寧岡縣中2022-2023學年高一下學期期中考試化學 一．單選題（每小題3分，共30分）1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．活性炭可用于凈水B．碳酸鈉可用作糕點膨松劑C．過氧化鈉可用作呼吸面具供氧劑D．氧化鈣可用作食品干燥劑2．下列離子在溶液中能大量共存的是A．Na+、CO、SO、H+ B．Ag+、OH-、H+、Cl-C．Fe3+、H+、NO、SO D．Al3+、K+、OH-、NO3．下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是A．在堿性溶液中：、K+、HS-、Na+B．無色溶液中：K+、CH3COO-、H+、C．使pH試紙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、D．澄清溶液中：、、、K+4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8 g CH4中含有的原子總數(shù)為2. 5NAB．2. 4 g Mg2+中含有的電子數(shù)為0. 2 NAC．標準狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NAD．0.1 mol·L-1的H2SO4水溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA5．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C．向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2 溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3·H2O6．以下關于金屬鈉的反應及處理正確的是A．金屬鈉著火，滅火不能用水可以用二氧化碳B．金屬鈉投入CuSO4溶液中發(fā)生的反應為：2Na+CuSO4=Na2SO4+CuC．做鈉的性質(zhì)實驗，多余的金屬鈉不能放回原瓶，要放在廢物缸里處理掉D．將4.6gNa投入1L0.1mol/L鹽酸中，充分反應后收集到標準狀況下2.24L氫氣7．已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，有關該反應的下列說法正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D．因為該反應為吸熱反應，故反應一定要加熱才能進行8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A．W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的某化合物?？捎米鬏腿?/span>D．WY2分子中既有非極性鍵又有極性鍵9．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關于下圖所示原電池的說法不正確的是A．Cu為正極，Zn為負極 B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．正極反應式為2H+ + 2e－ H2↑ D．原電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應10．下列溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式A、、、少量NaOHB、、、C、、、D、、、少量石灰乳A．A B．B C．C D．D二、不定項選擇題（每題有一個或多個選項，每題4分，共20分）11．研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)互變反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HCN比HNC更穩(wěn)定B．HCN的電子式為H∶C∶∶∶NC．只有在加熱條件下，HCN才能轉(zhuǎn)化為HNCD．1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量12．某無色溶液中可能含有，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無色(已知碘溶于水呈黃褐色)。下列關于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含B．肯定不含C．可能含有上述離子中的3種或5種D．若含有，肯定同時含有13．一種新型H2O2液態(tài)燃料電池的工作原理示意圖如下(a、b均為石墨電極)。下列正確的是A．電極b為正極，發(fā)生還原反應B．負極區(qū)pH增大C．正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2OD．當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，通過陰離子交換膜的為9.6g14．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確，且存在因果關系的是 實驗操作現(xiàn)象結論A向某溶液中先加入足量鹽酸，再加入溶液開始無明顯現(xiàn)象，后生成白色沉淀溶液中含有B將添加的食鹽溶于稀鹽酸，加入淀粉溶液溶液變藍氧化性：C向某溶液中加入溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的氣體試紙變紅溶液一定含有D用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容后反復搖勻液面低于刻度線溶液濃度偏高A．A B．B C．C D．D15．利用由Fe和Cu組成的合金進行分組實驗(氣體體積均折算為標準狀況下，計算時忽略溶液體積的變化)：①取mg合金加入200mL稀硫酸(足量)中，得到2.24L氣體a；②另取mg合金滴加稀硝酸至無氣體生成，共收集到6.72L無色氣體b，將全部氣體b與一定量分多次通入蒸餾水中，氣體無剩余。下列說法正確的是A．B．實驗①反應后的溶液中，C．實驗②中，氣體b消耗的體積為2.52LD．實驗②中，稀硝酸的體積至少為500mL三、填空題（共50分）16．(I)回答下列問題：(1)下列反應中，屬于放熱反應的是____(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是____。