?河北行唐縣2022-2023學(xué)年下學(xué)期
高一化學(xué)5月份月考試題
考試范圍：第五章—第七章；考試時(shí)間：75分鐘；
注意事項(xiàng)：
1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息
2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上
第I卷（選擇題）
一、單項(xiàng)選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是
A．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，觀察到蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B．硝酸見(jiàn)光受熱易分解，一般保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處
C．燃油發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的、與反應(yīng)能生成和，因此可以直接排放
D．鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或者堿性食物
2．下列組合不能實(shí)現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)的是
A. NO和水 B. CO2和NaOH溶液
C. HCl和水 D. Cl2和NaOH溶液
3．對(duì)于反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．氨氣在足量的氧氣中時(shí)，催化氧化的產(chǎn)物是NO
B．反應(yīng)中生成22.4 L NO時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5 mol電子
C．?dāng)嗔? mol N－H鍵的同時(shí)，形成6 mol O－H鍵，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)
4．在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是
A．
B．
C．
D．
5．取一支硬質(zhì)大試管，通過(guò)排飽和NaCl溶液的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是

A．為加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)在強(qiáng)光照射下完成
B．甲烷和Cl2反應(yīng)后試管內(nèi)壁的油狀液滴包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
C．盛放飽和NaCl溶液的水槽底部可能會(huì)有少量晶體析出
D．CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿(mǎn)試管
6．在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　?。?br /> A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2O
B．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
C．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3十5H2O+NO↑
D．CuO+2HNO3═3Cu（NO3）2+H2O
7．如圖為含4個(gè)碳原子的6種烴分子模型(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)，下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是

A．與d互為同分異構(gòu)體的是c
B．b、f的分子式均為
C．b和c互為同系物
D．、和互為同素異形體
8．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO(不考慮溶液中少量的H+和OH-)，取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。
實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。
下列說(shuō)法正確的是
A．該溶液中無(wú)法確定是否含有K+ B．該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
C．該溶液中不含NO D．該溶液中一定含有K+，且c(K+)≥0.1mol/L
9．實(shí)驗(yàn)室關(guān)于制取NH3并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．用裝置甲制取NH3 B．用裝置乙干燥NH3
C．用裝置丙收集NH3 D．用裝置丁驗(yàn)證NH3極易溶于水
10．“類(lèi)比”是預(yù)測(cè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，下列有關(guān)類(lèi)比合理的是
A．H2O的分子空間結(jié)構(gòu)呈V形，則H2S的分子空間結(jié)構(gòu)也呈V形
B．MgCl2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，則AlCl3溶液與與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀
C．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)2和H2
D．鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時(shí)鎂作負(fù)極，則鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時(shí)鎂也作負(fù)極
11．2021年我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程示意如圖：

下列說(shuō)法不正確的是：
A．反應(yīng)①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量
B．反應(yīng)②中涉及到極性鍵、非極性鍵的斷裂
C．C6→淀粉的過(guò)程中只涉及O－H鍵的斷裂和形成
D．核磁共振、X射線(xiàn)衍射等技術(shù)可檢測(cè)合成淀粉與天然淀粉的結(jié)構(gòu)組成是否一致
12．25℃和101kPa時(shí)，甲烷、丙炔()和丙烯組成的混合烴10mL與50mL氧氣混合，充分燃燒后，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積為37.5mL，原混合烴中丙烯的體積分?jǐn)?shù)為
A．50% B．25% C．75% D．12.5%
13．從中藥茯苓中提取的茯苓新酸其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)茯苓新酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2
C．分子中含有3種官能團(tuán) D．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
14．“3D打印機(jī)”需要穩(wěn)定的電源保證工作效率，以碳納米管作電極材料的柔性電池具有穩(wěn)定性高，工作時(shí)間長(zhǎng)，發(fā)熱量小等特點(diǎn)，非常適合3D打印的需要。該電池工作原理如圖，其放電時(shí)總反應(yīng)為：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)電子由鋅膜經(jīng)外電路流向膜
B．碳納米管可以增大電極反應(yīng)的接觸面積加快電池反應(yīng)速率
C．當(dāng)鋅膜消耗的為時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子
D．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：
第II卷（非選擇題）
15．（12分）
利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：
(1)盛濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是_______；
(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；
(3)B裝置有三種功能：①_______，②顯示氣流速度，③均勻混合氣體；
(4)在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_______；
(5)D裝置的石棉浸有KI—淀粉溶液，其作用是_______，反應(yīng)現(xiàn)象是_______；
(6)E裝置除生成鹽酸外，還最多可能含有三種液態(tài)有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的操作名稱(chēng)為_(kāi)______。
16．（12分）
Ⅰ．有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)某混合氣體中含有 CH2=CH2和SO2。

