一．解答題（共4小題）1．酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）NaOH是一種常見(jiàn)的堿，其俗名為 　   　（填字母代號(hào)）。A．純堿        B．燒堿         C．火堿           D．苛性鈉（2）如圖1是利用數(shù)學(xué)化傳感器測(cè)得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化圖像。①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中 　   　反應(yīng)。②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所消耗鹽酸的體積是 　   　mL。③請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)將b點(diǎn)時(shí)溶液中的微粒種類補(bǔ)充完整。       （3）已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖3操作：①請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)濾操作中需要用到的玻璃儀器名稱 　              　。②請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)在以上操作中有堿生成的化學(xué)反應(yīng)方程式 　                　。③請(qǐng)寫(xiě)出溶液B中溶質(zhì)的成分 　                    　。 （4）某興趣小組向一定質(zhì)量的澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，生成5g白色沉淀。請(qǐng)計(jì)算所用石灰水中的溶質(zhì)的質(zhì)量。    2．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲除去KCl晶體中的雜質(zhì)MgSO4和CaCl2得到純凈的KCl晶體。設(shè)計(jì)主要實(shí)驗(yàn)步驟有：①加水溶解；②依次加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液和K2CO3溶液；③過(guò)濾；④加入適量的稀鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。（1）寫(xiě)出加入過(guò)量Ba（OH）2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　              　。（2）寫(xiě)出蒸發(fā)過(guò)程中玻璃棒的作用 　                  　。（3）上述步驟中，若將步驟③和④的順序顛倒，所得KCl晶體中含有哪些雜質(zhì) 　                 　。3．將實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后所得混合物過(guò)濾，在一定量濾液中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測(cè)得溶液pH隨加入溶液體積的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該濾液中一定含有的溶質(zhì)是什么？　               　（寫(xiě)化學(xué)式）（2）請(qǐng)解釋BC段pH不變的原因 　                          　。（3）要將該濾液處理成只含一種溶質(zhì)的中性溶液，可在該濾液中加入過(guò)量的 　       　，充分反應(yīng)后過(guò)濾。 4．食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有不溶性雜質(zhì)和少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。將粗鹽進(jìn)行精制的流程如圖：（1）過(guò)量X溶液中的溶質(zhì)是 　      　。（2）加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 　                  　（一個(gè)即可）。（3）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 　   　                             。二．工藝流程題（共8小題）5．為除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先將粗鹽樣品溶解過(guò)濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）除去粗鹽溶液中不溶的泥沙，用到的實(shí)驗(yàn)操作叫 　             　。（2）寫(xiě)出一個(gè)加入Na2CO3溶液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　                             　。（3）上述流程中，若將過(guò)濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中含哪些雜質(zhì) 　             　。（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）6．有一包固體物質(zhì)，含有NaCl、MgSO4，某化學(xué)興趣小組為了除去其中的MgSO4，得到純凈的NaCl，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案。（1）X溶液的溶質(zhì)是什么？　                   　。（2）將所得濾渣放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，寫(xiě)出有氣泡生成的化學(xué)方程式。 　   　。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得濾液2中除了NaCl之外，還含有哪些溶質(zhì)？　                                    　                                                                 （簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。7．酸、堿、鹽種類繁多，與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。（1）稀鹽酸、稀硫酸、白醋都能使紫色石蕊溶液變紅，原因是它們的溶液中均含有 　    　。（填離子符號(hào)）（2）如圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖。①根據(jù)圖示判斷；該實(shí)驗(yàn)是將 　      　（填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 　        　。（3）食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調(diào)味品外，還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）；如圖是某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行除雜提純的過(guò)程。①溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是 　   　    。②加入Na2CO3溶液的作用是什么 　                  　。③固體甲的成分有哪些 　                                 　。（寫(xiě)出化學(xué)式）（5）為探究某瓶長(zhǎng)期敞口放置的NaOH溶液中溶質(zhì)成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反應(yīng)后靜置，取上層清液滴加酚酞溶液。若溶液變紅，溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，請(qǐng)指出該方案中的錯(cuò)誤并加以改正。  （6）LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。“神舟”飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過(guò)濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請(qǐng)計(jì)算；用LiOH完全吸收132gCO2，生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？    8．為了除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)，取粗鹽水按以下流程進(jìn)行探究。（1）蒸發(fā)時(shí)用到玻璃棒，其作用是 　   　                 。（2）加入Na2CO3溶液目的是為了除去哪些雜質(zhì)？　                      　（3）加入Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液的順序不能顛倒的原因是什么 　                     　。9．某粗鹽樣品中含有CaCl2、MgSO4雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的工藝流程如圖所示。（1）操作Ⅰ的名稱是 　                      　。（2）寫(xiě)出加入過(guò)量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　                    　。（3）操作Ⅱ中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是什么？　                                      　（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濾液Ⅱ中所含有的雜質(zhì) 　   　。（簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）  10．從海水得到的粗鹽中往往含有泥沙和氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下操作：（1）圖中3個(gè)操作都用到了玻璃棒，其中未使用玻璃棒攪拌的操作名稱是 　                 　。（2）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示出加入氯化鋇溶液的作用。（3）按照如圖所示流程，能否用價(jià)格更便宜的熟石灰代替氫氧化鈉來(lái)提純氯化鈉，請(qǐng)說(shuō)明理由。 11．由于粗鹽中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求。因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。其流程如圖所示：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是什么？（用化學(xué)方程式表示） ②通過(guò)操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有哪些？ ③如此所得到的氯化鈉比原氯化鈉增多，請(qǐng)說(shuō)明原因。 12．已知粗鹽中可能含有氯化鈣、硫酸鈉、氯化鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖操作：（1）若X溶液中只含有一種溶質(zhì)，固體A中含四種物質(zhì)，寫(xiě)出加入X溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。 （2）若向固體A中逐滴加入稀鹽酸，剛開(kāi)始固體逐漸溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡直至固體最后全部溶解，請(qǐng)分析粗鹽中所含雜質(zhì)的成分。 （3）簡(jiǎn)述溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)步驟中玻璃棒的作用分別是什么？
一．解答題（共4小題）1．BCD；復(fù)分解；12；燒杯、漏斗、玻璃棒；Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉； 2．Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓；攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；氯化鋇、氯化鈣、氯化鎂； 3．HCl、CaCl2；BC段發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣，在此過(guò)程中溶液始終是中性的；碳酸鈣； 4．氫氧化鋇；Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺；二．工藝流程題（共8小題）5．過(guò)濾；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氯化鈣、氯化鋇、氯化鎂； 6．碳酸鈉；BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；取少許濾液2于試管中，向其中加入過(guò)量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有Na2CO3，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明濾液中含有NaOH； 7．H+；硫酸；Na2SO4、H2SO4；玻璃棒；除去溶液中的氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4； 8．攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；CaC12、Ba（OH）2；顛倒后溶液中過(guò)量的Ba（OH）2無(wú)法除去； 9．過(guò)濾；Ba（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；除去氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鋇（合理即可）；取濾液II于試管中，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Na2CO3，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有NaOH（合理即可）； 10．引流； 11．（1）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（2）氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；（3）反應(yīng)過(guò)程中有氯化鈉生成。； 12．　　　；聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布日期：2023/4/11 9:48:04；用戶：初中化學(xué)；郵箱：xueshen03@xyh.com；學(xué)號(hào)：30236074

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