①物質(zhì)燃燒   ②二氧化碳通過熾熱的碳   ③氫氧化鈉溶于水的過程   ④炸藥爆炸   ⑤碳酸鈣高溫分解(II)表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)。物質(zhì)Cl2Br2I2H2能量/kJ243193151436物質(zhì)HFHClHBrHI能量/kJ568432366298根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(2)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是____。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(3)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是____。A．HF B．HCl C．HBr D．HI(4)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。(5)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是____。17．用輝銅礦（主要成分為，含少量、等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示：(1)下列措施無法加快浸取速率的是________（填字母）。A．延長浸取時間   B．將輝銅礦粉碎   C．充分攪拌   D．適當增大硫酸濃度(2)濾渣Ⅰ中的主要成分是、S、，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_________________________。(3)研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，原因可能是__________________________。(4)“沉錳”（除）過程中有關反應的離子方程式為________________________________。(5)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。18．將CO2還原為甲烷能有效促進“碳中和”。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，CO2催化加氫合成甲烷，其反應為。(1)部分化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵C—HH—HH—OC=O鍵能/(kJ·mol-1)413436463a已知生成1molCH4時，該反應釋放270kJ能量，則a=_______。(2)結合圖中數(shù)據(jù)，反應開始至2min末，以H2的濃度變化表示的化學反應速率為_______；x、y兩點的化學反應速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。(3)下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。a.容器中的氣體密度保持不變b.容器中的壓強保持不變c.CO2的濃度與CH4的濃度相等d.單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成4molH2(4)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極分別通入甲烷和氧氣，其工作原理如圖所示。①b極通入的氣體是_______，a極的電極反應式為_______。②當消耗標準狀況下5.6L甲烷時，若電池的能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。19．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，但同時隨意排放氮的化合物也會造成環(huán)境污染問題。I.某研究性學習小組設計用如圖所示實驗裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗證NH3具有還原性，請回答下列問題：(1)實驗室制備氨氣有多種方法，現(xiàn)欲NH4Cl用與熟石灰反應制取NH3，則甲中的氣體發(fā)生裝置為______。(從Ⅱ中選用)(2)裝置丙用于收集NH3，應將導管_____(填“a”或“b”)延長至集氣瓶底部。Ⅱ.由氨氣為原料的合成硝酸工業(yè)中有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，有多種方法解決污染環(huán)境。(3)臭氧脫硝法：O3氧化NO結合水洗，可產(chǎn)生HNO3，該反應的化學方程式為______。(4)氨氣催化吸收法處理尾氣法：已知6mol氨氣恰好能將含NO和NO2共7mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比______。Ⅲ.NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(5)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O2NO2+2OH-=NO+NO+H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是______(填化學式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是______(填化學式)。(6)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其離子方程式為______。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是______。
