化學與生活密切相關，下列有關日常生活中常見物質(zhì)的應用錯誤的是( )
A. 用碘酒檢驗奶粉中是否添加淀粉B. 用明礬給井水殺菌消毒
C. 用食醋除去保溫瓶中的水垢D. 用維生素C作NaNO2中毒的急救藥
《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。若在實驗室里完成文中操作，不需要的儀器是( )
A. B.
C. D.
下列對科技新成果的解讀錯誤的是( )
A. AB. BC. CD. D
多巴胺是一種腦內(nèi)分泌物，能調(diào)控中樞神經(jīng)系統(tǒng)的多種生理功能，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關多巴胺的說法正確的是( )
A. 分子式為C8H12NO2B. 分子中含有3種官能團
C. 其一氯代物只有三種D. 分子中所有碳原子可能共平面
將100mL0.1ml?L?1Hg(NO3)2溶液和100mL0.2ml?L?1KI溶液混合，恰好完全反應，有紅色沉淀M生成，過濾后向濾液中加入淀粉溶液，溶液變藍，測得純凈物M的物質(zhì)的量為0.005ml。下列推斷正確的是( )
A. 上述反應是非氧化還原反應B. M的化學式為HgI2
C. 上述反應生成了I2D. 參加反應的KI全部作還原劑
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA
B. 標準狀況下，11.2LO2參與反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C. 標準狀況下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子數(shù)為0.5NA
D. 常溫下，1L0.1ml?L?1Na2C2O4溶液中含C2O42?數(shù)目為0.1NA
下列有關解讀錯誤的是( )
A. AB. BC. CD. D
科學家提出某有機反應歷程如圖：
下列說法錯誤的是( )
A. 上述循環(huán)中鎳的化合價發(fā)生了變化B. 上述轉(zhuǎn)化中，斷裂了非極性鍵
C. 物質(zhì)1、2都是中間產(chǎn)物D. Ⅰ→Ⅱ的反應屬于加成反應
科學家開發(fā)了一種高能量密度的鋰硫電池。其裝置如圖所示，當電池放電時，S8與Li+在多孔碳粒材料處生成Li2Sx(x為1～8)。下列說法正確的是( )
A. 放電時，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向多孔碳粒材料
B. 放電時，正極上的電極反應式為xS8+16e?+16Li+=8Li2Sx
C. 充電時，電路上通過2ml電子，理論上陰極質(zhì)量減少14g
D. 非水電解質(zhì)可以用“超強酸”HSbF6代替
我國科學家在天然藥物活性成分研究方面取得進展。例如：
下列說法正確的是( )
A. 相同條件下，等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的Na反應，產(chǎn)生的氣體體積相等
B. X的化學式為C12 H16O7
C. 1mlY最多能消耗2mlBr2
D. 用酸性KMnO4溶液可鑒別X、Y、Z
短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，這五種元素組成“味精”的主要成分Q，Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列推斷錯誤的是( )
A. 原子半徑：M>Y>Z>W>X
B. 元素非金屬性：W>Z>Y>X
C. 工業(yè)上常采用電解M的鹽溶液的方法冶煉金屬M
D. Q含離子鍵、極性鍵和非極性鍵
明代徐光啟的手跡中記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如圖：
下列說法錯誤的是( )
A. X的化學式為SO2
B. Fe2O3在空氣中易轉(zhuǎn)化為Fe3O4
C. 現(xiàn)代工業(yè)用98.3%濃硫酸吸收SO3
D. 制取HNO3是利用了強酸制弱酸的反應原理
巰基乙酸(HSCH2COOH)是一元弱酸。常溫下，向20mL0.1ml?L?1HSCH2COOH溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，c(OH?)水表示混合溶液中水電離出的OH?濃度，pOH=?lg?c(OH?)水。pOH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. 滴定終點時宜選擇甲基橙作指示劑
