2023年高考押題預(yù)測(cè)卷03（五省新高考）化學(xué)·全解全析78910111213CBDBBDD7．C【詳解】A．鋁合金為金屬材料，選項(xiàng)A正確；B．芯片的主要成分是單質(zhì)硅，選項(xiàng)B正確；C．石墨烯是無機(jī)材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．玻璃纖維是無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)D正確；答案選C。8．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為非氣態(tài)，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．向溶液中通入適量氯氣，氯氣先和反應(yīng)，當(dāng)有生成時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不能確定，至少為3mol，故B選項(xiàng)正確。C．3.2gCu 的物質(zhì)的量為0.05mol，1molCu與S完全反應(yīng)生成，故轉(zhuǎn)移電子，故3.2gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．為極性分子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。9．D【詳解】A．明礬中的鋁離子可以水解，產(chǎn)生氫離子，纖維素屬于糖類，在酸性條件下可以水解，A正確；B．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色反應(yīng)為紫色，則說明溶液中含有鉀元素，B正確；C．在盛有 AlCl3溶液的試管中加入 NaF 溶液生成Na3[AlF6]，[AlF6]3-很難電離出鋁離子，則再加入氨水，無白色沉淀生成，故其原因可能是 Al3+與 F-結(jié)合生成了新的物質(zhì)，C正確；D．該過程之所以可以得到更大的晶體，是因?yàn)樵陲柡腿芤褐饾u降溫的過程中新析出的晶體在原來小晶體上結(jié)晶導(dǎo)致，反之如果升高飽和溶液的溫度的話，則不利于晶體的析出，D錯(cuò)誤；故選D。10．B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3，5.6g鐵粉理論上制得氯化鐵的質(zhì)量xg，解得 x=16.25g，× 100%=80%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置C和H起干燥作用，可以選擇P2O5，B項(xiàng)正確；C．裝置A的目的是干燥氯氣，裝置B是檢查后續(xù)裝置是否堵塞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11．B【詳解】A．簡(jiǎn)單離子O2-和Mg2+核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)大的半徑小，則離子半徑：O2->Mg2+，A錯(cuò)誤；B．Mg原子3s能級(jí)軌道全充滿比較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰元素，B正確；C．Z的常見氧化物SiO2屬于共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；D．W的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，中心S原子為sp3雜化，孤電子對(duì)為2對(duì)，則H2S空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于極性分子，D錯(cuò)誤； 故選B。12．D【詳解】A．由分析可知，X為氯氣、Y為氫氣，故A正確；B．由分析可知，A為電解池，B為燃料電池，故B正確；C．由分析可知，燃料電池中，氫氣在負(fù)極放電消耗氫氧根離子，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小為b＞a＞c，故C正確；D．燃料電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。13．D【詳解】A．檸檬酸的，檸檬酸三鈉的，a點(diǎn)為檸檬酸三鈉溶液，，，則溶液中數(shù)量級(jí)為，選項(xiàng)A正確；B．b點(diǎn)為和的混合溶液，的電離平衡常數(shù)，的水解平衡常數(shù)，的電離大于的水解，溶液顯酸性，選項(xiàng)B正確；C．c點(diǎn)為和的混合溶液，二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，溶液滿足：，，則，選項(xiàng)C正確；D． 由題意可得，·==，則=，時(shí)，溶液中，則，故，則溶液滿足：，D錯(cuò)誤；答案選D。27．(1)(2)使中生成的隨空氣流進(jìn)入中(3)(4)C(5)(6)(7)操作簡(jiǎn)單，污染小【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：。（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出；故答案為：使中生成的隨空氣流進(jìn)入中。（3）二氧化硫具有還原性，把單質(zhì)溴還原為溴離子，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：。（4）氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以用堿液吸收；故答案為：。（5）蒸餾需要蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、溫度計(jì)、牛角管和錐形瓶等；達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件是把溫度控制在溴的沸點(diǎn)59℃，并收集該溫度下的餾分，步驟中，用圖所示裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，裝置圖中缺少的必要儀器是溫度計(jì)和水浴裝置，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來裝置圖為： ；故答案為： 。（6）根據(jù)題給信息，溴和碳酸鈉反應(yīng)生成了溴化鈉和溴酸鈉，據(jù)此寫出：，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平為：，根據(jù)原子守恒，還有產(chǎn)物二氧化碳，故反應(yīng)方程式為：；故答案為：。（7）采用C裝置，步驟少，減少了二氧化硫的污染；故答案為：操作簡(jiǎn)單，污染小。28．(1)(2)  (3)N、O、H  正四面體(4)溫度：820℃左右(800～830均可)    硫酸加入量：6％(6～6.5均可)(5)3(6)【詳解】（1）V是23號(hào)元素，核外有23個(gè)電子，基態(tài)V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，則其價(jià)層電子排布式為3d34s2。（2）根據(jù)題給信息，“中和還原”后釩以形式存在，則“中和還原”時(shí)，被還原為，Fe為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為；由表格數(shù)據(jù)可知，在時(shí)開始沉淀，則。（3）所含元素為N、O和H，同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p能級(jí)軌道半充滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰原子，則第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N、O、H；中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，則中心S原子為sp3雜化，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。