1．BA.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)和色素，具有凈水的作用，A項不符合題意；B.碳酸氫鈉可用作糕點膨松劑，B項符合題意；C.過氧化鈉可以和二氧化碳或水反應產(chǎn)生氧氣，可用作供氧劑，C項不符合題意；D.氧化鈣可以和水反應生成氫氧化鈣，用作食品干燥劑，D項不符合題意；故選B。2．CA．CO、H+會生成氣體無法大量共存，故A不符合題意；B．Ag+、Cl-能反應產(chǎn)生氯化銀沉淀、OH-和H+反應產(chǎn)生水，不能大量共存，故B不符合題意；C．Fe3+、H+、NO、SO離子相互之間不反應，可以大量共存，故C符合題意；D．Al3+和OH-產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；答案選C。3．DA．在堿性溶液中含有大量OH-，OH-、HS-會發(fā)生反應產(chǎn)生S2-、H2O，而不能大量共存，A不符合題意； B．CH3COO-、H+會反應生成弱電解質(zhì)CH3COOH，不能大量共存，B不符合題意； C．使pH試紙變紅的溶液呈酸性，含有大量H+，H+與Fe2+、會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C不符合題意； D．、、、K+之間不能發(fā)生任何反應，故在澄清溶液中能夠大量共存，D符合題意； 故合理選項是D。4．AA．8 g CH4的物質(zhì)的量為0.5mol，1個CH4分子中含5個原子，則8gCH4中含有的原子總數(shù)為2. 5NA，A正確；B．2. 4 g Mg2+的物質(zhì)的量為0.1mol，含電子數(shù)為0.1×10×NA=NA，B錯誤；C．標準狀況下，H2O不是氣體，無法準確計算，C錯誤；D．未給出溶液的體積，無法計算，D錯誤。答案選A。5．DA. 漂白粉溶液在空氣中失效生成碳酸鈣和次氯酸，A錯誤；B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B錯誤；C. 向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，C錯誤；D. 0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合恰好反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3·H2O，D正確，答案選D。點睛：選項C和D是解答的難點，主要是由于生成物與反應物的用量有關系，尤其是C選項是解答的易錯點，從表面分析符合質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，但是不符合物質(zhì)的配比。答題的關鍵一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。6．DA．金屬鈉著火主要生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，所以也不能用二氧化碳來滅火，可用干燥沙土滅火，故A錯誤；B．鈉非?；顫姡瑢⒔饘兮c投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成藍色Cu(OH)2沉淀，反應的的化學方程式為：2Na+CuSO4+2H2O= Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，故B錯誤；C．鈉與水反應劇烈，易造成危險，取用后多余的金屬鈉必須放回原瓶，故C錯誤；D．4.6gNa的物質(zhì)的量為0.2mol，HCl的物質(zhì)的量為1L0.1mol/L=0.1mol，根據(jù)2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑，鈉過量，過量的鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑，由關系式2Na~ H2↑可知，生成氫氣0.1mol，在標準狀況下體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，故D正確；答案選D。7．CA．由吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，A錯誤；B．該反應為吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，B錯誤；C．反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，C正確；D．該反應為吸熱反應，與反應條件無關，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，D錯誤，答案選C。8．CA．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，Y若為Si元素，則非金屬性C＞Si，A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，即原子半徑大小順序為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，B錯誤；C．W為C，Z為Cl元素，二者形成四氯化碳，四氯化碳為常見的有機溶劑，可用作萃取劑，C正確；D．Y為Si或P或S元素，W為C元素，WY2分子為CS2，其分子中只含有極性鍵，D錯誤；答案選C。9．B分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷。詳解：A. 金屬性Zn＞Cu，因此Cu為正極，Zn為負極，A正確；B. Cu為正極，Zn為負極，電子由鋅片通過導線流向銅片，B錯誤；C. 氫離子在正極放電，正極反應式為2H+ +2e－＝H2↑，C正確；D. 原電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應，D正確。答案選B。10．AA．、、、相互之間不反應，能共存，加入氫氧化鈉發(fā)生反應，故選A；B．酸性條件下，與發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故不選B。C．氯氣氧化亞鐵離子的方程式為，故不選C。D．在書寫離子方程式時，石灰乳不能拆，加入少量石灰乳，反應的離子方程式為，故不選D；選A。11．ADA．從圖中可知，HCN的能量比HNC的能量低，故HCN比HNC更穩(wěn)定，A正確；B．HCN的電子式為，B錯誤；C．從圖中可知，HCN轉(zhuǎn)化為HNC的反應為吸熱反應，但是吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，C錯誤；D．從圖中可知，1molHCN轉(zhuǎn)化為1molHNC的反應為吸熱反應，吸收熱量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，D正確；故答案選AD。