B. 在a、b、d、f4點中水電離程度最大的點是f
C. e點溶液中：c(HSCH2COO?)=c(Na+)>c(H+)=c(OH?)
D. 若c點V=x，則HSCH2COOH的電離常數(shù)Ka=x20?x×10?7
綠礬常用于制造補血制劑、凈水劑等。以廢鐵屑(主要含F(xiàn)e，含少量Fe2O3、油脂等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體(FeSO4?7H2O)的流程如圖，并設計實驗探究綠礬的性質(zhì)。
回答下列問題：
(1)用熱純堿溶液洗滌廢鐵屑的目的是 ______?！安僮?”需要的玻璃儀器有 ______。
(2)檢驗“溶液2”中是否含F(xiàn)e3+的試劑是 ______(填標號)。
A.K3[Fe(CN)6]溶液
B.KSCN溶液
C.酸性KMnO4溶液
D.氯水和KSCN溶液
(3)“操作2”包括蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。選用75%酒精而不選用蒸餾水洗滌綠礬的優(yōu)點是 ______。
(4)實驗室配制綠礬溶液時常加入少量鐵粉，其作用是 ______(用離子方程式表示)。
(5)大多數(shù)文獻認為“FeSO4分解生成Fe2O3、SO2、SO3”。某實驗小組提出質(zhì)疑，認為可能還有O2生成。他們設計實驗分離SO3、SO2并檢驗O2，實驗裝置如圖所示(加熱儀器省略)。
已知部分信息如下：
Ⅰ.幾種物質(zhì)的熔、沸點如表所示：
Ⅱ.幾種鹽浴溫度如表所示：
①低溫浴槽A宜選擇鹽浴 ______(填字母)，儀器C收集的物質(zhì)是 ______(填化學式)。
②若 ______(填實驗操作和現(xiàn)象)，則證明FeSO4分解有O2生成。
ZnS常用于制造白色顏料、發(fā)光粉和發(fā)光油漆等。以火法煉銅的廢料(主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As2O3、SiO2等)為原料制備粗鋅和硫化鋅的流程如圖：
請回答下列問題：
(1)“浸渣1”的主要成分是SiO2和 ______(填化學式)。
(2)從“濾渣1”中提取粗銅的操作是將濾渣1 ______過濾、洗滌、干燥，得到粗銅。
(3)“沉鐵”中O2的作用是 ______(用離子方程式表示)，可用綠色氧化劑 ______(填化學式)替換O2。
(4)加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，濾液中Fe的質(zhì)量濃度、濾渣2中Zn的質(zhì)量分數(shù)與pH關系如圖所示。最適宜的pH為 ______。
(5)以惰性材料為電極，“電解沉鋅”的陽極反應式為 ______，工業(yè)上常用電解法精煉鋅，陰極材料是 ______，電解質(zhì)溶液選擇 ______(填化學式)溶液。
(6)“復分解沉鋅”中，Zn2++H2S?ZnS↓+2H+的平衡常數(shù)K=______。[已知：常溫下，Ksp(ZnS)=3.0×10?25，H2S的電離常數(shù)Ka1=9.0×10?8，Ka2=1.0×10?12]
我國科學家合成高選擇性光催化劑，在溫和條件下利用CO2合成CH3CHO：
反應1：2CO2(g)+5H2(g)?CH3CHO(g)+3H2O(g)△H1=?170kJ?ml?1
反應2：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H2=?178kJ?ml?1
回答下列問題：
(1)2CH4(g)+H2O(g)?CH3CHO(g)+3H2(g)ΔH=______kJ?ml?1。
(2)一定溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應1。
①下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是 ______(填標號)。
A.混合氣體密度保持不變
B.CO2(g)消耗速率和H2O(g)生成速率之比為2：3
C.CH3CHO(g)、H2O(g)的濃度之比保持不變
D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
②達到平衡之后，其他條件不變僅改變下列一個條件，能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是 ______(填標號)。
A.增大CO2濃度
B.充入惰性氣體
C.降低溫度
D.加入高效催化劑
(3)已知：反應2CO2(g)+5H2(g)?CH3CHO(g)+3H2O(g)生成CH3CHO的凈反應速率為v凈=k正c2(CO2)?c5(H2)?k逆c(CH3CHO)?c3(H2O)(k正、k逆分別表示正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關)。該反應的平衡常數(shù)K與k正、k逆的關系式為 ______。k正、k逆的負對數(shù)用pk表示，與溫度(T)關系如圖1所示。其中代表pk正與T關系的直線是 ______(填標號)，判斷理由是 ______。
(4)一定溫度下，在剛性密閉容器中充入1mlCO2(g)和xmlH2(g)，僅發(fā)生反應1，測得平衡體系中CH3CHO的體積分數(shù)(φ)與x關系如圖2所示。在e、f、g、h4點中，CH3CHO產(chǎn)率最高的是 ______(填字母)，f點對應體系中H、O原子個數(shù)比接近 ______。
