1．某4.6g有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中一定含有 　   　元素，其中氧氣和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是 　    　。2．已知16g純凈物X在足量的氧氣中充分燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。則反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 　   　g，X的化學(xué)式為 　    　。3．可燃冰和乙醇都屬于新能源。寫出可燃冰的主要成分甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式 　   　；4.6g乙醇與8.0gO2在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng)，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物質(zhì)X，物質(zhì)X中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　   　（結(jié)果精確到0.1%），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　   　。4．將10g銅與碳的混合物在氧氣中充分灼燒后，冷卻，稱重，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體的質(zhì)量仍為10g，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　   　，碳燃燒的化學(xué)方程式是　   　。5．R表示某元素，且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變，RxOy+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O，則x、y的數(shù)值為x＝　   　，y＝　   　。6．取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時(shí)間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為3：14．那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為　   　；取該固體混合物25.6g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸219g，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為　   　g，7．使含6克A、6克B、8克C的固體混合物充分反應(yīng)后，得到的物質(zhì)中，沒有A、C；有15克B和若干克氣體D，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量比為A：B：C：D＝　   　．8．利用能源、節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境是我們大家共同關(guān)注的社會(huì)問題。（1）海底埋藏著大量的“可燃冰”，可成為未來的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為 　   　。（2）為控制二氧化碳的排放量，科學(xué)家采取新技術(shù)，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　   　。（3）乙醇可作燃料?，F(xiàn)有一定量乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)生成16.2g水，同時(shí)得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為 　   　g，混合物中一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比為 　   　（填最簡(jiǎn)比）。9．制取氧氣的方法有多種，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式：　   　。實(shí)驗(yàn)室另有MgCl2、CuCl2、FeCl2三種含氯化合物的混合物共56.8g，溶于水后，加入足量的氫氧化鈉溶液，共生成沉淀38.3g，則原混合物中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　   　。10．17.4g莽草酸（C7H10O5）和17.6g氧氣置于密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)。生成水、二氧化碳和8.4g一氧化碳，則生成二氧化碳的質(zhì)量為 　   　g，該反應(yīng)化學(xué)方程式中水和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 　   　。11．取鐵和碳的混合物8.5g與150g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　   　，過濾，得到濾液的質(zhì)量為158.1g，則該鐵和碳的混合物中的含碳量為　   　。（精確到0.1%）12．已知CuSO4?5H2O受熱可逐個(gè)失去結(jié)晶水，最終650℃條件下分解生成CuO固體、SO3氣體等。若取25gCuSO4?5H2O逐漸升溫，加熱分解得固體16g，則所得固體的化學(xué)式為　   　，此過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是　   　。13．已知：2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為　   　，該物質(zhì)中一定含有　   　 元素（填元素符號(hào)），各元素的質(zhì)量比為　   　．14．在某H2O2溶液中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比為2：17，現(xiàn)向57g該溶液中，加入2gMnO2，充分反應(yīng)后，可得氧氣的質(zhì)量為　   　g15．有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為　   　．二．解答題（共1小題）16．將138g酒精（C2H5OH）點(diǎn)燃，酒精燃燒全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則燃燒所消耗氧氣的質(zhì)量為 　   　g。
一．填空題（共15小題）1．某4.6g有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中一定含有 　碳、氫、氧三種　元素，其中氧氣和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是 　3：2　。 2．已知16g純凈物X在足量的氧氣中充分燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。則反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 　64　g，X的化學(xué)式為 　CH4　。【點(diǎn)評(píng)】本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成。3．可燃冰和乙醇都屬于新能源。寫出可燃冰的主要成分甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式 　CH4+2O2CO2+2H2O　；4.6g乙醇與8.0gO2在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng)，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物質(zhì)X，物質(zhì)X中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　42.9%　（結(jié)果精確到0.1%），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO　。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變，元素的種類也不變。4．將10g銅與碳的混合物在氧氣中充分灼燒后，冷卻，稱重，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體的質(zhì)量仍為10g，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　20%　，碳燃燒的化學(xué)方程式是　C+O2CO2　。