實(shí)驗(yàn)中提供的試劑有：A．品紅溶液B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液。
試回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出圖中①②③④ 裝置盛放試劑的順序?yàn)? 將上述有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))______。
(2)能確定混合氣體中存在乙烯的現(xiàn)象是__________________。
(3)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。
Ⅱ．一定條件下鐵可以和 CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中 CO2氣體和 CO 氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

(4)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)4 min 內(nèi)，CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)＝_______________。
(6)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào)，下同)。
①降低溫度????
②減少鐵粉的質(zhì)量
③保持壓強(qiáng)不變，充入 He 使容器的體積增大
④保持容積不變，充入 He 使體系壓強(qiáng)增大
(7)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。
①v(CO2)＝v(CO)????
②單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol CO2的同時(shí)生成 n mol CO
③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
17．（10分）
I．化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化，探究各種能量變化是一永恒的主題。
(1)下列變化屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。
a．生石灰溶于水????????????b．氫氧化鈉固體溶于水????c．氫氣與氯氣化合
d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌????????????????e．過(guò)氧化鈉溶于水
(2)下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系
??
據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是_______(填序號(hào))。
a．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的熱量相同
b．白磷和紅磷互為同素異形體，相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定
c．1mol (g)和1mol (g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
II．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(3)當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。若初始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol 通過(guò)時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_(kāi)______ g。
(4)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體時(shí)，消耗負(fù)極的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。
18．（10分）
按要求完成下列各題：
(1)寫(xiě)出下圖對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)CH2=CH2的電子式為_(kāi)__________，其使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(3)某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為72，其一氯代物有四種，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________。
(4)有下列結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：
①CH3(CH2)3CH3②CH2=CHCH2CH2CH3③CH3CH2CH2CH2CH2CH3④CH2=CHCH2CH=CH2⑤CH3CH2CH2CH(CH3)CH3⑥CH2=CHCH2CH（CH3）2⑦ ⑧CH2=CHCH2CH2CH3
其中屬于同系物的是___________；
A．③⑤ 　　　B．②③　　　C．②⑥　　　D．①③　　　E．③⑦　　　F．④⑥
(5)聚氯乙烯(PVC)是生活中常用的塑料，寫(xiě)出由氯乙烯合成聚氯乙烯的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。
19．（14分）
氧化還原反應(yīng)是中學(xué)階段非常重要的知識(shí)，對(duì)它的認(rèn)知和理解是分析問(wèn)題的關(guān)鍵。
(1)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：，在此反應(yīng)中，被還原的元素為_(kāi)__________(填元素符號(hào))，氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，6.4gS參加反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)__________L(標(biāo)況下)。
(2)寫(xiě)出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的___________性質(zhì)，當(dāng)生成1mol的氯氣時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量___________。
(3)將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，能觀察到白色沉淀，用離子方程式解釋原因___________、___________。
(4)高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①用單線(xiàn)橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目___________。
②該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