(5)一定溫度下，在剛性密閉容器中充入2mlCO2和5mlH2，發(fā)生反應1和2，達到平衡時測得CH3CHO的選擇性為80%，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為45%，總壓強為560kPa。反應1的平衡常數(shù)Kp=______(只列計算式，不帶單位)。[已知：CH3CHO的選擇性=n(CH3CHO)n(CH3CHO)+n(CH4)×100%分的分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)]
鎳在合金炸藥及推進劑等領域用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)Ni2+核外電子排布式為 ______，該元素位于元素周期表的區(qū)，同周期中，與基態(tài)Ni具有相同未成對電子數(shù)的元素有 ______(填元素符號)。
(2)Ni(CO)4(羰基鎳)熔點為?19℃，沸點為43℃，溶于醇等多數(shù)有機溶劑，固態(tài)時羰基鎳屬于 ______晶體，1mlNi(CO)4含有 ______mlσ鍵。
(3)配合物[Ni(IMI)6](NO3)2可用作起爆藥。
①NO3的空間構(gòu)型為 ______形。
②IMI(咪唑)的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中碳原子的雜化方式為 ______。分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π66)，則咪唑中的大π鍵應表示為 ______。
(4)金屬La、Ni形成的一種儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該合金的化學式可表示為 ______。
②設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為 ______(列出計算式)g?cm?3。
艾司洛爾[]化學名為4?(3?丙氨基?2?羥基丙氧基)苯丙酸甲酯，是治療室上性快速心律失常、急性心肌缺血、術(shù)后高血壓等的理想藥物。其一種合成路線如圖：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是 ______。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為 ______；F中含有的官能團名稱為 ______。
(3)E→F的化學方程式為 ______，反應類型是 ______。
(4)芳香族化合物M與C互為同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有 ______(不考慮立體異構(gòu))種。
①能發(fā)生銀鏡反應，且1mlM能生成4mlAg
②能與金屬鈉反應，與FeCl3不發(fā)生顯色反應
(5)參照上述合成路線，設計以丙烯為原料制備W()的合成路線。______(無機試劑任選)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.淀粉遇到碘變藍，所以可用碘酒檢驗奶粉中是否添加淀粉，故A正確；
B.明礬能凈水，不具有殺菌消毒效力，故B錯誤；
C.醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂反應生成易溶于水的醋酸鹽，所以可用食醋除去保溫瓶中的水垢，故C正確；
D.NaNO2具有較強的氧化性，可氧化血紅蛋白中的Fe2+，維生素可將Fe3+還原為Fe2+，利用了維生素C的還原性，故D正確；
故選：B。
A.淀粉遇到碘變藍；
B.明礬能凈水；
C.醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂反應生成易溶于水的醋酸鹽；
D.維生素具有還原性，能夠還原NaNO2。
本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活的應用，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的興趣，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及其應用，難度不大。
2.【答案】B
【解析】解：制取燒酒采用蒸餾的方法，蒸餾時用酒精燈加熱，用冷凝管冷凝蒸氣，用錐形瓶接收冷凝后的餾分，不需要坩堝。
故選：B。
本題考查蒸餾操作的儀器，正確理解古文是解題關鍵，難度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.MgFe2O4中Mg為+2價，O為?2價，化學式中所有元素的化合價之和為0，即鐵元素顯+3價，故A錯誤；
B.乙烯和丙烯醇中均有雙鍵，雙鍵中一個為σ鍵，一個為π鍵，即乙烯和丙烯醇分子內(nèi)均含有σ鍵和π鍵，故B正確；
C.Zn5(OH)8(NO3)2?2H2O屬于可電離出氫氧根離子的鹽類，故C正確；
D.葡萄糖脫氫酶除去廢水中葡萄糖，利用了酶對某些特定反應有催化作用的特性，故D正確；
故選：A。