【點(diǎn)評(píng)】本道題比較難，解題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的變化，找出碳與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，即可計(jì)算出碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5．R表示某元素，且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變，RxOy+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O，則x、y的數(shù)值為x＝　2　，y＝　3　。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。6．取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時(shí)間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為3：14．那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為　7：25　；取該固體混合物25.6g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸219g，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為　33.3　g，【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是根據(jù)化學(xué)式以及化學(xué)方程式的計(jì)算的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。7．使含6克A、6克B、8克C的固體混合物充分反應(yīng)后，得到的物質(zhì)中，沒有A、C；有15克B和若干克氣體D，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量比為A：B：C：D＝　6：9：8：5　．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．8．利用能源、節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境是我們大家共同關(guān)注的社會(huì)問題。（1）海底埋藏著大量的“可燃冰”，可成為未來的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為 　CH4+2O2CO2+2H2O　。（2）為控制二氧化碳的排放量，科學(xué)家采取新技術(shù)，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　2CO2+6H2C2H4+4H2O　。（3）乙醇可作燃料?，F(xiàn)有一定量乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)生成16.2g水，同時(shí)得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為 　13.8　g，混合物中一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比為 　1：11　（填最簡(jiǎn)比）。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，計(jì)算有一定的難度，要緊緊抓住質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒規(guī)律才可順利解答。9．制取氧氣的方法有多種，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式：　2KClO32KCl+3O2↑　。實(shí)驗(yàn)室另有MgCl2、CuCl2、FeCl2三種含氯化合物的混合物共56.8g，溶于水后，加入足量的氫氧化鈉溶液，共生成沉淀38.3g，則原混合物中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　37.5%　。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合分析和解決問題的能力。增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力。10．17.4g莽草酸（C7H10O5）和17.6g氧氣置于密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)。生成水、二氧化碳和8.4g一氧化碳，則生成二氧化碳的質(zhì)量為 　17.6　g，該反應(yīng)化學(xué)方程式中水和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 　5：4　。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。11．取鐵和碳的混合物8.5g與150g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　，過濾，得到濾液的質(zhì)量為158.1g，則該鐵和碳的混合物中的含碳量為　1.2%　。（精確到0.1%）【點(diǎn)評(píng)】本題主角要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，計(jì)算中易出錯(cuò)的地方是濾液減少的質(zhì)量是碳和氫氣的質(zhì)量玲之和。12．已知CuSO4?5H2O受熱可逐個(gè)失去結(jié)晶水，最終650℃條件下分解生成CuO固體、SO3氣體等。若取25gCuSO4?5H2O逐漸升溫，加熱分解得固體16g，則所得固體的化學(xué)式為　CuSO4　，此過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是　CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O　。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其正確分析實(shí)驗(yàn)方面的內(nèi)容，解題的關(guān)鍵是得到CuSO4?5H2O加熱分解后的產(chǎn)物。13．已知：2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為　4.8g　，該物質(zhì)中一定含有　C、H、O　 元素（填元素符號(hào)），各元素的質(zhì)量比為　12：3：8　．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．14．在某H2O2溶液中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比為2：17，現(xiàn)向57g該溶液中，加入2gMnO2，充分反應(yīng)后，可得氧氣的質(zhì)量為　3　g【點(diǎn)評(píng)】利用元素質(zhì)量不變解答是解題關(guān)鍵。15．有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為　200g　．【點(diǎn)評(píng)】此題不用分別計(jì)算出一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量，只需知道不管是原來的二氧化碳，還是一氧化碳還原氧化鐵生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都來自原混合物中的碳．二．解答題（共1小題）16．將138g酒精（C2H5OH）點(diǎn)燃，酒精燃燒全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則燃燒所消耗氧氣的質(zhì)量為 　224　g。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合分析和解決問題的能力。增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力。聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布日期：2023/4/11 9:10:40；用戶：初中化學(xué)；郵箱：xueshen03@xyh.com；學(xué)號(hào)：30236074

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