(gè)水分子中的H-O-H鍵角的原因：_______。21．2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中間體Ⅰ的合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（2）I中含氧官能團(tuán)名稱是_____。（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是____、__________。（4）②的化學(xué)方程式為____。（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_______種a．含有苯環(huán) b．含有其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1∶2∶6的為__________________（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）。（6）設(shè)計(jì)以、、為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任用，合成路線圖如題干）。_________ 南陽市名校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題答案1-16DADAD  CBCAB  DBCCB  C17．（7分）（1）④⑤⑨⑩（1分）（2）⑤⑥⑧（1分）  ⑩（1分）（3）①N、O（1分）②雜化、雜化（2分）③21（1分）18．（14分）（1）As（1分）    1（1分）    第四周期ⅤB族（1分）（2）（1分）    V形（1分）    （1分）（3）H＞Al＞Na（1分）    （1分）    正四面體（1分）（4）c，d（2分）（5）同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大（2分）    N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)相對穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個(gè)電子（1分）19．（10分）（1）Z（1分）（2）D（1分）C（1分）（3）HCHO（1分）    中C原子采取雜化，HCHO中C原子采取雜化（2分）（4）（1分）（5）2∶3（1分）（6）（1分）    90（1分）20．（8分）（1）（1分）    N（1分）    15（1分）（2）C<N<O（1分）（3）（1分）（4）（1分）（5）中中O與Fe形成配位鍵，成鍵電子對排斥力小于孤電子對，H-O-H鍵角比單個(gè)水分子中的鍵角大（合理即可）（2分）21．（13分）（1）（2分）（2）酯基（1分）（3）還原反應(yīng)（1分）    取代反應(yīng)（1分）（4）（2分）（5）14（2分）    或（1分）（6）（3分）
 

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