12．BCA．由于加入少量氯水，氯水僅僅氧化亞硫酸根，因此不能確定是否存在，故A錯誤；B．由于陽離子肯定沒有亞鐵離子、氫離子，還剩三種離子，都是帶一個正電荷，溶液中存在亞硫酸根，所有離子物質(zhì)的量濃度相等，因此若含有，則陽離子不夠，溶液不呈電中性，故B正確；C．一定含有，陽離子三種中的兩種共3種或、和中一種共5種，故C正確；D．若含有，則溶液中含有碘離子或，故D錯誤。綜上所述，答案為BC。13．ACA．由分析可知，電極b為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，A正確；B．在負極，發(fā)生反應H2O2+2OH--2e-=2H2O+O2↑，則溶液的pH減小，B不正確；C．在正極，H2O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應生成水，電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，C正確；D．燃料電池工作時，存在如下關系式：——2e-，當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，通過陰離子交換膜的為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×96g/mol=4.8g，D不正確；故選AC。14．ABA．向某溶液中先加入足量鹽酸，再加入溶液，開始無現(xiàn)象，說明沒有銀離子、硅酸根等，后來有白色沉淀，說明生成了硫酸鋇沉淀，則溶液中含有硫酸根，故A符合題意；B．將添加的食鹽溶于稀鹽酸，加入淀粉溶液，淀粉變藍，說明碘酸根和碘離子、氫離子發(fā)生反應生成單質(zhì)碘和水，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：，故B符合題意；C．向某溶液中加入溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍，則證明溶液一定含有，故C不符合題意；D．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容后反復搖勻，液面低于刻度線，液體可能在容量瓶和瓶塞之間，溶液濃度不變，故D不符合題意。綜上所述，答案為AB。15．BDA．實驗①發(fā)生的反應為，得到，說明；實驗②發(fā)生的反應為、，共得到0.3molNO，由鐵反應生成的NO為0.1mol，因此由銅反應生成的NO為0.2mol，。，A錯誤；B．實驗①反應后的溶液中，，B正確；C．實驗②中得到0.3molNO，將NO與足量氧氣通入水中，氣體無剩余，發(fā)生反應：，需要0.225mol氧氣，即5.04L，C錯誤；D．實驗②中，消耗的，，因此稀硝酸的體積至少為500mL，D正確；故選BD。16．(1)     ①④     ②⑤(2)A(3)A(4)放熱(5)Cl2（1）①物質(zhì)燃燒放出大量熱，為放熱反應；②二氧化碳通過熾熱的碳，二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳，為吸熱反應；③氫氧化鈉溶于水的過程，會放出熱量，但沒產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化；④炸藥爆炸，放出大量的熱，為放熱反應；⑤碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，為吸熱反應；綜上分析，屬于放熱反應的是①④，屬于吸熱反應的是②⑤。（2）A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molH2中的化學鍵所消耗的能量為436kJ；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molCl2中的化學鍵所消耗的能量為243kJ；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molBr2中的化學鍵所消耗的能量為193kJ；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molI2中的化學鍵所消耗的能量為151kJ；綜上分析，破壞1molH2中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣很穩(wěn)定，具有的能量最低，答案選A。（3）A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molHF中的化學鍵所消耗的能量為568kJ；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molHCl中的化學鍵所消耗的能量為432kJ；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molHBr中的化學鍵所消耗的能量為366kJ；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molHI中的化學鍵所消耗的能量為298kJ；綜上分析，破壞1molHF中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明HF很穩(wěn)定，答案選A。（4）若X2為Cl2，則舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ+243kJ=679kJ，新鍵形成釋放的能量為：2432kJ=864kJ，反應放出熱量864kJ-679kJ=185kJ；若X2為Br2，則舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ+193kJ=629kJ，新鍵形成釋放的能量為：2366kJ=732kJ，反應放出熱量732kJ-629kJ=103kJ；若X2為I2，則舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵形成釋放的能量為：2298kJ=596kJ，反應放出熱量596kJ-587kJ=9kJ；綜上分析，三個反應均為放熱反應。