本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和分類等，本題難度不大，要熟悉相關知識。
4.【答案】D
【解析】解：A.該分子中含有11個氫原子，分子式為C8H11NO2，故A錯誤；
B.含有羥基、氨基兩種官能團，故B錯誤；
C.除了羥基、氨基外含有5種氫原子，其一氯代物就有5種，故C錯誤；
D.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，苯環(huán)上所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；
故選：D。
本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.向濾液中加入淀粉溶液，溶液變藍，說明生成物有I2，I元素的化合價由?1價升高至0價，涉及元素化合價的變化，因此上述反應是氧化還原反應，故A錯誤；
B.根據(jù)題干信息，100mL0.1ml?L?1Hg(NO3)2溶液和100mL0.2ml?L?1KI溶液混合，恰好完全反應，生成0.005mlM，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒可得，M的化學式為HgI，故B錯誤；
C.向濾液中加入淀粉溶液，溶液變藍，說明生成物有I2，故C正確；
D.產(chǎn)物為HgI和I2，說明KI中部分I的化合價未發(fā)生改變，因此參加反應的KI沒有全部作還原劑，故D錯誤；
故選：C。
本題考查氧化還原反應的基本概念，為高頻考點，解題的關鍵是掌握氧化還原反應的規(guī)律，難度中等。
6.【答案】C
【解析】A.100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中，n(H2O2)=100g×17%34g/ml=0.5ml，含H?O鍵為0.5ml×2=1ml，n(H2O)=100g?100g×17%18g/ml=8318ml>1ml，含H?O鍵數(shù)目大于2ml，故A錯誤；
B.n(O2)=，若O2轉(zhuǎn)化為?1價的氧，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，若O2轉(zhuǎn)化為?2價的氧，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA，故B錯誤；
C.n(CH3Cl)=，含有的氯原子數(shù)為0.5ml×1×NAml?1=0.5NA，故C正確；
D.n(Na2C2O4)=1L×0.1ml?L?1=0.1ml，C2O42?部分水解，溶液中含C2O42?數(shù)目小于0.1ml，即小于為0.1NA，故D錯誤；
故選：C。
7.【答案】A
【解析】解：A.大漠孤煙直，長河落日圓，其中煙指的是沙漠上的固體顆粒，南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中的煙是水霧，；文中兩處“煙”的成分不相同，故A錯誤；
B.《墨子)中記載：“書之竹帛，鏤之金石”，“金”是指金屬，故B正確；
C.《福州府志乾隆本)中記載：元時，南安有黃長者，為宅煮糖，宅垣忽壞，壓于漏端，色白異常，是利用泥土的吸附性將紅糖變?yōu)榘滋牵蔆正確；
D.農(nóng)諺中有“雷雨發(fā)莊稼”“豆茬種谷，必定有?！保渲械睦子?、豆茬涉及自然固氮，是氮氣轉(zhuǎn)化為化合物，故D正確；
故選：A。
本題考查了物質(zhì)變化過程的分析，主要是古詩詞中涉及化學變化的理解應用，題目難度不大。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本題主要考查化學反應歷程，意在考查學生的分析能力和理解能力，注意結(jié)合反應歷程圖中物質(zhì)結(jié)構(gòu)的變化進行分析解答，題目難度一般。
【解答】
A.由題干圖可知，Ni的化合價有+2價和+1價，故化合價發(fā)生了變化，故A正確；
B.由Ⅰ→Ⅱ的過程中，碳碳雙鍵中的其中一個鍵斷裂，即斷裂了非極性鍵，故B正確；
C.中間產(chǎn)物是指反應過程中產(chǎn)生的，之后又在反應過程中被消耗掉，物質(zhì)1、2都不滿足這個條件，都不是中間產(chǎn)物，故C錯誤；
D.Ⅰ→Ⅱ的過程為碳碳雙鍵的加成反應，故D正確；
故選：C。
9.【答案】B
【解析】由題干圖可知，Li電極為負極，電極反應式為Li?e?=Li+，多孔碳粒材料為正極，電極反應式為xS8+16e?+16Li+=8Li2Sx，充電時，Li作陰極，電極反應式為Li++e?=Li，多孔碳粒材料為陽極，據(jù)此作答。
A.放電時，電流從正極(多孔碳粒材料)經(jīng)用電器流向負極(Li)，故A錯誤；
B.放電時，多孔碳粒材料為正極，電極反應式為xS8+16e?+16Li+=8Li2Sx，故B正確；
C.充電時，Li作陰極，電極反應式為Li++e?=Li，電路上通過2ml電子，理論上陰極質(zhì)量增加2ml×7g/ml=14g，故C錯誤；
D.Li能與酸反應，不能將“超強酸”HSbF6代替非水電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：B。
10.【答案】AB
【解析】解：A.羥基、羧基都能和Na以1：1反應，X中含有5個羥基、Z中含有5個羥基，所以相同條件下，等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的Na反應，產(chǎn)生的氣體體積相等，故A正確；