參考答案：
1．C
【詳解】A．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，觀察到蔗糖變黑變?yōu)樘迹w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A正確；
B．硝酸見(jiàn)光受熱易分解為二氧化氮和氧氣，一般保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處，B正確；
C．、與反應(yīng)需要在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體，因此需要催化轉(zhuǎn)化后排放，C錯(cuò)誤；
D．鋁與酸、堿均會(huì)反應(yīng)，故鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或者堿性食物，D正確；
故選C。
2.A
【分析】
在燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若擠壓膠頭滴管，形成噴泉，則氣體極易溶于水、或氣體極易與溶液反應(yīng)，以此來(lái)解答。
【詳解】A．一氧化氮不溶于水，不能形成壓強(qiáng)差，不能形成噴泉，A符合題意；
B．?dāng)D壓膠頭滴管，CO2和NaOH溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)氣體減少，外界壓強(qiáng)大于容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，可以形成噴泉，B不符合題意；
C．?dāng)D壓膠頭滴管，氯化氫易溶于水，使氣體減少，容器內(nèi)氣體減少，外界壓強(qiáng)大于容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，可以形成噴泉，C不符合題意；
D．?dāng)D壓膠頭滴管，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氣體減少，容器內(nèi)氣體減少，外界壓強(qiáng)大于容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，可以形成噴泉，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是A。
3．A
【詳解】A．氮元素的化合價(jià)由氨氣中的-3價(jià)升高到一氧化氮中的+2價(jià)，氨氣失電子被氧化，則催化氧化的產(chǎn)物是NO，A正確；
B．生成22.4L NO所處的溫度、壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算NO的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；
C．?dāng)嗔袾-H鍵和形成O-H鍵，均表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；
D．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出離子使溶液導(dǎo)電，不是氨氣自身電離出離子使溶液導(dǎo)電，氨氣是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選A。
4．C
【詳解】A．NO與不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．S與在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成，不能直接生成，B錯(cuò)誤；
C．銅在空氣中受熱與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，故轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，C正確；
D．與過(guò)量反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤；
選C。
5．C
【分析】甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四種鹵代烴，同時(shí)還有氯化氫生成，所以反應(yīng)產(chǎn)物為混合物；鹵代烴不溶于水中，因此在試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn)，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，必須在光照條件下進(jìn)行，強(qiáng)光照射會(huì)發(fā)生爆炸危險(xiǎn)，A錯(cuò)誤；
B．常溫下，CH3Cl是氣體，試管內(nèi)壁的油狀液滴物包括CH2Cl2、CHCl3、CCl4，B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生取代反應(yīng)生成的HCl溶于氯化鈉溶液后，能使氯化鈉的溶解度降低，故能使飽和氯化鈉溶液中有晶體析出，C正確；
D．甲烷和氯氣取代后生成的一氯甲烷為氣體，其它有機(jī)產(chǎn)物均為液態(tài)，且生成的HCl溶于水，故此甲烷和氯氣的反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故會(huì)導(dǎo)致液面上升，但液體不能充滿(mǎn)整個(gè)試管，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
6．解：A．反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)為氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸分解，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)出酸性，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸被還原生成NO，表現(xiàn)為氧化性，生成硝酸鐵，表現(xiàn)為酸性，故C正確；
D．硝酸只表現(xiàn)為酸性，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
7．B
【詳解】A．d的分子式為C4H6，c的分子式為C4H8，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．b、f的分子式均為，故B正確；
C．b和c的分子式都是C4H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D．、和是由H元素的不同同位素原子組成的單質(zhì)分子，屬于同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
選B。
8．D
【分析】100mL溶液中加入足量氫氧化鈉加熱，生成的氣體為氨氣，物質(zhì)的量為0.01mol，第二份加入足量的鹽酸無(wú)現(xiàn)象，則無(wú)碳酸根離子，再加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀為0.01mol，則200mL溶液中含有銨根離子0.02mol，硫酸根離子0.02mol，根據(jù)電荷守恒則溶液中一定還含有鉀離子。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，該溶液中一定含有鉀離子，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知，該溶液中一定含有硫酸根離子、銨根離子，一定沒(méi)有碳酸根離子，不能確定是否存在硝酸根離子，B錯(cuò)誤；
C．該溶液中是否存在硝酸根離子無(wú)法確定，C錯(cuò)誤；
D．200mL溶液中存在硫酸根離子0.02mol，銨根離子0.02mol，則根據(jù)電荷守恒可知，鉀離子的物質(zhì)的量至少為0.02mol，c(K+)≥0.1mol/L，D正確；
故答案選D。
9．D
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制NH3，加熱固體反應(yīng)物且有水生成，則試管口應(yīng)該向下傾斜，A錯(cuò)誤；????
B．NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸來(lái)干燥，B錯(cuò)誤；
C．氨氣的密度比空氣的小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集即需短進(jìn)長(zhǎng)出，不能用裝置丙收集NH3，C錯(cuò)誤；
D．用裝置丁進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)即可驗(yàn)證NH3極易溶于水，D正確；
故答案為：D。
10．A
【詳解】A．O、S為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，二者形成的簡(jiǎn)單氫化物中，的分子空間結(jié)構(gòu)呈V形，的分子空間結(jié)構(gòu)也呈V形，A正確；
B．MgCl2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶液，B錯(cuò)誤；
C．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4而不生成Fe(OH)3，C錯(cuò)誤；
D．鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時(shí)，鎂作負(fù)極，鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時(shí)，鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，鋁作負(fù)極，D錯(cuò)誤；
答案選A。
11．C
【詳解】A．生成H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，那么H2O分解為吸熱需要外界提供能量，A項(xiàng)正確；
B．H2中H-H非極性鍵斷裂而CO2中的C=O極性鍵斷裂，B項(xiàng)正確；
C．該過(guò)程中有O-H鍵和C-O的斷裂與形成，還有O-P斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．核磁共振、X射線(xiàn)等，D項(xiàng)正確；
故選C。
12．A
【詳解】除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，則：