（5）1molH2與1molCl2恰好完全反應生成2molHCl，斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收436kJ+243kJ=679kJ的能量，形成2molH-Cl鍵釋放2432kJ=864kJ的能量，則反應放出864kJ-679kJ=185kJ的熱量；1molH2與1molBr2恰好完全反應生成2molHBr，斷裂1molH-H鍵和1molBr-Br鍵吸收436kJ+193kJ=629kJ的熱量，形成2molH-Br鍵釋放2366kJ=732kJ的熱量，則反應放出732kJ-629kJ=103kJ的熱量；1molH2與1molI2恰好完全反應生成2molHI，斷裂1molH-H鍵和1molI-I鍵吸收436kJ+151kJ=587kJ的熱量，形成2molH-I鍵釋放2298kJ=596kJ的熱量，則反應放出596kJ-587kJ=9kJ的熱量；綜上分析，消耗等物質(zhì)的量的H2時，放出熱量最多的為Cl2。17． （1）A     （2）     （3）可催化被氧化     （4）     （5） (1)酸浸時，通過粉碎礦石、適當增大硫酸濃度或進行攪拌都可以提高浸取速率，延長浸取時間并不能提高浸取速率；答案選A。(2)“浸取”時，在酸性條件下氧化得到S、和，反應的離子方程式為；(3)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，說明在浸取時起催化作用，可催化被氧化；(4)“沉錳”（除）過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應的離子方程式為；(5)根據(jù)原子守恒可知濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液。18．(1)745(2)     >(3)bd(4)CH4          1.8mol（1）已知生成1molCH4時，該反應釋放270kJ能量，則  ?H=-270kJ/mol，反應的焓變等于反應物鍵能減去生成物的鍵能，則2a+4×436 kJ/mol-4×413 kJ/mol -4×463 kJ/mol=--270kJ/mol，a=745 kJ/mol；（2）結合圖中數(shù)據(jù)，反應開始至2min末，以甲烷的濃度變化表示的化學反應速率為，則以H2的濃度變化表示的化學反應速率為；x點反應沒有達到平衡，y點反應達到平衡，則>=。（3）a．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡；a錯誤；b．反應為氣體分子數(shù)改變的反應，容器中的壓強保持不變說明反應已達平衡；b正確；c．CO2的濃度與CH4的濃度相等，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應已達平衡；c錯誤；d．單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成4molH2，說明正逆反應速率相等，能說明反應已達平衡；d正確；故選bd；（4）由電子流向可知，b為負極，a為正極；①甲烷發(fā)生氧化反應，為負極，故b極通入的氣體是甲烷，a通入的氣體為氧氣，a極的電極反應為氧氣得到電子發(fā)生還原反應，反應式為。②當消耗標準狀況下5.6L甲烷時，甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，，若電池的能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×8×90%=1.8mol。19．(1)B(2)b(3)3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2(4)5∶2(5)BC     NaNO3     NO(6) 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+     溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強（1）氯化銨、熟石灰為固體，應選用固體+固體氣體，則甲中的氣體發(fā)生裝置為B，故答案為B；（2）裝置丙為收集裝置，因為氨氣的密度小于空氣，應是短進長出，即b延長至集氣瓶底部；故答案為b；（3）臭氧具有強氧化性，將NO氧化成硝酸，反應方程式為3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2；故答案為3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2；（4）氨氣為還原劑，NO和NO2為氧化劑，令NO物質(zhì)的量為amol，則二氧化氮物質(zhì)的量為(7－a)mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，6mol×[0－(－3)]=amol×2+(7－a)mol×4，解得a=5，因此NO和NO2物質(zhì)的量之比為5∶2；故答案為5∶2；（5）①A．加快通入尾氣的速率，氣體不能充分被吸收，故A不符合題意；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，增加氣液接觸面積，使尾氣充分被吸收，故B符合題意；C．定期補加NaOH溶液，可提高尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C符合題意；答案為BC；②根據(jù)反應方程式可知，反應后溶質(zhì)為NaNO2和NaNO3，因此得到亞硝酸鈉晶體中含有主要雜質(zhì)為NaNO3；NO不溶于水，且不與水、NaOH反應，因此吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物為NO；故答案為NaNO3；NO；（6）①HClO氧化NO生成Cl-和NO，根據(jù)化合價升降以及原子守恒進行配平，其離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+，故答案為3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+；②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強，NO轉(zhuǎn)化率越高；故答案為溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強。 
 

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