B.X中含有12個碳原子、16個氫原子、7個氧原子，分子式為C12 H16O7，故B正確；
C.Y中苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對位氫原子能和溴發(fā)生1：1的取代反應，則1mlY最多能消耗4mlBr2，故C錯誤；
D.?CH2OH、酚羥基、?CHO都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，三者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯誤；
故選：AB。
A.羥基、羧基都能和Na以1：1反應；
B.X中含有12個碳原子、16個氫原子、7個氧原子；
C.Y中苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對位氫原子能和溴發(fā)生1：1的取代反應；
D.?CH2OH、酚羥基、?CHO都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
本題以陌生有機物結(jié)構(gòu)為情境，考查有機物性質(zhì)，意在考查考生分析和解決問題的能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。
11.【答案】C
【解析】解：由分析可知，X為H、Y為C、Z為N、W為O、M為Na；
A.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：Na>C>N>O>H，即原子半徑M>Y>Z>W>X，故A正確；
B.同周期自左而右元素非金屬性增強，C、N、O在它們氫化物都表現(xiàn)負價，非金屬性都比氫元素強，故非金屬性O>N>C>H，即非金屬性W>Z>Y>X，故B正確；
C.工業(yè)上采用電解熔融的NaCl制備Na單質(zhì)，電解鹽溶液鈉離子不能放電，故C錯誤；
D.Q由陽離子與陰離子構(gòu)成，含有離子鍵，陰離子中含有C?C非極性鍵，含有C?H、C?O、C?N等極性鍵，故D正確；
故選：C。
短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，M形成+1價陽離子，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na；由原子序數(shù)可知Y、Z、W只能處于第二周期，其中Y形成4個共價鍵、Z形成3個共價鍵、W形成2個共價鍵，故Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，而X只能形成1個共價單鍵且原子序數(shù)最小，故X為H元素。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，關鍵是根據(jù)價鍵結(jié)構(gòu)推斷元素，注意緊扣短周期元素，熟練掌握元素周期律，注意掌握常見化學工業(yè)，題目側(cè)重考查學生分析推理能力、靈活運用知識的能力。
12.【答案】BD
【解析】解：A.據(jù)圖可知FeSO4分解時生成Fe2O3和SO3，部分Fe元素被氧化，則S元素應被還原，X為SO2，故A正確；
B.Fe2O3在空氣中較穩(wěn)定，不易轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C.由于三氧化硫和水反應是放熱反應，溫度很高，這時水會變?yōu)檎羝?，那么水和三氧化硫?qū)嶋H上在氣體狀態(tài)下反應得到硫酸，此時硫酸以酸霧的形成停留在吸收塔中，很難沉降下來，造成水吸收三氧化硫的速度大大降低了，工業(yè)制硫酸過程中不用水而常用98.3%的濃硫酸吸收SO3，故C正確；
D.制取HNO3是利用了高沸點的硫酸制取低沸點的硝酸的反應原理，故D錯誤；
故選：BD。
硫酸亞鐵煅燒分解，生成氧化鐵、三氧化硫和X，發(fā)生的是氧化還原反應，鐵元素化合價升高，則硫元素化合價降低，X為SO2，三氧化硫溶于水反應生成硫酸，硝酸鉀和硫酸混合蒸餾得到硝酸。
本題考查了工業(yè)制備硝酸的過程分析判斷，主要是氧化還原反應、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，注意氧化還原反應實質(zhì)的理解應用，題目難度不大。
13.【答案】D
【解析】A.滴定終點時生成的鈉鹽為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，酚酞的變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍內(nèi)，所以應該選取酚酞作指示劑，故A錯誤；
B.酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，根據(jù)pOH知，水的電離程度越大，pOH越小，根據(jù)圖知，水電離程度最大的點是d點，故B錯誤；
C.d點水電離程度最大，溶質(zhì)為HSCH2COONa，d點溶液呈堿性，從d到e點繼續(xù)加入NaOH溶液，溶液堿性增強，則e點c(H+)

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