高二化學下學期第一次月考試題　　【】鑒于大家對查字典化學網十分關注，小編在此為大家整理了此文高二化學下學期第一次月考試題，供大家參考!高二化學試題(考試時間：90分鐘 總分：100分)可能用到的原子量：Hg:200; O：16第Ⅰ卷 (選擇題 共48分)一：選擇題(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共48分)1. 下列敘述中,能證明某物質是弱電解質的是( )A.水溶液的導電能力很弱B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存C.在水溶液中,存在分子D.熔化狀態(tài)時不導電2.常溫下，下列溶液中c(H+)發(fā)來呀最小的是A.c(OH-)=110-11molL-1 B.pH=3的CH3COOH溶液C.pH=4的H2SO4溶液 D.c(H+)=110-3molL-13. 下列電離方程式書寫不正確的是( )A、2H2O H3O++OH- B、H2S H++HS-C、NaHS Na++HS- D、HCO3+H2O H3O++CO32-4.下列軌道表示式表示的原子基態(tài)(能量最低狀態(tài))核外電子排布正確的( )A BC D5. 多電子原子中，原子軌道能量高低排列錯誤的是()A.2s4s B.2px2pzC.3s3d D.2px=2py=2pz6.下列說法正確的是( )A.因為p軌道是8字形的，所以p電子走8字形B.第三電子層，有3s、3p、3d三個軌道C.氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的7. 某元素的3p原子軌道中有2個未成對電子，因此其( )A.第三電子層上有4個電子B.最高正價為+2C.最高正價為+4D.第二電子層沒有未成對電子8.下列有關實驗的說法正確的是A.將FeCl3溶液加熱至沸騰，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色B.滴定達終點時，右圖滴定管的正確讀數為23.65 mLC.向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉化為白色D.測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測9. 能正確表示下列反應的離子方程式是( )A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2OB. 純堿與水反應：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C. 鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2D. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-= H2O10.下列離子方程式中，屬于水解反應的是:A、HCOOH+H2O HCOO + H3O+B、CO2+H2O HCO3 + H+C、CO32 + H2O HCO3 + OHD、HS + H2O S2 + H3O+11. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是 ( )A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42- C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+12.為配置NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )① 適量HCl ② 適量NaCl ③ 適量氨水 ④ 適量NaOHA. ①② B. ③ C. ③④ D. ④13. 廣義的水解觀認為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結果是發(fā)生水解的物質和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述信息,下列說法不正確的是 ( )A. 的水解產物是 和B. 的水解產物是HClO和C.NaClO的水解產物之一是HClOD. 的水解產物是兩種堿性物質14. 100 mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的( )A.x為弱酸，y為強酸B.稀釋前x、y的物質的量濃度相等C.隨著稀釋的進行，y的電離程度減小D.等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應，y放出的氫氣多15.已知如下物質的溶度積常數：FeS:Ksp=6.310-18mol2CuS:Ksp=1.3 10-36mol2L-2。 下列說法正確的是 ( )A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C.向含有等物質的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD.除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑16.下列說法不正確的是( )A. 0.2 molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B. 將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c(NH4+) = c(Cl-)D. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH7第Ⅱ卷 (非選擇題 共52分)二、填空題(共52分)17.(16分)(Ⅰ)某元素的原子序數為33，寫出該元素原子的核外電子排布式 ，此元素的原子中被電子占據的軌道有 個，有 個能級(能量不同的軌道);(Ⅱ)有五種元素A、B、C、D、E，A2+的電子層結構為1S22S22P63S23P63d5,B原子的M層為最外層且有兩個未成對電子，C原子的L電子層的P軌道上有一個空軌道，D原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子，E原子的M電子層的P軌道半充滿。寫出A---E各元素的符號：A 、B 、C 、D 、E18. (Ⅰ)(9分)現(xiàn)有下列物質： ①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇 ⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液請用以上物質回答下列問題。(填序號)(1)在上述狀態(tài)下能導電的物質是 ;(2)屬于弱電解質的是 ;(3)屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是 ;(Ⅱ)現(xiàn)有下列電解質溶液:① ② ?③ ? ④ ⑤ (已知酸性 。)(1)在這五種電解質溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是(填寫序號) 。(2)常溫下,物質的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為(填序號) 。(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時反應的離子方程式 。19.(7分)氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：(1)該反應的離子方程式為 ;(2)估算該反應的平衡常數 (寫計算結果)(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向 移動;(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______(填增大、減小或不變)，平衡將向______________移動。20. (11分)根據廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。(1)①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是 。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大，凈水效果越好，這是因為 。③廢水III中的汞元素存在如下轉化：Hg2++ CH4 =CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg/L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 310-7mo1，是否達到了排放標準 (填是或否)。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式 。(2)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量(以mg/L計)。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD)，過程如下：I.取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。II.加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。III.反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。①I中，量取K2Cr207溶液的儀器是 。(酸式滴定管或堿式滴定管)②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。③III中，發(fā)生的反應為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，該水樣的化學需氧量COD= (用含c、V1、V2的表達式表示)。21、(9分)鎂是一種輕金屬,其合金強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料,從而獲得國防金屬的美譽。海水礦物質中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對鎂的需求非常巨大,很多沿海國家都建有大型海水提鎂工廠。下表是有關物質的K :物質溶度積 2.6.5.1.回答下列問題:(1)能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使 轉化為 沉淀,并解釋原因: 。(2)實際生產中是把 轉化為 沉淀,而不是轉化為 沉淀,其理由是 ;請你推測應將貝殼進行怎樣的加工處理 。(3)某同學在實驗室條件下模擬該生產過程,在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他 (填能或不能)將 轉化為 沉淀,理由是 。華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中六校聯(lián)考2019-2019學年下學期第一次月考高二化學試題參考答案(考試時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(共16小題，每小題3分共48分。每小題只有一個選項符合題意)題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C C B B D D A A C題號 11 12 13 14 15 16答案 D B B D D D二、非選擇題 (共52分)17.(16分)(每空2分)(Ⅰ) 1S22S22P63S23P63d104S24P3 ，17個，8個;(Ⅱ)A Mn 、B S或Si 、C C 、D O 、E P18.(9分)(Ⅰ)⑤⑦⑧;③;②;(每空1分)(Ⅱ)(1)②④⑤ (2)①②(每空2分)19.(7分) (1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO (2)0.015 (3)向正或向右移動(4)增大 溶解方向等(除增大1分，其它每空2分)20. (11分)(1) ①OH-+CO2 HCO3- (2分)②HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，凈水效果增強(2分)③否(1分)④5Cl2+2CN-+4H2O 10Cl-+2CO2+N2+8H+(2分)(2)①酸式滴定管(1分)②防止暴沸(1分) ③8000(15-cV2)/V1(2分)21、(9分)(1)不能; 的溶解度比 溶解度大,直接加貝殼粉末得不到 沉淀(2分)(2)為使 沉淀完全,應將 轉化為溶解度更小的 ;(2分) 研磨、煅燒、加水制成石灰乳 。(2分)(3)能 ;(1分) 燒堿電離產生的 能結合 溶解產生的 生成溶解度更小的 沉淀,使? ?的沉淀溶解平衡不斷向右移動 。(2分)

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