（4）由圖1可知，焙燒溫度在820℃左右時(shí)浸出率最高，由圖2可知，硫酸加入量為6%時(shí)浸出率最高，則最適宜的工藝條件為：溫度：820℃左右、硫酸加入量：6%。（5）“氧化”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式，則每消耗，可得到3mol。（6）由圖可知，A、B原子的間距等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度，晶胞參數(shù)為，則間距為pm。29．(1)-680 kJ·mol-1(2)AC  <  >  44.4%  (3)隨溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間生成的CO2的物質(zhì)的量減少(反應(yīng)達(dá)平衡，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量減小)(4) (1，，)  【詳解】（1）①2CO(g)+O2(g) →2CO2(g) ΔH1= - 520 kJ·mol-1②N2(g)+O2(g) →2NO(g) →ΔH2= +160 kJ·mol-1 ，由蓋斯定律：①-②得2CO(g)+2NO(g) → 2CO2(g)+N2(g) ΔH=- 520 kJ·mol-1-160 kJ·mol-1 =-680 kJ·mol-1，故答案為：-680 kJ·mol-1；（2）①A．2CO(g)+2NO(g) → 2CO2(g)+N2(g)，CO2和N2的濃度比始終保持不變，故A選；B．反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)不再變化 ，說明反應(yīng)的平衡狀態(tài)，故B不選；C．反應(yīng)應(yīng)前后均為氣體，總質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終保持不變，當(dāng)氣體的密度不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)的平衡狀態(tài)，故C選；D．反應(yīng)應(yīng)前后均為氣體，總質(zhì)量不變，但反應(yīng)后物質(zhì)的量減小，反應(yīng)混合氣體的摩爾質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)的平衡狀態(tài)，故D不選；故答案為：AC；②由圖1可得：相同溫度下，P2的二氧化碳含量大，結(jié)合方程式，加壓，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)p1< p2，由a到b溫度升高，對(duì)于放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小， a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka>Kb。故答案為：<；>；③，b點(diǎn)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為： ，x=mol，b點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為 44.4%，平衡時(shí)，CO(g)為mol，NO(g) 為mol， CO2(g)為mol，N2(g)為mol，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為mol，b點(diǎn)的Kp= =(用含 p2的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓 ×體積分?jǐn)?shù))。故答案為：44.4%；；（3）容器中CO2的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2,當(dāng)溫度高于T℃時(shí)，n(CO2)下 降的原因可能是隨溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間生成的CO2的物質(zhì)的量減少(反應(yīng)達(dá)平衡，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量減小)(答出一點(diǎn)即可，不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性)。故答案為：隨溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間生成的CO2的物質(zhì)的量減少(反應(yīng)達(dá)平衡，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量減小)；（4）硫與催化劑鋅所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示。在該晶胞中，Zn的配位數(shù)為原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0， 0)； b為(，0，)；c為(，，0)，a為原點(diǎn)，b、c、d為三個(gè)面的面心，則d的坐標(biāo)參數(shù)為(1，，)。晶胞中Zn原子數(shù)目=8×+6×=4，S的原子數(shù)目為4，所以R的化學(xué)式為ZnS，晶胞的質(zhì)量m=g,晶胞的密度ρ，則晶胞棱長(zhǎng)= cm,則其中兩個(gè)S2-之間的距離為面對(duì)角線的一半，cm,則其中兩個(gè)最近S原子之間的距離為pm(列出 計(jì)算式即可)。故答案為：(1，，)；。30．(1)2-氯甲苯或鄰氯甲苯  氰基、醚鍵(2)還原反應(yīng)或加成反應(yīng)(3)+ +H2O(4)15  (5)CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHNCCH2CH2CNHOOCCH2CH2COOH【詳解】（1）根據(jù)上述分析B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為2-氯甲苯或鄰氯甲苯；根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，所含官能團(tuán)為氰基、醚鍵；故答案為2-氯甲苯或鄰氯甲苯；氰基、醚鍵；（2）對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，酮羰基轉(zhuǎn)化成羥基，該反應(yīng)為還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，故答案為還原反應(yīng)或加成反應(yīng)；（3）I和J發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為++H2O；故答案為++H2O；（4）I的不飽和度為10，同分異構(gòu)體中含有“”不飽和度為8，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，即1個(gè)X分子中含有2個(gè)醛基，根據(jù)“定一移一”，同分異構(gòu)體分別為、、、、、、、、、、、，共有12種；核磁共振氫譜有3組峰，說明有3種不同的氫，峰面積之比為1∶2∶2，符合條件的是；故答案為12；；（5）根據(jù)G→H→I，推出生成丁二酸的步驟為HOCH2CH2OH→NCCH2CH2CN→HOOCCH2CH2COOH，因此乙烯制備丁二酸的路線有CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHNCCH2CH2CNHOOCCH2CH2COOH；故答案成為CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHNCCH2CH2CNHOOCCH2CH2COOH。
 

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