甲烷和丙炔反應(yīng)前后體積縮小的量相同，可將兩者看成一種物質(zhì)，設(shè)甲烷和丙炔一共含xmL，丙烯含ymL，則有：x+y=10、2x+2.5y=(10+50-37.5)，解得：x=5，y=5，原混合烴中丙烯的體積分?jǐn)?shù)為100%=50%，
答案選A。
13．C
【詳解】A．碳碳雙鍵和飽和碳原子上的羥基均可以與酸性 KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色，A正確；
B．羥基和羧基均可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，B正確；
C．茯苓新酸分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、酯基4種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；
D．碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，羥基和羧基均可發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；
故選C。
14．D
【詳解】A．Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2中Mn得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅膜為負(fù)極，MnO2膜為正極，電子由鋅膜流向MnO2膜，故A正確；
B．碳納米管具有導(dǎo)電性，可以作為電極材料，同時(shí)可以增大電極反應(yīng)的接觸面積加快電池反應(yīng)速率，故B正確；
C．當(dāng)鋅膜消耗的 Zn 為 6.5g 即0.1mol時(shí)，Zn→Zn2+，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C正確；
D．該電池的負(fù)極為鋅膜，電極反應(yīng)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故D錯(cuò)誤；
故選D。
15．(1)分液漏斗
(2)
(3)干燥氣體
(4)
(5) 吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境 浸有KI—淀粉溶液的石棉變藍(lán)色
(6)分液

【分析】利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，將含水甲烷也通過(guò)濃硫酸干燥，混合后在硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行強(qiáng)光照射，產(chǎn)物進(jìn)行石棉網(wǎng)處理，最后尾氣處理；
【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，盛濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗；
（2）A裝置中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：；
（3）生成的氯氣中含有水，B裝置除具有控制氣流速度、均勻混合氣體之外，因濃硫酸具有吸水性，還具有干燥混合氣體作用，答案：干燥氣體；
（4）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，這說(shuō)明有碳產(chǎn)生，則置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式為 ，答案： ；
（5）氯氣能與KI反應(yīng)生成氯化鉀和I2，所以D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收氯氣；反應(yīng)現(xiàn)象是浸有KI—淀粉溶液的石棉變藍(lán)色，答案：吸收未反應(yīng)的氯氣防止污染環(huán)境，浸有KI—淀粉溶液的石棉變藍(lán)色；
（6）E裝置除生成鹽酸外，還最多可能含有三種液態(tài)有機(jī)物，分別是甲烷取代反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳；該液態(tài)有機(jī)物從有機(jī)物分類(lèi)來(lái)看屬于鹵代烴(或烴的衍生物)，氯代烴是難溶于水的液體，分離互不相溶的兩種液體用分液的方法，答案：分液。
16．(1)A→B→A→D
(2)③中溶液不褪色，④中溶液褪色
(3) CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反應(yīng)
(4)>
(5)0.125mol?L-1?min-1
(6)①③
(7)②④

【分析】SO2、乙烯都能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，所以先利用SO2能使品紅溶液褪色，驗(yàn)證SO2的存在，然后利用SO2為酸性氧化物，用NaOH溶液除去SO2，接著再用品紅溶液驗(yàn)證SO2是否被完全除盡，最后將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，驗(yàn)證乙烯的存在，據(jù)此分析解答；
【詳解】（1）SO2、乙烯都能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，先利用SO2能使品紅溶液褪色，驗(yàn)證SO2的存在，然后利用SO2為酸性氧化物，用NaOH溶液除去SO2，接著再用品紅溶液驗(yàn)證SO2是否被完全除盡，最后將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，驗(yàn)證乙烯的存在，因此盛放藥品的順序是A→B→A→D，故答案為：A→B→A→D；
（2）確認(rèn)C2H4存在的現(xiàn)象，首先確認(rèn)SO2除盡，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此確定乙烯存在的現(xiàn)象是③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色，故答案為：③中溶液不褪色，④中溶液褪色；
（3）乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)；
（4）根據(jù)圖像可知，在t1后，CO濃度增大、CO2濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正向進(jìn)行，因此v正 > v逆，故答案為：>；
（5）根據(jù)圖像可知，4 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率，v(CO)==0.125 mol?L-1?min-1，故答案為：0.125mol?L-1?min-1；
（6）①降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能降低，活化分子數(shù)減小，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率降低，①項(xiàng)符合題意；
②由于固體的濃度不變，所以減少鐵粉的質(zhì)量，物質(zhì)的反應(yīng)速率不變，②項(xiàng)不符合題意；
③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率降低，③項(xiàng)符合題意；
④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，由于體系內(nèi)的物質(zhì)濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，④項(xiàng)不符合題意；
故答案為：①③；
（7）①未指明反應(yīng)是正向還是逆向進(jìn)行，因此不能判斷是否為平衡狀態(tài)，①項(xiàng)錯(cuò)誤；
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)必然會(huì)消耗nmolCO，又生成nmol CO，則CO的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②項(xiàng)正確；
③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，任何條件下體系的壓強(qiáng)都不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，③項(xiàng)錯(cuò)誤；
④反應(yīng)前后氣體的體積不變，而氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，則氣體的摩爾質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，由于摩爾質(zhì)量當(dāng)以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以若容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④項(xiàng)正確；
故答案為：②④。
17．(1)ace
(2)c
(3) Cu2+＋2e－＝Cu 129
(4) Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O 0.01

【詳解】（1）a．生石灰溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)，故a符合題意；b．氫氧化鈉固體溶于水是放熱過(guò)程，故b不符合題意；c．氫氣與氯氣化合反應(yīng)生成氯化氫，是放熱反應(yīng)，故c符合題意；d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌是吸熱反應(yīng)，故d不符合題意；e．過(guò)氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，是放熱反應(yīng)，故e符合題意；綜上所述，答案為：ace。
（2）a．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石燃燒釋放的熱量大于石墨燃燒釋放的熱量，故a錯(cuò)誤；b．白磷和紅磷互為同素異形體，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定，故b錯(cuò)誤；c．1mol (g)和1mol (g)的總鍵能大于2mol NO(g)的總鍵能，因此1mol (g)和1mol (g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量，故c正確；綜上所述，答案為：c。
（3）當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為溶液時(shí)，鋅失去電子，作負(fù)極，Cu為正極，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2+＋2e－＝Cu。若初始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol 通過(guò)時(shí)，則負(fù)極有1mol鋅溶解，正極得到1mol銅單質(zhì)，則兩極的質(zhì)量差為1mol×65g?mol?1＋1mol×64g?mol?1＝12.9g；故答案為：Cu2+＋2e－＝Cu；12.9。
（4）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體(物質(zhì)的量為0.015mol)時(shí)，根據(jù)關(guān)系式2Al～3H2，則消耗負(fù)極的物質(zhì)的量為0.01mol；故答案為：Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O；0.01。
18．(1)
(2)
(3)（CH3）2CHCH2CH3
(4)CD
(5) nCH2=CHCl 加聚反應(yīng)

【詳解】（1）該有機(jī)物為乙醇，結(jié)構(gòu)式為 ；
（2）乙烯電子式為： ；乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；
（3）烷烴的通式CnH2n+2，該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，所以有：12n+2n+2=72，即14n=70，解得：n=5，即分子式為C5H12，含5個(gè)碳原子的烷烴的一氯取代物有四種，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHCH2CH3；
（4）結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；
A．③⑤分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A不選；
B．②為烯烴，③為烷烴，不是同系物，B不選；
C．②⑥均為單烯烴，且分子式不同，互為同系物，C選；
D．①③均為烷烴，且分子式不同，互為同系物，D選；
E．③⑦分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，E不選；
F．④為二烯烴，⑥為單烯烴，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，F(xiàn)不選；
故選CD；
（5）氯乙烯在催化劑的作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，方程式為nCH2=CHCl。
19．(1) S、N CO2 17.92
(2) 酸性、還原 2 mol
(3)
(4) 1：5

【詳解】（1）S和N元素的化合價(jià)降低，被還原的元素是S、N；C元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物是CO2；6.4gS的物質(zhì)的量為，方程式中生成氣體的物質(zhì)的量為：0.8mol，標(biāo)況下體積為：；
（2）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式：；體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性、還原性；當(dāng)生成1mol的氯氣時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量2mol；
（3）將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，，故答案為：、；
（4）單線(xiàn)橋表示為： ；氧化劑為KMnO4，還原劑為濃鹽酸，方程式中16個(gè)HCl參與反應(yīng)，10個(gè)被還原，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：2：10=1：5。


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